1 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP -PPA EPD 06 … · Aprendizajes esperados: Resuelve...

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SISTEMA DE

GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004-A

V 01 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

Querétaro

Asignaturas/submódulo: QUIMICA II Plantel : PEDRO ESCOBEDO

Profesor (es): T. A. ELVIRA GARCÍA IBARRA Q. F. B. JAIME SANDOVAL SOTO M. C. T. ADRIÁN SOTO SALAS

Periodo Escolar: FEBRERO/JUNIO 2018

Academia/ Módulo:

CIENCIAS EXPERIMENTALES

Semestre: SEGUNDO

Horas/semana: 4 HORAS

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( )

Competencias Genéricas: 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.

Transversal a desarrollar: Actividades seleccionadas a desarrollar por la Asignatura. LEOYE: Realiza lecturas guiadas, estructura resúmenes, mapas mentales y conceptuales, glosario generado, ejemplificación correcta. Algebra y Matemáticas: Estructura de ecuaciones químicas y resolución de problemas, uso de fórmulas. TIC´S: Uso del internet y algunas aplicaciones.

Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. • Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas.

Propósito de las asignaturas: Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando experimentos pertinentes. Hacer explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Propósitos formativos

Contenidos Centrales: Estequiometria Las reacciones químicas y su equilibrio químico. Cuantificación en las reacciones químicas.

Contenidos específicos: Reacciones químicas Balanceo de ecuaciones Unidades químicas Cantidad de sustancia y su unidad el mol. Número de Avogadro.

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Masa, formula y molar. Unidades de concentración: Concentración porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón.

Aprendizajes esperados: Resuelve problemas de análisis químicos de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que éstas representan.

Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados.

Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las formulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.

Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.

Actividades de Aprendizaje

Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real: 20 horas

Fase I Apertura

Aprendizajes esperados de cada materia

Actividad / Transversalidad

Producto Esperados

Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje

Proceso de aprendizaje

Es capaz de

reconocer,

identificar las

reacciones

químicas que se

llevan a cabo en

su organismo.

Se presenta la secuencia a seguir durante el semestre. Se realiza examen diagnóstico. Se realiza la actividad construyete 1.4 ¿Para que soy bueno (a)? ¿En qué me gustaría mejorar?

Con la premisa: “Una reacción

química, también

llamada cambio

químico o fenómeno

químico, es todo

proceso

termodinámico en el

cual una o más

Escribe en su cuaderno con las ideas principales como; temática, modo de calificar, tipo de trabajo a realizar, etc. Realicen un listado, de las reacciones químicas que sepan se llevan a cabo en su organismo. Se juntan en equipos de no más de 6 participantes, para comparar, completar lista, y entre todos realizar una clasificación en un cuadro de cada una de ellas y como quedaría su cómo podrían clasificarlas.

Reconoce Identifica Comprende

Escrito en su cuaderno con los puntos principales solicitados. Realización de actividad construyet. Listado solicitado de forma individual y la mejora realizada en equipo y el cuadro del trabajo en equipo.

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sustancias (llamadas

reactantes o

reactivos), se

transforman,

cambiando su

estructura molecular y

sus enlaces, en otras

sustancias llamadas

productos”

2 Sesiones

Fase II Desarrollo


Actividad/ transversalidad Producto Esperados



Es capaz de reconocer, identificar las reacciones químicas. Realiza el balanceo de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno, para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes.

Se solicita que de forma individual se realice los siguientes cuestionamientos ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas? ¿Qué es el equilibrio dinámico? Reacciones químicas importantes de nuestro organismo. 2 sesiones ¿Por qué es importante las mediciones en la química y como se puede medir? ¿Cuáles son sus unidades de medida? 2 sesiones Investiga los tipos de balanceo de ecuaciones más utilizadas. (Tanteo, Redox y Algebraico) 4 sesiones Cuantificación y

Realiza la investigación sobre los tipos de reacciones que existen. Cuáles son las más utilizadas en la química, Cómo se representan. De qué partes se componen. Palabras que no reconozca en su vocabulario deberá investigar su significado escribiéndolo en su cuaderno en forma de glosario. Realiza la investigación sobre las unidades de la química. Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones. Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

Reconoce Identifica Comprende Aplica

Investigación realizada, Lectura guiada (subrayando con amarillo las ideas principales, con rojo las palabras que no se comprendan. Resumen de la investigación realizada. Con cada uno de los puntos solicitados. Glosario generado. Ejercicios en el cuaderno del balanceo de ecuaciones.

