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SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008 Querétaro V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06 PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005 PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: CECYTE Querétaro Plantel 84 “Pinal de Amoles” C.C.T.: 22ETC0001R DOCENTE: I. Q. Al. Norma Aguillón Jiménez ASIGNATURA: Química II CICLO ESCOLAR: 2019- 2020 SEMESTRE: Segundo Feb-Jul 2020 TIEMPO APROXIMADO: 64 h ELEMENTOS DEL CURRÍCULO PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Que los jóvenes aprendan a observar la realidad, la cuestionen, con base en su curiosidad e intereses y sean capaces de entender las interacciones de la materia, que transforman reactivos en nuevos y variados materiales, susceptibles de manipularse y cuantificarse para optimizar el uso de los recursos, en la creación de medios y mezclas de manera responsable. Al mismo tiempo que les revela interrelaciones armónicas entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente que recrean eventos que invitan a crear y proteger la vida. APRENDIZAJE CLAVE: EJE: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos. COMPONENTE: Continuidad equilibrio y cambio orden necesario en el funcionamiento del planeta. Comportamiento e interacción de los sistemas químicos. Naturaleza química del mundo que nos rodea. CONTENIDO CENTRAL: Las reacciones químicas y el equilibrio químico. Modelos de ácidos base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas y otras no? La energía en las reacciones químicas. La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico? Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia. Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos. Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver? COPIA IMPRESA NO CONTROLADA

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PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN

NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: CECYTE Querétaro Plantel 84 “Pinal de Amoles”

C.C.T.: 22ETC0001R DOCENTE: I. Q. Al. Norma Aguillón Jiménez

ASIGNATURA: Química II

CICLO ESCOLAR: 2019-

2020

SEMESTRE: Segundo Feb-Jul 2020

TIEMPO APROXIMADO: 64 h

ELEMENTOS DEL CURRÍCULO

PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Que los jóvenes aprendan a observar la realidad, la cuestionen, con base en su curiosidad e intereses y sean capaces de entender

las interacciones de la materia, que transforman reactivos en nuevos y variados materiales, susceptibles de manipularse y cuantificarse para optimizar el uso de los recursos, en la creación de medios y mezclas de manera responsable. Al mismo tiempo que les revela interrelaciones armónicas entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente que recrean eventos que invitan a crear y proteger la vida.

APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:

Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

COMPONENTE: Continuidad equilibrio y cambio orden necesario en el funcionamiento del planeta. Comportamiento e interacción de los sistemas químicos. Naturaleza química del mundo que nos rodea.

CONTENIDO CENTRAL: Las reacciones químicas y el equilibrio químico. Modelos de ácidos base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas y otras no? La energía en las reacciones químicas. La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico?

Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.

Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver?

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Por qué es importante la medición en la química? ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación en química en los procesos industriales?

¿Qué miden en el antidoping?

Cantidad de sustancia y su unidad el mol.

Número de Avogadro.

Masa, formula y molar.

¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas? ¿Qué es el equilibrio dinámico? Reacciones químicas importantes de nuestro entorno: combustión,

fotosíntesis, digestión, corrosión, etc. Análisis de algunas reacciones ambientales: el smog fotoquímico y la formación de ozono en la estratosfera.

Unidades de concentración: concentración porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón. Qué es y cómo contabilizar la huella de

carbono. Análisis del problema de contaminación, con sulfato de cobre del rio Sonora. Balance entre la dieta y la actividad física. Las fogatas de los neandertales. El

dióxido de manganeso. El funcionamiento del alcoholímetro. Determinación de la concentración de edulcorantes en bebidas energéticas.

¿Cómo se modela el comportamiento de un ácido y de una base? ¿Cómo se relaciona la fuerza de los ácidos y bases con el equilibrio dinámico? ¿Qué indica el

valor de pH? Modelos de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Ionización: diferencia entre los ácidos y bases fuertes y débiles. Sustancias indicadoras de pH. La

característica logarítmica del pH. Reacciones ácido-base, energía y el equilibrio dinámico. Formación de sales. El valor de pH de los alimentos y su impacto en la

salud. La importancia del valor de pH en la asimilación de medicamentos y nutrientes en el organismo. Causas y efectos dela lluvia ácida. El efecto del valor de pH

en los suelos de uso agrícola. La importancia de las sales en el mundo actual.

¿Cuál es el costo energético de la formación y ruptura de enlaces químicos? ¿Qué es la energía de activación? Tipos de sistema interacción sistema-entorno. La

importante diferencia entre temperatura y calor. Reacciones endotérmicas y exotérmicas. Energía de activación y energía de reacción. Relación entre la combustión

de los alimentos y la de los combustibles. Hidrocarburos: importancia actual y futura. Cuantificación de la energía liberada en la combustión de los alimentos y los

combustibles. El petróleo: combustible y materia prima. Cámaras hiperbáricas. Consecuencias ambientales de la quema de combustibles fósiles.

Rapidez de reacción: ¿Qué mide y cuál es su importancia? ¿Qué factores determinan la rapidez con la que ocurre una reacción? Tamaño de partícula, estado físico

de los reactivos, temperatura, presión, concentración y catalizadores. ¿Cuál es la relación entre la energía de activación y la rapidez de reacción? Factores que

afectan la rapidez de reacción. Combustiones lentas y rápidas. Métodos para la conservación de alimentos. Rapidez de reacción y tratamiento de la basura.

Combustión del papel en las bibliotecas vs. Los explosivos. La criogenia como método de preservación de alimentos y medicinas. Aditivos alimentarios. La energía

química: pilas y baterías.

¿Qué son la síntesis y el análisis químico? y ¿cuál es su importancia en la industria Química? ¿Cómo, por qué y para qué seguir diseñando nuevos materiales?

Macromoléculas naturales y sintéticas, ¿cuál es su importancia? La vida sin polímeros. Polímeros: ¿beneficio o perjuicio humano? Monómeros y polímeros.

Representación esquemática de monómeros, polímeros y macromoléculas. La síntesis química a través de la historia. Los nuevos materiales, diseños al gusto del

cliente. Materiales biocompatibles, materiales en la producción de energías alternativas y textiles inteligentes. Fuerzas intermoleculares y estructura molecular.

Relación estructura-propiedades-función. Macromoléculas naturales y sus funciones de almacenamiento de energía, estructuración de tejidos y catálisis. El papel

de las macromoléculas naturales en la nutrición: justificación del plato del buen comer. La importancia de la asepsia: jabones y detergentes. Natural vs sintético.

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

APRENDIZAJES ESPERADO: Identificar la importancia de contar partículas y su relación con la masa.

Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.

Comprender el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol.

Construir analogías que permitan entender y explicar la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y moléculas.

Resolver problemas de reacciones químicas, a través de escribir las formulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.

Resolver problemas de análisis químicos de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que estas representan.

Realizar el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno, para valorar la importancia de tomar en cuenta

todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales

Identificar que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.

Explicar los beneficios, riesgos y contaminación ambiental, derivados del uso de disoluciones cotidianas.

Reconoce la importancia de los modelos en la ciencia.

Identifica las características de los ácidos y bases y los relaciona con ejemplos de la vida cotidiana. Reconoce la cualidad logarítmica de la escala de pH y comprende

su significado. Hace uso, de forma diferenciada, de los modelo ácido-base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Explica la importancia del concepto de pH para el

mejoramiento de su persona y del medio ambiente. Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de su uso. Identifica las reacciones de

neutralización y comprende el mecanismo químico correspondiente. Reconoce la ionización como el proceso mediante el cual se forman los iones. Comprende la

importancia de las sales en la industria química. Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus efectos.

Caracteriza y diferencia los sistemas con base en las interacciones de éstos con el entorno. Diferencia los conceptos de temperatura y calor. Distingue y caracteriza

las reacciones endotérmicas y exotérmicas. Identifica reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su entorno, así como su utilidad. Expone y ejemplifica

la importancia del petróleo y sus derivados para la generación de nuevos compuestos, la industria, la economía y la vida diaria. Identifica alguno de los equilibrios

dinámicos en nuestro entorno. Identifica a la combustión como una reacción química en la que una sustancia se combina con oxígeno, liberando energía. Identifica

la importancia para la vida del efecto invernadero en el planeta y entender los motivos.

Explica y ejemplifica el concepto de rapidez de reacción. Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia.

Comprende el funcionamiento de los catalizadores y su importancia

Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana. Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula.

Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. Expone y ejemplifica la importancia de las

macromoléculas naturales y sintéticas. Representa de manera esquemática la estructura de las macromoléculas. Identifica las propiedades y funciones y usos de

las macromoléculas naturales y sintéticas. Comprende cómo la estructura de una macromolécula le confiere ciertas propiedades y determina su función. Explica

los tipos de enlaces que permiten la formación de macromoléculas naturales, así como el proceso de su formación.

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

PRODUCTO ESPERADO: Textos escritos y representaciones graficas diversas, comunicadas oralmente al resto del grupo. Descripciones escritas del cambio químico

utilizando el lenguaje químico. Reporte escrito con los resultados obtenidos de experimentos realizados. Ejercicios de balance de ecuaciones químicas a considerar

la conservación de la masa en diversos procesos observados y analizados.

Analogías escritas a modo de texto o en representación gráfica señalando componentes. Resolución de análisis químicos de problemas vinculados con sustancias

de la vida cotidiana utilizando las herramientas propias de la química. Análisis y propuestas de soluciones a situaciones problemáticas que involucran cálculos de

concentración y masas. Ejercicios para estimar la concentración a partir de la intensidad de los colores RGB de una cámara digital.

Matriz comparativa de los modelos Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Uso y diferenciación de los dos modelos que describe el comportamiento de las reacciones

ácido-base. Ejercicios de resolución de problemas de reacciones químicas contextualizadas en las problemáticas locales y, o, globales. Cálculos del valor de pH de

una disolución y discusión colectiva de su significado. Modelos bi y tridimensionales de reacciones de neutralización y reportes en forma de carteles o

presentaciones de Power Point.

Reporte de la investigación de reacciones ácido-base que ocurren en la vida cotidiana. Debate en grupo sobre la importancia de no ingerir alimentos muy ácidos y

entiende las consecuencias de este tipo de dietas.

Realización de experimentos y reporte de los resultados en forma de tablas y gráficas. Reporte sobre las inferencias del comportamiento en función de la tendencia

que siguen los datos experimentales. Texto argumentativo. Texto argumentativo sobre algunos problemas ambientales con base en los resultados de una

investigación bibliográfica y de evidencias.

