Sales Halogenados Inorganica 2

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sales halogenados

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Introduccion

En la presente practica realizada en el laboratorio se determinara las propiedades y preparacin de la sales halogenadas como por ejemplo el clorato de potasio en el cual se necesitara una base , adems se evaluaran las propiedades de los cloratos,hipobromitos,hipocloritos asi como tambin sus obtenciones y oxidacin de yoduros por accin de los halogenatos

1. Preparacin de Clorato de Potasio

1.1. Procedimiento: (El experimento se realiza bajo la campana de extraccin) En un matraz que contiene 18 ml de agua destilada, disolver 9g de KOH, calentar y agregar Cl2(g) (preparado como en la practica anterior) hasta saturar. Est saturada porque el color oscuro desaparece y ya no absorbe el cloro. Calentar hasta la ebullicin. Enfriar la solucin con agua de cao y luego con hielo cerca de los 0C, con ello cristaliza el KClO3. Decante la solucin anterior y repita la cristalizacin.

Reaccin qumica:En la obtencin del clorato de potasio se da la siguiente reaccin:6KOH(aq) + 3Cl2(g) KClO3 + 5KCl + 3H2O

1.2. Observaciones Tener en cuenta que la solucin de KOH debe estar saturada y caliente, luego saber que la saturacin con el cloro se logra cuando pasa de color oscuro a incoloro. Luego del proceso de cristalizacin se pueden observar los cristales que tienen un color celeste claro.

2. Propiedades de los Cloratos

2.1. Parte 1

a) Procedimiento: En un tubo de ensayo colocamos 2,0 g de KClO3 ,Luego aadir gota a gota HCl(c) ( corrosivo e irritante)

b) Reaccin qumica:KClO3(s) + HCl(cc) ClO2 + Cl2 + KCl + O2

c) Observaciones:Luego de agregar el HCl se observa un cambio de color de transparente a amarillo, lo que da a conocer la formacin de dixido de cloro el cual emite un sonido, y tambin se libera cloro gaseoso.

2.2. Parte 2

a) Procedimiento: En un tubo de ensayo seco colocamos cristales de KClO3. Lo sujetamos con la pinza y calentamos hasta que la sal se funda, introducimos rpidamente una astilla incandescente. Repetimos lo anterior pero agregando MnO2 como catalizador.

b) Reaccin qumica:Reaccin sin catalizador se realiza en dos fases2KClO3 KClO4 + KCl + O2

KClO4 KCl + O2

Reaccin en presencia de catalizador se realiza en una sola fase.2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)MnO2

c) Observaciones: En la primera reaccin sin catalizador demoro en fundirse la sal , por lo que el oxgeno demoro en producirse y en muy poca cantidad , por eso cuando introducimos la astilla prendida no reacciona mucho , en cambio en la reaccin con el catalizador la sal se funde ms rpido y se produce mayor cantidad de oxigeno por lo que la astilla prendida al ser introducida al tubo de ensayo arde vigorosamente

3. Oxidacin de yoduros por accin de los halgenos en funcin del pH

Realizaremos 3 series de 3 tubos de ensayo cada una. En cada serie debe haber un tubo con 1mL de KClO3, otro tubo con 1 mL de KBrO3 y un tercer tubo con 1mL de KIO3.A la primera serie, le aadimos 1 mL de mezcla reguladora (8 mL de acetato de sodio 2 N y 1 mL de CH3COOH 2N)

A la segunda serie le aadimos 1 mL de cido actico diluido. A la tercera serie le echamos 1mL de HCl 0,1 N. Finalmente a todos los tubos de ensayo, el agregamos 1 mL de KI al 5% y 1 mL de almidn.Discusin de ResultadosOxidacin de yoduros por accin de los halgenos en funcin del pH Antes de aadir almidn a cada muestra, notamos que en la primera serie, por el momento solo el KIO3 presenta coloracin, la cual es pardo. Lo mismo ocurre con las otras 2 series, variando solo el tono de KIO3 Luego de aadir el almidn a cada tubo de ensayo, notamos que las muestras incoloras de KClO3 se tornan violeta; las muestras incoloras de KBrO3, morado tenue; y las soluciones pardas de KIO3 con HCl, pasan a ser azul oscuro intenso, esto debido a la presencia del yoduro.

1ra serieKClO3(aq) + Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidn I2 (aq) + 2KCl (aq) + 3 H2O(l)KBrO3(aq) + Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidon I2(aq) + 2KBr(aq) +3H2O(l)KIO3(aq) + Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidon I2(aq) + 3H2O(l)

2da serieKClO3(aq) + 6 CH3COOH(aq) + 6KI(aq) + almidon 3 I2(aq) + 6 CH3COOK(aq) + KCl(aq) + 3 H2O KBrO3(aq) + 6CH3COOH(aq) + 6KI(aq) + almidon 3I2(aq)+ 6CH3COOK(aq) + KBr(aq) + 3H2O(l)KIO3(aq) + 6 CH3COOH(aq) + 5 KI(aq) + almidon 3I2(aq)+6CH3COOK(aq) + 3H2O(l)3ra serieKClO3(aq) + 6 HCl(aq) + 6 KI(aq) + almidon 7 KCl(aq) + + 3I2 (aq) + KClO2(aq) KBrO3(aq) + 6 HCl(aq) + 6 KI(aq) + almidon 6KCl(aq) + 3I2 (aq) +KBr(aq) + KBrO2(aq)KIO3(aq) + 6HCl(aq) + 5 KI(aq) + almidon 6KCl(aq)+ 3I2(aq)+ KIO2(aq)

4. Identificacin de HalogenatosFormamos tres series de tres tubos de ensayo, cada una como en el experimento anterior de tal manera que en cada serie contenga 1mL de solucin de KClO3 y 1mL de KIO3 al 5%Con KClO34.1 A la primera serie se necesit tres tubos de ensayos que contenan KClO3 Al primer tubo aadimos 1mL de solucin de BaCl2 (toxico e irritante) al 5%.