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medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos. 3 sesiones

10%

Fase III Cierre


Actividad/transversalidad Producto Esperados

Ponderación

Actividad que de enseñanza aprendizaje


Es capaz de reconocer, identificar las reacciones químicas Realiza el balanceo de ecuaciones y el principio de conservación de la materia. Resuelve problemas de Reacciones químicas, a través de escribir las formulas.

Resuelve ejercicios en su cuaderno de balanceo de ecuaciones. Resuelve problemas de Reacciones químicas, a través de escribir las formulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa. 6 sesiones 1 Sesión

Para cada investigación solicitada y posterior a la presentación en clase de sus posibles dudas y solución por parte del docente, el alumno realizará un mapa mental o conceptual del tema estudiado y solucionará problemas estequiometricos. Realiza primer parcial.

Reconoce Identifica Comprende Aplica

Ejercicios en el cuaderno del balanceo de ecuaciones. Problemas Estequiometricos de fenómenos cotidianos resueltos.

10% 10% 40%

Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )

*EN CASO DE REALIZAR CAMBIOS VER REGISTRO DE LOS MISMO EN ANEXO*

Elementos de Apoyo (Recursos)

Equipo de apoyo Bibliografía

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Computadora, Bocinas, Proyector, Pintarrón, Marcadores. https://www.youtube.com/watch?v=EdtSaLr2SZE&feature=youtu.be

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-

equations_es.html 1. Moscoso Orozco, E.; Rodríguez Ordaz M., López Illescas R., Química II. Editorial Book –Mart. 2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 3. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México. 4. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Ediciones

del Castillo, España. Evaluación

Criterios: - Conocimientos, examen 40%

Práctica y Desempeño: trabajos, tareas, ejercicios, tanto individual como colaborativo. 60%

Instrumento: Lista de cotejo

Porcentaje de aprobación a lograr: 60% Fecha de validación: 29 de Enero 2018

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 Enero

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https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_es.html



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ANEXOS Examen diagnóstico

Examen Diagnóstico

Nombre del alumno:_______________________________________________________________

Grado/Grupo:____________________Especialidad:_________________Calificación:__________

Lea detenidamente cada pregunta y responda según se solicite.

1. Qué es una reacción química. _________________________________________________

2. Qué es una ecuación química. ________________________________________________

3. Considerando la ecuación A + B → C + D indique:

Cuáles son símbolos auxiliares ______________________________________________________

Cuáles son reactivos_______________________________________________________________

Cuáles son producto_______________________________________________________________

4. Balance la siguiente ecuación usando el método por tanteo.

Al + Br2 → AlBr3

5. ¿Cuál es el número de moles contenidos en 100 g de Dióxido de carbono (CO2)?

Número de moles___________________________

6. Se prepara una solución con 5 g de Azúcar y 500 mL de agua. Indique cuál es el soluto y

cuál es el solvente.

Soluto_______________ Solvente___________________

7. ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) se necesitan para preparar1.2 litros de una

disolución 0.3 M?

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8. Al determinar el pH de una disolución problema, se obtiene una lectura de 2.

Considerando este resultado clasifique la disolución como ácida, neutra o básica.

Disolución________________________

9. Calcule el pH de una disolución 0.5 mol/L de Ácido clorhídrico (HCl).

pH___________________

10. Defina qué es un hidrocarburo.

11. Escriba la fórmula desarrollada del metano.

12. Mencione en qué objeto o artículo de la vida cotidiana, podemos encontrar un:

Alcano____________________________________________________________

Ácido carboxílico____________________________________________________

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Se estima el desempeño en función de cada una de las actividades que se desarrolla. El número 2 significa presenta y el 0 no presenta. Suma los puntos para tú promedio final.

Aspectos a evaluar

Evidencia

Claridad y originalidad en el diseño de ideas. Si (2) No (0)

Capacidad de análisis Si (2) No (0)

Limpieza orden y cuidado en la presentación de los trabajos Si (2) No (0)

Comunicación y entendimiento en el trabajo colaborativo Si (2) No (0)

El producto corresponde al objetivo de aprendizaje planteado Si (2) No (0)

Suma

Resumen realizado

Mapa conceptual de cada tema

Creatividad en cada trabajo

Glosario realizado

Se entrega en tiempo y forma.

