Repaso Los compuestos inorgánicos

Compuestos quiacutemicos nomenclatura y reacciones de obtencioacutenEn esta unidad vamos a conocer los tipos de compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos como estaacuten formados como se obtienen y como se los nombraNomenclatura es una palabra que significa NOMBRE En quiacutemica como en otras disciplinas es necesario la utilizacioacuten de nombres para poder reconocer todas las sustancias y para entendernos con otras personas que trabajan en quiacutemica La nomenclatura tanto de los elementos como de los compuestos es el idioma en que se expresan las reacciones procesos etc en la quiacutemica y la biologiacutea Por eso es que teneacutes que conocerla comprenderla y aprenderla Cada sustancia (ya sea un elemento o un compuesto) va a tener su propio nombre y NO HABRA otra sustancia que posea ese nombre Por ello es que existe una organizacioacuten destinada ha abordar este tipo de tareas es decir identificar cada sustancia con un nombre y que al hacerlo NO QUEPA DUDA de que se trata de esa sustancia en TODO EL MUNDO Esta organizacioacuten es la IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) No obstante esto hay muchas sustancias que presentan varios nombres por una cuestioacuten histoacuterica Por ejemplo lo que ahora se conoce como oacutexido de cobre (II) antes se lo conociacutea como oacutexido cuacuteprico Auacuten asiacute estas dos formas de nombrarlo son correctas por maacutes que la IUPAC disponga que se llame de la primera forma Otras de las cosas de las cuales se ocupa esta organizacioacuten es de unificar los criterios a la hora de escribir las foacutermulas quiacutemicas de los elementos y los compuestos Por ejemplo antes la sal de mesa cloruro de sodio se escribiacutea en siacutembolos de la siguiente manera ClNa ahora a causa de lo dispuesto por la IUPAC se debe escribir NaCl

iquestCOacuteMO SE NOMBRAN LOS COMPUESTOSLavoisier propuso que el nombre de un compuesto debiacutea describir su composicioacuten y es esta norma la que se aplica en los sistemas de nomenclatura quiacutemica Para los efectos de nombrar la gran variedad de compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos es necesario agruparlos en categoriacuteas de compuestos Una de ellas los clasifica de acuerdo al nuacutemero de elementos que forman el compuesto distinguieacutendose asiacute los compuestos binarios y los compuestos ternarios Tambieacuten se los puede clasificar seguacuten el tipo de compuesto Nosotros vamos a estudiarlos por esta uacuteltima clasificacioacuten indicando en cada caso si se trata de compuestos binarios ternarios etc

Pero primero veamos que compuestos inorgaacutenicos podemos encontrar

BaacutesicosAacutecidos

Oacutexidos NeutrosAnfoacuteterosPeroacutexidos SuperoacutexidosOacutexidos salinosH2O

Hidroacutexidos

OxoaacutecidosCompuestos Quiacutemicos AacutecidosInorgaacutenicos Hidraacutecidos

Hidruros

Sales Baacutesicas Aacutecidas

1

Neutras

Estos compuestos quiacutemicos tienen distintas estructuras dadas por la distribucioacuten de sus aacutetomos y la forma en que estos se enlazan Existen varias formas diferentes de enlace que definen las caracteriacutesticas de cada tipo de compuestoCuando los aacutetomos pierden o ganan electrones se transforman en iones Un ioacuten es una especie con carga neta positiva (catioacuten) o negativa (anioacuten) Cuando un compuesto se forma por unioacuten de un anioacuten y un catioacuten lo hace por enlace ioacutenico El compuesto resultante estaacute formado por numerosos iones de ambos tipos y se llama compuesto ioacutenico

Otro tipo de enlace es el enlace covalente en el cual dos aacutetomos comparten un par de electrones Hay dos tipos de compuestos covalentes las sustancias moleculares y los soacutelidos covalentes reticulares

Oacutexidos Son compuestos binarios formados por combinacioacuten del oxiacutegeno en su nuacutemero de oxidacioacuten ndash2 con otro elemento que llamaremos E actuando con valencia (n) positiva (La valencia de un elemento es el nuacutemero de oxidacioacuten sin signo)Su foacutermula general es

E2On

Los subiacutendices se obtienen al intercambiar las valencias de ambos elementos e indican el nuacutemero de veces que ese elemento estaacute presente en el compuesto

Oacutexidos Baacutesicos son los que se forman por combinacioacuten del oxiacutegeno con un elemento metaacutelico y al disolverse en agua producen otro tipo de compuestos los Hidroacutexidos que estudiaremos maacutes adelante

IA VIIIA

IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB O Na Mg K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Ga Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In

2

Un oacutexido es un compuesto binario formado por dos elementos uno de los cuales es el oxiacutegeno

OacuteXIDO BAacuteSICO + H2O HIDROacuteXIDO METAacuteLICO

METAL + O2 OacuteXIDO BAacuteSICO

Se forman cuando el oxiacutegeno se combina con un metal y como el oxiacutegeno es un no metal la unioacuten entre los aacutetomos de estos oacutexidos es de tipo Entonces en sus representaciones de Lewis usaremos corchetes

Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Ti Bi Fr Ra

Nordm Oxid

Foacutermula NomenclaturaTradicional

Nomenclatura poratomicidad

Nomenclatura porNumerales de Stocks

Grupo (I A)1 Li2O Oacutexido liacutetico Monoacutexido de dilitio Oxido de litio 1 Na2O Oacutexido soacutedico Monoacutexido de sodio Oacutexido de sodio 1 K2O Oacutexido potaacutesico Monoacutexido de potasio Oacutexido de potasio 1 Rb2O Oacutexido rubiacutedico Monoacutexido de rubidio Oacutexido de rubidio1 Cs2O Oacutexido ceacutesico Monoacutexido de cesio Oacutexido de cesio1 Fr2O Oacutexido fraacutencico Monoacutexido de francio Oacutexido de francio

Grupo (II A)

2 MgO Oacutexido magneacutesico Monoacutexido de magnesio Oacutexido de magnesio2 CaO Oacutexido caacutelcico Monoacutexido de calcio Oacutexido de calcio (II)2 SrO Oacutexido estroacutencico Monoacutexido de estroncio Oacutexido de estroncio2 BaO Oacutexido baacuterico Monoacutexido de bario Oacutexido de bario 2 RaO Oacutexido raacutedico Monoacutexido de radio Oacutexido de radio

Grupo (III B)3 Sc2O3 Oacutexido de escandio3 Y2O3 Oacutexido de itrio

Grupo (IV B)2 TiO Oacutexido de titanio (II) 3 Ti2O3 Oacutexido de titanio (III)4 TiO2 Dioacutexido de titanio Oacutexido de titanio (IV) 4 ZrO2 Oacutexido de circonio4 HfO2 Oacutexido de hafnio

Grupo (V B)3 V2O3 Oacutexido de vanadio (III) 4 VO2 Oacutexido de vanadio (IV) 5 V2O5 Oacutexido de vanadio (V) 3 Nb2O3 Oacutexido de niobio (III) 5 Nb2O5 Oacutexido de niobio (V) 4 TaO2 Oacutexido de tantalio (IV) 5 Ta2O5 Oacutexido de tantalio (V)

Grupo (VI B)2 CrO Oacutexido cromoso Oacutexido de cromo (II)3 Cr2O3 Oacutexido croacutemico Oacutexido de cromo (III)6 CrO3 Oacutexido

percroacutemicoOacutexido de cromo (VI)

4 MoO2 Oacutexido de molibdeno (IV)5 Mo2O5 Oacutexido de molibdeno (V)6 MoO3 Trioacutexido de molibdeno Oacutexido de molibdeno (VI)4 WO2 Oacutexido de wolframio (IV)5 W2O5 Oacutexido de wolframio (V)

3

6 WO3 Trioacutexido de wolframio Oacutexido de wolframio (VI)Grupo (VII B)

2 MnO Oacutexido manganoso

Oacutexido de manganeso (II)

3 Mn2O3 Oacutexido mangaacutenico

Oacutexido de manganeso (III)

4 MnO2 Dioacutexido de manganeso Oacutexido de manganeso (IV)

6 MnO3 Trioacutexido de manganeso Oacutexido de manganeso (VI)

7 Mn2O7 Heptoacutexido de manganeso

Oacutexido de manganeso (VII)

4 TcO2 Dioacutexido de tecnecio Oacutexido de tecnecio (IV)6 TcO3 Trioacutexido de tecnecio Oacutexido de tecnecio (VI)7 Tc2O7 Heptoacutexido de tecnecio Oacutexido de tecnecio (VII)

Grupo (VIII B)2 FeO Oacutexido ferroso Oacutexido de hierro (II)3 Fe2O3 Oacutexido feacuterrico Trioacutexido de dihierro Oacutexido de hierro (III)2 CoO Oacutexido cobaltoso Monoacutexido de cobalto Oacutexido de cobalto (II)3 Co2O3 Oacutexido cobaacuteltico Trioacutexido de cobalto Oacutexido de cobalto (III)2 NiO Oacutexido niqueloso Monoacutexido de niacutequel Oacutexido de niacutequel (II)3 Ni2O3 Oacutexido niqueacutelico Trioacutexido de diniacutequel Oacutexido de niacutequel (III)4 RuO2 Oacutexido de rutenio (IV)8 RuO4 Oacutexido de rutenio (VIII)4 OsO2 Oacutexido de osmio (IV)8 OsO4 Oacutexido de osmio (VIII)3 Rh2O3 Oacutexido de rodio (III)4 RhO2 Oacutexido de rodio (IV)3 Ir2O3 Oacutexido de iridio (III)4 IrO2 Oacutexido de iridio (IV)2 PdO Oacutexido de paladio (II)4 PdO2 Oacutexido de paladio (IV)2 PtO Oacutexido platinoso Oacutexido de platino (II)4 PtO2 Oacutexido platiacutenico Oacutexido de platino (IV)6 PtO3 Oacutexido

perplatiacutenicoOacutexido de platino (VI)

