Actividad de laboratorio #2capacidad de disolución del agua y de otros disolventes

• Planteamiento del problema :¿El agua presenta una gran capacidad de disolución? • Objetivo :Nuestro objetivo es observar que soluto se disolvía mejor en los diferentes disolventes empleados.

• Hipótesis: si se agregan ciertos gramos de solución el disolvente, tienen que disolverse por completo tanto en agua caliente como en la temperatura ambiente.

• Introducción: • Agua: Sustancia cuya molécula esta formada por 2 átomos de hidrogeno y uno

de oxigeno, se encuentra en estado liquido solido y gaseoso sus moléculas facilitan la unión de otras moléculas y por ello su capacidad de disolución es muy amplia pero solo temporal porque no se convierte en agua.

Materiales

9 tubos de ensayo

1 gradilla

1 probeta de 10 ml

1 vaso de precipitado de 250 ml

1 Balanza granataria

1 Termómetro

1 Pinzas para tubo

1 Soporte universal

1 Mechero Bunsen

1 Agua destilada

1 Etanol

1 Aceite mineral

1 Cloruro de sodio y Bicarbonato de sodio

1 Azúcar

PROCEDIMIENTO:1. Antes de iniciar la actividad, es

conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es el mejor.

2. Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

3. Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.

4. Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente (5 mililitros).

5. En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar (0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden.

6. Agrega una mayor cantidad de cada soluto (0.5 gramos) en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.

7. Cuando los solutos no se disuelvan más, coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua.

8. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente.

9. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente.

RESULTADOS:Soluto en agua en alcohol en aceite

azúcar 0.5 0.5 0.5

sal 0.5 0.5 0.5

bicarbonato 0.5 0.5 0.5

Soluto En agua En alcohol En aceite

Azúcar 1.5 1.0 1.0Sal 1.0 1.5 1.0bicarbonato 1.0 1.0 0.5

OBSERVACIONES:En agua caliente el disolvente es mejor, el calor ayuda a diluirse , más rápido, en el agua destilada el bicarbonato tarda más que la sal y el azúcar.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:El bicarbonato es muy difícil de disolver, ya que causa una reacción gaseosa con el contacto con el agua caliente o a temperatura ambiente, no se llega al objetivo por completo.

CUESTIONARIO:1. ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?2. A temperatura ambiente, ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?3. Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente, ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?4. ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.

RESPUESTAS:1. Depende la cantidad de soluto que le

agregues al disolvente.2. El agua es el mejor disolvente.3. Mejoró, la temperatura alta mejora la disolución.4. El agua, y a temperatura alta es aún mejor.

BIBLIOGRAFÍA:*Laboratorio de Química. www.blogquimica.com