DRA.ECH.T.

Teoría de Arrhenius(1884)

• Acido..- Es toda sustancia que contiene hidrógeno en su estructura y que en solución acuosa libera iones H+.

• Base.- Es toda sustancia que contiene al grupo hidroxilo en su estructura y que en

• solución acuosa libera iones OH-

Teoría de Bronsted-Lowry(1923)

• Acido.- Es toda sustancia formada por moléculas ó iones que donan protones.:H Cl = H+ Cl-

• Base.- Es toda sustancia formada por moléculas aceptoras de protones.:Nh3 + H+ = NH4+

Teoría de Lewis(1923).

• Acido.- Sustancia que contiene un ión ó molécula capaz de aceptar un par de electrones de otra especie química, para formar un enlace covalente.

• Base.- Sustancia que contiene un ión ó molécula en el que existe uno ó más pares de electrones exteriores, que pueden formar un enlace covalente con el otro ión ó molécula.

Definición

Utilizando la definición más simple

Un ácido se define como una sustancia que libera protones o iones (H+) hidrógeno mientras que..

una base es sencillamente definida como una sustancia que acepta protones o H+

Los H+ son capaces de

reaccionar con las partes (-)

debemos mantenerlo en

forma estable, para el

normal funcionamiento de la

célula.

Pequeñas fluctuaciones de

su concentración producen

importantes consecuencias

en la actividad de las

enzimas celulares.

Estado Iónico de las Enzimas.

Transporte de oxígeno en sangre.

Distribución de otros iones.

Reduce la eficacia de hormonas.

Grado de fijación a proteínas

plasmáticas.

Fijación de iones calcio a proteínas

plasmáticas.

DIETA RIÑON

Dieta : Ingresa 1 mEq de H+/Kg./día

(SO, PO, ácidos orgánicos)

Metabolismo: Genera 13,000 a 15,000 mMoles

de CO2

Riñón : Elimina 1 mEq de H+/Kg./día

Pulmón : Elimina 13,000 a 15,000 mMol de

CO2 /día (regulado por el S.N.C.)

METABOLISMO PULMON

La Concentración de iones

Determina el estado ácido base en la

sangre y en todo el organismo

Ingresos Eliminación

La Concentración de iones hidrógeno

[ H+ ] = H+: ( N=40 nMol / L)

Equilibrio

EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Á

c

i

d

o

s

B

a

s

e

s

PH adecuado

El balance se produce entre los factores que lo aumentan (dieta,

metabolismo), los que lo eliminan (riñón, pulmón) y los que tratan

de estabilizarlo en forma rápida (buffer)

EQUILIBRIO ACIDO -BASE

COMPORTAMIENTO DEL H+

Extracelular

Complejos Orgánicos

de Na y K de pequeño

Grado de disociación

H H

H

H Aumento de

los

Fosfatos

ácidos

Aumento del

ácido Carbónico

Fijación de H

por Proteínas

y Hemoglobina

H

Intracelular

La escala de pH

Las siglas pH se deben al químico SORENSEN que las introdujo en 1909, correspondiendo al término “Potencial de Hidrógeno”.

Se define como: el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.

-8

Ej.: Sí en una solución, la concentración molar de iones H+ es 10 se podrá calcular :

-8

pH= -Log (10 )

pH = - (-8)

pH = 8

Son sustancias que equilibran en primera instancia los disturbios ácido-base

actuando como ácido o como base

Generalmente están conformados por la asociación de una base con un ácido.

Cada buffer tiene una constante de disociación llamada pk.

Los buffers más importantes son:

Bicarbonato / Acido carbónico ( HCO3 / H2CO3 )

Fosfato

Ion proteinato

Hemoglobina

De estos el más importantes es el HCO3 / H2CO3 ya que tiene un pk = 6.1 cercano

al valor normal del pH que es de 7.40. Además existen grandes reservas y es

altamente difusible a través de todas las membranas y compartimentos, lo que

hace considerarlo como el buffer ideal y modelo de estudio.