Informe y cartel de los resultados experimentales. Gráficas que requieren de la aplicación del concepto de rapidez de reacción. Cómic que ilustra lo que ocurre con

las partículas (átomos o moléculas) en una reacción cuando cambian los factores que afectan la rapidez de reacción. Video sobre la importancia de los catalizadores

para la industria.

Informe escrito sobre el origen de los objetos más importantes en su día. Reporte de investigación sobre algún objeto de naturaleza polimérica. Modelos

tridimensionales de polímeros utilizando diferentes materiales. Juego de cartas con preguntas y respuestas sobre el tema del macromoléculas sintéticas y naturales.

COMPETENCIAS GENÉRICAS: 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

4.2.- Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue.

5.- Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

5.4.- Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 3.- Identificar problemas, formular preguntas de carácter científico y plantear hipótesis necesarias para responderlas.

4.- Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando

experimentos pertinentes.

5.-Contrastar los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunicar sus conclusiones.

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

REFORZAMIENTO 3 sesiones en primer parcial, 4 sesiones en segundo parcial , 3 sesiones en tercer parcial

% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:

16%

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE

Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

N/A Realiza el encuadre de la asignatura, da a conocer el contenido de la planeación didáctica. Especifica los criterios de evaluación. Da a conocer las competencias a desarrollar durante el parcial. Especifica los acuerdos de convivencia.

Dara la indicación para que organicen

equipos de tres integrantes, lo cuales

realizaran la elección de un tema

relacionado con las categorías de la

convocatoria de NUEVOS TALENTOS

para que trabajen en un PROYECTO

que estarán estructurando a los largo

del semestre.

Toma nota de lo que explica el

docente, y pega en su portafolio

de evidencias la PD y subraya los

puntos más importantes.

Trabaja en la formación de los equipos, así como en la elección del tema correspondiente y realiza toda la investigación necesaria para estructura su proyecto transversal.

Pd, cuaderno,

lápiz, lapicero,

etc.

N/A N/A 1 sesión

N/A Presenta la evaluación diagnostica,

para conocer las fortalezas y

debilidades de los alumnos en la

asignatura.

Realiza la retroalimentación de la

evaluación con el objetivo de orientar

los conocimientos.

Responde la evaluación

diagnostica de manera reflexiva,

atendiendo los conocimientos

adquiridos previamente.

Cuaderno, hojas,

lapicero, lápiz,

goma, marca

textos, etc.

Rúbrica

Diagnóstica

Evaluación diagnostica contestada en su cuaderno.

1 sesión

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

Resuelve problemas

de análisis químicos

de reacciones

conocidas utilizando

su descripción a

través de ecuaciones

químicas,

destacando lo que

estas representan.

Proporcionará la lectura asignada al

presente parcial, para que el alumno la

lea y realice una actividad.

Realizará la lectura de y en base a lo comprendido hará una actividad con cada uno de los temas incluidos en la lectura. Heteroevaluación.

Fotocopias,

proyector, hojas,

cuaderno,

lapicero, etc.

Rúbrica

Formativa

Preguntas

contestadas. E1.

5%

1 sesión

Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa. Comprende el

significado de la

cantidad de sustancia

y su unidad el mol.

Dara la indicación para que los alumnos tengan en su cuaderno un glosario de términos relacionados con cuantificación en la reacciones químicas: Masa atómica, masa molecular, mol,

composición porcentual formula

mínima, formula molecular, reacción

química, ecuación química,

estequiometría.

Realizará el glosario de términos en su cuaderno, haciendo una investigación completa y anotando la más importante. Debe incluir la bibliografía.

Autoevaluación.

Libros,

computadora,

internet, hojas,

cuaderno,

lapicero, etc.

Lista de cotejo

Formativa

Glosario de

términos. E2.

5%

El que

necesiten

ya que es

actividad

extraclase

N/A Realiza la actividad CONSTRUYE-T de cada semana con las lecciones correspondientes al parcial.

Colabora en la ejecución de las actividades CONTRUYE-T que señaladas por el docente.

Fichas

CONSTRUYE-T ,

cuaderno,

lapicero,

proyector,

computadora,

etc.

N/A

Lista de actividad y lecciones

CONSTRUYE-T

20

minutos

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO

Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Construye analogías que le permitan entender y explicar la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y de moléculas. Identifica la importancia de contar Partículas y su relación con la masa. Comprende el

significado de la

cantidad de sustancia

y su unidad el mol.

Como actividad de reforzamiento, retroalimenta los conceptos incluidos en el glosario, apoyándose del video http://www.objetos.unam.mx/qui

mica/mol/. Además explica cómo

calcular el número de partículas,

número de mol, la masa molecular

de un compuesto químico para

realizar cálculos químicos y

determinación de fórmulas

químicas.

Realiza anotaciones sobre la información más relevante que expone el docente.

Computadora,

internet, video,

proyector, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

N/A Notas en su

cuaderno 3 sesiones

Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las fórmulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representan.

Da la indicación para que los

alumnos realicen ejercicios

completos donde calculen el peso

molecular, numero de moléculas,

numero de mol y formulas

químicas.

Trabaja en la realización de los ejercicios que indica el docente como trabajo en el aula o tarea.

Coevaluacion.

Fotocopias,

cuaderno,

calculadora, lápiz,

goma, lapicero,

marcador, etc.

Rubrica Formativa

Ejercicios resueltos en su cuaderno. E3. 10%

2 sesiones

Relaciona la cantidad

de sustancia que se

consume y se forma

Pide a los alumnos que investiguen

acerca de los tipos de reacciones

químicas (síntesis,

Trabaja en la investigación

encomendada y en base a ellos

realiza una actividad, con el tema

Libros,

computadora,

internet, hojas,

Lista de cotejo Formativa

Diagrama de cajas.

E4. 5%

El que

necesiten

ya que es

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en una reacción

química con los

coeficientes de la

ecuación química

correspondiente.

descomposición, sustitución, doble

sustitución, combustión, acido-

base, fotosíntesis, digestión,

corrosión, fermentación, etc.) y en

base a ello realicen una actividad.

Para cada caso incluir una imagen.

de reacciones químicas.

Autoevaluación.

cuaderno, lapicero,

etc.

actividad

extraclase

Relaciona la cantidad

de sustancia que se

consume y se forma

en una reacción

química con los

coeficientes de la

ecuación química

correspondiente.

Explica la importancia de las reacciones químicas en los procesos biológicos e industriales de su entorno. Además Explica a los alumnos el tema sobre balanceo de ecuaciones químicas. Mediante una práctica demostrativa, proporciona ejercicios sobre balanceo de ecuaciones.

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente.

Cuaderno, lápiz,

pluma o plumas de

colores,

marcadores,

borrador,

corrector, etc.

N/A Notas en su cuaderno

3 sesiones

Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.

Da la indicación para que los

alumnos realicen ejercicios

completos sobre balanceo de

ecuaciones.

Como actividad de reforzamiento, da la indicación de que visiten el siguiente simulador para practicar las ecuaciones químicas por el método de tanteo. https://phet.colorado.edu/sims/html/bal

ancing-chemical

equations/latest/balancing-chemical-

equations_es.html

Trabaja en la realización de los ejercicios que indica el docente como trabajo en el aula o tarea. Coevaluacion. Trabaja en la búsqueda del

simulador y practica ejercicios

sobre balanceo de ecuaciones.

Fotocopias,

cuaderno,

calculadora, lápiz,

goma, lapicero,

marcador, etc.

Rúbrica Formativa

Ejercicios resueltos en su cuaderno. E5. 10%

2 sesiones

Realiza el balance de

ecuaciones y el

principio de

conservación de la

materia de algunas

Explica a los alumnos las relaciones

estequiométricas y cómo calcular

el reactivo limitante, reactivo en

exceso y rendimiento de una

reacción química.

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Trabaja en la realización de

ejercicios de estequiometría

Fotocopias,

cuaderno,

calculadora, lápiz,

goma, lapicero,

marcador, etc.

Rúbrica Formativa

Ejercicios resueltos en su cuaderno. E6. 5%

3 sesiones

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

reacciones del

entorno para valorar

la importancia de

tomar en cuenta

todos sus

componentes

relacionados con sus

impactos

ambientales.

como trabajo en el aula o tarea.

Coevaluación.

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

CIERRE

APRENDIZAJES ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO

Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN

TIEMPO

Explica los beneficios, riesgos y Contaminación ambiental derivados del uso de disoluciones cotidianas.

Dara la indicación para que organizados en equipos de trabajo investiguen los siguientes temas: Qué es y cómo contabilizar la huella de carbono. ¿Qué miden en el antidoping?, La actividad minera y el agua en México, Balance entre la dieta y la actividad física. Las fogatas de los neandertales: El dióxido de manganeso. El funcionamiento del alcoholímetro. Determinación de la concentración de edulcorantes en bebidas energéticas. Datación mediante carbono 14 y uranio 238. Con la información realizaran una exposición incluyendo lo más relevante, la cual explicaran

Trabaja en la búsqueda de información para la realización de la investigación que asigna el docente. Realizaran la presentación en power point (en el formato establecido) del tema asignado, y lo compartirán con sus compañeros de grupo.

Libros,

computadora,

internet, recursos

digitales, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica Formativa

Exposición oral. E7. 10 %

2 sesiones CO

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

mediante una exposición oral frente a una audiencia.

N/A Realiza actividades de reforzamiento académico antes de la aplicación del examen parcial.

Colabora en la ejecución de las actividades de repaso.

Libros, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

N/A N/A 1 sesión

N/A

Pide a los alumnos que organizados en equipos, realicen la primera entrega del proyecto transversal de acuerdo a las especificaciones de la rúbrica.

En equipos trabajan en la entrega del primer avance de proyecto colegiado en el formato establecido. Heteroevaluación.

Libros,

computadora,

internet, recursos

digitales, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica Formativa

Avance de proyecto transversal. E8. 10%. La entrega del proyecto es derecho a examen parcial

El que

necesiten

ya que es

actividad

extraclase

N/A

Aplica el examen parcial correspondiente.

Resuelve el examen parcial. Heteroevaluación.

Hojas, lápiz,

lapicero,

calculadora, tabla

periódica, etc.

Rúbrica Sumativa

Examen parcial. 40%

1 sesión

N/A Realiza la retroalimentación de la evaluación parcial con la finalidad de orientar el conocimiento y aclarar dudas.

Participa en la retroalimentación para orientarse en cuanto a sus fortalezas y debilidades.

Cuaderno, hojas,

lápiz, lapicero,

calculadora, etc.

N/A N/A 1 sesión.

