FORMULACION INORGANICA

Colegio Santa María del Mar. Jesuitas. A Coruña. Dpto.: CEX

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

DE LA QUÍMICA INORGÁNICA

( recomendaciones de la IUPAC )

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÁNICA (recomendaciones de la IUPAC) 1 de 15


TABLA PERIÓDICA CON LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES

SECUENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES

NOTA: la electronegatividad disminuye en el sentido indicado por las flechas.



NOMENCLATURAS

• ESTEQUIOMÉTRICA O DE COMPOSICIÓN: indica la proporción de los elementos utilizando prefijos multiplicadores para indicar el número de átomos de cada elemento que constituye el compuesto.

PREFIJOS MULTIPLICADORES DEL 1 AL 10

1 mono 6 hexa (hexakis)2 di (bis) 7 hepta (heptakis)3 tri (tris) 8 octa (octakis)4 tetra (tetrakis) 9 nona (nonakis)5 penta (pentakis) 10 deca (decakis)

Los prefijos bis, tris, … se usan cuando hay más de un anión en oxosales.• DE STOCK:indica el tipo de compuesto (óxido, hidróxido...) que es y a continuación se

nombra el elemento con el número de oxidación con números romanos entre paréntesis después del nombre si tienen más de una valencia.

• TRADICIONAL: Se utilizan los siguientes prefijos y sufijos:

NÚMERO DE VALENCIAS DEL

ELEMENTO

PREFIJO/SUFIJO

ÁCIDOS OXOSALES

34

hipo.....oso hipo.....ito

2…..oso …..ito

1 …..ico …..atoper.....ico per.....ato

El sentido de la flecha indica el orden de menor a mayor el valor numérico de la valencia.

COMBINACIONES BINARIAS

• Recomendaciones generales para formular:1. Se escribe en en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo y a

continuación el más electronegativo. 2. Se intercambian las valencias de los elementos situándolas como subíndices. El número 1 no

se escribe.3. Si fuese posible, se simplificarán subíndices de tal forma que ambos sean divisibles por el

mismo número y quede como resultado final un número entero (1,2,3,...)

• Recomendaciones generales para nombrar: primero se nombran los componentes electronegativos, separados de la preposición “de” y seguidos de los componentes electropositivos.



ÓXIDOS (O2-)

• El oxígeno utiliza valencia (-2)

FORMULACIÓN:

El oxígeno será el elemento más electronegativo excepto cuando se una con los halógenos

(elementos del grupo VII A o 17) por lo que la fórmula general será X2Om y, sin embargo,

para unión con los halógenos será OmX2 ( ya que los halógenos son más electronegativos

que el oxígeno)

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: se nombran como óxidos excepto para la unión con los halógenos en la

que primero se nombra el halógeno con la terminación -uro y a continuación de oxígeno.

• De Stock: se pone el nombre óxido de y el nombre del elemento que le acompaña con su

valencia en números romanos, si tiene más de una.

EJEMPLOS:

FÓRMULA NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA NOMENCLATURA DE STOCK

Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodioBe2O2→BeO Monóxido de berilio Óxido de berilio

Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III)N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(V)OCl2 Dicloruro de oxígeno Óxido de cloro(I)

Nota: Las vocales finales de los prefijos numéricos no deben eliminarse aunque la palabra a la que

se unan empiece por vocal ( aunque una excepción permitida es “monóxido” en vez de

“monoóxido”.



PERÓXIDOS (O22-)

• El oxígeno actúa con valencia (-1). El ión peróxido está formado por dos átomos de oxígeno

por lo que la unión de ambos formará el ión con carga (2-)

• El ión peróxido sólo se une a elementos metálicos.

FORMULACIÓN:

Tienen como fórmula general X2(O2)n

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: se nombran como óxidos anteponiendo los prefijos multiplicadores

correspondientes ( mono-, di-....) indicando así el número de átomos de hidrógeno, a

continuación la preposición de seguido del nombre del elemento que compone la sustancia

precedido de los prefijos multiplicadores que correspondan (di, tri...).