HCO3 Bicarbonato

Buffer =

H2CO3 Acido Carbónico

H2CO3 = 40 x 0.03 24 pH = 6.1 + log ------ 1.2

pH = 6.1 + 1.3

24 ----- 1.2

= 20 ---- 1

(log20 = 1.3)

Ecuación de Henderson-Hasselbach

PH = PK + log HCO3

---------

H2CO3

H2CO3 = 1.2 mEq

PH = 7.4

PH = PK + log HCO3

---------

H2CO3

PH = HCO3

---------

PCO2

PH = 20/1

pH 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8

H+ 158 126 100 79 63 50 40 32 25 20 16

Eliminación de H+: EN PULMÓN

Na+

HCO3-

H2CO3 H2CO3

CO2

H2O

HCO3 Na+

H+

Anhidrasa Carbónica

FILTRADO CELDA TUBULAR REABSORBANTE

EQUILIBRIO ACIDO -BASE

Eliminación de H+: EN RIÑON

pCO2 = 40 4 mmHg > 44 : Acidosis respiratoria

< 36 : Alcalosis respiratoria

HCO3 = 24 2 mEq/L > 26 : Alcalosis metabólica

< 22 : Acidosis metabólica

pH = 7.40 0.04 > 7.44 : Alcalemia

< 7.36 : Acidemia + -

+ -

+ -

Parámetros gasométricos

Acidemia : Una condición de pH reducido en la sangre

Alcalemia : Una condición de pH aumentado en la sangre.

Acidosis : Una condición patológica resultante de acumulación de ácidos en la sangre o pérdida de base desde la sangre.

Alcalosis : Una condición patológica resultante de la acumulación de base o pérdida de ácidos del organismo.

Acidosis metabólica : Pérdida patológica de bases del organismo.

Acidosis respiratoria : Retención patológica de CO2 en el organismo causado por cambios respiratorios.

Alcalosis metabólica : Acumulación patológica de base del organismo.

Alcalosis respiratoria : Disminución patológica de CO2 causada por cambio respiratorio.

DISTURBIO PRIMARIO COMPENSATORIO

Ac. Metabólica

Ac. Respiratoria

Alc. Metabólica

Alc. Respiratoria

HCO3 pCO2

pCO2 HCO3

HCO3 pCO2

pCO2 HCO3

Diagnóstico

En los resultados de AGA , si existen alteraciones ácido-base habrá un disturbio

primario y otro compensatorio. Para tipificarlos basta definir la alteración del CO2

y del HCO3 -, y el que tenga el mismo disturbio que el pH , será el disturbio

primario.

Compensado = pH normal

Descompensado = pH alterado

Ejemplo 1: Valores : pCO2 = 20; HCO3 = 12; pH = 7.32

pCO2 = 20 Alcalosis respiratoria

HCO3 = 12 Acidosis metabólica

pH = 7.32 Acidemia

.: Dx : Acidosis metabólica descompensada

Ejemplo 2: Valores : pCO2 = 25; HCO3 = 19; pH = 7.48

pCO2 = 25 Alcalosis respiratoria

HCO3 = 19 Acidosis metabólica

pH = 7.48 Alcalemia

.: Dx : Alcalosis respiratoria descompensada

Esta es la forma más sencilla de hacer un diagnóstico ácido-base.

Cambios importantes en el pCO2 , con

cambios importantes en el pH , indican

disturbio respiratorio agudo; en cambio,

grandes cambios en el pCO2 con poca

repercusión en el pH , indican un

disturbio crónico.

Ejemplo 1: Si un paciente tiene pCO2 = 70

mmH (si fuera agudo); el pCO2 ha

aumentado en 30. Si por cada 10 mmHg de

aumento el pH disminuye 0.08, el pH será

igual a:

pH calculado = 7.40 - 0.24 = 7.16

pH V = 3 x 0.08 = 0.24

Ejemplo 2: Si la retención de CO2 fuera

crónica y con un pCO2 = 70, el pCO2 ha

aumentado 30 y por cada 10 que aumente, el

pH disminuye 0.03

pH calculado = 7.40 - 0.09 = 7.31

pH V = 3 x 0.03 = 0.09

Agudo

Crónico

(>72 h)

REGLA I (Determinación del pH

calculado)

pH pCO2

10 mmHg 0.08

10 mmHg 0.08

10 mmHg 0.03

10 mmHg 0.03

En caso de disturbios

respiratorios primarios

en la que se quiera

descubrir transtornos

A-B mixto.

