Seguramente alguna vez te has preguntado: cmo se elaboran los jabones, los combustibles, el papel, los medicamentos, los explosivos, etc.?.

Todas estas preguntas no son nuevas, el ser humano se ha caracterizado por ser curioso y por su deseo de conocer. Siempre ha tratado de desarrollar mejores materiales para fabricar su ropa, casa, herramientas, etc. Ha tratado de desarrollar herramientas y mquinas que le faciliten el trabajo, y esto puede verse a travs de la historia.

Por ejemplo, los egipcios inventaron la forma de elaborar yeso (4000a.C.), papiro, jabn (3000 a.C) y vidrio (1500 a.C). Tambin aprendieron a elaborar cosmticos e incluso combustible para sus navos. Segn la tradicin Egipcia, el Faran Keops es el ms antiguo alquimista.

Dentro de los griegos, Aristteles crea que la materia estaba formada por 4 elementos (tierra, aire, agua y fuego), aunque nunca se les trat como sustancias qumicas. Leucipo y Demcrito (500 a.C.) postularon la idea de que la materia estaba constituida por tomos.

Los Romanos adoptaron los pensamientos griegos y egipcios sobre alquimia, pero a la cada del Imperio, predomin el pensamiento agustino: la alquimia es contraria a Dios. Por ello, el desarrollo de la alquimia se traslad al mundo islmico en donde se desarroll la tcnica de la destilacin, se invent la palabra alcohol, se conocan la sosa y los cidos clorhdrico, sulfrico y ntrico y adems; descubrieron el agua regia (mezcla de cido ntrico y clorhdrico) capaz de disolver el oro. Por otro lado, los chinos en el siglo IX inventaron la plvora.En tanto en la Europa medieval, algunos opositores al pensamiento agustino, influenciados por los islmicos empezaron a buscar la piedra filosofal capaz de transformar el plomo en oro y el elxir de la juventud. Esta bsqueda mantuvo viva la alquimia. En el renacimiento, Paracelso fue pionero en el uso de compuestos qumicos en medicina. Posteriormente, Boyle adems de estudiar el comportamiento de los gases, fue uno de los pioneros en emplear el mtodo cientfico y, los trabajos de Lavoisier y la ley de la conservacin de la materia (padre de la Qumica) y Dalton y la primer teora atmica; terminaron por consolidar la Qumica moderna.Posteriormente, Alfred Nobel invent la dinamita (1866), Rntgen descubri los Rayos X y Maria Curie la radiactividad. Por su parte, Rutherford logr la trasmutacin del primer elemento, convirtiendo el nitrgeno en oxigeno; pero no fue hasta el 1980 que Seaborg trasmut plomo en oro, slo que ste se obtiene en muy, muy pequeas cantidades.

La naturaleza curiosa del hombre se ha reflejado con el desarrollo de la alquimia hasta la qumica moderna y, muchos han sido los avances en todos los campos, por ejemplo: despus de la segunda guerra mundial empezaron a desarrollarse los polmeros: a- fibras como el nylon (cuerdas, medias), dacrn, polister (ropa); b- hules para llantas y cables; y c- plsticos diversos para botellas, bolsas, utensilios de cocina, juguetes, artculos deportivos, etc. As tambin, se han desarrollado polmeros especiales como el Kevlar que es 20 veces ms resistentes que el acero (chalecos antibalas), o polmeros que puede ser tan buenos conductores como los metales, polmeros con propiedades magnticas como los imanes y polmeros ms resistentes al calor que el asbesto y que pueden se empleados para cubrir el transbordador espacial y protegerlo en su entrada a la atmsfera terrestre.Como se ha visto la Qumica es una herramienta transformadora muy poderosa y por ello no debera ser desarrollada independientemente de la conciencia, por que de nada sirve tener las ventajas de los plsticos si estos tardan cientos o miles de aos en degradarse, los beneficios de la energa nuclear y la destruccin de la bomba atmica, los medicamentos y las armas qumicas, los combustibles y el calentamiento global del planeta, las industrias y la lluvia cida, etc.

En esta Gua te invitamos a conocer algunos aspectos importantes de la Qumica y te proporcionamos algunos elementos para que puedas formarte una opinin sobre todos estos temas y, s posteriormente lo deseas, te invitamos a trabajar en el desarrollo de una nueva Qumica: una Qumica verde, una Qumica sostenible.

1- QUMICA

Ley de la conservacin de la energa:La energa no se crea ni se destruye, nicamente se transforma

Ley de la conservacin de la materia:La materia no se crea ni se destruye, nicamente se transforma

Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

Entre las molculas que forman a la materia existen dos tipos de fuerzas: la fuerza de atraccin o cohesin que mantiene a las molculas unidas y la fuerza de repulsin que tiende a separarlas. Estas fuerzas son muy importantes, por que dependiendo de ellas, es el comportamiento de la materia, es decir, si la materia se encuentra en estado slido, lquido o gaseoso. ESTADOS FSICOS O ESTADOS DE AGREGACIN DE LA MATERIA: SLIDO, LQUIDO Y GASEOSOSLIDO

LQUIDO

GASEOSO

La fuerza de atraccin domina sobre la fuerza de repulsin.La fuerza de atraccin es casi igual a la fuerza de repulsin.La fuerza de repulsin domina sobre la fuerza de atraccin.

Tienen forma definida. No tienen forma definida. Toman la forma del recipiente que los contiene.No tienen forma definida.

Tienen volumen definido.Tienen volumen definido.No tienen volumen definido.

Son incompresibles.Son prcticamente incompresibles.Son compresibles.

EJERCICIOS:

1. Qu estudia la Qumica?

a- la ciencia que estudia a los seres vivos y la naturalezab- la ciencia que estudia el movimiento de los cuerposc- la ciencia que estudia los movimientos de la corteza terrestre d- la ciencia que estudia a la materia y sus transformacionese- la ciencia que estudia a los planetas y sus movimientos2. Al aplicar la ley de la conservacin de la materia a la siguiente reaccin:

2Ag + X ( 2AgO

120g -- 152gLa masa del reactivo X corresponde a:

a- 60 g

b- 48 g

c- 10 g

d- 30 g

e- 32 gCAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA:De los 3 estados fsicos de la materia (slido, lquido, gaseoso), las molculas en el estado slido tienen menor energa y en el estado gaseoso tienen mayor energa.

De esta forma, si se desea que una sustancia en estado slido pase a estado lquido, se debe de incrementar su energa, es decir, se debe calentar. Por ejemplo, si se tiene un cubo de hielo y se desea tener agua lquida, entonces el cubo de hielo se debe calentar. Este cambio de estado se llama fusin y est representado en el esquema de abajo por una flecha roja.

Por otro lado, si se desea que una sustancia en estado lquido pase al estado slido, ese debe disminuir su energa, es decir, se debe enfriar. Este cambio de estado se llama solidificacin y est representado por una flecha azul.

Los cambios de estado de la materia asociados con un incremento de energa (flechas rojas) son: Fusin, evaporacin, sublimacin.

Los cambios de estado de la materia asociados con una disminucin de la energa (flechas azules) son: Condensacin y solidificacin.

El cambio de estado de gas a lquido se efecta por efecto de la presin, es decir, las molculas de un gas se comprimen hasta volverse lquidas. Este cambio de estado se llama licuefaccin (fecha amarilla).

El gas y el vapor forman el estado gaseoso.

2 - FENMENOS FSICOS Y QUMICOS

Los cambios o transformaciones que sufre la materia se llaman fenmenos se pueden clasificar como fenmenos fsico y fenmenos qumicos.

Fenmeno Fsico.Fenmeno Qumico.

Son cambios que no alteran la composicin ntima de la materia.Son los cambios que alteran la composicin ntima de la materia.

Ejemplos:

Deformaciones (Ley de Hooke)

Cambios en el tamao (romper, moler, triturar, masticar, talar,etc.).

Disoluciones.

Dilatacin de los metales.

Cambios de estado: Evaporacin, fusin, sublimacin, licuefaccin, solidificacin.

Movimientos de los cuerpos (Leyes de Newton)

Transferencia de calor: conveccin, radiacin, conduccin. Ejemplos:

Digestin de los alimentos.

Corrosin de los metales.

Explosin de una bomba.

Accin de los medicamentos en el organismo.

Uso de un acumulador (batera de carro).

Combustin.

Fotosntesis.

Fermentacin.

Cabe mencionar que la qumica nicamente estudia los fenmenos qumicos ya que estos representan reacciones qumicas.

