Quimica Practica 2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA

AREA DE LA ENERGÍA, LAS INDUSTRIAS Y LOS RECURSOS NATURALES NO RENOVABLES

CARRERA DE INGENIERIA EN GEOLOGÍA AMBIENTAL Y ORDENAMIENTO TERRITORIAL

LABORATOTIO DE QUÍMICA

PRIMER CICLO

ASIGNATURA: QUÍMICA

PRACTICA DE LABORATORIO N°2 FECHA: 04-05-2016

POR: KAREN P. MARTÍNEZ M.Profesor Asignatura: Ing. José Ochoa

Técnico de Laboratorio: Dr. Luis A. Angamarca Ll.

2016

LOJA - ECUADOR

TEMA:

Ley de las proporciones

definidas o de la composición

constante

1. Tema

Ley de las proporciones definidas o dela composición constante.

2. Objetivos Determinar la composición porcentual de los componentes de una sustancia

pura (Ley de las proporciones definidas de Proust).

Representar gráficamente los contenidos porcentuales de los componentes

de la sustancia analizada.

3. Equipo y material utilizado

Balanza analítica

Cápsulas de porcelana

Espátulas y/o cucharas metálicas

Sulfato de Amonio

Tabla periódica actualizada

Cámara fotográfica

Cuadro de notas

Franela limpia y seca para secado de manos.

Papel secante para secado de recipientes de cerámica y vidriería.

Una computadora portátil para uso de la hoja de cálculo de Excel.

Cuaderno de apuntes

Implementos de protección personal (mandil, guantes).

4. Marco Teórico

Ley de las proporciones definidas o de la composición constante de Proust.- Este proyecto de ley fue presentado por el químico francés Joseph Louis Proust

(1754-1826), que realizó experimentos con sustancias puras y llegó a la conclusión

de que cualquiera que sea el proceso utilizado para su obtención, la composición

global de estas sustancias es constante.

La Ley de Proust se define como:

Ley de las proporciones recíprocas

Las masas de los reactivos y productos de una reacción de los participantes

mantienen una relación constante.

A través del análisis de numerosas sustancias obtenidas por diferentes métodos se

comprobó que la misma sustancia siempre tiene la misma composición cualitativa y

cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua siempre se muestra el 88,9%

y 11,1% de oxígeno en peso de hidrógeno combinado en la misma proporción.

Proust llevó a cabo varios experimentos, y concluye que el agua (sustancia pura)

está compuesta de hidrógeno y oxígeno, siempre encuentra la proporción de 1 / 8

de peso.

La ley de Proust fue estudiada y aprobada, y luego se extenderá a cualquier

reacción química.

En una reacción química ordinaria los reactantes se consumen en una proporción constante y definida, cualquier exceso a dicha proporción dejará de consumirse, con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la misma, cualquiera fuera su método de obtención en la naturaleza o laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono.

5. Procedimiento

Primero: Tomamos cualquier sustancia química que esté a nuestro alcance (fácil

de conseguir) cuya fórmula química podamos escribir.

Segundo: Utilizamos una capsula de porcelana medimos la masa en la balanza

analítica una cantidad exacta de 2,29 g de Sulfato de Amonio; 40,87 g de

Carbonato de Calcio; 14, 08 g de Sulfato Hidratado de Calcio; 116,80 g de Sulfuro

de Plomo; 0,60 g de Alumo Silicato Básico; 8,96 g de Sulfuro de Hierro.

Tercero: Por las relaciones porcentuales expresadas a través de la fórmula

química, determinamos que masa le corresponde a cada uno de los elementos de

cada compuesto químico. Realizamos los cálculos en función de la masa atómica

de los elementos químicos de la formula química y la masa molecular de cada

sustancia.

