Formulación y Nomenclatura de compuestos inorgánicos

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL

“LISANDRO ALVARADO”

DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD

CIENCIAS FUNCIONALES

SECCION BIOQUIMICA

QUIMICA GENERAL

QUIMICA GENERAL

EN LINEA

FORMULACION Y NOMENCLATURA DE

COMPUESTOS INORGÁNICOS

Prof. Jham Papale

Barquisimeto, Marzo 2011

2

Tablas de contenido

Pag.

Introducción.……………………………………………………….. 4

Objetivos de aprendizaje.………………………………………….... 4

Contenidos …………………………………………………………. 5

Conceptos básicos………………………………………………….. 6

Los ácidos………………….……………..………………………… 8

Nomenclatura de los ácidos.…………………...………………... 9

Formulación de los ácidos.……………………………………… 10

Ácidos ortos.…………………………………………………….. 12

Formulación y Nomenclatura de los ácidos orto.……………….. 12

Ácidos meta…………………………………….……………….. 13

Nomenclatura de los ácidos meta……………………………….. 13

Formulación de los ácidos meta…………………………………. 14

Ácidos Piro………………………………………………………. 15

Nomenclatura de los ácidos piro………………………………… 16

Formulación de los ácidos piro………………………………….. 16

Radicales ácidos…………………………………………………. 17

Nomenclatura de los radicales ácidos…………………………… 18

Formulación de los radicales ácidos…………………………….. 20

Óxidos ácidos o anhídridos…………………………………………. 21

Nomenclatura de los óxidos ácidos o anhídridos………………... 22

Formulación de los óxidos ácidos o anhídridos…………………. 23

Hidróxidos o Bases…………………………………………………. 25

Nomenclatura de los hidróxidos o bases………………………… 25

Formulación de los hidróxidos o bases………………………….. 26

Óxidos básicos o metálicos…………………………………………. 28

Nomenclatura de los óxidos básicos o metálicos………………... 28

Formulación de los óxidos básicos o metálicos…………………. 29

Sales………………………………………………………………… 31

Sales simples…………………………………………………….. 31

Nomenclatura de las sales simples……………………………… 32

3

Formulación de las sales simples………………………………... 33

Sales dobles……………………………………………………… 34

Nomenclatura de las sales dobles……………………………….. 35

Formulación de las sales dobles…………………………………. 36

Sales ácidas………………………………………………………. 38

Nomenclatura de las sales ácidas………………………………… 38

Formulación de las sales ácidas………………………………….. 39

Sales hidratadas………………………………………………….. 40

Nomenclatura de las sales hidratadas……………………………. 40

Formulación de las sales hidratadas……………………………… 41

Respuestas a los ejercicios propuestos …………………………….. 43

Resumen……………………………………………………………. 47

Bibliografía…………………………………………………………. 48

Tabla I……………………………………………………………. 49

Tabla II…………………………………………………………… 50

Tabla III………………………………………………………….. 51

4

Introducción

El profesional de la medicina, se encuentra en contacto permanente con una gran

diversidad de compuestos inorgánicos, bien porque forman parte de la composición

química de los medicamentos, entre los que se pueden mencionar el hidróxido de

magnesio y el hidróxido de aluminio en los antiácidos, el cloruro de sodio en la solución

salina fisiológica, también sustancias químicas presentes en los fluidos biológicos como

el caso del ácido clorhídrico presente en el estómago. De la misma manera, es

importante que el médico maneje las fórmulas y nombres de las sustancias químicas

inorgánicas ya que muchas de ellas son utilizadas, por las personas, con diferentes

propósitos en la vida cotidiana y que al ser manipuladas o ingeridas pueden causar

trastornos al organismo. El médico tiene la responsabilidad de identificar esas

sustancias para poder aplicar la terapéutica adecuada.

Objetivos de Aprendizaje

Objetivo General

Aplicar las reglas stock para formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos de

interés médico.

Objetivos Específicos

Formular correctamente compuestos químicos inorgánicos de interés médico a partir de

sus nombres, usando las reglas stock.

Nombrar correctamente compuestos químicos inorgánicos de interés médico a partir de

sus fórmulas moleculares, usando las reglas stock.

5

Contenidos

1.- Conceptos básicos

1.1.- Definición de àtomo

1.2.- Definición de moléculas

1.3.- Definición de sustancias neutras.

1.4.- Definición de sustancias ionicas

1.4.1.- Definición de aniones

1.4.2.- Definición de cationes

2.- Formulación y nomenclatura de los ácidos

2.1.- Formulación y nomenclatura de los ácidos orto.

2.2.- Formulación y nomenclatura de los ácidos meta

2.3.- Formulación y nomenclatura de los ácidos piro.

3.- Formulación y nomenclatura de los radicales ácidos

4.- Formulación y nomenclatura de los anhídridos u óxidos ácidos.

5.- Formulación y nomenclatura de las bases o hidróxidos

6.- Formulación y nomenclatura de los óxidos básicos o metálicos

7.- Formulación y nomenclatura de las sales

7.1.- Formulación y nomenclatura de las sales simples

7.2.- Formulación y nomenclatura de las sales dobles

7.3.- Formulación y nomenclatura de las sales ácidas.

7.4.- Formulación y nomenclatura de las sales hidratadas

6

Conceptos básicos

A continuación se discuten algunos conceptos básicos de química, los cuales son

necesarios para desarrollar con éxito este curso.

1.- Definición de átomo

Constituye la partícula más pequeña de un elemento que mantiene las

propiedades químicas de èste. Los átomos son eléctricamente neutros. Están formados

por tres partículas, que son: electrones de carga negativa y de masa pequeña, protones

con carga positiva y con una masa mayor a la del electrón y neutrones que no poseen

carga eléctrica y cuya masa es aproximadamente igual a la del protón.

En el núcleo se encuentran ubicados los neutrones y protones, el resto del átomo

está vacío en el cual circulan los electrones alrededor del núcleo. La cantidad de

electrones es igual a la cantidad de protones en el núcleo, por los que las cargas

negativas y positivas se igualan confiriéndole al núcleo su neutralidad.

Los símbolos de los elementos los podemos encontrar en la tabla periódica. Es

necesario memorizar la simbología y nombres de estos elementos ya que será de gran

utilidad tanto en el desarrollo del curso como en nuestra vida profesional. En la Tabla I

(ver anexo) se muestran los nombres y símbolos de los elementos de mayor uso en la

medicina.

2.- Definición de moléculas

Las moléculas están constituidas por átomos iguales o diferentes. Algunas

moléculas están hechas de un sólo tipo de átomo, por ejemplo, dos átomos de oxígeno

se unen para formar una molécula de Oxígeno (O2), componente del aire que

necesitamos para respirar y vivir. Otras moléculas están constituidas por átomos

distintos, tal es el caso del ácido clorhídrico, presente en el estómago, constituido por un

átomo de cloro y otro de hidrógeno (HCl). También existen moléculas muy grandes y

complejas, por ejemplo, las moléculas de proteína que contienen cientos de átomos.

Los átomos que se encuentra en una molécula se mantienen unidos debido a que

comparten o intercambian electrones.

Los átomos y moléculas pueden o no presentar carga eléctrica. Cuando ellos

presentan carga eléctrica, se denomina iones y cuando no poseen carga eléctrica se

denomina sustancias neutras. Estudiaremos cada una de ellas, ya que son fundamentales

para desarrollar exitosamente la formulación y nomenclatura de compuestos

inorgánicos.

7

3.- Definición de sustancias neutras.

Las sustancias químicas neutras son aquellas que no presentan carga eléctrica.

Ejemplo

CO2 HNO3 NaOH Al

Todas estas sustancias son consideradas neutras, ya que no presentan carga eléctrica.

4.- Definición de sustancias iónicas.

Son sustancias químicas que presentan carga eléctrica bien sea positiva o negativa

Ejemplo

Cl - NH4

+ Na

+ HCO3

-

Estos compuestos presentan cargas eléctricas por lo tanto son considerados iones. Los

iones se clasifican en aniones y cationes.

Aniones.

Son sustancias iónicas que presentan carga eléctrica negativa.

Ejemplo

Cl - HCO3

-

Estos compuestos presentan cargas eléctricas negativa por lo tanto son considerados

aniones.

Cationes.

Son sustancias iónicas que presentan carga eléctrica positiva.

Ejemplo

NH4+

Na+

Estos compuestos presentan cargas eléctricas positiva, por lo tanto, son considerados

cationes.

8

Ejercicios 1.