EJERCICIO:

3. cul de los siguientes representa un fenmeno qumico?a- Fermentacin

b- Sublimacin del yodo

c- Condensacin del agua

d- Pulverizar una piedra3 - CLASIFICACIN DE LA MATERIA

La Qumica es la ciencia que se encarga del estudio de la de la materia y su estructura interna y para un mejor estudio, materia se clasifica como se muestra a continuacin:

A continuacin se definen estos tipos de sustancias:

CompuestosMezclas

Un Compuesto es la unin qumica (enlace) de dos o ms sustancias. Una Mezcla es la unin fsica de dos o ms sustancias.

Caractersticas:

1- Se combinan en proporciones definidas. (Ley de Proust)

2- Los elementos que se unen pierden sus propiedades individuales y adquieren nuevas propiedades.

3- Slo se pueden separar por mtodos qumicos, por ejemplo: hidrlisis.Caractersticas:

1- Se combinan en cualquier proporcin.2- Las sustancias que se mezclan conservan sus propiedades.3- Se pueden separar por mtodos fsicos, por ejemplo: Evaporacin, destilacin, decantacin, filtracin, centrifugacin, etc.

Las mezclas, desde el punto de vista de su composicin, se clasifican en: Mezclas homogneas (tambin llamadas soluciones) y mezclas heterogneas.Mezcla homognea Mezcla heterogneaEj. Agua con sal Ej. Agua con aceite

Mezclas homogneas (soluciones)Mezclas heterogneas.

Se caracterizan por presentar la misma composicin en todas sus partes, por lo que slo se puede distinguir una fase.Se caracterizan por tener diferente composicin por lo que se puede distinguir ms de una fase, por ejemplo 2 fases, 3 fases, etc.

Ejemplos:

a.-Soluciones slidas: aleaciones como bronce (Sn + Cu), Acero (Fe +C), mayonesa (huevo + aceite).

b.- Soluciones lquidas: tinta, sangre, petrleo.

c.- Soluciones gaseosas: Aire (71% N2, 29% O2, Ar).Ejemplos:a- Concreto (arena, cemento, grava, agua).b- Agua con aceite.

c- Ensalada.

EJERCICIOS:

4. Cul de las siguientes caractersticas pertenece a un compuesto qumico?

a. Su composicin qumica es variable.

b. No conserva las propiedades originales de sus elementos.

c. Al formarse un compuesto no hay cambio de energa.

d. Se descomponen por mtodos fsicos.5. Un ejemplo de una mezcla es:

a- azufre

b- cloruro de sodio

c- bicarbonato de sodio

d- aire

e- agua pura

MTODOS DE SEPARACIN DE MEZCLAS:Existen diversos mtodos para separar las mezclas, a continuacin se mencionan algunos:1-FiltracinPor este mtodo se pueden separar mezclas de slidos con slidos (arena con tierra) o mezclas de lquidos con slidos (agua con tierra), empleando para ello un filtro como una malla, un papel, una tela, etc. 2-Evaporacin

Por este mtodo se pueden separar mtodos de lquidos con diferencias muy grandes en su temperatura de ebullicin. Por ejemplo: Agua con alcohol. En este mtodo uno de los lquidos se pierde, en este caso el alcohol.3-Destilacin

Este mtodo funciona igual que la evaporacin, con la ventaja de que ambos lquidos se recuperan. Ejemplo: mezcla agua con alcohol.

4-SublimacinPor este mtodo se separan mezclas de slidos, donde uno de ellos tiene lo propiedad de sublimarse, por ejemplo, arena con yodo metlico. El yodo se sublima y es de color morado.5-Magnetizacin

Por este mtodo se separan mezclas de slidos, donde uno de ellos tiene propiedades magnticas. Por ejemplo, arena con limadura de hierro. La limadura se separa con un imn. 6-Cristalizacin

Por este mtodo se separan mezclas de sales disueltas en lquidos, por ejemplo: agua con sal o agua con sulfato de cobre.La sal forma cristales trasparentes.

El sulfato forma cristales azules.

EJERCICIO:6. Selecciona un mtodo para separar agua con azcar:a- Filtracinb- Evaporacinc- Sublimacind- MagnetizacinLEYES PONDERALES PARA LOS COMPUESTOS:

1.- Un compuesto qumico siempre cumple con la Ley de las Proporciones constantes o Ley de Proust, la cual dice:

Todo compuesto qumico contiene siempre los mismos elementos, en la misma proporcin constante en masa

2.- Cuando se trata de varios compuestos qumicos, formados por los mismos elementos, siempre cumple la Ley de las Proporciones Mltiples o Ley de Dalton, la cual dice:Cuando 2 o ms elementos se unen para formar una serie de compuestos, si el peso de uno de ellos permanece constante y el otro vara, las cantidades de ste son mltiplos enteros de la menor de ellas.

EJERCICIO:

7. Indica el inciso que cumple con la ley de las proporciones mltiples:a- NaCl, LiCl, RbCl

b- K2O, Na2O

c- NH3, NH4OH

d- Cl2O3, Cl2O5 ,Cl2Oe- H2SO3, H2SO4 ,H2S

4 - MODELOS ATMICOSEl tomo es la partcula ms pequea que existe en la naturaleza que conserva sus propiedades fsicas y qumicas de poder combinarse o unirse qumicamente para formar nuevas sustancias. A continuacin se esboza la historia de los tomos:

Leucipo y Demcrito

Filsofos griegos que en el Siglo Va.c., afirmaron que la materia estaba formada por partculas extremadamente pequeas e indivisibles llamadas tomos. La palabra tomo significa sin divisin. Sus ideas no trascendieron por que Aristteles no crea en la discontinuidad de la materia. John Dalton

Fsico, qumico y matemtico ingls que en el 1810 postul la primera Teora Atmica, formada por 4 postulados: Todos los elementos estn formados por partculas extremadamente pequeas llamadas tomos.

Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s (tamao, masa, propiedades qumicas) y diferentes a los tomos de otros elementos. (Elemento A, Elemento B)

Los compuestos estn formados por la unin de 2 o ms tomos y siempre en la misma proporcin.

Los tomos son indestructibles por cualquier mtodo conocido.

Joseph John Thomson.

En 1898 Thomson, descubri, usando un tubo de rayos catdicos, la existencia de unas partculas pequeas con carga negativa y con masa a las que llam electrones.

Propuso el primer modelo atmico llamado Budn de Pasas, formado por una esfera de carga positiva y los electrones incrustados en forma de pasas.

En 1906 Mara Curie y Antonio Beckerel descubren accidentalmente la radiactividad. Ernesth Rutherford.

Gracias al descubrimiento de la radiactividad, Rutherford realiza un experimento bombardeando una lmina de oro con rayos alfa. Con este experimento propone la existencia de un ncleo en el tomo. Con otros experimentos descubre el protn.

Plantea el Modelo atmico nuclear en 1911. En su modelo atmico los protones se encuentran en el ncleo y los electrones giran alrededor

Niels Bohr

Cientfico dans que en 1913 plantea un modelo atmico en el que los electrones giran alrededor del ncleo, en niveles circulares de energa. El modelo se llama Modelo Planetario y tiene 7 niveles de energa (n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7).

Cuando un electrn brinca de un nivel externo a un nivel interno, se emite energa.

Cundo un electrn brinca de un nivel interno a un nivel externo, se absorbe energa.En 1916 Bohr y Somerfield cambian la forma de los niveles de energa: en lugar de ser circulares, establecen que son elpticos. En 1932 James Chadwick descubre el neutrn.

Modelo Atmico Actual

El modelo atmico actual est basado en el modelo de Bohr y est constituido por un ncleo y 7 niveles de energa.

