I.E. COLEGIO ANDRÉS BELLO

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GUÍA DIDÁCTICA

¡HACIA LA EXCELENCIA… COMPROMISO DE TODOS…!

CÓDIGO: PA-01-01

VERSIÓN: 1.0

FECHA: 13-10-2011

PÁGINA: 1 de 13

Nombres y Apellidos del Estudiante: Grado:11

Periodo: 2 Guía: 1

Docente: Duración: 12 horas

Área: Ciencias Naturales

Asignatura: Química

ESTÁNDAR:

Relaciono la estructura del carbono con la formación de moléculas orgánicas.

INDICADORES DE DESEMPEÑO:

Analiza la composición, estructura y clasificación de los compuestos orgánicos

EJE(S) TEMÁTICO(S):

Compuestos orgánicos

“la dedicación y el esfuerzo personal llevan al éxito”

ORIENTACIONES

Lea con interés, los conceptos plasmados en la guía, elabore un glosario de conceptos, desarrolle cada actividad por

tema y periodo de clase estimado. En esta guía se desarrollaran 7 actividades. Sigan las instrucciones planteadas en

cada actividad, en la cual aplicara las competencias básicas, todas las actividades deberán desarrollarse en el cuaderno,

cada actividad durará un tiempo aproximado de dos horas de clase. Además de la asesoría del profesor tenga en cuenta

los ejercicios modelos planteados en cada tema. Los grupos de trabajo de clase serán solo de dos estudiantes. Tema

desarrollado será tema evaluado.

EXPLORACIÓN

Lee el siguiente fragmento y realiza un ensayo donde sustente los principales usos de la fibra de carbono y su

importancia en la ciencia Médica

Se denomina “Fibra de carbono” a un compuesto no metálico de tipo polimérico, integrado por una fase dispersante

que da forma a la pieza que se quiere fabricar- normalmente alguna resina y

una fase dispersa, un refuerzo hecho de fibras, en este caso, de carbono y

cuya materia prima es el poliacrilonitrilo.

Es un material muy caro, de propiedades mecánicas elevadas y ligero. Al

igual que la fibra de vidrio, es un caso común de metonimia, en el cual se le

da al todo el nombre de una parte, en este caso el nombre de las fibras que

lo refuerzan.

Al tratarse de un material compuesto, en la mayoría de los casos

aproximadamente un 75% se utilizan Polímeros termoestables. El polímero

es habitualmente resina epoxi, de tipo termoestable aunque los otros

polímeros, como el poliéster o el viniléster también se usan como base para

la fibra de carbono aunque están cayendo en desuso.

Tiene muchas aplicaciones en la industria aeronáutica y automovilística, al igual que en barcos y en bicicletas, donde

sus propiedades mecánicas y ligereza son muy importantes. También se está haciendo cada vez más común en otros

artículos de consumo como patines en línea, raquetas de tenis, ordenadores portátiles, trípodes y cañas de pesca e

incluso de joyería

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CONCEPTUALIZACIÓN

El átomo de carbono: La Vida en la Tierra está constituida sólo por un grupo reducido de elementos, entre los

cuales podemos nombrar al Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Fósforo, Azufre, y sobre todo, Carbono. El

carbono es un elemento que muestra una gran facilidad para enlazarse con múltiples átomos, o consigo mismo;

actúa como la goma que une las piezas de la vida. El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y

símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse

en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es

el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando

este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el

0,2 % de la corteza terrestre.

Estructura tetraédrica del átomo de carbono:

Diversos resultados experimentales indican que los cuatro enlaces del átomo de carbono están dirigidos hacia

los vértices de un tetraedro (Pirámide de base triangular). El caso más sencillo es el metano compuesto de

formula molecular CH4 y su formula estructural es

Teoría de hibridación:

Cuando un átomo de carbono se combina, forma cuatro enlaces, es decir, es

tetravalente. Sin embargo, si estamos con cuidado su configuración electrónica,

deducimos que sólo podría formar dos enlaces, ya que solo dos de los electrones de

valencia (los de tipo p) están desapareados. En efecto, la configuración electrónica por

orbitales del átomo de carbono es:

1s22s

22px

12py

1

¿Cómo se producen, entonces, los otros dos enlaces?