Promedio final _____

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BALANCEO DE ECUACIONES

Trabajos y ejercicios en clase (HETEROEVALUACIÓN).

Aspectos a evaluar

Si No Valor Calificación

Identifica correctamente lo que se le pide (uso correcto de fórmulas)

3.3

Logra hacer correctamente cada ejercicio de conversiones (lleva orden adecuado)

3.3

Completa correctamente el ejercicio (Realiza cada uno de los pasos solicitados).

3.4

TOTAL

Aspectos a evaluar

Si No Valor Calificación

Identifica el método más eficaz para lograr el balanceo de la ecuación.

2.5

Identifica correctamente los coeficientes que balancean la ecuación.

2.5

Escribe correctamente los números de oxidación de cada elemento.

2.5

Identifica correctamente que elemento se oxida y cual se reduce.

2.5

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Asignaturas/submódulo: Química II (2 de 3)

Plantel : Pedro Escobedo No. 83

Profesor (es): T. A. Elvira García Ibarra M. C. T. Adrián Soto Salas Q. F. B. Jaime Sandoval Soto

Periodo Escolar: Febrero – Junio 2018

Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales

Semestre: Segundo

Horas/semana: 4 horas

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Competencias Genéricas:

C.G.5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributos

5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Transversal a desarrollar: Cambiemos el color de las flores

Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo. 6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo. 7. Contribuye a la generación de un ambiente que facilite el desarrollo sano e integral de los estudiantes.

Propósito de las asignaturas: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.


Contenidos Centrales:

Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver?

Modelos de ácido base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?

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Contenidos específicos:

¿Por qué es importante la medición en química? ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación química en los procesos industriales? Unidades de concentración: Concentración porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón. ¿Qué indica el valor de pH? Modelos de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Sustancias indicadoras de pH. El efecto del valor de pH en los suelos de uso agrícola.

Aprendizajes esperados: Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa. Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra. Hace uso, de forma diferenciada, de los modelo ácido-base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.


Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real:

Fase I Apertura


Actividad / Transversalidad

Producto Esperados



Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa. Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.

Docente Estudiante Relaciona (N-2)

Examen diagnóstico

2%

1.Aplica el examen diagnóstico considerando la lectura y preguntas propuestas en el Anexo 1. En plenaria se comparten las respuestas dadas. (1)

Responde el examen diagnóstico de forma individual. CO

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2. Introduce al tema “Disoluciones”, resaltando los conceptos: -Soluto -Disolvente -Disoluciones empíricas Lleva CaO, colorante vegetal y agua para preparar disoluciones. (1)

Toma nota de la exposición del docente y registra observaciones de .la preparación de las disoluciones.

Identifica (N-1) Lista con 5 ejemplos de disoluciones empíricas, indicando soluto y disolvente.

2%

3. Solicita al estudiante investigue previamente acerca del tema Disoluciones porcentuales e introduce al tema Disoluciones valoradas. Propone ejercicios para su resolución. (1)

Comparte en clase lo investigado y resuelve los ejercicios propuestos.

Calcula (N-2) Ejercicios resueltos.

2%

4. Solicita al estudiante investigue previamente acerca del tema Disolución molar. Propone ejercicios para su resolución. (1)



3%

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5. Solicita a los estudiantes investiguen, en equipos de 4 personas, acerca del tema Disolución normal, así como el método para resolver ejemplos. Propone ejercicios para su resolución. (2)



3%

6. Solicita al estudiante investigue previamente acerca del tema Disolución en Partes por millón. Propone ejercicios para su resolución. (1)



2%

7. Organiza al grupo para preparar por equipo de trabajo una disolución, pudiendo ser: -Porcentual -Molar -Normal -ppm Reforzando los conceptos atendidos previamente. (1)

Integrado en equipo de trabajo realiza la disolución solicitada por el docente.

Reproduce (N-2) Cálculos y descripción del procedimiento de preparación de la disolución.

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Fase II Desarrollo





Hace uso, de forma diferenciada, de los modelo ácido-base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.

Docente Estudiante

Distingue (N-2)

Cuestionario contestado.

2% 8. Solicita al

estudiante responda previamente el cuestionario del Anexo 2. Introduce al tema de “Ácidos y bases” y demuestra en el aula características generales de ácidos y bases usando jugo de limón, solución de jabón y papel tornasol azul y rojo. (1)

Comparten en clase las respuestas de su cuestionario y toman nota de la exposición de docente.

