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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

DEPARTAMENTO

DE

FÍSICA Y QUÍMICA

QUÍMICA 2º BACHILLER ATO

IES CARMEN Y SEVERO OCHOA

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ÍNDICE Página

1.- Objetivos generales para la etapa del bachillerato 3

2.- Objetivos de la Química 4

3.- Desarrollo de las unidades didácticas: objetivos,

conceptos, procedimientos, actitudes, competencias básicas y

criterios de evaluación

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4.- Prácticas de laboratorio 31

5.- Temporalización 32

6.- Mínimos exigibles 33

7.- Metodología 35

8.- Procedimientos de evaluación 36

9.- Criterios de calificación 37

10.- Materiales y recursos didácticos 38

11.- Actividades complementarias y extraescolares 39

12.- Medidas de atención a la diversidad 39

13.- Utilización de las TIC 41

14.- Temas transversales 42

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1.- OBJETIVOS GENERALES DEL BACHILLERATO

1. Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa y favorezca la sostenibilidad.

2. Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

3. Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

4. Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

5. Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua cooficial de su comunidad autónoma.

6. Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

7. Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

8. Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.

9. Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

10. Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

11. Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

12. Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

13. Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

14. Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

15. Conocer, valorar y respetar el patrimonio natural, cultura, histórico, lingüístico y artístico del Principado de Asturias para participar de forma cooperativa y solidaria en su desarrollo y mejora.

16. Fomentar hábitos orientados a la consecución de una vida saludable.

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2.- OBJETIVOS DE QUÍMICA

1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así como las estrategias empleadas en su construcción.

2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el uso del instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas específicas, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.

3. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.

4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica.

5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.

6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que sus aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables, así como a la superación de los estereotipos, prejuicios y discriminaciones, especialmente los que por razón de sexo, origen social o creencia han dificultado el acceso al conocimiento científico a diversos colectivos a lo largo de la historia.

7. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la ciencia en la actualidad.

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3.- DESARROLLO DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS: OBJETIVOS,

CONCEPTOS, PROCEDIMIENTOS, ACTITUDES, COMPETENCIAS

BÁSICAS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN

UNIDAD DIDÁCTICA 1: FORMULACIÓN ORGÁNICA

OBJETIVOS:

1. Formular y nombrar hidrocarburos saturados e insaturados y derivados halogenados.

2. Formular y nombrar compuestos oxigenados: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos y ésteres.

3. Formular y nombrar compuestos nitrogenados: aminas, amidas y nitrilos.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas:

• Hidrocarburos saturados e insaturados.

• Compuestos oxigenados: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.

• Compuestos nitrogenados: aminas, amidas y nitrilos.

PROCEDIMIENTOS

1. Utilización de la formulación de los distintos compuestos orgánicos.

ACTITUDES

1. Valoración de la importancia que el desarrollo de la química orgánica tiene en la sociedad actual.

2. Valorar la importancia de los compuestos orgánicos.

3. Hacer uso de las TIC como medio indispensable para construir el conocimiento.

COMPETENCIAS BÁSICAS

1. Relacionar los productos de la química del carbono estudiados con múltiples productos comerciales que los contienen, siendo conscientes de sus ventajas y de sus

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riesgos (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

2. Conocer las industrias químicas orgánicas más importantes: petroquímica y farmacéutica, y su repercusión social (Competencia social y ciudadana).

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Formular y nombrar hidrocarburos saturados e insaturados y derivados halogenados.

2. Formular y nombrar compuestos oxigenados: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos y ésteres.

3. Formular y nombrar compuestos nitrogenados: aminas, amidas y nitrilos.

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UNIDAD DIDÁCTICA 2: REACCIONES QUÍMICAS Y SUS IMPLICACIONES ENERGÉTICAS

OBJETIVOS:

1. Interpretar las reacciones químicas en términos de reordenación de átomos y

ruptura y formación de enlaces. 2. Diferenciar el estado inicial y final de un sistema en términos energéticos. 3. Identificar las características de reacciones endotérmicas y exotérmicas y explicar

sus diferencias. 4. Explicar el concepto de entalpía y aplicarlo en supuestos teóricos. 5. Aplicar la ley de Hess. 6. Relacionar las variables energéticas de una reacción con su espontaneidad. 7. Valorar de forma crítica la necesidad que tiene el hombre de obtener energía y

los problemas medioambientales que las reacciones de combustión provocan.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Introducción: las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas.

2. Sistemas y variables termodinámicas.

3. La energía interna y la primera ley de la termodinámica: criterio de signos.

4. Relaciones entre energía interna molar y entalpía molar.

5. Entalpía estándar de reacción.

6. Entalpía estándar de formación.

7. Ley de Hess.

8. Energía de enlace e interpretación de la entalpía de reacción.

9. La entropía y la segunda ley de la termodinámica.

10. Espontaneidad de las reacciones químicas. Energía libre de Gibbs.

11. Reacciones de combustión y especies contaminantes producidas en las combustiones: CO, CO2, NOx, SO2, etc.

12. Problemática y resolútica a la obtención de energía en el mundo actual; estudio e los efectos contaminantes: el efecto invernadero, la lluvia ácida, el smog fotoquímico.

13. Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud.

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PROCEDIMIENTOS

1. Trabajo con sistemas gaseosos encerrados en un cilindro con un émbolo móvil; al calentar el mismo, esa energía se invierte en realizar un trabajo de expansión y aumentar la energía interna del gas (su temperatura final es mayor).

2. Realización de ejercicios y cuestiones en los que el alumno aplique la ley de Hess.

3. Realización de ejercicios y problemas para relacionar la estequiometría de una reacción química con la energía intercambiada.

4. Realización de diagramas de energía que pongan de manifiesto que la entalpía de una reacción es independiente del camino.

5. Estimaciones sobre la entropía de un proceso en función del estado físico de reactivos y productos.

6. Experimentación con reacciones espontáneas y no espontáneas que pongan de manifiesto las variables que influyen sobre la energía libre de Gibbs.

7. Actividades de búsqueda de información del poder calorífico de distintos combustibles valorando su eficacia y coste económico.

8. Relación y diferencias entre la química de laboratorio, la química industrial y la química de los procesos de la vida cotidiana. Vertidos industriales y medio ambiente.

9. Estudio del efecto invernadero y de los contaminantes del aire.

ACTITUDES

1. Cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio al realizar reacciones que desprenden energía.

2. Interés por conocer el diferente contenido energético de distintos combustibles (serie de alcanos, algunos alcoholes…).

3. Toma de conciencia de la limitación de los recursos energéticos, lo que lleva a su uso responsable.

4. Valoración de la importancia de la energía en las actividades cotidianas.

5. Reflexión sobre los vertidos industriales y medio ambiente.

6. Hacer uso de las TIC como medio indispensable para construir el conocimiento


1. Aplicar el primer y segundo principio de la termodinámica a las reacciones químicas, y describir mediante modelos matemáticos los cambios energéticos (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico y Competencia matemática).

2. Interpretar los cambios energéticos que tienen lugar en las reacciones químicas, y reconocer sus aplicaciones en diversos ámbitos de la vida diaria (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico y Competencia social y ciudadana).