Grupo (I B)1 Cu2O Oacutexido cuproso Oacutexido de cobre (I)2 CuO Oacutexido cuacuteprico Oacutexido de cobre (II)1 Ag2O Oacutexido argeacutentico Oacutexido de plata Oacutexido de plata 1 Au2O Oacutexido auroso Monoacutexido de dioro Oacutexido de oro (I)3 Au2O3 Oacutexido aacuteurico Trioacutexido de dioro Oacutexido de oro (III)

Grupo (II B)

2 CdO Oacutexido caacutedmico Oacutexido de cadmio1 HgO Oacutexido

mercuriosoOacutexido de mercurio (I)

2 Hg2O Oacutexido mercuacuterico Oacutexido de mercurio (II)Grupo (III A)

3 B2O3 Oacutexido boacuterico Oacutexido de boro4

3 In2O3 Oacutexido iacutendico Oacutexido de indio1 Tl2O Oacutexido talioso Oacutexido de talio (I)3 Tl2O3 Oacutexido taacutelico Oacutexido de talio (III)

Grupo (IV A)2 GeO Monoacutexido de germanio4 GeO2 Dioacutexido de germanio

Grupo (IV A)3 Sb2O3 Trioacutexido de diantimonio5 Sbi2O5 Pentoacutexido de

diantimonio3 Bi2O3 Oacutexido bismutoso Trioacutexido de dibismuto Oacutexido de bismuto (III)5 Bi2O5 Oacutexido bismuacutetico Pentoacutexido de dibismuto Oacutexido de bismuto (V)

Grupo (VI A)4 PoO2 Dioacutexido de polonio

La forma maacutes simple de formular un oacutexido es a partir de sus elementos conociendo el nuacutemero de oxidacioacuten con el que estaacuten actuando Para el oxiacutegeno es en este tipo de compuestos siempre -2 solo resta entonces conocer el del segundo elemento Maacutes adelante veremos otra forma de obtener los oacutexidos partiendo de los elementos y usando reacciones quiacutemicasEjemplos de formulacioacuten de oacutexidos

Li+ y O2- Li2OFe3+ y O2- Fe2O3

Cuando ambos nuacutemeros de oxidacioacuten son pares (+2 +4 +6) se simplifican para llegar a la foacutermula del oacutexido

Ca2+ y O2- Ca2O2 CaOPb4+ y O2- Pb2O4 PbO2

Mn6+ y O2- Mn2O6 MnO3

Nomenclatura Como ya te contamos existen varias formas de nombrar los compuestos quiacutemicos algunas nuevas como las recomendadas por la IUPAC y otras maacutes antiguas Dado que podes encontrarte con todas ellas es importante que las conozcas para que puedas trabajar mejor y comprender los textos de estudio asiacute como tambieacuten los problemas

1) Nomenclatura por Atomicidad Utiliza prefijos para cada elemento que indica la cantidad de veces que estaacuten en ese compuesto

Ejemplo para el caso de los oacutexidosLi2O Monoacutexido de dilitioFe2O3 Trioacutexido de dihierroCaO Monoacutexido de calcioPbO2 Dioacutexido de plomoMnO3 Trioacutexido de manganeso

2) Nomenclatura por Numerales de Stock Se indica primero el tipo de compuesto y a continuacioacuten el elemento principal con su valencia entre pareacutentesis y en nuacutemeros romanosEjemplo para el caso de los oacutexidosLi2O Oxido de litio (I)Fe2O3 Oxido de hierro (III)CaO Oxido de calcio (II)PbO2 Oxido de plomo (IV)MnO3 Oxido de manganeso (VI)

5

Cuando el elemento principal tiene una sola valencia puede no indicarse la misma ya que solo existe una posibilidad de formar el compuesto pero nunca puede omitirse si tiene maacutes de una pues es la forma en que se diferencian los distintos compuestos que forma ese elemento

3) Nomenclatura tradicional se indica primero el tipo de compuesto quiacutemico y luego se usan diferentes terminaciones e incluso prefijos para hacer referencia al nuacutemero de oxidacioacuten del elemento principal

Cuando el elemento posee una uacutenica valencia se antildeade la terminacioacuten ldquoicordquoEjemplo CaO Oxido caacutelcico

Cuando el elemento posee dos valencias se antildeade la terminacioacuten ldquoicordquoa la mayor y ldquoosordquo a la menor Ejemplo PbO Oxido plumboso PbO2 Oxido pluacutembico

Cuando el elemento posee tres valencias se antildeade la terminacioacuten ldquoosordquo a la menor de ellas ldquoicordquo a la siguiente y a la mayor se la indica con el prefijo ldquoperrdquo y la terminacioacuten ldquoicordquo Ejemplo CrO Oxido cromoso

Cr2O3 Oxido croacutemicoCrO3 Oxido percroacutemico

Cuando el elemento posee cuatro valencias se indican la menor de todas con el prefijo ldquohipordquo y la terminacioacuten ldquoosordquo la siguiente en orden creciente por la terminacioacuten ldquoosordquo la tercera por la terminacioacuten ldquoicordquo y la mayor con el prefijo ldquoperrdquo y la terminacioacuten ldquoicordquo Ejemplo Cl2O Oxido hipocloroso

Cl2O3 Oxido clorosoCl2O5 Oxido cloacutericoCl2O7 Oxido percloacuterico

Acordate que podes encontrar las tres nomenclaturas en los libros los problemas etc y que se acepta el uso de todas aunque se prefiere el de aquellas recomendadas por la IUPAC Pero que no se deben mezclar dos nomenclaturas distintas en un mismo compuesto Por ejemplo Fe2O3

Se puede nombrar como trioacutexido de dihierro o como oacutexido de hierro (III) pero nunca trioacutexido de hierro (III) o trioacutexido feacuterrico

1048766 Comparemos las tres nomenclaturas para una misma serie de oacutexidos




Cl2O Oxido hipocloroso Monoacutexido de dicloro Oxido de cloro (I)Cl2O3 Oxido cloroso Trioacutexido de dicloro Oxido de cloro (III)Cl2O5 Oxido cloacuterico Pentoacutexido de dicloro Oxido de cloro (V)Cl2O7 Oxido percloacuterico Heptoacutexido de dicloro Oxido de cloro (VII)

Oacutexidos Aacutecidos se forman por combinacioacuten del oxiacutegeno con elementos no metaacutelicos y forman al disolverse en agua otra clase de compuestos llamados Oxoaacutecidos Tambieacuten los estudiaremos maacutes adelante

6Generalmente son oacutexidos de los no metales Por eso las uniones entre los aacutetomos de estos oacutexidos seraacuten uniones Se nombran en forma anaacuteloga a los oacutexidos baacutesicos

NO METAL + O2 OacuteXIDO AacuteCIDO

OacuteXIDO AacuteCIDO + H2O OXOAacuteCIDO

Antiguamente a los oacutexidos aacutecidos se los denominaba anhiacutedridos

Nordm Oxid




Grupo (III A)3 B2O3 Oacutexido boacuterico Trioacutexido de diboro Oacutexido de boro (III)

Grupo (IV A)4 CO2 Oacutexido carboacutenico Dioacutexido de carbono Oacutexido de carbono(IV)4 SiO2 Oacutexido siliacutecico Dioacutexido de silicio Oacutexido de silicio (IV)

Grupo (V A)3 N2O3 Oacutexido nitroso Trioacutexido de dinitroacutegeno Oacutexido de nitroacutegeno (III)5 N2O5 Oacutexido niacutetrico Pentoacutexido de dinitroacutegeno Oacutexido de nitroacutegeno (V)3 P2O3 Oacutexido fosforoso Trioacutexido de difoacutesforo Oacutexido de foacutesforo (III)5 P2O5 Oacutexido fosfoacuterico Pentoacutexido de difoacutesforo Oacutexido de foacutesforo (V)3 As2O3 Oacutexido arsenioso Trioacutexido de diarseacutenico Oacutexido de arseacutenico (III)5 As2O5 Oacutexido arseacutenico Pentoacutexido de diarseacutenico Oacutexido de arseacutenico (V)

Grupo (VI A)4 SO2 Oacutexido sulfuroso Dioacutexido de azufre Oacutexido de azufre (IV)6 SO3 Oacutexido sulfuacuterico Trioacutexido de azufre Oacutexido de azufre (VI)4 SeO2 Oacutexido selenioso Dioacutexido de selenio Oacutexido de selenio (IV)6 SeO3 Oacutexido selenico Trioacutexido de selenio Oacutexido de selenio (VI)4 TeO2 Oacutexido telurioso Dioacutexido de telurio Oacutexido de telurio (IV)6 TeO3 Oacutexido teluacuterico Trioacutexido de telurio Oacutexido de telurio (VI)

Grupo (VI A)1 Cl2O Oacutexido hipocloroso Monoacutexido de dicloro Oacutexido de cloro (I)3 Cl2O3 Oacutexido cloroso Trioacutexido de dicloro Oacutexido de cloro (III)5 Cl2O5 Oacutexido cloacuterico Pentoacutexido de dicloro Oacutexido de cloro (V)7 Cl2O7 Oacutexido percloacuterico Heptoacutexido de dicloro Oacutexido de cloro (VII)1 Br2O Oacutexido

hipobromosoMonoacutexido de dibromo Oacutexido de bromo (I)