9. Solicita a los estudiantes, se reúnan previamente en equipos de 4 integrantes e investiguen acerca de las Teorías ácido-base y lleven materiales para hacer una línea del tiempo. Introduce al tema y propone ejercicios para su resolución. (1)

Toma nota de lo expuesto por sus compañeros y profesor, hace línea del tiempo y resuelve los ejercicios propuestos.

Construye (N-3) Línea del tiempo y ejercicios resueltos.

5%

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10. Explica el tema “pH y pOH de las disoluciones”. Propone ejercicios para su resolución. (1)

Toma nota de la exposición del docente y resuelve los ejercicios propuestos


2%

11. Solicita a los estudiantes, se reúnan previamente en equipos de 4 integrantes e investiguen acerca de la fuerza de los ácidos y las bases y lleven materiales para hacer una memorama. Complementa la información aportada por los estudiantes. (1)

Toma nota de lo expuesto por sus compañeros y profesor y hace el memorama.

Construye (N-3) Memorama 3%

12. Introduce al tema “Indicadores y Neutralización” demostrando la formación de sales y los cambios de coloración que experimentan algunos indicadores, llevando los reactivos necesarios. Solicita investigar 5 reacciones de neutralización indicando: -Sal que se forma

Toma nota de la exposición del docente y realiza la investigación solicitada.

Relaciona (N-2) Lista de 5 reacciones de Neutralización.

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-Indicador utilizado en la reacción (2)

13. Organiza al grupo para realizar por equipo de trabajo una titulación, utilizando HCl y NaOH, reforzando los conceptos atendidos previamente. (1)

Integrado en equipo de trabajo realiza la titulación solicitada por el docente.

Reproduce (N-2) Cálculos y descripción del procedimiento para realizar la titulación.

3%

Fase III Cierre





Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra. Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.

Docente Estudiante Integra (N-3)

Reporte de práctica.

15 % 14. Explica la forma

de trabajar en el laboratorio, indica los materiales requeridos para ejecutar la práctica correspondiente. Práctica “Jugando al químico analista” del libro: Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México, páginas 81-84.

Toma nota de la exposición del docente y realiza las actividades propuestas. de acuerdo a las indicaciones de las prácticas.

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Práctica “Calculando disoluciones”. Anexo 3. (2)

15. Proporciona información y explica la forma e importancia de trabajar con las fichas Construye-T. Organiza al grupo para trabajar la ficha 4.4 “¿Qué es la atención? “(1)

Participa en la actividad y completa la información solicitada.

Afectivo Actividad y/o cuestionario contestado

No aplica

16. Proporciona material e indicaciones para resolver el ejercicio de evaluación correspondiente al parcial. Da a conocer los resultados sobre los aspectos alcanzados y retroalimenta a los estudiantes. (2)

Resuelve el ejercicio de evaluación de acuerdo a indicaciones. Realiza las correcciones necesarias en la evaluación de acuerdo a las indicaciones del docente

Resuelve (N-3) Evaluación contestada

50 %


*EN CASO DE REALIZAR CAMBIOS VER REGISTRO DE LOS MISMO EN ANEXO*

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-Computadora, Bocinas, Proyector, Pintarrón, Marcadores.

1. Moscoso Orozco, E.; Rodríguez Ordaz M., López

Illescas R., Química II. Editorial Book –Mart.

2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos

en las reacciones y química del carbono. Primera

edición, 2015, Grupo editorial Patria, México.

3. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química

II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México.

4. García Becerril M. L., Química II, Enfoque por

competencias, Segunda edición, 2011, Mc Graw Hill,

México.

5. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Ediciones del Castillo, España.

Evaluación

Criterios:

Conocimientos, examen 50% Práctica de laboratorio 15% Desempeño: trabajos, tareas, ejercicios,

investigaciones, trabajo multidisciplinario. 35%

Instrumento: Portafolio de evidencias Rúbrica general para evaluación del parcial

Porcentaje de aprobación a lograr: 70 % Fecha de validación: 29-Enero-18

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 25-Enero-18

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ANEXOS

Anexo 1: Examen Diagnóstico

Instrucción: Lea con atención el siguiente texto y responda las preguntas que se presentan.