2° PARCIAL

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO

Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica las

características de los

ácidos y bases y los

relaciona con

Proporcionará la lectura asignada

al presente parcial, para que el

alumno la lea y realice una

actividad.

Realizará la lectura de y en base a

lo comprendido hará una

actividad con cada uno de los

temas incluidos en la lectura.

Heteroevaluación.

Fotocopias,

proyector, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica

Formativa

Diagrama PNI en su

cuaderno. E1. 5% 1 sesión

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ejemplos de la vida

cotidiana.

Identifica las reacciones de neutralización y comprende el mecanismo químico.

Pide a los alumnos que realicen una

investigación para elaborar un

glosario con los siguientes

términos: solución química,

solución coloidal, emulsión

química, electrolito, no electrolito,

ácido, base, disociación, reacción

ácido-base, reacción reversible,

reacción irreversible,

Realizará el glosario de términos en su cuaderno, haciendo una investigación completa y anotando la más importante. Debe incluir la bibliografía. Autoevaluación.

Libros,

computadora,

internet, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Lista de cotejo

Formativa

Glosario de

términos. E2. 5%

El que

necesiten

ya que es

actividad

extraclase

Identifica que la

concentración mide

cuánto de una

sustancia está

mezclada con otra.

Explica el tema de soluciones

químicas y la importancia que

tienen en los sistemas biológicos,

físicos, ecológicos e industriales

mediante un video.

Realiza la actividad CONSTRUYE-T

de cada semana con las lecciones

correspondientes al parcial.

Observan el video y toma nota de

la información más relevante

presentada.

Colabora en la ejecución de las

actividades CONTRUYE-T que

señaladas por el docente.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

Fichas

CONSTRUYE-T ,

cuaderno,

lapicero, proyector,

computadora, etc.

N/A

Sinopsis de video.

Lista de actividad y

lecciones

CONSTRUYE-T

1 sesión

Identifica que la

concentración mide

cuánto de una

sustancia está

mezclada con otra.

Explica a los alumnos el tema sobre concentración de soluciones químicas. Mediante una práctica

demostrativa, proporciona

ejercicios donde calculen la

concentración de distintos tipos de

soluciones.

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Realiza los ejercicios sobre concentración de soluciones en su cuaderno como trabajo en el aula o tarea. Coevaluación.

Fotocopias,

cuaderno,

calculadora, lápiz,

goma, lapicero,

marcador, etc.

Rúbrica

Formativa

Bloque de Ejercicios de concentración de soluciones. E3. 10%

3 sesiones

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

DESARROLLO

CO

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

APRENDIZAJES

ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO

Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN TIEMPO

Identifica las reacciones de neutralización y comprende el

mecanismo químico.

Explica a los alumnos los conceptos de equilibrio químico, constante de equilibrio y su relación con las reacciones ácido-base. Mediante una práctica demostrativa, explica ejercicios donde se apliquen el equilibrio químico e induce a los alumnos a resolver algunos ejercicios.

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía. Trabaja en la resolución de ejercicios de equilibrio químico.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A

Notas en su

cuaderno y

ejercicios de

equilibrio químico.

2 sesiones

Hace uso, de forma

diferenciada, de los

modelo ácido-base

de Arrhenius y de

Brönsted-Lowry.

Pide a los alumnos que realicen una

investigación acerca de las teorías

del equilibrio ácido-base.

(Arrhenius y Bronsted-Lowry).

Realizan la investigación y en

base a lo comprendido realizan

una matriz de inducción con

todas las teorías indicadas.

Heteroevaluación.

Libros,

computadora,

internet, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica

Formativa

Matriz de inducción de las teorías ácido-base. Evaluación de CG. 5.2

El que

necesiten

ya que es

actividad

extraclase

Identifica las

características de los

ácidos y bases y los

relaciona con

ejemplos de la vida

cotidiana.

Explica a los alumnos los conceptos

de ácidos y bases, su clasificación.

Diferencia entre ácido y bases

fuertes y débiles.

Realiza anotaciones sobre los

temas que explica el docente,

haciéndolo de manera reflexiva,

ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su

cuaderno. 1 sesión

Reconoce la cualidad logarítmica de la escala de pH y comprende su significado.

Explica a los alumnos el tema pH y

pOH y la escala donde se sitúan.

Mediante una práctica

demostrativa, los induce a resolver

algunos ejercicios para que

calculen el pH.

Realiza anotaciones sobre los

temas que explica el docente,

haciéndolo de manera reflexiva,

ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su

cuaderno. 1 sesión

Comprende la importancia de las sales en la industria química.

Explica a los alumnos el tema de

neutralización y valoración ácido-

base y sobre los indicadores ácido-

base, formación de sales.

Realiza anotaciones sobre los

temas que explica el docente,

haciéndolo de manera reflexiva,

ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

N/A Notas en su

cuaderno. 2 sesiones

CO

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de su uso. Reconoce la ionización como el proceso mediante el cual se forman los iones.

Da la indicación a los alumnos sobre la fecha y los materiales que utilizaran para la realización de una práctica de laboratorio, “eres lobo o eres oveja; ácidos o

bases” y “Ionización”. Debe incluir:

portada, índice, resumen,

introducción, marco teórico,

metodología, resultados,

discusiones, conclusiones y

bibliografía.

Trabaja en la búsqueda de materiales e información para la realización de la práctica que asigna el docente. Heteroevaluación.

Cuaderno, lápiz,

pluma o plumas de

colores,

marcadores,

borrador,

corrector, etc.

Rúbrica

Formativa

Reporte de práctica impreso en el formato establecido. E4. 10%. Evaluación CG 5.4

2 sesiones

Reconoce la ionización como el proceso mediante el cual se forman los iones.

Como actividad de repaso, pide a los alumnos que ingresen a la pagina: http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/1bachillerato/animal/contenidos16.htm Revisen la información y realicen una actividad.

Trabaja en la búsqueda de la información solicitada y realiza una infografía donde explique el funcionamiento del sistema nervioso y su relación con los iones. Heteroevaluación.

Computadora,

móvil, internet,

hojas, cuaderno,

lapicero, etc.

Rúbrica

Formativa Infografía en su cuaderno. E5. 5%.

El que

necesiten

ya que es

actividad

extraclase

Caracteriza y diferencia los sistemas con base en las interacciones de éstos con el entorno. Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y exotérmicas. Diferencia los conceptos de temperatura y calor.

Explica a los alumnos el tema de naturaleza y tipos de energía, cambios de energía en las reacciones químicas. Calor y temperatura

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su cuaderno.

1 sesión

CO

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

Identifica a la combustión como una reacción química en la que una sustancia se combina con oxígeno, liberando energía.

Como actividad de reforzamiento académico explica cómo se relaciona la energía con la combustión de combustibles y de alimentos.

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su cuaderno.

1 sesión

Exponer y ejemplificar la importancia del petróleo y sus derivados para la generación de nuevos compuestos, la industria, la economía y la vida diaria.

Explica a los alumnos el tema de hidrocarburos: clasificación, importancia actual y futura, las consecuencias de la quema de combustibles fósiles.

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su cuaderno.

2 sesiones

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

CIERRE

APRENDIZAJES ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE

RECURSOS

INSTRUMENTO

Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN

TIEMPO

Exponer y ejemplificar la importancia del petróleo y sus derivados para la generación de nuevos compuestos, la industria, la economía y la vida diaria.

Como actividad de reforzamiento académico induce a los alumnos a revisar la información de la infografía que se encuentra en la página: https://www.cepsa.com/stfls/CepsaCom/Coorp_Comp/TORRE%20DESTILACION%20copia.jpg y el video https://www.youtube.com/watch?v=A

inZkFMThpQ y en base a ello realicen una actividad.

Trabaja en la búsqueda de la información y realiza un cuadro donde enliste los productos derivados del petróleo. El cuadro debe contener lo siguiente: nombre de la fracción, numero de carbonos que la forman, temperatura a la que se obtiene, derivados que se obtienen de ella y una imagen. Autoevaluación.

Computadora,

móvil, internet,

hojas, cuaderno,

lapicero, etc.

Lista de cotejo

Formativa

Cuadro de productos derivados del petróleo. E6. 5%

El que

necesiten

ya que es

actividad

extraclase

CO

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus efectos.

Identifica la importancia para la vida del efecto invernadero en el planeta y entender los motivos.

Dara la indicación para que organizados en equipos de trabajo investiguen los siguientes temas: El valor de pH de los alimentos y su impacto en la salud, importancia del pH en la asimilación de medicamentos y nutrientes, el efecto del pH en los suelos, causas y efectos de la lluvia acida, importancia de las sales minerales, cámaras hiperbáricas, efecto invernadero y su importancia para la vida del planeta, cambio climático: causas y sus efectos.

Trabaja en la búsqueda de información para la realización de la investigación que asigna el docente. Realizarán un cartel donde incluyan la información del tema asignado. Cada equipo explicará su cartel, haciéndolo de manera reflexiva. Heteroevalución.

Libros,

computadora,

internet, cartulinas,

hojas, cuaderno,

lapicero, etc.

Rúbrica

Formativa

Cartel con información solicitada. E7. 10%.

2 sesiones

N/A

Dara la indicación para la fecha de entrega del segundo avance del proyecto transversal bajo las especificaciones de la rúbrica.

Trabaja en el avance correspondiente al parcial del proyecto que están estructurando. Heteroevaluación.

Libros,

computadora,

internet, recursos

digitales, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica

Formativa

Avance de proyecto transversal E8. 10%

El que

necesiten

ya que es

actividad

extraclase

N/A Realiza actividades de reforzamiento académico antes de la aplicación del examen parcial.

Colabora en la ejecución de las actividades de repaso.

Libros, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

N/A N/A 1 sesión

N/A

Aplica el examen parcial correspondiente.

Resuelve el examen parcial. Heteroevaluación.

Hojas, lápiz,

lapicero, goma,

calculadora, tabla

periódica, etc.

Rúbrica

Sumativa Examen parcial. 40%

1 sesión

N/A Realiza la retroalimentación de la evaluación parcial con la finalidad de orientar el conocimiento y aclarar dudas.

Participa en la retroalimentación para orientarse en cuanto a sus fortalezas y debilidades.

Cuaderno, hojas,

lápiz, lapicero,

calculadora, etc.

N/A N/A 1 sesión

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

3er PARCIAL

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO

Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica los factores

que intervienen y

modifican la rapidez de

una reacción,

explicando su

influencia.

Proporcionará la lectura asignada

al presente parcial, para que el

alumno la lea y realice una

actividad.

