V 03 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA- EPD … ESTATALES FEBRERO-J… ·...

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SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008 Querétaro

V 03 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN

NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: Pedro Escobedo No .83

C.C.T.: DOCENTE: Elvira García Ibarra

ASIGNATURA: Química II

(1-3)

CICLO ESCOLAR:

Febrero/Julio 2019

SEMESTRE: Segundo

TIEMPO APROXIMADO: 60hrs.

ELEMENTOS DEL CURRÍCULO

PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Identificar problemas, formular preguntas de carácter científico y plantear hipótesis necesarias para responderlas.

APRENDIZAJE CLAVE:

EJE: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

COMPONENTE: Continuidad equilibrio y cambio: orden necesario en el funcionamiento del planeta.

CONTENIDO CENTRAL: Las reacciones químicas y el equilibrio químico.

CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas?, Reacciones químicas importantes de nuestro entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión.

APRENDIZAJES ESPERADO: Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.

PRODUCTO ESPERADO: Textos escritos y representaciones graficas diversas, comunicadas oralmente al resto del grupo, Ejercicios de balance de ecuaciones químicas a considerar la conservación de la masa en diversos procesos observados y analizados.

COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

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5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos.

REFORZAMIENTO

continuo

% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:15

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Resuelve

problemas de

análisis

químicos de

reacciones

conocidas

utilizando su

descripción a

través de

ecuaciones

químicas,

destacando lo

que éstas

representan.

1.- Se da a conocer programa de estudios de química II y la forma de evaluar durante el semestre. 2.- Se proporciona una lectura de conceptos generales de estequiometria. (Anexo 1-a).

1.- Detenidamente toma apuntes en su cuaderno o escucha las indicaciones respecto a las formas de evaluar. 2.- Se lee en silencio y realiza un mapa semántico en su cuaderno de trabajo. (Anexo 1).

Cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias).

Lectura

N/A

N/A

N/A

Mapa semántico

10%

2

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DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Resuelve

problemas de

análisis

químicos de

reacciones

conocidas

utilizando su

descripción a

través de

ecuaciones

químicas,

destacando lo

que éstas

representan.

Realiza el

balance de

ecuaciones y el

3. Mediante una exposición, comenta de la importancia de las reacciones químicas y su relación con las unidades de medida. 4. Comenta que se resuelven Ejercicios diversos sobre Cálculos estequiometricos en su cuaderno de trabajo (mol, molécula gramo, volumen molecular gramo, átomo gramo, peso atómico, peso molecular) 5. Explica leyes ponderales y se les comenta que van a realizar una investigación sobre lo mismo.

3.- Toma notas de lo explicado en su cuaderno. 4.- Realiza diversos ejercicios de cálculos estequiometricos. 5.- Investiga las leyes ponderales con ejemplos en su cuaderno, en el salón de clases elaboraran un mapa conceptual de lo investigado.

Cuaderno de trabajo

(portafolio de evidencias).

Ejercicios en el cuaderno Cuaderno de

trabajo (portafolio de evidencias).

N/A

N/A

N/A

N/A

Cuaderno de trabajo 10 %

Mapa conceptual

10 %

1hr

2hrs

1hr

3 hrs

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principio de

conservación de

la materia en

algunas

reacciones del

entorno para

valorar la

importancia de

tomar en cuenta

todos sus

componentes

relacionados

con sus

impactos

ambientales.

6. Explica ejercicios sobre las leyes ponderales, posteriormente da la indicación de realizar ejercicios. 7. Explica balanceo de ecuaciones y solicita una investigación, cuaderno.(1)

6.-Su cuaderno desarrollara bajo procedimientos ejercicios de leyes ponderales (Ley Lavoisier, Proust, Dalton, Ritchter- Wenzel)

7.-Mediante una

investigación en su

cuaderno escribe que es

el balanceo de ecuaciones

y los tipos que existen.

Posteriormente el realiza

ejercicios de balanceo de

ecuaciones en su

cuaderno.

Cuaderno de trabajo


Cuaderno de trabajo


N/A

N/A

Cuaderno 20 %

Cuaderno

3hrs.

1hrs.

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CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Realiza el

balance de

ecuaciones y el

principio de

conservación de

la materia en

algunas

reacciones del

entorno para

valorar la

importancia de

tomar en cuenta

todos sus

componentes

relacionados

con sus

impactos

ambientales.

9. Comenta los lineamientos

para la realización de la

práctica.

10.-Solicita realicen actividades del libro de texto

de Química 2 Calculo en las

reacciones y química del

carbono (Víctor Manuel Ramírez Regalado).

11.-Se aplica evaluación de

conocimientos.

9.- Practica. Reacción química y cálculos estequiometricos. (Anexo 2) 10. Realiza actividades del libro de texto de química 2 Cálculo en las reacciones y química del carbono (Víctor Manuel Ramírez Regalado).

11.-Realiza evaluación de

conocimientos.

N/A

Libro

Examen

Lista de Cotejo

N/A

N/A

20%

Libro 30%

N/A (Filtro) Examen

2hrs.

1hr

2hrs

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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70% FECHA DE VALIDACIÓN: 28/Enero/2019

BIBLIOGRAFÍA: Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Fabila, Et-al, Fundamentos de Química, Química,II,II. Cisneros Esperanza, Química II Víctor Manuel Ramírez Regalado ,Química 2 Calculo en las reacciones y química del carbono, Editorial Patria (libro base para el desarrollo de las actividades del programa de estudio Química II)

Anexo 1-a ESTEQUIOMETRIA

La estequiometría es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como

moles, número de moléculas, gramos, litros, etc; que acompañan a las reacciones químicas.

Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo

contrario todo cálculo aunque se encare correctamente desde el punto de vista matemático,

dará resultados erróneos. Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos

necesarios para solucionarlos:

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Mol: El mol es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos. Por ejemplo la molécula de agua tiene un peso molecular de

18, o sea que el mol del agua es de 18 gramos. El peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es de 40 es decir que su mol es de 40

gramos.

Ley de Avogadro: Avogadro sostiene que cada mol de cualquier compuesto tiene siempre la misma cantidad de moléculas. Este

número constante tiene un valor de 6.022×10^23 (elevado a la 23) moléculas.

El peso molecular: Es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo

tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada

peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular.

Átomo Gramo: Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos.

Mol gramo: Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia expresado en gramos.

Pesos atómicos y moleculares: Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.

La escala de masa atómica: Los átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes.

Masa atómica promedio: Ya hemos visto que la mayoría de los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de isótopos.

Masa Molar : Un átomo de 12C tiene una masa de 12 uma.

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(2-3)

CICLO ESCOLAR:

Febrero/Julio 2019

SEMESTRE: Segundo



PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Fundamentar opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

APRENDIZAJE CLAVE:


COMPONENTE: Comportamiento e interacciones de los sistemas químicos.

CONTENIDO CENTRAL: Modelos de ácido base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?

CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Qué indica el valor de pH?, Modelos de Arrhenius y BrönstedLowry, La importancia del valor de pH en la asimilación de medicamentos y nutrientes en el organismo.

APRENDIZAJES ESPERADO: Reconoce la importancia de los modelos en la ciencia, Reconoce la cualidad logarítmica de la escala de pH y comprende su significado.

PRODUCTO ESPERADO: Ejercicios de resolución de problemas de reacciones químicas contextualizadas en las problemáticas locales y, o, globales.

COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

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5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.


REFORZAMIENTO

continuo



APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica las

características

de los ácidos y

bases y los

relaciona con

ejemplos de la

vida cotidiana.

Predice el valor

de pH de

disoluciones de

uso cotidiano en

función de su

1. Aplica evaluación diagnóstica de conceptos básicos para la comprensión de los temas de soluciones y ácidos y bases. 2. Se proporciona una lectura sobre soluciones químicas. (Anexo 1-b).

1.- Realiza evaluación diagnostica de conceptos básicos sobre soluciones, ácidos y bases. 2.- Realiza un resumen en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias), posteriormente se revisa.

N/A

Cuaderno de trabajo

N/A

N/A

Evaluación diagnostica

Resumen en el cuaderno.

10%

1hr

1hr

2hr

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uso.

3.- Se comenta que en hoja de rotafolio se realiza ilustraciones sobre los tipos de soluciones. extraclase 4.- Explica los ácidos y bases.

3. Se forman equipos de trabajo para elaborar en una Hoja de rotafolio mediate ilustraciones ejemplos de Soluciones. 4.- Realiza investigación sobre el tipo de solución y Ph de los productos de uso cotidiano, en su cuaderno, se explican las diferencias entre 5 productos elegidos en su cuaderno (portafolio de evidencias).

Rotafolio

N/A

N/A

N/A

N/A

Rotafolio

10%

Cuaderno de trabajo e

investigación

15%

1 hr

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RE

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NO

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DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica las

características

de los ácidos y

bases y los

relaciona con

ejemplos de la

vida cotidiana.

Predice el valor

de pH de

disoluciones de

uso cotidiano en

función de su

uso.

5. Mediante una exposición, comenta de la importancia de las soluciones químicas y su relación con los ácidos y bases. 6. En el pintarron explica ejercicios de soluciones valoradas y aclara dudas. 7. El alumno fortalece los conocimientos adquiridos en el aula con las actividades contenidas en el en el libro de texto Química actividades del libro de texto de Química 2 Calculo en las reacciones y química del carbono (Víctor Manuel Ramírez Regalado).

5.-Escribe en su cuaderno lo explicado por el docente. 6.- En su cuaderno realiza ejercicios de soluciones valoradas. 7.- Realizan actividades en del libro de texto en basase a las indicaciones del docente.

Cuaderno de trabajo

Cuaderno de trabajo

Libro de texto

N/A

N/A

N/A

Cuaderno de trabajo N/A

Ejercicios cuaderno de trabajo

25% Actividades resueltas libro de texto

20%

1hr

3hr

2 hr

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CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Comprende la

importancia de

las sales en la

industria

química.

8.- Explica el desarrollo de la

práctica de laboratorio,

9.-Se aplica evaluación de

conocimientos.

8.-Realiza práctica de

laboratorio.