3 Br2O3 Oacutexido bromoso Trioacutexido de dibromo Oacutexido de bromo (III)5 Br2O5 Oacutexido broacutemico Pentoacutexido de dibromo Oacutexido de bromo (V)7 Br2O7 Oacutexido perbroacutemico Heptoacutexido de dibromo Oacutexido de bromo (VII)1 I2O Oacutexido hipoiodoso Monoacutexido de diyodo Oacutexido de yodo (I)3 I2O3 Oacutexido yodoso Trioacutexido de diyodo Oacutexido de yodo (III)5 I2O5 Oacutexido yoacutedico Pentoacutexido de diyodo Oacutexido de yodo (V)7 I2O7 Oacutexido peroyoacutedico Heptoacutexido de diyodo Oacutexido de yodo (VII)

Casos particularesNordm Oxid Element

oNordm

OxidElemento Nordm

OxidElemento

2 S metal H

2 Mn metal 2 Cr metal oacutexido cromoso

3 S metal 3 Mn metal 3 Cr metal oacutexido croacutemico7

IIIA IVA VA VIA VIIA B C N O Si P S Cl As Se Br I

4 S no metal

4 Mn no metal 4 Cr no metal oacutexido cromoso

6 S no metal

6 Mn no metal 6 Cr no metal oacutexido croacutemico

7 Mn no metal

Oacutexidos Neutros son aquellos que se forman por combinacioacuten del oxiacutegeno con metales y no metales que al mezclarse con el agua no reaccionan por lo que no forman ni hidroacutexidos ni oxoaacutecidos

IVA VIA C O

Nordm Oxid




2 CO Oacutexido carbonoso Monoacutexido de carbono

Oacutexido de carbono (II)

Oacutexidos Anfoacuteteros se obtienen por combinacioacuten del oxiacutegeno con elementos como Al Be Zn Ga Sn y Pb entre otros y seguacuten el medio en el que se encuentren formaraacuten hidroacutexidos u oxoaacutecidos

Los oacutexidos anfoacuteteros son oacutexidos de metales que se encuentran en la clasificacioacuten perioacutedica cerca de la liacutenea de separacioacuten con los no metales Son ejemplos los oacutexidos de zinc (Zn O) aluminio (Al2O3) estanio (SnO y SnO2) plomo (PbO y PbO2 ) Observa la ubicacioacuten de estos elementos en la tabla perioacutedica

Como son oacutexidos de metales los denominamos actualmente en forma anaacuteloga a los oacutexidos baacutesicos

8

IIA IIIA IVA VIA Be O VIB IIB Al Cr Zn Ga Sn Pb

Son los que no reaccionan con agua

ALGUNOS NO METALES + O2 OacuteXIDO NEUTRO

OacuteXIDO NEUTRO + H2O HIDROacuteXIDOS METAacuteLICOS

OXOAacuteCIDOS

Son oacutexidos que reaccionan como oacutexidos baacutesicos en medio aacutecido y como oacutexidos aacutecidos en medio baacutesico

Nordm Oxid




Grupo (II A)2 BeO Oacutexido beriacutelico Monoacutexido de berilio Oacutexido de berilio

Grupo (II B)2 ZnO Oacutexido ciacutencico Monoacutexido de cinc Oacutexido de cinc

Grupo (III A)3 Al2O3 Oacutexido alumiacutenico Trioacutexido de

dialuminioOacutexido de aluminio

3 Ga2O3 Oacutexido gaacutelico Trioacutexido de galio Oacutexido de galioGrupo (IV A)

2 SnO Oacutexido estannoso Monoacutexido de estantildeo Oacutexido de estantildeo (II)4 SnO2 Oacutexido estaacutennico Dioacutexido de estantildeo Oacutexido de estantildeo (IV)

Grupo (IV A)2 PbO Oacutexido plumboso Monoacutexido de plomo Oacutexido de plomo (II)4 PbO2 Oacutexido pluacutembico Dioacutexido de plomo Oacutexido de plomo (IV)

Oacutexidos Anfoacuteteros Como ya comentamos son los oacutexidos que frente al agua presentan un comportamiento dual pudiendo formar hidroacutexidos u oxoaacutecidos seguacuten la concentracioacuten relativa de H+ (protones) y OH- presentes en el medio en que se produce la reaccioacuten Este comportamiento puede ocurrir para un elemento con una sola valencia como Zn y Al y para elementos con maacutes de una valencia en cuyo caso puede ser anfoacutetera una sola de ellas ejemplo Cr (III) o las dos caso de Pb y Sn en sus valencias II y IVAdemaacutes algunos de ellos pueden combinarse tambieacuten con maacutes de una moleacutecula de agua para formar oxoaacutecidos Zn este elemento forma un solo oacutexido y se combina con agua para dar un hidroacutexido o un oxoaacutecido como muestran las siguientes reacciones

ZnO + H2O Zn(OH)2 (ac)ZnO + H2O H2ZnO2 (ac) Aacutecido ciacutenquico

Al este elemento tambieacuten forma un solo oacutexido pero puede combinarse con una y tres moleacuteculas de agua para dar oxoaacutecidos diferentes

Al2O3 (s) + H2O (l) Al(OH)3 (ac)Al2O3 (s) + H2O (l) 2 HAlO2 (ac) Aacutecido MetaalumiacutenicoAl2O3 (s) + 3 H2O(l) ordm2 H3AlO3 (ac) Aacutecido Ortoalumiacutenico

Pb y Sn estos dos elementos presentan comportamientos similares para sus dos valencias Ambas pueden combinarse con una y dos moleacuteculas de agua para formar oxoaacutecidos

PbO (s) + H2O (l) Pb(OH)2 (ac) Hidroacutexido PlumbosoPbO (s) + H2O (l) H2PbO2 (ac) Aacutecido MetaplumbosoPbO (s) + 2 H2O (l) H4PbO3 (ac) Aacutecido OrtoplumbosoPbO2 (s) + H2O (l) Pb(OH)4 (ac) Hidroacutexido PluacutembicoPbO2 (s) + H2O (l) H2PbO3 (ac) Aacutecido MetapluacutembicoPbO2 (s) + 2 H2O (l) H4PbO4 (ac) Aacutecido Ortopluacutembico

Cr este elemento presenta anfoterismo solo para una de sus valencias (III) y solo se combina con una moleacutecula de agua para dar oxoaacutecidos

Cr2O3 (s) + H2O (l) Cr(OH)3 (ac) Hidroacutexido Cromoso o de cromo (III)Cr2O3 (s) + H2O (l) HCrO2 (ac) Hidroacutexido Aacutecido Cromoso

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Peroacutexidos y superoacutexidos son compuestos formados por un metal y O actuando este uacuteltimo con nuacutemero de oxidacioacuten mayor a -2 pero tambieacuten negativos Una caracteriacutestica particular de estos compuestos es que el O nunca se halla en forma monoatoacutemica sino diatoacutemica Para nombrarlos simplemente se indica el tipo de compuesto peroacutexido o superoacutexido seguacuten corresponda seguido del nombre del metal

Peroacutexidos en ellos el O actuacutea con nuacutemero de oxidacioacuten -1 y al ser diatoacutemico la foacutermula de su anioacuten es O22-(anioacuten peroacutexido)

Ejemplos Peroacutexido de sodio Na2O2

El subiacutendice del sodio no es otra cosa que la carga del anioacuten peroacutexido Este por su parte tiene su propio subiacutendice y como el sodio posee valencia +1 no se agrega nada

Peroacutexido de Magnesio MgO2

En este caso ambos iones poseen una carga igual a 2 Mg2+ y O22- por lo que al colocar los respectivos subiacutendices estos se cancelan y solo permanece el que indica el tipo de anioacuten

Peroacutexido feacuterrico Fe2(O2)3

Para este caso los iones poseen diferente carga por lo que no se cancelan los subiacutendices y es necesario colocar el anioacuten peroacutexido entre pareacutentesis

Peroacutexido de hidroacutegeno H2O2

Peroacutexido de potasio K2O2

IA

H IIA VIA O Na Mg VIIIB K Fe

Superoacutexidos el oxiacutegeno actuacutea con nuacutemero de oxidacioacuten -05 y al ser diatoacutemico la foacutermula de su anioacuten es O2

- (anioacuten superoacutexido)Ejemplos Superoacutexido de litio LiO2

Como ambos iones tienen una carga igual a 1 ninguno lleva subiacutendiceSuperoacutexido de estantildeo Sn(O2)2

En este caso se indica como subiacutendice la valencia del Sn (II) poniendo entre pareacutentesis el anioacuten superoacutexido

10

IA

IVA VIA Li O Sn

Son oacutexidos que se caracterizan por tener dos aacutetomos de oxiacutegeno unidos entre siacute mediante un enlace covalente

1048766 Importante El subiacutendice 2 del oxiacutegeno que indica el tipo particular de enlace diatoacutemico nunca se simplifica por lo que debes aprender bien los tres tipos de compuestos binarios que forma el oxiacutegeno y no confundirlos A modo de ejemplo para que veas la diferencia entre ellos