• De Stock: se pone el nombre peróxido de y el nombre del elemento que le acompaña con su

valencia en números romanos entre paréntesis, si tiene más de una.

EJEMPLOS:


H2O2 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno ( agua oxigenada)Na2O2 dióxido de disodio Peróxido de sodioBa2O4→BaO2 dióxido de bario Peróxido de barioCu2O4→CuO2 dióxido de cobre Peróxido de cobre(II)



HIDRUROS METÁLICOS ( HIDRÓGENO + METAL)• El hidrógeno actúa con valencia (-1)

FORMULACIÓN:

Tienen como fórmula general MHn

Se escribe primero el elemento metálico y luego el hidrógeno, ya que el metal es el elemento

electropositivo y el hidrógeno, en este caso, el elemento electronegativo.

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: se nombran como hidruro anteponiendo los prefijos multiplicadores




• De Stock: se pone el nombre hidruro de y el nombre del elemento que le acompaña con su

valencia en números romanos y entre paréntesis, si tiene más de una.

EJEMPLOS:


NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodioCaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcioAuH3 Trihidruro de oro Hidruro de oro(III)

Nota: El elemento electronegativo lleva el sufijo -uro.



HIDRUROS NO METÁLICOS ( NO METAL+ HIDRÓGENO)

GRUPOS 16 Y 17

• El hidrógeno actúa con valencia (+1)

FORMULACIÓN:

Tienen como fórmula general HnX

Se escribe primero el hidrógeno, ya que se trata del elemento electropositivo y a

continuación el no metal, en este caso, el elemento electronegativo.

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: se nombran añadiendo al no metal el sufijo -uro anteponiendo los prefijos

multiplicadores correspondientes ( mono-, di-....) indicando así el número de átomos del no

metal, a continuación la preposición de seguido del nombre hidrógeno ya que compone la

sustancia precedido de los prefijos multiplicadores que correspondan (di, tri...).

• Tradicional: esta nomenclatura sólo se utiliza cuando estos compuestos se encuentran en

disolución acuosa ya que forman disoluciones ácidas por lo que reciben el nombre de ácidos

hidrácidos.

EJEMPLOS:

FÓRMULA NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA

NOMENCLATURA TRADICIONAL (en disolución acuosa)

HF (Mono)fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídricoHCl (Mono)cloruro de hidrógeno Ácido clorhídricoHBr (Mono)bromuro de hidrógeno Ácido bromhídricoHI (Mono)yoduro de hidrógeno Ácido yodhídricoH2S (Mono)sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídricoH2Se (Mono)seleniuro de dihidrógeno Ácido selenhídricoH2Te (Mono)telururo de dihidrógeno Ácido telurhídrico

Nota: El elemento electronegativo lleva el sufijo -uro.



HIDRUROS NO METÁLICOS ( HIDRÓGENO + NO METAL)

GRUPOS 13,14 Y 15• El hidrógeno actúa con valencia (+1)

FORMULACIÓN:

Tienen como fórmula general XHn

Se escribe primero el elemento no metálico y luego el hidrógeno.

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: se nombran como hidruro anteponiendo los prefijos multiplicadores




• Tradicional: La IUPAC admite los nombres comunes de estos compuestos ya que

son,habitualmente, los más utilizados.

EJEMPLOS:

FÓRMULA NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA NOMENCLATURA TRADICIONAL

BH3 Trihidruro de boro BoranoNH3 Trihidruro de nitrógeno AmoniacoPH3 Trihidruro de fósforo Fosfano AsH3 Trihidruro de arsénico Arsano SbH3 Trihidruro de antimonio Estibano CH4 Tetrahidruro de carbono Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano



SALES BINARIAS ( METAL + NO METAL)

• El metal actúa con valencia positiva y el no metal con valencia negativa.

FORMULACIÓN:

Tienen como fórmula general MxXn

Se escribe primero el elemento metálico y luego el no metálico.