Ejemplo 1:

Paciente con EPOC ; pCO2= 60; HCO3= 30; pH= 7.33

Diagnóstico: Acidosis respiratoria descompensada

El HCO3 medido es 13, es decir, menor que el calculado

(18 a 20), por lo tanto existe un déficit de HCO3, o sea

acidosis metabólica.

El diagnóstico será: alcalosis respiratoria + acidosis

metabólica descompensada.

Si no hubiéramos hecho estos cálculos, el diagnóstico

sería sólo el de un disturbio ácido base simple.

Cálculo del HCO3 (Compensatorio)(crónico)

Por c/ 10 mmHg = 3 – 4 mEq de HCO3

pCO2ha en 20 = 6 – 8 mEq de HCO3

+ 6 = 30 mEq de HCO3

HCO3 (calculado) = 24 +

+ 8 = 32 mEq de HCO3

El HCO3 medido = 30 mEq, está dentro del límite

calculado, por lo tanto no hay disturbio mixto, el

diagnóstico sigue siendo acidosis respiratoria

descompensada.

Ejemplo 2: pCO2= 20; HCO3= 13; pH= 7.50

Diagnóstico: Alcalosis respiratoria descompensada

- 4 = 20 mEq

HCO3 (calculado) = 24 +

- 6 = 18 mEq

Regla II: el pCO2 ha disminuido 20 mmHg (Aguda)

Si por cada 10 mmHg que disminuye, el HCO3 disminuye

2 a 3 mEq. El HCO3 debe disminuir = 4 a 6 mEq

REGLA II PCO2 HCO3

Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L

cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L

Crónico

(>72 h)

cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L

cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L

Es el disturbio iniciado por el aumento del pCO2 (hipercapnea

primaria). Produce un incremento secundario de HCO3.

VA : Ventilación Alveolar

Vd : Espacio Muerto

Vt : Volumen tidal

Fr : Frecuencia respiratoria

VCO2

pCO2 = ________

VA

VA = (Vt – Vd) x Fr

Causas de acidosis respiratoria

Se producen fundamentalmente secundarias a hipoventilación

Obstrucción de las vías aéreas

Aspiración de cuerpo extraño o vómito

Laringoespasmo

Broncoespasmo generalizado.EPOC

Sleep Apnea obstructivo

Depresión del centro respiratorio

Anestesia general

Sobredosis de sedantes

Trauma cerebral o infarto

Sleep Apnea central

Catástrofe circulatoria

Paro cardio-pulmonar

Edema pulmonar severo

Ventilación mecánica

Defectos restrictivos

Neumotórax

Hemotórax

Tórax inestable

Neumonitis severa,fibrosis

S.D.R.A.

Defectos neuro-musculares

Sección medular

Botulismo, tétanos

Guillian Barré

Parálisis periódica hipokalémica

Miopatía hipokalémica

Drogas o agentes tóxicos:

Curare, succinilcolina

aminoglicósidos

órganos fosforados

0

+10

+20

+30

+40

+50

-40

-30

-20

-10

0

+5

+10

+15

+20

+25

-20

-15

-10

-5

Escala B Escala A

pCO2 mmHg

BB mEq/l

7.4

7.6

7.2 7.0

Exceso

de Bases

Déficit

de

Bases

B : +2

pH :7.10

pCO2 : 70

Unidades de pH

Acidosis Respiratoria(Normograma de Kitner)

Respuesta fisiológica. La respuesta fisiológica a la acidosis respiratoria incluye :

aumento en la excreción de ácidos renales

la retención de sodio y bicarbonato

hiperventilación.

Si una respuesta compensa la acidosis respiratoria y resulta en su corrección, la acidosis es referida como acidosis respiratoria compensada.

Esta respuesta puede llevar al desarrollo de alcalosis metabólica que compensa la acidosis respiratoria.