Oxido de estantildeo SnOPeroacutexido de estantildeo SnO2

Superoacutexido de estantildeo Sn(O2)2

Oacutexidos salinos

El ejemplo caracteriacutestico es el oacutexido salino de hierro tambieacuten denominado oacutexido ferroso feacuterrico su foacutermula miacutenima es Fe3O4 en este oacutexido por cada aacutetomo de hierro (II) (o sea combinado en forma de FeO) existen dos aacutetomos de Fe3 (o sea combinado en forma de Fe2O3) Obtendriacuteamos la foacutermula del Fe3O4 umlcomo siacute sumaacuteramos FeO + Fe2O3 umlEn realidad no tiene ninguacuten sentido quiacutemico decir que umlsumamos foacutermulasuml Con la foacutermula final estamos representando una estructura en la cual por cada aacutetomo de hierro (II) existen dos aacutetomos de hierro (III)

ACTIVIDADES DE REPASOEjercicio 1 Escribiacute la foacutermula de los oacutexidos que forman los siguientes iones

Ejercicio 2 Nombraacute los oacutexidos que obtuviste en el ejercicio anterior por al menos dos nomenclaturas distintas

Ejercicio 3 Escribiacute la foacutermula correspondiente indicando el nuacutemero de oxidacioacuten en que actuacutea cada elemento

Ejercicio 4 Nombra de todos las formas posibles los siguientes compuestos

Pero iquestcoacutemo se forman realmente los oacutexidos Hasta ahora los hemos obtenido directamente con los elementos y conociendo el nuacutemero de oxidacioacuten en que estos actuaban Vamos a ver a continuacioacuten como se forman realmente desde su reaccioacuten quiacutemica Para esto debemos entender primero queacute es una reaccioacuten quiacutemicaUna reaccioacuten quiacutemica es el proceso por el cual una o maacutes sustancias cambian para formar una o maacutes sustancias nuevas Las reacciones quiacutemicas se representan por medio de ecuaciones quiacutemicas Vamos a tratar de aprenderlo usando los oacutexidos que formulamos antes como ejemploDijimos que los oacutexidos se forman a partir de sus elementos (los elementos tienen ndeg de oxidacioacuten cero) Asiacute el oacutexido de litio se forma a partir de

Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

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En los oacutexidos salinos el metal se encuentra con dos distintos grados de oxidacioacuten

El signo ldquo+rdquo se interpreta como ldquose combina conrdquo y la ldquoflechardquo se interpreta como ldquopara formarrdquo Todas las sustancias que estaacuten a la izquierda de la flecha se llaman ldquoreactivosrdquo las que estaacuten a la derecha se llaman ldquoproductosrdquo Entonces vemos que ldquolos reactivos se combinan para formar productosrdquo Pero toda reaccioacuten quiacutemica es tambieacuten una ecuacioacuten y como tal debe resolverse Si laflecha ocupa aquiacute el lugar del signo igual Li (s) + O2 (g) = Li2O (s)

Esto significa que ldquotodos los elementos que estaacuten como reactivos deben estar tambieacuten entre los productosrdquo y deben estarlo ldquoen la misma cantidadrdquo a ambos lados del signo igual Esto es cierto ademaacutes porque los aacutetomos no se crean ni se destruyen por lo tanto una ecuacioacuten quiacutemica deberaacute tener el mismo nuacutemero de aacutetomos de cada tipo a cada lado de la flecha tiene que haber un equilibrio obalance de los elementos Debemos balancear la ecuacioacuten Para ello usaremos nuacutemeros enteros multiplicando a cada compuesto de forma tal que el nuacutemero de aacutetomos de cada tipo sea el mismo a ambos lados de la flecha Estos nuacutemeros se llaman coeficientes estequiomeacutetricosPara nuestro ejemplo hay un aacutetomo de Li entre los reactivos y dos entre los productos mientras que para el O la relacioacuten es inversa iquestpor queacute nuacutemero debereacute multiplicar al Li yo al O para igualar la ecuacioacuten Si comenzamos por el Li podriacutea multiplicar el elemento Li (en los reactivos) por 2 con eso estariacutea balanceado

2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

Si a continuacioacuten quiero balancear el O tambieacuten tendriacutea que multiplicar el oacutexido por 2 pero esto produce un desbalance del Li

2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)

Tengo que empezar de nuevo esta vez comenzando por balancear el O Si multiplico el oacutexido por 2 este elemento queda igualado y ahora tengo 4 aacutetomos de Li entre los productos

Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)

Como solo hay un aacutetomo de Li en los reactivos simplemente lo multiplico por 44 Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)

La ecuacioacuten ya estaacute balanceada Si ahora la leemos dice que ldquo4 aacutetomos de Li se combinan con dos moleacuteculas de Oxiacutegeno para formar 2 foacutermulas unidad de oacutexido de litiordquo (iquestNotaste que al hablar de Oxiacutegeno lo llamamos ldquomoleacuteculardquo al Litio ldquoaacutetomordquo y al oacutexido ldquofoacutermula unidadrdquo Es porque los aacutetomos de oxiacutegeno estaacuten unidos formando una moleacutecula un compuesto de estructura definida 2 aacutetomos deO unidos por un tipo de enlace llamado covalente el Litio es un metal con una estructura diferente y el oacutexido es un compuesto formado por iones tambieacuten en una estructura definida pero con un enlace llamado ioacutenico En realidad no es difiacutecil solamente es un problema de prueba y error pero con suficiente praacutectica vas a ver que no es tan difiacutecil

1048766 Es muy importante que recuerdes1048766 solo se pueden modificar los coeficientes pero nunca los subiacutendices Si cambio un coeficiente solo variacutea la ldquocantidadrdquo de veces que ldquoeserdquo compuesto estaacute presente en la reaccioacuten Pero al cambiar un subiacutendice cambia la ldquoidentidadrdquo del compuesto1048766 Las letras entre pareacutentesis a la derecha de cada compuesto indican su estado de agregacioacuten es decir si son soacutelidos (s) liacutequidos (l) gaseosos (g) o acuosos (ac) Siempre acompantildean a los compuestos quiacutemicos en una reaccioacuten y a veces permiten diferenciar entre dos compuestos con la misma foacutermula y distintas caracteriacutesticas (hidruros e hidraacutecidos)Aclaracioacuten si bien podemos plantear una reaccioacuten de obtencioacuten para todos los compuestos no necesariamente esta sea la viacutea por la que se forman en la naturaleza simplemente la planteamos con fines didaacutecticos para que te sea maacutes simple entender el proceso asiacute como tambieacuten que puedas practicar un poco maacutes

12

Hidroacutexidos son compuestos formados por la combinacioacuten del grupo hidroacutexido (hidroxilo u oxidrilo) (OH-) y un catioacuten generalmente metaacutelico El grupo OHndash es un ioacuten poliatoacutemico con carga negativa ndash1 y a los efectos de la nomenclatura se lo trata como si fuera un solo elemento con nuacutemero de oxidacioacuten ndash1 Por esto los hidroacutexidos son considerados compuestos seudobinarios

Su foacutermula geneacuterica es Me(OH)n

Donde Me es el catioacuten y el subiacutendice ldquonrdquo es su valencia Eacutesta siempre se escribe fuera de un pareacutentesis que incluye al oxidrilo porque significa que multiplica los dos elementos que lo componen y se interpreta como el nuacutemero de oxidrilos necesarios para neutralizar la carga de ese catioacuten El subiacutendice del catioacuten siempre es 1 (no se escribe) por lo que dijimos antes respecto a la carga del oxidrilo

CaO + H2O Ca(OH)2

Cal viva u oacutexido caacutelcico hidroacutexido de calcio13

OXIDO BASICO + AGUA HIDROXIDO

Excepcioacuten NH3 + H2O NH4

+ + OH-

Amoniacuteaco amonio hidroacutexido

Para formularlos nuevamente la manera maacutes simple es partir desde el catioacuten y el oxidrilo ambos con su nuacutemero de oxidacioacuten Por ejemplo

Na+ (ac) y OHndash (ac) NaOH (ac)

Mg2+ (ac) y OHndash (ac) Mg(OH)2 (ac)

Al3+ (ac) y OHndash (ac) Al(OH)3 (ac)

Para nombrarlos se puede usar la nomenclatura tradicional indicando que el tipo de compuesto es un ldquohidroacutexidordquo y usando las terminaciones adecuadas seguacuten las mismas reglas que los oacutexidos o referirlo como ldquohidroacutexido derdquo seguido del nombre del catioacuten Cuando el catioacuten es un metal se agrega su nuacutemero de oxidacioacuten entre pareacutentesis y en nuacutemeros romanos En el caso de nuestros ejemplos seriacutea

IA

H IIA IIIA IVA VIA Li O Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Al K Ca Fe Co Ni Cu Zn Ag Sn Ba Au Pb

Nordm Oxid




NaOH Hidroacutexido soacutedico Hidroacutexido de sodio (I)2 Mg(OH)2 Hidroacutexido

magneacutesicoDihidroacutexido de magnesio

Hidroacutexido de magnesio (II)

3 Al(OH)3 Hidroacutexido alumiacutenico Trihidroacutexido de aluminio

Hidroacutexido de aluminio (III)

1 AgOH Hidroacutexido platiacutenico Monoacutehidroacutexido de plata

Hidroacutexido de plata (I)

2 Pb(OH)2 Hidroacutexido plumboso Dihidroacutexido de plomo Hidroacutexido de plomo (II)4 Pb(OH)4 Hidroacutexido pluacutembico Tetrahidroacutexido de

plomoHidroacutexido de plomo (IV)

2 Pt(OH)2

4 Pt(OH)4 Hidroacutexido platinico1 Hg(OH) Hidroacutexido

mercurioso2 Hg(OH)2 Hidroacutexido

mercuuacutericoZn(OH)2 Hidroacutexido de zinc

2 Fe(OH)2 Hidroacutexido ferroso Hidroacutexido de hierro (II)3 Fe(OH)3 Hidroacutexido feacuterrico Trihidroacutexido de hierro Hidroacutexido de hierro (III)