De las sustancias que se muestran a continuación, señale con una A las que considere

Aniones , con una C los que considere Cationes y con una N las Neutras.

a.- ClO4- _____ f.- HPO4

2- _____ k.- Sb

3+ _____

b.- K+ _____ g.- Ca

2+ _____ l.- HF _____

c.- C2O42-

_____ h.- NaOH _____ m.- ClO- _____

d.- Li+ _____ i.- AsO4

3- _____ n.- Pb

4+ _____

e.- H2SO4 _____ J.- NH4+

_____ ñ.- CN- _____

De aquí en adelante, para formular cualquier compuesto se utilizarán las tablas de

aniones y cationes que se encuentran en los anexos de este módulo. Por lo tanto es

imprescindible que el estudiante memorice cada uno de ellos.

LOS ACIDOS

Los ácidos son sustancias eléctricamente neutras, es decir no presentan cargas

eléctricas, se forman uniendo un anión y el ión hidrógeno (H+).

Para lograr la neutralidad de los ácidos, se le agregan al anión tantos iones de hidrógeno

como cargas negativas presente. Los aniones a utilizar se encuentran en la Tabla II (ver

anexos)

La cantidad de iones de hidrógeno agregados se coloca como subíndice del átomo de

hidrógeno presente en la fórmula molecular del ácido.

Ejemplo

CO3 = + 2 H

+ H2CO3

El carbonato (CO3=) es el anión, como posee dos cargas negativas se le agregan 2 iones

de hidrógeno para neutralizarlas y obtener así el ácido respectivo. Observa que en la

fórmula molecular del ácido el átomo de hidrógeno posee como subíndice un 2.

Ejemplo

PO4 -3

+ 3 H+ H3PO4

El fosfato (PO4 3-

) es un anión que posee 3 cargas negativas, por lo tanto se le deben

agregar 3 iones de hidrógeno y así neutralizarlas para obtener el ácido respectivo.

Observa que en la fórmula molecular del ácido, el átomo de hidrógeno posee como

subíndice un 3.

9

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS

Para nombrar los ácidos se coloca primero la palabra ácido y luego el nombre del

anión que le dio origen terminado en oso, si el nombre del anión termina en ito; en ico

si el nombre del anión termina en ato, y en hídrico si el nombre del anión termina en

uro.

Esquemáticamente lo dicho anteriormente puede representarse de la siguiente manera:

Terminación del anión Terminación del ácido

ITO OSO

ATO ICO

URO HÍDRICO

Ejemplo:

Nombre el siguiente compuesto: H2SO4

1. Se identifica el anión que forma el ácido.

2. El anión que forma el ácido es el SULFATO (SO4=)

3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO”

4. Como el anión que forma el ácido termina en “ATO”, el nombre del ácido

terminará en “ICO”

5. El nombre del compuesto es: ACIDO SULFÚRICO.

Ejemplo:

Nombre el siguiente compuesto: HCl


2. El anión que forma el ácido es el CLORURO (Cl-)


4. Como el anión que forma el ácido termina en “URO”, el nombre del ácido

terminará en “HIDRICO”

5. El nombre del compuesto será: ACIDO CLORHÍDRICO

Ejemplo:

Nombre el siguiente compuesto: HNO2


10

2. El anión que forma el ácido es el NITRITO (NO2-)


4. Como el anión que forma el ácido termina en “ITO”, el nombre del ácido

terminará en “OSO”

5. El nombre del compuesto será: ACIDO NITROSO

FORMULACION DE LOS ACIDOS

1. Se identifica el anión a través del nombre del ácido. Si el nombre el ácido termina

en “ico”, el nombre del anión terminará en “ato”; si termina en “oso”, el nombre del

anión terminará en “ito” y si termina en “hídrico”, el nombre del anión terminará en

“uro”.

2. Una vez identificado el anión, se le agregan tantos átomos de hidrógeno como carga

negativa presente el anión.

Ejemplo:

Formule el siguiente compuesto: Ácido carbónico.

1. Si el nombre el ácido termina en “ICO” , entonces el nombre del anión terminará

en “ATO”

2. El anión será el “CARBONATO”, cuya fórmula molecular es CO32-

.

3. Como el anión presenta dos cargas negativas se le agregan dos iones de hidrógenos

y la fórmula del ácido sería: H2CO3

Ejemplo:

Formule el siguiente compuesto: Ácido fosforoso.

4. Si el nombre del ácido termina en “OSO” , entonces el nombre del anión terminará

en “ITO”

5. El anión será el “FOSFITO”, cuya fórmula molecular es PO33-

.

6. Como el anión presenta tres cargas negativas se le agregan tres iones de

hidrógenos y la fórmula del ácido sería: H3PO3

11

Ejercicios 2.

1.- A continuación se le muestran una serie de aniones. Indique el número de iones de

hidrógeno a agregar a cada uno de ellos y escriba su fórmula molecular.

ANION IONES DE

HIDROGENO

FÓRMULA

MOLECULAR

S2-

SiO44-

PO33-

2.- A continuación se le muestran las fórmulas moleculares de una serie de ácidos.

Escriba el nombre del anión y del ácido que corresponda a cada una de las fórmulas

moleculares.

FORMULA DEL

ACIDO

NOMBRE EL

ANION

NOMBRE DEL

ACIDO

H2SO3

HClO

HF

H3PO3

3.- A continuación se le muestran los nombres de una serie de ácidos. Escriba el

nombre del anión y la fórmula del ácido que corresponda a cada uno de ellos.

NOMBRE DEL

ACIDO

NOMBRE EL

ANION

FÓRMULA DEL

ACIDO

Acido crómico

Acido sulfhídrico

Acido nitroso

Acido perclórico

12

Acido clorhídrico

Acido silicico

ÁCIDOS ORTO.

Los ácidos orto, son ácidos que poseen en su fórmula molecular átomos de oxígeno y

por lo menos dos átomos de hidrógeno.

Ejemplo

H2SO4 H4SiO4 H3SbO4 H2CrO4

Cada uno de estos ácidos son ácidos orto, poseen en su fórmula molecular átomos de

oxígeno y por lo menos dos átomos de hidrógeno.

FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS ORTO.

Los ácidos orto se formulan y nombrar siguiendo el mismo procedimiento planteado

para los ácidos. Cuando se va a nombrar un ácido orto puede o no colocarse la palabra

“orto” antes del nombre.

Ejemplo

H2SO4 Acido orto sulfúrico o Acido sulfúrico

H4SiO4 Acido orto silícico o Acido silícico

H3SbO4 Acido orto antimónico o Acido antimónico

H2CrO4 Acido orto crómico o Acido crómico

A partir de los ácidos orto, se pueden formar los ácidos meta y piro.

13

ÁCIDOS META.

Los ácidos meta, son sustancias neutras.

Se forman al extraerle una molécula de agua a un ácido orto.

El ácido orto debe poseer en su fórmula molecular más de dos átomos de

hidrógeno.

Ejemplo

PO4H3 HPO3

H2O

Como se puede observar, este ácido orto posee 3 átomos de hidrógeno en su fórmula

molecular y cuando se le extrae una molécula de agua, se forma el ácido meta

correspondiente, el cual es una sustancia neutra.

Ejemplo

H 4SO2 SO3

H O2

En este ejemplo se observa que el ácido orto presenta 2 átomos de hidrógeno en su

fórmula molecular, por lo tanto este ácido orto no puede formar ácido meta ya que al

extraerle una molécula de agua, pierde los dos átomos de hidrógeno dando origen a otro

tipo de compuesto que no es un ácido porque carece de átomos de hidrógenos en su

fórmula molecular.

NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS META.

Los ácidos meta presentan el mismo nombre del ácido orto que lo originó, pero

colocándole la palabra meta después del término ácido. Para nombrar los ácidos meta

deben aprenderse las fórmulas de cada uno de ellos.

Ejemplo

HPO3 Ácido meta fosfórico

H2SiO3 Ácido meta silícico

14

FORMULACION DE LOS ÁCIDOS META.

Para formular un ácido meta, se puede seguir el siguiente procedimiento

1. Como el ácido meta presenta el mismo nombre del ácido orto que le dio origen,

escribimos la fórmula del ácido orto.

2. Al ácido orto se le extrae una molécula de agua para formar el ácido meta

respectivo.

Ejemplo

Formule el compuesto: Ácido meta arsénico.