9.-Realiza evaluación de

conocimientos.

Material de laboratorio

N/A

Lista de cotejo

N/A

Lista de cotejo y reporte cuaderno de trabajo

20%

Evaluación

2 hr

2 hr

PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70% FECHA DE VALIDACIÓN: 287Enero/2019


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Anexo 1-b

LECTURA

SOLUCIONES QUÍMICAS

Qué es Solución química

Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción.

Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.

Las soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física y gaseosa. A su vez, sus solutos y sus solventes

también pueden presentar esos tres estados. La mezcla del alcohol en el agua, por ejemplo, es una solución líquida de soluto y solvente

líquido. El aire está compuesto de nitrógeno, oxígeno y otros gases resultando en una mezcla gaseosa. Por otra parte, las amalgamas de

un soluto sólido como el oro con un solvente líquido como el mercurio da una solución sólida.

Concentración de soluciones químicas

La concentración química determinará en unidades físicas de peso, volumen o partes por millón (ppm) el porcentaje que el soluto

presenta en la solución. La concentración de soluciones se expresa a través de su molaridad (mol/lt), molalidad (mol/kg) y fracción

molar (mol/mol).El conocimiento de la concentración en una solución química es importante, ya que, determinará la cantidad de soluto

y solvente presentes para determinar los factores de cambio y recrear la solución para su uso o estudio posterior.

Tipos de soluciones químicas

Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en el solvente llamada también disoluciones.

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https://www.significados.com/concentracion-quimica/

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Las disoluciones pueden ser diluidas, concentradas o saturadas:

Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.

Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.

Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente.

A pesar de que las soluciones químicas se suelen encontrar generalmente en estado líquido, también se puede encontrar en estado

gaseoso o sólido. Las aleaciones de metal, por ejemplo, son mezclas homogéneas sólidas y el aire, por otro lado, es una solución

química gaseosa.

¿Qué son las soluciones empíricas?

Es aquella solución que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les

conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molalidad, osmolaridad y concentraciones porcentuales.

Las soluciones empíricas se clasifican atendiendo la mayor o menor cantidad de soluto presente, pero sin ser necesario expresar con

exactitud su cantidad. En ese término existen soluciones diluidas o insaturadas y soluciones concentradas.

Soluciones diluidas

Soluciones concentradas

Soluciones sobresaturadas

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https://www.significados.com/mezcla-homogenea/

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Soluciones saturada

¿Qué son las soluciones valoradas?

Las soluciones valoradas o soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus componentes son

conocidas y seguidas con precisión. Las medidas de concentración están estandarizadas.

Todas las sustancias son mezclas homogéneas compuestas por dos elementos básicos: un soluto y un solvente.

Soluciones morales

Soluciones normales

Soluciones porcentuales

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(3-3)

CICLO ESCOLAR:

Febrero/Julio 2019

SEMESTRE: Segundo



PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Relacionar las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

APRENDIZAJE CLAVE:


COMPONENTE: Naturaleza química del mundo que nos rodea.

CONTENIDO CENTRAL: La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico?

CONTENIDO ESPECÍFICO: Los nuevos materiales, diseños al gusto del cliente. Materiales bio-compatibles, materiales en la producción de energías, El papel de las macromoléculas naturales en la nutrición: justificación del plato del buen comer, La importancia de la asepsia: jabones y detergentes. Natural vs sintético.

APRENDIZAJES ESPERADO: Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana.

PRODUCTO ESPERADO: Informe escrito sobre el origen de los objetos más importantes en su día.

COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

CO

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SA

NO

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REFORZAMIENTO

continuo



APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Explica y

ejemplifica el

concepto de

rapidez de

reacción.

Identifica los

factores que

intervienen y

modifican la

rapidez de una

reacción,

explicando su

influencia.

1.- Se proporciona una lectura de aspectos generales de química orgánica, solicita realicen un mapa cognitivo tipo sol en su cuaderno de los aspectos importantes de la lectura. (Anexo 1-c) 2.- Mediante una exposición comenta de la importancia de la química del carbono cuaderno.

1.- Resuelve en su cuaderno mapa cognitivo tipo sol de los puntos más importantes de la lectura. 2.- Realiza exposición sobre química del carbono

Lectura

Proyector, hojas de rotafolio o cualquier otra herramienta que el alumno

Mapa cognitivo tipo sol

Lista de cotejo

10%

10%

1hr

2hrs

CO

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NO

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(Anexo 2-a) considere.


DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Comprende el

funcionamiento

de los

catalizadores y

su importancia

en la industria

química.

3.-Proporciona ejercicios de hidrocarburos para que se realicen en su cuaderno, se revisa y aclaran dudas. 4-. Se solicita al material didáctico (menos plastilina) para la elaboración de modelos químicos en donde se represente estructuras de hidrocarburos. 5.- Solicita la investigación de grupos funcionales, y se realizan ejercicios.

3.-Realizan ejercicios de hidrocarburos en su cuaderno. 4.- Realiza modelos químicos en el laboratorio. 5.-Desarrolla los grupos funcionales pertenecientes a química del carbono en su cuaderno de trabajo, el docente revisa dicha investigación y aclara dudas.

Cuaderno

Modelos

Internet, libros, revistas

N/A

N/A

N/A

Ejercicios 25%

Modelos 10%

Ejercicios e investigación

25%

11hrs.

2hrs.

10 hrs.

CO

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CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Comprende la

importancia de

las sales en la

industria

química.

6.-Se solicita la práctica se explica que debe contener y como se tienen que seguir el reglamento de laboratorio.)(Anexo 2-c) 7.- Comenta las actividades a realizar del libro (Química 2, Víctor Manuel Ramírez Regalado). 8.- Aplica evaluación

9.-Realiza practica de laboratorio y reporte en su cuaderno de trabajo. 7.- Realiza actividades (Química 2, Víctor Manuel Ramírez Regalado). 8.- Evaluación

Material de laboratorio.

Libro

Hojas

Lista de cotejo

N/A

N/A

20 %

Actividades ,Libro

Evaluación

2hrs.

N/A

2hrs.

PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70% FECHA DE VALIDACIÓN: 28/Enero/2019

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Anexo 1-c

Historia de la Química Orgánica

La Química Orgánica o Química del Carbono es la rama de la Química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen

carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrogeno, también conocidos como compuestos orgánicos.

Friedrich Wohler y Archibald Scott Couper son conocidos como los “padres” de la Química Orgánica.

La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de

origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el eter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de

sustancias orgánicas que recibieron el nombre de “principios inmediatos”.

La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la

sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos

animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo

que llamaban la fuerza vital, es decir, los organismos vivos.


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El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos

orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrogeno y otros elementos (que puedan ser uno o más), siendo los más comunes:

oxigeno, nitrógeno, azufre y los halógenos.

El carbono, la base de la vida

El carbono es uno de los elementos más interesantes que conocemos y, seguramente, el más importante.

En estado puro y dependiendo de cómo estén dispuestos sus átomos, este elemento puede formar tanto el mineral más duro que se

encuentra en la naturaleza, el diamante, como uno de los más blandos, el grafito. Organizados en hexágonos y formando láminas, los

átomos de carbono dan lugar al grafeno, un material del que todo el mundo ha oído hablar por sus “increíbles” propiedades mecánicas

y eléctricas. Pero, por si esto fuera poco, el carbono es el elemento en el que está fundamentada la vida.

Las propiedades químicas del carbono le permiten a este elemento unirse con una gran cantidad de átomos distintos para formar

moléculas enormes y complejas. De hecho, la química del carbono es tan variada que es capaz de formar más compuestos químicos

que el resto de los elementos de la tabla periódica juntos. Por eso no es de extrañar que exista la química orgánica, una rama esta

ciencia que se dedica a estudiar solo los compuestos que forma el carbono.

Por otro lado, los seres vivos son máquinas muy complejas con cuerpos que necesitan realizar un gran número de tareas solo por el

mero hecho de existir: nuestras células están convirtiendo azúcares en energía de manera constante, descifrando y produciendo

material genético, transmitiendo información de un lado a otro, absorbiendo y procesando nutrientes, manteniendo los sistemas vitales

funcionando… En definitiva, el cuerpo realiza al mismo tiempo un montón de procesos diferentes, así que necesita una gran variedad

de compuestos químicos distintos que, encima, sean compatibles entre sí, para poder llevarlos a cabo. O sea que, hasta donde

sabemos, el carbono es el único elemento que es capaz de abastecer a un organismo complejo de la diversidad química que necesita

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https://www.muyinteresante.es/innovacion/articulo/diamantes-contra-el-cancer-211444726244

https://www.muyinteresante.es/innovacion/articulo/grafeno-artificial-para-todos

https://www.muyinteresante.es/tag/quimica

https://www.muyinteresante.es/ciencia/articulo/los-seres-vivos-mas-peligrosos-691460547985

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PQ-ESMP-05


para existir. Por eso los astro-biólogos (los científicos que estudian cómo podría desarrollarse la vida en otros lugares del universo)

opinan que es más probable encontrar vida inteligente en otros planetas si está basada en el carbono. Es decir, que no lo hacen

simplemente "porque sean de mente cerrada y no admitan otras posibilidades": el carbono es uno de los elementos más abundantes del

universo y está presente en los planetas en mayor o menor medida, así que es razonable suponer que la vida inteligente tenderá a

evolucionar a partir de él.

Anexo 2-c

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DA

https://www.muyinteresante.es/ciencia/articulo/desvelado-el-origen-de-la-senal-wow-241463496792

https://www.muyinteresante.es/tag/planetas

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LISTA DE COTEJO

Tema de Investigación __________________________________________

Fundamentación:_____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

Representante de equipo: _______________________________________

La explicación es de forma clara y

fluida.

PRESENTACIÓN

ORAL

Existe un dominio del tema

Existe una introducción, desarrollo u

conclusión del tema

Se explican las imágenes contenidas en su exposición

Responden a preguntas de los

compañeros y profesora

Presentan máximo 7 dispositivas

UTILIZACIÓN

DE LOS

RECURSOS

Presentan los puntos más importantes,

gráficos, dibujos.

