Formulación de compuestos inorgánicos

Tabla periódica

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra

Valencia: Es la medida de la capacidad de un elemento para unirse a

otros átomos.

H (Hidrógeno): I

Alcalinos: I

Li (Litio)

Na (Sodio)

K (Potasio)

Rb (Rubidio)

Cs (Cesio)

Fr (Francio)

Alcalinotérreos: II

Be (Berilio)

Mg (Magnesio)

Ca (Calcio)

Sr (Estroncio)

Ba (Bario)

Ra (Radio)

Boroideos: III

B(Boro)

Al(Aluminio)

Carbonoideos: II, IV

C(Carbono)

Si(Silicio)

Ge(Germanio)

Sn(Estaño)

Pb(Plomo)

Nitrogenoideos:

N(Nitrógeno):I, II, III, IV, V (para óxidos); III (para hidruros); III, V (para ácidos y sales)

P(Fósforo), As(Arsénico), Sb(Antimonio): III (para hidruros); III, V (para el resto de compuestos)

Anfígenos

O(Oxígeno): II

S(Azufre), Se(Selenio),Te(Teluro): II (para hidruros); II, IV, VI (para el resto de compuestos)

Halógenos: I (para hidruros); I, III, V, VII (para el resto de compuestos) 

Metales de transición:

Fe(Hierro), Co(Cobalto), Ni(Níquel): II, III

Cu(Cobre), Hg(Mercurio): I, II

Zn(Cínc), Cd(Cadmio): II Pd(Paladio),Pt(Platino): II, IV

Ag(Plata): I

Au(Oro): I, III

Cr(Cromo): II, III, IV (cuando actúa como metal); VI (cuando actúa como no metal)

Mn(Manganeso): II, III, IV (cuando actúa como metal); VI, VII (cuando actúa como no metal)

Compuestos binarios

Óxidos: Metálicos No metálicos

Hidruros Metálicos No metálicos

Sales binarias

Óxidos metálicos

 

Combinaciones del oxígeno con metales. Se caracterizan por la presencia del anión óxido.

 

Alcalinos 

Fórmula general: M2O

Nombre: óxido de .....

 

Alcalinotérreos

Fórmula general: MO

Nombre: óxido de .....

 

Óxidos metálicos

Metales de transición 

Algunos elementos tienen sólo una valencia (Ag, Zn, Cd) y se nombran óxido

de .....

El resto posee más de una valencia. Para diferenciar los nombres de los

distintos óxidos existen tres nomenclaturas: Tradicional, Stock y

Sistemática.

La IUPAC recomienda el abandono de la nomenclatura Tradicional por ser

bastante confusa.

Óxidos metálicos

Stock: Escribe la valencia del metal entre paréntesis y con números romanos.

Ejemplo: 

Cu2

O Óxido de cobre (I)

 

CuO Óxido de cobre (II)

 

Sistemática: Utiliza prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa y hepta para indicar el subíndice de cada elemento. Si los dos subíndices valen uno, el prefijo mono sólo se cita una vez.

Ejemplo:

Cu2

O Monóxido de dicobre

 

CuO Monóxido de cobre

 

Óxidos no metálicos

Se nombran de acuerdo con las reglas citadas anteriormente. En el caso de existir más de una valencia, la nomenclatura Tradicional emplea los prefijos hipo- para señalar la valencia menor de todas y per- para indicar la mayor de todas. Asimismo, esta nomenclatura utiliza el término anhídrido para designar a los óxidos no metálicos. Como hemos comentado anteriormente, la IUPAC recomienda abandonar esta nomenclatura Tradicional.

Ejemplos: Tradicional Stock Sistemática

Cl2O anh. hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro Cl2O3 anh. cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloro Cl2O5 anh. clórico óxido de cloro (V pentaóxido de dicloro

Cl2O7 anh. perclórico óxido de cloro (VII) heptaóxido de dicloro

Hidruros metálicos

Combinaciones binarias del hidrógeno con metales alcalinos y alcalinotérreos. Fórmula general: MHx. Se nombran hidruro de .....

Ejemplo:CaH2 Hidruro de calcio

Los metales de transición no forman auténticos hidruros.

Hidruros no metálicos

Combinaciones del hidrógeno con halógenos y anfígenos.

Fórmula general: HxM.

Se nombran de dos formas distintas atendiendo al estado en que se encuentren.