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1. Definir y aplicar correctamente la primera ley de la termodinámica.

2. Trabajar con las ecuaciones termoquímicas destacando la importancia de especificar el estado físico de las sustancias. Resolver cuestiones y problemas relacionados con ellos.

3. Comprender el significado de la función entalpía de una reacción así como de la variación de entalpía de una reacción.

4. Interpretar y utilizar la estequiometría de la reacción y el convenio de signos asociado al calor y a las variaciones de entalpía.

5. Construir e interpretar diagramas entálpicos y deducir a partir de ellos si una reacción es endotérmica o exotérmica.

6. Asociar los intercambios energéticos a la ruptura y formación de enlaces en reacciones sencillas como la combustión de hidrocarburos de baja masa molecular y de formación de moléculas sencillas como el H2O, HCl, NH3 en fase gaseosa, e interpretar cualitativamente el resultado.

7. Aplicar la ley de Hess para la determinación teórica de entalpías de reacción.

8. Utilizar las entalpías de formación.

9. Hacer balances de materia y energía.

10. Determinar experimentalmente calores de reacción e interpretar los resultados.

11. Utilizar el concepto de entropía y asociarla al grado de desorden para predecir de forma cualitativa el signo de la variación de entropía en una reacción química dada en función del número de moles de sustancias gaseosas.

12. Utilizar una ecuación termoquímica dada para determinar el signo de la variación de la energía libre, y a partir de ella valorar la tendencia a la espontaneidad de dicha reacción.

13. Predecir de forma cualitativa la influencia de la temperatura en la espontaneidad de una reacción química.

14. Diferenciar entre espontaneidad de una reacción y rapidez con la que se produce.

15. Reconocer y valorar las implicaciones que los aspectos energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en la economía y en el medio ambiente.

16. Conocer las consecuencias del uso de combustibles fósiles en la obtención de energía e identificar el CO2 procedente de dichas combustiones como causa del efecto invernadero y el cambio climático que tiene lugar.

17. Conocer los efectos contaminantes de otras especies químicas producidas en las combustiones (óxidos de azufre y de nitrógeno, partículas sólidas)

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UNIDAD DIDÁCTICA 3: EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVOS:

1. Distinguir entre procesos que ocurren en un único sentido de los que conducen a un equilibrio.

2. Reconocer el equilibrio químico como un estado dinámico.

3. Comprender el significado de la ley de acción de masas y de las constantes de equilibrio Kc y Kp, y aplicarlas correctamente a casos concretos.

4. Describir la evolución de los equilibrios químicos cuando son alterados.

5. Conocer algún proceso industrial que implique situación de equilibrio.

6. Valorar el efecto que tiene sobre el medio ambiente la alteración de los equilibrios que se dan en la naturaleza.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Equilibrio dinámico en sistemas químicos.

2. Ley del equilibrio químico: ley de acción de masas.

3. Constante de equilibrio: Kc.

4. Equilibrios gaseosos: Kp.

5. Significado químico del valor de la constante de equilibrio.

6. Cociente de reacción.

7. Factores que afectan a las condiciones del equilibrio.

8. Criterio general de evolución a nuevas posiciones de equilibrio.

9. Estudio experimental y teórico de los cambios de condiciones sobre el equilibrio..

10. Principio de Le Châtelier.

11. Equilibrios heterogéneos.

12. Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.

PROCEDIMIENTOS

1. Aplicación de la ley de acción de masas a equilibrios homogéneos y heterogéneos.

2. Interpretación de los valores de las constantes de equilibrio y predicción del sentido en el que se encuentra desplazada una reacción química.

3. Predicción de la evolución de sistemas en equilibrio al producirse en ellos una alteración.

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4. Estudio cuantitativo, mediante la realización de ejemplos, de la evolución de un sistema en el que se ha alterado el equilibrio.

5. Estudio experimental de la evolución de un equilibrio al alterar dicho equilibrio.

ACTITUDES

1. Reconocimiento de la importancia de los catalizadores en nuestra sociedad y su relación con la disminución del impacto ambiental.

2. Valoración de la importancia de los sistemas en equilibrio en el estudio y la resolución de los problemas industriales, medioambientales y de la vida cotidiana.



1. Reconocer la importancia de los equilibrios químicos en el rendimiento de las reacciones y la aplicación de sus ventajas e inconvenientes en diversas industrias químicas (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

2. Manejar las ecuaciones del equilibrio químico y resolver matemáticamente las cuestiones planteadas (Competencia matemática).


1. Reconocer microscópicamente cuando un sistema se encuentra en equilibrio.

2. Interpretar microscópicamente el estado de equilibrio dinámico.

3. Conocer la ley del equilibrio químico y las expresiones de Kc y Kp.

4. Analizar los valores de Kc y Kp para predecir el sentido en que se encuentra desplazada una reacción química.

5. Resolver ejercicios y problemas tanto de equilibrios homogéneos en fase gaseosa (constantes de equilibrio Kc, Kp, concentraciones molares iniciales y en el equilibrio, presiones parciales, grado de disociación) como heterogéneos.

6. Diferenciar cociente de reacción y constante de equilibrio.

7. Predecir cualitativa y cuantitativamente, aplicando el principio de Le Châtelier, la forma en que evoluciona un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él.

8. Justificar las condiciones experimentales que favorecen el desplazamiento del equilibrio en el sentido deseado, tanto en procesos industriales (obtención de amoniaco o del ácido sulfúrico) como en la protección del medio ambiente y en la vida cotidiana.

9. Realizar e interpretar las experiencias de laboratorio donde se estudien los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en homogéneos (sistemas NO2/N2O4 y tiocianato/hierro (III)).

10. Interpretar las condiciones en las que se producen algunos procesos industriales relacionándolos con su rendimiento económico.

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UNIDAD DIDÁCTICA 4: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

OBJETIVOS:

1. Distinguir las propiedades diferenciadoras de las sustancias ácidas y básicas y explicar su comportamiento según las distintas teorías ácido-base.

2. Describir los distintos equilibrios ácido-base y saber aplicar las leyes del equilibrio al cálculo del pH de distintas disoluciones.

3. Comprender los procesos que se producen en las reacciones de neutralización.

4. Realizar cálculos de puntos de equivalencia, eligiendo los indicadores correctos en cada caso.

5. Reconocer la importancia del papel de los ácidos y las bases y su impacto en el medio ambiente.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Teorías ácido-base y sus limitaciones.

2. Ácidos y bases de Brönsted y Lowry: pares ácido-base conjugados.

3. Fortaleza de ácidos y bases.

4. Indicadores ácido-base.

5. Constantes de acidez y basicidad.

6. Autoionización del agua y concepto de pH.

7. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.

8. Importancia del pH en la vida cotidiana.

9. Volumetrías ácido-base.

10. pH y punto de equivalencia. Aplicaciones y tratamiento experimental.

11. Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares de equilibrios ácido-base.

12. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras del pH y sus aplicaciones.

13. Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.

14. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias.