Manifestaciones clínicas

Cefalea

Somnolencia

Agitación

Asterixis

Visión borrosa, pudiendo llegar al edema de papila

Coma

PCR

Arritmias

Cardiotoxicidad

Hipoxia :

Disminución del FiO2

Grandes alturas

Disbalance ventilación /

perfusión

Hipotensión

Anemia severa

Causas

Es el disturbio iniciado por una reducción del pCO2 , con disminución secundaria

del HCO3 plasmático. La disminución pCO2 significa hiperventilación.

Enfermedades pulmonares

Enfermedad intersticial

Neumonía

Embolia pulmonar

Edema pulmonar

S.N.C. Mediado por:

Acto voluntario

ACV, infecciones, traumas, tumores

Estimulación farmacológica u

hormonal: salicilatos, dinitrofenol,

nicotina, xantinas, hormonas presoras,

progesterona, medroxiprogesterona

Otras :

Embarazo

Insuficiencia hepática

Septicemia a gram negativos

Ventilación mecánica

Exposición al calor

Recuperación de una acidosis

metabólica

0

+10

+20

+30

+40

+50

-40

-30

-20

-10

0

+5

+10

+15

+20

+25

-20

-15

-10

-5

Escala B Escala A

pCO2 mmHg

BB mEq/l

7.4

7.6

7.2 7.0

Exceso

de Bases

Déficit

de

Bases

B : 0

pH :7.50

pCO2 : 28

Unidades de pH

Alcalosis Respiratoria(Normograma de Kitner)

Respuesta fisiológica. Los riñones responden a la alcalosis

expulsando cantidades aumentadas de bicarbonato bajo las condiciones de una PCO2 disminuida que ocurre durante la alcalosis respiratoria.

En respuesta a la alcalosis el túbulo proximal del riñón disminuye la reabsorción de bicarbonato.

Esta respuesta renal a la alcalosis respiratoria es llamada acidosis metabólica compensatoria.

Parestesias en extremidades

Adormecimiento perioral

Cefalea, confusión

SNC: - Disminuye el flujo sanguíneo cerebral, vasoconstricción cerebral,

disminuye la presión intracerebral,hipoxia cerebral, convulsiones,

Cardiovascular:Taquicárdia,disminuye el volumen de eyección,aumenta el flujo

sanguíneo muscular, disminuye el flujo sanguíneo en piel, aumenta la

resistencia vascular periférica, disminuye la función cardiaca.

Manifestaciones clínicas

CASO 1

Paciente mujer de 70 años ingresa a emergencia por

presentar desde hace 2 dias alza térmica, tos con

expectoración y disnea. Al exámen se le encuentra

síndrome de consolidación , en su gasometría se

evidencia:

PH:7.50, PCO2:20,HCO3:19

1.-¿Que disturbio acido base se encuentra?

PH: Alcalemia

PH=HCO3 = 19

PCO2 20

Alcalosis Respiratoria

REGLA II PCO2 HCO3

Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L

cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L

Crónico

(>72 h)

cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L

cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L

2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?

PH=HCO3 = 18

PCO2 20

Ha disminuído dos veces 10 entonces el HCO3 debe haber disminuído

de 4 a 6 es decir : 24-4= 20 y 24-6= 18

El bicarbonato para compensar debe estar de 18 a 20 y en este caso

Está en 18 , por lo tanto no hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnóstico

Se mantiene : ALCALOSIS RESPIRATORIA

CASO 2

Paciente varón de 70 años, fumador, ingresa por presentar disnea progresiva. Al exámen se le encuentra síndrome obstructivo bronquial crónico , en su gasometría se evidencia:

PH:7.10, PCO2:80,HCO3: 28

1.-¿Que disturbio acido base se encuentra?

PH: Acidemia

PH=HCO3 = 42

PCO2 80

Acidosis Respiratoria

2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?

REGLA II PCO2 HCO3

Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L

cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L

Crónico

(>72 h)

cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L

cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L

PH=HCO3 = 42

PCO2 80

El CO2 ha aumentado cuatro veces 10 entonces el HCO3 debe haber

aumentado

de 12 a16 es decir : 24+12=36 y 24+16= 40

El bicarbonato para compensar debe estar de 36 a 40 y en este caso

Está en 42 ,es decir hay mas bicarbonato del que debería estar, por lo tanto

si hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnóstico

Sería: ACIDOSIS RESPIRATORIA mas ALCALOSIS METABÓLICA