COMPUESTOS INORGNICOS EN LA VIDA COTIDIANAAngie Carolina Lpez Mesa114Mauricio GmezQumicaINSTITUCIN EDUCATIVA PRESBTERO BERNARDO MONTOYA GIRALDOCopacabanaCOMPUESTOS INORGNICOSSon sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por no contener carbono, como por ejemplo la cal, la sal de cocina,cidode batera y otras, que son estudiadas por la Qumicainorgnica.

Son todos aquellos compuestos que estn formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el ms abundante.

En los compuestos inorgnicos se podra decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.

ORIGEN

En su origen se forman ordinariamente por la accin de las fuerzas fisicoqumicas: fusin, sublimacin, difusin, electrolisis y reacciones qumicas a diversas temperaturas.

La energa solar, el oxgeno, el aguay el silicio han sido los principales agentes en la formacin de estas sustancias

CLASIFICACIN

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos qumicos inorgnico se clasifican por grupos que poseen la misma caracterstica y comportamiento. Estos grupos, llamados tambin funciones, estn estructurados de la siguiente manera

xidos bsicos

xidos cidos o anhdridos

Hidruros

cidos

Sales xidos bsicos:Estos compuestos estn formados por la unin de un metal y oxgeno; se encuentran comn mente en la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando xido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrial mente mediante la oxidacin de los metales. Ejemplos: xido de calcio, xido plmbico

Metal+Oxigenoxido bsico 2Ca2+O2 (2-)2CaO (xido de Clcio)Pb4+O2 (2-)PbO2 (xido Plmbico) xidos cidos o Anhdridos:Seforman al hacer reaccionar el oxgeno con elementos no metlicos. Como interviene el oxigeno en su formacin, son tambin conocidos como xidos, pero para diferenciar un xido bsico de un xido cido, a estos ltimos se les nombra anhdridos. Ejemplos: anhdrido carbnico (oxido de carbono), anhdrido hipocloroso.

No Metal+Oxigenoxido cido C4++O2 (2-)CO2 (anhdrido carbnico)2Cl2 (1+)+ O2 (2-)Cl2O (anhdrido hipocloroso) Hidruros:Son compuestos formados de la unin del hidrogeno con elementos metlicos como el hidruro de estroncio, etc. La formacin de los hidruros es el nico caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos:hidruro de sodio, hidruro cprico.

Metal+HidrgenoHidruro

2Na1++H2 (1-)2NaH (hidruro de sodio)

Cu2++H2 (1- )CuH2 (hidruro cprico) Hidrxidos:Se caracterizan por llevar en su molcula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un xido metlico. Ejemplos: hidrxido de calcio, hidrxido plmbico:Metal+AguaHidrxido CaO+H2OCa(OH-) (hidrxido de calcio)PbO2+ 2H2OPb(OH)4 (hidrxido plmbico)cidos:Tienen la caracterstica de que sus molculas inician siempre con el hidrgeno. Pueden ser:

Hidrcidos:Se forman con el hidrgeno y un no metal. Ejemplo: cido bromhdrico, cido clorhdrico.

Oxicidos:Son aquellos que llevan oxgeno en su molcula adems del hidrgeno y el no metal. Ejemplo: cido sulfrico, cido ntrico. Sales:Son compuestos que provienen de la sustitucin de los hidrgenos de los cidos por un metal, cuando reacciona un cido con un hidrxido; por lo tanto, de los hidrcidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ejemplo: cloruro de sodio, sulfuro de plata:

Hidrcido+HidrxidoSal haloidea o binaria+ Agua De los oxicidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, cidas y complejas.

Oxisales neutras:Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrgenos del cido. Ejemplo: nitrato de sodio, sulfato de potasio.

Oxisales cidas:Se obtienen cuando la sustitucin de los hidrgenos es parcial.

Oxisales complejas:Resultan de la sustitucin de los hidrgenos del cido por dos o tres metales diferentes. Ejemplo: fosfato de calcio y potasio.CANTIDAD

Existen 12.000 compuestos inorgnicos SUSTANCIAS

Sal de cocina:cloruro de sodio

Formula: NaCl

Nomenclatura:mono cloruro de sodio, cloruro de sodio,cloruro sdico.

Usos: Alimentacin, Fabricacin de plsticos, Extintores de incendios, Produccin de hormign

Industria:Evaporacin de una salmuera: mediante un proceso de "evaporacin en vaco".

Alimentacin:puede elevar la presin arterial, lo cual puede tener graves consecuencias para la salud si no se trata, atrae el agua y una dieta alta volumen de la sangre y, con el tiempo, puede aumentar su presin arterial. Se puede notar en la mayora de alimentos de cocina.

