1.1.Gases Ideales

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GASES IDEALES GASES IDEALES

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  • GASES IDEALES

  • Las sustancias estn formadas por molculas, ya sabemos qu es una molcula, y qu es una sustancia. Y ests pueden presentarse en tres distintos estados de agregacin. Si pensamos en una sustancia molecular.

  • La materia puede presentarse en tres estados: slido, lquido y gaseoso. En este ltimo estado se encuentran las sustancias que denominamos comnmente "gases".

  • GASEstado de agregacin de la materia que no tiene forma ni volumen propio Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesin y a la gran energa cintica de sus molculas, las cuales se mueven.

  • Para que un sistema gaseoso quede correctamente determinado no alcanza simplemente con conocer la cantidad de gas (que puede medirse en masa o en moles). Un gas no tiene volumen propio, por lo tanto ocupar todo el volumen del recipiente que lo contenga.

  • Se han desarrollado leyes empricas que relacionan las variables macroscpicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presin (P), el volumen (V), la temperatura (T) y moles.

  • LEY GENERAL DE LOS GASES Existen diversas leyes que relacionan la presin, el volumen y la temperatura de un gas:

    Ley de Boyle MariotteLey de CharlesLey de Gay-LussacLey de Avogadro

  • LEY DE BOYLE - MARIOTTE

    Relaciona el Volumen y la Presin a temperatura constante. El volumen ser inversamente proporcional a la presinP V = K P1V1= P2V2

  • Cuando se somete un gas a una presin de 4 atmsferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presin menor volumen

  • cuando se disminuye la presin a 1 atmsfera, el volumen aumenta

  • LEY DE CHARLES A presin constante, el volumen de una masa dada de un gas varia directamente con la temperatura absoluta. Relaciona la temperatura, a presin constante. Es decir a presin constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.

    V = K T

  • A presin constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura. Figura 1. A

  • LEY DE GAY-LUSSAC La presin y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relacin proporcional. La expresin matemtica de esta ley es: P = K T P1= P2 T1 T2

  • En un recipiente rgido, a volumen constante, la presin se dobla al duplicar la temperatura absoluta. Figura. 1.

  • Ley de Avogadro

    Fue expuesta por Amadeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presin y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al nmero de moles presente, de tal modo que:

  • LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)Es una combinacin de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, Avogadro.

    P x V = n x R x T

  • P x V = n x R x T

    Donde:P = Presin en atmsferasV = Volumen en Litrosn = Moles de gas R = Constante universal de los gases ideales 0,082 L atm/mol KT = Temperatura en Kelvin.

  • Estas cuatro variables no son independientes, lo cual significa que a lo sumo se podrn poner arbitrariamente tres de ellas, y, automticamente la cuarta quedar fijada. La ecuacin que relaciona estas cuatro variables es:P x V = n x R x T

    Ecuacin de Estado

  • Gas ideal Es un gas cuyas molculas estn totalmente libres, sin ninguna interaccin entre ellas. Dichas molculas se mueven con un movimiento rectilneo, chocando entre s y con las paredes del recipiente con choques elsticos.

  • El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente con las leyes enunciadas por Boyle, Charles; etc. y el principio de Avogadro.En un intento de comprender porque la relacin PV / T, es constante para todos los gases, los cientficos crear un modelo de Gas Ideal. los supuestos relativos a este son los siguientes:

  • Todas las molculas del gas ideal, tienen las mismas masas y se mueven al azar.

    Las molculas son muy pequeas y la distancia entre las mismas es muy grande.

    Entre las molculas, no acta ninguna fuerza, y en el nico caso en que se influyen unas a otras es cuando chocan.

  • Cuando una molcula choca con la pared del recipiente que las contiene o con otra molcula, no hay perdida de energa.

    Las molculas se mueven a tal velocidad que chocan con la pared del recipiente que las contiene o entre s, antes de que la gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento.

  • CNPTCondiciones Normales de Presin y Temperatura Presin absoluta de 1 atmsfera1 atm = 76 cm Hg = 760 mm HgTemperatura0 C = 273,15 KK = C + 273,15