Minerva y Luis son hermanos, ella tiene 16 años y el 11. Ambos se preparan para ir a la escuela y

se disponen a desayunar. Minerva coloca media cucharada de café en una taza de leche y mezcla

para homogenizar; acompaña su bebida con una manzana. Miguel despertó sintiendo un ligero

dolor de estómago, sin embargo no toma precauciones y decide desayunar algunas fresas

mezclándolas con yogurt natural. Después de ingerir sus alimentos se dirigen a sus respectivas

escuelas.

Mientras Minerva y Luis se encuentran estudiando, su mamá aprovecha el tiempo preparando un

postre sabor durazno, para lo cual disuelve un sobre con 140 g de polvo para preparar gelatina en

1 litro de agua hirviendo; después coloca la disolución en moldes y los refrigera.

Al regresar de la escuela Minerva y Luis, éste comenta que el dolor estomacal se ha intensificado y

siente ardor, por lo que necesita ir al médico. Tratando de disminuir los síntomas, su mamá le

sugiere que coloque en un vaso una cucharada de Bicarbonato de Sodio y lo llene con agua,

mezcle y beba lentamente. Posteriormente se dirigen en búsqueda de un médico.

Cuestionario:

1. Cuando Minerva prepara café con leche.

a) ¿Cuál ingrediente se considera disolvente y cuál soluto?

b) ¿Crees que el café con leche es una solución diluida, concentrada o sobresaturada?

¿Por qué?

2. ¿Los desayunos ingeridos por Minerva y Luis, de forma general, podrían clasificarse como

ácidos, neutros o básicos? ¿Por qué?

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3. El postre preparado por la mamá de Minerva y Luis corresponde a una disolución empírica

o valorada? ¿Por qué?

4. ¿El remedio casero sugerido a Luis ayudará a disminuir los síntomas? ¿Por qué?

Anexo 2: Cuestionario de ácidos y bases.

1. ¿Qué es un ácido y qué es una base’

2. ¿En la antigüedad, cómo se identificaban los ácidos y las bases? Coloque ilustraciones si lo

considera necesario.

3. ¿En la actualidad qué técnicas, herramientas o instrumentos se emplean para determinar

si una sustancia o materia es ácido o base? Coloque ilustraciones si lo considera necesario.

4. Escribe 3 sustancias o materiales que estén en tu casa que consideres ácidos y 3 sustancias

o materiales que consideres alcalinos (básicos).

Ácidos Bases

5. Selecciona una de las sustancias o materiales que escribiste en la tabla y describe

detalladamente qué pudieras hacer para comprobar si es un ácido o una base.

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Anexo 3: Práctica de laboratorio “Calculando Disoluciones”

PRÁCTICA CALCULANDO DISOLUCIONES Competencia a desarrollar: obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Balanza *5 g Cloruro de Sodio (Sal de mesa)

1 Espátula o *cucharilla de plástico *50 mL de Etanol.

1 Vidrio de reloj

1 Probeta de 250 mL

*3 Vaso desechable (capacidad para 250 mL)

Nota: Los insumos marcados con * se deben traer de casa.

APERTURA

Investigar, previo a la práctica, los siguientes conceptos.

1. ¿Qué es una disolución?

2. ¿Qué son disoluciones empíricas y disoluciones valoradas?

3. ¿Qué es una disolución porcentual?

4. ¿Qué es una disolución molar?

5. Realizar un diagrama (puede usar ilustraciones y texto), indicando paso a paso las

actividades a ejecutar en la práctica correspondiente. Adjunte las páginas que

sean necesarias.

DESARROLLO

1. Realice los cálculos necesarios para conocer la cantidad, en gramos, de Cloruro

de Sodio, que se requieren para preparar 120 g de disolución al 2.5 % de Cloruro

de Sodio (NaCl).

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2. Prepare la disolución correspondiente a partir de los resultados obtenidos.

3. Realice los cálculos necesarios para conocer la cantidad, en mL, de Etanol, que se

requieren para preparar 150 mL de disolución al 13.3333333 % de Etanol (C 2H6O).


5. Realice los cálculos necesarios para conocer la cantidad, en gramos, de Hidróxido

de Sodio, que se requieren para preparar 0.1 L de disolución al 0.1 M de

Hidróxido de Sodio (NaOH).


7. Registre sus cálculos y observaciones.

CIERRE

1. ¿Qué fórmula utilizó para la preparación de la primera disolución?

2. Complete la siguiente tabla, considerando los resultados obtenidos para la primera

disolución.

COMPONENTES CANTIDAD

SOLUTO

DISOLVENTE

DISOLUCIÓN

3. ¿Qué fórmula utilizó para la preparación de la segunda disolución?