La configuración electrónica anterior es la que presenta el átomo de carbono en su estado fundamental o básico. Al

entrar en combinación, no obstante, uno de los dos electrones de tipo 2s adquiere un poco más de energía, la suficiente

para llegar a ser un electrón tipo p, y pasa a ocupar el orbital 2pz, inicialmente vacío. Decimos que hubo entones una

promoción del electrón y que el átomo pasó de su estado fundamental a un estado excitado. Gráficamente tenemos:

1s

22s

22px

12py

1

1s

22s

22py

12pz

1

Estado fundamental Estado excitado

Hibridación tetraedral: En este tipo de hibridación participan los orbitales 2s, 2px, 2py, y 2pz, cada uno con un

electrón. Estos cuatro orbitales se hibridan para formar otros cuatro equivalentes, es decir, de igual energía, los

cuales se dirigen hacia los vértices de un tetraedro. Dichos orbitales híbridos, se representan por el símbolo sp3,

que indica que provienen de un orbital s y tres orbitales p. El exponente 1 para la s se sobreentiende.

Hibridación trigonal: En este caso se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2py, y resultan

tres orbitales híbridos equivalentes y coplanares que forman ángulos de 120° entre sí.

Cada orbital híbrido contiene un electrón y se denota por el símbolo sp2. Su forma es

similar a la del sp3.

El orbital híbrido contiene un electrón y se denota por el símbolo sp2. Su forma es similar a la del sp

3.

El orbital 2pz, no se hibrida, sino que permanece “puro” y es perpendicular al plano formado por los orbitales híbridos.

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Hibridación digonal: En la hibridación digonal sólo participan los

orbitales atómicos 2s y 2px, obteniéndose dos orbitales híbridos equivalentes,

de forma similar a los sp3 y sp

2. Dichos orbitales se denotan por el símbolo sp

y son colineales, es decir, forman ángulo de 180° entre sus ejes. Los orbitales

2py y 2pz, que no se hibridaron, quedan perpendiculares al eje de los híbridos.

Estructura de los compuestos orgánicos:

Cadenas: Como ya mencionamos, en los compuestos

orgánicos los átomos de carbono se unen entre sí para

formar cadenas que pueden alcanzar longitudes

considerables. Estas cadenas pueden ser abiertas o

cíclicas. Las abiertas, a su vez, pueden ser normales o

ramificadas.

Cadenas normales: Son cadenas continuas y se conocen también como

lineales porque generalmente se escriben en línea recta. Pero no

precisamente tienen en forma porque recordemos, el carbono presenta

enlaces angulares. Por ejemplo, la cadena normal.

Cadenas ramificadas: Son aquellas que presentan ramificadas o cadenas

secundarias

Cadenas cíclicas: Son cadenas que se cierran para formar ciclos o anillos. El anillo más pequeño

posible es de tres miembros pero los más comunes son los de cuatro, cinco y seis carbonos.

Sintesis organicas

La sisntesis organica es el proceso quimico por el cual se obtiene un compuesto. Se denomina sintesis organica total si

la sintesis se realiza a partir de sustancias elementales y sintesis parcial, si esta se realiza partiendo de sustancias

complejas que se usan como materia prima. El proceso de síntesis sigue secuencias ordenadas en las cuales un

compuesto se combina con un segundo, este con un tercero y así sucesivamente hasta obtener el compuesto deseado.

La síntesis orgánica se puede dar de forma natural, tal como ocurre en el proceso de fotosíntesis, o en la síntesis de

proteínas.

Fórmulas químicas

Uno de los resultados finales de los métodos de análisis y síntesis es la elucidación de la fórmula del compuesto. Una

formula química es la representación gráfica de la molécula de la sustancia en estudio. Para una misma sustancia

existen distintos tipos de fórmulas, cada una de las cuales proporcionan información diferente. Vamos a mencionar

algunas de ellas.

Fórmula empírica

Indica la relación proporcional entre el número de átomos de cada elemento presente en la molécula, sin que esta

relación señale necesariamente la cantidad exacta de átomos. La palabra empírica significa “basada en la

observación y medida”. La formula empírica se puede determinar a partir del porcentaje de peso correspondiente

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a cada elemento. Como es la que menos información da, se conoce también como fórmula mínima o condensada.

