Universidad Manuela Beltrán

2015

QUÍMICA

COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

SERES VIVOS INERTES

UREA CIANATO DE

AMONIO

WÖLER

1828

CARBONO

contienen

contienen

LOS DEMÁS

ELEMENTOS

NATURALES SÍNTESIS

diferentes

McMurry, J., 2008. Química Orgánica, 7ma ed. Cengage Learning Editores.

. http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_8_princ.htm

C, H, O, N, S, P

• Formados por todos los elementos de la tabla periódica.

• Se conocen aproximadamente unos 500.000 compuestos.

McMurry, J., 2008. Química Orgánica, 7ma ed. Cengage Learning Editores. Pág. 3.

• Formados básicamente por 10 elementos

• El número de compuestos conocidos supera los 10 millones.

McMurry, J., 2008. Química Orgánica, 7ma ed. Cengage Learning Editores. Pág. 3.

ISOMERÍA

CH3

CH

CH3 CH2

CH3

CH3 C

CH3

CH3

CH3

CH3

CH2

CH2

CH2

CH3

C5H12

Pentano

2-metilbutano 2,2-dimetilpropano

Capacidad de un átomo para atraer los

electrones de un enlace hacia sí mismo.

http://www.100ciaquimica.net/images/tabla/ima/elecnegf.GIF

McMurry, J., 2008. Química Orgánica, 7ma ed. Cengage Learning Editores. Pág. 36.

Iónicos: Mayores a 1,7

Covalentes Polares: Entre 0,4 y 1,7

Covalentes Apolares: Entre 0 y 0,4

• Tipo de enlace • Solubilidad • Puntos de fusión y ebullición • Isomería • Fuente ………..

CARACTERÍSTICAS ORGÁNICOS INORGÁNICOS

Isomería

C4H8O

En pocos casos Ejemplo: Isomería de Ionización

Exhiben isomería

CoBr(NH3)5SO4-2

CoSO4(NH3)5Br-

CH3 CH2

CH2C

O

H

CH3

CCH2

CH3

O

Butanal

2-Butanona

CARACTERÍSTICAS ORGÁNICOS INORGÁNICOS

Conductividad eléctrica

Poco conductores

No electrolitos

Combustibilidad

Arden

No arden

Buenos conductores

Electrolitos : fundidos o en solución

CARACTERÍSTICAS ORGÁNICOS INORGÁNICOS

Fuentes La naturaleza en forma animal o vegetal. Ej: petróleo

Se encuentra en forma de óxidos,

bases

Elementos Básicos C, H, N, O Todos Los elementos

de la tabla periodica

Tipo de Enlace Covalente Iónico, metálico y

covalente

Volatilidad Volátiles No Volátiles

SOLUBILIDAD

Orgánicos Inorgánicos

Son solubles en agua:

Compuestos que contengan iones metálicos alcalinos (Na+, K+) y el ión amonio (NH4)

+

Nitratos (NO3)-, bicarbonatos

(HCO3)- y cloratos (ClO4)

-

Halogenuros (Cl-, Br-,I-), excepto los de Ag+, Pb+2 y Hg+2

Sulfatos (SO4)-2 excepto los de Ag+,

Pb+2, Hg+2, Ca+2, Sr+2 y Ba+2

Insolubles:

Carbonatos (CO3)-2, fosfatos (PO4)

-3, cromatos (CrO4)

-2, sulfuros S-2. Excepto los que contienen iones de los metales alcalinos y el ión amonio.

Hidróxidos (OH)-, excepto los que contienen iones de los metales alcalinos y Ba+2

CH3 CH3

Apolar

Polar

(solvente polar)

Hexano: compuesto apolar, insoluble

en agua , soluble en solventes

orgánicos apolares como el benceno

(C6H6).

Generalmente son solubles en solventes orgánicos.

Etanol: soluble en agua.

CH3-CH2-OH

CARACTERÍSTICAS ORGÁNICOS INORGÁNICOS

Estabilidad Se descomponen a

temperaturas relativamente bajas

Más estables

Reacciones No iónicas, lentas,

complejas Mayoría iónicas e

instantáneas.

Nº de Compuestos Varios millones Cientos de miles

CARACTERÍSTICAS ORGÁNICOS INORGÁNICOS

Temperaturas de fusión

Bajos Altos

Temperaturas de ebullición

Bajos Altos

P. fusión: -114 ºC, P. ebullición: 78 º C

ETANOL (CH3-CH2-OH)

P. fusión: 115 ºC P. ebullición: 650 º C

P. fusión: -27 ºC, P. ebullición: 126 º C

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halite(Salt)USGOV.jpg?uselang=es

http://staff.jccc.net/pdecell/chemistry/carbon12.gif

CARACTERÍSTICAS

GRUPO: IV A 4 e- de valencia

Z= 6 6 p 6e -

ELECTRONEGATIVIDAD 2,5

PERÍODO: 2 2 niveles de energía

•4 enlaces covalentes •Puede formar largas cadenas y anillos

TETRAVALENCIA: presenta cuatro electrones de valencia, por lo cual puede formar cuatro enlaces.

Puede aparecer combinado, formando una gran cantidad de compuestos, o libre (sin enlazarse con otros elementos).

Materia viva animal y vegetal

Glúcidos (azucares) A. nucleídos Lípidos (grasas)

Formas en las que se encuentra en la naturaleza, con diferentes estructuras y propiedades físicas y químicas

Diamante Grafito Fulerenos Carbono

Explícita:

McMurry, J., 2008. Química Orgánica, 7ma ed. Cengage Learning Editores. Pág. 3.

C C C CH

H

H H

H H

H

H

H

H

Condensada:

CH3 CH2 CH2 CH3

CH3

CH3

Explícita:

McMurry, J., 2008. Química Orgánica, 7ma ed. Cengage Learning Editores. Pág. 3.

Condensada:

CC

CC

CC

H

H

H

H

H

H

H

HH

H

CH3

CH

CH

CH

CH

CH3

CH3

CH3

Formula Molecular:

McMurry, J., 2008. Química Orgánica, 7ma ed. Cengage Learning Editores. Pág. 3.

C C C CH

H

H H

H H

H

H

H

HC4H10

CC

CC

CC

H

H

H

H

H

H

H

HH

HC6H10

Libros consultados:

o McMurry, J., 2008. Química Orgánica, 7ma ed. Cengage

Learning Editores.

Páginas web consultadas:

o http://staff.jccc.net/pdecell/chemistry/carbon12.gif

o http://www.profesorenlinea.cl/imagenQuimica/Configuracion_el

ectronica_image012.jpg

o http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/02/El

ectron_dot.svg/300px-Electron_dot.svg.png

o http://www.100ciaquimica.net/images/tabla/ima/elecnegf.GIF

o http://chemistry.alanearhart.org/Old/Tutorials/Nomen/nomen-

part5.html

Páginas web consultadas:

• http://www.sciencephoto.com/media/435711/enlarge

• http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/

fundamentals/chemicalreactionsrev1.shtml

• http://www.andybrain.com/sciencelab/2007/11/24/food-

coloring-fireworks-with-oil-water-separation/

• http://esaudrums-solubilidad.blogspot.com/

• https://www.cdli.ca/courses/sci1206/unit03_org02_ilo06/co

nductivity_test.png

• http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halite(Salt)USGOV.

jpg?uselang=es

• http://www.uv.es/lahuerta/qies2012b/tema10/1isomeriaes

tructural/index.htm