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4. Complete la siguiente tabla, considerando los resultados obtenidos para la segunda

disolución.

COMPONENTES CANTIDAD

SOLUTO

DISOLVENTE

DISOLUCIÓN

5. ¿Qué fórmulas utilizó para la preparación de la tercera disolución?

6. Ilustre cómo fue el desarrollo de la práctica. Agregue las páginas que sean necesarias.

7. Reportar las conclusiones de la práctica. Agregue las páginas que sean necesarias.

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Anexo 4: Rúbrica general para evaluación de parcial

Actividad Excelente Muy Bien Bien

Regular En proceso Puntaje obtenido

Examen

diagnóstico

2% 1.8% 1.6% 1.4% 1 %

Contiene todas las

respuestas correctas, es entregado en

tiempo y forma.

Contiene el 90% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma.

Contiene el 80% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma

Contiene 60 a 70% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma

Contiene el 50% o menos de los aciertos, no es entregado en tiempo y forma

Trabajos, tareas, ejercicios,

investigaciones y trabajo

multidisciplinario

33 % 26% 20% 17% 10%

Entrega en tiempo y

forma con orden y

limpieza, el 100 % de las actividades

propuestas en la planeación.

Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 80 % de las actividades propuestas en la planeación.




Reporte práctica experimental

15 % 12% 9% 7 4%

Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios.

Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios.

Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta

No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo.

No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No

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Usa la terminología científica abordada en las clases y la que investiga por su cuenta. Expresa muy fácilmente conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

Usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

los materiales necesarios. No usa toda la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa con dificultad, conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental

usa la terminología científica abordada en las clases. No expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.

Examen parcial

50 % 40% 35% 30 25%

Obtiene 100% de los aciertos que integran el examen de

la unidad

Obtiene 80% de los aciertos que integran el examen de la unidad




CALIFICACIÓN DEL PARCIAL:_____________ FECHA:______________ NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRADO/GRUPO:_______________________ESPECIALIDAD:_____________________________ FIRMA DEL DOCENTE____________________________________________________________

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Asignatura/submódulo: Química II 3-3

Plantel : Pedro Escobedo “Ignacio López Rayón”

Profesor (es): Elvira García Ibarra Jaime Sandoval Soto T. Adrian Soto Salas

Periodo Escolar: Febrero/Julio

Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales

Semestre: 4to.

Horas/semana: 4hrs

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

Competencias Genéricas: CG .5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributo 5.4. Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. CG. 11 Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.

Transversal a desarrollar: Los alimentos que consumimos contienen carbono

Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 2. Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo. 3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo.

Propósito de las asignaturas: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos. (Eje central).


Contenidos Centrales: La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico?

Contenidos específicos: Introducción a la química Orgánica. Macromoléculas naturales y sintéticas. El papel de las macromoléculas en la nutrición Materiales biocombustibles. Monómeros y polímeros. La importancia de la asepsia.

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Aprendizajes esperados: Identifica productos de usos cotidianos que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. Identifica las propiedades, funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.


Tiempo Programado: 20hrs.

Fase I Apertura


Actividad / Transversalidad Producto Esperados



Identifica productos de usos cotidianos que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros.

Identifica las

propiedades,

funciones y usos

de las

macromoléculas

naturales y

sintéticas.

1.-Solicita que

investiguen en la

siguiente liga de

internet

http://noticiasdelaci

encia.com/sec/cienci

a/quimica/ los

siguientes

artículos(Una nueva

metodología que

aumenta la

resolución en los

análisis de conjuntos

de proteínas, Utilizan

la energía solar para

descontaminar aguas

residuales,

usan algas para descontaminar aguas residuales y producir abono),y en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias), realicen un análisis de manera individual de los mismos. . (2hr.)

1.-Investiga en la

siguiente liga de

internet

http://noticiasdelacie

ncia.com/sec/ciencia/

quimica/ los

siguientes artículos

(Una nueva

metodología que

aumenta la resolución

en los análisis de

conjuntos de

proteínas, Utilizan la

energía solar para

descontaminar aguas

residuales,

usan algas para descontaminar aguas residuales y producir abono), y en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias), realicen un análisis de manera individual de los mismos.

Analizar (4 nivel análisis taxonomía de

Bloom).

Análisis de los artículos.