Los textos están justificados

No se presentan faltas de ortografía

CRITERIOS/ NIVELES DE EVALUACIÓN No Si

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Consideran e indican las fuentes de

información

TRABAJO DE

INVESTIGACIÓN

Los contenidos de la investigación se ajustan a los solicitado

Presentan el uniforme correctamente

PRESENTACIÓN

PERSONAL

Pelo corto y peinado (hombres), arreglado o sujetado (mujeres)

Presenta una postura apropiada, y se

dirigen con respeto hacia sus

compañeros

Total:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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DA

de 44

SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD

ISO 9001:2008 Querétaro


PQ-ESMP-05



NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: Pedro Escobedo No. 83

C.C.T.: 22ETC0003P DOCENTE: Jaime Sandoval Soto

ASIGNATURA: Química II (1 de 3)

CICLO ESCOLAR:

Febrero-Julio 2019

SEMESTRE: 2º Semestre

TIEMPO APROXIMADO: 20 horas


PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA:

Establecer la interrelación entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando experimentos pertinentes.

APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:

Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.

COMPONENTE: Continuidad equilibrio y cambio: orden necesario en el funcionamiento del planeta. Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

CONTENIDO CENTRAL: Las reacciones químicas y el equilibrio químico. Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver?

CONTENIDO ESPECÍFICO:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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¿Qué problemas requieren del pensamiento químico para resolverlos?

¿Qué es el equilibrio dinámico?

Reacciones químicas importantes de nuestro entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión, etc.

Cantidad de sustancia y su unidad el mol.

Masa, formula y molar.

APRENDIZAJES ESPERADO:

Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.

Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.

PRODUCTO ESPERADO:

Descripciones escritas del cambio químico utilizando el lenguaje químico.

Reporte escrito con los resultados obtenidos de experimentos realizados.

Ejercicios de balance de ecuaciones químicas a considerar la conservación de la masa en diversos procesos observados y analiz ados.

COMPETENCIAS GENÉRICAS:

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

-Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES:

CD: 1.Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociale s específicos.

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CD: 2.Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

REFORZAMIENTO Ley de la conservación de la masa.

Mol y Número de Avogadro.

% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:

4 horas


APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN

TIEMPO

Realiza el

balance de

ecuaciones y el

principio de

conservación de

la materia en

algunas

reacciones del

entorno para

valorar la

importancia de

tomar en cuenta

todos sus

componentes

relacionados

con sus

impactos

Da a conocer el programa de

estudios, propósitos a lograr

y forma de evaluación.

Toma nota en el

cuaderno de la

descripción general del

programa de estudios, así

como de la forma de

evaluar que se

implementará.

Cuaderno

de

apuntes.

N/A Notas en el cuaderno de

apuntes. 1 hora

Aplica evaluación

diagnóstica.

Responde la evaluación

diagnóstica de forma

individual.

Libro de

Química

página 8 y

9.

Rúbrica general (Anexo 4)

Evaluación Diagnóstica

Evaluación diagnóstica

contestada. 2 % 1 hora

Introduce al tema Las

Toma notas en su

cuaderno y desarrolla las

actividades 1, 2 y 3 del

Pintarrón,

plumones

,


Evaluación Formativa Actividades resueltas. 6 % 1 hora

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RE

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NO

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ambientales.

Identifica la

importancia de

contar

partículas y su

relación con la

masa.

reacciones químicas y el

equilibrio químico.

Demuestra una reacción de

combustión en una vela.

libro de Química. cuaderno,

Libro de

Química

página

12, 13 y

14.

Proporciona información y

explica la forma e

importancia de trabajar con

las fichas Construye-T.

Organiza al grupo para

trabajar la ficha “Brazos

cruzados”.

Participa y toma notas de

la actividad. Responde las

preguntas sugeridas.

Proyector

,

computad

ora,

bocinas,

pintarrón

y

cuaderno.

N/A Ficha de trabajo Construye-

T. / N/A 1 hora

CO

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NO

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DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE


TIEMPO

Realiza el

balance de

ecuaciones y el

principio de

conservación de

la materia en

algunas

reacciones del

entorno para

valorar la

importancia de

tomar en cuenta

todos sus

componentes

relacionados

con sus

impactos

ambientales.

Identifica la

importancia de

contar

Introduce al tema

Reacciones Químicas y

Balanceo por tanteo y

explica la forma de realizar la

actividad correspondiente.

Toma nota de la

exposición del docente y

realiza los ejercicios

propuestos en la

actividad 4 del libro de

Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

16.


Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 2 horas

Demuestra la reacción entre

Sulfato de cobre (II) y un

clavo de Hierro, para

introducir al tema de

Equilibrio Dinámico.

Toma nota de la



propuestos en la


Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

18.


Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 1.5 % 1 hora

Expone, en equipo de

trabajo, el tema

Proyector

,

Lista de cotejo para

exposición (Anexo 1)

Ejercicios resueltos y

exposición. 9 % 2 horas

CO

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SA

NO

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NTR

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partículas y su

relación con la

masa.

Organiza a los estudiantes

para formar equipos de

trabajo y mediante

exposiciones ejemplificar

reacciones químicas del

entorno.

Proyecta video para denotar

la importancia de la

fotosíntesis en el equilibrio

ecológico.

correspondiente y realiza

los ejercicios propuestos

en las actividades 6 a 9

del libro de Química.

computad

ora,

bocinas,

pintarrón,

plumones

, rotafolio

cuaderno,

Libro de

Química

página

20,21, 23

y 24.

Rúbrica general (Anexo 4).

Evaluación Formativa

Retoma y explica la Ley de

conservación de la masa.

Solicita a los estudiantes

realizar los ejercicios

propuestos.

Toma notas de la


resuelve los ejercicios

propuestos en el Anexo 2.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno.


Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 1.5 % 2 horas

CO

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IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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Introduce al tema Esmog

fotoquímico y formación de

ozono, explicando la forma

de realizar la actividad

correspondiente.

Presenta videos para ilustrar

ambos fenómenos.

Toma nota de la



propuestos en la

actividad 10 y 11 del libro

de Química.

Proyector

,

computad

ora,

bocinas,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página 27

y 29.



CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE


TIEMPO

Realiza el

balance de

ecuaciones y el

principio de

conservación de

la materia en

algunas

reacciones del

entorno para

valorar la

importancia de

tomar en cuenta

todos sus

componentes

relacionados

con sus

impactos

ambientales.

Identifica la

importancia de

contar

Retoma y explica el tema

Cuantificación en las

reacciones químicas: Mol,

Número de Avogadro.



propuestos.

Presenta video poniendo

énfasis en el significado de

los términos.

Toma nota de la



propuestos en la

actividad 12, 13 y 14 del

libro de Química.

Proyector

,

computad

ora,

bocinas,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

32, 34 y

37.


Evaluación Formativa. Ejercicios resueltos. 6 % 2 horas

Explica la forma de trabajar

en el laboratorio, indica los

materiales requeridos para

ejecutar la práctica

correspondiente (Este

material es entregado por el

docente).

Toma nota de la


realiza las actividades

propuestas de acuerdo a

las indicaciones de la

práctica.

Pintarrón,

plumones

, copias,

cuaderno.

Lista de Cotejo. (Anexo 3)


Evaluación Formativa.

Reporte de práctica. 15 % 2 horas

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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partículas y su

relación con la

masa. Proporciona material e

indicaciones para resolver el

ejercicio de evaluación

correspondiente al parcial.

Evalúa y retroalimenta a los

estudiantes.

Resuelve el ejercicio de

evaluación de acuerdo a

indicaciones.

Pintarrón,

plumones

, material

impreso.



Evaluación escrita 50 % 2 horas

CO

PIA

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RE

SA

NO

CO

NTR

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de 44




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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80 % FECHA DE VALIDACIÓN: 28 de Enero de 2019

BIBLIOGRAFÍA: 1. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Ediciones del Castillo, España. 2. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México. 3. Ramírez Regalado V. M., Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 4. Villarmet Framery, C.; López Ramírez J., Química II. Primera edición, 2018, Editorial Book Mart, México.

Anexo 1. Lista de Cotejo / Exposición

CRITERIOS SÍ CUMPLE NO CUMPLE

Describe las ecuaciones químicas del fenómeno a exponer.

Menciona la importancia del producto o productos obtenidos en el proceso químico.

Indica los efectos ambientales (contaminación) que se derivan de dicho proceso químico.

Describe las medidas de prevención que se han tomado o se pueden tomar para evitar el impacto ambiental generado por el proceso químico mencionado.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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Anexo 2. Ejercicios Ley de conservación de la masa Obtener la masa molecular para cada uno de los compuestos que se presentan.

a) KClO3 b) 3NaOH c) Fe2(SO4)3

Balancea las siguientes ecuaciones y verifica si cumplen con la ley de la conservación de la materia, calculando las masas moleculares.

a) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 b) Fe + O2 → Fe2O3 c) Al(OH)3→ Al2O3 + H2O

Anexo 3. Lista de cotejo / Práctica de Laboratorio

Lista de cotejo para Práctica de Laboratorio

Equipo: Grado/Grupo: Especialidad:

Integrantes

1. 6. 2. 7.

3. 8. 4. 9.

5. 10.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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INDICADORES SI NO

Se trabajó en el laboratorio de forma organizada y colaborativa.

Cada uno de los integrantes trabajó de forma colaborativa, desarrollando los procedimientos correspondientes.

Se utilizó de manera adecuada cada uno de los materiales e instrumentos de laboratorio.

Se mostró conocimiento al momento de realizar la práctica.

Se entrega el área de trabajo y material de manera adecuada (limpio y ordenado).

El reporte cumplió con los puntos establecidos: Portada, Objetivo, Marco Teórico, Materiales y sustancias, Resultados y Conclusiones.

Se entrega el reporte en el tiempo establecido.

Anexo 4. Rúbrica / Evaluación parcial

Actividad Excelente Muy Bien Bien

Regular En proceso Puntaje obtenido

Examen diagnóstico

2% 1.8% 1.6% 1.4% 1 %

Contiene todas las

respuestas correctas, es entregado en

tiempo y forma.