Así por ejemplo, la expresión CH2 O, corresponde a la formula mínima de la glucosa, aún cuando su fórmula

molecular es C6H12O6, indica la cantidad absoluta de átomos presentes.

Fórmula esquemática o estructural

Indica las posiciones que ocupan unos átomos con relación a los otros, es decir, da información acerca de la molécula.

Por ejemplo, los siguientes diagramas muestran la distribución espacial de los átomos en las moléculas de benceno y

eteno

Isomería: Un mismo número de átomos puede dar lugar a diferentes compuestos según la manera como dichos

átomos se organicen. En otras palabras, pueden existir varios compuestos con la misma fórmula molecular. De estos

compuestos se dice que son isómeros y el fenómeno se conoce como isomería. Por ejemplo existen dos compuestos de

fórmula: C4H10.

Butano Isobutano

p.f. = -138,3º C p.f. =-159º C

p.eb. = -0,5º C p.be.=12º C

el butano y el isobutano son dos compuestos distintos, pero ambos tienen la misma fórmula molecular: C4H10. Se dice

que el butano y el isobutano son isómeros.

Como es de suponer, mientras mayor sea el número de carbonos, más alto es el número de isómeros posibles. Así, del

hexano, C6H14, existen seis isómeros, y del decano, C6H22, setenta y cinco. Para el tatracontano, C40H82, el número de

isómeros posibles alcanza la increíble cifra de 62”491.178´805.831. Por supuesto, no todos los compuestos se conocen

e, inclusive, es dudoso que existan más de unos puntos.

DIVERSAS MANERAS DE ESCRIBIR UNA FÓRMULA ESTRUCTURAL

En los ejemplos dados hasta acá hemos presentado las fórmulas estructurales con todo detalle, es decir, denotando la

totalidad de los enlaces existentes en la molécula. Comúnmente, sin embargo, se abrevia la fórmula reuniendo en un

mismo grupo el carbono y todos los átomos monovalentes unidos a él. Esta representación se conoce como fórmula

estructural condensada y es la de mayor uso en la química orgánica. Por ejemplo:

C2H6 H3C – CH3

C2H4 H2C = CH2

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CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Grupo funcional: determinante del compuesto químico

Ya hemos mencionado que los compuestos orgánicos son mucho más numerosos que los inorgánicos. Estos alcanzan a

unos 100.000, mientras que los orgánicos sobrepasan los dos millones (y aun los tres millones, según algunos autores.

GRUPOS FUNCIONALES MAS COMUNES

GRUPO FUNCIONAL NOMBRE

Enlace doble

Enlace triple

Hidroxilo

Carbonilo

Carboxilo

Amido

---NH2 Amino

FUNCIONES ORGÁNICAS

De esta manera el estudio de los compuestos orgánicos se simplifican enormemente. Ya no son dos o tres millones de

sustancias diferentes, si no veinticinco clases de compuestos de propiedades afines. Basta conocer cuáles son éstas

para aplicarlas en general a todos los miembros de una misma clase.

En la tabla se presentan las principales clases de compuestos orgánicos, es decir, las principales funciones orgánicas.

En la fórmula general, R representa el resto de la molécula, es decir, la parte diferente al grupo funcional. Este resto

recibe comúnmente el nombre de grupo alquílico y tiene gran influencia en las propiedades físicas del compuesto

(solubilidad, punto de fusión, etc.); también puede influir en la velocidad de reacciones, pero no en su naturaleza, la

cual está determinada por el grupo funcional. De acuerdo con esto, dos alcoholes, por ejemplo, reaccionan

similarmente de una determinada manera, pero a la velocidad a la que se realiza la reacción depende del tamaño y de

la forma de las moléculas de cada uno de los dos alcoholes.

Se incluye también en la tabla un ejemplo de cada función, simplemente para ilustrar la presencia del grupo funcional

en una molécula real. No se pretende acá que el estudiante memorice las fórmulas y nombres de estos ejemplos, ya que

esto será tratado oportunamente en unidades posteriores.