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: se nombran añadiendo el sufijo -uro al elemento no metálico

anteponiendo los prefijos multiplicadores correspondientes ( mono-, di-....), a continuación

la preposición de seguido del nombre del elemento electropositivo precedido de los prefijos

multiplicadores que correspondan (di, tri...).

• De Stock: el elemento no metálico se nombrará con el sufijo -uro seguido de la preposición

de y el nombre del elemento que le acompaña con su valencia en números romanos y entre

paréntesis, si tiene más de una.

EJEMPLOS:


NaCl Monocloruro de sodio Cloruro de sodio Fe3N3→ FeN Mononitruro de hierro Nitruro de hierro(III)PCl5 Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo(V)



COMBINACIONES TERCIARIAS (Están formadas por tres elementos)

HIDRÓXIDOS (METAL + (OH)1- )

FORMULACIÓN:

Tienen como fórmula general M(OH) n

Se escribe primero el elemento metálico y luego el anión hidróxido.

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: se nombran como hidróxido anteponiéndole los prefijos multiplicadores

correspondientes ( mono-, di-....) y a continuación la preposición “de” seguido del nombre

del metal que forma la sustancia.

• De Stock: se nombran con la palabra hidróxido seguido de la preposición de y el nombre

del elemento que le acompaña con su valencia en números romanos y entre paréntesis, si

tiene más de una.

EJEMPLOS:


NaOH Monohidróxido de sodio Hidróxido de sodioCd(OH)2 Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio(II)Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio



OXOÁCIDOS• Su fórmula general es HaXbOc

• Ácidos que poseen hidrógeno, oxígeno y un átomo central.

• Normalmente el átomo central es un no metal aunque también se pueden formar con metales

de transición ( manganeso, cromo, etc).

• Se forman sumándole al óxido una molécula de agua. Ej: Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO

NOMENCLATURA:

• Tradicional: se nombran con la palabra ácido y a continuación se le añadirán los prefijos y

sufijos correspondientes (hipo...oso, etc), según la valencia que utilice, al nombre del átomo

central. Esta nomenclatura es aceptada por la IUPAC.

• De hidrógeno: se pone la palabra hidrogeno (sin acento) con un prefijo multiplicador, a

continuación se une sin espacio al nombre del anión correspondiente con la terminación

-ato, entre paréntesis y sin espacio entre ellos.

EJEMPLOS:

FÓRMULA NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO

HClO4 Ácido perclórico hidrogeno(tetraoxidoclorato)H2SO4 Ácido sulfúrico dihidrogeno(tetraoxidosulfato)HMnO4 Ácido permangánico hidrogeno(tetraoxidomanganato)

Nota: la palabra oxido tampoco se tilda en la nomenclatura de hidrógeno.



OXOSALES (METAL + NO METAL + OXÍGENO)

• Se forman sustituyendo los hidrógenos del oxoácido por un metal.

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: se nombra el anión tal y como se hace en la nomenclatura de hidrógeno,

indicando el número de oxígenos con el prefijo multiplicador correspondiente y la palabra

oxido ( sin tildar) seguido de la preposición “de” y por último el nombre del catión (metal

que forma la oxosal) precedido por el prefijo multiplicador (di, tri...) si fuese necesario. Si

hay más de un anión, se antepone el nombre completo del anión de la sal los prefijos bis,

tris, etc.

• De Stock: se utilizan los prefijos y sufijos indicados para las oxosales en la nomenclatura

tradicional ( indicada al inicio del tema) para nombrar el anión, a continuación se añade la

preposición “de” y por último se indica el nombre del metal que le acompaña con su

valencia en números romanos y entre paréntesis, si tiene más de una.

Nota: la nomenclatura de stock es una fusión con la nomenclatura tradicional aún aceptada.