Contiene el 90% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma.

Contiene el 80% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma

Contiene 60 a 70% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma

Contiene el 50% o menos de los aciertos, no es entregado en tiempo y forma

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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Trabajos, tareas, ejercicios,

investigaciones y trabajo

multidisciplinario

33 % 26% 20% 17% 10%

Entrega en tiempo y forma con

orden y limpieza, el 100 % de las actividades

propuestas en la planeación.

Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 80 % de las actividades propuestas en la planeación.




Reporte práctica experimental

15 % 12% 9% 7 4%

Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases y la que investiga

Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa

Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa toda la terminología

No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología

No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. No expresa

CO

PIA

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RE

SA

NO

CO

NTR

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por su cuenta. Expresa muy fácilmente conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

científica abordada en las clases. Expresa con dificultad, conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental

conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

Examen parcial

50 % 40% 35% 30 25%

Obtiene 100% de los aciertos que integran el examen de

la unidad

Obtiene 80% de los aciertos que integran el examen de la unidad




CALIFICACIÓN DEL PARCIAL:_____________ FECHA:______________ NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRADO/GRUPO:_______________________ESPECIALIDAD:_____________________________ FIRMA DEL DOCENTE____________________________________________________________

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RE

SA

NO

CO

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CICLO ESCOLAR:

Febrero-Julio 2019







APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:


Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.

COMPONENTE: Continuidad equilibrio y cambio: orden necesario en el funcionamiento del planeta. Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

CONTENIDO CENTRAL: Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver? Modelos de ácidos base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas y otras no?


Unidades de concentración: Concentración porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón.

CO

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IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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Balance entre la dieta y la actividad física.

¿Cómo se modela el comportamiento de un ácido y de una base?

¿Qué indica el valor de pH?

Modelos de Arrhenius y Brönsted - Lowry.

Sustancias indicadoras de pH.

La característica logarítmica del pH.



Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.

Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente .

PRODUCTO ESPERADO:

Análisis y propuestas de soluciones a situaciones problemáticas que involucran cálculos de concentración y masas.

Cálculos del valor de pH de una disolución y discusión colectiva de su significado.

Reporte escrito con los resultados obtenidos de experimentos realizados.







CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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PQ-ESMP-05


CD: 1.Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

CD: 2.Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones é ticas.

REFORZAMIENTO Nomenclatura química inorgánica e identificación de iones.

pH: Concepto, escala, determinación de su magnitud .


4 horas


APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO



Aplica la evaluación

diagnóstica considerando las

preguntas propuestas en el

Anexo 1. En plenaria se

comparten las respuestas.



individual.

Copias,

computad

ora,

proyector

.




contestada. 2 % 1 hora

Introduce al tema Unidades

de concentración,

denotando los términos:

Soluto, Disolvente y

Disolución.

Demuestra la diferencia

entre algunas disoluciones

utilizando refresco y café.

Toma notas en su

cuaderno y desarrolla la


Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

39.



Actividades resueltas. 1.5

% 1 hora

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

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PQ-ESMP-05


Solicita al estudiante leer

previamente el apartado

“Porcentaje referido a la

masa” y explica la forma de

realizar la actividad

correspondiente, atendiendo

los ejemplos.

Toma notas en su



Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

40.



Actividades resueltas. 3 %

2 horas



“Partes por millón” y explica

la forma de realizar la

actividad correspondiente,

atendiendo los ejemplos.

Toma notas en su



Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

41.




1 hora



“Molaridad” y explica la

forma de realizar la actividad


los ejemplos.

Toma notas en su



Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

43.




%

1 hora

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

de 44




PQ-ESMP-05



explica la forma e




trabajar la ficha “¿Cómo

trabajo con mis

obstáculos?”.




Proyector

,

computad

ora,

bocinas,

pintarrón

y

cuaderno.

N/A

Ficha de trabajo Construye-

T. / N/A

1 hora

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

de 44




PQ-ESMP-05



DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE


TIEMPO



Explica la

importancia del

concepto de pH

para el

mejoramiento

de su persona y

del medio

ambiente

Introduce al tema Eficiencia

de las reacciones químicas y

Balance entre la dieta y la

actividad física. Explica la


correspondiente.

Toma nota de la



propuestos en las

actividades 19 y 20 del

libro de Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página 46

y 48.



Retoma las reglas generales

para nombrar compuestos

inorgánicos e identificar

iones.

Presenta diapositivas

recordando las

características generales de

los ácidos y bases.

Demuestra los efectos del

ácido sobre una roca y la

acción alcalina en aceite

Toma notas de la



propuestos en el Anexo 2

y en las actividades 1 y 2


Proyector

,

computad

ora,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página 65

y 66.


Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 6 % 2 horas C

OP

IA IM

PR

ES

A N

O C

ON

TRO

LAD

A

de 44




PQ-ESMP-05


vegetal.



propuestos

Introduce al tema

Reacciones ácido-base,

energía y equilibrio

dinámico. Explica la forma


correspondiente.

Toma nota de la



propuestos en las

actividades 7 y 8 del libro

de Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página 76

y 78.



Retoma los conceptos pH y

escala de pH

Presenta diapositivas

recordando usos de la escala

de pH, así como criterios

para clasificar sustancias en

dicha escala.

Demuestra la utilidad del

papel tornasol rojo y azul

para clasificar sustancias

como ácidos o bases.

Toma notas de la



propuestos en las

actividades 9 y 10 del

libro de Química.

Proyector

,

computad

ora,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página 78

y 80.



CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

de 44




PQ-ESMP-05




propuestos

Introduce al tema Cálculo de

pH, explicando la forma de



los ejemplos, para obtener

valores de pH y pOH.

Toma nota de la



propuestos en la


Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página 81

y 82.


Evaluación Formativa Ejercicios resueltos. 3 % 1 hora

CO

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NO

CO

NTR

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de 44




PQ-ESMP-05



CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN


PONDERACIÓN

TIEMPO



Explica la

importancia del

concepto de pH

para el

mejoramiento

de su persona y

del medio

ambiente







docente).

Toma nota de la





práctica.

Pintarrón,

plumones

, copias,

cuaderno.




Reporte de práctica. 15 %

2 horas

Proporciona material e





estudiantes.



indicaciones.

Pintarrón,

plumones

, material

impreso.




CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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de 44




PQ-ESMP-05



BIBLIOGRAFÍA: 1. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Ediciones del Castillo, España. 2. García Becerril M. L., Química II, Enfoque por competencias, Segunda edición, 2011, Mc Graw Hill, México. 3. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México. 4. Ramírez Regalado V. M., Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 5. Villarmet Framery, C.; López Ramírez J., Química II. Primera edición, 2018, Editorial Book Mart, México.

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NO

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Anexo 1. Evaluación diagnóstica

1. ¿Cuál es el número de moles contenidos en 100 g de Dióxido de carbono (CO2)?

Número de moles___________________________

2. ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) se necesitan para preparar 1.2 litros de una disolución 0.3 M?

3. Considerando el tema de Unidades de concentración, qué significado tienen las siglas ppm.

4. ¿Qué es un ácido y qué es una base?

5. ¿En la antigüedad, cómo se identificaban los ácidos y las bases? Coloque ilustraciones si lo considera necesario.

6. ¿En la actualidad qué técnicas, herramientas o instrumentos se emplean para determinar si una sustancia o materia es ácido o base?

Coloque ilustraciones si lo considera necesario.

7. Escribe 3 sustancias o materiales que estén en tu casa que consideres ácidos y 3 sustancias o materiales que consideres alcal inos (básicos).

Ácidos Bases

8. Selecciona una de las sustancias o materiales que escribiste en la tabla y describe detalladamente qué pudieras hacer para comprobar si es un ácido o una base.

CO

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NO

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Anexo 2. Nomenclatura química inorgánica Utilizando una tabla de aniones y cationes, indique el nombre y carga que poseen los siguientes iones.

d) SiO3 -2 e) Al +3 f) ClO2 -1 g) O -2 h) PO4 -3 i) Cl -1 j) OH -1

Escriba el nombre de los siguientes compuestos. Indique la nomenclatura que está utilizando.

a) H2CO3 b) NaOH c) LiBr d) CO2 e) CaH2 f) NaHSO4 g) FeO h) HCl

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

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PQ-ESMP-05



Lista de cotejo para Práctica de Laboratorio Equipo: Grado/Grupo:

Especialidad: Integrantes

1. 6.

2. 7. 3. 8.

4. 9. 5. 10.

INDICADORES SI NO

Se trabajó en el laboratorio de forma organizada y colaborativa. Cada uno de los integrantes trabajó de forma colaborativa, desarrollando los procedimientos correspondientes.


Se mostró conocimiento al momento de realizar la práctica.

Se entrega el área de trabajo y material de manera adecuada (limpio y ordenado). El reporte cumplió con los puntos establecidos: Portada, Objetivo, Marco Teórico, Materiales y sustancias, Resultados y Conclusiones.


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

de 44




PQ-ESMP-05





Examen diagnóstico

2% 1.8% 1.6% 1.4% 1 % Contiene todas las


tiempo y forma.







multidisciplinario

33 % 26% 20% 17% 10%








Reporte práctica

15 % 12% 9% 7 4%

Entrega a tiempo el reporte, con orden y

Entrega a tiempo el reporte, con orden


No entrega a tiempo el reporte, ni con

No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

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NTR

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experimental limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases y la que investiga por su cuenta. Expresa muy fácilmente conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa toda la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa con dificultad, conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental

limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. No expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

50 % 40% 35% 30 25%

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NO

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Examen parcial


la unidad






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NO

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CICLO ESCOLAR:

Febrero-Julio 2019







APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:


COMPONENTE: Comportamiento e interacción de los sistemas químicos. Naturaleza química del mundo que nos rodea.

CONTENIDO CENTRAL: La energía en las reacciones químicas. La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico?


La importante diferencia entre temperatura y calor.

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Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Energía de activación y energía de reacción.

Rapidez de reacción: ¿Qué mide y cuál es su importancia?

¿Qué factores determinan la rapidez con la que ocurre una reacción? Tamaño de partícula, estado físico de los reactivos, temperatura, presión, concentración y catalizadores.