PRINCIPALES FUNCIONES ORGÁNICAS

Clase o función Formula general Formula nombre

Alcano R –H* CH3 –CH3 Etano

Alqueno R2 –C = C –R2 CH2=CH2 Eteno o etileno

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Alquino R –C ≡ C –R HC ≡ CH Etino o acetileno

Alcohol R –OH CH3—CH2—OH Etanol o alcohol etílico

Éter R –O –R CH3 –O –CH3 Metoximetano

Aldehído

Etanal o acetaldehído

Cetona

Propanona o acetona

Ácido carboxílico

Ácido etanoico

Ester

Etanoato de metilo

Amina ---NH2 CH3 –CH2 –NH2 Aminoetano

Amida

Atanamida

ACTIVIDADES DE APROPIACIÓN

ACTIVIDAD 1

1. elabora un cuadro comparativo con la función química y su resspectiva fórmula.

2. Elabora un mapa conceptual acerca de los compuestos orgánicos.

3. Establece comparación entre alcanos-alquenos-alquilos, escriba su fórmula.

4. Elabore una tabla con la secuencia de alcanos de 1 a 20. Ejemplo,

Numerode carbonos (n) Nombre del alcano Fórmula general

1 Metano CH4

2 Etano C2H6

5. Defina compuestos aromáticos

6. Sustituyente

7. Radical

8. Isómero

9. Defina isómero de posición e isómero de grupo funcional

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ACTIVIDAD 2

1. En la siguiente sopa de letras se encuentran diez palabras relacionadas con el átomo de carbono; búscalas y

completa con ellas los enunciados que aparecen en la parte inferior.

T E T R A V A L E N T E

R A B C A R B O N O C D

I F G A C I N A G R O H

G T E T R A G O N A L I

O O G A T I C A R T N A

N I T J I S O M E R O S

A K L I M A N A Ñ O U H

L P Q L F O M P A B C D

F G H I J A K A L M N O

P Q R Ñ T U R F N G J L

H I J K L M N G Ñ T O P

Q A T S I L A T I V E H

a) El __________ se halla ubicado en la tabla periódica en el grupo IVA y en el periodo 2.

b) El __________ es una variedad alotrópica del carbono.

c) Los__________ son sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero diferente en la organización

estructural de sus átomos.

d) El átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes, por eso es ____________.

e) La hibridación sp3 es de tipo ___________

f) El ____________ es una sustancia blanda, untuosa de color negro brillante.

g) La hibridación sp2 es llamada también hibridación _____________

h) La teoría _____________ planteaba que los compuestos orgánicos sólo se podían obtener a partir de los seres

vivos.

i) La química _____________ estudia los compuestos que contiene el carbono.

j) La ______________ es el material más rico en carbono, contiene 98 %.

2. establece algunas semejanzas y diferencias entre:

a) Compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.

b) La hulla y la antracita.

c) Hibridación tetragonal y trigonal.

d) Orbitales puros y orbitales híbridos.

e) grafito y diamante.

Analiza y resuelve

3. se determinó experimentalmente la solubilidad de tres compuestos X, Y, Z, en los siguientes solventes: agua, etanol

y éter etílico. Los resultados experimentales se muestran en la siguiente tabla:

Compuesto Solubilidad en

Agua Éter Alcohol

X Insoluble Soluble Soluble

Y Muy soluble Insoluble Soluble

Z Soluble Soluble Soluble

De acuerdo con los resultados obtenidos:

a) indica la naturaleza orgánica o inorgánica de los compuestos X, Y, Z. argumenta tu respuesta.

b) ¿en qué se fundamenta la solubilidad de X, Y, Z en el alcohol?

c) si el solvente fuera tiner o varsol, ¿cuáles de los tres compuestos (X, Y, Z) se esperaría que se disolviera en ellos?

¿Por qué?

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4. ¿Qué propiedades presenta el átomo de carbono que le permiten formar tantos y tan variados compuestos?

Argumenta tu respuesta.

5. ¿Por qué el CO y CO2 no son compuestos orgánicos a pesar de contener carbono en sus moléculas? Justifica tu

respuesta.

