1.1.Gases Ideales
-
Upload
marlene-macarena-zapata-sepulveda -
Category
Documents
-
view
74 -
download
0
description
Transcript of 1.1.Gases Ideales
-
GASES IDEALES
-
Las sustancias estn formadas por molculas, ya sabemos qu es una molcula, y qu es una sustancia. Y ests pueden presentarse en tres distintos estados de agregacin. Si pensamos en una sustancia molecular.
-
La materia puede presentarse en tres estados: slido, lquido y gaseoso. En este ltimo estado se encuentran las sustancias que denominamos comnmente "gases".
-
GASEstado de agregacin de la materia que no tiene forma ni volumen propio Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesin y a la gran energa cintica de sus molculas, las cuales se mueven.
-
Para que un sistema gaseoso quede correctamente determinado no alcanza simplemente con conocer la cantidad de gas (que puede medirse en masa o en moles). Un gas no tiene volumen propio, por lo tanto ocupar todo el volumen del recipiente que lo contenga.
-
Se han desarrollado leyes empricas que relacionan las variables macroscpicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presin (P), el volumen (V), la temperatura (T) y moles.
-
LEY GENERAL DE LOS GASES Existen diversas leyes que relacionan la presin, el volumen y la temperatura de un gas:
Ley de Boyle MariotteLey de CharlesLey de Gay-LussacLey de Avogadro
-
LEY DE BOYLE - MARIOTTE
Relaciona el Volumen y la Presin a temperatura constante. El volumen ser inversamente proporcional a la presinP V = K P1V1= P2V2
-
Cuando se somete un gas a una presin de 4 atmsferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presin menor volumen
-
cuando se disminuye la presin a 1 atmsfera, el volumen aumenta
-
LEY DE CHARLES A presin constante, el volumen de una masa dada de un gas varia directamente con la temperatura absoluta. Relaciona la temperatura, a presin constante. Es decir a presin constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.
V = K T
-
A presin constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura. Figura 1. A
-
LEY DE GAY-LUSSAC La presin y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relacin proporcional. La expresin matemtica de esta ley es: P = K T P1= P2 T1 T2
-
En un recipiente rgido, a volumen constante, la presin se dobla al duplicar la temperatura absoluta. Figura. 1.
-
Ley de Avogadro
Fue expuesta por Amadeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presin y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al nmero de moles presente, de tal modo que:
-
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)Es una combinacin de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, Avogadro.
P x V = n x R x T
-
P x V = n x R x T
Donde:P = Presin en atmsferasV = Volumen en Litrosn = Moles de gas R = Constante universal de los gases ideales 0,082 L atm/mol KT = Temperatura en Kelvin.
-
Estas cuatro variables no son independientes, lo cual significa que a lo sumo se podrn poner arbitrariamente tres de ellas, y, automticamente la cuarta quedar fijada. La ecuacin que relaciona estas cuatro variables es:P x V = n x R x T
Ecuacin de Estado
-
Gas ideal Es un gas cuyas molculas estn totalmente libres, sin ninguna interaccin entre ellas. Dichas molculas se mueven con un movimiento rectilneo, chocando entre s y con las paredes del recipiente con choques elsticos.
-
El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente con las leyes enunciadas por Boyle, Charles; etc. y el principio de Avogadro.En un intento de comprender porque la relacin PV / T, es constante para todos los gases, los cientficos crear un modelo de Gas Ideal. los supuestos relativos a este son los siguientes:
-
Todas las molculas del gas ideal, tienen las mismas masas y se mueven al azar.
Las molculas son muy pequeas y la distancia entre las mismas es muy grande.
Entre las molculas, no acta ninguna fuerza, y en el nico caso en que se influyen unas a otras es cuando chocan.
-
Cuando una molcula choca con la pared del recipiente que las contiene o con otra molcula, no hay perdida de energa.
Las molculas se mueven a tal velocidad que chocan con la pared del recipiente que las contiene o entre s, antes de que la gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento.
-
CNPTCondiciones Normales de Presin y Temperatura Presin absoluta de 1 atmsfera1 atm = 76 cm Hg = 760 mm HgTemperatura0 C = 273,15 KK = C + 273,15