Métodos para la conservación de alimentos.

Polímeros: ¿beneficio o perjuicio humano?

Macromoléculas naturales y sus funciones de almacenamiento de energía, estructuración de tejidos y catálisis.


Diferencia los conceptos de temperatura y calor.

Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia.

Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula.

Identifica las propiedades y funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.

PRODUCTO ESPERADO:

Texto argumentativo.

Reporte de investigación sobre algún objeto de naturaleza polimérica.

Realización de experimentos y reporte de los resultados en forma de tablas y gráficas.


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CD: 1.Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociale s específicos.

CD: 2.Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones é ticas.

REFORZAMIENTO Nomenclatura de compuestos orgánicos.

Grupo y función química de compuestos orgánicos.


4 horas


APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Diferencia los conceptos de temperatura y calor.

Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y

Presenta estructuras

orgánicas, polímeros y

macromoléculas como

examen diagnóstico, y

solicita a los estudiantes que

las clasifique En plenaria se

comparten las respuestas.



individual.

Cuaderno

,

computad

ora,

proyector

.




contestada en cuaderno. 2

%

1 hora

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NO

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PQ-ESMP-05


exotérmicas.


explica la forma e




trabajar la ficha “Siempre

hay algo que podemos

cambiar”.




Proyector

,

computad

ora,

bocinas,

pintarrón

y

cuaderno.

N/A

Ficha de trabajo Construye-

T. / N/A

1 hora


previamente el apartado “La

energía en las reacciones

químicas” y explica la forma


correspondiente.

Presenta video para denotar

la diferencia entre calor y

temperatura

Toma notas en su



Química.

Proyector

,

computad

ora,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

100.




1 hora

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NO

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PQ-ESMP-05




“Reacciones endotérmicas y

exotermicas ” y explica la



los ejemplos.

Demuestra en el aula el

efecto de una reacción

endotérmica y una

exotérmica.

Toma notas en su



Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

104.




%

1 hora

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NO

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PQ-ESMP-05



DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE


TIEMPO



Identifica las

propiedades y

funciones y usos

de las

macromoléculas

naturales y

sintéticas.

Introduce al tema “Cinética

química”. Explica la forma de


correspondiente.

Toma nota de la



propuestos en la


Química.

Pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

130 y

131.



Introduce al tema “Factores

que determinan la rapidez de

una reacción”, explicando la


correspondiente.


el efecto de dichos factores.

Toma notas de la



propuestos en la


Química.

Proyector

,

computad

ora,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

135.



Organiza a los estudiantes

para formar equipos de

Expone, en equipo de

trabajo, el tema

Proyector

,

Lista de cotejo para

exposición (Anexo 1) Ejercicios resueltos. 7.5 % 2 horas

CO

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NO

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PQ-ESMP-05


trabajo y mediante

exposiciones presentar

diversos métodos de

conservación de alimentos.

.

correspondiente y realiza

los ejercicios propuestos

en las actividades 5 y 6


computad

ora,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

143,145 y

146.



Introduce y explica los temas

“Compuestos químicos

orgánicos, Grupos

funcionales y Función

Química”.



propuestos.

Toma notas de la



propuestos para cada

tema.

Proyector

,

computad

ora,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno.



CO

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RE

SA

NO

CO

NTR

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PQ-ESMP-05


Introduce al tema

“Monómeros y polímeros”,

explicando la forma de


correspondiente.


la creación e impacto de

algunos polímeros.

Toma notas de la



propuestos en la


Química.

Proyector

,

computad

ora,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

168.



Introduce al tema

“Macromoléculas”,

explicando la forma de


correspondiente.

Mediante diapositivas y

videos ilustra la estructura y

función de las mismas.

Toma nota de la



propuestos en la actividad

12 del libro de Química.

Proyector

,

computad

ora,

bocinas,

pintarrón,

plumones

,

cuaderno,

Libro de

Química

página

178.



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NO

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de 44




PQ-ESMP-05



CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN


PONDERACIÓN

TIEMPO



Identifica las

propiedades y

funciones y usos

de las

macromoléculas

naturales y

sintéticas.







docente).

Toma nota de la





práctica.

Pintarrón,

plumones

, copias,

cuaderno.




Reporte de práctica. 15 % 2 horas

Proporciona material e





estudiantes.



indicaciones.

Pintarrón,

plumones

, material

impreso.




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NO

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de 44




PQ-ESMP-05



BIBLIOGRAFÍA: 1. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México. 2. Morrison R. T., Boyd R. N., Química Orgánica, 1986, Fondo Educativo Interamericano, México. 3. Ramírez Regalado V. M., Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial P atria, México. 4. Villarmet Framery, C.; López Ramírez J., Química II. Primera edición, 2018, Editorial Book Mart, México.

Anexo 1. Lista de Cotejo / Exposición

CRITERIOS SÍ CUMPLE NO CUMPLE Demuestra dominio del tema y se expresa con fluidez.

Mantiene la atención de la audiencia durante toda la presentación.

Los apoyos visuales (imágenes, tipo y tamaño de letra, color, plantilla) son eficentes para el desarrollo de la presentación.

Responde de forma coherente y concisa las diversas preguntas que el público propone.

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PQ-ESMP-05



Lista de cotejo para Práctica de Laboratorio

Equipo: Grado/Grupo: Especialidad:

Integrantes

1. 6. 2. 7.

3. 8. 4. 9.

5. 10.

INDICADORES SI NO Se trabajó en el laboratorio de forma organizada y colaborativa.

Cada uno de los integrantes trabajó de forma colaborativa, desarrollando los procedimientos correspondientes.


Se mostró conocimiento al momento de realizar la práctica. Se entrega el área de trabajo y material de manera adecuada (limpio y ordenado).

El reporte cumplió con los puntos establecidos: Portada, Objetivo, Marco Teórico, Materiales y sustancias, Resultados y Conclusiones.


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Examen diagnóstico

2% 1.8% 1.6% 1.4% 1 % Contiene todas las


tiempo y forma.







multidisciplinario

33 % 26% 20% 17% 10%








Reporte práctica

15 % 12% 9% 7 4%

Entrega a tiempo el reporte, con orden y



No entrega a tiempo el reporte, ni con

No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y

CO

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PQ-ESMP-05


experimental limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases y la que investiga por su cuenta. Expresa muy fácilmente conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. Usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa toda la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa con dificultad, conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental

limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. No expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

50 % 40% 35% 30 25%

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NO

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Examen parcial


la unidad






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PLANEACIÓN DIDÁCTICA

DATOS DE IDENTIFICACIÓN

NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: PEDRO ESCOBEDO No. 83

C.C.T.: 22ETC0003 DOCENTE:T. ADRIÁN SOTO SALAS

ASIGNATURA:

QUIMICA II 1-3

CICLO ESCOLAR:FEBRERO/JULIO 2019

SEMESTRE: SEGUNDO

TIEMPO APROXIMADO: 20 HORAS





APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.


COMPONENTE:Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas Químicos, Biológicos, Físicos y Ecológicos.

CONTENIDO CENTRAL:Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver?

CONTENIDO ESPECÍFICO: Reacciones químicas Cantidad de sustancia y su unidad el mol. Número de Avogadro. Masa fórmula y molar.


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Construye analogías que le permitan entender y explicar la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y moléculas.Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.

Resuelve problemas de Reacciones químicas, a través de escribir las formulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.

PRODUCTO ESPERADO:

Apuntes realizados, resumen de temática, resolución de problemas, realización de prácticas de laboratorio, realización de reporte de laboratorio.


5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.



CE4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

CE14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

REFORZAMIENTO A PETICIÓN DE ESTUDIANTES O A VALORACIÓN POR EL PROFESOR


20 SESIONES

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PQ-ESMP-05



APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica cada

una de las

reacciones

químicas en la

vida cotidiana,

identifica las

partes de una

ecuación

química,

conoce las

unidades

químicas y

explica la

relación entre

el número de

Avogadro y la

masa de

grupos de

átomos y

moléculas.

Se da a conocer la

presente secuencia y la

forma de trabajo y

calificación durante el

presente periodo. Así

como los instrumentos de

evaluación y la temática a

estudiar.

Tomará el apunte

necesario y los criterios

para su evaluación

durante el presente

parcial o semestre, los

temas de estudio

Computad

ora,

cañón,

cuaderno,

lapicero,

colores.

NA

Apuntes en su cuaderno

así como la

ponderación para su

calificación.

2

sesiones

Dara a los alumnos el

examen diagnóstico y

valorar conocimientos

previos.

Realizará examen

diagnóstico

Examen

impreso NA Examen resuelto 1 sesión

Se habla de la importancia

que tienen las unidades

químicas en nuestro

entorno social y su uso

cotidiano en la

vida.Realizar los ejercicios

establecidos aún sabiendo

estén incorrectos y marcar

con un color las dudas que

tenga.

Tomará apuntes de los

que considere

importante y Dará

ejemplos de ello y como

se usa en su entorno y

el uso que se tiene en la

vida cotidiana.Se

solicita realizar la

lectura y de reacciones

químicas y ecuaciones

químicas, para que

pueda entender más la

temática a estudiar.

Cuaderno,

lapicero,

colores.

NA Cuaderno con apuntes

de lo realizado en clase. 1 sesión

CO

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NO

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PQ-ESMP-05



DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica cada

una de las

reacciones

químicas en la

vida cotidiana,

identifica las

partes de una

ecuación

química,

conoce las

unidades

químicas y

explica la

relación entre

el número de

Avogadro y la

masa de

grupos de

átomos y

moléculas.

Identifica cada

una de las

reacciones

químicas, de

Se pide a los alumnos que

saquen su resumen

realizado y manifiesten sus

dudas y problemas a la

hora de realizar los

ejercicios. Al mismo

Procede a realizar algunos

ejercicios en forma de

ejemplos y con ello disipar

algunas dudas. Reconocer

a los alumnos que sean lo

más adelantados en

conocimientos,

habilidades y destrezas

para que sean monitores y

facilitadores de sus

compañeros en el salón de

clase y fuera de él.