1.- Se escribe la fórmula del ácido arsénico: H3AsO4

2.- Al ácido arsénico se le extrae una molécula de agua formando el ácido meta

respectivo: HAsO3

Ejemplo

Formule el compuesto: Ácido meta bórico.

1.- Se escribe la fórmula del ácido bórico: H3BO3

2.- Al ácido bórico se le extrae una molécula de agua formando el ácido meta

respectivo: HBO2

Ejemplo

Formule el compuesto: Ácido meta fosforoso

1.- Se escribe la fórmula del ácido fosforoso: H3PO3

2.- Al ácido fosforoso se le extrae una molécula de agua formando el ácido meta

respectivo: HPO2

Ejercicios 3.

1.- A continuación se le muestran una serie de ácidos orto, coloque una “X” en aquel

que Ud. considere forma ácido meta.

H3PO4 H2SO3 H3BO3 H4SiO4

15

2.- A continuación se le muestran una serie de ácidos orto, obtenga los ácidos meta

correspondientes.

H3SbO3 H3BO3 H4SiO4 H3PO4

3.- Formule los siguientes compuestos:

a.- Ácido meta fosfórico

b.- Ácido meta antimonioso

c.- Ácido meta bórico

d.- Ácido meta fosforoso

4.- Nombre los siguientes compuestos:

a. HAsO3

b. HBO2

c. HSbO3

d. HPO2

ÁCIDOS PIRO.

Los ácidos piro se originan por la condensación de dos moléculas del ácido orto y luego

se le extrae una molécula de agua. Solo los ácidos orto que posean dos (2) o más átomos

de hidrógeno en su fórmula molecular podrán formar este tipo de ácido.

Ejemplo

H2O

H S O4 2 8 H 2S2 07

2SO4H

H 4SO2+

El ácido orto, de este ejemplo, presenta dos átomos de hidrógeno en su fórmula

molecular. Se procede a la condensación de dos moléculas de este ácido para

posteriormente extraerle una molécula de agua y formar así el ácido piro

correspondiente.

16

NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS PIRO.

Los ácidos piro presentan el mismo nombre del ácido orto que lo originó, pero

colocándole la palabra piro después del término ácido. Para nombrar los ácidos piro

deben aprenderse las fórmulas de cada uno de ellos y así poder reconocerlas.

Ejemplo

H4P2O5 Ácido piro fosforoso

H6Si2O7 Ácido piro silícico

H4B2O5 Ácido piro bórico

FORMULACION DE LOS ÁCIDO PIRO.

Para formular un ácido piro, se puede seguir el siguiente procedimiento

1. Como el ácido piro presenta el mismo nombre del ácido orto que le dio origen,

condensamos dos moléculas del ácido orto.

2. Luego se le extrae una molécula de agua para formar el ácido piro respectivo.

Ejemplo

Formule el compuesto: Ácido piro fosforoso.

1.- Se condensan dos moléculas del ácido fosforoso:

H3PO3 + H3PO3 H6P2O6

2.- Luego se le extrae una molécula de agua formando el ácido piro respectivo:

H4P2O5

Ejemplo

Formule el compuesto: Ácido piro sulfúrico.

1.- Se condensan dos moléculas del ácido sulfúrico:

H2SO4 + H2SO4 H4S2O8

2.- Luego se le extrae una molécula de agua formando el ácido piro respectivo:

H2S2O7

17

Ejercicios 4

1.- A continuación se le muestran una serie de ácidos, coloque una “X” en aquel que

Ud. considere forma ácido piro.

H3PO4 HNO3 HClO H2SO4

2.- A continuación se le muestran una serie de ácidos orto, obtenga los ácidos piro

correspondientes.

H3AsO3 H2SO3 H4SiO4 H3PO4


a.- Ácido piro fosfórico

b.- Ácido piro antimonioso

c.- Ácido piro bórico

d.- Ácido piro fosforoso


a. H2Cr2O7

b. H2S2O7

c. H4Sb2O5

d. H6Si2O7

RADICALES ÁCIDOS

Los radicales ácidos se obtienen cuando un ácido pierde, de manera parcial los

átomos de hidrógeno presentes en su fórmula molecular.

Los átomos de hidrógeno los pierde en forma de iones de hidrógeno.

Como los ácidos son sustancias neutras, el radical ácido formado a partir de

estos ácidos, presentará tantas cargas negativas como iones de hidrógeno pierda.

Para formar radicales ácidos, el ácido debe contener más de un átomo de

hidrógeno en su fórmula molecular.

El número de radicales ácidos formado por un ácido determinado será igual al

número de átomos de hidrógeno presentes en su formula molecular menos 1.

18

Ejemplo

El ácido orto mostrado posee tres átomos de hidrógeno en su fórmula molecular, por lo

tanto puede formar dos radicales ácidos (3-1=2). El primero (1) se obtiene cuando el

ácido orto pierde un átomo de hidrógeno, formando un radical ácido que presenta en su

fórmula molecular dos átomos de hidrógeno y una carga negativa. El segundo (2) se

forma cuando el ácido orto pierde dos átomos de hidrógeno, originando un radical ácido

que presenta en su fórmula molecular un átomo de hidrógeno y dos cargas negativas.

Ejemplo

H2SO4 HSO4 -

Este ácido orto posee en su fórmula molecular dos átomos de hidrógeno, por lo tanto,

forma un radical ácido al perder un átomo de hidrógeno. El radical ácido presenta en su

fórmula molecular un átomo de hidrógeno y una carga negativa.

NOMENCLATURA DE LOS RADICALES ÁCIDOS

Si el ácido forma dos o más radicales ácidos, se nombran colocando el nombre del

anión y luego la palabra ácido precedido por el prefijo: mono, di, tri etc. dependiendo

de la cantidad de átomos de hidrógeno que presente el radical.

Si el ácido forma un solo radical ácido, el nombre de dicho radical no llevará prefijo.

Tales son los casos del ácido sulfúrico y el ácido carbónico, cuyos radicales ácidos

( HSO4- y HCO3

-) tendrán por nombres: Sulfato ácido y Carbonato ácido

respectivamente, estos radicales ácido también se les llaman comúnmente Bisulfato y

Bicarbonato.

H As O 3 4

4 O As H 2

=

H +

H + 2

4 O As H (2)

(1)

H+

19

Ejemplo:

Nombre el siguiente radical ácido: H2BO3-

1. Este radical ácido proviene del ácido bórico (H3BO3), el cual forma 2 radicales

ácidos.

2. El nombre del anión es: borato.

3. Como tiene dos átomos de hidrógeno y puede formar más de un radical ácido, el

prefijo será: di.

4. El radical ácido se llamará: Borato diácido

Ejemplo:

Nombre el siguiente radical ácido: H3P2O7-

1. Este radical ácido proviene del ácido pirofosfórico (H4P2O7), el cual forma 3

radicales ácidos.

2. El nombre del anión es: pirofosfato.

3. Como tiene tres átomos de hidrógeno y puede formar más de un radical ácido, el

prefijo será: tri

4. El radical ácido se llamará: Pirofosfato triácido

Ejemplo:

Nombre el siguiente radical ácido: HCrO4-

1. Este radical ácido proviene del ácido Crómico (H2CrO4), el cual forma 1 radical

ácido.

2. El nombre del anión es: cromato.

3. Como tiene un átomo de hidrógeno y forma un solo radical ácido, no se le coloca

prefijo.

4. El radical ácido se llamará: Cromato ácido

20

FORMULACION DE LOS RADICALES ÁCIDOS

Para formular los radicales ácidos pueden seguirse las siguientes instrucciones:

1. Se identifica el anión que lo forma.

2. Se le agregan tanto átomos de hidrógeno, como lo indique el prefijo de la palabra

ácido.

3. Recordar que por cada átomo de hidrógeno añadido, el anión pierde una carga

negativa.

Ejemplo:

Formular: Fosfato monoácido.

1. El anión es el Fosfato, cuya fórmula molécula es: PO43-

2. Como el prefijo es mono, se le debe agregar un átomo de hidrógeno al anión,

obteniéndose el radical ácido respectivo: HPO42-

3. Como por cada átomo de hidrógeno añadido al anión, éste pierde una carga

negativa, el radical ácido resultante tendrá dos cargas negativas.

Ejemplo:

Formular: Silicato triácido.

1. El anión es el Silicato, cuya fórmula molécula es: SiO44-

2. Como el prefijo es tri, se le deben agregar tres átomos de hidrógeno al anión,

obteniéndose el radical ácido respectivo: H3SiO4-


negativa, el radical ácido resultante tendrá una carga negativa.