El ncleo es pequeo, central, denso y de carga positiva; en el cual se concentra la mayor parte de la masa atmica. En el ncleo existen dos tipos de partculas subatmicas: protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga).Los 7 niveles de energa se encuentran rodeando al ncleo y se nombran con las letras k, l, m, n, o, p, q con los nmeros del 1 al 7. En los niveles de energa se encuentran girando los electrones (carga negativa).Los niveles de energa como ya se mencion son elpticos y el nivel 1 k es el de menor energa y el nivel 7 q es el de mayor energa.Entonces, bsicamente existen 3 tipos de partculas subatmicas: Protones, neutrones y electrones. A continuacin se muestran sus caractersticas:Partcula subatmicaCargaRepresentacinPartculaMasa

Protn+p+2000 mayor a la del e-

Neutrn0no2000 mayor a la del e-

Electrn-e-Despreciable

Todos los tomos son elctricamente neutros, es decir, tienen la misma cantidad de electrones y protones.EJERCICIOS:

8. Cules de los siguientes postulados de la teora atmica es verdadero?a. Los tomos de distintos elementos son diferentes, pero tienen las mismas propiedades.

b. Existe una sola clase de tomos para todos los elementos.

c. Los tomos de un mismo elemento son semejantes, pero tienen diferente peso.

d. Los tomos de un mismo elemento son semejantes y tienen el mismo peso.9. El mximo nmero de electrones del tercer nivel de energa, en un tomo es:

a- 64

b- 48

c- 32

d- 18

e- 810. Los protones son partculas subatmicas:

a- Ligeras y sin carga

b- Pesadas y localizadas en el ncleoc- Sin carga y localizadas en el ncleo

d- Pesadas y localizadas en los niveles de energa5 - NMERO ATMICO Y MASA ATMICANmero atmicoEl nmero atmico es un nmero entero positivo que equivale al nmero de protones existentes en el ncleo atmico. Como ya se mencion, los tomos son elctricamente neutros, por lo que el nmero de protones es igual al nmero de electrones.

El nmero atmico en un elemento se escribe en la parte inferior izquierda. Ejemplo:

El hidrgeno con nmero atmico = 1, se representa:1H

esto significa que el tomo de hidrgeno tiene 1 protn y 1 electrn.El nmero atmico es caracterstico de cada elemento, y es lo que nos permite diferenciar a un elemento de otro. Si cambia el nmero atmico (protones), cambia el elemento.

Masa atmica

La masa atmica es la suma de protones y neutrones. En un elemento se escribe en la parte superior izquierda. Ejemplo: El hidrgeno con masa atmica = 1, se representa:1H

Conociendo el nmero atmico y a la masa atmica podemos determinar el nmero de protones, electrones y neutrones de cualquier tomo. Ejemplos: para el hidrgeno, el oxgeno y el carbono:

11H

168O

126C

p+ = 1

p+ = 8

p+ = 6e- = 1

e- = 8

e- = 6no = 1 1 = 0

no = 16 8 = 8

no = 12 6 = 6Si en un tomo vara el nmero de neutrones se obtienen istopos, si vara el nmero de electrones se obtienen iones. Esto se explica a continuacin:

Istopos

Los istopos son tomos de un mismo elemento con igual nmero atmico y diferente masa atmica. Veamos los istopos de los elementos del ejemplo anterior:

El hidrgeno-1, tiene dos istopos: el hidrgeno-2 y el hidrgeno-3.

El oxgeno-16, tiene dos istopos: oxgeno-17 y oxgeno-18.

El carbono-12, tiene dos istopos: el carbono-13 y el carbono-14.

ElementoIstopoIstopo

Hidrgeno 1 (protio)

11H

p+ = 1

e- = 1

no = 0

Abundancia = 99.98%Hidrgeno 2 (deuterio)

12H

p+ = 1

e- = 1

no = 1Hidrgeno 3 (tritio)

13H

p+ = 1

e- = 1

no = 2

Oxgeno 16816O

p+ = 8

e- = 8

no = 8

Abundancia = 99.16%Oxgeno 17817O

p+ = 8

e- = 8

no = 9Oxgeno 18818O

p+ = 8

e- = 8

no = 10

Carbono 12612C

p+ = 6

e- = 6

no = 6

Abundancia = 98.89%Carbono 13613C

p+ = 6

e- = 6

no = 7Carbono 14614C

p+ = 6

e- = 6

no = 8

El nmero de istopos de un elemento es variable, es decir no todos los elementos tienen dos istopos. Por ejemplo existen elementos que no tienen istopos, en tanto que el osmio (Os) tiene 8 istopos. Los istopos son muy tiles, por ejemplo el carbono-14 se emplea para determinar la antigedad de los fsiles.

Iones

Cuando un elemento pierde o gana electrones sigue siendo el mismo elemento, pero ya no es neutro, ahora posee una carga elctrica, este elemento se llama in. Los iones pueden ser positivos si pierden electrones (tambin llamados cationes) o pueden ser negativos si ganan electrones (tambin llamados Aniones), ejemplos:

Iones positivos o Cationes El litio (Li) pierde un electrn y se genera un in positivo llamado in Litio. El calcio (Ca) pierde 2 electrones y se genera un in positivo llamado in Calcio.

ElementoIn

73Li

p+ = 3

e- = 3

no = 473Li+1p+ = 3

e- = 3 - 1= 2

no = 4

4020Ca

p+ = 20

e- = 20

no = 204020Ca+2p+ = 20

e- = 20 - 2= 18

no = 20

Iones negativos o Aniones

El flor (F) gana un electrn y se forma un in negativo llamado in floruro.El Selenio (Se) gana 2 electrones y se forma un in negativo llamado in selenuro. ElementoIn

199F

p+ = 9

e- = 9

no = 10199F-1p+ = 9

e- = 9 + 1= 10

no = 10

7934Se

p+ = 34

e- = 34

no = 457934Se-2p+ = 34

e- = 34 + 2= 36

no = 45

Como podemos observar, los nombres de los iones positivos conservan el nombre del elemento (in litio, in calcio), pero para nombrar a los iones negativos aade al nombre del elemento la terminacin URO (in floruro, in selenuro).

En general se puede establecer que:

Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA, pierden 1e-, 2e- y 3e-; respectivamente.

Los elementos del grupo IV A, pueden perder o ganar 4e-.

Los elementos de los grupos VA, VIA y VIIA, ganan 3e-, 2e- y 1e-; respectivamente.

Los elementos del grupo VIIIA no pierden ni ganan electrones, estos elementos son estables, es decir, no se deben combinar para poder existir en la naturaleza.

EJERCICIO:11. El sodio tiene 11 protones y 12 neutrones, por lo que su nmero atmico es:a- 11

b- 13

c- 15

d- 12

e- 14

6 - CONFIGURACIONES ELECTRONICAS EN SUBNIVELES:Como ya se mencion, dentro de los niveles de energa se encuentran los subniveles y estos son: s, p, d, f. Los subniveles estn formados por orbitales y dentro de los orbitales estn los electrones. En cada orbital hay 2 e- como mximo. Toda esta informacin se resume en la siguiente tabla:

SubnivelesOrbitalese- mximos

por orbital

s12

p36

d510

f714

Los electrones tienden a llenar los cuatro distintos subniveles y producen lo que se llama configuracin electrnica en subniveles. Dicho en palabras ms sencillas una configuracin electrnica, no es otra cosa que el acomodo de los electrones en el tomo.

Las configuraciones electrnicas en subniveles se realizan siguiendo el principio de edificacin progresiva o la regla de las diagonales:

1s

2s 2p3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

Para hacer una configuracin se siguen las flechas de arriba a bajo y se escribe en nmero de e- para cada subnivel segn la tabla anterior (s =2, p= 6, d=10, f=14), hasta llegar al nmero atmico del elemento, es decir su nmero de electrones. Ejemplos:

Configuraciones electrnicas en subniveles :

ElementoNmero atmicoConfiguracin

Berilio41s2, 2s2

Calcio201s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2

Aluminio131s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

Cloro171s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

2p3 La suma de todos los electrones (superndices) da como resultado el nmero atmico del elemento. Por ejemplo, en el caso del Berilio: 2+2= 4 que es el nmero atmico.

Como ya se mencion los nmeros grandes al principio en cada trmino indican nivel de energa, por ejemplo el calcio tiene 4 niveles de energa. La suma de los electrones (superndices) del ltimo nivel de energa nos da el grupo de la tabla peridica al que pertenece el elemento, en el caso del aluminio, 2+1 =3, por lo que este elemento est en el grupo 3A de la tabla peridica. Los electrones del ltimo nivel de energa son muy importantes por que son los responsables de las propiedades de los elementos. Por ejemplo, cuando se habl de iones se mencion que los elementos del grupo IIIA pueden perder 3 electrones, esto ocurre por que estos elementos tienen 3e- en su ltimo nivel de energa, como el aluminio. Los electrones del ltimo nivel de energa se llaman electrones de valencia. El ltimo trmino de la configuracin electrnica sirve para localizar al elemento en la tabla peridica, por ejemplo el cloro termina en 3p5, por lo que est ubicado en la tabla peridica en el nivel 3, en el bloque p, en la columna 5.

7 - TABLA PERIDICA La primera tabla peridica fue hecha por Dimitri Mendeleiev, clasificando de acuerdo a la masa atmica, los 63 elementos conocidos en su poca (1879).