Sulfato de Amonio ¿

N: 14.00 x 2 = 28.00/132,02= (21,209)100= 21,209%

H: 1.00 x 8 = 8.00/132,02= ( 6,060)100= 6,060%

S: 32.06 x 1 = 32.06/132,02= (24,284)100= 24,284%

O: 15.99 x 4 = 63,96/132,02= (48,447)100= 48,447%

Mn: 132,02 100,00 %

De la fórmula química del Sulfato de Amonio (¿) se desprende que al Nitrógeno le

corresponde el 21,209% en masa, Hidrógeno 6,060% en masa, Azufre 24,284% y

al Oxigeno 48,447%. Por consiguiente, las relaciones másicas en función de los

2,29 gramos serán:

Para el Nitrógeno:

2,29 g ¿ 100,00%

X g N 21,209%

X= (2,29 g) (21,209%)/100%=0,486 g

Para el Hidrógeno:

2,29 g ¿ 100,00%

X g H 6,060%

X= (2,29 g) (6,060%)/100%=0,139 g

Para el Azufre:

2,29 g ¿ 100,00%

X g S 24,284%

X= (2,29 g) (24,284%)/100%=0,556g

Para el Oxígeno:

2,29 g ¿ 100,00%

X g O 48,447%

X= (2,29 g) (48,447%)/100%=1,109g

Comprobando se tiene:

0,486g + 0,139g + 0,556g + 1,109g = 2,29g (Muestra inicial)

Carbonato de Calcio (CaCO3¿

Ca: 40.08 x 1= 40.08/100.06= (0.4005)100= 40,056%

C : 12.01 x 1= 12.01/100.06= ( 0.120)100= 12,004%

O : 15.99 x 3= 47.97/100.06= ( 0.479)100= 47,941%

Mn: 100.06 100,00 %

De la fórmula química del Carbonato de Calcio (CaCO3¿ se desprende que al

Calcio le corresponde el 40,056% en masa, Carbono 12,004% en masa, y al

Oxigeno 47,941%. Por consiguiente, las relaciones másicas en función de los 40,87

gramos serán:

Para el Calcio:

40,87 g (CaCO3¿ 100,00%

X g Ca 40,056%

X= (40,87 g) (40,056%)/100%=16,3707g

Para el Carbono:

40,87 g (CaCO3¿ 100,00%

X g C 12,004%

X= (40,87 g) (12,004%)/100%=4,9059g

Para el Oxígeno:

40,87 g (CaCO3¿ 100,00%

X g O 47,941%

X= (40,87 g) (47,941%)/100%=19,5934g


16,37070987g + 4,905903099g + 19,59338703g = 40,87 (Muestra inicial)

Sulfato Hidratado de Calcio (CaSO4 .2H2O)

Ca : 40.08 x 1 = 40.08 / 204,06 = ( 0,19641 ) 100 = 19,6413 %S : 32.06 x 1 = 32,06 / 204,06 = ( 0,15711 ) 100 = 15,7111 %O : 15.99 x 8 = 127,92 / 204,06 = ( 0,62687 ) 100 = 62,6874 %H : 1.00 x 4 = 4,00 / 204,06 = ( 0,0196 ) 100 = 1,96021 %Mn : 204,06 100,00 %

De la fórmula química del Sulfato Hidratado de Calcio (CaSO¿¿4 .2H2O)¿ se

desprende que al Calcio le corresponde el 19,6413% en masa, Azufre 15,7111%

en masa, al Oxigeno 62,6874% y al Hidrogeno 1,96021%. Por consiguiente, las

relaciones másicas en función de los 14,08 gramos serán:

Para el Calcio:

14,08 CaSO4 .2H2O 100,00 %

X g Ca 19,6413 %

X= (14,08 g) 19,6413 /100% = 2,76549 g

Para el Azufre:

14,08

CaSO4 .2H2O 100,00 %

X g S 15,7111 %

X= (14,08 g) 15,7111 /100% = 2,21212 g

Para el Oxigeno

14,08

CaSO4 .2H2O 100,00

%

X g O 62,687

%

X= (14,08 g) 62,687 /100% = 8,82639 g

Para el Hidrógeno

14,08 CaSO4 .2H2O 100,00 %

X g H 1,9602 %

X= (14,08 g) 1,9602 /100% = 0,276 g


2,765492g + 2,212118g + 8,826392g + 0,275997g = 14,08 (Muestra inicial)

Sulfuro de Plomo (PbS)

Pb : 207,19 x 1 = 207,19 / 239,25 = ( 0,866 ) 100 = 86,599 %S : 32.06 x 1 = 32,06 / 239,25 = ( 0,134 ) 100 = 13,400 %Mn : 239,25 100,00 %

De la fórmula química del Sulfuro de Plomo (PbS ¿ se desprende que al Plomo le

corresponde el 86,5998 % en masa, y al Azufre 13,4002 %. Por consiguiente, las


Para el Plomo:

116,80 PbS 100,00 %

X g Pb 86,6 %

X= (14,08 g) 86,6 /100% = 101,149 g

Para el Azufre:

116,80 PbS 100,00 %

X g S 13,4 %

X= (14,08 g) 13,4 /100% = 15,6514 g


101,1485559g + 15,6514441g = 116,8 (Muestra inicial)

Alumo Silicato Básico (Al2Si2O5¿)

Al : 40.08 x 2 = 53,96 / 433,92 = ( 0,1243547 ) 100 = 12,435 %Si : 32.06 x 2 = 56,16 / 433,92 = ( 0,1294247 ) 100 = 12,942 %O : 15.99 x 20 = 319,80 / 433,92 = ( 0,7370022 ) 100 = 73,7 %H : 1.00 x 4 = 4,00 / 433,92 = ( 0,0092182 ) 100 = 0,9218 %Mn : 433,92 100,00 %

De la fórmula química del Alumo Silicato Básico (Al2Si2O5(OH ¿4) se desprende que

al Aluminio le corresponde el 12,435 % en masa, Silicio 12,942 % en masa, al

Oxigeno 73,7 %, y al Hidrógeno 0,9218 %. Por consiguiente, las relaciones

másicas en función de los 0,69 gramos serán:

Para el Aluminio:

0,69 Al2Si2O5¿ 100,00 %

X g Al 12,435 %

X= (0,69 g) 12,435 /100% = 0,0858 g

Para el Silicio:

0,69 Al2Si2O5¿ 100,00 %

X g Si 12,942 %

X= (0,69 g) 12,942 /100% = 0,0893 g

Para el Oxigeno

0,69 Al2Si2O5¿ 100,00

%

X g O 73,7 %

X= (0,69 g) 73,7 /100% = 0,50853 g

Para el Hidrógeno

0,69 Al2Si2O5¿ 100,00 %

X g H 0,9218 %

X= (0,69 g) 0,9218 /100% = 0,00636 g


0,085804757g + 0,089303g + 0,508531g + 0,006360g = 0,69 (Muestra inicial)

Sulfuro de Hierro (FeS2¿

Fe : 55,84 x 1 = 55,84 / 119,96 = ( 0,465488 ) 100 = 46,549 %S : 32.06 x 2 = 64,12 / 119,96 = ( 0,534511 ) 100 = 53,451 %Mn : 119,96 100,00 %

De la fórmula química del Sulfuro de Hierro (FeS2¿ se desprende que al Hierro le

corresponde el 46,549 % en masa, y al Azufre 53,451 %. Por consiguiente, las


Para el Hierro:

8,96 FeS2 100,00 %

X g Fe 46,549 %

X= (46,549g) 8,96 /100% = 4,17078 g

Para el Azufre:

8,96 FeS2 100,00 %

X g S 53,451 %

X= (53,451g) 8,96 /100% = 4,78922 g


4,170776926g + 4,789223074g = 8,96 (Muestra inicial)

Cuarto: De esta manera realizamos los cálculos para la sustancia que nos

correspondió analizar.

Quinto: Una vez que se nos asignó la masa de la sustancia a cada grupo

estudiantil, ubicamos los datos en un cuadro utilizando una hoja de cálculo de

Excel, la llenamos con los datos pertinentes (nombre, masa, fórmula química,

número de átomos en la molécula, masa atómica, masa molecular) y realizamos

los cálculos necesarios cumpliendo con los objetivos planteados.

6. Gráficos Ilustrativos

IPP

Mandil GuantesImplementos Laboratorio

Espátulas Capsulas de porcelana Balanza Analítica

Insumos

Sulfato de Amonio Carbonato de Calcio Sulfato Hidratado de Calcio

Sulfuro de Plomo Alumo Silicato de Hierro Sulfuro de Hierro

Materiales de Oficina

Laptop Calculadora Cuaderno y Tabla periódica

Procedimiento

Peso de la capsula de

porcelana

Poner en 0 la balanza y

colocar el Sulfato de

Amoniaco

Peso del Sulfato de

Amoniaco

Sulfato de Amoniaco Tomar apuntes, calcular y realizar la tabla de datos

7. Resultados7.1.APLICACIONES DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE DE

PROUST

SUSTANCIA MASA (g)

FÓRMULA QUIMICA COMP. N°

COMP.MASA

ATOM.MASA MOLEC.