Si se presentan en estado gaseoso su nombre es .....uro de hidrógeno.

Si están en disolución acuosa poseen carácter ácido, por lo que también se les llama ácidos hidrácidos. En este estado su nombre es ácido .....hídrico.

El compuesto H2O no sigue estas reglas y recibe el único nombre de agua.

Ejemplos:

HCl(g) cloruro de hidrógeno H2S(g) sulfuro de hidrógenoHCl(aq) ácido clorhídrico H2S(aq) ácido sulfhídrico

Hidruros de otros no metales

Combinaciones del hidrógeno con nitrogenoideos, carbonoideos y térreos.

Fórmula general: MHx. Todos tienen nombre vulgar aceptado.

NH3 amoniaco CH4 metano PH3 fosfina SiH4 silanoAsH3 arsina SnH2 hidruro de estaño (II)SbH3 estibina SnH4 hidruro de estaño

(IV)BiH3 bismutina PbH2 hidruro de plomo

(II)PbH4 hidruro de plomo (IV)

BH3 boranoAlH3 hidruro de aluminio

Se han incluido en este subgrupo algunos metales (Al,Sn,Pb) para no separarlos de los otros elementos de su grupo y facilitar su estudio.

Sales binarias

Combinaciones formadas por metal y no metal. Proceden de los hidruros no metálicos por sustitución de los

átomos de hidrógeno por un metal. Su fórmula general es MxZy donde M es el metal y Z el no

metal. Se nombran citando el nombre del no metal terminado en –

uro y a continuación el nombre del metal.

Ejemplos:NaCl cloruro de sodioMgS sulfuro de magnesioRb2Te telururo de rubidio

FeBr2 bromuro de hierro (II) dibromuro de hierro

Compuestos ternarios

 Hidróxidos

Combinaciones formadas por metal, hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es M(OH)x.

La nomenclatura es hidróxido de .... Se caracterizan por la presencia del anión hidroxilo, OH -.

Ejemplos:

  

NaOH hidróxido de sodio

Be(OH)2

hidróxido de berilio

 

Au(OH)3

hidróxido de oro (III) trihidróxido de oro

 

Ni(OH)2

hidróxido de níquel (II) dihidróxido de níquel

 

Compuestos ternarios

Ácidos oxoácidos

Combinaciones formadas por hidrógeno, oxígeno y no metal. Su fórmula general es HxZ

yO

z. En estos

compuestos la nomenclatura más utilizada sigue siendo la Tradicional.

 

Si a un óxido no metálico se le añade una molécula de agua se forma un ácido oxoácido:

Cl2

O + H2

O H2

Cl2

O2

que se simplifica a HClO

SO3

+ H2

O H2

SO4

En la nomenclatura tradicional, sustituimos la palabra óxido por el término ácido. Así, los compuestos

anteriores se llaman ácido hipocloroso (HClO ) y ácido sulfúrico (H2SO

4 ), respectivamente.

Compuestos ternarios: Oxoácidos

Sufijos y prejifos en función del número de valencias del no metal.

A partir del nombre conseguir la fórmula:

C N S, Se, Te

Cl, Br, I

Ácido hipo_oso

- - 2 1

Ácido ____oso 2 3 4 3

Ácido ____ico 4 5 6 5

Ácido per__ico

- - - 7

Compuestos ternarios: Oxoácidos

A partir de la fórmula conseguir el nombre tradicional:

C N S, Se, Te

Cl, Br, I

Ácido hipo_oso

- - H2SO2 HClO

Ácido ____oso H2CO2 HNO2 H2SO3 HClO2

Ácido ____ico H2CO3 HNO3 H2SO4 HClO3

Ácido per__ico

- - - HClO4

Compuestos ternarios: Sales ternarias

Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos  de un oxoácido por un metal. oxoácido + hidróxido            sal neutra + agua Su fórmula es  Mx(XyOz)w

Para nombrarlos se cambia la terminación -oso del oxoácido por -ito, y la terminación -ico por –ato.

Fórmula Nombre

NaClO Hipoclorito de sodioNaClO4 Perclorato de sodio

CaSO4 Sulfato de calcio

Li2CO3 Carbonato de litio

Ca(IO3)2 Yodato de calcio

Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio

PbCO3 Carbonato de plomo (II)

Cu(NO3)2 Nitrato de cobre (II)