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Cu(OH) Hidroacutexido cuproso Hidroacutexido de cobre (I)Cu(OH)2 Hidroacutexido cuacuteprico Hidroacutexido de cobre (II)Au(OH)Au(OH)3

Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4

Ba(OH)2 Hidroacutexido de barioNi(OH)2 Hidroacutexido niquelosoNi(OH)3

K(OH) Hidroacutexido de potasioCa(OH)2 Hidroacutexido caacutelcico Hidroacutexido de calcio

2 Co(OH)2 Hidroacutexido cobaltoso Dihidroacutexido de cobalto

Hidroacutexido de cobalto (II)

3 Co(OH)3 Hidroacutexido cobaacuteltico Trihidroacutexido de cobalto

Hidroacutexido de cobalto (III)

Cuando el elemento presenta un uacutenico nuacutemero de oxidacioacuten se acepta que no se indique el mismo pues se supone conocido

Aacutecidos

Los aacutecidos se clasifican enLos oxoaacutecidos poseen siempre uno o maacutes aacutetomos de oxiacutegeno en su moleacuteculaLos hidraacutecidos no poseen aacutetomos de oxiacutegeno en su moleacutecula

Oxoaacutecidos Son compuestos ternarios formados por la combinacioacuten de tres elementos distintos Hidroacutegeno Oxiacutegeno y otro elemento que por ahora llamaremos E y que en la mayoriacutea de los casos es no metaacutelico La foacutermula general de los oxoaacutecidos es HaEbOc

Vamos a ver ahora como formular los oxoaacutecidos Por la combinacioacuten del agua y el oacutexido en su valencia adecuada Esta forma es correcta y la usaremos cuando estudiemos las reacciones de obtencioacuten Sin embargo no es la uacutenica y es muy importante que aprendas a formularlos de otra forma pues no siempre cuando esteacutes trabajando vas a poder hacer la reaccioacuten de obtencioacuten maacutes auacuten te vas a encontrar con las foacutermulas o su nombre y no vas a hacer toda la reaccioacuten quiacutemica par saber cuaacutel era su foacutermula Es mucho maacutes simple saber reconocerlos de esta nueva manera aunque al principio te parezca maacutes complicado con suficiente praacutectica vas a poder reconocer cualquier oxoaacutecidoVolvamos a la foacutermula general HaEbOcCada subiacutendice representa como siempre el nuacutemero de veces que ese elemento estaacute presente en el compuesto (a= ndeg H b= ndeg E y c= ndeg O) Para los oxoaacutecidos que se forman por combinacioacuten del oacutexido con una sola moleacutecula de agua seraacuten

1048766 a= 1 si el nuacutemero de oxidacioacuten de E es impar

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Los aacutecidos tienen sabor aacutecido (no pruebes cualquier aacutecido) el sabor agrio caracteriacutestico del vinagre del limoacuten de las frutas verdes del yogur etc Los aacutecidos son sustancias que enrojecen la tintura de tornasol y se combinan con los hidroacutexidos para formar sales Las propiedades quiacutemicas de los aacutecidos se deben a que en sus soluciones acuosas preponderan los iones H3O+ Recordalo

1048766 a=2 si el nuacutemero de oxidacioacuten de E es par

1048766 b=1 siempre porque se forma partir de una sola moleacutecula de agua

1048766 c= (ndeg H + ndeg de oxidacioacuten de E) dividido 2

Expresado en forma matemaacutetica c = a + ndeg oxidacioacuten de E2

Como ves es bastante simple y solo hay que recordar una pequentildea cuenta matemaacutetica Veamos unos ejemplosa) Queremos formular el oxoaacutecido de N(III) Lo primero que hacemos es escribir los elementos constituyentes del compuesto respetando siempre el orden de los mismos sin colocar ninguacuten subiacutendice HNOComo este es uno de los oxoaacutecidos que se forman con una moleacutecula de agua ya sabemos que b=1 por lo que no ponemos ninguacuten subiacutendice en el NA continuacioacuten conociendo el ndeg de oxidacioacuten del N deducimos a y c Dado que el N actuacutea con ndeg de oxidacioacuten impar a seraacute igual a 1 y c resultac = 1 + 3 = 2

2

entonces la foacutermula de nuestro oxoaacutecido seraacute HNO2

b) Ahora queremos formular el oxoaacutecido de S(VI) Nuevamente escribimos el esqueleto de la foacutermula y como sabemos que se combina con una sola moleacutecula de agua no pones ninguacuten subiacutendice en el S

HSO

Ahora como el ndeg de oxidacioacuten del S es +6 a seraacute igual a 2 y c resulta c = 2 + 6 = 42

Y la foacutermula de nuestro compuesto es H2SO4

De la misma forma podemos formular los oxoaacutecidos si partimos de su nombrePero para eso tenemos que conocer la nomenclatura de los oxoaacutecidos La IUPAC admite el uso de la nomenclatura tradicional anteponiendo la palabra aacutecido y agregando la terminacioacuten (y el prefijo si se requiere) correspondiente al iacutendice de oxidacioacuten al nombre del elemento (se trabaja igual que con los oacutexidos e hidroacutexidos) Asiacute el oxoaacutecido de N(III) se llama aacutecido nitroso porque usa el menor nuacutemero de oxidacioacuten y el de S seraacute aacutecido sulfuacuterico porque usa el mayor

Tratemos de formular un oxoaacutecido a partir de su nombre Por ejemplo el aacutecido perbroacutemico Si buscamos el Br en la tabla perioacutedica vemos que tiene cuatro nuacutemeros de oxidacioacuten con los que puede formar oxoaacutecidos (+1+3+5 y +7) como el nombre usa el prefijo ldquoperrdquo y la terminacioacuten ldquoicordquo deducimos que en este caso estaacute usando el mayor de ellos +7 Escribimos los elementos en el orden que les corresponde y colocamos los subiacutendices

HBrOEl compuesto se forma con una moleacutecula de agua por lo que b=1 a seraacute igual a 1 porque el Br actuacutea con ndeg de oxidacioacuten impar y c resulta c = 1 + 7 = 4

2La foacutermula del aacutecido perbroacutemico es HBrO4

Existe una segunda forma de nombrar los oxoaacutecidos que es sencilla y sistemaacutetica recomendada por la IUPAC En primer lugar se pone la palabra ldquooxordquo que indica la presencia de O en el aacutecido con un prefijo mono di tri tetra etc que indique la cantidad de los mismos

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(sentildealada por el subiacutendice del O) A continuacioacuten se escribe el nombre del elemento central con terminacioacuten ldquoatordquo seguida de su ndeg de oxidacioacuten entre pareacutentesis y en ndeg romano finalmente se antildeade ldquode Hidroacutegenordquo Para nuestros ejemplos anteriores seriacutea

HNO2 Dioxo nitrato (III) de hidroacutegenoH2SO4 Tetraoxo Sulfato (VI) de hidroacutegenoHBrO4 Tetraoxo Bromato (VII) de hidroacutegeno

Pero iquestqueacute pasa si nos encontramos con la foacutermula y tenemos que nombrarloNecesitamos saber en queacute nuacutemero de oxidacioacuten estaacute actuando el elemento ELa forma maacutes simple de determinar el nuacutemero de oxidacioacuten de E es recordando que

1048766 La carga total es cero1048766 El oxiacutegeno en este tipo de compuestos actuacutea siempre con nuacutemero de oxidacioacuten ndash21048766 El hidroacutegeno en este tipo de compuestos con nuacutemero de oxidacioacuten +11048766 E actuacutea con nuacutemero de oxidacioacuten positivo

Entonces para saber en cual de sus nuacutemeros de oxidacioacuten estaacute actuando debemos sumar los nuacutemeros de oxidacioacuten de todos los elementos que forman el compuesto multiplicados por su respectivo subiacutendice e igualarlos a cero y de esta ecuacioacuten despejar el valor del nuacutemero de oxidacioacuten Un ejemplo H2SO4

Este es uno de los posibles aacutecidos del Azufre (S) si planteo la ecuacioacuten2(+1)+(x)+4(-2)=02+x ndash8=0x - 6 = 0rArr x= +6

El nuacutemero de oxidacioacuten del S es +6 Ahora ya puedo nombrarlo es el Acido SulfuacutericoAhora te toca trabajar a vos Intentaacute resolver los siguientes ejercicios

IAH IVA VA VIA VIIA C N O S Cl Se Br I

OxoacidosNordm Oxid b par

Foacutermula H2NMbOb+2

2

NomenclaturaTradicional



4 H2CO3 Aacutecido carboacutenico4 H2SO3 Aacutecido sulfuroso6 H2SO4 Aacutecido sulfuacuterico Tetraoxosulfato de

dihidrogSulfato (VI) de hidroacutegeno

4 H2MnO3 Aacutecido manganoso

Tetraoxomangaacutenito de dih

6 H2MnO4 Aacutecido mangaacutenico

Tetraoxomangaacutenato de dih

Manganato (VI) de hidroacuteg

4 H2SeO3

6 H2SeO4 Aacutecido seleacutenico17


Nordm Oxid b impar

Foacutermula HNMbOb+12




3 HNO2 Aacutecido nitroso5 HNO3 Aacutecido niacutetrico1 HClO Aacutecido

hipocloroso3 HClO2 Aacutecido cloroso5 HClO3 Aacutecido cloacuterico7 HClO4 Aacutecido percloacuterico1 HBrO3 HBrO2

