2 clase Equilibrio Acido-Base

Acido fuerte – Base fuerte

Escala de pH y sustancias de uso común

[H3O+] = 1,5 * 10 - 13 pH = 12,82 de : Kw = [H3O+] [HO- ]despejando [HO- ] = Kw como Kw = 1,00 x 10-14 [H3O+] entonces: [HO- ] = 1,00 x 10-14 = 0,067 M. 1,5 * 10 - 13

pOH = 14- pH = 1,18es una disolución básica ya que H3O+ << OH -

1. La concentración de H3O+ en una disolución es de 1,5 * 10 -13 M.

a) Determine la concentración de OH- , el pH y el pOH. b) La disolución ¿es ácida o básica?

2. Determina si las siguientes disoluciones son ácidas (A) o básicas (B) .

Orina humana6,0(A) Blanqueadores amoniacales

11,5(B)

Limón2,3(A) Saliva humana en las comidas

7,2

(B) Pasta de dientes

9,9(B) Leche de vaca

6,4(A)

Plasma sanguíneo

7,4(B) Huevos frescos

7,8(B)

Vinos3,5(A) Agua de mar

8,0(B)

Para algunos productos cotidianos

Producto pH H3O+ OH- pOH

Jugos gástricos 2,0 1*10-2 1*10-12 12

Bebidas Carbonatadas

3 1*10-3 1*10-11 11

Tomates 4,2

Orina humana 6 1*10-2 1*10-12 8,0

Sal de frutas 8,4

Leche de magnesia 3,5

Limpiadores de cañerías

13,5

3. Complete la siguiente tabla

Fuerza de ácidos y bases

Estas especies en disolución acuosa se pueden clasificar en:

AcidosAcidos

FuertesFuertes DébilesDébiles

BasesBases

FuertesFuertes DébilesDébiles

¿Como se mide la Fuerza de ácidos y bases?

Por medio de : La constante de equilibrio. El % de ionización o disociación. Un 100% indica que

el ácido o la base es clasificada como muy fuerte. Bajo un 5% se considera al ácido o la base muy

débil.

Ácidos fuertes:Ácidos fuertes: Se disocian completamente en agua Se disocian completamente en agua..

HCl, HBr, HI, HClOHCl, HBr, HI, HClO33, HNO, HNO33, HClO, HClO44, H, H22SOSO44..

HClHCl(aq)(aq) + H + H22OO(l)(l) HH33OO++ (aq) (aq) + Cl + Cl--(aq)(aq)

Fuerza de los ácidos y las bases

Un Ácido fuerte:

Fuerza de los ácidos y las bases

¿Qué sucede si al agua se le agrega :

Acidos fuertes Acidos fuertes

Fuerza de los ácidos y las bases

1. Se preparan 250 mL de una disolución que contiene 3,97 g de HNO3 . (M.M = 63,0 g/mol) Ka > 1

a) Escribir la ec. Química correspondiente.

b) Identifique los pares ácido-base conjugados

c) Calcular la concentración Molar de H3O+ y OH- .

d) Determinar el pH de la disolución.

Bases fuertes:Bases fuertes: Se disocian completamente en agua Se disocian completamente en agua..

NaOH, LiOH, KOH, RbOH, CsOHNaOH, LiOH, KOH, RbOH, CsOH

Ca(OH)Ca(OH)22, Sr(OH), Sr(OH)22, Ba(OH), Ba(OH)22

NaOHNaOH(aq)(aq) + H + H22OO(l)(l) NaNa++(aq)(aq) + OH + OH--

(aq)(aq)

Fuerza de los ácidos y las bases

Cálculos relacionados con bases fuertes

1. Determine la concentración de H3O+ , OH- , el pH y el pOH de disolución acuosa 0,25 M de las siguientes bases:

a) KOHb) Ca(OH)2

2. Si, El pOH de una disolución acuosa de Ca(OH)2 es 2,5. Determine la concentración

de H3O+ , OH- , el pH de esta disolución.

Equilibrio : acido – base débiles

Para un ácido genérico HA en disolución se produce la reacción reversible HA + H2O A-

(ac) + H3O+ (ac)

la constante Ka de disociación o acidez del ácido vendrá dada por:

Ka = H3O+ eq A- eq

HA eq

Y la expresión del % de ionización es: % = H3O+ eq * 100 HA inicial

Si el ácido es fuerte, su tendencia a ceder

protones desplazará considerablemente el equilibrio hacia la derecha y la disociación será prácticamente total, lo que se reflejará en un valor elevado de Ka.

Sí : Ka >>> 1 Acido fuerte ()

Ka <<< 1 Acido débil ()

[A–] [H+]

[H+][A–]

[HA][HA]

Ácido fuerte           

[HA]

     Ácido débil               

Análogamente se tendrá para una base genérica B:

B + H2O BH+ (ac) + OH- (ac)

la constante de disociación o constante de basicidad será, en este caso

Kb = BH+ eq OH- eq

B eq

Y la expresión del % de ionización es: % = OH- eq * 100 B inicial

Si, la base es fuerte el equilibrio estará desplazado hacia la derecha y, por tanto, mayor será la fuerza de la base o su capacidad para captar protones y convertirse en BH+.

Sí : Kb >>> 1 Base fuerte ()

Kb <<< 1 Base débil ()