Compuestos inorgánicos (concepto de la vida)
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Compuestos Inorgánicos Concepto de la vida Biología Dr. Erickmar Morales- Medrano
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Compuestos Inorgánicos
Concepto de la vida
Biología
Dr. Erickmar Morales- Medrano
Átomo
Molecula
Macromolécula
Célula
Tejido
Órgano
Individuo
Población
Comunidad
Ecosistema
Biosfera
Cada nivel, desde el subatómico hasta el de la biosfera, tiene propiedadesparticulares -o emergentes- que surgen de la interacción entre sus componentes.
Niveles de organización biológica.
ProtónSe trata de una partícula subatómica concarga eléctrica positiva que, junto alos neutrones, forma el núcleo delos átomos.
NeutrónEs una partícula masiva sin cargaeléctrica. Los neutrones y losprotones constituyen los núcleos delos átomos.
Electrón Es la partícula esencial más liviana que componeun átomo y que presenta la menor carga posibleen lo referente a la electricidad negativa. Se tratade un elemento subatómico que se sitúa entorno al núcleo del átomo
ATOMO
ATOMONúcleo de un átomo contiene protones (+) y neutrones ( )
El número atómico: es igual al número de protones en el núcleo de un átomo.
El peso atómico de un átomo: es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones existentes en su núcleo.
Las propiedades químicas de un átomo están determinadas por sus
electrones (-) que se encuentran fuera del núcleo.
El número de electrones en un átomo es igual al número de protones y determina el número atómico.
ATOMO
En la actualidad, los físicos explican la estructura del átomo por medio delmodelo orbital.Los átomos son las piezas fundamentales de toda la materia viva y no viva.
En un átomo, existe una íntima relación entre los electrones y la energía,la distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad deenergía potencial "energía de posición“ que posee el electrón.
los electrones tienen diferentes cantidades de energía de acuerdo a suubicación con respecto al núcleo y, a su vez, su número y distribucióndetermina el comportamiento químico de un átomo.
Las partículas formadas por dos o más átomos se conocen como
moléculas que se mantienen juntas por medio de enlaces químicos.
Dos tipos comunes son los
Enlaces iónicos Enlaces covalentes
Enlaces iónicos
Atracción mutua de partículas de cargas opuesta
Un electrón salta de un lado a otro ´´Iones´´
• Se dan entre metales y no metales.
• Hay una transferencia de electrones de los metales a los no metales.
• Se forman iones de signo opuesto y se atraen.• Se ganan o pierden electrones.
molécula de Sodio (Na) con una molécula de Cloro (CL) , Cuando se produce la transferencia el Sodio al ser
metal le transfiere un electrón al cloro. Con lo que el Cloro gana un electrón y el Sodio lo pierde. Ahora al
producirse esta transferencia de electrones el Na se ha quedado con más cargas positivas y el Cl tendrá una
carga negativa al ganar un electrón. Al ser de cargas opuestas se atraen, juntándose en la molécula NaCl.
Enlaces iónicos
Enlaces Covalente
Electrones compartidos
Forman una orbita nueva (orbita molecular) y envuelve los nucleos de ambos atomos.
• Se da en la unión de dos no metales.
• No dan electrones, sino que los comparten.• Al compartir completan sus niveles.
Tres tipos generales de reaccionesquímicas son:
a. La combinación de dos o más sustancias para formar una sustancia diferente
b. La disociación de una sustancia en dos o más
c. El intercambio de átomos entre dos o más sustancias.
Las sustancias formadas por átomos de dos o más elementos diferentes, enproporciones definidas y constantes, se
conocen como compuestos químicos.
Compuestos Inorgánicos
Existen unos
92 elementos.
están constituidos por los mismos componentes químicos y físicosque las cosas sin vida, y obedecen a las mismas leyes físicas y químicas. Seiselementos (C, H, N, O, P y S) constituyen el 99% de toda la materia viva.
Los átomos de estos elementos son pequeños y forman enlaces covalentes estables y fuertes. todos pueden formar enlaces covalentes con dos o más átomos, dando lugar a las moléculas complejas que caracterizan a los sistemas vivos.
Los seres vivos