Ejemplo:

Formular: Sulfito ácido.

1. El anión es el Sulfito, cuya fórmula molécula es: SO32-

2. Como no tiene prefijo indica que sólo forma un radical ácido, por lo tanto, tendrá un

solo átomo de hidrógeno en su fórmula molecular: HSO3-


negativa, el radical ácido resultante tendrá una carga negativa.

21

Ejercicio propuesto 5

1.- A continuación se le muestran una serie de ácidos, señale con una “X” aquellos que

forman radicales ácidos.

H3SbO3 H2SO3 H4SiO4 H3PO4

H3BO3 HNO3 HClO H2SO4

2.- A continuación se muestran una serie de ácidos, indique cuántos radicales ácidos

forman cada uno de ellos.

H3SbO3 H2SO3 H4SiO4 H3PO4

H3BO3 H2CO3 H2S H2SO4

3.- Escriba la fórmula molecular y los nombres de los radicales ácidos que forman cada

uno de los ácidos que se le muestran a continuación.

a.- H4P2O5

b.- H6Si2O7

c.- H2SO4

d.- H4B2O5

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Los anhídridos se forman por deshidratación completa de los ácidos orto.

Se entiende por deshidratación completa a la pérdida total de los átomos de

hidrógeno presentes en el ácido, en forma de moléculas de agua.

Si el ácido presenta un número par de átomos de hidrógeno, se procede a su

deshidratación completa.

Si el ácido posee un número impar de átomos de hidrogeno, se procede a condensar

dos moléculas del ácido y posteriormente se deshidrata completamente.

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Ejemplo

H2CO3

H2O

CO2

ácido anhídrido

Este ácido presenta en su fórmula molecular un número par de átomos de hidrógeno

(dos átomos de hidrógeno). Como cada molécula de agua posee dos átomos de

hidrógeno y uno de oxígeno, la deshidratación completa de este ácido generará solo una

molécula de agua y se formará el anhídrido correspondiente.

Ejemplo

H3PO3+

H3PO3

H6P2O6 P2O3

3H2O

ácido condensación anhídrido

El ácido de este ejemplo, presenta un número impar de átomos de hidrógeno (3 átomos

de hidrógeno), por lo tanto, deben condensarse dos moléculas del compuesto y luego

deshidratarse completamente, mediante la eliminación de 3 moléculas de agua,

originando el anhídrido respectivo.

NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Para nombrar los anhídridos puede procederse de dos formas diferentes:

1. Colocando la palabra anhídrido y luego el nombre del ácido que le dio origen.

2. Colocar la palabra óxido precedida del prefijo: mono, di, tri etc., dependiendo

del número de átomos de oxígeno presentes, luego el nombre del elemento

precedida del prefijo: di, tri, etc., dependiendo del subíndice que presente el

elemento en la fórmula molecular. Cuando el subíndice que presenta el elemento

es uno (1) se omite el prefijo mono.

La forma “2·” es la más utilizada para nombrar los anhídridos u óxido ácidos.

23

Ejemplo

Nombre el siguientes compuesto: P2O5

Para nombrar este compuesto se usará la forma “2”, obteniéndose el nombre:

PENTOXIDO DE DIFOSFORO

Ejemplo

Nombre el siguientes compuesto: CO2


DIOXIDO DE CARBONO

Ejemplo

Nombre el siguientes compuesto: Cl2O7


HEPTÓXIDO DE DICLORO

FORMULACIÓN DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Para formular un anhídrido se sigue el siguiente procedimiento:

1. Como el anhídrido presenta el mismo nombre del ácido orto que le dio origen, si el

ácido orto presenta un número par de átomos de hidrógeno se procede a

deshidratarlo y obtener el anhídrido respectivo.

2. Si el ácido orto posee un número impar de átomos de hidrógeno, se condensan dos

moléculas del ácido y luego se procede a deshidratarlo para obtener el anhídrido

respectivo.

Ejemplo

Formule el siguiente compuesto: Anhídrido sulfúrico

1. El ácido orto que da origen al anhídrido es el ácido sulfúrico cuya fórmula es:

H2SO4

2. Como el ácido sulfúrico posee un número par de átomos de hidrógeno, se procede a

deshidratarlo, obteniéndose el anhídrido cuya fórmula es: SO3

24

Ejemplo:

Formule el siguiente compuesto: Anhídrido nitroso

1. El ácido orto que da origen al anhídrido es el ácido nitroso cuya fórmula es:

HNO2

2. Como el ácido nitroso posee un número impar de átomos de hidrógeno, se procede

condensar dos moléculas del ácido.

HNO2 + HNO2 H2N2O4

3. Luego se procede a deshidratarlo, obteniéndose el anhídrido cuya fórmula es:

N2O3

Ejercicios propuestos 6


a. Sb2O3

b. SO3

c. SiO2

d. P2O5

e. B2O3

f. CO2

g. SO2

2.- Formule los siguientes compuestos.

a. Anhídridos nítrico

b. Anhídrido crómico

c. Anhídrido fosforoso

d. Anhídrido arsénico

e. Anhídrido nitroso

f. Anhídrido antimónico

g. Anhídrido perclórico

25

HIDRÓXIDOS O BASES

La unión de un catión, diferente al hidrógeno, y el ión oxidrilo genera los hidróxidos o

bases. Debido a que las bases son compuestos eléctricamente neutros, al catión se le

deben agregar tantos iones oxidrilos como cargas positivas posea el catión.

Ejemplos

Na+ + OH

- NaOH

Ca2+

+ 2OH- Ca(OH)2

Fe3+

+ 3OH- Fe (OH)3

En los tres ejemplos mostrados, se observa que el número de iones oxidrilos presentes

en las bases corresponden a la carga del catión.

NOMENCLATURA DE LOS HIDRÓXIDOS O BASES

Las bases se nombran colocando la palabra HIDRÓXIDO previo al nombre del

catión, si el catión presenta más de una valencia se coloca el nombre del catión y entre

paréntesis y en número romano su valencia o el nombre del catión terminado en “ico” si

presenta la mayor valencia y en “oso” si presenta la menor valencia.

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: Al(OH)3

El catión presente en el compuesto es el aluminio, por lo tanto el nombre del

compuestos es: Hidróxido de aluminio

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: Cu(OH)2

El catión presente en el compuesto es el ion cúprico. La presencia de dos grupos

oxidrilos en el compuesto indica que el catión presenta dos cargas positivas. El nombre

del compuesto es: Hidróxido cúprico

26

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto : KOH

El catión presente en el compuesto es el potasio, por lo tanto el nombre del compuesto

es: Hidróxido de potasio

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: Sn(OH)2

El catión presente en el compuesto es el ión estannoso. La presencia de dos grupos

oxidrilos en el compuesto indica que el catión presenta dos cargas positivas. El nombre

del compuesto es: Hidróxido estannoso o Hidróxido de estaño (II)

FORMULACIÓN DE LOS HIDRÓXIDOS O BASES

Para formular una base se siguen los siguientes pasos:

1. Identificar el catión.

Recuerda: Si el nombre del catión termina en ico, esta utilizando su mayor

valencia y si termina en oso, esta utilizando su menor valencia.

2. Se le agregan tantos grupos oxidrilos como cargas positivas presente el catión.

Ejemplo:

Formule el compuesto: Hidróxido de calcio.

1. El catión es el calcio, el cual presenta una sola valencia. Su valencia es: +2

2. Como el catión presenta dos cargas positivas, se le agregan dos grupos oxidrilos.

3. El hidróxido de calcio presenta la formula molecular: Ca(OH)2

Ejemplo:

Formule el compuesto: Hidróxido plumbico.

4. El catión es el plomo, el cual presenta dos valencias. Sus valencias son: +2 y +4

5. Como el nombre del catión termina en ico, el plomo está utilizando la valencia

mayor: +4.

6. Como el catión presenta cuatro cargas positivas, se le agregan cuatro grupos

oxidrilos.

7. El hidróxido plúmbico presenta la formula molecular: Pb(OH)4

27

Ejemplo:

Formule el compuesto: Hidróxido cuproso.

8. El catión es el cobre, el cual presenta dos valencias. Sus valencias son: +1 y +2

9. Como el nombre del catión termina en oso, el cobre está utilizando la valencia

menor: +1.

10. Como el catión presenta una carga positiva, se le agrega un grupo oxidrilo.

11. El hidróxido cuproso presenta la formula molecular: CuOH


1.- A continuación se le muestran una serie de cationes. Indique el número de iones

oxidrilo que deben agregárseles a cada uno de ellos para formar la base respectiva.