Realizará la lectura de y en base a

lo comprendido hará una

actividad con cada uno de los

temas incluidos en la lectura.

Heteroevaluación.

Fotocopias,

proyector, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rubrica

Formativa

Cuadro sinóptico

en su cuaderno.

E1. 5%.

1 sesión

Explica y ejemplifica el concepto de rapidez de reacción.

Explica el tema de cinética

química, energía de activación,

velocidad de reacción, que mide y

cuál es su importancia.

Realiza anotaciones sobre los

temas que explica el docente,

haciéndolo de manera reflexiva,

ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su

cuaderno. 1 sesión

Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia.

Pide a los alumnos que realicen

una investigación acerca de los

factores que afectan la velocidad

de una reacción (temperatura,

grado de división, estado físico,

concentración y catalizadores);

“principio de Le Chatelier “

Realizan la investigación y en

base a lo comprendido realizan

un cómic que ilustra lo que

ocurre con las partículas (átomos

o moléculas) en una reacción

cuando cambian los factores que

afectan la rapidez de reacción.

Heteroevaluación.

Libros,

computadora,

internet, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica

Formativa

Cómic ilustrado

en su cuaderno.

E2. 5%

El que

necesiten ya

que es

actividad

extraclase

Comprende el

funcionamiento de los

catalizadores y su

importancia en la

industria química.

Explica el cual es la relación

entre la rapidez de una reacción

y la energía de activación.

Realiza anotaciones sobre los

temas que explica el docente,

haciéndolo de manera reflexiva,

ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su

cuaderno 1 sesión

CO

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia.

Da la indicación a los alumnos

sobre la fecha y los materiales

que utilizaran para la realización

de una práctica de laboratorio,

“velocidad de una reacción”.

Debe incluir: portada, índice,

resumen, introducción, marco

teórico, metodología, resultados,

discusiones, conclusiones y

bibliografía.

Trabaja en la búsqueda de

materiales e información para la

realización de la práctica que

asigna el docente.

Rúbrica

Formativa

Reporte de

práctica impreso

en el formato

establecido. E3.

10%

2 sesiones

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO

Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN TIEMPO

Identifica a la

combustión como una

reacción química en la

que una sustancia se

combina con oxígeno,

liberando energía.

Pide a los alumnos que realicen

una investigación acerca de la

combustión y los tipos de

combustión y los elementos

necesarios para que se lleve a

cabo, además de relacionarlo con

el tema de velocidad de reacción.

Induce a los alumnos a recopilar

materiales para explicar

mediante una práctica

demostrativa que es la

combustión y la importancia de

esta en los procesos químicos.

Realizan la investigación y en

base a lo comprendido realizan

un mapa conceptual para ilustrar

la información.

Heteroevaluación.

Trabaja en la búsqueda de los

materiales y realiza la práctica

demostrativa, al final contesta

unas preguntas relacionadas con

el tema. ¿Cuáles son los

elementos básicos para que se

lleve a cabo la combustión?,

¿Qué elemento es el más

importante?, ¿en qué procesos

cotidianos e industriales se utiliza

la combustión?, ¿Cuál es la

importancia de la combustión?,

Libros,

computadora,

internet, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica

Formativa

Mapa conceptual

en su cuaderno.

E4. 5%

Respuestas de

experimento en

cuaderno.

1 sesión

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

¿existe alguna otra reacción

química que pueda sustituir a la

combustión? Explica cuál y por

qué.

Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana.

Explica el tema de síntesis

química, su historia y cuál es la

importancia que tiene en la

industria química. Además

explica cuál es la tendencia en la

generación de nuevos materiales.

Así como los usos de cada uno de

ellos.

Realiza anotaciones sobre los

temas que explica el docente,

haciéndolo de manera reflexiva,

ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su

cuaderno. 1 sesión

Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula.

Pide a los alumnos que realicen

una investigación acerca de que

son los monómeros y polímeros,

su clasificación, así como los tipos

de reacción de polimerización.

Realizan la investigación y en

base a lo comprendido trabajan

en la elaboración de un resumen.

Libros,

computadora,

internet, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica

Formativa

Resumen en su

cuaderno. E5. 5% 1 sesión

Representa de manera

esquemática la

estructura de las

macromoléculas Realiza un reforzamiento del tema de polímeros apoyándose de los video siguientes https://www.youtube.com/watch?v=GrPqU2dzk9Y https://www.youtube.com/watch?v=rIrvNP1-MgE en base a ello realizar una

actividad.

Colabora en la revisión de los videos y realiza anotaciones acerca de la información más relevante. En base a ello, responderá las siguientes preguntas. ¿Qué es un monómero? ¿Qué es un polímero? ¿Cómo es que sus propiedades determinan su función? Elaborar un modelo sencillo se un polímero Elaborar una lista de los

Polímeros de mayor uso en la

vida cotidiana.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A

Notas y preguntas

contestadas en su

cuaderno.

2 sesiones CO

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

Comprende cómo la estructura de una macromolécula le confiere ciertas propiedades y determina su función.

Explica el tema de fuerzas

intermoleculares y su relación

con la formación de

macromoléculas naturales y

sintéticas. Relación estructura,

propiedades, función.

Realiza anotaciones sobre los

temas que explica el docente,

haciéndolo de manera reflexiva,

ordenada.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

cuaderno, lápiz,

lapicero, etc.

N/A Notas en su

cuaderno. 2 sesiones

Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros.

Pide a los alumnos que investiguen el tema de biomoléculas naturales y en base a ello realicen una actividad.

Trabaja en la búsqueda de la

información solicitada y con ella

realizarán una matriz de

inducción donde ilustren lo

siguiente: nombre de la

biomolécula, clasificación,

función, importancia, alimentos

en el que se encuentra y ejemplos

(con imágenes).

Heteroevaluación.

Libros,

computadora,

internet, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica

Formativa

Matriz de

inducción en su

cuaderno.

E6. 5%

El que

necesiten ya

que es

actividad

extraclase

Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros.

Explica el tema de función de las biomoléculas en la nutrición de los seres humanos y la importancia de equilibrar nuestra dieta en base al plato del buen comer. Como actividad de

reforzamiento induce a los

alumnos a investigar los tipos de

colesterol, los factores de riesgo a

niveles alto de colesterol y que

alimentos inhiben la

acumulación de colesterol.

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada. Con la investigación

encomendada, realiza una

infografía. Heteroevaluación.

Proyector,

computadora,

recursos digitales,

libros, cuaderno,

lápiz, lapicero, etc.

N/A

Notas en su cuaderno.

Infografía sobre

riesgos del

colesterol

3 sesiones

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

CIERRE

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

APRENDIZAJES

ESPERADOS ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO

Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN

TIEMPO

Explica los tipos de enlaces que permiten la formación de macromoléculas naturales, así como el proceso de su formación. Representa de manera esquemática la estructura de las macromoléculas Identifica las

propiedades y

funciones y usos de las

macromoléculas

naturales y sintéticas.

Realiza una retroalimentación de

los temas revisados durante el

parcial pidiendo a los alumnos a

que organizados en equipos de

trabajo realicen un modelo

tridimensional de un polímero

natural o sintético con los

materiales necesarios, sugiriendo

los siguientes temas: polietileno,

nylon, caucho, poliestireno,

almidón, glucógeno, celulosa,

quitina, proteína, ADN.

Trabajará en la búsqueda de información y materiales para la elaboración de la maqueta tridimensional de un polímero. Presentará su modelo y explicará

de qué monómeros está

formado, como diseño el modelo

y la importancia y utilidad del

polímero en cuestión.

Libros,

computadora,

internet, recursos

digitales, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica

Formativa

Maqueta de

modelo

tridimensional de

un polímero. E7.

15%.

2 sesiones

N/A

Dara la indicación para la fecha

de entrega del proyecto final y

prototipo del proyecto de

transversal.

Trabaja en el avance correspondiente al parcial del proyecto que están estructurando. Heteroevaluación.

Libros,

computadora,

internet, recursos

digitales, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

Rúbrica de

proyecto

Formativa

Proyecto

transversal final.

E8. 10%

El que

necesiten

ya que es

actividad

extraclase

N/A Realiza actividades de

reforzamiento académico antes

de la aplicación del examen

parcial.

Colabora en la ejecución de las

actividades de repaso.

Libros, hojas,

cuaderno, lapicero,

etc.

N/A Actividades de

repaso. 1sesión

N/A

Aplica el examen parcial

correspondiente. Resuelve el examen parcial

Hojas, lápiz,

lapicero, goma,

calculadora, tabla

periódica, etc.

Rúbrica

Sumativa

Examen parcial.

40% 1 sesión

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

N/A Realiza la retroalimentación de la

evaluación parcial con la finalidad

de orientar el conocimiento y

aclarar dudas.

Participa en la retroalimentación

para orientarse en cuanto a sus

fortalezas y debilidades.

Cuaderno, hojas,

lápiz, lapicero,

calculadora, etc.

N/A N/A 1 sesión

PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 70% FECHA DE VALIDACIÓN:

BIBLIOGRAFÍA:

Chang. R. 2007. Química general. Novena edición. Mc Graw Hill. México. Allier. R. Castillo. S. 2011. Química general. Primera edición. Mc Graw Hill. México. Jiménez. M. Química II. México. http://tic.sepdf.gob.mx/micrositio/micrositio3/archivos/rubricas/rub_compara.pdf http://haysllin.weebly.com/uploads/2/4/3/5/24352493/rubrica_carteles.pdf https://ues.mx/Docs/oferta_educativa/Rubricas/10_Rubrica_Construccion_y_exposicion_de_maqueta.pdf

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 50% Cuaderno con apuntes, trabajos, actividades y reportes de práctica 10% Proyecto transversal 40% Examen parcial

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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-005

Anexo 1: Evaluación diagnóstica

1.- ¿Qué problemas requieren del pensamiento químico para poder ser resueltos?

2.- ¿Que ocurre con la materia durante las reacciones químicas?

3.- ¿Qué es el equilibrio dinámico?

4.- ¿Por qué es importante la medición en química?

5.- ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación química en los procesos industriales?

6.- ¿Cómo piensas que se puede medir lo que no podemos ver?

7.- ¿Qué indica el valor de pH?

8.- ¿Qué determina la velocidad de una reacción?

9.- ¿Qué es la síntesis química? ¿Cuál es su importancia en la industria química?

10.- ¿Cómo sería una vida sin polímeros? ¿Cuáles sería las ventajas y desventajas?