EJEMPLOS:


NaClO Monoxidoclorato de sodio Hipoclorito de sodioCuSO4 Tetraoxidosulfato de cobre Sulfato de cobre(II)Fe2(CO3)3 tris(trioxidocarbonato) de dihierro Carbonato de hierro(III)



SALES ÁCIDAS (METAL + HIDRÓGENO + NO METAL + OXÍGENO)

• Se trata de sales formadas por cuatro elementos

• Se forman como resultado de sustituir parcialmente los hidrógenos de un oxoácido por

cationes metálicos.

• Sólo se pueden formar con ácidos que tienen más de un átomo de hidrógeno.

• También son sales ácidas aquella que provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos

de moléculas de ácidos hidrácidos ( por ejemplo H2S)

NOMENCLATURA:

• Estequiométrica: primero se escribe la palabra hidrogeno ( sin tilde) con los prefijos di-,

tri-, etc según el número de hidrógenos que están sin sustituir, y a continuación el nombre de

la sal correspondiente. Si tiene más de un anión se indicará con los prefijos bis-, tris.... según

corresponda.

• De Stock: primero se escribe la palabra hidrogeno ( sin tilde) con los prefijos di-, tri-, etc

según el número de hidrógenos que están sin sustituir y después se escribe la preposición

“de” seguido del nombre del metal que le acompaña con su valencia en números romanos y

entre paréntesis, si tiene más de una.

EJEMPLOS:


NaHS Hidrogenosulfuro de sodio Hidrogenosulfuro de sodioCa(HS)2 Bis(hidrogenosulfuro) de calcio Hidrogenosulfuro de calcioFe(HCO3)3 Tris[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de hierro Hidrogenocarbonato de hierro(III)



OTROS PREFIJOS

Nombres vulgares ( tradicionales) aún aceptados por la IUPAC de algunos ácidos:

1.- Meta y orto: ambos hacen referencia al contenido de agua del ácido oxoácido.

Meta: se añade una molécula de agua.

Orto: se añaden tres moléculas de agua.

Ej: P(III): P2O3 + 1 H2O → HPO2 Ácido metafosforoso.

P(III): P2O3 + 3 H2O → H3PO3 Ácido (orto)fosforoso*

P(V): P2O5 + 1 H2O → HPO3 Ácido metafosfórico.

P(V): P2O5 + 3 H2O → H3PO4 Ácido (orto)fosfórico*

• De forma análoga se obtendrán los ácidos correspondientes para el arsénico y el antimonio.

• Los ácidos orto de estos compuestos se consideran como los correspondientes a los ácidos

normales, es decir, cuando hablamos de ácido fosfórico nos referimos al ácido orto

fosfórico.

2.- Prefijos di-, tri-, tetra-...... nos indican el grado de polimerización.

Ej: ácido disulfúrico:

2 H2SO4 – 1 H2O → H2S2O7

El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas

del ácido.

Ej: ácido trifosfórico:

3 H3PO4 – 2 H2O → H5P3O10

Como regla general se quita una molécula de agua menos que el nº que indica el grado

de polimerización.

3.- Ácidos del Boro:

El boro es una excepción en la nomenclatura, por lo que sus ácidos serán:

B2O3 + 1 H2O → HBO2 ácido metabórico

B2O3 + 3 H2O → H3BO3 ácido (orto)bórico*

4 H3BO3 – 5 H2O → H2B4O7 ácido tetrabórico

* el prefijo orto se ha eliminado de estas moléculas.



4.- Existen una serie de ácidos muy importantes en la química que están formados por metales de

transición en su estado de valencia máxima. Realmente lo que se conocen son las sales que derivan

de dichos ácidos.

• Ácidos del manganeso:

Mn(IV): MnO2 + H2O → H2MnO3 ácido manganoso

Mn(VI): MnO3 + H2O → H2MnO4 ácido mangánico

Mn(VII): Mn2O7 + H2O → HMnO4 ácido permangánico

Se realiza de igual modo para el tecnecio y el renio.

• Ácidos del cromo:

Cr(VI): CrO3 + H2O → H2CrO4 ácido crómico

De igual modo se procede para el molibdeno y volframio.

Ácido dicrómico : 2 H2CrO4 – 1 H2O → H2Cr2O7


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