La clasificacin peridica actual de los elementos, propuesta por el britnico Henry G. Moseley en 1914, est basada en la Ley Peridica o Ley de periodicidad qumica, la cual establece que:

Las propiedades peridicas de los elementos y de sus compuestos son funciones peridicas del nmero atmico de los elementos.

De acuerdo a lo anterior, los elementos en la tabla peridica actual estn acomodados en orden progresivo con su nmero atmico.

Periodos: En un periodo los elementos estn dispuestos en lneas horizontales, empiezan con un metal y terminan con gas noble.

Los 7 periodos estn relacionados con los 7 niveles de energa, es decir:

Los elementos del periodo 1, como el hidrgeno y el helio, slo tienen un nivel de energa.

Los elementos del periodo 2, como: Li, Be, B, C, N, etc., tienen dos niveles de energa. Grupos:

Los grupos aparecen en la tabla peridica como columnas y se dividen en 8 grupos A y 8 grupos B.GRUPOS A:

Los elementos de los 8 grupos A tambin reciben el nombre de elementos representativos, y se describen en la Tabla que se encuentra en la siguiente pgina.GRUPOS B

Los elementos de los grupos B, tambin reciben el nombre de Metales de transicin o metales pesados.

En la tabla peridica tambin se pueden localizar 32 familias. GruposElementosCaractersticas

Grupo I A

Metales AlcalinosH, Li, Na, K, Rb, Cs, FrSon metales excepto el H, son los ms reactivos por lo que no existen en la naturaleza en forma libre.

Grupo II A

Metales AlcalinotrreosBe, Mg, Ca, Sr, Ba, RaTambin son metales activos pero no tanto como los del grupo I. Se les puede encontrar como sulfatos y carbonatos.

Grupo III A

Grupo del BoroB, Al, Ga, In, TIEn este grupo aparece el primer elemento no metlico (boro), los dems integrantes son metales.

Grupo IV A

Grupo del CarbonoC, Si, Ge, Sn, PbLos dos primeros elementos del grupo son no metales. El carbono se encuentra en la materia orgnica y el silicio es muy abundante en la corteza terrestre.

Grupo VA Grupo del NitrgenoN, P, As, Sb, BiLos 3 primeros elementos del grupo son no metales, el nitrgeno se encuentra en el aire, el fsforo se encuentra formando fosfatos.

Grupo VI A

Grupo del oxgeno o CalcgenosO, S, Se, Te, Po La palabra calcgenos significa "formados de cenizas"

Grupo VII A

HalgenosF, CI, Br, I, AtSon los elementos no metlicos con mayor actividad qumica. La palabra halgenos significa "formador de sal".

Grupo VIII A

Gases noblesHe, Ne, Ar, Kr, Xe, RnTambin se conocen como gases raros o gases inertes; son elementos no metlicos presentes en pequesimas cantidades en la atmsfera.

PROPIEDADES PERIDICAS:

Como se mencion, la ley peridica establece que las propiedades de los elementos dependen del nmero atmico, por ejemplo: una propiedad de los elementos es el tamao, entonces, si va aumentando el nmero atmico, va aumentando la cantidad de p+, e-, niveles de energa, etc., y por lo tanto va aumentando el tamao de los tomos. As podemos asociar las propiedades fsicas y qumicas con el nmero atmico. A continuacin se describe 4 propiedades peridicas que son muy importantes: energa de ionizacin, electronegatividad, electropositivadad y carcter metlico. a.- Potencial de Ionizacin o Energa de Ionizacin: Es la energa necesaria para arrancar un electrn de un tomo aislado en el estado gaseoso. En la tabla peridica la energa de ionizacin aumenta en un grupo de abajo hacia arriba y en un periodo de izquierda a derecha.b.- Electronegatividad: Es la capacidad de un elemento para atraer los electrones que forman el enlace (tendencia a ganar e-). En la tabla peridica la electronegatividad aumenta en un grupo de abajo hacia arriba y en un periodo de izquierda a derecha.

c.- Electropositividad: Es lo contrario de la electronegatividad. La electropositividad se define como la tendencia a perder electrones. En la tabla peridica la electropositividad aumenta en un grupo de arriba hacia abajo y en un periodo de derecha a izquierda.

d.- Carcter Metlico: Es la tendencia a comportarse como metal. En la tabla peridica el carcter metlico aumenta en un grupo de arriba hacia abajo y en un periodo de derecha a izquierda.

En la tabla peridica siguiente se pueden observar los elementos metlicos, no metlicos y metaloides y, la variacin de las propiedades peridicas: a- potencial de ionizacin, b- electronegativiadad, c- electropositividad y d- carcter metlico.

Es importante poder distinguir entre metales, no metales y metaloides. Con aprenderse los siguientes es suficiente: Metaloides = Si y Ge.No metales (nM) = C, H, O, N, P, S + F, Cl, Br, I (halgenos) + gases nobles.Metales (M) = todos los dems elementos.EJERCICIOS:

12. Los smbolos qumicos del hidrgeno, sodio, carbono y calcio son respectivamente:a- H, So, C, Ca

b- Hi, Na, Ca, C

c- H, Na, Ca, C

d- H, Na, C, Ca13. Ordena los siguientes elementos de menor a mayor electronegatividad:a- I, Cl, Br, Ca, F

b- Cl, Br; I, F, Ca

c- Ca, I, Br, Cl, F

d- I, Br, Ca, F, Cl

e- Ca, F, Br, Cl, I14. Los elementos con menor carcter metlico estn ubicados en la Tabla peridica:a- Las columnas de la izquierda

b- La parte inferior

c- En el centro

d- Las columnas de la derechaCARACTERSTICAS DE METLES, NO METALES Y METALOIDES:Los elementos se pueden clasificar como metales, no metales y metaloides:

Caractersticas

Metales1 -Son buenos conductores de la corriente elctrica y calor.

2 -Son dctiles (forman alambres) y maleables (forman lminas).

3 -Presentan un brillo metlico.

4 -Todos son slidos, excepto el mercurio que es lquido.

5 -Cuando se combinan con el oxgeno forman xidos metlicos u xidos bsicos, Ejemplo: Cu + O2 ( CuO2 (xido de cobre)

6 -Tienden a perder electrones, por lo tanto a oxidarse.

No Metales1 -Son malos conductores de la corriente elctrica y el calor.

2 -Por lo general son opacos y quebradizos.

3 -Pueden existir en cualquier estado de agregacin (slido, lquido o gas) aunque predominan los elementos gaseosos.

4 -Cuando se combinan con el oxgeno forman xidos no metlicos u xidos cidos o anhdridos. Ejemplo: C + O2 ( CO2 (anhdrido carbnico)

5 -Tienden a ganar electrones, por lo tanto a reducirse.

Metaloides1 -Comparten algunas de las caractersticas de los metales pero sin llegar a serlo.

Valencia:

La valencia se define como la capacidad de combinacin de un tomo y est determinada por el nmero de electrones del ltimo nivel de energa, de tal forma que dichos electrones se conocen como electrones de valencia.

Los electrones de valencia estn relacionados con el nmero del grupo en el que se encuentran los elementos en la tabla peridica, por ejemplo:

El litio est en el grupo I A, por lo que tiene un electrn en el ltimo nivel de energa un electrn de valencia.

El Cloro est en el grupo VII A, por lo que tiene siete electrones en el ltimo nivel de energa o siete electrones de valencia.

El Helio es el nico elemento que representa una excepcin a esta regla ya que se encuentra ubicado en el grupo VIII A, lo que indica que tiene 8 electrones en el ltimo nivel; pero este elemento al tener un nmero atmico de 2, slo tiene 2 electrones.

8 - ESTRUCTURAS DE LEWISEs la representacin mediante puntos o cruces de los electrones del ltimo nivel de energa (electrones de valencia) de un tomo.

Por ejemplo: los 8 elementos del segundo y tercer periodo quedaran representados, por estructuras de Lewis, de la siguiente forma:

EJERCICIOS:15. Cul de las siguientes caractersticas NO pertenece a los metales?a- Tiene brillo metlico

b- Son dctilesc- Alta electronegatividad

d- Son maleables

e- Buenos conductores16. Identifica la estructura de Lewis que cumple con la regla del octeto, para la molcula de KF.a - :K:F: ..

b - K:F:

c - .K:F: .

d - .K:F:e - K::F

9 - ENLACESRegla del OctetoCualquier elemento diferente al hidrgeno tiende a formar enlaces hasta adquirir una configuracin electrnica semejante a la de los gases nobles, es decir, con 8e- en el ltimo nivel de energa.Los gases nobles son los elementos ms estables que se conocen. Se considera que esto ocurre porque sus tomos tienen 8e- en su ltimo nivel de energa. Por esta razn, se cree que los dems elementos se unen entre s, para adquirir los electrones 8e- en su ltimo nivel de energa. Ahora se puede entender por qu puede existir el compuesto NaCl (cloruro de sodio o sal de mesa). En las estructuras de Lewis se observa que el Na (sodio) tiene 1e- de valencia y el Cl (cloro) tiene 7e- de valencia y al combinarse tendrn 8e-.