Fe2+

Al3+

Cu +

Sn4+

Mg 2+

2.- A continuación se le muestran una serie de cationes. Escriba la fórmula molecular de

los hidróxidos o bases que forman cada uno de ellos.

Li+ Sr

2+

Pb4+

Ni 3+

Au3+

Ba2+


a. Ba(OH)2

b. Pb(OH)4

c. Sr(OH)2

d. Au(OH)3

e. Ca(OH)2

f. NaOH

4.- Formule los siguientes compuestos

a. Hidróxido de litio

b. Hidróxido ferroso

c. Hidróxido mangánico

d. Hidróxido de magnesio

28

ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

1. Los óxidos básicos o metálicos se forman entre un catión y el oxigeno. El Oxígeno

presenta valencia 2-.

2. Las óxidos básicos son compuestos neutros, por lo tanto, se deben igualar el

número de cargas positivas de catión con las negativas del oxígeno.

Ejemplo :

Ca2+

+ O2-

CaO

El catión calcio presenta dos cargas positivas las cuales son neutralizadas por las dos

cargas negativas del oxígeno, obteniéndose el óxido básico respectivo.

Ejemplo

2Al3+

+ 3O2-

Al2O3

El catión aluminio presenta 3 cargas positivas y el oxígeno presenta 2 cargas negativas,

por lo tanto, se requieren 2 cationes de aluminio (6 positivas en total) y 3 de oxígeno (6

negativas en total) para originar el oxido básico respectivo.

NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

Para nombrar un óxido básico, se coloca primero la palabra “óxido” y luego el nombre

del catión. Si el catión presenta dos valencias distintas, se coloca el nombre del catión

terminado en “oso” si presenta la menor valencia y en “ico” si presenta la mayor

valencia o simplemente el nombre del catión y entre paréntesis y en número romano su

valencia.

Recuerda: El oxígeno tiene valencia -2, por lo tanto, cada átomo de oxígeno

presente en la fórmula corresponde a dos cargas positivas en el catión.

29

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: CaO

El catión es el calcio. El calcio presenta una sola valencia: +2. Presenta un solo átomo

de oxígeno.

El nombre del compuesto es: Óxido de calcio

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: PbO

El catión es el plomo. El plomo presenta dos valencias distintas: +2 y +4. Por cada

átomo de oxígeno que presente el compuesto, el catión presentará dos cargas positivas.

Por lo tanto, el plomo esta utilizando su menor valencia: +2

El nombre del compuesto será: Óxido plumboso u Óxido de plomo (II).

FORMULACIÓN DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

Para formular los óxidos básicos, pueden seguirse las siguientes instrucciones:

1. Identificar el catión y la valencia que esta utilizando.

Recuerda: El oxígeno tiene valencia -2, por lo tanto, cada átomo de oxígeno

presente en la fórmula corresponde a dos cargas positivas en el catión.

2. Si el catión presenta una valencia par, se le deben agregar los átomos de oxígeno

necesarios para neutralizar las cargas positivas.

3. Si el catión presenta valencia impar; al catión se le coloca como subíndice la

valencia del oxigeno (2) y al oxígeno la valencia del catión como subíndice.

Ejemplo:

Formule el siguiente compuesto: Oxido de magnesio

El catión es el magnesio. El magnesio presenta una sola valencia: +2.

Como el ion magnesio presenta una valencia par (+2), se le debe agregar un átomo de

oxígeno para neutralizar las dos cargas positivas.

La fórmula molecular del oxido de magnesio es: MgO

30

Ejemplo:

Formule el siguiente compuesto: Oxido estánnico

El catión es el estaño. El estaño presenta dos valencias: +2 y +4.

Como el nombre del catión termina en “ico”, el estaño esta utilizando su mayor valencia

(+4).

Como el ion estánnico presenta una valencia par (+4), se le deben agregar dos átomos

de oxígeno para neutralizar las cuatro cargas positivas. Cada átomo de oxígeno provee

dos cargas negativas.

La fórmula molecular del oxido estánnico es: SnO2

Ejemplo:

Formule el siguiente compuesto: Oxido de sodio

El catión es el sodio. El sodio presenta una valencia: +1.

Como el catión sodio presenta una valencia impar (+1), se le debe colocar como

subíndice un 2 (valencia del oxígeno) y al oxígeno como subíndice 1 (valencia del

sodio).

La fórmula molecular del oxido estánnico es: Na2O


1.- A continuación se le muestran una serie cationes. Obtenga los óxidos básicos

correspondientes.

a. Ca2+

b. Pb4+

c. Cu+

d. Al3+

e. Mg2+

2.- Nombre los siguientes compuesos:

a. BaO

b. MgO

c. Fe2O3

d. SnO2

e. Li2O

f. Al2O3

31


a. óxido de estroncio

b. óxido ferroso

c. óxido de cesio

d. óxido manganoso

e. óxido cuproso

SALES

SALES SIMPLES

Las sales simples se forman por la unión de un catión, diferente al ión hidrógeno, y

un anión, diferente al ión oxidrilo.

Las sales simples son compuestos eléctricamente neutros, por lo tanto se deben

igualar las cargas positivas provistas por el catión y las cargas negativas

suministradas por el anión.

Ejemplo

NO3- + K

+ KNO3

El anión presenta una carga negativa y el catión una carga positiva, por lo tanto se

produce la neutralización de la carga negativa del anión por parte de la carga positiva

del catión produciéndose una sal simple.

Ejemplo

Pb4+

+ 2CO32-

Pb(CO3)2

En este ejemplo el catión presenta 4 cargas positivas y el anión dos cargas negativas,

por lo tanto se necesitan dos aniones para que aporten las 4 cargas negativas y

neutralizar de esa manera las cargas positivas del catión formando así, la sal simple.

32

Ejemplo

3SO42-

+ 2Al 3+

Al2(SO4)3

En este ejemplo, se observa que el anión presenta 2 cargas negativas y el catión 3 cargas

positivas. Para igualar el número de cargas positivas y negativas, el anión debe

multiplicarse por 3 y al catión por 2, obteniéndose la sal simple respectiva.

NOMENCLATURA DE LAS SALES SIMPLES

Las sales simples se nombran siguiendo el siguiente procedimiento:

1. Se escribe el nombre del anión.

2. Luego el nombre del catión.

3. Si el catión presenta dos valencias distintas, se coloca el nombre del catión

terminado en “oso” si presenta la menor valencia y en “ico” si presenta la mayor

valencia o simplemente el nombre del catión y entre paréntesis y en número romano

la valencia del catión.

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: Ca(ClO)2

El anión es el hipoclorito.

El catión es el ion calcio.

Por lo tanto, el compuesto se denomina: Hipoclorito de calcio

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: Pb(CrO4)2

El anión es el cromato.

El catión es el ion plúmbico

Por lo tanto, el compuesto se denomina: Cromato plúmbico o Cromato de

plomo (IV)

33

FORMULACION DE LAS SALES SIMPLES

Para formular las sales simples es importante seguir las siguientes normas:

1. Identificar el catión y su valencia.

Recuerda: Si el nombre del catión termina en “ico”, está utilizando su mayor

valencia y si termina en “oso”, está utilizando su menor valencia.

2. Identificar el anión.

3. Igualar el número de cargas negativas del anión con las cargas positivas del catión.

Ejemplo

Formule el siguiente compuesto: Sulfato de sodio

El anión es el sulfato: SO42-

El catión es el sodio: Na+

Como el ión sulfato presenta dos cargas negativas, se necesitarán dos cargas positivas

para neutralizarlas. El catión sodio presenta una carga positiva por lo tanto se requieren

dos iones de sodio para neutralizar las cargas del anión.

La fórmula del Sulfato de sodio es: Na2SO4

Ejemplo

Formule el siguiente compuesto: Carbonato cúprico

El anión es el carbonato: CO32-

El catión es el ion cúprico: Cu2+

Como el ión carbonato presenta dos cargas negativas, se necesitarán dos cargas

positivas para neutralizarlas. El catión cúprico presenta dos cargas positivas que serán

suficientes para neutralizar las dos negativas del anión. La fórmula del Carbonato

cúprico es: CuCO3

Ejemplo

Formule el siguiente compuesto: Fosfato de calcio

El anión es el fosfato: PO43-

El catión es el ion calcio: Ca2+

34

Como el ión fosfato presenta tres cargas negativas y el catión dos cargas positivas, se

requerirán dos iones fosfatos ( 6 cargas negativas) y tres iones calcio ( 6 cargas

positivas) para igualar las cargas negativas con las positivas.