KClO3(ac) + BaCl2(ac) Ba(ClO3)2 + 2KCl

Observacin Observamos una ausencia de precipitado en la solucin incolora: El clorato de Bario es soluble.

Al segundo tubo aadimos 1mL de solucin de AgNO3 (oxidante,corrosivo y toxico). KClO3(ac) +AgNO3(ac) Ag(ClO3) + KNO3(ac)

Observacin Observamos una ausencia de precipitado en la solucin incolora: El clorato de Plata

Al tercer tubo agregamos gota a gota KNO2(oxidante ,toxico) al 5% hasta exceso,despus acidulamos con 1mL de HNO3( corrosivo,toxico y controlado) y aadimos gota a gota 1mL de AgNO3 al 1%.

KClO3(ac) +KNO2(ac)+HNO3(ac) +AgNO3(ac) AgCl + KNO3(ac)

Observacin Observamos un precipitado en la solucin en la parte superior del tubo.

Con KBrO34.2 A la segunda serie se necesit tres tubos de ensayos que contenan KBrO3

Al primer tubo aadimos 1mL de solucin de BaCl2 (toxico e irritante) al 5%.

KBrO3(ac) + BaCl2(ac) Ba(BrO3)2 + 2KBr

Observacin Observamos un poco de precipitado del bromato de potasio: Es poco soluble

Al segundo tubo aadimos 1mL de solucin de AgNO3 (oxidante,corrosivo y toxico).

KBrO3(ac) +AgNO3(ac) Ag(BrO3) + KNO3(ac)

Observacin Observamos un poco de precipitado del bromato de plata: Es poco soluble

Al tercer tubo agregamos gota a gota KNO2(oxidante ,toxico) al 5% hasta exceso, despus acidulamos con 1mL de HNO3( corrosivo,toxico y controlado) y aadimos gota a gota 1mL de AgNO3 al 1%.

KBrO3(ac) +KNO2(ac)+HNO3(ac) +AgNO3(ac) AgBr + KNO3(ac)

ObservacinObservamos un precipitado amarillo en la solucin de bromuro de pla situado en la parte superior.

Con KIO34.2 A la tercera serie se necesit tres tubos de ensayos que contenan KIO3 Al primer tubo aadimos 1mL de solucin de BaCl2 (toxico e irritante) al 5%. KIO3(ac) + BaCl2(ac) Ba(IO3)2 + 2KI

Observacin Observamos un poco de precipitado del bromato de plata: Es poco soluble

Al segundo tubo aadimos 1mL de solucin de AgNO3 (oxidante,corrosivo y toxico).

KIO3(ac) +AgNO3(ac) AgIO3 + KNO3(ac)

Al tercer tubo agregamos gota a gota KNO2(oxidante ,toxico) al 5% hasta exceso, despus acidulamos con 1mL de HNO3( corrosivo,toxico y controlado) y aadimos gota a gota 1mL de AgNO3 al 1%.

KIO3(ac) +KNO2(ac)+HNO3(ac) +AgNO3(ac) AgI + KNO3(ac)

Observacin Observamos un precipitado de color lechoso en el yoduro de plata

5. Obtencin de un HipobromitoA un tubo de ensayo, aadir 1 mL de NaOH al 5%, enfriar de 7 a 10 minutos, luego agregar 1 mL de Br2 al 1%. Discusin de ResultadosAl aadirle agua de bromo a la solucin fra de hidrxido de sodio, el resultado es una decoloracin que va de amarillo a incoloro.2 NaOH(aq) + Br2 (aq) NaBrO(l) + 5 NaBr(aq) + 3 H2O (0C) Amarillo Incoloro6. Propiedades de los HipobromitosA la solucin incolora del experimento anterior, aadimos gota a gota 1mL H2SO4 (corrosivo y controlado), hasta que reaccioneNaBrO(ac) +H2SO4(cc) Na2SO4 +Br2 +H2O

7. Propiedades de los Hipocloritos

7.1a) Procedimiento: A un tubo de ensayo agregamos 1 ml de hipoclorito de calcio.Luego adicionamos 10 gotas de HCl(c) Identificar por olor a uno de los productos de la reaccin

b) Reaccin qumica:

Ca(ClO)2 + 4HCl(cc) Cl2 + CaCl2 + 2H2O

c) Observaciones:Al agregar el cido clorhdrico al hipoclorito de calcio, ambas incoloras, se desprende un gas de color verde y olor picante lo que nos da a conocer la formacin de cloro gaseoso.

7.2

d) Procedimiento: En 2ml de agua, disolvimos cristales de FeSO4 y aadimos igual volumen de NaOH al 5%. Finalmente Aadimos 1ml de Hipoclorito de Calcio y observamos las reacciones.

e) Reaccin qumica:Tenemos dos reacciones qumicas:

FeSO4(s) + H2O + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

Fe(OH)2 + Ca(ClO)2 Fe(OH)3 + CaCl2

f) Observaciones:Primero se obtuvo el hidrxido de hierro (II) el cual precipito con un color verde oscuro, luego al agregar el hipoclorito de calcio este oxida al hierro y lo hace cambiar de estado de oxidacin +2 a +3, y cambia