NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Bloque 6

Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos

inorgánicos• El lenguaje de los alquimistas, originó una

multitud de sinónimos que dificultaba el estudio de la química, los químicos de mediados del siglo XVIII, como Bergman, Morveau, Berthelot y Berzeliuz entre otros, establecieron una nomenclatura química que les permitiera una mejor comunicación.

Lenguaje de la química

• Símbolos y formulas químicas. En la actualidad existen 118 elementos

químicos por lo que es conveniente representarlos por medio de símbolos para que permitan la comunicación con toda la comunidad científica. Dentro de los primeros símbolos tenemos los símbolos de los alquimistas y los símbolos de Dalton.

Antiguos símbolos químicos

Símbolos de los alquimistas Símbolos de Dalton

EN 1814 J.J.BERZELIUS ( SUECO)

PROPUSO REPRESENTAR A LOS ELEMENTOS POR MEDIO DE LETRAS

La IUPAC

• Propuso los símbolos se escribieran con 1, 2 o 3 letras ejemplo:

• N nitrógeno• Ca Calcio• Unq unnilquadium Los nombres de los elementos pueden

cambiar de un idioma a otro pero los símbolos son universales.

Procedencia de los nombres de algunos elementos químicos. Procedencia de los nombres de algunos elementos químicos.

Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:

Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata. Uranio (U): del planeta Urano. Neptunio (Np): del planeta Neptuno. Plutonio (Pu): del planeta Plutón. Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. (¿Sabíais que el cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores?). Titanio(Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.

Nombres de lugares y similares:

Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia). Scandio (Sc) Scandia, Escandinavia ( por cierto, Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava). Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre. Galio (Ga): de Gallia, Francia. Germanio(Ge): de Germania, Alemania. Selenio (Se):de Selene, la Luna. Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia. Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia. Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia. Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia. Europio (Eu): de Europa. Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo. Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia. (¿Pero porqué Tm?) Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans. Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague. Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie Curie (polaca) codescubridora del elemento junto con su marido Pierre. Francio (Fr): de Francia. Americio (Am): de América. Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.

Nombres que hacen referencia a propiedades:

Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde. Hidrógneno (H): engendrador de agua. Nitrógeno (N). engendrador de nitratos (nitrum) Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys) Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso). Argón (Ar) argos, inactivo. (Ya sabes, los gases nobles son poco reactivos). Cromo (Cr): del griego chroma, color. Manganeso (Mg): de magnes, magnético. Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste. Zinc (Zn): del aleman zink, que significa origen oscuro. Arsenico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum). Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado. Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso (a la llama). Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado. Yodo (I): del griego iodes, violeta. Indio (In): debido al color indigo (anil) que se observa en su espectro. Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste. Disprosio (Dy): del griego dysprositos, volverse duro. (Si alguien conoce la razón que me lo haga saber). Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4). Iridio (Ir): de arco iris. El platino (Pt) en estado metálico es blanquecino y medianamente similar a la plata (aunque mucho menos maleable que esta), por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición por Sudamérica lo llamó "platina", lo que quiere decir más o menos "parecido a la plata". Se describe en un obra: "Relación Histórica del viaje a la América Meridional" (Madrid,1748) como sigue:

Nombres de científicos:

Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie. Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein. Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi. Mendelevio (Md): En honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev precursor de la actual tabla periódica. Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel. Lawrencio (Lr): en honor de E.O. Lawrence. Unnilquadium (Unq): Unnilquadium significa 104 (su número atómico) en latín. Los soviéticos propusieron el nombre de Kurchatovium (Ku) en honor de Igor V. Kurchatov, mientras que los estadounidenses preferían el nombre de Rutherfordium (Rf) en honor de Ernest Rutherford. La IUPAC le asignó este nombre temporal en 1980. Unnilpentium (Unp): en latín unnilpentium equivale a 105 (su número atómico). La IUPAC estableció este nombre frente a las propuestas estadounidenses de llamarlo Hahnio (Ha) en honor de Otto Hahn y de los soviéticos de llamarlo Nielsbohrium en honor de Niels Bohr. (Desde hace un tiempo, la IUPAC utiliza este sistema de nomenclatura para los elementos a partir del 104, hasta que se decida cuales van a ser los nombres definitivos). Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin. Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski).