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Anexo 2: Lectura primer parcial

Calidad del aire en la atmósfera. El aire que rodea forma la atmosfera que es una mezcla homogénea de gases que envuelve nuestro planeta. Gracias a ella tenemos aire

para respirar y agua para beber; esta tiene mayor densidad al nivel del mar y va disminuyendo a medida que se asciende. La atmosfera desempeña

varias funciones para la vida. Actúa como una barrera protectora contra los cambios bruscos de temperatura, modera el clima, nos protege del as

radiaciones provenientes del espacio (mediante la capa de ozono) y de los impactos meteóricos. Traslada el agua de los océanos a los contienen

por medio de lluvias. La atmosfera se divide en varias capas, cuya composición química varía notablemente: troposfera, estratosfera, ionosfera y

exosfera.

La contaminación de aire es uno de los problemas más serios que enfrenta la

humanidad, y en especial ciertas ciudades, como la de México. ¿De dónde proviene la

contaminación del aire? ¿Cuáles son los principales contaminantes del aire?

Constantemente el aire recibe contaminantes, como los gases de desecho que emiten

diferentes industrias durante sus procesos. Las fuentes principales de contaminación del

aire son el transporte y la producción de energía eléctrica. La utilización de combustibles

en los vehículos produce monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), óxido

nitroso (NO), y óxido nítrico (NO2). La combustión del carbón y en petróleo en las plantas

generadoras de energía origina gases contaminantes como dióxido de nitrógeno (NO2) y

dióxido de azufre (SO2). Dichos gases reaccionan ante la presencia de luz y producen

smog fotoquímico. El dióxido de azufre (SO2) atmosférico, al combinarse con el oxígeno

(O2) del aire, reacciona y genera trióxido de azufre (SO3), que a su vez se combina con el

agua de la atmosfera formando ácido sulfúrico (H2SO4) principal constituyente de la lluvia acida.

Los contaminantes atmosféricos son sustancias que normalmente se encuentran en bajas concentraciones, pero que al incrementarse

producen efectos adversos en los seres vivos y en los materiales. Se denominan primarios cuando son enviados a la atmósfera como resultado de

un proceso natural o como producto de las actividades humanas; y secundarios cuando surgen de la reacción química de algún contaminante

primario. Los contaminantes primarios de la atmósfera son: óxidos de carbono (CO2, CO), óxidos de nitrógeno (NOx), óxidos de azufre (SOx), plomo

(Pb), clorofluorocarbonos (CFCs), hidrocarburos (HC) y partículas suspendidas (PTS), mientras que los contaminantes secundarios son: ozono,

nitrato de peroxiacetilo, acetileno, olefinas, aldehídos, cetonas.

Tabla 1.- componentes del aire puro al nivel del mar

Componentes Formula Porcentaje

Nitrógeno N2 78

Oxígeno O2 20.9

Dióxido de carbono CO2 0.033

Argón Ar 0.934

Neón Ne 0.00182

Helio He 0.00052

Kriptón Kr 0.00011

Hidrógeno H 0.00005

Xenón Xe 0.0000009

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Puesto que los contaminantes se encuentran en la atmósfera en pequeñas cantidades (trazas), se mide su concentración en partes por

millón (ppm). Si se expresa la concentración en masa su definición es: mg de soluto disuelto en un kg de disolución. Si se expresa la concentración

en masa/volumen su definición es: mg de soluto (contaminante) disuelta en L de disolvente (aire).

Los principales problemas atmosféricos causados por contaminantes son: destrucción de la capa de ozono, efecto invernadero,

calentamiento global del planeta Tierra, inversión térmica, smog fotoquímico y lluvia ácida.

Algunos elementos de la tabla periódica pueden presentarse en la naturaleza con diferentes apariencias, es decir, sus átomos pueden

acomodarse de diferentes formas y dar lugar a sustancias aparentemente distintas. A este fenómeno se le llama alotropía y cada forma diferente

de un elemento se llama alótropo. Entre los elementos que tienen alótropos podemos mencionar el oxígeno, azufre, fósforo y carbono.

El ozono que es una forma alotrópica del oxígeno de fórmula molecular O3 (tiene tres átomos de oxígeno, mientras que el oxígeno tiene

dos) se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera en la región de la ozonósfera.

Destrucción de la capa de ozono: La estratosfera tiene una alta concentración de O3 que sirve como

filtro de la radiación ultravioleta (R-UV). Dicha capa de ozono está siendo destruida por la presencia

de CFCs de acuerdo con las siguientes reacciones:

CCl2F2 ·CClF2 + ·Cl

·Cl + O3 ·ClO + O2

·ClO ·Cl + ·O

El radical cloro vuelve a producir la reacción anterior, destruyendo otra molécula de ozono y así

sucesivamente.

Otros causantes de la destrucción del ozono son los gases de NOx, mediante reacciones catalíticas como

las siguientes:

NO + O3 NO2 + O2

NO2 + ·O NO + O2

·O + O3 2O2

El efecto invernadero; fenómeno es esencial para la vida y la regulación del clima en nuestro planeta, gracias al cual se mantienen los

niveles de temperatura apropiados para la vida. La Tierra recibe energía solar en forma de luz visible. Aproximadamente una tercera parte de esta

energía se refleja por las superficies blancas como la nieve y las nubes; las otras dos terceras partes son absorbidas por la superficie terrestre y los

océanos. Una vez que la energía solar ha calentado la superficie, esta lo vuelve a emitir ahora en forma de radiación infrarroja hacia el espacio. En

este último proceso, los gases de efecto invernadero "regresan" parte de la radiación infrarroja antes de que escape y devuelven el calor hacia la

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superficie. Debido al equilibrio térmico el planeta pierde la misma cantidad de energía que absorbe, pero gracias al efecto invernadero se mantiene

a una temperatura promedio con la cual los procesos vitales son posibles. En ausencia de este efecto, la Tierra tendría una temperatura de -18 °C.

El efecto invernadero se debe a que algunos gases tales como CO2, CH4, H2O, NOx, CFCs que están presentes en la atmósfera, absorben parte de

la radiación infrarroja (R-IR) emitida por el sol y que llega a la atmósfera provocando un aumento en la temperatura semejante a la de un

invernadero. Este efecto es parte del mecanismo de regulación del clima del planeta y cuando se altera causa el sobrecalentamiento del mismo.

La inversión térmica se presenta cuando la capa inferior de aire se encuentra fría y atrapada por una capa superior de aire caliente. Es

normal que se presente por las mañanas en cualquier parte del mundo, sin embargo, en la Ciudad de México es frecuente, debido a las montañas

que la rodean; por la noche las capas cercanas al suelo se enfrían y como no existe turbulencia o movimientos de convección del aire los

contaminantes atmosféricos se acumulan.

El smog fotoquímico se presenta en zonas urbanas, debido a que se concentran contaminantes (HC, NOx) en un lugar sin movimiento y en

condiciones de baja humedad y de alta luminosidad. La denominación de smog fotoquímico se debe a que este contaminante solo de forma en

presencia de luz solar en la grandes ciudades. Los combustibles derivados del petróleo en los motores de combustión interna hacen que el oxígeno

y nitrógeno reaccionen generando óxidos.

La energía solar favorece reacciones químicas, como las que se tienen en la tabla, que producen aldehídos, PAN (nitrato de peroxiacetilo

CH3COONO2), formaldehído y O3.

Reacciones con óxidos de nitrógeno (NOx)

NO2 + R-UV NO + O

O + O2 O3

O3 + NO NO2 + O2

Reacciones con hidrocarburos (HC) ó (RH)

RH + O RO

RO + O2 RO3

RO3 + RH RCHO + RCOR

RO3 + NO RO2 + RO2

RO3 + O2 RO2 + O3

RO3 + NO2 PAN

El agua de lluvia es ligeramente acida (pH=6.2) debido a la formación de ácido carbónico (HCO3), producto de la reacción del dióxido de

carbono que contiene el aire y el agua. Pero cuando el aire contiene concentraciones altas de dióxido de azufre y de dióxido de nitrógeno y se

combina con el agua de lluvia, esta alcanza un pH de 3 a 5, es decir, tiene un carácter fuertemente acido. La lluvia ácida es la precipitación acuosa

que presenta pH menor de 5.5 como consecuencia de la formación de compuestos ácidos en la atmósfera. El equilibrio que existe entre agua y

dióxido de carbono se muestra en la reacción química siguiente:

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CO2 + H2O ↔ H2 CO3 ↔ H+ + H CO3-

Los contaminantes responsables de esta problemática son los óxidos (NOx, SOx CO2) que en presencia de agua y energía solar dan lugar a los

respectivos ácidos. Las reacciones químicas de la formación de los ácidos son las siguientes:

Óxidos de nitrógeno (NOx) N2 + O2 + calor → 2NO

2NO + O2 → 2NO2 2NO2 → NO + O

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

Óxidos de azufre (SOx) 2SO2 + O2 + hv → 2SO3

SO2 + H2O → H2 SO3

SO3 + H2O → H2 SO4

Dióxido de carbono CO2 + H2O ↔ H2CO3

La lluvia acidifica el suelo e inicia una serie de reacciones químicas entre los minerales, de tal forma

que, se eliminan del suelo minerales que requieren las plantas para su crecimiento; se disminuye la

capacidad de absorción de las raíces, se altera la fotosíntesis que efectúan las hojas, etc.

La lluvia ácida también daña a los animales; a los mantos acuíferos¸ a los inmuebles y monumentos

que están construidos de roca caliza; etc.

La escala IMECA (Indice Metropolitano de la Calidad del Aire) permite que la población

conozca la calidad del aire en términos comprensibles. Si se exceden los 250 puntos IMECA se

procede a aplicar medidas de Contingencia Ambiental.

Velázquez R. R. & Barrón. R. (2003) Allier. C. & Castillo. A. (2011)

Preguntas para análisis de lectura 1. ¿Cuál es la función de la atmosfera para la vida en la tierra? Describe brevemente las capas de la atmosfera. 2. ¿Cuál es la proporción del nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono en el aire? 3. ¿Cuáles son los contaminantes primarios y cuáles son los contaminantes secundarios? 4. ¿Cuáles son los principales problemas atmosféricos? 5. ¿Cómo se genera el smog fotoquímico? 6. ¿Qué produce la inversión térmica? 7. ¿Cómo perjudica a los seres vivos la destrucción de la capa de ozono? 8. ¿Qué sustancias intervienen en la formación de la lluvia ácida? 9. ¿Cómo se mide la calidad del aire? 10. ¿Consideras que los cambios de clima que se han generado en tu municipio están relacionados con alguna de la

información presentada en la lectura? ¿cuáles?

