Quimica Practica 6

Instituto Politcnico NacionalEscuela Superior de Ingeniera y Arquitectura

Unidad ZacatencoLaboratorio de Qumica

QUIMICA BASICA Y APLICADA

GRUPO: 2CM09

ALUMNO: JUAREZ RIVERA EDUARDO ESTEBAN

PROFESORA: IZASMENDI TAPIA MARIA G.

15 DE JULIO DEL 2015PRACTICA N. 6PREPARACION DE SOLUCIONES



INTRODUCCION

La composicin de una solucin se debe medir en trminos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentracin. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboracin. En la presente prctica se realizarn soluciones utilizando como concentracin la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.



OBJETIVOPreparar diferentes soluciones y valorarlas para su uso en las prcticas de laboratorio.Conocer y aplicar el mtodo volumtrico para realizar una titulacin acido-base.Determinar el punto de equivalencia de una reaccin acido-base, mediante el uso de un indicador.

CONSIDERACIONES TEORICASSOLUCION: Mezcla homognea de molculas o tomos de dos o ms sustancias. El componente que se encuentra en mayor cantidad, recibe el nombre se solvente y sirve para dispersar el soluto o componente en menor cantidad. La mayora de las soluciones usadas en el laboratorio llevan como disolvente agua destilada, son soluciones acuosas.

CLASES DE SOLUCIONES

1.- SOLUCIONES VALORADAS: En estas se conoce la concentracin exacta del soluto en relacin a un volumen de la solucin. y pueden ser:MOLAR (M).- Contiene el peso molecular de la sustancia expresada en gramos (mol) en un litro de solucin.MOLAL (M).- Contiene el peso molecular de la sustancia expresada en gramos o mol ms 1000 gramos de solvente.NORMAL (N).-Contiene el peso equivalente del soluto disuelto por litro de solucin.Instituto Politcnico NacionalEscuela Superior de Ingeniera y Arquitectura


El equivalente qumico (Eq) tambin se denomina peso equivalente y se calcula dividiendo el peso molecular gramo de la sustancia, entre el nmero de valencia.PORCENTUAL (%).- Son aquellas en las que el porcentaje equivale al peso en gramos de soluto contenidos en 100 gramos de la solucin.

2.- SOLUCIONES EMPIRICAS.- Son aquellas en las que las cantidades de soluto o solvente se conocen en forma relativa, pero no contienen la precisin de las anteriores y se conoce como: diluida, concentrada, saturada, y sobresaturada.

MATERIALES 3 Matraces Volumtricos De 100 Ml. 1 Matraz Volumtrico De 50 Ml. 2 Vasos De Precipitados De 100 Ml. 2 Esptulas 3 Pipetas De 5 Y 10 Ml 2 Perillas De Hule 1 Piceta Con Agua Destilada 3 Matraces Elenmeyer De 250 Ml. 1 Bureta 1 Soporte Universal 1 Pinzas Para Bureta



REACTIVOS Hidrxido de sodio cido clorhdrico Agua destilada Solucin valorada de HCL 1N Y 0.1 M Solucin valorada de NaOH 1N Y 0.1M

DESARROLLOEXPERIMENTO 11.- Preparar 100 ml de solucin 0.,5 M de hidrxido de sodio (NaOH)2.-Pesar 2 g de NaOH, Disolver con un poco de agua en un matraz volumtrico de 100 ml y aforar con agua destilada.EXPERIMENTO 23.- Preparar 100 ml de cido clorhdrico 0.1 N4.- Medir 0.84 ml de HCL (con una pureza de 36.5 % y una densidad de 1.185 g/ml)5.- Aforar A 100 ML en un matraz volumtrico con agua destilada.



EXPERIMENTO 36.- Preparar 100 ml de solucin de cido clorhdrico 0.02 N a partir de la solucin de cido clorhdrico 0.1 N.7.-Medir 20 ml de cido clorhdrico 0.1, adicionarlo a un matraz volumtrico de 100, aforar con agua destilada.

EXPERIMENTO 4Valorar las soluciones 0.1 N preparada en el experimento 2 titulado con las soluciones de NaOH 0.1 N valorada y usando fenolftalena como indicador.





CALCULOS

m = M pm v= (0.1 mol/L)(40 g/mol)(0.1 L)= 0.4 g.Al valorar la solucin (NaOH) a la 0.1 Molar utilizamos un volumen de 10.2.Para la fenolftalena al valorarla se encontraba color morado y cambio a transparente.Para el Anaranjado de metilo al valorarlo se encontraba amarillo y despus cambio a anaranjado.C NaOH VNaOH = CHCL VHCL

CNaOH = = = 0.10

CUESTIONARIO1.-Qu normalidad tiene la solucin 1m de NaOH?R: 0.98 N.2.-Qu molaridad tiene la solucin 0.2 N de HCL?R: 1M



Qu son los indicadores y cul es el rango de vire de la fenolftalena?Indicadores:son colorantes cuyo color cambia segn estn en contacto con un cido o con una base. La variacin de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura qumica ya sea al perder o aceptar un protn.La fenolftalena tiene un color rosa en un medio bsico y transparente o incoloro en un medio cido, con un mbito de viraje entre 8.0 (cido) y 10.0 (base). Su frmula es C20 H14 O4.El anaranjado de metilo se torna amarillo en una sustancia bsica y rojo en un cido. Su rango de viraje es 3,1 (cido) a 4,4 (base).CONCLUCIONAl terminar la practica denominadaSOLUCIONESpodemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que la concentracin de una solucin depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las caractersticas de una solucin, con lo cual se puede saber que tan bsicas o cidas pueden ser estas soluciones.Con lo anterior se puede llegar a la conclusin de que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer lagunas de las caractersticas bsicas de una solucin, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentracin.Adems el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la industria qumica, por un sin nmero de procesos y productos provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de la industria de los alimentos, perfumes, farmacuticos, pinturas, etc. Una gran economa o prdida en la industria, la representa el correcto estudio y manejo de los reactivos de una solucin, dado que al optimizar estos, depende el ahorro o el desperdicio de los mismos.BIBLIOGRAFABloomfield Molly M.QUMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOSED. Limusa 1997, pp. 87 97Choppin Gregory R.QUMICA,Ed. Publicaciones Cultural, 1985, pp. 156, 247-349, 19-20

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