Número de oxidación

• El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo de un elemento en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones.

• Será negativo cuando el átomo gane electrones.

REGLAS PARA ASIGNAR VALENCIA O NÚMERO DE OXIDACIÓN

• 1.- TODOS LOS ELEMENTOS SIN COMBINAR TIENE VALENCIA CERO

EJEMPLOS : Na0, K0, Ca0, Ba0, Fe0

• 2.- LA VALENCIA DEL OXÍGENO ES (-2)EXCEPTO CUANDO FORMA PEROXIDOS (-1)

• 3.- EL HIDRÓGENO TIENE VALENCIA (+1) EXCEPTO EN HIDRUROS (-1)

• 4.- LOS METALES DEL GRUPO IA Y IIA TIENEN VALENCIA +1 Y +2 RESPECTIVAMENTE.

La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto debe ser cero

• Ejemplos:

• KMnO4 K+1 Mn +7 O4-2

IÓN• SUSTANCIA QUE HA PERDIDO O HA GANADO

ELECTRONES

• SI PIERDE SE CONVIERTE EN CATIÒN

• SI GANA SE CONVIERTE EN ANIÒN

IONES

MONOATÓMICOS POLIATÓMICOS

MONOATÒMICOS • SON AQUELLOS QUE ESTAN

FORMADOS POR UN SOLO ÀTOMO:• K+1, Na+1 , Cl-1 , S-2

POLIATÒMICOS

• SON AQUELLOS QUE ESTAN FORMADOS POR 2 Ò MAS ÀTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS• SO4

-2 , NO3-1 , NH4

+1

LOS IONES MONOATOMICOS PUEDEN TENERVARIAS VALENCIAS

NOMENCLATURA COMÚN

• SI TIENE LA MENOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “OSO”

• SI TIENE LA MAYOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “ICO”

• EJEMPLO: Cu+1 / Cu+2

• Cu+1 IÒN CUPROSO Cu+2 IÒN CUPRÌCO

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÀTICA

• SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS ÈSTA SE ESCRIBE CON NÙMERO ROMANO

• POR EJEMPLO EL CASO ANTERIOR• Cu+1 / Cu+2

• Cu+1 IÒN COBRE I , Cu+2 IÒN COBRE II

• NOTA: SOLO SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS, DE LO CONTRARIO SOLO SE ESCRIBE EL NOMBRE DEL ELEMENTO

