8/17/2019 Tarea Gases Ideales BM 2016

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

BALANCES DE MATERIA

 EJERCICIOS DE LEY DE LOS GASES 

 IDEALES 

EQUIPO:

Burgos Cob, Josué Natanael

Cámara Novelo, Mario del Jesús

Carrera: Ingeniería Química Industrial

Grupo: Único

Prof.:IIQ. lores !rén, "uis #lberto

ec$a de entrega% &' de (ebrero del )*&+

Problemas Balance de Materia_ Primer Parcial

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Ejercicio 3.9. El aire comprimido de un tanque a 125 psig se usa para infar una

llanta asta 3! psig" dica llanta tiene un #olumen de 5! $t3 % la temperatura

permanece constante. &'u( #olumen de aire se toma del tanque) &'u(

#olumen es este a presi*n est+ndar)

Ejercicio 3.11.

 ,anques- P/0! mmg

Problemas Balance de Materia_ Primer Parcial

P$3! psig

5! $t3

 ,cte

  5! $t3

125 psig

 ,cte

Pn, dado que ,cte entonces podemos

reescribir-

 , P1V  1

nR1    P2V 2

nR2   la relaci*n de moles que

piden es la misma en ambos casos dado que es lo

que pasa a la llanta del cilindro entonces4

 P1V  1= P2V  2

a 1  677./ psia 8 5! $t3139./ psia

15.99505:07 $t3

;; Para #erano-

2!!! m322.7m

3

 Kgmol  < n#erano <760mmHg

780mmHg  <

315.15 K 

273.15 K   

n#erano /9.7231 =g mol

;; Para in#ierno-

2!!! m322.7m

3

 Kgmol  < nin#ierno <760mmHg

780mmHg  <

235.15 K  

>?>E?@- , A30C?Metano) 2!!!m3

ED?@-

 , 72C 2!!!m3

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Ejercicio 3.12.

Ejercicio 3.13.

Problemas Balance de Materia_ Primer Parcial

Condiciones-

 ,2/3.1535 3!0.15 = 

P2!5 FPa

;;; Calculando moles de elio

3 m322.7m

3

 Kgmol  < nelio <101.3 kPa

205kPa  <

308.15 K 

273.15 K   

nelio !.27!27: =gmol

;;; Gos =g de elio que se necesitan son-

=gelio 67Fg=gmol6 !.27!27:

=gmol!.9:!90515 =g

elio

3m3

;;;; He calienta a 1!! C

a Calcular I?2 que sale del

cilindro4.

 PV =nRT 

;;; Calculando moles delcilindro4.

1 m322.7m

3

 Kgmol  < n?2 <1atm

2atm

293.15 K 

273.15 K   

n?2 !.!032 =gmol de ?2

;;; Jracci*n que sale

del cilindro4.

 I?2

0.0832−0.0653=0.2144

 ,2!C

Patm

1atm

1m3 

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Ejercicio 3.19.

Problemas Balance de Materia_ Primer Parcial

;; moles de CH24.

?CH2 1.7!! =gmol de CH2

;;;Calculando =g

=gCH2 61.7!! =gmol de CH26/:

=g=gmol

1!:.713/ =g de CH24

;;;; Condiciones-

P1!! FPa" 2!! m3" ,3!!C

;;; Calculando moles 4.

2!! m322.7m

3

 Kgmol  < ngases <

101.3 kPa 

573.15 K