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PROCEDIMIENTOS

1. Identificación de ácidos y bases, así como de sustancias anfóteras.

2. Identificación de los pares ácido-base conjugados.

3. Realización de cálculos de constantes de equilibrio, así como de concentraciones de sustancias y de pH.

4. Identificación de los distintos equilibrios de los ácidos polipróticos.

5. Interpretación de los valores de las constantes de acidez y basicidad de las sustancias y utilización para predecir reacciones ácido-base.

6. Predicción del pH de las disoluciones acuosas de sales.

7. Elección de indicadores adecuados para cada reacción de neutralización.

8. Resolución de problemas de concentraciones, pH y puntos de equivalencia en reacciones de neutralización.

9. Realización de volumetrías de neutralización.

10. Revisión de las normas de seguridad en un laboratorio.

ACTITUDES

1. Reconocimiento de la importancia de las aportaciones históricas de científicos como Arrhenius a las teorías actuales ácido-base.

2. Valoración de la importancia de ciertos ácidos y de las bases en la vida cotidiana y en la industria actual.

3. Sensibilización ante el impacto medioambiental que causa la lluvia ácida y valoración de sus posibles soluciones.

4. Reconocimiento de las acciones que ayudan a evitar el deterioro de nuestro patrimonio cultural protegiendo muchos monumentos de los efectos de la lluvia ácida.

5. Mantenimiento de orden y limpieza en la realización de experimentos.

6. Actitud de respeto a las normas de seguridad en el laboratorio.



1. Comprende el significado de los términos utilizados en la unidad y del valor del pH asignado a diversas sustancias (Comunicación lingüística).

2. Identificar y utilizar con seguridad los distintos ácidos y bases que se pueden manejar habitualmente (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

3. Reconocer la importancia de las valoraciones ácido-base en el análisis de cantidades de sustancias presentes en diversos materiales (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

4. Identificar situaciones en las que se ponen de manifiesto reacciones ácido-base en el medio ambiente (Autonomía e iniciativa personal).

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1. Conocer el concepto de ácido y de base según Arrhenius y según Brönsted-Lowry, y clasificar distintas sustancias según este criterio, asignando además sus especies conjugadas.

2. Conocer el concepto de fortaleza de un ácido o de una base e identificar ácidos y bases fuertes y débiles.

3. Resolver problemas y cuestiones sobre equilibrios ácido-base donde se trabaje con constantes de equilibrio, concentraciones y pH.

4. Realizar predicciones de posibles reacciones ácido-base en función de sus constantes de disociación.

5. Justificar el pH de disoluciones acuosas de sales (NaCl, KNO3, NaClO, CH3COONa, KCN, NH4Cl) y comprobándolo experimentalmente.

6. Calcular concentraciones desconocidas de ácidos o bases y puntos de equivalencia a partir de volumetrías de neutralización.

7. Diseñar, realizar e interpretar volumetrías ácido-base decidiendo el indicador más adecuado en función de la acidez, basicidad o neutralidad del producto obtenido.

8. Estudiar cualitativamente las disoluciones reguladoras.

9. Valorar la importancia práctica que tienen los ácidos y las bases en los distintos ámbitos de la química y en la vida cotidiana (antiácidos, limpiadores,…).

10. Describir las consecuencias que provocan la lluvia ácida y los vertidos industriales en suelos, acuíferos y aire, proponiendo razonadamente algunas medidas para evitarlas.

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UNIDAD DIDÁCTICA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

OBJETIVOS:

1. Interpretar la oxidación-reducción como un intercambio de electrones entre especies químicas.

2. Comprender que todo proceso de oxidación va asociado a un proceso de reducción.

3. Ajustar correctamente por el método del ion-electrón reacciones de oxidación-reducción.

4. Aplicar las leyes de la estequiometría a estos procesos.

5. Predecir la forma espontánea en la que ocurren estas reacciones conocidos los potenciales normales.

6. Estudiar las aplicaciones de estas reacciones.

7. Interpretar las relaciones entre la electricidad y las reacciones de intercambio de electrones.

8. Valorar la repercusión de este tipo de reacciones desde el punto de vista industrial.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Las reacciones de oxidación-reducción.

2. El agente oxidante y el reductor.

3. Los números de oxidación.

4. Ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón

5. Estequiometría de las reacciones redox..

6. Las volumetrías redox. Tratamiento experimental.

7. La relación corriente eléctrica-reacción redox.

8. Los procesos espontáneos: la pila galvánica.

9. Relación entre el potencial y la fuerza del agente oxidante y reductor.

10. Cálculo de la fem de una pila.

11. Electrólisis: importancia industrial y económica.

12. Procesos redox a evitar: la corrosión.

13. Residuos y reciclaje.

14. Algunos procesos electroquímicos industriales en Asturias (obtención de aluminio y cinc).

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PROCEDIMIENTOS

1. Cálculo de números de oxidación de diferentes elementos y comparación con su valencia.

2. Observación de reacciones identificando como redox aquellas en las que existe cambio en el número de oxidación.

3. Realización de ejercicios y problemas en los que el alumno tenga que ajustar reacciones redox y aplicar las leyes de la estequiometría.

4. Experimentación con diferentes reacciones redox sencillas, por ejemplo, metal con ácido donde se observa que la reacción tiene lugar por el desprendimiento de gas (hidrógeno).

5. Resolución de cuestiones en las que tenga que predecir qué procesos tendrán lugar de forma espontánea conocidos los potenciales normales de reducción.

6. Aplicación de los conceptos desarrollados al estudio de pilas y cubas electroquímicas.

7. Demostración del uso del cinc como ánodo de sacrificio para evitar la corrosión del hierro.

8. Búsqueda de información por parte del alumno sobre la oxidación de los metales y sistemas que se utilizan para evitarla.

9. Estudio de algún metal importante: su obtención, la corrosión y forma de protegerlo, y su importancia en la tecnología y la sociedad haciendo referencia a los procesos siderúrgicos tan importantes en la región.

ACTITUDES

1. Cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio al trabajar con oxidantes fuertes.

2. Interés por conocer las diferentes definiciones de oxidación y reducción a lo largo de la historia.

3. Valoración de la importancia del trabajo de los científicos en nuestro mundo, por ejemplo, en la investigación de nuevas pilas.

4. Conocimiento de aplicaciones de procesos redox: pilas, recubrimiento con diferentes metales…

5. Valoración del problema de eliminación de residuos químicos (pilas).



1. Reconocer la importancia de las reacciones redox en la vida cotidiana e interpretar procesos redox que ocurren en dispositivos de uso común (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

2. Relacionar el funcionamiento de las pilas y baterías comerciales con los procesos electroquímicos estudiados (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico y Autonomía e iniciativa personal).

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1. Identificar reacciones redox mediante el cambio en el número de oxidación, indicando el oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la que se reduce.

