Objetivos:Recordar las propiedades de los

gases.Conocer las leyes de los gases

ideales.

Leyes de los Gases Ideales.

Recordemos!!!

Gas:• Estado de la

materia en que las sustancias no tienen cuerpo ni volumen propio.

Cinética molecular de los gases.

Los gases están formados por partículas.Entre las partículas, la fuerza de atracción son

mínimas, y se encuentran en constante movimiento.

Ocupan todo el volumen disponible.El aumento de la temperatura, aumenta la

velocidad de las partículas.

Propiedades de los gases.

1.- Fluidez: ocupan todo el espacio disponible… ¿por qué?

Porque prácticamente no poseen fuerzas de unión entre sus moléculas.

2.- Difusión: un gas se mezcla con otro debido al movimiento de las

moléculas.

3.- Compresión: disminución del

volumen de un gas por el acercamiento de moléculas entre

sí, debido a la presión aplicada.

4.- Resistencia: los gases se oponen al

movimiento de los cuerpos, debido a la

fuerza de roce.

PresiónFuerza aplicada por

unidad de área. P = F/A

F = FUERZA

A = ÁREA

Se puede medir en:mmHg

PaAtm

760 mmHg = 1 atm

Presión atmosférica.Es la presión

que ejerce el aire sobre la Tierra.

Se ejerce en todas las direcciones.

Diferencias de calor y temperatura.

CALOR TEMPERATURAEnergía producida por

la vibración acelerada de las partículas, que se manifiesta elevando la temperatura.

Medida del grado de calor, o sea del movimiento de las partículas.

Equilibrio térmico.

Depende de 3 factores:1.- Tipo de sustancia.

2.- Cantidad de sustancia.3.- Temperatura.

Ley de Boyle - MariotteP1 V1 = P2 V2

Si aumenta la presión,

disminuye el volumen.

Ley de Charles V1/ T1 = V2 / T2

Si aumenta la temperatura, aumenta el volumen.

Ley de Gay-Lussac P1 / T1 = P2 / T2

Si aumenta la temperatura, aumenta la

presión