Problemas básicos

1. Para cada una de las siguientes representaciones señala con una X la respuesta correcta:

El enlace doble entre átomos de carbono se presenta cuando ocurre hibridación entre:

a) dos enlaces π y un enlace σ.

b) un enlace σ y un enlace π.

c) dos enlaces π y dos enlaces σ.

d) tres enlaces π y un enlace σ.

La hibridación en la cual se combinan tres orbitales p con un orbital s se denomina:

a) sp2

b) sp3

c) sp

d) s2p

Cuando dos orbitales p se sobreponen, lado con lado perpendicularmente al eje internuclear, se presenta:

a) una hibridación sp3

b) un enlace σ

c) un enlace iónico

d) un enlace π

Una de las siguientes características no corresponde al enlace σ:

a) es de baja energía

b) es un enlace fuerte

c) es de alta energía

d) forma compuestos estables

La hibridación sp3 o tetragonal se forma por la combinación de:

a) un orbital atómico 2s y tres orbitales atómicos 2p

b) un orbital atómico 2s y un orbital atómico 2p

c) dos orbitales 2s y dos orbitales atómicos 2p

d) un orbital atómico 2s y dos orbitales 2p

Dibuja las estructuras atómicas de cada una de las siguientes sustancias y señala aquellas que presentan solamente

enlaces de tipo sigma.

Problemas de profundización

1. Explica las razones por las cuales los siguientes compuestos no pueden ser posibles:

a) CH5

b) C2H7

c) C2H3

2. El acetileno HC≡ CH contiene un enlace triple carbono-carbono. Explica gráficamente cómo se forma dicho

enlace.

3. A partir de la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado fundamental, señala tres razones por las

cuales este átomo presenta el fenómeno de la hibridación.

4. En el compuesto C4H10, los cuatro átomos de carbono presentan hibridación tetragonal, pero la molécula vista

como un todo no tiene dicha forma. Explica por qué.

5. Explica por qué en general los compuestos inorgánicos presentan puntos de ebullición más altos qué los orgánicos.

6. Señala cinco razones por las cuales la química orgánica se considera importante.

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ACTIVIDAD 3

1. De los siguientes compuestos sólo uno existe. Identifícalo y justifica tu respuesta. ¿por qué los demás no son

posibles?

a) ciclo pentino

b) ácido 1-metil propanoico

c) 4-penten-2-ona

d) 2-metil-1-butino

2. El siguiente esquema clasifica los hidrocarburos.

Con base en la información anterior, identifica la clase de hidrocarburo a la que pertenece cada compuesto. Justifica tu

respuesta.

a) CH3 ---CH2 ---CH2 ---CH=CH2

b)

c) CH3 ---C≡C –CH3

d)

e) CH3 ---(CH2)6 –CH3

3. ¿Cuáles de los siguientes pares de compuestos son isómeros?

a) CH3 –CH2 –CH2 –CH3 y (CH3)2 –CH –CH3

b) CH3 –CH=CH2 y CH3 --C≡CH

4. El vinagre debe su carácter ácido, así como su sabor y olor característico, a la presencia del ácido acético,

CH3COOH.

a) ¿Cuál es el nombre IUPAC del ácido acético?

b) ¿Cómo verificarías en tu casa o en el laboratorio el carácter ácido del vinagre?

c) ¿qué sucede cuando se vierten unas gotas de vinagre sobre una roca caliza?

5. Diseña un mapa conceptual que resuma la clasificación de los compuestos orgánicos según la clase de átomos que

los forman.

ACTIVIDAD 4

1. En el siguiente cuadro aparecen algunas clases de reacciones típicas de los compuestos orgánicos. Investiga las

qué hacen falta.

Reacción Ecuación general

Halogenación R –H + X2 __uv__ R –X + HX

Adición

+ HX --------

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Eliminación

Sustitución

Oxidación

Reducción

2. Determina cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas. Justifica tu respuesta.

a) La cadena de carbonos más importantes de un compuesto orgánico es siempre la más larga.

b) La numeración de la cadena principal de un compuesto orgánico debe iniciarse desde la izquierda.

c) El grupo funcional es un conjunto de átomos donde se encuentra la actividad química de las

moléculas.

d) Si un compuesto tiene los grupos funcionales ácido y alcohol se le debe nombrar como ácido.

e) Si un compuesto contiene los grupos funcionales: alcohol, aldehído y cetona, su nombre debe

terminar en “ol”.