2. Ajustar procesos redox por el método del ion-electrón en medio ácido o básico

3. Realizar cálculos estequiométricos en procesos de oxidación y reducción, así como valoraciones redox.

4. Diseñar y realizar experiencias tendentes a determinar el poder oxidante/reductor relativo de una especie química.

5. Predecir el sentido de reacciones a partir de los datos de los potenciales de reducción.

6. Representar mediante esquemas los elementos fundamentales de las celdas electroquímicas (electrodos, puente salino, movimiento de los electrones por el circuito externo,…) describir los procesos que se producen en cada electrodo así como la reacción ajustada y escribir su notación convencional.

7. Representar mediante esquemas los elementos fundamentales de las cubas electrolíticas (electrodos, conducción de la corriente), describir los procesos que se producen en cada electrodo y la reacción completa.

8. Utilizar correctamente las tablas de potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y aplicar correctamente las leyes de Faraday.

9. Interpretar los procesos que ocurren en las células electroquímicas y en las electrolíticas, mediante experiencias tales como: la construcción de una pila Daniell, la realización de procesos electrolíticos,…

10. Reconocer algunos oxidantes y reductores importantes en el ámbito biológico, industrial o de laboratorio y valorar su importancia para la vida y para la sociedad.

11. Valorar la importancia que tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas ambientales que el uso de las pilas genera.

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UNIDAD DIDÁCTICA 6: REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

OBJETIVOS:

1. Describir las reacciones de precipitación y los mecanismos que las gobiernan.

2. Analizar la importancia de las reacciones de precipitación y sus aplicaciones analíticas.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Solubilidad.

2. Producto de solubilidad.

3. Reacciones de precipitación: producto iónico y producto de solubilidad.

4. Solubilidad y efecto ion común.

5. Solubilidad y pH.

6. Preparación de sales y precipitación selectiva.

7. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

8. Formación de iones complejos.

PROCEDIMIENTOS

1. Realización de cálculos relacionados con los productos de solubilidad.

2. Predicción de solubilidad y precipitación de especies en una disolución acuosa.

3. Comprobación de que la presencia de un ión común en una disolución produce precipitados.

4. Disolución o producción de algún precipitado variando el pH.

5. Identificación de algunos iones comunes mediante reacciones específicas.

6. Formación en el laboratorio de algún ion complejo.

ACTITUDES

1. Valoración de la importancia del conocimiento de la solubilidad de diversas sales para el equilibrio de muchos ecosistemas y para el buen funcionamiento del cuerpo humano.

2. Toma de conciencia de la importancia del reconocimiento de iones en las diversas técnicas de análisis de sustancias.

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3. Reconocimiento de la importante aportación de la Química al control de la calidad de vida, por ejemplo, en la eliminación de metales pesados en el agua mediante reacciones de precipitación.


1. Identificar reacciones de precipitación en la vida cotidiana (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

2. Reconocer la importancia de las reacciones de precipitación en muchos campos de la industria química y en el análisis de diversas sustancias, así como en la química del medio ambiente (Competencia social y ciudadana).


1. Describir brevemente los factores que influyen en la solubilidad de los compuestos iónicos.

2. Realizar cálculos de solubilidad de sustancias conociendo el producto de solubilidad, y viceversa.

3. Resolver cuestiones y problemas sobre la posibilidad de formación de precipitados.

4. Resolver cuestiones y problemas sobre el efecto ión común y sobre la influencia del pH en la solubilidad de sustancias.

5. Resolver problemas y cuestiones sobre precipitación selectiva.

6. Describir métodos de preparación de sales.

7. Describir los métodos de disolución de precipitados.

8. Describir y formular la reacción de precipitación no deseada que puede tener lugar en el interior de tuberías o aparatos domésticos. Proponer formas de prevenir dicha precipitación.

9. Efectuar el trabajo del laboratorio con rigor y orden, respetando las normas de seguridad.

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UNIDAD DIDÁCTICA 7: ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

OBJETIVOS:

1. Caracterizar las diferentes partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.

2. Analizar las características e implicaciones del modelo de Bohr.

3. Conocer las principales características del modelo atómico mecano cuántico.

4. Comprender el concepto de modelo y valorar el papel que cumple en el desarrollo de las nuevas teorías científicas.

5. Conocer la tabla periódica actual y sus fundamentos, y relacionar los elementos con sus propiedades a través de su configuración electrónica.

6. Aplicar los conceptos, principios y teorías a la explicación cualitativa de las propiedades de los distintos átomos, según sus configuraciones electrónicas.

7. Relacionar dichas propiedades con la posición de los elementos en el sistema periódico.

8. Distinguir razonadamente entre las configuraciones de estado fundamental, estado excitado, átomos neutros e iones.

9. Desarrollar el papel que, en la evolución de la Ciencia, tienen, tanto la resolución de problemas dentro del marco de una teoría, como las modificaciones, que llevan a la sustitución de una teoría por otra.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. Caracterización de las partículas subatómicas clásicas: protón, electrón y neutrón.

2. La naturaleza de la luz y los espectros atómicos.

3. El modelo atómico de Bohr y la interpretación del espectro de hidrógeno.

4. Introducción a la mecánica cuántica:

� Hipótesis de Planck.

� Hipótesis de de Broglie.

� Principio de incertidumbre de Heisenberg.

5. Descripción del modelo mecano cuántico. Diferencias y analogías con el modelo de Bohr.

6. Orbitales atómicos y números cuánticos. Tipos de orbitales.

7. El llenado de orbitales y la configuración electrónica de un átomo. Principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.

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8. La tabla periódica.

9. Situación de los elementos según su configuración electrónica externa.

10. El radio atómico y su variación periódica. Relación con el radio iónico.

11. La energía de ionización y su variación periódica.

12. La afinidad electrónica y su variación periódica.

13. La electronegatividad y su relación con la reactividad.

PROCEDIMIENTOS

1. Realización de ejercicios en los que los alumnos deban explicar algunas propiedades de la materia a partir de diferentes modelos.

2. Observar la discontinuidad de los espectros atómicos.

3. Resolución de cuestiones sobre el llenado de orbitales aplicando las reglas existentes para tal fin y relacionar la configuración electrónica con la situación del elemento en la tabla periódica.

4. Caracterización los átomos según su número atómico y másico, así como su configuración electrónica.

5. Identificación de las diferencias estructurales de los isótopos.

6. Interpretación de la información que suministra la configuración electrónica de un elemento para el estudio de sus propiedades y su comparación con las de otros elementos.

7. Manejo del Sistema Periódico, de forma que el alumno, sea capaz de obtener toda la información que proporciona.

� Interpretación de la variación periódica de algunas propiedades de los elementos.

8. Realización de ejercicios y cuestiones sobre:

� Ordenación de diversos elementos en función del mayor o menor valor de alguna de las propiedades periódicas.

� Establecimiento de configuraciones electrónicas.

� Deducción del lugar que ocupa un elemento a partir de la configuración electrónica.

� Deducción de las propiedades de un elemento por la posición que ocupa en el Sistema Periódico.

ACTITUDES

1. Reconocimiento y valoración del trabajo de los científicos en su afán por la búsqueda de los últimos componentes de la materia.