Realiza el resumen

solicitado, trata de

realizar los ejercicios de

la mejor forma para

presentarlos en la clase.

En el salón de clase se

pide realicen los

ejercicios faltantes

primeramente en equipo

y con el apoyo de los

monitores y maestro

para su solución.

Cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa

Lista de cotejo

Resumen en su

cuaderno de lo

solicitado en la clase.

Realización de

ejercicios y problemas

planteados no

importando que estén

incorrectos. Se repite

trabajos de ser

necesario para mejor

entendimiento y se

trabaja nuevamente

con ejercicios en

clase. 10%

2

sesiones

Se da introducción de

unidades químicas y la

importancia que tienen

para el cálculo y uso en

reacciones químicas y su

uso en la vida cotidiana. Se

Investigación y

realización de resumen

sobre las unidades

químicas así como

solicitar apoyo del

docente de lo que no se

haya entendido,

Cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa

Lista de cotejo

Resumen en su

cuaderno de lo

solicitado en la clase.

Realización de


planteados no

importando que estén

2

sesiones

CO

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NO

CO

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PQ-ESMP-05


las unidades

químicas y

relaciona la

cantidad de

sustancia que

se

consume y se

forma en una

reacción

química,

explica la

relación entre

el número de

Avogadro y la

masa de

grupos de

átomos y

moléculas.

pide que realicen materioal

de apoyo para poder

entender con mayor

facilidad las ecuaciones a

realizar. Se muestra la

importancia que se tiene el

uso de material de apoyo

para la resolución de

problemas.

resolución de

problemas

estequiométricos en su

cuaderno para que

posteriormente en el

salón de clase se

realicen para verificar

conocimientos y

destrezas. Con el uso

del material de apoyo se

resuelven los ejercicios

dados,

incorrectos. Se repite

trabajos de ser

necesario para mejor

entendimiento y se

trabaja nuevamente

con ejercicios en

clase. 10%

Pide informen de dudas

encontradas durante la

realización de la tarea.

Procede con la ley de

Lavoisier y se dará alguna

demostración práctica de

ello, para su demostración

y con ello el inicio de la

importancia que tiene el

balanceo de ecuaciones.

Se procede con el estudio

de la regla para balancear

por tanteo. Se realiza

actividades del material de

trabajo, para tratar de

disminuir dudas y

encontrar áreas de

oportunidad de los

alumnos y reforzamiento

de conocimientos,

habilidades y destrezas.

Realizan el resumen

solicitado y material de

apoyo también de forma

obligatoria, resolviendo

el mayor número de

ejercicios solicitados.

Pedirá le resuelvan

dudas de la tarea

realizada, no siendo

escusa no tratar de

hacer ejercicios.

Recordando que

primeramente se hará

en equipo para

posteriormente de

forma individual. Todo

con la supervisión del

docente y monitores.

Cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa

Lista de cotejo

Resumen solicitado,

material de apoyo,

resolución de

ejercicios

programados

actividades en el salón

de clase. 10%

3

sesiones

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NO

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PQ-ESMP-05


Se procede de la misma

forma para las otras dos

formas de balanceo

sugeridas por Óxido

Reducción o Redox y

algebraico o matemático.

Manifestándoles la

necesidad de aprenderse

la regla para conocer los

números de oxidación a

los elementos y

compuestos que forman la

ecuación química.

Solicitando que en fichas

de trabajo se escriban los

puntos de la regla.

Realizan el resumen

solicitado y material de

apoyo también de forma

obligatoria, resolviendo

el mayor número de

ejercicios solicitados.

Recordando que

primeramente se hará

en equipo para

posteriormente de

forma individual. Todo

con la supervisión del

docente y monitores.

Cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa

Lista de cotejo

Resumen solicitado,

material de apoyo,

resolución de

ejercicios

programados

actividades en el salón

de clase. 10%

5

sesiones

CO

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NO

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PQ-ESMP-05



CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Resuelve

problemas de

Reacciones

químicas, a

través de

escribir las

formulas

químicas con

la composición

en masa de los

compuestos

que

representa. Y

es capaz de

solucionar

problemas

estequiométric

os

Todo ello con

mayor

facilidad,

mostrando las

habilidades

adquiridas.

Solicita que se realizan

mapas mentales o

conceptuales de los temas

estudiados.

Procede a la realización

de los mapas mentales

o conceptuales.

Cuaderno,

lapicero,

colores.

Lista de cotejo

formativa y coevalución

Actividades solicitadas

por el profesor en la

casa y en el salón de

clase 10%

1 sesión

Mostrara la importancia y

el manejo y uso de material

de apoyo para la

resolución de cada uno de

los problemas que se

realizaron en clase y en

casa.

Con el apoyo del

docente o monitor y la

ayuda de material de

apoyo o si lo prefiere

sin él realizará cada uno

de los problemas

solicitados por el

profesor.

Cuaderno,

lapicero,

colores.

Lista de cotejo

formativa y coevalución

Actividades solicitadas

por el profesor en la

casa y en el salón de

clase 10%

2

sesiones

Examen escrito

Resolución de examen Examen

impreso Sumativa Examen entregado 40% 1 sesión

CO

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PQ-ESMP-05


PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: FECHA DE VALIDACIÓN:

28 de Enero

BIBLIOGRAFÍA: 1. Martínez Cazares C. L. ; Aguirre Alonso R., Química II. Editorial Gafra. 2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 3. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Edicionesdel Castillo, España.

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PQ-ESMP-05


Anexos. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. EXAMEN DIAGNOSTICO

Relaciona las siguientes columnas, escribiendo en el paréntesis la letra que conteste correctamente los conceptos dados

A) Reacción química ( ) Es una reacción química donde un compuesto sencillo da origen a uno más grande

B) Átomo gramo ( ) Es la suma de los átomos que forman una molécula

C) Reacción de

adición

( ) Nos ayudan a escribir una ecuación química para hacerla más entendible.

D) Mol ( ) Es la forma que se escribe una reacción química.

E) Símbolos

auxiliares

( ) Es el volumen que ocupa un gas a temperatura y presión normal

F) Peso molecular ( ) Es el peso atómico de un átomo expresado en gramos

G) Volumen

molecular gramo

( ) Es el cambio de una sustancia para producir otra completamente distinta.

H) Ecuación química ( ) Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo

Escribe a qué tipo de reacción corresponde cada una de las ecuaciones químicas realizando la cantidad de sustancias en cada compuesto y sus pesos moleculares.

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Contesta correctamente escribiendo en el paréntesis la letra correspondiente. Las partes que conforman una ecuación química son:

a) Estados de agregación y reactantes b) Energía y materia c) Reactivos y productos

Calcular la suma de coeficientes de la siguiente reacción:

a) 5 b) 8 c) 3

La flecha hacia abajo dentro de una ecuación química significa que el compuesto que la tiene es porque formó precipitados dentro del cambio químico. ¿Verdadero o falso?

a) Verdadero

b) Falso

De la siguiente reacción, el estado de agregación en el que se encuentra el óxido ferroso es: a) Líquido b) Sólido c) Gaseoso

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http://3.bp.blogspot.com/-dvemfdXTq-o/UMFbVqHZ6aI/AAAAAAAAAyw/kEWWGQYr4-w/s1600/BALANCE.JPG



PQ-ESMP-05


El triángulo arriba de la flecha que separa a los productos de los reactivos indica:

a) La energía liberada en la reacción química b) Que la reacción química necesita calentamiento c) La cantidad de materia que se necesita en la reacción

Indica verdadero o falso respecto a sí el símbolo de (g) corresponde a que el compuesto químico se encuentra en estado líquido dentro de la reacción química que se está describiendo.

a) Falso b) Verdadero

La flecha hacia arriba dentro de una ecuación química significa que el compuesto que la tiene es porque formó precipitados dentro del cambio químico.¿Verdadero o falso?

a) Verdadero b) Falso

Contesta las siguientes preguntas:

Es el valor del número de Avogadro Fórmula para calcular el número de moles Cuál es valor numérico de un mol ¿Cómo se les llama a las sustancias iniciales de una reacción química?

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Anexo 2. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Lista de cotejo para ejerceos de tarea y trabajo en clase.

INDICADORES SI NO

Entregó el trabajo solicitado.

Trabajó con buena actitud y de forma organizada y colaborativa.

Cada uno de lo solicitado lo trabajó de forma ordenada, desarrollando los procedimientos correspondientes.

Realizó y utilizó de manera adecuada cada uno de los materiales e instrumentos solicitados.

Demostró conocimiento al momento de realizar los ejercicios.

La entrega de trabajo fue de manera adecuada (limpio y ordenado).

Se entrega en tiempo establecido.

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Anexo 3. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Rúbrica para evaluación de Resumen.

Criterios Excelente (4) Bueno (3) Regular (2) Deficiente (1) Profundización del tema

Describe clara y sustancialmente

el tema, utilizando

detalles para profundizarlo.

Describe sustancialmente el tema, algunos

detalles no ayudan a

profundizarlo.

Describe superficialmente el tema, algunos


profundizarlo.

Describe el tema sin

claridad y con ambigüedades,

no recurre a detalles para

profundizarlo. ¿Conocimiento y entendimiento

del tema solicitado?

Responde la pregunta de

manera concreta,

asociando su argumento con

el tema principal.


forma inespecífica, asociando su

argumento con el tema

principal.


forma inespecífica y no

asocia su argumento con

el tema principal.

Su respuesta no es

congruente con la

pregunta, ni se asocia con el

tema principal.

¿Se encuentran ejemplificados correctamente

con esquemas o dibujos?

Presenta esquemas y/o

dibujos de acuerdo con los

temas solicitados

Presenta un esquema acorde

con el tema solicitado

Presenta esquemas que no son acordes

con el tema solicitado.

Existen espacios donde no se encuentran esquemas.

No presenta esquemas

solicitados o con falta de

interés.

¿Entrega en tiempo y forma?

Entrega en tiempo y forma lo convenido.

Entrega fuera de la hora de clase.

Entrega con uno o 3 días de

retraso.