Existen 3 tipos de enlaces: Inico, Covalente (polar y no polar) y Metlico: ElementosEnlaceDiferencia electrone-gatividadCaractersticas

M + nMInicoMuy grande1 - Se forma cuando un metal transfiere un electrn a un no metal, formando el par electrnico o enlace. Como resultado de la transferencia se forman iones.

2 - Se lleva a cabo entre elementos de los grupos I A, IIA y VIA, VII A

3 - Las sustancias inicas en solucin acuosa forman electrolitos y conducen la corriente elctrica.

4 - Los compuestos inicos son sales con altos puntos de fusin.

Ejemplos: NaCl, MgBr2.

nM + nMCovalenteEl enlace covalente puede ser polar y no polar. Cualquier sustancia con enlace covalente tiene las siguientes caractersticas:

1 -No son solubles en agua.

2 - No conducen la corriente elctrica.

PolarPequeaSe forma entre 2 no metales que comparten un electrn, pero la nube electrnica se desplaza hacia el ms electronegativo, formando 2 polos, uno positivo y otro negativo.

Ejemplos: HCI, H2O

No polarNo existeSe lleva a cabo entre 2 no metales, generalmente 2 tomos del mismo elemento, formando una verdadera molcula, sin polos.

Ejemplos: Cl2, N2, H2

CoodinadoPequeaSe forma entre 2 no metales, uno de los elementos cede 2 e- al otro y ambos los comparten.

Ejemplos: H3O+, H3SO4+

M + MMetlicoEn este tipo de enlace los electrones se encuentran deslocalizados.

Las caractersticas de las sustancias con enlace metlico son las mismas que las de los metales: buenos conductores, dctiles, etc.

M = Metal, nM = no Metal EJERCICIO:17. Relaciona los siguientes enlaces con su caracterstica respectiva.1 -Enlace inico a- Maleables y dctiles2 Enlace covalente b- Electrolitos3 Enlace metlico c- Malos conductores

10 - MOL

Para definir mol hagamos un ejercicio muy sencillo. Pensemos que una canica pesa 5g.

Si tenemos 10 canicas, tendremos una decena de canicas y estas pesaran 50g.

Si tenemos 100 canicas, tendremos una centena de canicas y estas pesaran 500g.

Si tuviramos 1000 canicas, tendramos un millar de canicas y estas pesaran 5000g o 5000g por millar = 5000g/millar.

Esta es una forma de contar objetos y relacionar esa cantidad de objetos con su peso.

Pero, si en lugar de canicas quisiramos contar tomos, molculas o iones?. Estas partculas son extremadamente pequeas y no es til contarlas por decenas, centenas o millares; para ello necesitamos un nmero muy grande que nos permita contar estas partculas.

El nmero que se utiliza para contar partculas es 6.022x1023, es decir, recorrer el punto decimal 23 lugares a la derecha = 602,200,000,000,000,000,000. Este nmero se llama nmero de Avogadro.

Ahora, s contemos los tomos de hidrgeno como lo hicimos con las canicas:

Si tenemos 6.022 x 1023 (nmero de avogadro) tomos de hidrgeno, tenemos 1 mol de tomos de hidrgeno y estos pesaran 1g

Ahora, s contemos molculas de agua (H2O), como a los tomos de hidrgeno:

Si tenemos 6.022 x 1023 (nmero de Avogadro) molculas de agua, tenemos 1 mol de molculas de agua y estas pesarn 18g

COMPOSICIN PORCENTUAL:Ahora que se sabe cmo calcular el peso de los compuestos, podemos determinar el porcentaje que representa cada elemento del total del peso. Veamos el siguiente ejemplo:Se desea determinar el % que representa el H y O en el agua (H2O), sabiendo que los pesos atmicos son: H = 1g/mol y O = 16g/mol.

EJERCICIOS:

18. La masa molecular de cualquier sustancia, expresada en gramos, se conoce como:

a- Molcula

b- tomo

c- Mol

d- Compuesto

e- Elemento19. El peso del CO2 es de 44 (pesos atmicos del C=12 y el O=16), por lo tanto su composicin % ser:a- C: 50%, O: 50%

b- C: 75%, O: 25%

c- C: 27.3%, O: 72.7%

d- C: 11.2%, O: 88.8%

E) C: 5.4%, O: 94.6%11 - SOLUCIONES LQUIDASUna solucin es una mezcla homognea (composicin uniforme) que generalmente est formada por soluto y un disolvente (o solvente).

Soluto: Es el componente que se disuelve en el disolvente y se encuentra en menor cantidad.

Disolvente: Medio en el que se disuelve el soluto y se encuentra en mayor cantidad.Concentracin: Es la cantidad de soluto en una solucin.

Clasificacin de las soluciones por su concentracin:1- Soluciones diluidas: Son aquellas que contienen una cantidad menor de soluto del que pueden disolver.

2- Soluciones saturadas: Son aquellas que contienen exactamente la cantidad de soluto que pueden disolver.

3- Soluciones sobresaturadas: Son aquellas que contienen una cantidad mayor de soluto del que pueden disolver. Hablar de la concentracin de una solucin en trminos de diluida, saturada o sobresaturada es algo impreciso, por lo tanto, tenemos otras formas exactas de expresar la concentracin, esto es en trminos de: % masa/masa (%m/m) y %volumen/volumen (%v/v). CONCENTRACIN DE LAS SOLUCIONES:

Como se mencion, una solucin est formada por un soluto y un disolvente. Ahora, si se desea saber la concentracin de una solucin en trminos de porcentaje en masa (% m/m), lo que se est buscando es el porcentaje que representa el soluto, del total de la solucin y se llama % en masa/masa porque las unidades del soluto y de la solucin son unidades de masa, es decir, gramos (g). Ejemplo:

Ahora, s se quisiera conocer la concentracin de una solucin en trminos de % volumen/volumen sera exactamente lo mismo, pero ahora las unidades del soluto y del disolvente sern mililitros (ml). Ejemplo:

Otra forma de expresar la concentracin de una solucin es la MOLARIDAD (M) y se refiere a nuevamente a la cantidad de soluto que est disuelto en el total de la solucin, pero ahora la cantidad de soluto ya no se expresa en gramos o mililitros; sino en moles y, la solucin en litros, es decir: Molaridad = moles de soluto/ Litros de solucin

Regresando a la MOLARIDAD, si se disuelven 100g de carbonato de calcio (1 mol) en suficiente agua, hasta obtener un litro de solucin, la concentracin de la solucin o la molaridad de la solucin es 1M:

Por lo tanto, si se tuviramos 200g de CaCO3 (seran 2 moles), disueltos en la misma cantidad de agua, se tendra una solucin con una concentracin 2 M 2 molar.EJERCICIO:20. Al mezclar agua con sal se forma:a- Una reaccin

b- Una combustin

c- Un elemento

d- Una suspensin

e- Una solucin

12 - CIDOS Y BASESSe tienen 3 definiciones para cidos y para bases. Estas se muestran a continuacin:

PropiedadesDefinicin segn:

ArrheniusBronsted LowryLewis

cidoSabor amargo

Colorea el papel tornasol de rojo

Donador de iones hidrgeno [H+ ]Donador de protones [H+ ]Aceptor de un par de electrones

BaseSabor jabonoso

Colorea el papel tornasol de color azul

Donador de iones hidrxido [OH-]Aceptor de protones [H+ ]Donador de un par de electrones

Todas estas definiciones de cidos y bases son muy tiles en Qumica, pero en este texto trabajaremos slo con las definiciones de Arrhenius. De esta forma, cuando se escribe un cido su frmula siempre empieza con un H, excepto el agua que es una sustancia neutra, y cuando se escribe una base, su frmula siempre termina con OH, excepto el amoniaco (NH3) que tambin es una base. Las bases tambin se llaman hidrxidos. Ejemplos:HCl cido clohdrico