2. Valoración y reconocimiento hacia los científicos que contribuyeron a la tabla periódica actual.

3. Cumplimiento de las normas de seguridad en el laboratorio al trabajar, por ejemplo, con fuentes de alimentación de tubos de vacío.

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4. Observación de la importancia de la configuración electrónica en las propiedades físicas y químicas de las sustancias.



1. Relacionar el conocimiento actual sobre la estructura elemental de los átomos con diversos avances tecnológicos actuales (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

2. Analizar la importancia histórica de los modelos atómicos y su relación con los conocimientos y con la tecnología existente en cada momento (Competencia de autonomía e independencia personal).

3. Valorar la información que se obtiene de la tabla periódica sobre las características de los distintos elementos (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

4. Reconocer la capacidad de predicción de las teorías científicas (Autonomía e independencia personal)


1. Analizar los modelos atómicos más significativos y sus antecedentes.

2. Calcular la energía necesaria para una transición electrónica entre diferentes órbitas.

3. Reconocer la importancia de la teoría cuántica para el conocimiento del átomo.

4. Utilizar el modelo de Bohr para justificar el espectro del átomo de hidrógeno.

5. Reconocer las bases teóricas del modelo mecano-cuántico (Principio de Incertidumbre e Hipótesis de De Broglie).

6. Caracterizar un orbital y un electrón a través de los números cuánticos.

7. Determinar la configuración electrónica de átomos e iones monoatómicos (no elementos de transición) hasta Z = 54 (incluidas las excepciones del cobre y cromo).

8. Diferenciar un estado excitado de un átomo de un estado fundamental y de un estado imposible.

9. Interpretar la tabla periódica actual y resolver problemas de localización de elementos según su número atómico.

10. Conocer cómo varía el radio atómico y relacionarlo con el iónico.

11. Comprender el concepto de energía de ionización y resolver problemas y cuestiones sobre la misma.

12. Interpretar la afinidad electrónica y relacionar este concepto con la obtención de un anión.

13. Resolver cuestiones relacionadas con la electronegatividad.

14. Valorar la importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química.

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UNIDAD DIDÁCTICA 8: ENLACE QUÍMICO

OBJETIVOS:

1. Justificar la tendencia que tienen algunos átomos a formar enlaces químicos y las condiciones en las que lo hacen.

2. Describir la formación de enlaces iónicos y metálicos.

3. Predecir las propiedades generales que presentarán las sustancias iónicas y metálicas.

4. Describir las teorías sobre el enlace covalente.

5. Comprender la naturaleza del enlace covalente y conocer las distintas teorías que lo explican.

6. Establecer la geometría de las moléculas y otros parámetros como la polaridad.

7. Conocer los parámetros que determinan la estructura de las moléculas.

8. Estudiar las fuerzas intermoleculares.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. El enlace químico y la estabilidad energética de los átomos enlazados.

2. Enlace iónico. Formación de enlace y redes iónicas.

3. Energía reticular. Ciclo de Born-Haber.

4. Propiedades de los compuestos iónicos.

5. Enlace metálico. Formación de enlace y redes metálicas.

6. Propiedades de los metales.

7. Enlace covalente. Teoría de Lewis.

8. Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.

9. Parámetros moleculares.

10. Geometría molecular y polaridad de las moléculas sencillas.

11. Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno.

12. Tipos de sustancias covalentes y sus propiedades: sólidos covalentes o reticulares y sustancias moleculares.

13. Propiedades de algunas sustancias de interés biológico e industrial en función de la estructura o enlaces característicos de la misma.

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PROCEDIMIENTOS

1. Identificación de propiedades de sustancias puras en función del tipo de enlace, y viceversa.

2. Realización de ejercicios relacionados con la energía reticular.

3. Realización de estructuras de Lewis de diversas moléculas.

4. Identificación de geometrías moleculares mediante la teoría RPECV.

5. Reconocimiento de polaridades de enlace y de moléculas, asociando el resultado a la geometría.

6. Identificación en el laboratorio del tipo de enlace que presentan sustancias iónicas y covalentes.

7. Estudio de las propiedades del agua en función de la estructura de su molécula, y valoración del papel fundamental que ésta desempeña en la sociedad, la industria y el medio ambiente.

ACTITUDES

1. Valoración de la importancia del conocimiento de las propiedades de los compuestos para la identificación y uso de ciertas sustancias económica y socialmente importantes.

2. Actitud positiva hacia el aprendizaje de la Química.

3. Valoración de la aportación de diversos científicos, como Lewis, al avance del conocimiento de la estructura de la materia.

4. Reconocimiento de la importancia de conocer la naturaleza del enlace de un compuesto para estudiar e identificar sustancias.



1. Identificar el tipo de enlace que predomina en sustancias de uso común en la vida cotidiana y predecir sus propiedades en función del mismo (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

2. Valorar la importancia de los modelos, incluidos los que se describen de forma matemática, en la explicación del comportamiento de la naturaleza (Competencia matemática).

3. Deducir la estructura química de las sustancias a partir de sus propiedades macroscópicas (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

4. Reconocer la importancia de la teoría del enlace en el desarrollo de la Química (Competencia para aprender a aprender).

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1. Explicar por qué los átomos se unen para formar compuestos químicos.

2. Conocer la naturaleza de los enlaces iónico y metálico.

3. Entender el concepto de energía reticular y realizar cálculos de energías de los procesos implicados en la formación del enlace iónico mediante el ciclo de Born-Haber.

4. Explicar cómo afecta a la energía reticular de los compuestos iónicos los tamaños relativos de los iones y las cargas de los mismos.

5. Comparar los puntos de fusión de compuestos iónicos que tengan un ion en común.

6. Explicar el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y su conductividad eléctrica.

7. Conocer las propiedades generales que presentan los compuestos iónicos y metálicos. Identificar estos compuestos por sus propiedades.

8. Comprender la naturaleza del enlace covalente y conocer las distintas teorías que lo explican.

9. Realizar representaciones de moléculas covalentes sencillas mediante diagramas de Lewis.

10. Conocer los parámetros que determina la estructura de las moléculas.

11. Distinguir entre moléculas polares y apolares comprendiendo la diferencia entre la polaridad de enlace y de molécula.

12. Predecir su geometría mediante la aproximación del método de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV).

13. Conocer la distinta naturaleza y fortaleza de las fuerzas intermoleculares y su influencia en las propiedades de las sustancias.

14. Identificar las propiedades características de los compuestos covalentes reticulares y moleculares (diferenciándolas de las de los compuestos iónicos y metálicos).

15. Realizar e interpretar experiencias de laboratorio donde se estudien propiedades como la solubilidad de diferentes sustancias en disolventes polares y apolares, así como la conductividad de sustancias (puras o de sus disoluciones acuosas).

16. Comprender que los modelos estudiados representan casos límite para explicar la formación de sustancias.

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UNIDAD DIDÁCTICA 9: QUÍMICA DEL CARBONO

OBJETIVOS:

1. Comprender las características especiales que hacen del átomo de carbono un elemento capaz de formar millones de sustancias diferentes.

2. Reconocer los principales grupos funcionales que se encuentran en los compuestos orgánicos y las reacciones más importantes a que dan lugar.