Entrega con más de 4 días

de retraso.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. ANEXO 4 (AUTOEVALUACIÓN)

Criterios Siempre Casi siempre

Algunas veces

Nunca

¿Cuento con el material necesario para trabajar en cada clase?

Ante la opinión de los demás ¿soy tolerante?

¿Comprendo la naturaleza de las instrucciones que sigo?

¿Participo activamente en las tareas que se realizan en cada clase?

¿Ayudo a mis compañeros al realizar las actividades?

¿Tengo mis evidencias de aprendizaje completas y ordenadas?

¿Propongo diferentes maneras de solucionar problemas?

¿Verifico las soluciones a los problemas?

¿Necesito ayuda para expresar conclusiones?

¿Comprendo el problema de manera rápida?

¿Puedo relacionar los resultados con otros conocimientos?

¿Busco el origen de los errores cometidos?

¿Puedo seguir con facilidad la metodología científica?

¿Utilizo instrumentos de laboratorio y otros objetos con apego a las normas durante las actividades?

¿Registro y ordeno los datos obtenidos?

¿Interpreto resultados y elaboro conclusiones?

¿Hago los trabajos con limpieza y calidad?

¿Tengo problemas al utilizar la computadora?

¿Participo de manera activa?

¿Escucho con respeto las opiniones de mis compañeros?

¿Expreso mis ideas libremente?

¿Organizo los tiempos para la realización de mis tareas?

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


¿Planeo la realización de mis actividades?

¿Entrego en forma y tiempo mis actividades?

*Cada una de las listas de cotejo y rubrica podrá calificarse por los pares o por el docente.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: PEDRO ESCOBEDO No: 83

C.C.T.: 22ETC0003 DOCENTE: M. C. T. ADRIAN SOTO SALAS

ASIGNATURA:

QUÍMICA II 2-3

CICLO ESCOLAR: FEBRERO/JULIO 2019

SEMESTRE:

SEGUNDO






APRENDIZAJE CLAVE:

EJE: Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.

COMPONENTE: Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas Químicos, Biológicos, Físicos y Ecológicos.

CONTENIDO CENTRAL: Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver? Modelos de ácido base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?

CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Por qué es importante la medición en química? ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación química en los procesos industriales? Causas y efectos de la lluvia ácida.


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



Identifica las características de los ácidos y las bases y la relaciona con ejemplo de la vida cotidiana

PRODUCTO ESPERADO: Apuntes realizados, resolución de problemas, realización de prácticas de laboratorio, realización de reporte de laboratorio.

COMPETENCIAS GENÉRICAS: Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.



Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CE14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

REFORZAMIENTO % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:

20 SESIONES


APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica que

la

concentración

mide cuánto de

una sustancia

está mezclada

con otra.

Se realiza un examen

diagnostico y reconocer

conocimientos previos.

Realiza examen

diagnóstico

Examen

impreso NA Examen contestado 1 sesión

Se indaga sobre el

conocimiento empírico y el

científico les habla de la

importancia que tienen las

soluciones en la vida


que considere

importante y Dará




Cuaderno,

lapicero,

lápiz,

colores

NA Apunte en el cuaderno 1 sesión

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


cotidiana, su clasificación

su realización y uso

cotidiano.

vida cotidiana.

Se les habla del uso de

conocimientos básicos de

matemáticas y necesidad

de uso y conocimiento en

fórmulas y su uso.

Pregunta e interactúa

con el docente,

planteando sus ideas o

conocimientos previos

identifica aéreas de

oportunidad en cuanto a

sus conocimientos en

matemáticas.

Cuaderno,

lapicero,

lápiz,

colores

NA

Escribe lo que

considere importante y

relaciona con los

alimentos

1

SESIÓN

Se les plantea la necesidad

del conocimiento de

ácidos y bases, sus bases

científicas y la diferencia

entre pH y pOH.

Se solicita realicen la

lectura de soluciones para

su mejor entendimiento.

Reconoce la

importancia del pH y

pOH para el

funcionamiento de los

organismos vivos y el

propio.

Cuaderno,

lapicero,

lápiz,

colores

NA

El alumno realizará en

casa un resumen de las

soluciones químicas, su

clasificación y sus tipos

de cada una de ellas.

1

SESIÓN

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica que

la

concentración

mide cuánto de

una sustancia

está mezclada

con otra.

Resuelve

problemas de

soluciones

químicas pH y

pOH, a través

de escribir las

formulas

químicas con

la composición

en masa de los

compuestos

que

representa.

Disipación de dudas en la

tarea solicitada.

Realización de preguntas

que muestren el

conocimiento alcanzado

por los alumnos con la

realización de la tarea,

Realización de ejercicios

para verificar

conocimientos, destrezas y

habilidades.

Realiza resumen de las

soluciones químicas e

identificando cada una

de ellas en forma física

y en forma escrita o con

dibujos.

Material de

trabajo

(copias),

uso del

internet,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes

Apunte en su cuaderno

de lo que se planteó en

clase. Realización de


planteados en su

material de trabajo. 10%

3

sesiones

Mantener a los alumnos

que sean lo más

adelantados en

conocimientos,

habilidades y destrezas

para que se mantengan

como monitores y

facilitadores de sus

compañeros en el salón de

clase. Se pide que de cada

actividad nueva realice

siempre material de apoyo. Se da introducción de los

ácidos y bases y reconocer

los conocimientos

Realización de resumen

de tarea con los

ejercicios

seleccionados y

ejercicios o actividades

en el salón de clase de

soluciones valoradas

ejercicios que

resolverán en equipo

de los temas a

estudiados.

Material de

trabajo

(copias),

internet,

uso de

tutoriales,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes

Realización práctica en

laboratorio o en el salón

de clase. Realizando

diferentes tipos de

soluciones tanto

empíricas como

valoradas.

Usando las fórmulas

correspondientes. 10%

5

sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


adquiridos con

anterioridad. Se solicita

que investiguen sobre los

ácidos y bases y las

teorías relacionadas con

ellas.


tarea solicitada.


que muestren el





para verificar


habilidades. Solicita que investiguen pH

y POH.

Investigación y


sobre los ácidos y

bases así como solicitar

apoyo del docente de lo

que no se haya

entendido,

identificación de las

diferentes teorías de

ácidos y bases

estudiadas para que

posteriormente en el

salón de clase se

plantee en forma de

lluvia de ideas.

Material de

trabajo

(copias),

internet,

uso de

tutoriales,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes

Muestra conocimiento

de los ácidos y las

bases por sus

características y con el

uso de indicadores,

manejo adecuado de las

teorías

correspondientes a

cada uno de los

autores. 10%

2

sesiones


tarea solicitada.


donde muestren el

conocimiento adquirido


realización de la tarea, se

dará ejemplos de solución

de problemas de pH y pOH.


para verificar


habilidades.

Investigación y


sobre pH y POH así

como solicitar apoyo

del docente de lo que

no se haya entendido,

siempre mantendrá

actualizando el material

de apoyo.

Material de

trabajo

(copias),

internet,

uso de

tutoriales,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes

Es capaz de entender la

diferencia entre pH y

pOH, resolverá

ejercicios de pH y pOH

2

Sesione

s

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Resuelve

problemas de

soluciones

químicas pH y

pOH, a través

de escribir las

formulas

químicas con

la composición

en masa de los

compuestos

que

representa.

Se solicita realice mapas

mentales o conceptuales

de la temática estudiada

Realiza mapas mentales

o mapas conceptuales

sobre la temática

estudiada

Material

de

apoyo,

cuaderno

, lápiz,

colores y

lapicero

Rubrica

Identifica cada una de las

soluciones empíricas y

valoradas estudias,

distingue por sus

características a los

ácidos y bases. 10%

1

sesión

Muestra la facilidad que se

logra con el uso de los

apoyos realizados para la

solución de problemas

estequiométricos.

Resuelve problemas

estequioétricos de

soluciones valoradas y

de pH y pOH en su

cuaderno de y resuelve

problemas de

soluciones

y

Material

de

apoyo,

cuaderno

, lápiz,

colores y

lapicero

calculad

ora

Rubricas establecidas

Resuelve problemas

estequiométricos de

soluciones valoradas y

de pH y pOH escritas en

su cuaderno. 10%

2

sesion

es

Solicita resolver examen

de conocimientos

Resuelve examen Examen

impreso NA Examen resuelto 50%

1

sesion

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70%

FECHA DE VALIDACIÓN: 28 de Enero del 2019

BIBLIOGRAFÍA: 1. Martínez Cazares C. L. ;Aguirre Alonso R., Química II. Editorial Gafra. 2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 3. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Edicionesdel Castillo, España.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



INDICADORES SI NO








CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



Ponderación Criterios

Excelente 4 Bueno 3 Regular 2 Deficiente 1

Profundización del tema


el tema, utilizando




profundizarlo.



profundizarlo.




profundizarlo.

¿Conocimiento y entendimiento



manera concreta,


el tema principal.




principal.




el tema principal.

Su respuesta no es

congruente con la pregunta, ni se asocia con el tema principal.





temas







interés.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


solicitados Existen espacios donde no se encuentran esquemas.

¿Entrega en

tiempo y forma?




retraso.


de retraso.

Anexo. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________.

ANEXO 4 (Autoevaluación)


Algunas veces

Nunca














CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05













*Cada una de las listas de cotejo y rubrica podrá calificarse por los pares o por el docente excepto la de autoevaluación.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: PEDRO ESCOBEDO No: 83

C.C.T.: 22ETC0003 DOCENTE: M. C. T. ADRIAN SOTO SALAS

ASIGNATURA:

QUÍMICA II 3-3

CICLO ESCOLAR: FEBRERO/JULIO 2019

SEMESTRE:

SEGUNDO




Aplicar normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y

realizando experimentos pertinentes.

APRENDIZAJE CLAVE:

EJE: Utiliza escalas y magnitudes para registrar y

sistematizar información en la ciencia.

Explica el comportamiento e interacción en los

sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

COMPONENTE:

Comportamiento e interacción de los

sistemas químicos

Naturaleza química del mundo que nos

rodea.

CONTENIDO CENTRAL:

La síntesis química y la diversidad de

los nuevos materiales.