H2SO4 cido sulfrico

NaOH hidrxido de sodio

Ca(OH)2 hidrxido de calcioSegn Arrhenius, cuando reacciona un cido con una base siempre se obtienen como productos una sal y agua. Esta reaccin se llama reaccin de neutralizacin, porque obtienen productos neutros. Ejemplo:Reaccin de neutralizacin:

cido + base ( sal + agua

HCl + NaOH ( NaCl + H2O

pH (potencial de Hidrgeno)

pH significa potencial de hidrgeno, y es una medida de la concentracin de los iones hidrgeno [H+] de una sustancia en solucin acuosa. Dado que la concentracin de iones H+ vara en muchos rdenes de magnitud, resulta ms prctico expresar la concentracin en trminos logartmicos, de ello resulta la escala de pH. La escala de pH va de cero a catorce, y en ella los cidos estn localizados ente 0 y 6.9, exactamente en 7 estn las sustancias neutras y de 7.1 a 14 se localizan las bases. A continuacin se muestra una escala y algunos ejemplos:

EJEMPLOS:

Clasificacin de los cidos por su conductividad cido fuerte: Sustancia que en solucin acuosa pierde fcilmente un protn (pH = 0- 3)

cido dbil: Sustancia que en solucin acuosa pierde con dificultad su protn y no se disocia fcilmente. (pH = 4 6.9)

Base fuerte: Sustancia que en solucin acuosa se disocia fcilmente. (pH = 12 - 14)

Base dbil: Aquella que en solucin acuosa no se disocia fcilmente. (pH = 7.1 -11)EJERCICIOS:21. La reaccin entre una base y un cido se conoce como:a - Desplazamiento

b - Neutralizacin

c - Sntesis

d - xido-reduccin

22. De acuerdo con la escala de pH de 0 a 14, las sustancias cidas se encuentran de 0 a 6.9, por lo que las sustancias bsicas o alcalinas estarn en el rango de:a- 6 a 7

b- 7 a 14

c- 6.1 a 7.1

d- 7.1 a 14

e- 15 a 14

13 AGUA

La molcula de agua est formada por 2 tomos de hidrgeno y 1 tomo de oxgeno, unidos entre s por un enlaces covalentes polares. La molcula del agua no es lineal, es casi un tetraedro con un ngulo de 104.5 entre los tomos de Hidrgeno.

Polaridad y puentes de Hidrgeno.

Una molcula Polar presenta centros de carga opuestos, pero separados. En la molcula de agua, el oxgeno (anaranjado) tiene carga parcial negativa y los hidrgenos (azules) tienen carga parcial positiva. El agua es una de las molculas ms polares que existen y debido a ello presenta sorprendentes propiedades, por ejemplo: La formacin de puentes de Hidrgeno.

Los puentes de Hidrgeno (lneas entre las molculas) NO son un enlace verdadero sino una atraccin electrosttica, en este caso, entre el hidrgeno y oxgeno de otra molcula.

Propiedades y particularidades fsicas del agua:

Punto de ebullicin. Es la temperatura a la que el agua pasa de lquido a vapor y es de 100C, a presin de 1 atmsfera (760 mm de mercurio, al nivel del mar).

Punto de fusin. Es la temperatura a la que el agua pasa de liquida a slida y es de 0C, a presin de 1 atmsfera (760 mm de mercurio, al nivel del mar).

Calor especfico. Es la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado centgrado; calor especfico del agua = 1 calora.

Alta tensin superficial. Gracias a ella los insectos caminan sobre su superficie. Si est pura no conduce la electricidad, pero si se le agrega un cido, una base o una sal, conduce fcilmente la corriente elctrica. Capacidad disolvente. Debido a que el agua es una sustancia polar, tiene un gran poder disolvente sobre las sustancias polares (como la glucosa) pero no sobre las no polares (como los lpidos). Es considerada el disolvente universal.14 - AIRE

El aires es una mezcla homognea que se compone de los siguientes gases: Nitrgeno (78%) y oxgeno (21%). El 1% restante lo forman el argn (0,9%), el dixido de carbono (0,03%), distintas proporciones de vapor de agua, y trazas de hidrgeno, metano, monxido de carbono, helio, nen, kriptn y xenn.

Reacciones de oxgeno.

La combustin es un proceso de oxidacin rpida de una sustancia, acompaado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes (gasolina, C8H18), el proceso consiste en una combinacin qumica con el oxgeno (comburente) de la atmsfera para formar dixido de carbono (CO2), monxido de carbono (CO) y agua (H2O). Ejemplo: C8H18 + O2 ( CO2 + H20 + EnergaLa respiracin de los seres vivos es un proceso de combustin lenta.Contaminantes del aire.

Se considera que un contaminante es una sustancia que altera la composicin natural de un medio. Los principales contaminantes del aire: Dixido de carbono (CO2), Monxido de carbono (CO), Dixido de azufre (SO2), Partculas en suspensin Plomo (Pb).Lluvia cida

Como resultado de la actividad industrial y la quema de combustibles fsiles (los cuales contiene azufre, S), se emiten a la atmsfera cantidades importantes de dixido de azufre SO2, el cual posteriormente se transforma en trixido de azufre. El SO3 gaseoso se combina con el vapor de agua del aire y se forma cido sulfrico H2SO4 el cual se precipita en forma de lluvia cida (con pH menor de 5.6).

Consecuencias: Daos en la vegetacin, daos en peces, crustceos y plantas acuticas (en lagos, etc.), daos a monumentos y estatuas y en el hombre daos a la piel.Efecto Invernadero: Calentamiento global del planeta.

Capa de ozono

El ozono (O3) de manera natural se encuentra en la estratsfera formando una capa que nos protege de la radiacin ultravioleta. La molcula de ozono en la estratsfera, continuamente se est rompiendo por la accin de la luz UV, para formar O y O2; pero en seguida se vuelve a unir, para formar nuevamente ozono (O3). El ozono se regenera naturalmente:

Sin embargo, el hombre ha producido y empleado compuestos como los freones o fluoroclorocarbonos CFC (como el CCl3F y CCl2F2), para los refrigeradores o las latas de aerosol. Estos compuestos son sumamente voltiles, tanto que llegan a la estratsfera. Una vez ah, los freones reaccionan con la luz UV y se libera el cloro (Cl). El cloro es sumamente reactivo y se combina con el ozono y el oxgeno, impidiendo que se regenere la capa de Ozono y por que ahora se produce O2.

Se dice que la capa de Ozono tiene un hoyo por que ahora ya no hay ozono, sino oxigeno y este no nos protege de la radiacin UV. El Dr. Mario Molina (mexicano) junto con otros colaboradores, explicaron este fenmeno y recibieron el Premio Nobel de Qumica en 1995.

Por otro lado el hombre, como resultado de su actividad industrial ha liberado ozono en la tropsfera, en donde su concentracin es prcticamente nula, por ser altamente txico para el ser humano y la vegetacin. De hecho, el ozono es uno de los contaminantes medidos en la Ciudad de Mxico en los famoso IMECAS.

EJERCICIO:

23. Al comparar el aire inhalado con el exhalado se encuentra que:

a- Tiene igual temperatura

b- Cambia la concentracin del nitrgeno

c- Cambia la concentracin del oxgeno

d- Tiene igual composicin

e- Cambia la concentracin del hidrgeno15 - REACCIONES QUMICAS

Una reaccin qumica es la transformacin de 2 o ms sustancias llamadas reactivos, en otras sustancias llamadas productos. Por ejemplo: el azufre con el oxgeno reacciona qumicamente para formar dixido de azufre:

S + O2 ( SO2 (Reactivos) (Producto)Para entender ms fcilmente lo que ocurre en una reaccin qumica, se emplea la siguiente simbologa:SmboloSignificado

(s)Sustancias en estado slido.

(l)Sustancia en estado lquido.

(g)Sustancia en estado gaseoso.

(ac.)Sustancia en solucin acuosa.

(Indica el sentido de la reaccin. Reaccin irreversible.

(Indica que la reaccin puede ocurrir en ambos sentidos por lo que se trata de una reaccin reversible.

(Se libera un gas.

(Se forma un precipitado.

(Se necesita calor para que ocurra la reaccin.

elec.Se necesita electricidad para que ocurra la reaccin.

Todas las reacciones que ocurren en la naturaleza se pueden clasificar en cuatro tipos: Reaccin de sntesis, reaccin de descomposicin, reaccin sustitucin simple y reaccin de sustitucin doble.1 - Reaccin de Sntesis:

En esta reaccin 2 o ms sustancias se unen qumicamente para formar un slo producto: A + B ( CEjemplos:

H2 (g) + Cl2 (g) ( 2 HCl

3 H2 (g) + N2 (g) ( 2 HN32 - Reaccin de Descomposicin:

En esta reaccin una sustancia qumica se descompone en 2 o ms productos mediante la aplicacin de energa elctrica o calor.