La fórmula del fosfato de calcio es: Ca3(PO4)2



a. CaSO4

b. Sn3(AsO3)2

c. AlPO4

d. Fe2P2O7

e. PbSiO4


a. Fosfato de magnesio

b. Carbonato de aluminio

c. Silicato estannoso

d. Arsenito de potasio

e. Cromato áurico

SALES DOBLES

Las sales dobles están constituidas por un anión y dos cationes diferentes.

Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros, por lo tanto, se deben igualar

las cargas negativas del anión con la suma de las cargas positivas de los cationes.

Ejemplo

SbO43-

+ Li+ + Ca

2+ CaLiSbO4

En este ejemplo el anión presenta 3 cargas negativas las cuales son neutralizadas por

las tres carga positivas que aportan los cationes, obteniéndose la sal doble respectiva.

35

Ejemplo

P2O74-

+ Pb2+

+ 2K+ PbK2P2O7

En este ejemplo el anión presenta cuatro cargas negativas, por lo tanto los cationes

deben proveer cuatro cargas positivas, en total, para lograr un compuesto neutro, el ión

plumboso provee 2 cargas positivas y el ión potasio debe provee 1 positiva, por lo tanto

la única forma que el total de cargas positiva sea 4 es que el potasio provea 2 cargas

positivas, por lo cual se colocan dos átomos de este elemento. ya que este presenta una

sola carga positiva. El coeficiente del potasio pasa a ser subíndice del mismo, en la

fórmula molecular de la sal doble.

NOMENCLATURA DE LAS SALES DOBLES

Las sales dobles se nombra colocando primero el nombre del anión seguido de la

palabra “doble” y luego el nombre, en orden alfabético, de los elementos que forman los

cationes, precedidos por los prefijos di, tri, tetra etc., de acuerdo al subíndice que

presente cada catión en la fórmula molecular. Cuando el subíndice es uno (1) no se

coloca el prefijo.

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: LiNaCO3

El anión es el carbonato.

Los cationes son el sodio y el litio. Los subíndices del sodio y el litio son 1, por lo tanto

no se coloca prefijo cuando se va a nombrar el compuesto.

El nombre del compuesto es: Carbonato doble de litio y sodio

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: Li2KAsO4

El anión es el arseniato.

Los cationes son el litio y el potasio. El Litio presenta subíndice 2 y el Potasio subíndice

1, por lo tanto, cuando se va a nombrar el compuesto, al Litio se le coloca el prefijo “di”

y al Potasio no se le coloca prefijo.

El nombre del compuesto es: Arseniato doble de dilitio y potasio

36

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: Cu2K2 B2O5

El anión es el piroborato.

Los cationes son el cobre y el potasio. Ambos cationes presentan subíndice 2, por lo

tanto, cada uno de ellos llevará como prefijo “di”. Como podrás notar, a pesar que uno

de los cationes es el ión cuproso, se coloca sólo el nombre del elemento cobre.

El nombre del compuesto es: Piroborato doble de dicobre y dipotasio

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: CaK2 Sb2O5

El anión es el piroantimonito, el cual posee cuatro cargas negativas.

Los cationes son el calcio y el potasio. El Potasio presenta subíndice 2 y el Calcio

subíndice 1, por lo tanto, al potasio se le coloca el prefijo “di” y al Calcio no se le

coloca prefijo.

El nombre del compuesto es: Piroantimonito doble de calcio y dipotasio.

FORMULACION DE LAS SALES DOBLES

La formulación de las sales dobles sigue los siguientes pasos:

1. Identificar el anión.

2. Identificar los cationes.

3. Observar si los nombre de los cationes presentan prefijos.

Ejemplo

Formule el siguiente compuesto: Carbonato doble de potasio y sodio

El anión es el carbonato: CO32-

Los cationes son el sodio y el potasio, ninguno de ellos presenta prefijo, por lo tanto,

estos cationes no presentarán subíndices en la fórmula molecular.

El compuesto es: NaKCO3

37

Ejemplo

Formule el siguiente compuesto: Fosfito doble de calcio y litio

El anión es el fosfito: PO33-

Los cationes son el calcio y el litio, ninguno de ellos presenta prefijo, por lo tanto, estos

cationes no presentarán subíndice en la fórmula molecular.

El compuesto es: CaLiPO3

Ejemplo

Formule el siguiente compuesto:

PIROFOSFATO DOBLE DE DIPOTASIO Y DISODIO.

El anión es el pirofosfato: P2O74-

Los cationes son el sodio y el potasio. Los cationes presenta prefijo “di”, por lo tanto,

los subíndices que presentarán estos cationes en la fórmula molecular es “2”.

El compuesto es: Na2K2P2O7


1.- Nombre los siguientes compuestos

a. CaNaSbO3

b. Na2Cs2SiO4

c. Na3LiP2O5

d. CaK4Si2O7


a. Borato doble de potasio y disodio

b. Silicato doble de cesio y trilitio

c. Piroantimonito doble de calcio y disodio

d. Sulfato doble de litio y sodio

38

SALES ACIDAS

Las sales ácidas son aquellas que presentan un radical ácido en su fórmula molecular.

Pueden ser simples o dobles, las simples están formadas por un catión y un radical

ácido, mientras que las dobles están formadas por dos cationes diferentes y un radical

ácido.

Como estos compuestos son eléctricamente neutros, las cargas positivas del catión o los

cationes deben igualar las cargas negativas del radical ácido.

Ejemplo

HSO4- + K

+ KHSO4

Radical ácido Catión Sal ácida

El radical ácido (sulfato ácido), presenta una carga negativa la cual es neutralizada por

la carga positiva del catión (potasio).

Ejemplo

Ca2+

+ 2 H2PO4- Ca(H2PO4)2

En este ejemplo el radical ácido (fosfato diácido) presenta una carga negativa mientras

que el catión (calcio) presenta 2 cargas positivas, por lo tanto se requieren 2 radicales

ácidos para poder neutralizar las cargas positivas del catión, obteniéndose la sal ácida

correspondiente.

NOMENCLATURA DE LAS SALES ACIDAS

Para nombrar las sales ácidas, se usa la nomenclatura descrita para sales simples y sales

dobles, teniendo en cuenta que el anión en este caso es un radical ácido.

Ejemplo (Sal ácida simple)

Nombre el compuesto: AgHSO4

El radical ácido es el sulfato ácido (HSO4-).

El catión es la plata.

La sal ácida se llamará: SULFATO ÁCIDO DE PLATA.

39

Ejemplo(Sal ácida doble)

Nombre el compuesto: CuKHPO4

El radical ácido es el fosfato monoácido (HPO4=)

Los cationes son: el cobre y el potasio.

Los cationes no presentan subíndices, por lo tanto, no presentarán prefijos cuando se

nombre el compuesto.

El nombre de la sal sería: FOSFATO MONOÁCIDO DOBLE DE COBRE Y

POTASIO.

FORMULACION DE LAS SALES ACIDAS

Para formular las sales ácidas sigue los siguientes pasos:

1. Identificar el radical ácido.

2. Identificar el catión (sal ácida simple) o los cationes (sal ácida doble).

3. Para formular este tipo de sales, se utiliza las mismas reglas que para las sales

simples y sales dobles, según sea el caso.

Ejemplo (Sal ácida simple)

Formule el siguiente compuesto: Fosfato monoácido de potasio

El radical ácido es el fosfato monoácido (HPO42-

), el cual presenta dos cargas

negativas. El catión el ión potasio (K+), el cual presenta una carga positiva, por lo tanto

se requieren de dos iones potasio para neutralizar las cargas negativas del radical ácido.

La fórmula molecular del compuesto es: K2HPO4

Ejemplo (Sal ácida doble)


Pirosilicato diácido doble de calcio y dipotasio.

El radical ácido es el Pirosilicato diácido (H2Si2O74-

).