TIPS PARA MEMORIZAR LOS NOMBRES DE LOS IONES

• LOS ANIONES MONOATÓMICOS TIENEN TERMINACIÓN URO

• EJEMPLO: Cl-1 IÓN CLORURO F-1 IÓN FLUORURO N-3 IÓN NITRURO I-1 IÓN IODURO

LOS IONES CON SUFIJO ATO E ITO

• INDICAN QUE CONTIENEN OXÍGENO

• MAS ÁTOMOS DE OXÍGENO ATO• MENOS ÁTOMOS DE OXÍGENO ITO

SO4-2 IÓN SULFATO

SO3-2 IÓN SULFITO

EL PREFIJO BI SIGNIFICA ÁCIDO

• HCO3 -1 IÓN BICARBONATO

• HSO4-1 IÓN BISULFATO

EL PREFIJO PER ME INDICA QUE TIENE UN OXÍGENO MAS QUE EL ATO

• ClO3-1 IÓN CLORATO

• ClO4-1 IÓN PERCLORATO

EL PREFIJO HIPO ME INDICA QUE TIENE UN OXÍGENO MENOS QUE EL ITO

• ClO2-1 IÓN CLORITO

• ClO-1 IÓN HIPOCLORITO

FÓRMULA QUÍMICA

• ES UNA COMBINACIÓN DE SÍMBOLOS QUE REPRESENTAN LA COMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO

• H2SO4 COMP: 2 ÁTOMOS DE H

1 ÁTOMO DE AZUFRE 4 ÁTOMOS DE OXÍGENO

• EL SUBINDICE ME INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO

• Y EL COEFICIENTE ME INDICA EL NÚMERO DE MOLÉCULAS.

3 H2O

• COEFICIENTE SUBINDICE

PARA ESCRIBIR UNA FÓRMULA

• PRIMERO SE ESCRIBE EL CATIÓN Y DESPUES EL ANIÓN

• NaCl KI CuO FeI3

SI TENEMOS DOS IONES MONOATÓMICOS CON IGUAL CARGA PERO DIFERENTE SIGNO.

• SIMPLEMENTE SE ESCRIBEN TAL CUAL: EJEMPLO

• NaCl MgO FeO CuS

SI LOS IONES MONOATOMICOS TIENEN CARGA DISTINTA ESTAS SE CRUZAN Y SE COLOCAN COMO

SUBINDICES

(SIN EL SIGNO) EJEMPLO:

CUANDO PONER UN PARÉNTESIS?

• EL PARÉNTESIS SE USA CUANDO TENEMOS QUE COLOCAR UN SUBINDICE DE 2 O MAYOR A UN IÓN POLIATOMICO. EJEMPLO:

• Fe+3 SO4-2

Fe2 (SO4)3

LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE PUEDEN CLASIFICAR

SEGÚN:

LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE PUEDEN CLASIFICAR

SEGÚN:

EL No. DE

ELEMENTOS

SU FUNCIÓN

QUÍMICA

SEGÚN EL NÚMERO DE ELEMENTOS

• 2 ELEMENTOS

• NaCl, H2

O, KIBINARIOS

• 3 ELEMENTOS

• NaOH, H2

SO4

TERNARIOS

• 4 ELEMENTOS

• NaHCO3

, KHSO4

POLIATÓMICOS

SEGÚN LA FUNCIÓN QUÍMICA

ACIDOS BASES

O

HIDRÓXIDOS

SALES OXIDOS HIDRUROS

ÓXIDOS

ÓXIDOS BÁSICOS

METAL + OXÍGENO

ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL +

OXÍGENO

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS

• SE ESCRIBEN LAS PALABRAS “ ÓXIDO DE” SEGUIDO DEL NOMBRE DEL CATIÓN.

Fe2O3 ÓXIDO DE FIERRO III

ÓXIDO FÉRRICO

ÓXIDOS BASICOS O METALICOS

Ejemplo Nomenc. IUPAC Nomenc. COMÚN.

K2O óxido de potasio óxido potásico

Fe2O3 óxido de fierro(III) óxido férrico

FeO óxido fierro(II) óxido ferroso

SnO2 óxido de estaño (IV) óxido estánnico

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ACIDOS.

• SE IDENTIFICA LA CANTIDAD DE OXÍGENOS Y SE EMPLEAN PREFIJOS QUE INDIQUEN LA CANTIDAD DE ÉSTOS.

MONO 1 ODI 2 OTRI 3 OTETRA 4 OPENTA 5 O

• SI EL NO METAL TIENE VARIOS ÁTOMOS TAMBIEN SE UTILIZAN LOS MISMOS PREFIJOS.

• Cl2O5 PENTAÓXIDO DE DICLORO

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS

Ejemplo Nomenc. IUPAC.

F2O monóxido de diflúor

SO3 trióxido de azufre

Cl2O7 heptóxido de dicloro

HIDRUROS METÁLICOS

• SON LA COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO EN SU FORMA DE ANIÓN CON UN ION METÁLICO.