3. Aplicar las teorías y conceptos sobre el enlace químico a la comprensión de la estructura y propiedades de los compuestos orgánicos.

4. Conocer algunas de las aplicaciones más importantes de los compuestos orgánicos más característicos.

5. Relacionar las reacciones orgánicas con algunos procesos industriales.

6. Valorar la síntesis orgánica para la obtención de nuevas sustancias.

7. Describir los distintos tipos de polímeros y de reacciones de polimerización.

8. Reconocer los polímeros sintéticos más importantes, y los monómeros y reacciones que dan lugar a su formación, así como su importancia económica, industrial y social.

9. Conocer la naturaleza de las macromoléculas que forman parte de los seres vivos.

10. Valorar la importancia de la química orgánica en la sociedad actual, así como el posible impacto medioambiental de algunas reacciones orgánicas y las soluciones que aporta para evitar ese impacto.

CONTENIDOS

CONCEPTOS

1. El carbono y sus enlaces.

2. Representación de las moléculas orgánicas: geometría y polaridad.

3. Isomería geométrica.

4. Relación de las fuerzas intermoleculares y las propiedades de los principales compuestos orgánicos.

5. Reactividad de los compuestos orgánicos.

6. Principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición a dobles y triples enlaces, eliminación y otras reacciones orgánicas.

7. Obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres.

8. Estudio de algunos ésteres de interés.

9. Importancia de alcoholes y ácidos grasos.

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10. La importancia de la industria de la química orgánica.

11. Química orgánica y desarrollo sostenible.

12. Concepto de monómero y polímero.

13. Polímeros de origen artificial: clasificación, propiedades y proceso de polimerización.

14. Polímeros de interés industrial: fibras textiles, siliconas.

15. Polímeros de origen natural: proteínas, polisacáridos, etc.

16. La síntesis de medicamentos.

17. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.

PROCEDIMIENTOS

1. Aplicación de la teoría del enlace covalente al estudio de la geometría de los compuestos orgánicos.

2. Utilización de la formulación de los distintos compuestos orgánicos.

3. Identificación de las principales reacciones orgánicas de los hidrocarburos, alcoholes, ácidos y ésteres, y sus mecanismos.

4. Predicción de los productos de una reacción.

5. Búsqueda de información sobre polímeros de interés.

ACTITUDES

1. Valoración de la importancia que el desarrollo de la química orgánica tiene en la sociedad actual.

2. Reflexión crítica sobre la mejora de calidad de vida que supone la sustitución de los materiales tradicionales por nuevos materiales y su coste social y medioambiental.

3. Valorar la importancia de la síntesis orgánica en la obtención de nuevas sustancias.

4. Valoración de la importancia económica y social del descubrimiento y desarrollo de nuevos materiales como los polímeros.

5. Reconocimiento de la importancia del reciclaje de los plásticos para disminuir el impacto ambiental.

6. Conocimiento de los polímeros naturales que forman parte de los seres vivos y su función.

7. Expresarse correctamente de forma oral y escrita.


9. Reconocimiento del impacto ambiental que producen algunas reacciones como la combustión de hidrocarburos, y propuesta de alternativas.

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1. Relacionar los productos de la química del carbono estudiados con múltiples productos comerciales que los contienen, siendo conscientes de sus ventajas y de sus riesgos (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

2. Conocer las industrias químicas orgánicas más importantes: petroquímica y farmacéutica, y su repercusión social (Competencia social y ciudadana).

3. Identificar distintos materiales poliméricos de uso corriente y relacionarlos con los conocimientos adquiridos en la unidad (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).

4. Justificar las propiedades observadas de los distintos polímeros mediante la estructura que poseen. Predecir posibles usos de estos materiales según sus propiedades (Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico).


1. Justificar la existencia de isómeros.

2. Reconocer y clasificar los distintos tipos de reacciones.

3. Justificar las propiedades físicas de los compuestos orgánicos.

4. Justificar las propiedades químicas de los compuestos orgánicos.

5. Identificar algunos logros de las industrias relacionadas con la química orgánica: petroquímica e industria farmacéutica.

6. Describir nuevos productos desarrollados por la química orgánica que ayudan a una mejor conservación del medio ambiente y a un desarrollo sostenible.

7. Escribir correctamente reacciones de polimerización identificando los monómeros y las unidades recurrentes.

8. Clasificar los distintos polímeros en base a su naturaleza, a sus propiedades y a los tipos de monómeros y/o reacciones de polimerización que dan lugar a su formación.

9. Reconocer el origen, constitución y usos comunes de los polímeros sintéticos más frecuentes.

10. Valorar el esfuerzo de los científicos en conseguir materiales que mejoren nuestra calidad de vida y a la vez respeten el medio ambiente.

11. Entender la naturaleza de los polímeros y macromoléculas de origen natural y su función biológica.

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CONTENIDOS COMUNES Se tratarán de forma transversal a lo largo del curso.

1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales teniendo en cuenta las normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los resultados y de su fiabilidad.

2. Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.

3. Trabajo en equipo en forma igualitaria y cooperativa, valorando las aportaciones individuales y manifestando actitudes democráticas, tolerantes y favorables a la resolución pacífica de los conflictos.

4. Valoración de los métodos y logros de la Química y evaluación de sus aplicaciones tecnológicas teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y sociales.

5. Valoración crítica de mensajes, estereotipos y prejuicios que supongan algún tipo de discriminación.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN DE LOS CONTENIDOS COMUNES.

Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico valorando las repercusiones sociales y medioambientales de la actividad científica con una perspectiva ética compatible con el desarrollo sostenible.

• Este criterio, que ha de valorarse en relación con el resto de los criterios de evaluación, trata de evaluar si los estudiantes aplican los conceptos y las características básicas del trabajo científico al analizar fenómenos, resolver problemas y realizar trabajos prácticos. Para ello, se propondrán actividades de evaluación que incluyan el interés de las situaciones, análisis cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y reproducibles cumpliendo las normas de seguridad, análisis detenido de resultados y comunicación de conclusiones.

• Asimismo, el alumno o la alumna deberá analizar la repercusión social de determinadas ideas científicas a lo largo de la historia, las consecuencias sociales y medioambientales del conocimiento científico y de sus posibles aplicaciones y perspectivas, proponiendo medidas o posibles soluciones a los problemas desde un punto de vista ético comprometido con la igualdad, la justicia y el desarrollo sostenible.

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• También se evaluará la búsqueda y selección crítica de información en fuentes diversas, y la capacidad para sintetizarla y comunicarla citando adecuadamente autores y fuentes, mediante informes escritos o presentaciones orales, usando los recursos precisos tanto bibliográficos como de las tecnologías de la información y la comunicación.

• En estas actividades se evaluará que el alumno o la alumna muestra predisposición para la cooperación y el trabajo en equipo, manifestando actitudes y comportamientos democráticos, igualitarios y favorables a la convivencia.

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4.- PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Las prácticas se realizarán en el correspondiente laboratorio.

