Taller gases ideales
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I.Q. JOSÉ LEÓN RESTREPO C ESCUELA DE INGENIERÍA DE ANTIOQUIA TERMODINÁMICA Y MECÁNICA DE FLUIDOS TALLER GASES IDEALES 1. Un recipiente de 5 L contiene un gas que ejerce una presión de 2 atm a cierta temperatura. Otro recipiente de 3 L contiene otro gas que ejerce una presión de 4 atm, a la misma temperatura del recipiente anterior. Si se comunican ambos recientes, ¿que presión se obtiene? 2. Una mezcla de N 2 (g) y H 2 (g) tiene una densidad de 0.5 g/L a 640 Torr y 27ºC. Calcular el %másico (m/m) del N 2 (g) en la mezcla. 3. Una muestra de un gas ocupa un volumen de 1,2 L. a una temperatura de 25ºC y una presión de 1,2 atm. ¿Cuál será su volumen si su presión se aumenta a 2,4 atm a igual temperatura?. 4 El volumen molar de un gas es 27 L. y su densidad 1,41 g/L., a ciertas condiciones de temperatura y presión, calcular: a. El peso molecular del gas. b. La densidad de este gas a condiciones normales 5 ¿Qué presión ejercen 118,2 g de cloro gaseoso, confinados en un recipiente cúbico de 10 cm de lado, a una temperatura de 20ºC? 6 Una muestra de 0,109 g. de un compuesto gaseoso ocupa un volumen de 112 ml. a 100ºC y 750 Torr. Calcular el peso molecular del compuesto 7 Al analizar una muestra de un compuesto se encuentra que tiene la siguiente composición elemental en masa: 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno. A CN 100 mL del compuesto gaseoso pesan 0,188 g. Determinar la fórmula molecular del compuesto. 8 Un recipiente de 2,24 L contiene una mezcla de 0,202 g de H 2 y 0,8 g de O 2 . Calcular: a. La presión en el recipiente a 25ºC. b. El peso molecular de la mezcla? c. Al saltar una chispa, ocurre la reacción: 2H 2(g) + 1O 2(g) 1H 2 O (g) , y la temperatura aumenta a 200ºC, ¿cuál será la presión al finalizar la reacción? 9 Un recipiente rígido se llenó con CO 2 y se pesó. Se evacuó, y luego se llenó con un gas desconocido X y se pesó, se hizo lo mismo con otro gas desconocido Y. Si la temperatura y la presión fueron constantes durante las mediciones y las pesadas, descartando la masa del recipiente fueron: 2,0 g, 2,5 g y 0,8 g, ¿ calcular las masas molares de X y Y?. 10 Cierta cantidad de Carbonato Cálcico se descompone por calentamiento. El CO 2(g) que se desprende se recoge a 50ºC y 740 Torr. y ocupa un volumen de 2.41 L. ¿Cuál es el peso del carbonato descompuesto? Reacción es: CaCO 3(s) CaO (S) + CO 2(g) 11 Un cilindro de seguridad contra incendios (extintor tipo B ó C, comúnmente llamado químico seco), contiene 5 L de CO 2(líquido) y su densidad es 1,53 g/mL. Calcular el volumen que ocupará el CO 2 al salir del cilindro en estado gaseoso a 77ºF y 0,85 bares. 12 Un recipiente cerrado contiene una mezcla de 3,2 g CH 4 , 7 g CO) y 19,8 gr de CO 2 . Si la presión parcial de CO es 300 Torr, calcular la presión parcial de CH 4
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I.Q. JOSÉ LEÓN RESTREPO C
ESCUELA DE INGENIERÍA DE ANTIOQUIA TERMODINÁMICA Y MECÁNICA DE FLUIDOS
TALLER GASES IDEALES 1. Un recipiente de 5 L contiene un gas que ejerce una presión de 2 atm a cierta temperatura. Otro
recipiente de 3 L contiene otro gas que ejerce una presión de 4 atm, a la misma temperatura del recipiente anterior. Si se comunican ambos recientes, ¿que presión se obtiene?
2. Una mezcla de N2 (g) y H2 (g) tiene una densidad de 0.5 g/L a 640 Torr y 27ºC. Calcular el %másico
(m/m) del N2 (g) en la mezcla. 3. Una muestra de un gas ocupa un volumen de 1,2 L. a una temperatura de 25ºC y una presión de
1,2 atm. ¿Cuál será su volumen si su presión se aumenta a 2,4 atm a igual temperatura?.
4 El volumen molar de un gas es 27 L. y su densidad 1,41 g/L., a ciertas condiciones de temperatura y presión, calcular: a. El peso molecular del gas. b. La densidad de este gas a condiciones normales
5 ¿Qué presión ejercen 118,2 g de cloro gaseoso, confinados en un recipiente cúbico de 10 cm de
lado, a una temperatura de 20ºC?
6 Una muestra de 0,109 g. de un compuesto gaseoso ocupa un volumen de 112 ml. a 100ºC y 750 Torr. Calcular el peso molecular del compuesto
7 Al analizar una muestra de un compuesto se encuentra que tiene la siguiente composición
elemental en masa: 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno. A CN 100 mL del compuesto gaseoso pesan 0,188 g. Determinar la fórmula molecular del compuesto.
8 Un recipiente de 2,24 L contiene una mezcla de 0,202 g de H2 y 0,8 g de O2. Calcular:
a. La presión en el recipiente a 25ºC. b. El peso molecular de la mezcla? c. Al saltar una chispa, ocurre la reacción: 2H2(g) + 1O2(g) 1H2O(g), y la temperatura aumenta a
200ºC, ¿cuál será la presión al finalizar la reacción?
9 Un recipiente rígido se llenó con CO2 y se pesó. Se evacuó, y luego se llenó con un gas desconocido X y se pesó, se hizo lo mismo con otro gas desconocido Y. Si la temperatura y la presión fueron constantes durante las mediciones y las pesadas, descartando la masa del recipiente fueron: 2,0 g, 2,5 g y 0,8 g, ¿ calcular las masas molares de X y Y?. 10 Cierta cantidad de Carbonato Cálcico se descompone por calentamiento. El CO2(g) que se desprende se recoge a 50ºC y 740 Torr. y ocupa un volumen de 2.41 L. ¿Cuál es el peso del carbonato descompuesto? Reacción es: CaCO3(s) CaO(S) + CO2(g)
11 Un cilindro de seguridad contra incendios (extintor tipo B ó C, comúnmente llamado químico seco), contiene 5 L de CO2(líquido) y su densidad es 1,53 g/mL. Calcular el volumen que ocupará el CO2 al salir del cilindro en estado gaseoso a 77ºF y 0,85 bares. 12 Un recipiente cerrado contiene una mezcla de 3,2 g CH4, 7 g CO) y 19,8 gr de CO2. Si la presión parcial de CO es 300 Torr, calcular la presión parcial de CH4