5 HBrO3 Aacutecido broacutemico Trioxobromato de hidrog

Bromato (V) de hidroacutegeno

7 HBrO4 Aacutecido perbroacutemico

1 HIO3 HIO2

5 HIO3 Aacutecido Ioacutedicoyoacuted

7 HIO4 Aacutecido peryoacutedico7 HMnO4 Aacutecido

permangaacutenicoTetraoxomanganato de hid

Manganato (VIII) de hid

3 HAsO2 Aacutecido arsentildeoso Dioxoarsentildeato de hidrog

Arsentildeato (III) de hidrog

5 HAsO3

3 HPO2 Aacutecido fosforoso5 HPO3 Aacutecido fosfoacuterico Trioxofosfato de hidroacuteg Fosfato (V) de

hidrogeno

Vamos a ver ahora como se obtienen los oxoaacutecidos Si repasas lo que estudiamos en oacutexidos y la definicioacuten de oxoaacutecidos estaacutes en condiciones de plantear una reaccioacuten quiacutemica para obtenerlos y de balancearla iquestte sale Probemos juntosTratemos de obtener los tres oxoaacutecidos que usamos como ejemplosPara el aacutecido nitroso partimos de los reactivos oacutexido de N(III) y moleacutecula de agua para obtener como producto el oxoaacutecido La forma maacutes simple es escribir primero el esqueleto del mismo y a continuacioacuten sumar todos los aacutetomos de cada elemento que estaacuten presentes como reactivos colocando este nuacutemero como subiacutendice del elemento correspondiente en el producto

N2O3 (g) + H2O (l) HNO (ac)

Tenemos 2 aacutetomos de N 2 de H y 4 de O entre los reactivos o sea que en el producto pondremos

N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4

Esta ya sabemos que no es la foacutermula del aacutecido nitroso iquestqueacute paso Nos falta un paso simplificar

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Acordate que siempre que todos los subiacutendices de un compuesto sean muacuteltiplos entre siacute o de alguacuten nuacutemero (generalmente 2) hay que simplificarlos En este caso todos son divisibles por 2 por lo cual la foacutermula quedariacutea asiacute N2O3 (g) + H2O (l) HNO2 (ac)

Ahora siacute tenemos el aacutecido nitroso Pero iquestno te parece que falta algo maacutesEstamos trabajando con una reaccioacuten quiacutemica y dijimos que estas eran representadas por ecuaciones quiacutemicas que deben estar siempre balanceadas Si miras bien la ecuacioacuten tenemos de cada elemento el doble en los reactivos que en los productos Como en este caso solo hay un producto bastaraacute con multiplicarlo por 2 para equilibrar la ecuacioacuten

N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)

Ahora siacute la reaccioacuten estaacute completaIntentemos hacerlo con el aacutecido sulfuacuterico Escribimos el oacutexido y el agua y del otro lado los elementos Podemos saltar el paso de sumar los elementos presentes entre los reactivos para buscar los subiacutendices del producto si ya conocemos cuaacutel es la foacutermula del mismo Simplemente la escribimos como producto y procedemos a balancear la reaccioacuten

SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)

Hay dos aacutetomos de H uno de S y cuatro de O a cada lado de la reaccioacuten por lo que en este caso no se requiere equilibrar la reaccioacutenVeamos el uacuteltimo caso el aacutecido perbroacutemico Escribimos los elementos de la reaccioacuten y la foacutermula del compuesto Br2O7 + H2O (l) HBrO4 (ac)

Otra vez tenemos el doble de cada elemento en los reactivos respecto de los productos por que seraacute suficiente con multiplicar este uacuteltimo por 2 para balancear la reaccioacuten

Br2O7 + H2O (l) 2 HBrO4 (ac)

Nos queda aprender algo maacutes sobre los oxoaacutecidos Te habraacutes dado cuenta de que hasta ahora solo trabajamos con aquellos oxoaacutecidos que se forman por combinacioacuten con una sola moleacutecula de agua esto ya nos dice que debe haber otros que se formen con maacutes de una moleacutecula de agua Veamos cuales son

1) Oxoaacutecidos de Boro este elemento forma un solo oacutexido (B2O3) el cual puede combinarse con una y con tres moleacuteculas de agua para dar dos oxoaacutecidos distintos

B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)

La pregunta ahora es iquestcoacutemo los nombramos Porque tenemos dos aacutecidos con el mismo nuacutemero de oxidacioacuten y tenemos que usar la misma terminacioacuten para indicarlo pero es indispensable diferenciarlos ya que claramente no son el mismo compuesto iquestqueacute hacemos Simplemente se agrega un prefijo que indica el nuacutemero de moleacuteculas de agua con las que se combinoacuteCuando el oacutexido se combina con la menor cantidad de moleacuteculas de agua en este caso una se antepone el prefijo ldquometardquo Cuando el oacutexido se combina con la mayor cantidad de moleacuteculas de agua en este caso tres se antepone el prefijo ldquoortordquo

Asiacute nombrariacuteamos los oxoaacutecidos del B comoHBO2 Aacutecido MetaboacutericoH3BO3 Aacutecido Ortoboacuterico

2) Oxoaacutecidos de Si este elemento tambieacuten tiene un solo oacutexido (SiO2) que reacciona con maacutes de una moleacutecula de agua para dar oxoaacutecidos Se puede combinar con una y con dos moleacuteculas de agua

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SiO2 (s) + H2O (l) H2SiO3 (ac)

SiO2 (s) + 2 H2O (l) H4SiO4 (ac)

iquestCoacutemo los nombramos Usamos el mismo mecanismo que para el BCuando el oacutexido se combina con la menor cantidad de moleacuteculas de agua en este caso una se antepone el prefijo ldquometardquo Cuando el oacutexido se combina con la mayor cantidad de moleacuteculas de agua en este caso dos se antepone el prefijo ldquoortordquo

Los dos oxoaacutecidos de Si formados se denominanH2SiO3 Aacutecido MetasiliacutecicoH4SiO4 Aacutecido Ortosiliacutecico

3) Oxoaacutecidos de P As y Sb estos tres elementos que se ubican en el mismo grupo de la tabla perioacutedica y tienen el mismo comportamiento Forman dos oacutexidos (con ndeg de oxidacioacuten +3 y +5) y cada uno de ellos se puede combinar con una dos y tres moleacuteculas de agua para dar tres oxoaacutecidos distintos en cada valencia lo que suma un total de seis oxoaacutecidos diferentes para cada elemento Veamos uno como ejemplo

P(III)P2O3 (s) + H2O (l) 2 HPO2 (ac)

P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)

Y ahora los nombramos siguiendo las reglas anterioresCuando el oacutexido se combina con la menor cantidad de moleacuteculas de agua en este caso una se antepone el prefijo ldquometardquo Cuando el oacutexido se combina con la mayor cantidad de moleacuteculas de agua en este caso tres se antepone el prefijo ldquoortordquo Y para el caso en que se combina con dos moleacuteculas de agua como no es ni la menor ni la mayor cantidad de moleacuteculas de agua usamos el prefijo ldquopirordquo

De esta forma nos quedariacutean los siguientes nombresHPO2 Aacutecido MetafosforosoH4P2O5 Aacutecido PirofosforosoH3PO3 Aacutecido OrtofosforosoHPO3 Aacutecido MetafosfoacutericoH4P2O7 Aacutecido PirofosfoacutericoH3PO4 Aacutecido Ortofosfoacuterico

1048766 Es importante que prestes atencioacuten a tres cosas1048766 La asignacioacuten de los prefijos No usamos ldquoortordquo para tres moleacuteculas de agua sino para el mayor nuacutemero de ellas con las que puede combinarse el oacutexido ya que no todos los oacutexidos que tienen este comportamiento se combinan con la misma cantidad de moleacuteculas de agua como pudiste observar al estudiar cada uno1048766 El prefijo ldquoortordquo es el uacutenico que puede no estar indicado Por ejemplo el aacutecido ortofosfoacuterico suele llamarse simplemente aacutecido fosfoacuterico1048766 Formulacioacuten No podemos aplicar las reglas que vimos para los oxoaacutecidos que se forman con una sola moleacutecula de agua pues esta solo es vaacutelida cuando b=1 cosa que no ocurre en estos casos Hay que aprender sus foacutermulas de memoria Pero no te asustes con suficiente praacutectica y la ayuda de este cuadro podraacutes hacerlo

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Los nuacutemeros en cada casilla indican los subiacutendices de cada compuesto seguacuten su ndeg de oxidacioacuten y la cantidad de moleacuteculas de agua con las que se combina el oacutexido (las posibilidades se indican en la uacuteltima fila) Por ejemplo el aacutecido metaboacuterico cruzamos la primer fila con primera columna y dice 112 esto indica 1H 1B y 2 O

Hidruros son compuestos binarios de H actuando con nuacutemero de oxidacioacuten +1 (forma un catioacuten) o ndash1 (forma un anioacuten) En el primer caso forma los hidraacutecidos mientras que en el segundo forma parte de los compuestos llamados ldquohidrurosrdquo que son los que veremos a continuacioacuten

Para formar un hidruro el H- se puede combinar con cualquier elemento que posee una carga positiva sea metal o no metal

Su foacutermula general para hidruros metaacutelicos es MeHn

Como siempre al ser un compuesto binario los elementos que lo componen intercambian sus nuacutemeros de oxidacioacuten que se colocan como subiacutendices Es importante que prestes atencioacuten a como estaacute escrita la foacutermula con el H en segundo lugar al reveacutes que los hidraacutecidosPara nombrarlos se indica ldquohidruro derdquo seguida del nombre del metalEjemplo