PARC.MASA

MOLEC.%

COMP.MASA

(g)Sulfato de

Amonio2,29 (NH4)2SO4 Nitrógeno (N) 2 14,00 28,00 21,209 0,486

Hidrógeno (H) 8 1,00 8,00 6,060 0,139Azufre (S) 1 32,06 32,06 24,284 0,556Oxigeno (O) 4 15,99 63,96 48,447 1,109

TOTALES 132,02 132,02 100 2,29Carbonato de

Calcio40,87 CaCO3 Calcio (Ca) 1 40,08 40,08 40,056 16,3707

Carbono ( C) 1 12,01 12,01 12,004 4,9059Oxígeno (O) 3 15,99 47,97 47,941 19,5934

TOTALES 100,06 100,061 100 40,87Sulfato

Hidratado de Calcio

14,08 CaSO4.2H2O Calcio (Ca) 1 40,08 40,08 19,641 2,76549Azufre (S) 1 32,06 32,06 15,711 2,21212Oxigeno (O) 8 15,99 127,92 62,687 8,82639Hidrógeno (H) 4 1,00 4,00 1,9602 0,276

TOTALES 204,06 204,06 100 14,08Sulfuro de

Plomo116,8 PbS Plomo (Pb) 1 207,19 207,19 86,6 101,149

Azufre (S) 1 32,06 32,06 13,4 15,6514TOTALES 239,25 239,25 100 116,8Alumo Silicato

Básico0,69 Al2Si2O5(OH)4 Aluminio (Al) 2 26,98 53,96 12,435 0,0858

Silicio (Si) 2 28,08 56,16 12,942 0,0893Oxigeno (O) 9 15,99 143,91 55,7725 0,38483Hidrógeno (H) 4 1,00 4,00 0,9218 0,00636

TOTALES 433,92 433,92 100 0,69Sulfuro de

Hierro8,96 FeS2 Hierro (Fe) 1 55,84 55,84 46,549 4,17078

Azufre (S) 2 32,06 64,12 53,451 4,78922TOTALES 119,96 119,96 100 8,96

7.2.Representación gráfica del contenido porcentual en masa de los componentes de la sustancia analizada.

Sustancia:Sulfato de Amonio

(NH4 )2 SO4

ORD.

COMPONENTES

% EN MASA

1 Nitrógeno (N) 21,208

2 Hidrógeno (H) 6,059

3 Azufre (S) 24,284

4 Oxigeno (O)48,4470

5

Nitrogeno (N)

Hidrógeno (H)

Azufre (S) Oxigeno (O)

1 2 3 4

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

21.208

6.059

24.284

48.447

Sustancia: Sulfato de Amonio (NH4 )2 SO4

Elementos de la molécula

Porc

enta

je d

e m

asa

%

% EN MASA0%

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

100%

21.208

6.059

24.284

48.447

Sulfato de Amonio (NH4)2 SO4

4 Oxigeno (O)3 Azufre (S)2 Hidrógeno (H)1 Nitrogeno (N)


Porc

enta

je d

e m

asa

%

Sustancia: Carbonato de Calcio (CaCO3)

RD. COMPONENTES % EN MASA

1 Calcio (Ca) 40,056

2 Carbono ( C) 12,004

3 Oxígeno (O) 47,941

Calcio (Ca) Azufre (S) Oxigeno (O)

Hidrógeno (H)

1 2 3 4

0.00010.00020.00030.00040.00050.00060.00070.000

19.641 15.711

62.687

1.960

Sustancia: Sulfato Hidratado de Calcio (Ca-

SO4.2H2 O)

Elementos de la Molécula

Porc

enta

je d

e m

asa

(%)

Calcio (Ca) Carbono ( C) Oxígeno (O)1 2 3

0.000

10.000

20.000

30.000

40.000

50.00040.056

12.004

47.941

Sustancia: Carbonato de Calcio (CaCO3)


Porc

enta

je d

e m

asa

(%)

0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%

100%

40.056

12.004

47.941

Carbonato de Calcio(CaCO3)

Oxígeno (O)

Carbono ( C)