Daos en la salud:daa los dientes, los riones, el hgado.provoca un aumento del volumen de fluido de los vasos sanguneos (plasma) y del lquido intracelular, ya que se extrae agua de las clulas para mantener un nivel de sodio normal. Sin embargo, mientras se puedan cubrir las necesidades de agua, los riones se encargan de excretar el exceso de sodio y de restablecer el sistema. La ingesta de grandes cantidades de sal puede provocar nuseas, vmitos, diarrea y calambres abdominales.

Daos en el ambiente: Este compuesto qumico no es mvil en su forma slida, aunque absorbe la humedad muy fcilmente. Una vez lquido, el sodio se filtra rpidamente en el suelo, con la posibilidad de contaminar las reserves de agua

Crema de manos: hidrxido de potasio

Formula: KOH

Nomenclatura: KO + O = K(OH) Usos: Se usa como desecador y absorbente del dixido de carbono, en la fabricacin de pilas alcalinas y de jabones.En muchos casos tiene los mismos usos que el NaOH. No obstante, su uso industrial no es tan masivo debido a su alto costo (mucho ms elevado que el del NaOH).

Industria: El hidrxido de potasio, conocido comnmente como potasa custica se produce en los Estados Unidos mediante la electrlisis de la salmuera de cloruro de potasio en celdas electrolticas. Cuando la salmuera de cloruro de potasio es introducida en la celda electroltica, el proceso resulta en una solucin de hidrxido de potasio y productos conjuntos de cloro e hidrgeno. ERCO Worldwide produce una solucin de hidrxido de potasio de gran pureza con un porcentaje de peso de 45-50 en Port Edwards, Wisconsin Alimentacin: es un slido delicuescente e inodoro en forma de granulado, obtenido por concentracin de una solucin electroltica purificada de hidrxido de potasio es un compuesto qumico fuertemente alcalino; reacciona violentamente con cidos y es corrosivo en humedad con metales como el zinc, aluminio, plomo formando gasescombustiblesy explosivos, alcontactocon humedad o aguagenera calor. Daos en la salud: Inflamable. Nocivo por inhalacin, ingestin y en contacto con la piel causa quemaduras graves, en contacto con los ojos es muy corrosivo. Este artculo aborda la intoxicacin por ingerir o tocar hidrxido de potasio o productos que contengan este qumico.

Daos en el ambiente: No combustible. El contacto con la humedad o el agua, puede generar suficiente calor para provocar la ignicin de materiales combustibles. Riesgo de incendio y explosin Pilas: dixido de manganeso

Formula: MnO2

Nomenclatura: Usos: Se utiliza como fuente de manganeso y todos sus compuestos,, se utiliza tambin como oxidante en bateras alcalinas, en decoracin de vidrio, pintura en porcelana, en electrotcnicas, pigmentos, en pinturas, barnices, textiles, etc.

Industria: El Bixido de Manganeso es un mineral no metlico conocido como pirolusita, la calidad del Bixido de Manganeso de IC-Industrial es la siguiente:MnO2 : 79 - 80 %Mn : 50 - 50.5 %Granulometra: Lo indique el cliente

Daos en la salud: peligro oxidante. Contacto con otro material puede causar fuego. Si se ingiere o se inhala, afecta pulmones, sistema nervioso central, la sangre y los riones. Puede irritar ojos y vas respiratorias. puede afectar el tejido gingival y el sistema reproductivo. inhalacin riesgo de cncer. Contiene cuarzo que puede causar cncer. El riesgo de cncer depende de la duracin y el nivel de exposicin. Daos en el medio: provocan incendio forestales y explosin, provocan la combinacin directa del oxgeno

Aspirina: Acido ntrico

Formula: HNO3

Nomenclatura: Usos: el cido ntrico se emplea en la preparacin de diversos colorantes, fertilizantes (nitrato de amonio), productos farmacuticos y explosivos tales como la nitroglicerina, nitrocelulosa y trinitrotolueno (TNT). El cido ntrico tambin se emplea en metalurgia y para procesar combustibles nucleares no consumidos. El cido ntrico ocupa alrededor del decimocuarto lugar, en produccin en masa, entre los productos qumicos ms fabricados en los Estados Unidos.

Industria: el proceso industrial mas frecuente para la produccin del acido ntrico esta basado en la oxidacin cataltica del amoniaco.

Daos en la salud: El cido ntrico puede ser corrosivo para la piel, ojos, nariz, membranas mucosas, tractos respiratorio y gastrointestinal, o cualquier tejido con el que tenga contacto. Pueden producirse quemaduras graves con cicatrices y necrosis. Exposiciones ms leves pueden causar irritacin en ojos, piel, membranas mucosas y tractos respiratorio y digestivo. Daos en el medio: elcido ntricoest presente en la atmsfera en cantidades muy pequeas, en forma de gas. Por ejemplo, las tormentas elctricas lo suficientemente fuertes para producir temperaturas muy altas pueden generar dixido de nitrgeno que al combinarse con agua forma cido ntrico.