UNIDAD 1

SUSTANCIAS QUÍMICAS

ÚTILES PARA LA VIDAPARTE B

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ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

2. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo socializa a las compañeras.

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3. Elabora una receta en la cual estén presentes algunos de los compuestos químicos orgánicos e inorgánicos, determinando su función química y grupo funcional y relacionándola con la malnutrición, socializándola ante sus compañeras.

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FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS

E INORGÁNICAS

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Conceptos Básicos

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Materia• Todo aquello que

ocupa un lugar en el espacio , tiene energía  medible y está sujeto a cambios en el tiempo. La materia está integrada por átomos

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ÁtomoUnidad más

pequeña de un elemento químico  que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químico.

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Elemento químico

Es un tipo de materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo.

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Molécula• Partícula formada

por un conjunto de átomos  ligados por enlaces covalentes o metálicos (en el caso del iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas)-

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Fórmulas químicas

La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Puede ser empírica o molecular

Fórmula química• Empírica

• Molecular

1. M. condensada

2. M. semidesarrollada.

3. M. desarrollada o estructural

4. Geométricas.

*Planas

*Tridimensionales

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Fórmula empírica

Expresa mediante símbolos y subíndices los elementos que forman el compuesto y la relación mínima en que sus átomos e iones están presentes en él.

Ejemplo: CH.– No existe ninguna molécula formada

exclusivamente por un átomo de C y uno de H.

Fórmula molecularExpresa mediante símbolos y subíndices los elementos que

forman el compuesto químico y el nº de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula de éste.

NO PUEDE SIMPLIFICARSE.NO PUEDE SIMPLIFICARSE.Ejemplos: C6H6 (benceno),

C2H2 (etino)

– Ambas sustancias tienen la fórmula empírica anterior (CH)

Fórmula desarrollada o estructural

• Es una representación que indica la forma de unión de los átomos que constituyen el compuesto químico.

• Ejemplos: H–O–H.• Dimetil eter

Fórmula semidesarrollada

• Se utiliza preferentemente en química orgánica.• Se desarrollan solo algunos enlaces

(normalmente los que constituyen las cadenas).• Ejemplo:

• CH3–CH2–CH2OH

Geométricas

• Planas

• Tridimensionales

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Etanol - C2H6O 18

Nomenclatura Química

• Consiste en el empleo adecuado de reglas y normas para poder nombrar correctamente todos los elementos y sustancias químicas.

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Nomenclatura Tradicional

• Prefijos y sufijos

• Hipo----- -oso

• -----oso

• ------ico

• per-----ico

• Hiper------ico

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• Prefijos numéricos

• mono-

• di-

• tri-

• tetra-

• penta-

• hexa-

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Nomenclatura Sistemática

Nomenclatura Stock

• Elemento principal con su valencia entre paréntesis y en números romanos.

• I• II• III• IV• V• VI• VII

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FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES

• Función Química: son agrupaciones de sustancias que debido a sus características comunes poseen un comportamiento típico

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• Grupo Funcional son el conjunto de rasgos que identifican una (Función Química). Estos son un átomo o un conjunto de átomos están presentes en una fórmula y que permiten poder discriminar si una sustancia pertenecen una u otra Función Química.

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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Y SUS

GRUPOS FUNCIONALES

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Función química y grupo funcional

Función• Oxidos• Hidróxidos• Hidruros• Ácidos• Sales

G.Funcional• O-2 (ex. Perox O-1)• OH-1 • H-1 • H+1 (ex. Hidru H-1)• Cation+ Anion-

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FUNCIONES QUÍMICAS

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FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS

Y SUS

GRUPOS FUNCIONALES

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ALCANOS(PARAFINAS)

ALQUENOS(OLEFINAS)

ALQUINOS(ACETILENOS)

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CICLICOS

AROMÁTICOS

HALOGENADOS R - X

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ALCOHOLES

FENOLES

ÉTERES

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ALDEHIDOS

CETONAS

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ÁCIDOS

ÉSTERES

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AMINAS

AMIDAS

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NITRILOS

NITROCOMPU-ESTOS