NaH Hidruro de sodioMgH2 Hidruro de Magnesio

Para los hidruros de elementos no metaacutelicos F Cl Br I S Se Te etc se escribe igual que los hidraacutecidos pero siempre indicando su estado de agregacioacuten que es gaseoso

HnE(g)

Para nombrarlos se indica primero el nombre del elemento con terminacioacuten ldquourordquo seguido por ldquode hidroacutegenordquo Por ejemplo

HCl Cloruro de hidroacutegenoH2Se Selenuro de hidroacutegeno

Hidraacutecidos este segundo tipo de aacutecidos se forma por combinacioacuten de H con un elemento no metaacutelico F Cl Br o I actuando con nuacutemero de oxidacioacuten -1 o S Se y Te actuando con nuacutemero de oxidacioacuten -2 Son compuestos binarios del H en los que este elemento actuacutea con nuacutemero de oxidacioacuten +1 y existen como tales disueltos en agua La foacutermula de los hidraacutecidos es HEn

Siendo E el elemento no metaacutelico y n su valencia

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Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)

Meta 112 213 112 113Piro -- -- 425 427Orto 313 414 313 314Moleacuteculas de H2O

1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3

Para formular estos compuestos partamos otra vez de sus elementos y sus nuacutemeros de oxidacioacuten Por ejemplo

H+ (ac) + Cl- (ac) HCl (ac)

H+ (ac) + Se2- (ac) H2Se (ac)

Para nombrarlos se indica el tipo de compuesto aacutecido seguido del nombre del elemento terminado en ldquohiacutedricordquo Para los ejemplos

HCl Aacutecido ClorhiacutedricoH2Se Aacutecido Selenhiacutedrico

Para obtenerlos se burbujea el hidruro gaseoso en agua formaacutendose el correspondiente hidraacutecido

HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)

IAH IIA IIIA VIA VIIA Li O F Na Mg VIIIB Al S Cl Ca Co Se Br Te I



Hidruros metaacutelicos Nuacutemero de oxid H +1NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio (I)MgH2 Hidruro de MagnesioCaH2 Hidruro de calcioFeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro(II)FeH3 Hidruro feacuterrico Hidruro de hierro(III)NiH2 Hidruro niqueloso Hidruro de niacutequel (II)NiH3 Hidruro niqueacutelico Hidruro de niquel (III)LiHCoH3

AlH3

Hidruros no metaacutelicosHF(g) Fluoruro de

hidroacutegenoHCl (g) Cloruro de hidroacutegenoHBr (g) Bromuro de

hidrogenoHI(g) Yoduro de hidroacutegenoH2S (g) Sulfuro de hidroacutegeno Aacutecido sulfhidricoH2Se (g) Seleniuro de

hidroacutegenoH2Te (g) Teleriuro de

hidroacutegenoHidraacutecidos

H + NM lt valencia Nuacutemero de oxid H -1

HF(ac) Acido fluorhiacutedricoHCl(ac) Aacutecido clorhiacutedrico

22

HBr(ac) Acido bromhiacutedricoHI(ac) Aacutecido yodhiacutedricoH2S(ac) Aacutecido sulfhiacutedricoH2Se(ac) Aacutecido SelenhiacutedricoH2Te(ac) Acido telurhiacutedrico

Casos particularesH2O PH3 agua y fosfina son neutrosNH3 amoniacuteaco baacutesico

Sales estos compuestos quiacutemicos se forman por combinacioacuten de un hidroacutexido con un aacutecido ya sea un oxoaacutecido o un hidraacutecido Las sales provenientes de oxoaacutecidos se denominan oxosales y aquellas que provienen de hidraacutecidos se denominan geneacutericamente sales de uro por ser esta la terminacioacuten de su nombrePara obtener su foacutermula se hace perder al aacutecido sus H dejando los elementos restantes con una carga negativa ldquoigual al nuacutemero de H perdidosrdquo por otro lado el hidroacutexido pierde sus oxidrilos dejando al metal como ioacuten con carga positivaEstos dos iones interaccionan entre siacute para formar la sal La carga del catioacuten se coloca sin signo como subiacutendice del anioacuten y la carga del anioacuten sin signo como subiacutendice del catioacuten

Veamos un ejemplo simple con una sal de uroNaOH (ac) + HCl (ac) Na+ + OH- + H+ + Cl- NaCl (ac) + H2O (l)

La reaccioacuten total se escribeNaOH (ac) + HCl (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

Por supuesto como toda reaccioacuten quiacutemica se debe balancear En este caso lareaccioacuten ya estaacute balanceada pero veamos uno en que esto no ocurre

Ca(OH)2 (ac) + HCl (ac) Ca2+ + 2 OH- + H+ + Cl- CaCl2 (ac) + H2O (l)Ca(OH)2 (ac) + 2 HCl (ac) CaCl2 (ac) + 2 H2O (l)

Probemos ahora con una oxosalNaOH (ac) + HClO (ac) Na+ + OH- + H+ + ClO- NaClO (ac) + H2O (l)

La reaccioacuten total tambieacuten estaacute balanceada y esNaOH (ac) + HClO (ac) NaClO (ac) + H2O (l)

Otro casoNaOH (ac) + H2SO4 (ac) Na+ + OH- + 2 H+ + SO4

2- Na2SO4 (ac) + H2O (l)La reaccioacuten total ahora es

2 NaOH (ac) H2SO4 (ac) Na2SO4 (ac) + 2 H2O (l)Un ejemplo maacutes

Ca(OH)2 (ac) + H2SO4 (ac) Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO4

2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)

En este caso los subiacutendices del catioacuten y del anioacuten son muacuteltiplos entre siacute por lo cual se simplifican y la reaccioacuten total resulta

Ca(OH)2 (ac) + H2SO4 (ac) CaSO4 (ac) + H2O (l) Una ayudita para aprender a balancear estas reacciones empezaacute por el elemento metaacutelico despueacutes equilibraacute el elemento principal del oxoaacutecido y por uacuteltimo los H y O en cualquier orden Vas a ver que si todos tus compuestos estaacuten bien escritos y la reaccioacuten estaacute bien planteada despueacutes de balancear el metal el elemento principal del oxoaacutecido y el H (o el O) el elemento restante deberiacutea estar balanceado

23

La reaccioacuten entre un hidroacutexido y un aacutecido se llama reaccioacuten de neutralizacioacuten y en ella tambieacuten se produce agua por combinacioacuten de los H+ y OH- que perdieran ambos compuestos iniciales iquestCoacutemo las nombramos Se indica primero el nombre del anioacuten proveniente del aacutecido con una terminacioacuten particular seguido del nombre del catioacuten seguido de su nuacutemero de valencia en romanos y entre pareacutentesis si puede actuar con maacutes de uno Tambieacuten podes usar la nomenclatura tradicional para indicar la valencia del metal es bastante comuacuten cuando este posee maacutes de unaPara nombrar las oxosales1048766 Si el oxoaacutecido termina en ldquoosordquo se reemplaza por ldquoitordquo1048766 Si el oxoaacutecido termina en ldquoicordquo se reemplaza por ldquoatordquo1048766 Si el nombre del oxoaacutecido incluiacutea un prefijo este no cambiaTambieacuten se puede usar la nomenclatura sistemaacutetica en la que solo se debe omitir la palabra aacutecido y reemplazar ldquohidroacutegenordquo por el nombre del catioacuten indicando si es preciso su valenciaPara las sales de uro1048766 La terminacioacuten ldquohiacutedricordquo se reemplaza por ldquourordquo (de alliacute su nombre)Veamos como ejemplo las sales que formamos

La sal NaClO proviene de la combinacioacuten del aacutecido hipocloroso con hidroacutexido de sodio reemplazando oso por ito la llamamos ldquohipoclorito de sodiordquo o por la nomenclatura sistemaacutetica ldquooxoclorato (I) de sodiordquoLa sal Na2SO4 se forma por combinacioacuten de aacutecido sulfuacuterico con hidroacutexido de sodio reemplazando ico por ato se llama ldquosulfato de sodiordquo o por la nomenclatura sistemaacutetica ldquooxosulfato (VI) de sodiordquoPara la sal NaCl debemos cambiar ldquohiacutedricordquo por ldquourordquo entonces se la llama ldquocloruro de sodiordquoPor lo mismo la sal CaCl2 se denomina ldquocloruro de calciordquoLa uacuteltima sal que nos resta nombrar es CaSO4 y la llamamos ldquosulfato de calciordquo o por la nomenclatura sistemaacutetica ldquooxosulfato (VI) de sodiordquoTratemos de nombrar algunas sales partiendo de su foacutermula1) Fe(NO3)3Para nombrarla debemos reconocer el catioacuten y el anioacuten que la forman asiacute como los subiacutendices de cada uno No te olvides que estos indican la carga del anioacuten y del catioacuten En este caso el catioacuten es el metal hierro (Fe) y no tiene subiacutendice El anioacuten por otro lado tiene un subiacutendice 3 nos estaacute indicando que esta es una sal de hierro (III) o feacuterrica Si todaviacutea no recordaacutes el nombre del anioacuten o te resulta difiacutecil reconocerlo teneacutes que pensar de queacute aacutecido se partioacute Es claro por la presencia del O que hay que pensar en un oxoaacutecido iquestCuaacutel Mirando el elemento central reconocemos al N Este forma dos oxoaacutecidos con valencias (III) y (V) si repasas los mismos vas a ver que nuestro ejemplo corresponde al aacutecido niacutetrico formada con la valencia (V) Entonces usando las reglas de nomenclatura la sal se llama nitrato de hierro (III) nitrato feacuterrico o usando la nomenclatura sistemaacutetica trioxonitrato (V) de hierro (III)2) ZnSO3