AB ( A + B

Ejemplos: 2 KClO3 (s) ( ( 2 KCl (s) + 3 O2(CaCO3 (s) ( CaO (s) + CO2 (3 - Reaccin de sustitucin simple:

En esta reaccin los tomos de un elemento desplazan a los tomos de otro elemento. A + BC ( AC + BEjemplos:

Zn(s) + 2 HCl(l) ( ZnCl(l) + H2(g) (Fe(s) + H2S(g) ( Fe2S(s) + H2(g) (4 - Reaccin de sustitucin doble:

En esta reaccin se intercambian todos los tomos de los reactivos para formar los productos. AB + CD ( AD + BC

Ejemplo:

NaOH (ac.) + HCl (ac.) ( NaCl (ac.) + H2OComo se puede observar esta reaccin, tambin es una reaccin de neutralizacin.

EJERCICIO:24. Cul de las siguientes reacciones es de sustitucin?a- S + O2 ( SO2b- NaOH + HCl ( NaCl + H2O

c- 2 KClO ( 2 KCl + 3 O2d- H2O ( H2 + O2e- 2 Na + 2 HCl ( 2 NaCl + H216 - BALACEO DE REACCIONESLas reacciones qumicas se balancean para cumplir con la ley de la conservacin de la materia, es decir, la cantidad de materia que tenemos al inicio de una reaccin qumica, debe ser igual a la cantidad de materia que debe de haber al final de la reaccin.Existen muchos mtodos para balancear una reaccin, pero aqu se explica el mtodo de balanceo por tanteo; este mtodo es muy sencillo y se utiliza para balancear reacciones qumicas simples.

Ejemplo: Al + Br2 ( AlBr3

1.- Contar los elementos que hay en los reactivos y en los productos.

ReactivosProductos

Al1Al1

Br2Br3

2.- Como el Br es diferente en los reactivos y en los productos, tenemos que igualarlos, por esta razn escribimos un 3 como coeficiente para el Br2 y 2 como coeficiente para el AlBr3. Ahora la reaccin queda as:

Al + 3Br2 ( 2AlBr3Si volvemos a contar los elementos en los reactivos y en los productos, tenemos:

ReactivosProductos

Al1Al2

Br6Br6

Obsrvese que al escribir el 2 como coeficiente, multiplica tanto al Br como al Al, por esta razn tenemos ahora 2 Al en los productos. Para equilibrar los Al, le escribiremos un 2 como coeficiente a Al de los reactivos; de esta manera tenemos:2Al + 3Br2 ( 2AlBr3Finalmente, si contamos los elementos en los reactivos y en los productos, nos damos cuenta que la reaccin ya est balanceada.

ReactivosProductos

Al2Al2

Br6Br6

Los coeficientes que balancean la reaccin son: 2, 3 y 2 e indican moles de cada una de las sustancias.EJERCICIO:25. Cules son los coeficientes que balancean correctamente la siguiente reaccin?F2 + H2O ( HF + O2a - 2, 2, 4, 1

b - 4,2, 2, 2

c - 2, 4, 2, 1

d - 1, 4, 4, 2

e - 4, 1, 2, 4

17 XIDO - REDUCCINNmero de oxidacinEl # de oxidacin es la carga aparente que se le asigna a cada uno de los elementos que forman un compuesto. El # de oxidacin est relacionado con la valencia.

La valencia cambia su nombre a # de oxidacin cuando los elementos forman compuestos, aunque se sigue refiriendo a los electrones del ltimo nivel de energa, pero ahora especficamente, a los electrones que forman enlaces. Entonces, si un elemento no est combinado, su combinacin es cero, es decir, su # de oxidacin es cero (regla 1).

Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA tienen 1e-, 2e- y 3e- de valencia, por lo tanto cuando estos elementos formen compuestos el # de oxidacin de estos elementos en sus compuestos ser de +1, +2 y +3, respectivamente (reglas 4, 5 y 6).

Los dems elementos en la tabla peridica tienen varias formas de combinarse porque tienen muchos e- de valencia. Por ejemplo: el cloro tiene 7e- de valencia, por lo que puede combinarse con 1e-, con 3e-, con 5e- con 7e- (stas seran sus valencias o formas posibles de combinacin). Pero, si hablamos de un compuesto especfico del cloro, por ejemplo el cido cloroso (HClO2), en donde el cloro se combina con 3e-, se dice que el cloro tiene # de oxidacin +3 (Regla 7). Esto se explica ms adelante. Reglas para asignar # de oxidacin

1.- El # de oxidacin de cualquier elemento en su estado natural, libre o sin combinar, siempre es cero. Por ejemplo: Ag0, Cu0, H20, O20, etc.

2.- El hidrgeno cuando est combinado, siempre tiene # de oxidacin = +1, H+1.

3.- El oxgeno cuando se encuentra combinado, siempre tiene # de oxidacin = -2, O-2.4.- Los metales Alcalinos (grupo I A), siempre tienen # de oxidacin de +1:

Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1.

5.- Los metales Alcalinotrreos (grupo II A), siempre tienen # de oxidacin de +2:

Be+2, Mg+2 , Ca+2 , Sr+2 , Ba+2 , Ra+2.6.- Por lo general los elementos del grupo del Boro tienen # de oxidacin de +3:

B+3, Al+3, Ga+3, In+3, Tl+3.

7.- La suma de los # de oxidacin de todos los tomos de un compuesto siempre es cero, excepto en los iones donde la suma de los # de oxidacin es igual a la carga del in.

Ejemplos de cmo asignar # de oxidacin:

EJERCICIO:26. En el cido fosfrico H3PO4 el H tiene nmero de oxidacin de +1 y el O de -2. Cul ser el nmero de oxidacin del P?a - +3b - +5c - 0

d - -3e - -5REDOX

Una reaccin de xido reduccin o Redox, es aquella donde hay transferencia de electrones de una especie qumica a otra.

Las sustancias que se oxidan, pierden electrones y actan como Agentes reductores.Las sustancias que se reducen, gana electrones y actan como Agentes oxidantes.En una recta numrica el proceso de oxidacin y reduccin se representan como:

Ahora, si en una reaccin Redox, el manganeso Mn cambia su nmero de oxidacin de +4 a +7, este cambio se representara como:

Mn+4 Mn+7Y con la ayuda de la recta numrica se observa que se dan 3 saltos en el sentido de la reduccin, por lo que se concluye que el Mn se reduce y gana 3 electrones.

Balanceo de reaccines por Redox

1. Asignar a cada una de las sustancias, los # de oxidacin.

2. Identificar los elementos que cambian sus # de oxidacin (cuando el # de oxidacin hace ms positivo, la especie qumica se oxida; en tanto que se reduce, s se hace ms negativo).

3. Escribir las semi-reacciones con los electrones (e-) ganados o perdidos.

4. Si los e- ganados son diferentes a los perdidos, multiplicar ambas reacciones hasta igualarlos.

5. Sumar las semi-reacciones.

6. Los coeficientes obtenidos deben escribirse a la reaccin principal.

7. Terminar de balancear por tanteo. EJERCICIO:27. Cuando en una reaccin un elemento pierde electrones se dice que se (1)__________ y si el otro elemento gana electrones se dice que se (2)________(proceso de xido-reduccin)a - 1. oxida, 2. reduce

b - 1. reduce, 2. oxida

c - 1. evapora, 2. oxida

d - 1. acidifica, 2. gasifica

e- 1. Precipita 2. Evapora18 - NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS INORGNICAS

Las sustancias qumicas se pueden clasificar en inorgnicas y orgnicas:

Las sustancias orgnicas estn formadas por los elementos C, H, O, N, P, S; pero dentro de ellos el ms importante es el carbono. Las sustancias inorgnicas estn formadas por todos los dems elementos de la tabla peridica. En esta seccin estudiaremos las sustancias inorgnicas y en la ltima seccin se hablar sobre las sustancias orgnicas.