¿Existe un compuesto natural que

supere al plástico?

CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Qué son la síntesis y el análisis químico? y ¿cuál es su importancia en la industria Química? ¿Cómo, por qué y para qué seguir diseñando nuevos materiales? Macromoléculas naturales y sintéticas, ¿cuál es su importancia? La vida sin polímeros

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana.


Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros.

PRODUCTO ESPERADO:

Informe escrito sobre el origen de los objetos más importantes en su día.

Reporte de investigación sobre algún objeto de naturaleza polimérica.

Modelos tridimensionales de polímeros utilizando diferentes materiales.


4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas

apropiados.

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos


Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

CE14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

REFORZAMIENTO % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:

20 SESIONES


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Explica y

ejemplifica el

concepto de

rapidez de

reacción.

Expone y

ejemplifica la

importancia

del petróleo y

sus derivados

para la

generación de

nuevos

compuestos, la

industria, la

economía y la

vida diaria.

Se realiza un examen

diagnostico y reconocer

conocimientos previos.

Sobre la química orgánica

Realiza examen

diagnóstico

Examen

impreso NA Examen contestado 1 sesión

Se dará la introducción de

la química orgánica, y la

importancia que tiene el

carbono y sus

componentes como

energéticos en los

benefactores del ser

humano y en su organismo


que considere

importante y Dará




vida cotidiana.

Cuaderno,

lapicero,

lápiz,

colores

NA Apunte en el cuaderno 1 sesión

Se les habla del uso de


la química orgánica para el

entendimiento de la

presente unidad-

Pregunta e interactúa

con el docente,

planteando sus ideas o

conocimientos previos

identifica aéreas de

oportunidad en cuanto a

sus conocimientos en la

química orgánica.

Cuaderno,

lapicero,

lápiz,

colores

NA

Escribe lo que

considere importante y

relaciona con los

alimentos

1

SESIÓN

Se les plantea la necesidad

del conocimiento de las

macromoléculas sintéticas

y naturales y su

importancia en la vida

Reconoce la

importancia las

macromoléculas para el

desarrollo y

funcionamiento de los

organismos vivos y el

propio.

Cuaderno,

lapicero,

lápiz,

colores

NA

El alumno realizará en

casa un resumen de las

soluciones químicas, su

clasificación y sus tipos

de cada una de ellas.

1

SESIÓN

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


cotidiana.

Se solicita realicen la

lectura la introducción de

la química orgánica para

su mejor entendimiento.


DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Explica y

ejemplifica los

conceptos de

monómeros,

polímero y

macromolécula

. Expone y

ejemplifica la

importancia de

las

macromolécula

s naturales y

sintéticas.


tarea solicitada.


que muestren el





para verificar


habilidades.

Realiza resumen las

bases de la química

orgánica y realiza los

ejercicios planteados.

Material de

trabajo

(copias),

uso del

internet,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes

Apunte en su cuaderno

de lo que se planteó en

clase. Realización de


planteados en su

material de trabajo 10%

3

sesiones

Se da introducción de los


la química orgánica y

compara o explica lo que

no haya sido entendido

con la tarea establecida y

se comprueba lo reafirma

os conocimientos

adquiridos con

anterioridad. Se solicita

Realización de resumen

de tarea con los

ejercicios

seleccionados y

ejercicios o actividades

en el salón de clase y de

ejercicios que

resolverán en equipo

de los temas a

estudiados.

Material de

trabajo

(copias),

internet,

uso de

tutoriales,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes

Realización ejercicios

tanto de tarea como en

el salón de clase.

Realizando diferentes

tipos de fórmulas

usadas y su forma de

leerlas. 10%

3

sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


que investiguen sobre los

hidrocarburos


tarea solicitada.


que muestren el





para verificar


habilidades. Solicita

investigación sobre las

macromoléculas sintéticas

y orgánicas y su

importancia para los

humanos.

Investigación y


sobre los hidrocarburos

así como solicitar apoyo


no se haya entendido,

identificación diferentes

tipos estudiados, para

que posteriormente en

el salón de clase se

plantee en forma de

lluvia de ideas.

Material de

trabajo

(copias),

internet,

uso de

tutoriales,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes

Muestra conocimiento

de los diferentes tipos

de hidrocarburos por

sus distintos enlaces,

manejo adecuado de la

nomenclatura

correspondiente a cada

uno de ellos. Usando

las fórmulas de las

funciones químicas

correspondientes a los

compuestos orgánicos.

10%

3

sesiones


tarea solicitada.


donde muestren el

conocimiento adquirido


realización de la tarea

macromoléculas orgánicas

y sintéticas. Se solicita

investigación sobre las

polímeros

Investigación y


sobre macromoléculas



no se haya entendido.

Material de

trabajo

(copias),

internet,

uso de

tutoriales,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes


diferencia entre

macromoléculas y la

importancia en los

benefactores orgánicos

y para una vida más

placentera. 10%

4

Sesione

s

Indaga entre los

Investigación y

Material de


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


estudiantes acerca de sus

dudas y conocimientos

adquiridos y los polimeros

y la importancia para vida

cotidiana


sobre macromoléculas



no se haya entendido.

trabajo

(copias),

internet,

uso de

tutoriales,

cuaderno,

lapicero,

colores.

Formativa rubricas

correspondientes

relación entre

macromoléculas y los

polímeros como

benefactores orgánicos

y para una vida más

placentera. 10%


CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica

productos de

uso cotidiano

que incluye

entre sus

componentes

macromolécula

s, monómeros

y polímeros.

Se solicita realice mapas

mentales o conceptuales

de la temática estudiada

Realiza mapas mentales

o mapas conceptuales

sobre la temática

estudiada

Material

de

apoyo,

cuaderno

, lápiz,

colores y

lapicero

Rubrica

Identifica cada una de las

soluciones empíricas y

valoradas estudias,

distingue por sus

características a los

ácidos y bases. 10%

1

sesión

Explica la importancia que

tienen las reacciones

químicas para la obtención

de otros materiales con el

uso de polímeros y otras

sustancias orgánicas

Realizara algunos

polímeros que son

producidos por otros y

los diferentes usos que

se le pueden da.

Polímero

s que en

la vida

cotidiana

son

basura y

que se

les

puede

dar un

uso

mejor

NA Polímeros realizados. NA

1

sesion

es

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


Solicita resolver examen

de conocimientos

Resuelve examen Examen

impreso NA Examen resuelto 40%

1

sesion

PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70%

FECHA DE VALIDACIÓN: 28 de Enero del 2019

BIBLIOGRAFÍA: 1. Martínez Cazares C. L. ;Aguirre Alonso R., Química II. Editorial Gafra. 2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 3. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Edicionesdel Castillo, España.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


EXAMEN DIAGNOSTICO. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________. Relaciona las siguientes columnas, escribiendo en el paréntesis la letra que conteste correctamente los conceptos dados

I) Qué es

hibridacióndel

carbono

( ) Característica principal de los compuestos de la química orgánica

J) Forman cadenas

de carbono

( ) es un ejemplo de polímero

K) Proteínas ( ) es el reacomodo de los electrones de 2s2 a 2p3

L) Hidrocarburos ( ) cual es el grupo funcional del alcohol

M) Grupo hidróxido

OH-1

( ) fuente de energía de los automóviles

N) Teflón ( ) es un ejemplo de macromolécula orgánica

O) Masa ( ) es un ejemplo de carbohidrato.

P) Azúcar ( ) Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo

Escribe en el recuadro el número total de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios de las siguientes cadenas de hidrocarburos.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


Los polímeros son sustancias únicamente sintéticas ?

c) Verdadero d) Falso

El estado físico de las macromoléculas son : d) Líquido e) Sólido f) Gaseoso

Las reacciones químicas realizadas en los organismos vivos principalmente:

d) Liberanenergíaen la reacción química e) Que la reacción química necesita calentamiento f) La cantidad de materia que se necesita en la reacción es mínimo.

Los compuestos orgánicos tienden a formar pequeñas moléculas .

c) Falso

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

http://3.bp.blogspot.com/-Qutw34Pl0Vc/UMFWzCFXtgI/AAAAAAAAAyI/7Li4a83oFII/s1600/ALCANO+2%C2%BA+A%C3%91O-II.JPG

http://4.bp.blogspot.com/-z1kWp3yveqE/UMFW_9nU9II/AAAAAAAAAyQ/NxnTZSh3t-4/s1600/TABLA+2%C2%BA+A%C3%91O.JPG

http://3.bp.blogspot.com/-Po09SXz0Fi0/UMFYOMDh7YI/AAAAAAAAAyY/qpI7pDADnXo/s1600/ALCANO+2%C2%BA+A%C3%91O-III.JPG

http://4.bp.blogspot.com/-z1kWp3yveqE/UMFW_9nU9II/AAAAAAAAAyQ/NxnTZSh3t-4/s1600/TABLA+2%C2%BA+A%C3%91O.JPG



PQ-ESMP-05


d) Verdadero La flecha hacia arriba dentro de una ecuación química significa que el compuesto que la tiene es porque formó precipitados dentro del cambio químico. ¿Verdadero o falso?

c) Verdadero d) Falso


INDICADORES SI NO








CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05



Ponderación Criterios

Excelente 4 Bueno 3 Regular 2 Deficiente 1

Profundización del tema


el tema, utilizando




profundizarlo.



profundizarlo.




profundizarlo.

¿Conocimiento y entendimiento



manera concreta,


el tema principal.




principal.




el tema principal.

Su respuesta no es

congruente con la pregunta, ni se asocia con el tema principal.





temas solicitados





Existen espacios donde no se



interés.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


encuentran esquemas.

¿Entrega en

tiempo y forma?




retraso.


de retraso.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05


Anexo. Nombre_____________________________________________Especialidad_______________________ grupo__________.

ANEXO 4 (Autoevaluación)


Algunas veces

Nunca






















CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



PQ-ESMP-05





*Cada una de las listas de cotejo y rubrica podrá calificarse por los pares o por el docente excepto la de autoevaluación.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

V 03 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA- EPD … ESTATALES FEBRERO-J… ·...

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