En este caso reconocemos el catioacuten como zinc y el anioacuten como sulfito Ninguno presenta subiacutendice pero esto no implica que sean 1 Sabemos que el carbonato tiene una carga total de 2- y si buscamos en la tabla perioacutedica vemos que el Zn posee un nuacutemero de oxidacioacuten igual a 2+ En este caso ambos se simplificaron Es muy importante prestar atencioacuten a este punto porque podes confundirte y nombrar mal la sal El nombre de este compuesto es ldquosulfito de zincrdquo o ldquosulfito ciacutenquicordquo o ldquotrioxosulfato (IV) de zincrdquo3) PbBr2

Esta es una sal binaria formada por Pb (II) como catioacuten Br- como anioacuten Se llama ldquobromuro de plomo (II)rdquo o ldquobromuro plumbosordquoIntentemos ahora en sentido inverso escribir la foacutermula partiendo del nombre del compuesto

24

1) Tetraoxoclorato (VII) de Al(III) el metal es obviamente Al(III) El anioacuten tiene 4 aacutetomos de O (tetraoxo) y como elemento central Cl con nuacutemero de valencia (VII) por lo que corresponde al anioacuten ClO4

- La foacutermula de la sal esAl(ClO4)3

iquestCoacutemo se llamariacutea esta sal por la nomenclatura tradicional2) Iodito cuproso el catioacuten es Cu(I) y el anioacuten estaacute formado por I (II) Su foacutermula seraacuteCuIO2

Nombraacute las siguientes salesa) KNO2

b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5

Ejercicio 18 escribiacute la foacutermula de las siguientes salesa) Sulfato de estronciob) Bromuro feacuterricoc) Metaantimonito de cincd) Pirofosfato de plumbosoe) Piroantimonito de pluacutembicof) Telurito estantildeosog) Carbonato de calcioh) Ortofosfito cuacutepricoi) Permanganato de potasioj) Floururo argeacutenticok) Carbonato de bariol) Sulfato de litiom) Plumbito de sodion) Metaborato de estroncioo) Carbonato feacuterricop) Estantildeito cobaacutelticoq) Nitrato cobaltosor) Perclorato magneacutesicos) Bromito estaacutegnicot) Iodato plumbosou) Hipoclorito alumiacutenico

Sales aacutecidas y baacutesicas algunas sales se forman por neutralizacioacuten incompleta de los aacutecidos o las bases que las originan cuando estos poseen maacutes de un H u oxidrilo respectivamente En

25

estos casos la foacutermula de la misma incluye uno o maacutes H si es una sal aacutecida y uno o maacutes oxidrilos si la sal es baacutesica Solo hay queprestar atencioacuten porque al no perder todos los H u OH- la carga total de los iones formados no es la misma Para nombrarlas solo debe indicarse luego del anioacuten la presencia de H u oxidrilos con la palabra aacutecida o baacutesica respectivamente e indicando su nuacutemero usando los prefijos di tri etcSulfato aacutecido de calcio Ca(HSO4)2

Sulfato baacutesico de calcio [Ca(OH)]2SO4

Nota este tema seraacute practicado en las clases presenciales

26

Neutras

Estos compuestos quiacutemicos tienen distintas estructuras dadas por la distribucioacuten de sus aacutetomos y la forma en que estos se enlazan Existen varias formas diferentes de enlace que definen las caracteriacutesticas de cada tipo de compuestoCuando los aacutetomos pierden o ganan electrones se transforman en iones Un ioacuten es una especie con carga neta positiva (catioacuten) o negativa (anioacuten) Cuando un compuesto se forma por unioacuten de un anioacuten y un catioacuten lo hace por enlace ioacutenico El compuesto resultante estaacute formado por numerosos iones de ambos tipos y se llama compuesto ioacutenico

Otro tipo de enlace es el enlace covalente en el cual dos aacutetomos comparten un par de electrones Hay dos tipos de compuestos covalentes las sustancias moleculares y los soacutelidos covalentes reticulares

Oacutexidos Son compuestos binarios formados por combinacioacuten del oxiacutegeno en su nuacutemero de oxidacioacuten ndash2 con otro elemento que llamaremos E actuando con valencia (n) positiva (La valencia de un elemento es el nuacutemero de oxidacioacuten sin signo)Su foacutermula general es

E2On

Los subiacutendices se obtienen al intercambiar las valencias de ambos elementos e indican el nuacutemero de veces que ese elemento estaacute presente en el compuesto

Oacutexidos Baacutesicos son los que se forman por combinacioacuten del oxiacutegeno con un elemento metaacutelico y al disolverse en agua producen otro tipo de compuestos los Hidroacutexidos que estudiaremos maacutes adelante

IA VIIIA

IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB O Na Mg K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Ga Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In

2

Un oacutexido es un compuesto binario formado por dos elementos uno de los cuales es el oxiacutegeno

OacuteXIDO BAacuteSICO + H2O HIDROacuteXIDO METAacuteLICO

METAL + O2 OacuteXIDO BAacuteSICO

Se forman cuando el oxiacutegeno se combina con un metal y como el oxiacutegeno es un no metal la unioacuten entre los aacutetomos de estos oacutexidos es de tipo Entonces en sus representaciones de Lewis usaremos corchetes


Nordm Oxid





Grupo (II A)








3














Grupo (II B)



















5





















Nordm Oxid












oNordm

OxidElemento Nordm

OxidElemento

2 S metal H




4 S no metal


6 S no metal


7 Mn no metal


IVA VIA C O

Nordm Oxid









8





OXOAacuteCIDOS


Nordm Oxid



















9











IA






10

IA

IVA VIA Li O Sn





Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26


Nordm Oxid





Grupo (II A)








3














Grupo (II B)



















5





















Nordm Oxid












oNordm

OxidElemento Nordm

OxidElemento

2 S metal H




4 S no metal


6 S no metal


7 Mn no metal


IVA VIA C O

Nordm Oxid









8





OXOAacuteCIDOS


Nordm Oxid



















9











IA






10

IA

IVA VIA Li O Sn





Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26














Grupo (II B)



















5





















Nordm Oxid












oNordm

OxidElemento Nordm

OxidElemento

2 S metal H




4 S no metal


6 S no metal


7 Mn no metal


IVA VIA C O

Nordm Oxid









8





OXOAacuteCIDOS


Nordm Oxid



















9











IA






10

IA

IVA VIA Li O Sn





Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26















5





















Nordm Oxid












oNordm

OxidElemento Nordm

OxidElemento

2 S metal H




4 S no metal


6 S no metal


7 Mn no metal


IVA VIA C O

Nordm Oxid









8





OXOAacuteCIDOS


Nordm Oxid



















9











IA






10

IA

IVA VIA Li O Sn





Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26





















Nordm Oxid












oNordm

OxidElemento Nordm

OxidElemento

2 S metal H




4 S no metal


6 S no metal


7 Mn no metal


IVA VIA C O

Nordm Oxid









8





OXOAacuteCIDOS


Nordm Oxid



















9











IA






10

IA

IVA VIA Li O Sn





Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26

4 S no metal


6 S no metal


7 Mn no metal


IVA VIA C O

Nordm Oxid









8





OXOAacuteCIDOS


Nordm Oxid



















9











IA






10

IA

IVA VIA Li O Sn





Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26

Nordm Oxid



















9











IA






10

IA

IVA VIA Li O Sn





Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26











IA






10

IA

IVA VIA Li O Sn





Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26




Oacutexidos salinos







Li (s) + O2 (g) Li2O (s)

11




2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26



2Li (s) + O2 (g) Li2O (s)


2Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)


Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)




12




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26




CaO + H2O Ca(OH)2




+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26


+ + OH-







IA


Nordm Oxid













2 Pt(OH)2





14


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26


Li(OH)Sn(OH)2

Sn(OH)4








Aacutecidos





15







2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26






2



HSO








16











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





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Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26











2











4 H2SeO3



Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





21

Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26

Nordm Oxid b impar










1 HIO3 HIO2







5 HAsO3


hidrogeno




N2O3 (g) + H2O (l) H2N2O4


18



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





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Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26



N2O3 (g) + H2O (l) 2 HNO2 (ac)


SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac)






B2O3 (s) + H2O (l) 2 HBO2 (ac)

B2O3 (s) + 3 H2O (l) H3BO3 (ac)




19







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




20








HnE(g)





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Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



25




26







P2O3 (s) + 2 H2O (l) H4P2O5 (ac)

P2O3 (s) + 3 H2O (l) 2 H3PO3 (ac)

P(V)P2O5 (s) + H2O (l) 2 HPO3 (ac)

P2O5 (s) + 2 H2O (l) H4P2O7 (ac)

P2O5 (s) + 3 H2O (l) H3PO4 (ac)




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HnE(g)





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Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



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HnE(g)





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Prefijo B (III)

Si (IV)

P As y Sb (III)

P As y Sb (V)


1 y 3 1 y 2 1 2 y 3 1 2 y 3







HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





24





b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



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HCl (g) HCl (ac)

H2S (s) H2S (ac)





AlH3








22














2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



23





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b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



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2- Ca2(SO4)2 (ac) + H2O(l)



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b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



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b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



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b) BaCO3

c) Na4PbO4

d) Cu3(PO3)2

e) AgClf) CaCO3

g) Sr(BO2)2

h) Li2SO4

i) CdSnO3

j) NiBr2

k) FeSO3

l) Cr(ClO)3

m) Au(ClO4)3

n) Al2(IO2)3

o) Cu4Sb2O5



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Repaso Los compuestos inorgánicos

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