El cation calcio (Ca2+

) no posee prefijo, mientras que el potasio presenta prefijo “di”,

por lo tanto, en la fórmula molecular, el calcio no presentará subíndice y el potasio

presentará subíndice 2. La fórmula molecular del compuesto es: K2CaH2Si2O7

40


1.- Nombre los siguientes compuestos

a. Al(HCO3)3

b. Cu2HPO4

c. Au(HSO4)3

d. K2NaHP2O7

e. CaLiHB2O5


a. Silicato monoácido de calcio

b. Piroarseniato diácido doble de cesio y cobre.

c. Antimoniato monoácido doble de litio y sodio

d. Fosfato monoácido de potasio

e. Piroborato monoácido doble de dipotasio y sodio

SALES HIDRATADAS

Las sales hidratadas son sales (simples, dobles o ácidas) que contienen unidas a su

estructura moléculas de agua, las cuales son necesarias para formar cristales de sal; a

estas moléculas de agua se les llaman agua de cristalización. El número de moléculas

de agua en el cristal se determinan experimentalmente.

NOMENCLATURA DE LAS SALES HIDRATADAS

Las sales hidratadas: simples, dobles y ácidas, se nombran utilizando las reglas

establecidas para cada una de ellas y luego el prefijo: mono, di, tri, etc., de acuerdo al

número de moléculas de agua que posea la sal, seguida de la palabra hidratada.

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: CaHPO4 . 3H2O

Esta es una sal ácida hidratada con tres moléculas de agua.

El nombre de la sal hidratada es: FOSFATO MONOÁCIDO DE CALCIO

TRIHIDRATADA.

41

Ejemplo

Nombre el siguiente compuesto: MgSO4 . 5H2O

Esta es una sal simple que contiene unidas a su estructura molecular cinco moléculas de

agua.

El nombre de la sal hidratada es: SULFATO DE MAGNESIO

PENTAHIDRATADA.

FORMULACIÓN DE LAS SALES HIDRATADAS

Las sales hidratadas: simples, dobles y ácidas, se formulan utilizando las reglas

establecidas para cada una de ellas y luego se le agregan el número de moléculas de

agua de acuerdo al prefijo que presente la palabra “hidratada”

Ejemplo

Formule el siguiente compuesto: Silicato doble de calcio y dilitio tetrahidratada

El anión es el silicato (SiO44-

). El catión calcio no posee prefijo y el ion Litio tiene el

prefijo di, por tanto, el calcio no presentará subíndice y el Litio presentará subíndice 2.

Se le agregan cuatro moléculas de agua.

La fórmula del compuesto es: CaLi2SiO4. 4H2O

Ejemplo


Piroborato monoácido doble de estaño y potasio dihidratada.

El radical ácido es el piroborato monoácido (HB2O53-

), el cual posee tres cargas

negativas.

Los cationes no poseen prefijos, por tanto, los cationes no presentarán subíndices en la

fórmula molecular. Se le agregan dos moléculas de agua.

La fórmula del compuesto es: SnKHB2O5 . 2H2O

42


1.- Nombre los siguientes compuesto

a. Na2SO4 • 3H2O

b. Ca3(HP2O7)2 • 5H2O

c. CaK2SiO4 • H2O

d. Na2K2P2O5 • 3H2O


a. Pirosilicato diácido doble de dicesio y dilitio pentahidratada

b. Fosfato cuproso dihidratada

c. Piroborato monoácido doble de litio y dipotasio monohidratada

d. Arsenito monoácido de calcio heptahidratada.

43

RESPUESTAS A LOS EJERCICIOS PROPUESTOS

Ejercicio 1:

a.- ClO4- A f.- HPO4

2- A k.- Sb

3+ C

b.- K+ C g.- Ca

2+ C l.- HF N

c.- C2O42-

A h.- NaOH N m.- ClO- A

d.- Li+ C i.- AsO4

3- A n.- Pb

4+ C

e.- H2SO4 N J.- NH4+

C ñ.- CN- A

Ejercicio 2:

1.-

ANION IONES DE

HIDROGENO

FÓRMULA

MOLECULAR

S2-

SULFURO H2S

SiO44-

SILICATO H4SiO4

PO33-

FOSFITO H3PO4

2.-

FORMULA DEL ACIDO NOMBRE EL ANION NOMBRE DEL ACIDO

H2SO3 SULFITO ACIDO SULFUROSO

HClO HIPOCLORITO ACIDO HIPOCLOROSO

HF FLUORURO ACIDO FLUORHIDRICO

H3PO3 FOSFITO ACIDO FOSFOROSO

3.-

NOMBRE DEL ACIDO NOMBRE EL ANION FÓRMULA DEL ACIDO

Acido crómico CROMATO H2CrO4

Acido sulfhídrico SULFURO H2S

Acido nitroso NITRITO HNO2

Acido perclórico PERCLORATO HClO4

Acido clorhídrico CLORURO HCl

Acido silicico SILICATO H4SiO4

Ejercicios 3:

1.- H3PO4 X H3BO3 X H4SiO4 X

2.- H3SbO3 = HSbO2 H3BO3 = HBO2 H4SiO4 = H2SiO3 H3PO4 = HPO3

3.- a.- Ácido meta fosfórico = HPO3

b.- Ácido meta antimonioso= HSbO2

c.- Ácido meta bórico= HBO2

d.- Ácido meta fosforoso = HPO2

44


e. HAsO3 = Acido meta arsénico

f. HBO2 = Acido meta bórico

g. HSbO3 = Acido meta antimónico

h. HPO2 = Acido meta fosforoso

Ejercicios 4

1.- H3PO4 X H2SO4 X

2.- H3AsO3 = H4As2O5 H2SO3 = H2S2O5 H4SiO4 = H6Si2O7 H3PO4 = H4P2O7


a. Ácido piro fosfórico = H4P2O7

b. Ácido piro antimonioso= H4Sb2O5

c. Ácido piro bórico = H4B2O5

d. Ácido piro fosforoso = H4P2O5


a. H2Cr2O7 = Acido pirocrómico o ácido dicrómico

b. H2S2O7 = Acido piro sulfúrico

c. H4Sb2O5 =Acido piro antimonioso

d. H6Si2O7 = Acido pirosilícico

Ejercicios 5:

1.- H3SbO3 X H2SO3 X H4SiO4 X H3PO4 X H3BO3 X H2SO4 X

2.- H3SbO3 = 2 H2SO3 =1 H4SiO4 = 3 H3PO4 = 2 H3BO3 =2 H2CO3 =1 H2S = 1

H2SO4 =1

3.- a.- H4P2O5 (H3P2O5-= pirofosfito triácido, H2P2O5

= = pirofosfito diacido,

HP2O53-

= pirofosfiro monoácido)

b.- H6Si2O7 (H5Si2O7- = pirosilicato pentacido, H4Si2O7

= = pirosilicato tetracido,

H3Si2O73-

= pirosilicato triácido, H2Si2O74-

= pirosilicato diácido, HSi2O75-

=

pirosilicato monoacido)

c.- H2SO4 (HSO4- = sulfato ácido)

d.- H4B2O5 (H3B2O5- = piroborato triácido, H2B2O5

= = piroborato diácido,

HB2O53-

= piroborato monoácido).

Ejercicios 6:


a. Sb2O3 = Trióxido de diantimonio o Anhídrido antimonioso

b. SO3 = Trióxido de azufre o Anhídrido sulfúrico

c. SiO2 = Dióxido de silicio o Anhídrido silicico

d. P2O5 = Pentóxido de di fósforo o Anhídrido fosfórico

e. B2O3 = Trióxido de di boro o Anhídrido bórico

f. CO2 = Dióxido de carbono o Anhídrido carbónico

g. SO2 = Dióxido de azufre o Anhídrido sulfuroso

2.- Formule los siguientes compuestos.

a. Anhídridos nítrico = N2O5

b. Anhídrido crómico = CrO3

c. Anhídrido fosforoso = P2O3

d. Anhídrido arsénico = As2O5

e. Anhídrido nitroso = N2O3

f. Anhídrido antimónico = Sb2O5

45

g. Anhídrido perclórico = Cl2O7

Ejercicios 7:

1.- Fe2+

= 2 Al3+

= 3 Cu +

= 1 Sn4+

= 4 Mg 2+

= 2

2.- Li+ = LiOH Sr

2+ = Sr(OH)2

Pb4+

= Pb(OH)4 Ni 3+

= Ni(OH)3

Au3+

= Au(OH)3

Ba2+

= Ba(OH)2

3.-

a. Ba(OH)2 = Hidróxido de bario

b. Pb(OH)4 = Hidróxido de Plomo (IV) o plúmbico

c. Sr(OH)2 = Hidróxido de estroncio.

d. Au(OH)3 = Hidróxido de Oro (III) o áurico

e. Ca(OH)2 = Hidróxido de calcio.

f. NaOH = Hidróxido de sodio.