3. Indica si los siguientes compuestos corresponden a una serie homóloga.

a) CH3 CH3

b) CH3 CH2 CH3

c) CH3 CH2 CH2 CH3

d) CH3 CH2 CH2 CH2 CH3

4. ¿pueden existir dos compuestos que tengan la misma fórmula molecular y cuyo comportamiento químicos sean

diferentes?, ¿se trata de compuestos diferentes?

5. Determina la clase de isomería presente en cada una de las siguientes parejas de compuestos.

a) Butano y 2-metilpropano

b) Etanol y éter dimetílico

c) Propeno y ciclopropano

d) Pentano y 2,2 –dimetilpropano

6. ¿cuáles de las siguientes parejas de compuestos no son isómeros de grupo funcional? justifica tu respuesta.

a) Alcohol propílico y éter dipropílico

b) Butanal y 2 butanona

c) Pentanal y ácido pentanoico

d) Propil amina y trimetil amina

7. Indica si la siguientes sustancias corresponden a compuestos acíclicos, aromáticos o heterocíclicos.

a) Ciclobuteno

b) Nitrobenceno

c) Ciclohexano

d) Pirano

ACTIVIDAD 5

Problemas básicos

1. Escribe las fórmulas de los isómeros estructurales que se generan a partir del compuesto de fórmula molecular C7 -

H16 y establece el nombre de cada uno según las reglas de la IUPAC.

2. ¿cuáles de los siguientes compuestos son isómeros?

a) CH3 -- CH2 -- CH2 – OH

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b) CH3 –CHCl –CH3

3. Escribe el nombre y la estructura de todos los cicloalcanos cuya fórmula molecular corresponde a C5H10.

4. Establece un isómero de función y uno de posición para el 2-pentanol.

5. Completa la siguiente tabla.

Problemas de profundización

1. Dibuja la estructura de los siguientes compuestos:

a) etilpropileno

b) 4-etil-6-(2-etil-1,3-etilmetilpentil)-dodecano.

c) 8-etil-3-propil-6-isopropil-9,13-dimetil-11 terbutil-2,11-pentadecadieno-4-ino

2. Investiga qué las sustancias químicas están presentes en estos productos. Escribe sus fórmulas moleculares e indica

a qué tipo de funciones orgánicas corresponden:

a) Limón

b) Aceite de cocina

c) Margarina

d) Nueces

e) Vinagre

f) Un sobre de anilina

ACTIVIDAD 6

Verifica los conceptos

1. Determina cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas. Justifica tu respuesta.

a) La reacción de adición es opuesta a la reacción de eliminación.

b) Las reacciones de adición son propias de los compuestos insaturados.

c) Se denomina mecanismo de reacción a la secuencia de pasos que describen lo ocurrido durante una

reacción.

d) La ruptura homolítica conduce la formación de iones.

e) Las reacciones iónicas son el resultado de atracciones entre cargas positivas y negativas de las moléculas.

f) El carbono es más electronegativo que los halógenos y el oxígeno, por lo tanto, presenta una carga parcial

positiva.

g) Una sustancia electrofílica es aquella capaz de recibir más electrones.

h) Las moléculas que tienen una alta intensidad electrónica, constituyen las sustancias nucleófilas.

2. Elige en cada uno de los casos la respuesta correcta.

En los compuestos con dobles o triples enlaces como el H2C=CH2 se producen generalmente reacciones:

a) Eliminación c) Sustitución

b) Adición d) Transposición

La bromación del eteno corresponde a una reacción de:

a) Eliminación c) Sustitución

b) Adición d) Combustión

Por lo general, una reacción orgánica se lleva a cabo en tres etapas, que en su orden son:

a) Propagación, terminación e iniciación.

b) Iniciación, terminación y propagación.

c) Iniciación, propagación y terminación.

d) Iniciación y terminación.

