ACTIVIDAD DE LABORATORIO #2

CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS

DISOLVENTES

DISCO MÓVIL PLANTEAMIENTO DEL

PROBLEMA

Determinar ¿cual

de nuestros

disolventes es

mejor?

OBJETIVO

Interpretar las observaciones para determinar

que disolvente es mejor poniéndolos a prueba y

tomando en cuenta lo que sucedía identificar que

capacidad presenta cada uno de los

disolventes(H2O,C18H34O2,CH3CH2OH) a partir

de la mezcla de los diferentes solutos

(NaCl,NaHCO3,C6H12O6) para reconocer cual de

los disolventes tiene mayor capacidad de

disolucion

INTRODUCCIÓN

Los alumnos como equipo en la materia de

química hicieron esta actividad de laboratorio,

llevando a cabo la practica de las indicaciones

señaladas para poder lograr el objetivo ,

respaldar la hipótesis o saber si esta no es

correcta ;para poder concluir con la practica y

tener el conocimiento de las reacciones con cada

uno de los solutos y disolventes

HIPÓTESIS

El H2O como disolvente presenta mayor

capacidad de disolución en comparación de los

demás disolventes (C18H34O2,CH3CH2OH),ya

que con compuestos inorgánicos (NaCl,)El H2O

tiende a presentar el fenómeno de solvatación

(fuerza intramolecular dipolo-ion) y con

compuestos orgánicos tiende a formar fuentes

de hidrogeno (fuerza intramolecular)

MATERIALES

9 tubos de ensaye

Gradilla

Probeta de 10ml o pipeta de 5ml

Vaso de precipitado de 250ml

Balanza granataria o electrónica

Soporte universal completo

Mechero bunsen

SUSTANCIAS

Agua destilada (H2O)

Etanol—alcohol(CH3CH2OH)

Aceite(C18H34O2)

Cloruro de sodio—sal (NaCl)

Azúcar (C6H12O6)

Bicarbonato de sodio(NaHCO3)

PROCEDIMIENTO 1. el aceite establece las cantidades de solutos y disolventes que deberán emplearse

para determinar cual de los disolventes es mejor

2. Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aprox.250ml),una vez caliente apaga el mechero. Trate de mantener el agua caliente durante el experimento

3. Etiqueta los tubos de ensayo es decir escribe en la etiqueta el nombre de soluto y disolvente que vas a verter en este y colócalos en la gradilla con el orden de tu preferencia

4. Inicia con el agua destilada(H2O).vierte en cada tubo la cantidad acordad para el disolvente(5ml)

5. En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar (0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden .agita suavemente y anota las observaciones

6. Agrega una mayor cantidad de cada soluto(0.5 gramos) en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.

7. Cuando los solutos no se disuelvan mas, coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente ,agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones

8. Invierte en la tarja las observaciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensaye y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones

9. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente .anota tus observaciones

10. Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con aceite

RESULTADOS

Disoluciones a temperatura ambiente

soluto En agua(H2O) En alcohol(CH3CH2OH) En aceite(C18H34O2)

Sal (NaCl)

Bicarbonato(NaHCO3)

Azúcar(C6H12O6)

Disoluciones dentro del vaso con agua caliente

soluto En agua(H2O) En alcohol(CH3CH2OH) En aceite(C18H34O2)

Sal (NaCl)

Bicarbonato(NaHCO3)

Azúcar(C6H12O6)

OBSERVACIONES

El mejor disolvente tanto a temperatura ambiente

como en el vaso con agua caliente es el H2O,

puesto que los demás disolventes no lograron

disolverse a temperatura ambiente, aunque el

C18H34O2 (aceite)logro disolverse en el vaso

con agua caliente junto con el C6H12O6 (azúcar)

y la NaCl (sal) solo se logro esto revolviéndolos

mas tiempo y el alcohol no logro disolverse con

ningún soluto

CONCLUSIONES

Se cumplió el objetivo y la hipótesis resulto

verdadera ,al verificar en los resultados que el

H2O (agua) presenta una mayor capacidad de

disolución con los diferentes solutos debido a

que el agua con compuesto inorgánico tiende a

formar puentes de hidrogeno(fuerza

intramolecular)

CUESTIONARIO

¿Cuáles son las variaciones que intervienen en

el fenómeno de disolución? R:Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos

estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus

principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen

exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la

física como para la química.

El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir,

para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias

consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de

componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los

cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o

agregación.

A temperatura ambiente ¿Cuál de los tres

disolventes resulto ser el mejor? R:nuestro mejor disolvente a temperatura fue el agua ya que ninguno de los otros

dos logro disolver ningún soluto en esta cuestión a diferencia del agua que disolvió

2 de nuestros solutos

Al realizar la disolución dentro del vaso con

agua caliente ¿mejoro o disminuyo la

capacidad de disolución de cada disolvente? R:la de el agua y el aceite mejor puesto que el agua pudo disolverse con el que no

lo había logrado a temperatura ambiente mientras que el aceite logro disolver 2 de

los que no había logrado disolver a temperatura ambiente, el alcohol se mantuvo

puesto que en ninguna de las dos situaciones logro disolverse con ningunos de

nuestros solutos

¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? R:el agua, por que El agua, denominado como el disolvente universal, es la

mejor elección como disolvente, desde un punto de vista medioambiental, ya

que no es ni inflamable, ni tóxica. Aunque presenta el inconveniente de tener

una baja solubilidad con las resinas. El elevado momento dipolar del agua y su

facilidad para formar puentes de hidrogeno hacen que el agua sea un

excelente disolvente. Una molécula o ion es soluble en agua si puede

interactuar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o

interacciones del tipo ion-dipolo. Solubilidad de iones en agua con aniones que

tengan átomos de oxigeno, pueden formar puentes de hidrógeno, dado que el

oxígeno actúa como aceptor de los mismos. Además, hay que tener en cuenta

la atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lo mismo ocurre con Cl- o F-,

que tienen pares de electrones solitarios y que pueden actuar como aceptores

de puentes de hidrógeno

BIBLIOGRAFIA

apoyo de información de las siguientes paginas

web:

http://www.udbquim.frba.utn.edu.ar/material/DI

SOLUCIONES.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente

ELABORADO POR:

Cruz Vielma Eric

Morales Marigna

Ibarra Rodríguez Zenyazet

Grupo:172-A