Universidad Nacional Daniel Alcides CarrinFacultad de medicina humanaEscuela profesional de medicina humana

Alumno: Carlos Cordova Alfredo AlejandroDocente: Mnica ImaimantaCurso: Qumica PracticaTema: SolucionesSemestre: I

Ao 2015DedicatoriaA MI MAESTRA POR SU GRAN APOYO Y MOTIVACIN PARA LA CULMINACIN DE NUESTROS ESTUDIOS PROFESIONALES, POR SU APOYO OFRECIDO EN ESTE TRABAJO, POR HABERME TRANSMITIDOS LOS CONOCIMIENTOS OBTENIDOS Y HABERME LLEVADO PAS A PASO EN EL APRENDIZAJE

Introduccin

Las soluciones en qumica, son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregacin. La concentracin de una solucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como para la qumica. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxgeno y nitrgeno del aire, el gas carbnico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusin y ebullicin dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

Objetivo

1. Determinar las cantidades de soluto y de solventes requeridas para preparar una solucin de volumen especfico.2. Hallar la concentracin de una solucin, conociendo una determinada cantidad de soluto o de solvente.3. Preparar soluciones y diluciones expresndolas en sus unidades de concentraciones fsicas y qumicas.4. Prepara por dilucin una solucin de cido sulfrico (H2SO4) 0,1 N a partir de una solucin 1 N del mismo cido5. Describir el proceso de titulacin.6. Observar el punto final de la titulacin.

Las Soluciones Qumicas

Las soluciones Qumicas son mezclas homogneas de dos o ms componentes entre los que existe interposicin molecular. Esto quiere decir, que dos o ms sustancias pueden interactuar dispersndose unas en otras a nivel molecular.Una solucin consta de dos partes: una dispersante, llamada disolvente y que es la que se encuentra en mayor proporcin; y la otra dispersa, llamada soluto que es la que se encuentra en menor proporcin.Las soluciones pueden existir en fase slida, lquida o gas, pero generalmente estn referidas al lquido que se obtiene al difundir un slido, lquido o gas en otro lquido.La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporcin de mezcla, se denomina concentracin de una solucin y se puede expresar de variadas maneras, siendo las ms usadas:

Porcentaje de masa de soluto en masa de solucin, % m/m. Porcentaje de masa de soluto en volumen de solucin, % m/v. Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solucin, % v/v. Molaridad, M. Partes por milln, ppm.

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solucin, % m/m: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solucin.

Masa de soluto% m/m = X 100 %(1) Masa de soluto + disolvente

La clasificacin ms importante de los tipos de soluciones qumicas se hace dependiendo de su concentracin, diferencindose entre las no saturadas (diluidas o concentradas), saturadas y sobresaturadas.

Solucin no saturada: Es aquella en donde el soluto (o fase dispersa) y el solvente (o fase dispersante) no estn en equilibrio a una temperatura dada, por lo que puede admitir ms soluto hasta alcanzar su grado de saturacin. Como se mencion, dentro de las soluciones no saturadas a veces se distingue entre diluidas (tienen una pequea cantidad de soluto en un determinado volumen de disolucin) y las concentradas (tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolucin, por lo que estn prximas a la saturacin).

Solucin saturada: en estas disoluciones hay un equilibrio entre el soluto y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideracin el solvente no ser capaz de disolver ms soluto (si se agrega ms de ese, aparecer como un compuesto slido). Es la preparacin convencional de colocar cierta cantidad de soluto y cierta de solvente en condiciones adecuadas para que se produzca, luego de un tiempo de reposo, la precipitacin.

Solucin sobresaturada: representan un tipo de disolucin inestable, ya que presenta disuelto ms soluto que el permitido a la temperatura dada. Suelen precipitar frecuentemente formando micro cristales frente a enfriamientos rpidos o descompresiones bruscas. Al no poder solubilizarse ms, se presenta deposicin del soluto en el fondo del disolvente. La solucin sobresaturada, en tanto inestable, puede transformarse en una solucin saturada si se le agrega alguna sustancia, ajena al sistema.

Procedimiento experimental

Materiales de laboratorio1. Balanza de precisin

Se utiliza para pesar el soluto utilizado en el experimento

2. Vaso de precipitados de 500 ml

Contiene la solucin durante el experimento

3. Vidrio de reloj

Se utiliz para pesar el soluto de una manera adecuada

4. Varillas de vidrio

La funcin es de revolver los solutos aadidos al solvente en el vaso de precipitado5. Embudo

Trasvasar la solucin de un recipiente a otro

6. Probeta

Utilizado para medir el solvente con precisin

En esta oportunidad vamos a preparar una solucin de hidrxido de sodio Cuantos gramos de NaOH sern necesarios para preparar 500 ml de una solucin al 0.2 m?Usamos la formula siguiente:

W soluto=V.M.Msoluto

Donde:

V=0,5LM=0.2 mol/LM= 40 g/molPeso molecular Na=1(23)=23O=1(16)=16H=1(1)=1

40 g/molReemplazando en la frmula:

W soluto=0,5Lx0.2 mol X 40 g

W soluto= 4g de NaOH

ProcedimientoPesar el hidrxido de sodio usando el vidrio de reloj 4g para luego disolverlo en 500 ml de agua en el vaso de precipitado

Usando las varillas de vidrios ayudar a disolver el hidrxido de sodio

Luego trasvasar la solucin del vaso de precipitado a una botella para conserva la solucin

ConclusionesPreparamos la solucin de hidrxido de sodioSe obtuvo la solucin de hidrxido de sodio diluida en 500 ml de agua concluyendo la prctica con normalidad

Recomendaciones

Bibliografa

http://solucionequimicasdianaleon.blogspot.com/http://quimicaestudiaantil.blogspot.com/2013/04/soluciones-quimicas.htmlhttp://quimicabasica-em2015.blogspot.com/2015/04/soluciones-quimicas.htmlhttp://profesor10demates.blogspot.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html