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Anexo 3: Rúbrica general de Química II Nombre del estudiante: ________________________________________________________________________________________ Esp / Sem /Grupo: _______________________________________ Parcial: __________________________

ACTIVIDAD MUY BIEN BIEN REGULAR DEFICIENTE CALIF.

1-Examen diagnóstico. Heteroeval.

Contesta todas las preguntas con objetividad, las reflexiona y lo hace en el tiempo establecido. 5%

Contesta la mayoría de las preguntas con objetividad, las reflexiona y lo hace en el tiempo establecido. 4%

Contesta la mitad de las preguntas con objetividad, las reflexiona y lo hace en el tiempo establecido 3%

No realiza actividad 0% N/A

2.- Preguntas de lectura 5% Heteroevaluación

Participa activamente y contesta todas las preguntas adecuadamente reflexionando sus respuestas en base a la información de la lectura. Se entrega en el tiempo establecido, el trabajo es ordenado y presenta limpieza y buena ortografía.

Participa activamente y contesta la mayoría de las preguntas adecuadamente reflexionando sus respuestas en base a la información de la lectura. Se entrega en el tiempo establecido, el trabajo es ordenado y presenta limpieza, pero presenta algunos errores de ortografía.

Participa y contesta la mitad de las preguntas reflexionando sus respuestas en base a la información de la lectura. Se entrega en el tiempo establecido, el trabajo es ordenado y presenta limpieza, pero presenta algunos errores de ortografía.

No participa mucho, y sus preguntas las contesta de manera deficiente sin reflexionar sus respuestas en base a la información de la lectura.

3.- Glosario de términos 5% Autoevaluación

La investigación es completa y contiene todos los conceptos establecidos por el docente, y están explicados de manera concisa y completa con definiciones breves, sin errores ortográficos y con buena presentación.

La investigación es incompleta y le faltan algunos aspectos, están explicados de manera concisa y completa con definiciones breves, pero tiene errores ortográficos aunque buena presentación.

La investigación es incompleta falta la mitad de los aspectos establecidos, los conceptos están explicados de manera concisa y completa, con definiciones breves, pero tiene errores ortográficos y buena presentación.

La investigación no contempla los aspectos establecidos en la actividad.

4.- Ejercicios Coevaluación. 5%

Todos los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra legible y máximo 3 faltas de ortografía.

La mayoría de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación, letra poco legible y con 5 faltas de ortografía.

La mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra poco legible y con 5-8 faltas de ortografía.

Menos de la mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados de manera extemporánea.

5.- Ejercicios Coevaluación. 10%

Todos los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra legible y máximo 3 faltas de ortografía.

La mayoría de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación, letra poco legible y con 5 faltas de ortografía.

La mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra poco legible y con 5-8 faltas de ortografía.

Menos de la mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados de manera extemporánea.

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6.- Mapa cognitivo de cajas 5% Heteroevaluación

Mapa organizado, limpio y completo. Utiliza adecuadamente la selección de imágenes. Buena presentación. 5%

Mapa organizado, limpio y casi completo. Utiliza adecuadamente la selección de imágenes. Buena presentación. 4%

Mapa organizado, limpio y casi completo. No utiliza adecuadamente la selección de imágenes. Presentación regular. 3%

Mapa desorganizado e incompleto. Con mala presentación. No utiliza adecuadamente la selección de imágenes. No realiza actividad 0%

8.- Exposición oral 10% Heteroevaluación

El volumen es lo suficientemente alto para ser escuchado por todos los miembros de la audiencia a través de toda la presentación. Habla con claridad todo el tiempo y tiene buena pronunciación. Tiene buena postura, se ve relajado y seguro de sí mismo. Establece contacto visual con todos en el salón durante la presentación. Se mantiene en el tema todo el tiempo. Demuestra un completo entendimiento y dominio del tema. El estudiante puede con precisión contestar todas las preguntas planteadas por sus compañeros de clase sobre el tema. El formato de su presentación es acorde al tema, utilizando el formato adecuado (combinación de imagen y texto). 10-9%

Tiene buen volumen, pero no lo suficientemente alto para ser escuchado por todos los miembros de la audiencia. Sus ideas son claras, pero con una mala pronunciación. Tiene buena postura y sólo establece contacto visual con algunos en el salón durante la presentación. Se mantiene en el tema la mayor parte del tiempo. Demuestra un buen entendimiento del tema. El estudiante puede con precisión contestar la mayoría de las preguntas planteadas sobre el tema por sus compañeros de clase. El formato de su presentación es acorde al tema, utilizando en la mayor parte el formato adecuado (combinación de imagen y texto). 8-7%

El volumen con frecuencia es muy débil para ser escuchado por todos los miembros de la audiencia. A menudo habla entre dientes, no se le puede entender o tiene mala pronunciación. Tiene mala postura y/o no mira a las personas durante la presentación. Fue difícil saber cuál fue el tema. No parece entender muy bien el tema. El estudiante no puede contestar las preguntas planteadas sobre el tema por sus compañeros de clase. El formato de su presentación es acorde al tema, utilizando en la mayor parte el formato adecuado (combinación de imagen y texto). 6-5%

La exposición carece de la información requerida, no muestra entendimiento del tema ni es capaz de expresar las ideas claramente. El volumen es débil y no logra captar la atención de la audiencia. No es capaz de responder preguntas. El formato no es el adecuado ya que solo copia la información. 4-0%

8. Examen (40%) Heteroeval.

Resultado de examen

Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen

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Anexo 4: Evaluación del Primer Parcial de Química II Subraya la respuesta correcta a cada una de las siguientes preguntas:

1. ¿Es una medición que se basa en las leyes ponderales

cuantitativas de la combinación química?

a) Termoquímica

b) Estequiometria

c) Análisis porcentual

2. ¿En el compuesto Ca3(PO4)2 el porcentaje en peso de fosforo es?

a) 20 %

b) 44.8 %

c) 14.2 %

3. La siguiente formula corresponde a la glucosa: C 6H12O6. Señala el

porcentaje de cada uno de los elementos que forman el

compuesto respectivamente:

a) 25, 50, 25

b) 56.1, 41.2, 2.7

c) 40, 6.66, 53.33

4. La fórmula que contiene información sobre la proporción de

átomos más pequeña presente en una molécula se llama:

a) Molecular

b) Estructural

c) Mínima

5. Un mol de SO3 pesa:

a) 20 g

b) 40 g

c) 80 g

6. Determina la formula mínima y molecular del merthiolate , cuya

composición elemental es: 26.7% de carbono, 2.24% de

hidrogeno, 7.9% de oxígeno, 5.68% de sodio, 7.92% de azufre y

49.5% de mercurio. La masa molecular del merthiolate es 404.82

g/mol.

7. Es el proceso mediante el cual dos o más sustancias interactúan

para formar dos o más sustancias nuevas.

a) Ecuación química

b) Reacción química

c) Formula química

8. Al balancear por tanteo la siguiente ecuación, los coeficientes

que se obtienen son:

H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O a) 3,2,1,6

b) 3,3,2,3

c) 3,6,1,2

9. Al balancear la siguiente ecuación por el método de algebraico,

los coeficientes que se obtiene son:

Fe + H2O Fe2O3 + H2 a) 2,3,1,3

b) 1,3,3,2

c) 2,1,3,3

10. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio existen en 3 mol de dicha sal?

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Anexo 5: Lectura del Segundo parcial

El control del pH, la mejor forma para tener una buena salud. El cuerpo humano es una máquina increíble. Una de las funciones más importantes de este recipiente es su capacidad para

regular sus propios niveles de acidez en un grado muy fino. Las células sólo funcionarán normalmente dentro de límites relativamente estrechos de pH. El cuerpo regula su pH mediante el ajuste constante de procesos fisiológicos, como la función respiratoria y renal.

Sin embargo, los alimentos que usted come pueden jugar un papel muy importante en el aumento o la disminución del pH del cuerpo, y algunos alimentos pueden ser más alcalinos que otros. Un cuerpo ácido es un imán para las enfermedades, afecciones como el cáncer y el envejecimiento. Comer más alimentos alcalinos ayuda a cambiar el pH del cuerpo y oxigena el sistema, mantener su cuerpo sano y que funcione correctamente, previene del cáncer, y de muchas otras enfermedades.

El pH, o “potencial de hidrógeno”, es una medida de la concentración de iones de hidrógeno, una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Cuando una solución es alcalina, o tiene una alcalinidad, significa que tiene la capacidad de neutralizar los ácidos. La alcalinidad se expresa como un número de pH, en una escala de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro, ni ácido ni alcalino. Una sustancia con el nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se llama base. Cuanto más cerca esté una sustancia a un pH de 14, más alcalina es. Los alimentos sustancialmente están hechos de agua, por lo que también tienen un pH que se puede medir. Debido a que el cuerpo humano es más líquido, también tiene un pH, que se mide a través de la sangre. Nuestro pH en la sangre tiene una gama muy estrecha de alrededor de 7.35 a 7.45. Si el pH de nuestro cuerpo se desvía de esta gama, enfermará o comenzará a mostrar síntomas de enfermedad. Si nuestro pH en la sangre cae por debajo de 6.8 o por encima de 7.8, las células dejan de funcionar y seguiría la muerte rápidamente.

Un pH ácido puede ocurrir por el estrés emocional, sobrecarga de toxinas, las reacciones inmunes o cualquier proceso que prive a las células de oxígeno y otros nutrientes. Obviamente, una dieta que es muy ácida puede cambiar los niveles de pH hasta cierto punto, también. El cuerpo trata de compensar un nivel de pH ácido mediante la utilización de minerales alcalinos que ha almacenado. Si la dieta no contiene suficientes minerales para compensar, se producirá una acumulación de ácidos en las células, privándolas de oxígeno.

Esto puede disminuir la capacidad del organismo para absorber minerales adicionales y otros nutrientes, disminuye la producción de energía en las células, disminuye su capacidad para reparar las

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células dañadas, disminuye su capacidad de desintoxicar los metales pesados, y permite que las células tumorales crezcan y proliferen, y lo hacen más susceptibles a la fatiga y la enfermedad.

La dieta americana es alta en productos ácidos como las carnes, quesos, cereales y alcohol y por lo general muy baja en alimentos alcalinos como los vegetales verdes, frutas, especias y cultivos probióticos (como los que se encuentran en el yogurt). Además, nos hemos convertido en una sociedad que está literalmente consumada con jarabe de maíz alto en fructosa, harinas refinadas, café, cigarrillos, productos farmacéuticos y los edulcorantes artificiales, de los cuales todos son muy ácidos en el cuerpo humano. Una de las maneras más fáciles y rápidas para ayudar a corregir un nivel ácido de pH es controlando la dieta y el estilo de vida.

