UNIDAD 1

SUSTANCIAS QUÍMICAS

ÚTILES PARA LA VIDAPARTE B

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ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

3. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo evidencia con los resultados de una prueba.

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FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS

E INORGÁNICAS

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Conceptos Básicos

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Materia•Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio , tiene energía  medible y está sujeto a cambios en el tiempo. La materia está integrada por átomos

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ÁtomoUnidad más pequeña de un elemento químico  que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos físicos.

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Elemento químicoEs un tipo de materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo.

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Determinar protones, neutrones y electrones y configuración electrónica.

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Molécula•Partícula formada por un conjunto de átomos  ligados por enlaces ionicos, covalentes o metálicos .

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Moléculas Diatómicas Naturales

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Partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones.

Pierde forma un ion de carga positiva, llamado catión;

Gana forma ion de carga negativa, llamado anión

IONES11

COMPUESTOS QUÍMICOSSon sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales. La IUPAC es la organización encargada de determinar el nombre correcto de cada uno de estos compuestos.

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ORGÁNICOS•Elementos constituyentes C,H,O,N,S halógenos.•Enlace covalente.•Punto de ebullición bajos.•Puntos de fusión bajos.•La mayoría son insolubles en agua.

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• AZUCAR : C6H12O6

INORGÁNICOS•Elementos constituyentes TODOS•Enlace TODOS.•Punto de ebullición altos.•Puntos de fusión altos.•La mayoría son solubles en agua.

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• SAL : Na + Cl → Na+ +

Cl− → NaCl

Fórmulas químicas

La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Puede ser empírica o molecular

Fórmula química• Empírica• Molecular1. M. condensada2. M. semidesarrollada.3. M. desarrollada o

estructural4. Geométricas. *Planas *Tridimensionales

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Estado o número de oxidación

Carga que tendría un átomo si todos su enlaces fueran iónicos.

Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)

Estado o número de oxidación Carga que tendría un átomo si todos

su enlaces fueran iónicos. Los estados de oxidación positivos

de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)

Reglas para calcular el número de oxidación (N.O.)

• Los metales N.O. positivos. • Los no metales N.O. positivos o

negativos, según los compuestos.• El oxígeno N.O. -2, excepto en

peróxidos que actúa con -1.• El hidrógeno N.O. +1, excepto en los

hidruros metálicos en que tiene -1.

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• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , N.O. oxidación 0 (cero).

• Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; N.O. +1, +2 y +3 respectivamente.

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• La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.

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Determinar el estado de oxidación de las siguientes moléculas y/o iones

CO2 AsO43-

KOH- CrO42-

HNO2 BaCO3

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Numero de Avogadro

Número de moléculas de un mol de cualquier sustancia, representado por el símbolo NA o L. Ha sido establecido en 6,0221367 × 1023

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Masa atómica y Masa molecular

Masa atómica de un elemento es la masa de uno de sus átomos (protones + neutrones) medida en Unidades de Masa Atómica (uma).

Masa molecular de un compuesto es la masa de una de sus moléculas medida en gramos por mol. Corresponde a la suma de la masa de sus átomos.

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Átomo - gramoDe un elemento es la masa expresada en gramos. Que contiene un mol de átomos de este elemento.

Ej: átomo gramo de Mg = 24 g que contiene 6,02 x 1023 átomos de Mg.

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Molécula-gramo

De un compuesto es la masa expresada en gramos, que contiene un mol de moléculas del mismo.

Ej: molécula-gramo NH3 = 17 g que contiene 6,02 x 1023á moléculas de NH3.

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1 MOL = 6,02 x 1023 ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos)

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Determinar

COMPUESTO PESO MOLECULAR

u.m.a.

GRAMOS POR MOL

Gr/molAl2(CO3)3

NH3

C6H6

KMnO4FeCl3

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1. Cuantas moléculas de propano (C3H8) hay en 100 gr de este gas.

• Peso de C3H8

• Moléculas contenidas en 1 mol de C3H8 6,02 x 1023

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2. Cuantas moléculas de cloruro de potasio (KCl) hay en 10 moles de este compuesto.

• 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas

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3. Dados 8,8 g de CO2 determinar• Moles de CO2

• Moles de O• Átomos de C

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ACTIVIDAD• Calcular la masa molecular de

Cu(NO3)2

• Calcular el número de moles de 63 g de CaCO3.

• Calcular los gramos de nitrógeno contenidos en 2,5 moles de N

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• Cuántas moléculas de HCl hay en 25 g de ese compuesto?