La realización de las prácticas está programada por evaluaciones, teniendo en cuenta que algunas requieren mas de una sesión (por su montaje, método operativo o cálculos posteriores).

Para cada práctica, los alumnos contarán con guiones con la explicación correspondiente y actividades que deben contestar.

Las prácticas a realizar son las siguientes:

1. DETERMINACIÓN DEL CALOR DE LA REACCIÓN ENTRE EL HIDRÓXIDO DE SODIO Y EL ÁCIDO CLORHÍDRICO.

2. EFECTOS DE ALGUNOS CAMBIOS SOBRE EL EQUILIBRIO QUÍMICO:

- Influencia de la concentración sobre el desplazamiento del equilibrio: sistema Tiocianato/Hierro(III).

- Influencia de la temperatura en el desplazamiento del equilibrio: sistema Dióxido de nitrógeno/Tetraóxido de dinitrógeno.

3. DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN UN VINAGRE COMERCIAL.

4. VALORACIÓN REDOX (PERMANGANIMETRIA).

5. PILAS VOLTAICAS Y ELECTROLISIS.

6. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN: formación de precipitados y desplazamiento del equilibrio en estas reacciones.

7. ESTUDIO DE LA SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD DE DIFERENTES SUSTANCIAS Y SU RELACIÓN CON EL ENLACE QUÍMICO

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5.- TEMPORALIZACION

PRIMERA EVALUACION:

� Unidad didáctica 1:

Formulación orgánica: 10 horas.


Reacciones químicas y sus implicaciones energéticas: 15 horas.


Sistemas en equilibrio: 15 horas

SEGUNDA EVALUACIÓN:


Reacciones de transferencia de protones: 15 horas


Reacciones de transferencia de electrones: 15 horas.


Reacciones de precipitación: 12 horas

TERCERA EVALUACIÓN:


Estructura de la materia: 15 horas.


El enlace químico: 15 horas


La química del carbono: 12 horas

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6.- MÍNIMOS EXIGIBLES

PRIMERA EVALUACION

1. Hidrocarburos, grupos funcionales y series homólogas. Formulación y nomenclatura.

2. Concepto de entalpía: entalpía de reacción, entalpía de formación y entalpía de combustión.

3. Criterio de signos y condiciones estándar. 4. Aplicación de la ley de Hess. 5. Diagramas entálpicos. 6. Determinación experimental de la variación de entalpía de una reacción química. 7. Problemas y soluciones para la obtención de energía en el mundo actual y

estudio de los efectos contaminantes de algunas especies químicas producidas en las combustiones.

8. Factores que afectan a la espontaneidad de una reacción. 9. Expresión correcta de modo oral y escrito. 10. Características del estado de equilibrio químico. 11. Cociente de reacción y constante de equilibrio: diferentes formas de expresarla

(Kc y Kp), sus relaciones. 12. Aplicación de la ley de equilibrio químico. 13. Aplicación del principio de Le Chatelier.

SEGUNDA EVALUACION

1. Teoría de Arrhenius sobre los ácidos y las bases. Limitaciones. 2. Teoría de Bronsted-Lowry sobre los ácidos y las bases. 3. Disociación del agua: Producto iónico del agua. Concepto de pH. 4. Equilibrios ácido-base en medio acuoso. 5. Ácidos y bases fuertes y débiles. Constantes de disociación. Grado de

disociación. 6. Acidez o basicidad de una sal en agua de forma cualitativa. 7. Estudio experimental y teórico de las reacciones de neutralización ácido-base.

Volumetrías: punto de equivalencia, indicadores. 8. Conceptos de oxidación y reducción como transferencia de electrones. Números

de oxidación. 9. Ajuste de reacciones redox. Identificación de la especie oxidante y reductora. 10. Celdas electroquímicas. Potenciales de reducción estándar. 11. Estudio experimental de la escala de oxidantes y reductores. 12. Estudio teórico y experimental de la electrólisis. 13. Solubilidad de los compuestos iónicos. 14. Factores que influyen en la solubilidad. 15. Producto de solubilidad Ks. Significado de Ks. 16. Relación entre la solubilidad y Ks. 17. Producto iónico. 18. Reacciones de precipitación. Predicción de la formación de precipitados 19. Expresión correcta de modo oral y escrito.

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TERCERA EVALUACION

1. Revisión de los primeros modelos atómicos. 2. Justificación del espectro de hidrógeno. 3. Interpretación del significado físico de los números cuánticos. Principio de

exclusión de Pauli y regla de Hund. Orbitales atómicos. 4. Configuraciones electrónicas de los elementos y su relación con la ordenación

periódica de los elementos. 5. Justificación de la variación periódica de algunas propiedades: radios atómico e

iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y números de oxidación.

6. Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.

7. El enlace covalente. 8. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares: energía, distancia y orden de

enlace. 9. Justificación de la geometría de las moléculas utilizando el modelo de repulsión

de pares de electrones de valencia o la teoría de la hibridación de orbitales atómicos.

10. Estructura y propiedades de las sustancias moleculares y de los sólidos con redes covalentes. Fuerzas intermoleculares.

11. El enlace iónico. Estructura de los compuestos iónicos. 12. Justificación de las propiedades de los sólidos iónicos. 13. Estudio cualitativo del enlace metálico: teoría de la nube electrónica.

Interpretación de las propiedades de las sustancias metálicas. 14. Diversidad de los compuestos del carbono. El átomo de carbono. 15. Estructura y enlace en las moléculas orgánicas: geometría y polaridad. 16. Isomería geométrica. 17. Relación entre las fuerzas intermoleculares y las propiedades físicas de los

principales compuestos orgánicos. 18. Estudio de los tipos principales de reacciones orgánicas. 19. Concepto de polímero. 20. Expresión correcta de modo oral y escrito.

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7.- METODOLOGÍA

La metodología será activa y participativa., tanto por parte del profesor como del alumnado.

Para desarrollar las unidades didácticas se seguirán habitualmente el libro de texto de la Editorial SM.

Cada unidad didáctica se presentará a los alumnos comenzando por los objetivos que se pretende alcanzar, con el apoyo de lecturas o de las TIC, siempre que sea posible

El desarrollo de los contenidos de cada unidad (contenidos conceptuales) será papel del profesor, que en la explicación de los mismos irá intercalando aspectos históricos, aplicaciones sociales, resolución de cuestiones, problemas, etc.

Las actividades a desarrollar serán:

� Actividades en el aula., individuales o en grupos de dos (por cuestiones de

espacio físico) con ayuda del profesor, como complemento de conceptos y procedimientos.

� Actividades de laboratorio, siempre y cuando sea posible debido a la

desconexión que existe entre los contenidos del curso y el tiempo asignado.

� Actividades relacionadas con ciencia-tecnología-sociedad, mediante lecturas

dirigidas o a través de una serie de trabajos, individuales o de grupo que impliquen una búsqueda intensiva de información en todo tipo de fuentes y el uso de las TIC, así como su exposición oral en el aula.

� Se introducirán los temas transversales siempre que surja la ocasión y como

mínimo en los lugares señalados en esta programación didáctica

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8.- PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

Para evaluar se tendrán en cuenta los criterios de evaluación comunes a las evaluaciones y los específicos para cada una de ellas.

