COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS

Formulas y Nomenclatura

Prof: Jaime Rodríguez Rojas

Formulación de compuestos inorgánicos binarios

• Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.

• Compuestos binarios • Son compuestos en los que intervienen dos elementos

químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.

• Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática o estequiométrica y numerales de Stocks

• Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y la relación en que se combinan los átomos.

• Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias.

• Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.

Formas de nombrarlos

Combinaciones binarias del hidrógeno

• El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias: • Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos. • Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del

elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno». • Combinaciones con otros no metales o hidruros no metálicos.

Su fórmula general es XHn y tienen nombres específicos. • Combinaciones con metales o hidruros metálicos. Su fórmula

general es XHn. Se denominan como hidruros anteponiéndose al nombre del metal.

Hidrácidos

Compuesto Nombre sistemático Disolución acuosa

HCI Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

Hidruros no metálicosCompuesto Nombre común Nombre

sistemático

NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno

H2O Agua Dihidruro de oxígeno

CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo

Hidruros metálicos

Compuesto Nombre sistemático Nombre stock

NaH Monohidruro de sodio

Hidruro de sodio

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio

CuH Monohidruro de cobre

Hidruro de cobre (I)

Combinaciones binarias del oxígeno

• Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On.

• Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.

• Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos:

• Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

• Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática, se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento.

• Tambien se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, según la de Stocks .

• Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente

Para el ejemplo del cloro, sería:ClCl22OO Óxido de Óxido de

diclorodicloroOxido de Oxido de cloro (I)cloro (I)

Oxido Oxido hipoclorosohipocloroso

ClCl22OO33 Trióxido Trióxido de diclorode dicloro

Oxido de Oxido de cloro (III)cloro (III)

Oxido Oxido clorosocloroso

ClCl22OO55 Pentóxido Pentóxido de diclorode dicloro

Oxido de Oxido de cloro (V)cloro (V)

Oxido Oxido clóricoclórico

ClCl22OO77 HeptaóxidHeptaóxido de o de diclorodicloro

Oxido de Oxido de cloro cloro (VII)(VII)

Oxido Oxido perclóricoperclórico

Oxidos ácidos y básicos

Compuesto Compuesto Nombre Nombre sistemático sistemático

Nombre stock Nombre stock

BaO BaO Monóxido de bario Monóxido de bario Óxido de bario Óxido de bario

AlAl22OO33

Trióxido de Trióxido de dialuminio dialuminio

Óxido de aluminio Óxido de aluminio

SOSO22 Dióxido de azufre Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Óxido de azufre (IV)

AsAs22OO33

Trióxido de Trióxido de diarsénico diarsénico

Óxido de arsénico Óxido de arsénico (III) (III)

Sales binarias• Las Las sales binariassales binarias son la combinación de un metal con un no metal. son la combinación de un metal con un no metal.

Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal. del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal.

Compuesto Compuesto Nombre Nombre

sistemático sistemático Nombre Nombre

stock stock

NaCl NaCl Cloruro de Cloruro de

sodio sodio Cloruro de Cloruro de

sodio sodio

CaFCaF22

Difluoruro de Difluoruro de calcio calcio

Fluoruro Fluoruro de calciode calcio

Formulación de compuestos inorgánicos ternarios

• Las combinaciones ternarias son aquellas Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas intervienen átomos en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales. oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales.

Hidróxidos o bases • Los hidróxidos o bases resultan de la combinación Los hidróxidos o bases resultan de la combinación

de un catión, generalmente metálico, con el ion de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-. hidróxido, OH-.

• Su fórmula general es X(OH)n. Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado donde n es el estado de oxidación del metalde oxidación del metal

• Nomenclatura tradicional: se denominarían como Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios. compuestos binarios.

• Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal nombre del metal

Oxoácidos u oxácidos

• Los Los oxoácidosoxoácidos se obtienen de la combinación de se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua. molécula de agua.

• Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V).(V).

• NN22OO55 + H + H22O → HO → H22NN22OO66 → HNO → HNO33

• Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: • SO3 + H2O → H2SO4

• Los oxoácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional. Por ejemplo:

• Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO ácido hipocloroso

• Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 ácido cloroso

• Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 ácido clórico

• Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 ácido perclórico

Sales u oxisales • Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los

hidrógenos de los oxácidos por un metal. • Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido,

añadiendo al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock.

• Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico, se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una valencia, se añade la terminación «de sodio».

Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios

Fe(OH)3Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro

(III)

LiOH Hidróxido de litio

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

HClO Ácido hipocloroso

H2SO3 Ácido sulfuroso

HNO Ácido hiponitroso

H2CO3 Ácido carbónico

Na2SO4 Sulfato de sodio

Fe(NO3)2 Nitrato de hierro (II)

Al(ClO3)3 Clorato de aluminio

CaCO3 Carbonato de calcio