• SON BINARIOS• PARA NOMBRAR ESTOS

COMPUESTOS SE ANTEPONEN LAS PALABRAS “HIDRURO DE” SEGUIDO DEL NOMBRE DEL IÓN METÁLICO EJEMPLO:

• Na H hidruro de sodio

• Ca H2 hidruro de

calcio

• Mg H2 hidruro de

magnesio

ÁCIDOS

• SON SUSTANCIAS QUE TIENEN COMO IÓN CARACTERÍSTICO AL IÓN H1+ EL CUAL LIBERAN AL DISOLVERSE EN AGUA, TIENEN SABOR AGRIO.

ACIDOS

HIDRÁCIDOS

( NO CONTIENEN OXÍGENO)

OXIACIDOS

( CONTIENEN OXÍGENO)

HIDRÁCIDOS

• SON BINARIOS

• SE NOMBRAN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN URO DEL ANIÓN POR HÍDRICO

Y ANTEPONIENDO LA PALABRA ÁCIDO.

HF AC. FLUORHÍDRICO

HCl AC CLORHÍDRICO

HBr AC. BROMHÍDRICO

HI AC . IODHÍDRICO

H2S AC. SULFHÍDRICO

OXIACIDOS

• SON TERNARIOS

• PARA NOMBRARLOS SE ESCRIBE LA PALABRA ACIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL ANIÓN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN

ATO X ICO ITO X OSO

HNO3AC. NÍTRICO HNO2

AC. NITROSO

H2SO4 AC. SULFÚRICO

H2SO3 AC. SULFUROSO

HClO AC. HIPOCLOROSO HClO2 AC.

CLOROSO

HClO3AC. CLÓRICO HClO4 AC.

PERCLÓRICO

SALES

• SON SUSTANCIAS FORMADAS POR UN CATIÓN + UN ANIÓN SE FORMAN POR LA SUSTITUCIÓN DE LOS IONES HIDRÓGENO DE UN ÁCIDO POR METALES.

• CATIÓN+ ANIÓN

SALES

• SALES NEUTRAS.- SE SUSTITUYEN TOTALMENTE TODOS LOS HIDRÓGENOS DEL ACIDO POR METALES.

• SALES ACIDAS.- SE SUSTITUYEN PARCIALMENTE LOS IONES HIDRÓGENO DE UN ACIDO POR METALES.

SALES NEUTRAS

SAL NOM. COMÚN NOM .IUPAC

CaF2FLUORURO DE CALCIO

FLUORURO DE CALCIO

FeCl3CLORURO FÉRRICO

CLORURO DE FIERRO III

NaCl CLORURO DE SODIO

CLORURO DE SODIO

SALES ACIDASFÓRMULA NOM . COMÚN NOM. IUPAC

NaHCO3 BICARBONATO DE SODIO

CARBONATO MONOACIDO DE SODIO

KHSO4 BISULFATO DE POTASIO

SULFATO MONOACIDO DE POTASIO

NaH2PO4 BIFOSFATO DE SODIO

FOSFATO DIACIDO DE SODIO

BASES O HIDRÓXIDOS • SON TERNARIOS

• SON SUSTANCIAS QUE SE CARACTERIZAN POR TENER UN ION OH- UNIDO A UN IÓN METÁLICO.

• SE NOMBRAN ESCRIBIENDO LAS PALABRAS “ HIDRÓXIDO DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL CATIÓN

EJEMPLOS BASE NOM . COMÚN NOM. IUPAC

NaOH HIDRÓXIDO DE SODIO HIDRÓXIDO DE SODIO

Fe (OH)3HIDRÓXIDO FÉRRICO HIDRÓXIDO DE FIERRO III

Ca( OH) 2HIDRÓXIDO DE CALCIO HIDRÓXIDO DE CALCIO

CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO HIDRÓXIDO DE COBRE I