• Calcular los átomos de hierro contenidos en 22,34 g

•

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Reacciones Químicas

O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química

REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS

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Oxidación y Reducción• Oxidación: Es un cambio químico,

en el cual un átomo o grupo de átomos pierde electrones. En una ecuación química se nota por el aumento en su estado de oxidación.

• Al0 → Al 3+

• Reducción: Cambio químico, en el cual un átomo o grupo de átomos gana electrones. En una ecuación química se distingue por la disminución en su estado de oxidación.

• Fe2+ → Fe0

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Agente oxidante y agente reductor

Agente oxidante: especie química que acepta electrones y se reduce (disminuye su número de oxidación).

Agente reductor: especie química que pierde electrones y se oxida (aumenta su número de oxidación).

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Nomenclatura Química

•Empleo adecuado de reglas y normas para poder nombrar correctamente todos los elementos y sustancias químicas.

•La IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry).

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Nomenclatura Tradicional

• Prefijos y sufijos

• Hipo----- -oso • -----oso • ------ico • Per-----ico • Hiper------ico

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• Prefijos numéricos

• mono-• di-• tri-• tetra-• penta-• hexa-

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Nomenclatura Sistemática

Nomenclatura Stock

• Elemento principal con su valencia entre paréntesis y en números romanos.

• I• II• III• IV• V• VI• VII

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FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES

•Función Química: son agrupaciones de sustancias que debido a sus características comunes poseen un comportamiento típico

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•Grupo Funcional son el conjunto de rasgos que identifican una (Función Química). Estos son un átomo o un conjunto de átomos están presentes en una fórmula y que permiten poder discriminar si una sustancia pertenecen una u otra Función Química.

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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Y SUS GRUPOS FUNCIONALES

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Función química y grupo funcional

Función• Oxidos• Hidróxidos• Hidruros• Ácidos• Sales

G.Funcional• O-2 (ex. Perox O-1)• OH-1 • H-1 • H+1 (ex. Hidru H-1)• Cation+ Anion-

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FUNCIONES QUÍMICAS

FUNCIONES QUÍMICAS

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SALES•Producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: este tipo de reacción se puede escribir como: BASE  +  ÁCIDO → SAL    +    AGUA

•Las sales provenientes de oxoácidos se denominan oxisales y aquellas que provienen de hidrácidos se denominan genéricamente sales de uro.

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Nomenclatura Tradicional

• HIDRICO URO• HIPO……OSO HIPO…..ITO …….OSO ……ITO …….ICO ……… ATO• PER…….ICO PER….ATO• HIPER…….ICO HIPER….ATO

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Tipos de Sales• Haloideas o haluros: Se forman por

la combinación de un ácido hidrácido con una base

Cu(OH)  +  HCl   →   CuCl   + H2O

ácido clorhídrico cloruro cuproso

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Oxisales: Se forman por la combinación de un oxácido con una base.

KOH   +  HClOClO   → KClOClO  +  H2O

ácido hipocloroso hipoclorito  de potasio

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Sales ácidas: Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal.

 NaOH   +  H2COCO33 → NaHHCOCO33   + H2O

ácido carbónico carbonato ácido de 00000000000000000 sodio

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Sales básicas: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales.

Cu(OH)2   +  HNO3   → CuOHNO3 + H2O

ácido nitrico nitrato básico 000000000000000 de cobre (II)

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Sales dobles: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. Na(OH) +Mg(OH) 2+H3PO4

→NaMgPO4+ 3 H2O

Fosfato de Sodio y Magnesio

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IONES

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CATIONES

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1+POTASIO KAMONIO NH4

PLATA AgSODIO NaCOBRE CuLITIO LiORO AuCESIO Cs

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2+CALCIO CaPLOMO PbFERROSO FeBARIO Ba

3+ALUMINIO AlFÉRRICO FeORO Au

ANIONES

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1-NITRITO NO2

NITRATO NO3

BICARBONATO HCO3

HIPOCLORITO CLOCLORITO CLO2

CLORATO CLO3

HIPOCLORATO CLO4

BROMITO BrO2

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2-SULFITO SO3

SULFATO SO4

CROMATO CrO4

CARBONATO CO3

3-FOSFITO PO3

FOSFATO PO4

ARSENIATO AsO4

ACTIVIDAD

Escriba la formula o nombre, según sea el caso, de los siguientes compuestos y la posible reacción de formación.

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