Calcio (Ca)


Porc

enta

je e

n m

asa

(%)

Sustancia: Sulfato Hidratado de Calcio(CaSO4.2H2 O)

ORD. COMPONENTES % EN MASA

1 Calcio (Ca) 19,641

2 Azufre (S) 15,711

3 Oxigeno (O) 62,687


Sustancia: Sulfuro de Plomo(PbS)

ORD. COMPONENTES

% EN MASA

1 Plomo (Pb) 86,600

2 Azufre (S) 13,400

Plomo (Pb) Azufre (S)1 2

0.00020.00040.00060.00080.000

100.000

86.600

13.400

Sustancia: Sulfuro de Plomo (PbS)


Porc

enta

je d

e m

asa

(%)

0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%

100%

86.600

13.400

Sulfuro de Plomo(PbS)

Azufre (S)Plomo (Pb)


Porc

enta

je d

e m

asa

(%)

0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%

100%

15.711

62.687

1.960

Sulfato Hidratado de Calcio(CaSO4.2H2O)

Hidrógeno (H)Oxigeno (O)Azufre (S)


Porc

enta

je d

e m

asa

(%)

Sustancia: Alumo Silicato Básico (Al2 Si2 O5 (OH)4)

ORD. COMPONENTES% EN MASA

1 Aluminio (Al) 12,435

2 Silicio (Si) 12,942

3 Oxigeno (O) 73,700


Hierro (Fe) Azufre (S)1 2

42.000

44.000

46.000

48.000

50.000

52.000

54.000

46.549

53.451

Sustancia: Sulfuro de Hierro (FeS2)


Porc

enta

je e

n m

asa

(%)

0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%

100%

21.765

55.773

1.550

Alumo Silicato BásicoAl2Si2O5(OH)4

Hidrógeno (H)

Oxigeno (O)

Silicio (Si)


Porc

enta

je d

e m

asa

(%)

Aluminio (Al) Silicio (Si) Oxigeno (O) Hidrógeno (H)

1 2 3 4

0.000

10.000

20.000

30.000

40.000

50.00060.000

20.912 21.765

55.773

1.550

Sustancia: Alumo Silicato Básico (Al2 Si2 O5 (OH)4)


Porc

enta

je d

e m

asa

%

Sustancia: Sulfuro de Hierro(FeS2)

ORD. COMPONENTES

% EN MASA

1 Hierro (Fe) 46,5489

2 Azufre (S) 53,451

8. Análisis y discusión de los resultados

Aplicando la Ley de Proust en las moléculas estudiadas se puede comprobar cómo se mantienen fijos los porcentajes de los

elementos cualesquiera que sea su origen, es decir, la misma sustancia siempre tiene los mismos elementos cuyas masas están

en relación constante, por lo que podemos deducir que los compuestos estudiados son sustancias puras.

0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%

100%

46.549

53.451

Sulfuro de Hierro(FeS2)

Azufre (S)

Hierro (Fe)


Porc

enta

je d

e m

asa

(%)

9. Conclusiones y Recomendaciones9.1.Conclusiones: Determinamos la composición porcentual de los componentes de la

sustancia pura de una sustancia pura formada a partir del Sulfato (SO4)2 y

del Amonio (NH)+ Sulfato de Amonio (NH4)2 SO4, para lo cual se dedujo

que en este compuesto siempre se encontraran los siguientes porcentajes:

Nitrógeno (N) 21,208%; Hidrógeno (H) 6,059%; Azufre (S) 24,284% y

Oxígeno (O) 48,44705%.Llegando así al 100% del compuesto. En la

reacción química, existe una relación constante entre las masas de las

sustancias involucradas.

Al realizar la práctica con el resto de compuestos de los grupos se determinó

como se cumple la Ley de Proust, quedando claro lo que manifiesta esta

Ley, teniendo así en el apartado 7.2 de los Resultados los porcentajes de

masa correspondientes a cada elemento.

Al representar gráficamente los contenidos de los componentes

porcentuales del Sulfato de Amonio, se comprobó cómo cada uno de los

porcentajes de masa de los elementos llegan al 100% del compuesto

formado, indicando así como se cumple la Ley de Proust.