La reactividad en una reacción orgánica depende principalmente de:

a) La polaridad de los grupos funcionales presentes en las moléculas que reaccionan.

b) Del volumen del recipiente de reacción.

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c) Del número de moles presentes durante la reacción.

d) De la energía de activación.

Cuando una reacción hay ruptura homolítica ocurre:

a) Formación de iones corbonio.

b) Formación de carboiones.

c) Ruptura heterolítica de otros enlaces.

d) Formación de radicales libres.

ACTIVIDAD 7

Analiza y resuelve

1. Observa los cambios químicos que se producen en la siguiente reacción y clasifícala en el grupo que corresponda.

C2H5OH+ ------- C2H2Cl+ H2O

2. ¿Qué hidrocarburos presentan reacciones de sustitución y cuáles de adición? Escribe ejemplos para cada caso.

3. Considera la siguiente experiencia: se toman tres kiwis verdes. Uno se deja al aire libre; otro se envuelve en papel

periódico y el tercero se envuelve en papel periódico junto con una banana. Al día siguiente se comprueba que el que

estaba envuelto con la banana está maduro. Al segundo día, madura el kiwi envuelto, pero no el que quedó a la

intemperie. Explica qué ha ocurrido con cada caso. Considera el papel que juega el etileno en el proceso de

maduración.

5. ¿Qué tipos de reacción se llevan a cabo en el motor de un automóvil? Explica tu respuesta.

6. Los incendios ocurren por reacciones químicas. ¿Por qué no todos se pueden apagar de la misma forma o con la

misma sustancia? Explica tu respuesta.

7. Consulta y escribe brevemente el menos cinco reacciones orgánicas que se llevan a cabo a nivel biológico.

Problemas básicos

1. Escribe las fórmulas y completa las reacciones que se sugieren a continuación, empleando las reglas de la

nomenclatura IUPAC. Luego, clasifícalas teniendo en cuenta los grupos propuestos en el texto.

a) Butano + cloro gaseoso

b) 2-buteno + ácido clorhídrico

c) Decano + oxígeno gaseoso

d) Pentanal + hidruro de aluminio y litio

e) Butanol + ácido sulfúrico

f) 2,3 dicloro pentano + zinc

g) Propeno + agua + ácido sulfúrico

SOCIALIZACIÓN

La socializacion se realizara con la asesoría del profesor en forma grupal, resolviendo las inquietudes de los

estudiantes. En mesa redonda y experiencia virtual seran ampliados los tema correspondientes a compuestos orgánicos

haciendo enfasis en las reglas IUPAC para nombrar alcanos, alquenos y alquinos, reacciones y métodos de obtención

en el laboratorio, los cuales tambien seran evaluados en forma escrita. se recogera el cuaderno al finalizar cada

actividad, la cual tendra su sello correspondiente. Tema desarrollado sera tema evaluado. Recuerde que debe resolver

ejercicios de simulacro icfes.

I.E. COLEGIO ANDRÉS BELLO

GESTIÓN ACADÉMICA PLAN DE ASIGNATURA

GUÍA DIDÁCTICA

¡HACIA LA EXCELENCIA… COMPROMISO DE TODOS…!

CÓDIGO: PA-01-01

VERSIÓN: 1.0

FECHA: 13-10-2011

PÁGINA: 13 de 13

COMPROMISO

INVESTIGA:

1. Consulta sobre el gas de los pantanos.

2. Haz un cuadro comparativo entre la gasolina de carro y la de avión.

3. Escribe un ensayo sobre la importancia de los hidrocarburos saturados.

4. ¿Qué tipos de reacción se llevan a cabo en el motor de un automóvil? Explica tu respuesta.

5. Los incendios ocurren por reacciones químicas. ¿Por qué no todos se pueden apagar de la misma forma

o con la misma sustancia? Explica tu respuesta.

6. Consulta y escribe brevemente el menos cinco reacciones orgánicas que se llevan a cabo a nivel biológico.

ELABORÓ REVISÓ APROBÓ

NOMBRES

Adriana Gutiérrez

Mary Lú Sánchez G

CARGO Docentes de Área Jefe de Área Coordinador Académico

16 03 2012 19 03 2012 DD MM AAAA