TEMA: GASES IDEALES Y REALES

ASIGNATURA: QUIMICA

COLEGIO: CARLOS PELLEGRINI 2do AÑO

AUTORA: MONICA FAIGELBAUM

AÑO DE EDICION: 2014

Estados de la materia

Repasamos?

Para comprender la naturaleza de los estados de la

materia, utilizaremos los conceptos de la teoría

cinética, con el siguiente video:

…

…y estos simuladores:

Estado sólido 

Estado Líquido

Estado Gaseoso

 

ESTADO GASEOSOPara que un sistema gaseoso quede correctamente determinado necesitamos

conocer 4 variables: la masa de gas, o la cantidad de gas (que se mide en moles),

la temperatura la, presión y el volumen.

Lo que se puede hacer experimentalmente es dejar fijas dos de las variables, y

ver como varía la tercera en función de la cuarta.

De esta manera se obtienen las llamadas Leyes de los Gases…

Ley de Boyle-Mariotte P . V = cte

Podes explicar esta ley con tus palabras? Y dar un ejemplo de su aplicación en la vida cotidiana?

1ra Ley de Charles y Gay Lussac V / T = cte

Podes comprobarla en la siguiente

animación

2da Ley de Charles y Gay Lussac P / T = cte

Podes explicar esta ley con tus palabras?

.

Podes relacionar el segundo de los experimentos de Charles y Gay Lussac con lo que sucede en una olla a presión para cocinar?

Al unir estas tres leyes

se llega a la Ecuación de Estado de un gas ideal:

P . V / T = cte

que comúnmente usamos como:

Pi . Vi / Ti = Pf . Vf /Tf

Para un gas, en condiciones fijas, podemos usar la: Ecuación General del gas ideal

P=presión V=volumenN=núm.de moles T=temperaturaR=0.082 atm.l / K.mol

Algunos ejercicios para practicar…

P. V = n . R . T

PARA RECORDAR

- Condiciones normales de presión y temperatura (CNPT): 1 atm y 273 K.

- Volumen molar de cualquier gas ideal en CNPT es 22,4 dm3

- Grados Kelvin=Grados Celsius + 273

Las unidades en la Ecuación de estado :

- Volumen y presión en cualquier unidad, siempre que se respete poner la misma unidad en el estado inicial y el final.

- Temperatura: debe ser absoluta( grados Kelvin), tanto en la ecuación de estado como en la general, o en cualquiera de las ecuaciones vistas.

Las unidades en la Ecuación general

- Las unidades de volumen y presión dependen de las unidades de la constante molar de un gas ideal (R), como nosotros utilizamos R con unidades de dm3 atm. / K mol el volumen deberá estar en dm3 y la presión en atm.

- Temperatura: debe ser absoluta( grados Kelvin).

Vamos terminando…Hipótesis de Avogadro:

Volúmenes iguales de diferentes gases, medidos en las mismas condiciones de P y T, tienen el mismo número de “partículas”. Cual es el número de Avogadro?

Mira el siguiente video:

BibliografíaIñigo, Lydia. Gases ideales http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/7.A-GASES_IDEALES.pdfWordpress.com. Gases ideales http://leyesdelosgases.wordpress.com/2011/02/15/22/educaplus.com. Leyes de los gases http://www.educaplus.org/gases/index.htmljuntadeandalucia.es http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.htmlRecio Minarro,Joaquin. Gases ideales http://www.quimicaweb.net/Leyes_de_los_gases/leyes_de_los_gases.htm