Los elementos a tener en cuenta serán:

� Los controles individuales.

� Las ejercicios de evaluación, individuales, al final de cada evaluación y que

versarán sobre todas las unidades didácticas dadas durante la evaluación. � Las prácticas de laboratorio. � Actitudes, comunes, señaladas para todas las evaluaciones.

Para evaluar las prácticas de laboratorio se incluirán aspectos relativos a las mismas en los controles individuales escritos y en los ejercicios de evaluación antes mencionados, en forma de interpretación de gráficas con deducción de diversos parámetros, descripción de una determinada experiencia, interpretación de resultados de una experiencia, etc.

Los alumnos/as que no superen una evaluación deberán realizar una prueba escrita para poder recuperarla, antes de la fecha marcada para la evaluación siguiente. Los alumnos que, por diversas causas, no asistiesen regularmente a clase deberán realizar las tareas asignadas por el profesor con el fin de conseguir los objetivos señalados para la evaluación.

Quienes no recuperen alguna/as evaluaciones deberán realizar una prueba al final de curso, en base a los contenidos mínimos.

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9.- CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

En la calificación parcial o final del proceso de aprendizaje del alumno se tendrán en cuenta los siguientes elementos y porcentaje de aplicación:

1ª Evaluación

� Trabajo personal del alumno, trabajo práctico de laboratorio y actividades

complementarias: 10 % � Examen de formulación orgánica: 10 % � Nota media del resto de los exámenes parciales: 30 % � Examen global de la parte desarrollada en la evaluación: 50 %

2ª evaluación


complementarias: 10 % � Nota media de todos los exámenes parciales: 35 % � Examen global de la parte desarrollada en la evaluación: 55 %

3ª evaluación


complementarias: 10 % � Nota media de todos los exámenes parciales: 35 % � Examen global de la parte desarrollada en la evaluación: 55 %

Quienes no alcancen 5 puntos, después de realizada la prueba final, deberán acudir a los exámenes extraordinarios de septiembre solo con las partes no superadas, en base a los contenidos mínimos señalados en esta programación.

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10.- MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Se utilizará como guía de trabajo el libro de texto de Química de 2° de bachillerato de la editorial SM, así como el manejo otros tipos de fuentes de información, como revistas, diarios, enciclopedias, fuentes proporcionadas por las TIC, etc.

Otras actividades de refuerzo y/o ampliación serán propuestas por el profesor, individualmente o a toda el aula, en función de las necesidades detectadas.

Se hará uso de las TIC siempre que sea posible para introducir las unidades didácticas, así como de apoyo a lo largo de todo el curso.

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11.- ACTIVDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

Aparte de las actividades ya recogidas en la metodología y recursos didácticos, no se tiene previsto realizar otras actividades complementarias o extraescolares. No obstante, si surge la necesidad u ocasión de introducir alguna, será diseñada por el Departamento y presentada para su aprobación al Consejo Escolar del Instituto.

12.- MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

MEDIDAS GENÉRICAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

Con el fin de atender a la diversidad en el aula y para conocer el estado inicial del alumnado, se comienza cada unidad didáctica detectando y recordando al alumno aquellos conocimientos básicos y mínimos que debe poseer para poder alcanzar los objetivos, en forma de capacidades, que plantea la unidad didáctica. Se insistirá sobre dichos conceptos para que todos los alumnos partan de un mismo nivel de conocimientos.

A lo largo de la unidad didáctica se plantean una serie de actividades que deberán realizar todos los alumno/as y que están incluidas en los contenidos mínimos.

Al final de cada unidad didáctica se presentan una serie de actividades de refuerzo y ampliación que realizarán la mayoría de los alumnos/as, en función del grado de aprendizaje alcanzado.

Con el fin de que todos los alumnos/as centren su atención en los contenidos más importantes se presenta, asimismo, al final de la unidad didáctica lo que "debe recordar".

A aquellos alumnos que presenten alguna dificultad en el aprendizaje se les suministrará las actividades de refuerzo necesarias para alcanzar los objetivos previstos.

PROCEDIMIENTO DE RECUPERACIÓN PARA ALUMNOS DE 2º DE BACHILLERATO CON LA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLE RATO PENDIENTE

Los alumnos de 2º de Bachillerato con Física y Química pendiente de 1º de Bachillerato, podrán disponer de una hora semanal con un Profesor del Departamento (si así se asigna por Jefatura de Estudios), en la que se les suministrará las actividades necesarias para la recuperación y para poder resolver las dudas presentadas.

Para la recuperación deberán realizar tres pruebas individuales escritas, una por evaluación, referentes a mecánica, calor y electricidad y química, siempre en base a los contenidos mínimos de la asignatura.

Quienes no alcancen la media de cinco puntos en los tres controles, deberán realizar una prueba de recuperación sobre las partes no superadas a final de curso.

Los que no recuperen la asignatura, deberán acudir a la convocatoria extraordinaria de septiembre con toda la materia, también en base a los contenidos mínimos.

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ALUMNADO CON ALTAS CAPACIDADES INTELECTUALES

Las condiciones personales de alta capacidad intelectual, así como las necesidades

educativas que de ellas se deriven, serán identificadas mediante evaluación

psicopedagógica, realizada por profesionales de los servicios de orientación educativa

con la debida cualificación.

La atención educativa al alumnado con altas capacidades se desarrollará, en general, a

través de medidas específicas de acción tutorial y enriquecimiento del currículo,

orientándose especialmente a promover un desarrollo equilibrado de los distintos tipos

de capacidades así como a conseguir un desarrollo pleno y equilibrado de sus

potencialidades y de su personalidad.

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13.- UTILIZACIÓN DE LAS TIC

• Uso de la PLAFORMA MOODLE para proporcionar a los alumnos ejercicios

de refuerzo y de ampliación y refuerzo y ampliación de contenidos. • Proyección de DVD, referentes a algunos temas tratados en la materia. • Búsqueda de información en Internet consultando distintas paginas educativas.

Esta información puede ser utilizada para entregar trabajos escritos,

exposiciones orales, debates en grupo,…

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14.- TEMAS TRANSVERSALES

TEMA TRANSVERSAL LOCALIZACIÓN EN LA PROGRAMACIÓN

LA EDUCACIÓN MORAL Y CÍVICA

No se concreta pero se aplicará de modo permanente.

LA EDUCACIÓN PARA LA PAZ No se concreta pero se aplicará de modo permanente.

LA EDUCACIÓN PARA LA IGUALDAD DE OPORTUNIDADES DE AMBOS SEXOS

No se concreta pero se aplicará de modo permanente.

LA EDUCACIÓN AMBIENTAL No se concreta pero se aplicará de modo permanente

LA EDUCACIÓN PARA LA SALUD, LA EDUCACIÓN SEXUAL Y LA EDUCACIÓN VIAL

No se concreta pero se aplicará de modo permanente

LA EDUCACIÓN DEL CONSUMIDOR

No se concreta pero se aplicará de modo permanente

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