9.2.Recomendación

Se recomienda que durante la realización de la práctica se apunte los pesos

exactos de cada molécula y en el momento de sacar los porcentajes por

elemento del compuesto usar de ser posible todos los decimales para tener

mayor precisión.

Tener cuidado al manejar reactivos que pueden provocar laceraciones en la

piel, por ello se recomienda el uso de los guantes.

10. Preguntas de control

10.1. ¿Por qué cualquier sustancia pura posee un porcentaje definido de sus componentes sin importar la cantidad de masa que se analice?

Porque toda sustancia pura siempre contiene elementos en ciertas proporciones

definidas y en ninguna otra combinación, es decir en una reacción

química ordinaria los reactantes se consumen en una proporción constante y

definida, cualquier exceso a dicha proporción dejará de consumirse.

10.2. ¿Podría usted demostrar esta ley haciendo una cuantificación de los componentes del granito?

No lo podría demostrar porque el granito es una roca que resulta de la formación

de minerales escensiales de cuarzo, feldespato y mica, así también de otros

componentes secundarios que pueden variar, por tanto no se encuentra como

sustancia pura, sus componentes no se encuentran en proporciones definidas y

también se puede encontrar en otras combinaciones.

10.3. ¿Cuáles serían los usos de la sustancia que el grupo analizó?

Presentación homogénea que permite fabricar, mezclas sólidas más uniformes con

otros productos granulados y de mejor calidad evitando así problemas de

segregación; contiene nitrógeno (N) y azufre (S), nutrientes esenciales, que tienen

una relación muy estrecha en el papel nutricional de la planta y cultivos también

favorece un crecimiento rápido, aumenta la calidad, el rendimiento y la rentabilidad

de los cultivos; está compuesta por nitrógeno 100% en forma de amonio (NH4), la

forma más susceptible a perdidas por lavado, desnitrificación y volatización; el

azufre 100% lo posee en forma de sulfato, la única forma de azufre inmediatamente

disponible para las plantas; absorbe menos humedad ambiental que la urea o el

nitrato de amonio, resultando un menor apelmazamiento; recomendable su

aplicación en suelos de PH alcalino o suelos de origen calcáreo; cada tonelada

contiene 450 kg. de nutrientes esenciales; aumenta la disponibilidad del fosforo;

aumenta la disponibilidad de los micronutrientes.

10.4. Explique con sus propias palabras lo que entiende sobre la Ley de las Proporciones Definidas o de la Composición constante.

La Ley de Proust dice que las sustancias puras están en proporciones definidas, es

decir, que indiferentemente de la cantidad que se ponga de diferentes elementos

estos reaccionan para formar compuestos definidos dejando como excedente la

cantidad no necesaria para su formación tomando como ejemplo una de los

primeros ilustraciones del químico sueco J.J Berzelius, el mismo que en un

experimento representativo calentó 10,00 g de Plomo (Pb) con diversas cantidades

de azufre (S) para formar el sulfuro de plomo, un sólido negro brillante, era fácil de

saber cunado había reaccionado todo el plomo. El exceso de azufre se podía

eliminar lavando con disulfuro de carbono, un líquido que disuelve el azufre pero no

el sulfuro de plomo. En tanto se usase al menos 1,56 g de azufre Berzelius obtenía

11,56 g de sulfuro de plomo; todo el azufre en exceso de 1,56 g quedaba como

sobrante sin reaccionar. Si utilizaba más de 10,00 g de plomo con 1,56 g de azufre,

el exceso de plomo quedaba como sobrante.

11.Bibliografía

QUIMINET.COM, “Sulfato de Amonio”. Internet:

http://www.quiminet.com/articulos/10-beneficios-por-los-que-debe-usar-sulfato-de-

amonio-compactado-3510609.htm. Publicado: 21-03-2013; Acceso: 06-05-2016.

MÓNICA GONZÁLEZ; La Guía de Química: “Ley de las proporciones definidas”.

Internet:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/la-ley-de-las-roporciones-

definidas#ixzz47wEXSRi4; Publicado: 04-03-2011; Acceso: 06-05-2016.

CLUSTER DE GRANITO, “El granito”. Internet:

http://www.clustergranito.com/granito.php; Acceso: 06-05-2016.

http://www.clustergranito.com/granito.php

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/la-ley-de-las-roporciones-definidas#ixzz47wEXSRi4

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Quimica Practica 2

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