Para mantener la salud, la dieta debe consistir de un 60% de alimentos de formación alcalinos y el 40% en alimentos ácidos. Para restaurar la salud, la dieta debe consistir de un 80% de alimentos de formación alcalinos y el 20% de alimentos ácidos. Las principales fuentes de acumulación de ácido son: 1.) El metabolismo y/o desglose incompleto (oxidación) de los productos alimenticios o metabólicos “residuos” producidos como subproducto de actividad celular. Durante la respiración celular y la producción de energía, los ácidos producidos como parte de productos de “desechos”. Estos ácidos deben ser “equilibrados”, neutralizados, o eliminados por el cuerpo y los sistemas de desintoxicación a través de los riñones, los pulmones, el hígado y la sangre. 2.) El consumo de ácido presente en el suministro de alimentos, aire y agua. Las emisiones de nitrógeno de los automóviles y las plantas industriales, colorantes alimentarios, aerosoles, ceras, conservantes, aditivos alimentarios, los edulcorantes artificiales, los fertilizantes, contaminantes del agua, e incluso cloruro y fluoruro en el agua del grifo son sólo algunos de los productos químicos altamente ácidos que son ingeridos por millones de personas cada día. Los efectos de un ambiente ácido

La acumulación de ácido puede provocar acidosis, que a su vez afecta al hígado, riñón, corazón, la insulina y la regulación de la salud celular. Estos problemas pueden llevar rápidamente a un accidente cerebrovascular, infarto de miocardio, aneurisma, problemas cardiovasculares, la osteoporosis, la obesidad y la hipertensión arterial.

La acidosis generalmente altera los lípidos y ácidos grasos, los cuales están involucrados en la función nerviosa y cerebral. Esta alteración provoca problemas neurológicos como la esclerosis múltiple, así como problemas con el equilibrio hormonal en el sistema endocrino.

Es muy probable que un pH ácido, a partir de una dieta desequilibrada, produzca una condición que estimula la respuesta genética predeterminada a la inanición y el hambre. Cuando esto sucede, el cuerpo comienza a acumular todas las calorías consumidas y la almacena como grasa, por temor a que se muera de hambre y no sabe dónde ni cuándo tendrá su próxima comida. Para contrarrestar esto, muchos nutricionistas y atletas recomiendan el consumo de numerosas comidas pequeñas y saludables durante

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todo el día con el fin de mantener al cuerpo feliz y seguro de que seguirá siendo alimentado. Cuando el cuerpo está en este cómodo estado y sin preocupaciones, estará encantado de quemar esas calorías (un aumento del metabolismo), lo que ayuda a adelgazar la cintura, crear masa muscular y evitar muchos de los problemas que se asocian con la acidosis, la obesidad y la regulación de insulina. El control del pH y el cáncer

Dos de los principales factores que conducen al cáncer son un pH ácido y la falta de oxígeno. Como tal, ¿podríamos ser capaces de manipular estos dos factores con el fin de prevenir y controlar el cáncer? Sabemos que el cáncer necesita un ambiente ácido y bajo en oxígeno para sobrevivir y prosperar. La investigación ha demostrado que los pacientes terminales de cáncer tienen un nivel de acidez 1.000 veces superior al de personas sanas. La gran mayoría de los pacientes terminales de cáncer tiene un pH muy ácido. ¿Por qué es esto? La razón es simple. Sin oxígeno, la fermentación de la glucosa se convierte en ácido láctico. Esto hace que el pH de la célula baje a 7,0. En más casos de cáncer avanzado, el nivel de pH cae más de 6,5 e incluso puede caer a 6,0, 5,7 o inferior. La verdad básica es que nuestros cuerpos simplemente no pueden luchar contra las enfermedades si nuestro pH no está bien equilibrado.

https://www.gob.mx/issste/articulos/el-equilibrio-del-ph-en-el-organismo?idiom=es

Anexo 6: Rubrica General de Química II Nombre del estudiante: ________________________________________________________________________________________ Esp / Sem /Grupo: _______________________________________ Parcial: __________________________

ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF.

1-Diagrama PNI 5%

Heteroevaluación

El diagrama evalúa en forma correcta lo positivo, lo negativo y lo interesante sobre el tema, organiza la información y toma decisiones de manera argumentada. Se entrega en tiempo y forma.

El diagrama evalúa en forma correcta el tema, organiza la información ni emite argumentos. Se entrega un día después de lo acordado.

El diagrama no evalúa la información sobre el tema ni hace argumentos, aunque la información está organizada. Entrega dos días después de lo acordado.

El diagrama no cuenta con la información requerida.

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2.- Glosario de

términos 5%

Autoevaluación

La investigación es completa y contiene todos los conceptos establecidos por el docente, y están explicados de manera concisa y completa con definiciones breves, sin errores ortográficos y con buena presentación.

La investigación es incompleta y le faltan algunos aspectos, están explicados de manera concisa y completa con definiciones breves, pero tiene errores ortográficos aunque buena presentación.

La investigación es incompleta falta la mitad de los aspectos establecidos, los conceptos están explicados de manera concisa y completa, con definiciones breves, pero tiene errores ortográficos y buena presentación.

La investigación no contempla los aspectos establecidos en la actividad.

3.- Ejercicios 10%

Coevaluación

Todos los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra legible y máximo 3 faltas de ortografía.

La mayoría de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación, letra poco legible y con 5 faltas de ortografía.

La mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra poco legible y con 5-8 faltas de ortografía.

Menos de la mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados de manera extemporánea.

4.- Infografía 5%

Heteroevaluación

Todos los gráficos están relacionados con el tema y son fáciles de entender. El tema es claro y bien enfocado y destaca la idea principal y es respaldada con información detallada. Los gráficos reflejan creatividad. Incluye todas las partes. Se entrega en tiempo y forma. No presenta errores ortográficos.

Todos los gráficos están relacionados con el tema y la mayoría son fáciles de entender. El tema es claro y bien enfocado y la idea principal y es clara pero necesita mayor información de apoyo. Algunos gráficos reflejan creatividad. Falta una de las partes. Se entrega en tiempo y forma. No presenta errores ortográficos.

Todos los gráficos están relacionados con el tema pero son fáciles de entender. El tema es claro y la idea principal no son claros de entender. Solo algunos gráficos reflejan creatividad. Faltas dos de las partes. Se entrega en tiempo y forma. Presenta algunos errores ortográficos.

Todos los gráficos están relacionados con el tema pero el tema no es claro ni bien enfocado no destaca la idea principal. Los gráficos no reflejan creatividad. Incluye todas las partes. Se entrega en tiempo y forma. Presenta errores ortográficos.

4.- Cuadro

comparativo 5%

Heteroevaluación

Identifica todos los elementos de comparación. Las características elegidas son suficientes y pertinentes. Identifica de manera clara y precisa las semejanzas. El organizador gráfico presenta los elementos centrales y sus relaciones en forma clara y precisa. Sin errores ortográficos o gramaticales.

Incluye la mayoría de los elementos que deben ser comparados. Las características son suficientes para realizar una buena comparación. Identifica la mayor parte de las semejanzas y diferencias. El organizador gráfico que construye representa los elementos con cierta claridad y precisión. Existen errores

Faltan algunos elementos esenciales para la comparación. Sin embargo, las características son mínimas. Identifica varias de las semejanzas y diferencias. El organizador gráfico elaborado representa los elementos solicitados aunque no es del todo claro y preciso. Varios errores ortográficos y gramaticales.

No enuncia los elementos ni las características a comparar. No identifica las semejanzas y diferencias. El organizador gráfico no representa esquemáticamente los elementos a los que hace alusión el tema. Errores ortográficos y gramaticales multiples.

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ortográficos y gramaticales mínimos.

5.- Reporte de

práctica (10%)

Heteroevaluación

Realiza la práctica en tiempo y forma, dejando el área limpia y ordenada, y entrega el reporte completo en tiempo y forma en el formato establecido incluyendo portada, introducción, objetivo, metodología, resultados, discusiones, conclusiones y bibliografía.

Realiza la práctica en tiempo y forma, dejando el área limpia y ordenada, y entrega el reporte en tiempo, aunque le falta una pequeña parte y con referencias bibliográficas.

Realiza la práctica en tiempo y forma, dejando el área sucia y desordenada, y entrega el reporte incompleto en tiempo y forma sin referencias bibliográficas.

Realiza la práctica en tiempo y forma, pero no entrega el reporte.

6.- Cartel (10%)

Heteroevaluación

El material es el que se pidió, las medidas son las correctas, utiliza colores llamativos, y tiene presentación novedosa. Los contenidos indicados, se presentan en forma clara, precisa y completa. Usa vocabulario apropiado y coherencia en las ideas. Utiliza el tiempo asignado para la presentación. Se dirige a sus compañeros con voz clara y fuerte. Conoce y domina el tema de exposición. Se aprecia el trabajo colaborativo, cada integrante conoce el contenido total del cartel, se entrega en el tiempo establecido. No presenta errores ortográficos.

El material es el que pidió, las medidas son las correctas, no utiliza colores llamativos y la presentación no es novedosa. Los contenidos indicados, se presentan en forma clara y precisa, pero falta información. Usa vocabulario apropiado y coherencia en las ideas. Utiliza el tiempo asignado para la presentación. Se dirige a sus compañeros con voz clara pero no muy fuerte. Conoce el tema pero no lo domina

completamente. Se aprecia el

trabajo colaborativo. Tiene uno o dos errores ortográficos.

El material es el que se pidió, pero no tiene las medidas correctas, tiene poco color y tiene una presentación común. Los contenidos indicados, se presentan pero falta información. Usa vocabulario apropiado y coherencia en las ideas. Utiliza el tiempo asignado para la presentación. Se dirige a sus compañeros con voz baja y no muy clara. No conoce ni domina el tema de exposición. No se aprecia el trabajo colaborativo, y presenta varios errores ortográficos.

El material no es el apropiado, no tiene las medidas especificadas, no hay color en el trabajo y la presentación es pobre. Los contenidos no están completos poca información y/o vocabulario pobre. Utilizó mayor tiempo del designado para la presentación. Se dirige a sus compañeros con voz débil y titubeante. No conoce ni domina el tema. No se ve trabajo colaborativo. Tiene cinco o más errores ortográficos.

7.- Examen (40%)

Heteroeval. Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen

Total

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Anexo 7: Evaluación Segundo Parcial Subraya la respuesta correcta a cada una de las siguientes cuestiones.

1. Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, que

pueden ser liquidas, solidas o gaseosas y que está formada

por dos partes principales:

a) Solución

b) Mezcla

c) Compuesto

2. El punto final en una titulación se alcanza cuando el indicador

cambia de:

a) Sabor

b) Color

c) Forma

3. El componente de una solución que determina la

concentración de la misma es:

a) Solvente

b) Soluto

c) Solución

4. Son las soluciones en las cuales se debe conocer exactamente

la cantidad de soluto agregado.

a) Porcentuales

b) Empíricas

c) Valoradas

5. Es la concentración que indica el número de mol de soluto

disueltos en un litro de solución.

a) Molaridad

b) Normalidad

c) Molalidad

6. Es la relación de la masa de un soluto en la masa de la

solución, multiplicado por 100

a) % m/v

b) % v/v

c) % m/m

7. Se conoce como una sustancia que dona protones según la

teoría de Bronsted-Lowry.

a) Acido

b) Base

c) Par conjugado

8. Se caracterizan por disociarse o ionizarse completamente en

agua.

a) Ácidos y bases débiles

b) Ácidos y bases fuertes

c) Ácidos y bases orgánicos

9. Calcula los gramos de cloruro de sodio (NaCl) que se necesitan

para preparar 300 ml de una solución acuosa 2 M de cloruro

de sodio.

a) 8.34 g

b) 43.8 g

c) 34 8 g

10. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) necesarios para

preparar 250 ml de una solución que tenga una concentración

0.5 N?

a) 8.875 g

b) 8875 g

c) 887 g

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Anexo 8: Lectura Tercer Parcial

Materiales inteligentes Realizar la lectura del artículo que encontrarán en la siguiente página de internet. https://futurizable.com/materiales-inteligentes/

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Anexo 10: Rúbrica general Química II Nombre del estudiante: ________________________________________________________________________________________ Esp / Sem /Grupo: _______________________________________ Parcial: __________________________

ACTIVIDAD MUY BIEN BIEN REGULAR DEFICIENTE CALIF.

1.- Cuadro sinóptico Heteroeval. 5%

El cuadro sinóptico tiene las llaves. Tiene la redacción clara, precisa y coherente. Presenta excelente ortografía. Incluye bibliografía.

El cuadro sinóptico tiene las llaves. Tiene la redacción clara, precisa y coherente. Presenta de 1 a 3 faltas de ortografía. Incluye bibliografía.

El cuadro sinóptico tiene las llaves. Tiene la redacción poco clara. Presenta de 4 a 6 faltas de ortografía. Incluye bibliografía.

El cuadro sinóptico no tiene las llaves. Tiene información incompleta. Presente más de 7 errores ortográficos.

2.- Cómic 5% Heteroevaluación

La información está bien organizada, una idea o escena sigue a la otra en secuencia lógica con transiciones claras. Los textos y diálogos guardan unidad temática y se han utilizado conectores pertinentes cuidando la claridad del texto y respeta la estructura gramatical. No presenta faltas de ortografía (se permite máximo 3). Se entrega en el tiempo establecido.

La información está bastante organizada. Una idea o escena parece fuera de lugar. Las transiciones usadas son claras. Los textos y diálogos guardan unidad temática y se han utilizado algunos conectores pertinentes sin atentar contra la claridad del texto y la estructura gramatical. Contiene algunos errores de ortografía. Se entrega en el tiempo establecido o máximo un día después.

La información es difícil de seguir en una parte una idea las transiciones no son claras en más de una ocasión. Los textos y diálogos guardan unidad temática y no se han utilizado conectores pertinentes cuidando la claridad del texto y respeta la estructura gramatical. Presenta bastantes faltas de ortografía. Se entrega en el tiempo establecido o un día después.

La información no está organizada. Los textos y diálogos no guardan unidad temática y no se han utilizado conectores pertinentes cuidando la claridad del texto y respeta la estructura gramatical. Presenta abundantes faltas de ortografía. Se entrega en el tiempo establecido o un día después.

3.- Reporte de práctica 10% Heteroevaluación

Realiza la práctica en tiempo y forma, dejando el área limpia y ordenada, y entrega el reporte completo en tiempo y forma con el formato establecido incluyendo portada, introducción, objetivo, metodología, resultados, discusiones, conclusiones y bibliografía.

Realiza la práctica en tiempo y forma, dejando el área limpia y ordenada, y entrega el reporte en tiempo, aunque le falta una pequeña parte y con referencias bibliográficas.

Realiza la práctica en tiempo y forma, dejando el área sucia y desordenada, y entrega el reporte incompleto en tiempo y forma sin referencias bibliográficas.

Realiza la práctica en tiempo y forma, pero no entrega el reporte.

4. Mapa conceptual 5% Heteroevaluación

Identifica conceptos relacionados, jerarquiza los demás conceptos, utiliza óvalo o elipse, coloca palabras de enlace a través de líneas, no tiene faltas ortográficas y tiene buena caligrafía.

Identifica conceptos relacionados, jerarquiza los demás conceptos, utiliza óvalo o elipse, coloca palabras de enlace a través de líneas, tiene 2- 3 faltas ortográficas y tiene buena caligrafía.

Identifica conceptos relacionados, jerarquiza los demás conceptos, utiliza óvalo o elipse, coloca palabras de enlace a través de líneas, tiene 2- 3 faltas ortográficas y tiene buena caligrafía.

No sabe identificar conceptos principales, entrega en tiempo y tiene más de dos faltas ortográficas.

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5.- Resumen 5% Heteroevaluación

Es breve y completo. Distingue la idea principal de las secundarias. Refleja la comprensión del tema. Elimina contenido innecesario y/o redundante. Atiende la estructura original del contenido. Emplea palabras propias en la redacción. Cita al autor empleando sus propias palabras o citándolo empleando el sistema APA. No presenta errores de sintaxis y ortografía.

Distingue la idea principal de las secundarias pero la explicación es extensa. Es breve pero no se distingue la idea principal de las secundarias. Refleja la comprensión del tema aunque omite la organización original del contenido. Algunos párrafos muestran contenido innecesario y/o redundante. Prevalece la copia textual del contenido original sin la cita correspondiente, por encima del empleo de palabras propias. Ocasionalmente presenta errores de sintaxis y ortografía.

Es largo y no distingue la idea principal de las secundarias. No refleja la comprensión del tema. No sigue la estructura original del contenido. Presenta errores constantes de sintaxis y ortografía.

Es extenso y no distingue la idea principal de las secundarias. No refleja la comprensión del tema. Prevalece el contenido innecesario y/o redundante. No sigue la estructura original del contenido. El resumen en su totalidad es una copia textual del contenido original. Presenta errores constantes de sintaxis y ortografía.

6.- Matriz de inducción 5% Heteroevaluación

Identifica los elementos de comparación, así como las diferencias y semejanzas de los conceptos y analiza, sintetiza y extrae las conclusiones adecuadas. Lo entrega en tiempo y forma.

Identifica los elementos de comparación, así como las diferencias y semejanzas de los conceptos, pero no extraen conclusiones. Lo entrega en tiempo y forma.

Identifica los elementos de comparación, pero no las diferencias ni semejanzas de loa conceptos. Lo entrega un día después.

La matriz no cuenta con la información requerida.

7.- Maqueta 15% Heteroevaluación

La maqueta muestra una considerable atención en su construcción. Todos los elementos están cuidadosamente y seguramente pegados al fondo. Sus componentes están nítidamente presentados con muchos detalles. El estudiante da una explicación razonable de cómo cada elemento en la maqueta está relacionado al tema asignado. Todos los componentes reflejan una representación auténtica del tema asignado. El diseño de la maqueta está muy bien organizado.

La maqueta muestra atención en su construcción. Todos los elementos están cuidadosamente y seguramente pegados al fondo. Sus componentes están nítidamente presentados con algunos detalles. El estudiante da una explicación razonable de cómo la mayoría de los elementos en la maqueta están relacionados con el tema asignado. La mayoría de los componentes reflejan una representación auténtica del tema asignado.

La maqueta muestra algo de atención en su construcción. Todos los elementos están seguramente pegados al fondo. El estudiante da una explicación bastante clara de cómo los elementos en la maqueta están relacionados al tema asignado. Algunos de los componentes reflejan una representación auténtica del tema asignado.

La maqueta muestra poca atención en su construcción. Ausencia de elementos. Algunos los elementos no están seguramente pegados al fondo. El estudiante da una explicación breve e insegura de cómo los elementos en la maqueta están relacionados al tema asignado. Pocos componentes reflejan una representación auténtica del tema asignado.

8. Examen 40% Resultado de examen

Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen

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Anexo 11: Evaluación Tercer Parcial Subraya la respuesta correcta a cada una de las siguientes cuestiones.

1.- Son los compuestos orgánicos que solo contienen dos elementos, hidrogeno y

carbono, por lo que se conocen como:

a) Cetonas

b) Hidrocarburos

c) Esteres

2.- Los compuestos orgánicos, que presentan un tipo de isomería en la cual las

moléculas pueden sufrir cambios en sus ángulos de rotación, formando

moléculas cis o trans son:

a) Alcanos

b) Alquinos

c) Alquenos

3.- ¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos carboxílicos:

a) COOH

b) NH2

c) R-O-R’

4.- Los hidrocarburos que se caracterizan por presentar un triple enlace son:

a) Alquinos

b) Alcanos

c) Alquenos

5.- ¿Cuál fue el primer compuesto orgánico que se sintetizo en un laboratorio a

partir de compuestos inorgánicos y con el cual desapareció la creencia de que los

compuestos orgánicos tenían una fuerza vital?

a) Metano

b) Urea

c) Etanol

6.- Familia de hidrocarburos con al menos un anillo bencénico en su

estructura:

a) Alifáticos

b) Aromáticos

c) Cíclicos

7.- ¿Cuál es el grupo funcional de los alcoholes?

a) OH

b) C=O

c) NH2

8.- ¿Cuál es la diferencia entre una cetona y un aldehído, si ambos tienen

el grupo funcional C=O? Muéstralo gráficamente mediante una

estructura.

9.- ¿Cuántos enlaces debe establecer el átomo de carbono para que pueda

formar compuestos orgánicos?

a) Divalente (2 enlaces)

b) Trivalente (3 enlaces)

c) Tetravalente (4 enlaces)

10.- ¿Cuáles son los prefijos que se utilizan en los compuestos aromáticos

di sustituidos?

a) “Orto”, “meta” y “para”

b) “Di”, “tri” o “tetra”

c) “Ico”, “ona” u “al”

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