15%

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NO

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http://noticiasdelaciencia.com/sec/ciencia/quimica/



http://noticiasdelaciencia.com/not/27039/una-nueva-metodologia-que-aumenta-la-resolucion-en-los-analisis-de-conjuntos-de-proteinas/






http://noticiasdelaciencia.com/not/26541/utilizan-la-energia-solar-para-descontaminar-aguas-residuales/




http://noticiasdelaciencia.com/not/26361/usan-algas-para-descontaminar-aguas-residuales-y-producir-abono/





















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2.- Solicita investiguen en su cuaderno(portafolio de evidencias), los siguientes conceptos: Orgánico, macromolécula natural y sintética, monómero, polímero, nutrición. Se comparte en el grupo. (1hr.) 3.- Se les proporciona una lectura sobre macromoléculas se lee en silencio y de manera individual realiza un mapa conceptual en su cuaderno, se apoyan con dibujos. (1hr.). 4.- Explica los hidrocarburos, solicita tomen nota en su cuaderno de trabajo. (1 hr.) 5.- Solicita que realicen un mapa cognitivo agua mala en su cuaderno sobre los tipos de hidrocarburos. (1hr.)

2.- Investigue en su cuaderno(portafolio de evidencias), los siguientes conceptos: Orgánico, macromolécula natural y sintética, monómero, polímero, nutrición. 3.- Lee en silencio y de manera individual realiza un mapa conceptual en su cuaderno de la lectura, se apoyan con dibujos. 4.-Toma nota en su cuaderno de trabajo, de la explicación. 5.-Realiza un mapa cognitivo agua mala en su cuaderno sobre los tipos de hidrocarburos.

Definir (1 nivel

conocimiento taxonomía de

Bloom).

Realizar, ilustrar (3 nivel

aplicación taxonomía de

Bloom).

Definir (1 nivel

conocimiento taxonomía de

Bloom).

Realizar (3 nivel


Bloom).

N/A

Mapa conceptual,

dibujos.

N/A

Mapa cognitivo tipo agua

mala

N/A

10%

N/A

5%

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Fase II Desarrollo





Identifica productos de usos cotidianos que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. Identifica las propiedades, funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.

6.-Explica los hidrocarburos y solicita se realicen ejercicios de alcanos, alquenos y alquinos. (5hrs). 7.- Explica los grupos funcionales y solicita se realicen ejercicios.(5 hrs.)

6.- Realiza ejercicios de alcanos, alquenos y alquinos. 7.- Realiza ejercicios.

Realizar (3 nivel


Bloom).

Realizar (3 nivel


Bloom).

Ejercicios

Ejercicios

5%

25%

Fase III Cierre





Identifica productos de usos cotidianos que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. Identifica las propiedades, funciones y usos de las macromoléculas naturales y

8.- Practica de laboratorio, obtención de producto de origen orgánico.(Anexo1-a) lista de cotejo.(2hrs) 9.- Aplica examen de conocimientos.(2hrs).

8.- Realiza práctica de laboratorio. 9.- Realiza examen de conocimiento.

Realizar (3 nivel realiza taxonomía de

Bloom).

N/A

20%

20%

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sintéticas.




Computadora Proyector Pintarrón Laboratorio

Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Víctor Manuel Ramírez Regalado, Química, cálculos en las reacciones y química del carbono

Evaluación

Criterios: Cognitiva 30% Procedimental 40% Actitudinal 30% Estrategias de evaluación - Autoevaluación - Co-evaluación - Heteroevaluación

Instrumento: Lista de cotejo.

Porcentaje de aprobación a lograr: 90% Fecha de validación: 29/Enero/2018

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25/Enero/2018

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ANEXO 1-a

LISTA DE COTEJO

PRACTICA DE LABORATORIO

Categorías de evaluación SI NO

El equipo de trabajo tuvo una buena Organización

El equipo Trabajo colaborativamente.

Desarrollaron los Procedimientos adecuados para la realización de la

práctica.

El Manejo del material fue el correcto.

El área de trabajo del equipo se entregó en condiciones apropiadas.

(Limpieza mesa de trabajo, material de cristalería, material acero

inoxidable, tarjas, etc.).

Contestaron utilizando pensamiento crítico y reflexivo las preguntas realizadas por el docente.

NOTA: Cada criterio a evaluar tiene el valor de 3.333% = 20 % Ponderación de la Practica de

laboratorio.

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1 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP -PPA EPD 06 … · Aprendizajes esperados: Resuelve...

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