4.-

a. Hidróxido de litio = LiOH

b. Hidróxido ferroso = Fe(OH)2

c. Hidróxido mangánico = Mn(OH)3

d. Hidróxido de magnesio = Mg(OH)2

Ejercicio 8:

1.-

a. Ca2+

+ O= ---------- CaO

b. Pb4+

+ O= --------- PbO2

c. Cu+ + O

= --------- Cu2O

d. Al3+

+ O = --------- Al2O3

e. Mg2+

+ O= --------- MgO

2.-

a. BaO = Oxido de bario

b. MgO = Oxido de magnesio.

c. Fe2O3 = Oxido férrico o de hierro (III)

d. SnO2 = Oxido estannico o de estaño (IV)

e. Li2O = Oxido de litio.

f. Al2O3 = Oxido de aluminio.

3.-

a. óxido de estroncio = SrO

b. óxido ferroso = FeO

c. óxido de cesio = Cs2O

d. óxido manganoso = MnO

e. óxido cuproso = Cu2O

Ejercicio 9.

1.-

a. CaSO4 = Sulfato de calcio

b. Sn3(AsO3)2 = Arseniato de estaño (II) o estannoso.

c. AlPO4 = Fosfato de aluminio.

d. Fe2P2O7 = Pirofosfato ferroso o hierro (II).

e. PbSiO4 = Silicato de plomo (IV) o plumbico.

2.-

a. Fosfato de magnesio = Mg3(PO4)2

b. Carbonato de aluminio = Al2(CO3)3

46

c. Silicato estannoso = Sn2SiO4

d. Arsenito de potasio = K3AsO3

e. Cromato áurico = Au2(CrO4)3

Ejercicio 10:

1.-

a. CaNaSbO3 = Antimonito doble de calcio y sodio.

b. Na2Cs2SiO4 = Silicato doble de dicesio y disodio.

c. Na3LiP2O5 = Pirofosfito doble de litio y trisodio.

d. CaK4Si2O7 = Pirosilicato doble de calcio y tetrapotasio

2.-

a. Borato doble de potasio y disodio = Na2KBO3

b. Silicato doble de cesio y trilitio = Li3CsSiO4

c. Piroantimonito doble de calcio y disodio = CaNa2(Sb2O5)2

d. Sulfato doble de litio y sodio = NaLiSO4

Ejercicio 11:

1.-

a. Al(HCO3)3 = Carbonato ácido de aluminio.

b. Cu2HPO4 = Fosfato monoácido cuproso o cobre(I).

c. Au(HSO4)3 = Sulfato ácido áurico o de oro (III)

d. K2NaHP2O7 = Pirofosfato monoácido doble de dipotasio y sodio.

e. CaLiHB2O5 = Piroborato monoácido doble de calcio y litio.

2.-

a. Silicato monoácido de calcio = Ca3(HSiO4)2

b. Piroarseniato diácido doble de cesio y cobre = CuCsH2As2O7

c. Antimoniato monoácido doble de litio y sodio = LiNaHSbO4

d. Fosfato monoácido de potasio = K2HPO4

e. Piroborato monoácido doble de dipotasio y sodio = K2NaHB2O5

Ejercicios 12:

1.- Nombre los siguientes compuesto

a. Na2SO4 • 3H2O = Sulfato de sodio trihidratada.

b. Ca3(HP2O7)2 • 5H2O = Pirofosfato monoácido de calcio pentahidratada.

c. CaK2SiO4 • H2O = Silicato doble de calcio y dipotasio monohidratada.

d. Na2K2P2O5 • 3H2O = Pirofosfito doble de dipotasio y disodio trihidratada.

2.-

a. Pirosilicato diácido doble de dicesio y dilitio pentahidratada = Cs2Li2H2Si2O7 .

5H2O

b. Fosfato cuproso dihidratada = Cu3PO4 . 2H2O

c. Piroborato monoácido doble de litio y dipotasio monohidratada = LiK2HB2O5 .

H2O

d. Arsenito monoácido de calcio heptahidratada. = CaHAsO3. 7H2O

47

RESUMEN

SUSTANCIAS QUIMICAS

NEUTRAS IONES

SIN CARGA ELECTRICA CON CARGA ELECTRICA

NEGATIVA POSITIVA

ANIONES CATIONES

+ ? H+

+?OH-

? H2O

? H+

? H2O

OXIDOS ÁCIDOS

O ANHÍDRIDOS

ÁCIDOS

RADICALES

ACIDOS

HIDROXIDOS

O BASES

OXIDOS BÁSICOS

O METÁLICOS

SALES

SIMPLES

ACIDA

S

HIDRATADAS

DOBLES

48

BIBLIOGRAFÍA

1. Cavanilla, José. 1986. LAS FÓRMULAS QUIMICAMENTE TUYAS. Editorial

Dossat. España.

2. Whitten, K y Gayle, K. QUÍMICA GENERAL. Editorial Mc Graw hill.

México.

49

TABLA I

SIMBOLOS Y NOMBRES DE ALGUNOS

ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA.

NOMBRE SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO

Aluminio Al Hidrógeno H

Antimonio Sb Hierro Fe

Arsénico As Iodo I

Azufre S Litio Li

Bario Ba Magnesio Mg

Berilio Be Manganeso Mn

Bismuto Bi Mercurio Hg

Boro B Molibdeno Mo

Bromo Br Níquel Ni

Cadmio Cd Nitrógeno N

Calcio Ca Oro Au

Carbono C Oxígeno O

Cerio Ce Plata Ag

Cesio Cs Platino Pt

Cinc Zn Plomo Pb

Cloro Cl Potasio K

Cobalto Co Radio Ra

Cobre Cu Rubidio Rb

Cromo Cr Selenio Se

Estaño Sn Silicio Si

Estroncio Sr Sodio Na

Fluor F Tecnesio Tc

Fósforo P Teluro Te

Francio Fr Uranio U

50

TABLA II

FÓRMULAS Y NOMBRES DE ALGUNOS CATIONES

FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE

Ag+ Ión plata (argéntico) Hg

+ Ión mercurioso

Al3+

Ión aluminio (alumínico) Hg2+

Ión mercúrico

As3+

Ión arsenioso K+ Ión potasio(potásico)

As5+

Ión arsénico Li+ Ión litio(lítico)

Au+ Ión auroso Mg

2+ Ión magnesio(magnésico)

Au3+

Ión áurico Mn2+

Ión manganoso

Ba2+

Ión bario (bárico) Mn3+

Ión mangánico

Bi3+

Ión bismuto (bismútico) Na+ Ión sodio(sódico)

Ca

2+ Ión calcio (cálcico) NH4

+ Ión amonio

Cd2+

Ión cadmio (cádmico) Ni2+

Ión niqueloso

Co2+

Ión cobaltoso Ni3+

Ión niquélico

Co3+

Ión cobáltico Pb2+

Ión plumboso

Cr2+

Ión cromoso Pb4+

Ión plúmbico

Cr3+

Ión crómico Sb3+

Ión antimonioso

Cs+ Ión Cesio (césico) Sb

5+ Ión antimónico

Cu+ Ión cuproso Sn

2+ Ión estannoso

Cu2+

Ión cúprico Sn4+

Ión estánnico

Fe2+

Ión ferroso Sr2+

Ión estroncio(estróncico)

Fe3+

Ión férrico Zn2+

Ión cinc (cíncico)

51

TABLA III

FÓRMULAS Y NOMBRES DE LOS PRINCIPALES ANIONES.

FÓRMULA

NOMBRE

FÓRMULA

NOMBRE

F - Ión Fluoruro ClO

- Ión Hipoclorito

Cl - Ión Cloruro ClO2

- Ión Clorito

Br - Ión Bromuro ClO3

- Ión Clorato

I - Ión Yoduro ClO4

- Ión Perclorato

S-2

Ión Sulfuro PO3-3

Ión Fosfito

CN - Ión Cianuro PO4

-3 Ión Fosfato

CH3-COO- Acetato AsO3

-3 Ión Arsenito

C2O42-

Oxalato AsO4-3

Ión Arseniato

CrO4-2

Ión Cromato SbO3-3

Ión Antimonito

Cr2O7-2

Ión Dicromato SbO4-3

Ión Antimoniato

MnO4- Ión Permanganato BO3

-3 Ión Borato

SO3-2

Ión Sulfito NO2- Ión Nitrito

SO4-2

Ión Sulfato NO3- Ión Nitrato

CO3-2

Ión Carbonato SiO4-4

Ión Silicato

Formulación y Nomenclatura de compuestos inorgánicos

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