Las sustancias Inorgnicas se clasifican en:

Para poder identificar un compuesto y poderlo nombrar, es conveniente saber diferenciar los metales (M) de los no metales (nM). Como se mencion anteriormente, los no metales son los siguientes elementos: C, H, O, N, P, S, F, Cl, Br, I; todos los dems elementos se consideran metales. En la siguiente tabla se muestran cmo estn formados los compuestos inorgnicos:CompuestoEst formado por:EjemploNombre

Sales BinariasM + NmNaClCloruro de sodio

xidos metlicosM + OxgenoNa2Oxido de sodio

xidos no metlicos o anhdridosnM + OxgenoCO2Dixido de carbono

Bases o hidrxidosM + OHNaOHHidrxido de sodio

HidrcidoH + nMHClcido clorhdrico

OxicidosH + nM + OxgenoHClOcido Hipocloroso

OxisalesM + nM + OxgenoNaClOHipoclorito de sodio

A continuacin se muestra con mayor detalle como nombrar a las sustancias inorgnicas:Sales binarias

Estn formadas por un Metal (in positivo) y un No Metal (in negativo), Ejemplo:Na+ Cl- In positivo in negativoPara nombrar las sales binarias primero se pone nombre al in negativo con la terminacin URO, seguido de la preposicin de y finalmente se escribe el nombre del in positivo. Ejemplos:

xidos Metlicos

Los xidos metlicos se obtienen cuando se combina qumicamente un metal (M) con el oxgeno (O). Para nombrar a los xidos metlicos se escribe la palabra xido, seguida de la preposicin de, y finalmente el nombre del metal. Esta regla se sigue para los metales de los grupos A, para los metales de los grupos B, adems hay que asignar el # de oxidacin del metal y ste se escribe al final del nombre, con nmeros romanos. Ejemplos:

xidos no Metlicos

Los xidos no metlicos tambin reciben el nombre de anhdridos. Estn formados por un no metal (nM) con el oxgeno (O). Para nombrarlos, se escribe la palabra xido, seguida de la preposicin de, y finalmente el nombre del elemento.. En este caso, se tiene que nombrar el nmero de tomos presentes en cada caso, usando los prefijos: mono, di, tri, etc.Ejemplos:

Hidrcidos

Se forman con un Hidrgeno y un no metal. El nombre de los hidrcidos inicia con la palabra cido seguida por la raz del no metal con la terminacin hdrico.

Ejemplo: Hidrxidos

Los hidrxidos son ejemplos de bases. Se forman con un Metal y con un grupo(s) hidrxido OH. El nombre de los hidrxidos inicia con palabra hidrxido seguida de la preposicin de y el nombre del metal.Ejemplo: Oxicidos

Se forman cuando se combina el Hidrgeno con un No metal (nM) y el Oxgeno.Para nombrar a los oxicidos, requiere de identificar el # de oxidacin del nM. Los nombres se inician con la palabra cido seguida por la raz del no metal con prefijo y terminaciones que dependen del # de oxidacin de acuerdo a la siguiente tabla:# de oxidacin por familiaOxicidosOxisales

V AVI AVII Aprefijoterminacinprefijoterminacin

+1+2+1HipoOsohipoIto

+3+4+3--Oso--Ito

+5+6+5--Ico--Ato

+7PerIcoperAto

Ejemplo: Oxisales

Se forman cuando se combina un metal, con un No metal y el Oxgeno. El nombre inicia con la raz del no metal con el prefijo correspondiente y terminacin de acuerdo a la tabla anterior, posteriormente se usa la palabra de y el nombre del metal.Ejemplo:

Nota: Los cidos inorgnicos, por lo general son cidos fuertes. Los cidos orgnicos (se vern a continuacin) son cidos dbiles. EJERCICIOS:

28. Identifica la frmula de un xido no metlico (anhdrido) de los siguientes compuestos: a - HCl

b - KOH

c - NaBr

d - H2SO4e - CO229. Relaciona las siguientes frmulas con la sustancia correspondiente:Frmulas Sustancias1. AgNO3 a. Hidrxido de sodio.2. H2SO4 b. Nitrato de plata.3. NaOH c. cido sulfrico.19 - QUMICA ORGNICA

La Qumica orgnica estudia los compuestos del carbono en cuanto a su composicin, propiedades, obtencin, transformaciones y usos; por esta razn a la Qumica orgnica tambin se conoce como qumica del carbono.

El carbono se encuentra en el grupo IV A de la tabla peridica, por lo que posee 4 electrones de valencia (tetravalente) y al combinarse con otros elementos, forma siempre 4 enlaces covalentes.

La propiedad ms importante del carbono es la concatenacin, es decir, es el nico elemento que puede unirse consigo mismo para formar largas cadenas de millones de tomos. Gracias a esta propiedad, el carbono forma ms compuestos que todos los dems elementos de la tabla peridica.En la actualidad se conocen ms de 8 millones de compuestos orgnicos y en general se pueden clasificar como sigue:Cualquier compuesto orgnico se puede escribir con las frmulas: desarrollada, semidesasrrollada o condensada.a- Frmula Desarrollada: En esta frmula se escriben todos los enlaces carbono-carbono o carbono-hidrgeno.

b- Frmula Semidesarrollada: En esta frmula slo se escriben los enlaces entre los tomos de carbono.

c- Frmula Condensada: En esta frmula no se escribe ningn enlace, nicamente el nmero total de tomos de elementos que forman un compuesto. Frmula desarrolladaFrmula semi desarrolladaFrmula condensada

H H H H

( ( ( (H ( C ( C ( C ( C ( H

( ( ( ( H H H H

CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH3

CH3 ( CH2 (- CH3

C4H10

En el ejemplo se utiliz al butano y se puede observar en la frmula desarrollada, los 4 enlaces de cada carbono. Por esta razn, las frmulas desarrolladas son muy tiles, sin embargo, como ocupan mucho espacio no son prcticas, por lo que se prefiere emplear las frmulas semi desarrolladas.HIDROCARBUROS:

Son compuestos formados exclusivamente por hidrgeno y carbono. stos se pueden dividir en alifticos (alcanos, alquenos y alquinos) y aromticos.

A - ALCANOS:

Los alcanos son hidrocarburos saturados, es decir, entre los tomos de carbono slo se tienen enlaces sencillos . A continuacin se escriben las frmulas semi desarrolladas de los 4 primeros alcanos.

Todos los alcanos tienen la terminacin ano en su nombre. El nombre de los cuatro primeros alcanos (metano, etano, propano y butano) no tiene relacin con nada, pero del quinto alcano en adelante se utilizan los prefijos penta, hexa, hepta, etc., con la terminacin ano. Por ejemplo, un alcano de 10 tomos de carbono se llamara decano.Hasta ahora se ha hablado de puros alcanos lineales, es decir, los tomos de carbono estn en lnea recta, pero tambin existen los alcanos ramificados, por ejemplo:

Las ramificaciones o radicales se representan como R-. A continuacin se escriben los 10 primeros radicales (ramificaciones) y su nombre y como se puede observar, ste es el mismo que el de los alcanos pero ahora cambiaremos la terminacin ano por il o ilo.

RADICAL R-NombreRADICAL R-Nombre

CH3-MetilCH3- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-hexil

CH3- CH2-EtilCH3- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-heptil

CH3- CH2- CH2-propilCH3- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-octil

CH3- CH2- CH2- CH2-ButilCH3- (CH2)7 - CH2-nonil

CH3- CH2- CH2- CH2- CH2-PentilCH3- (CH2)8 - CH2-decil

Por otro lado, si se cuentan los tomos de hidrogeno y carbono del alcano ramificado para obtener su frmula condensada, vemos que sta es: C4H10. Si se cuentan los tomos de hidrgeno y carbono del butano, su frmula condensada tambin es C4H10. Estos dos compuestos tiene los mismos tomos ce carbono de hidrgeno, pero estn ordenados en forma diferente. Estos compuestos se llaman ismeros.

Entre mayor es la cantidad de tomos de hidrgeno y carbono de un compuesto, mayor es la cantidad de ismeros que se pueden escribir. Por ejemplo para el compuesto con frmula condensada C50H102. Cuntos ismeros se pueden escribir?. Otro aspecto importante que se debe mencionar, es que cada uno de esos ismeros es un compuesto diferente.

Nomenclatura de alcanos1. Encontrar la cadena ms larga de tomos de carbono (cadena principal) y las ramificaciones o radicales.

2. Numerar la cadena principal empezando por el extremo en donde se encuentre ms cercana una ramificacin.

3. Escribir el nombre de la ramificacin indicando el nmero del tomo al que est unida. Si en la cadena hay varias ramificaciones iguales se usan los prefijos di, tri, tetra, etc. Si hay varias ramificaciones diferentes, escribirlas en orden alfabtico (los prefijos no se toman en cuenta en el orden alfabtico).

4. Escribir el nombre de la cadena principal.

Ejemplo:

USOS DE LOS ALCANOS: Los 4 primeros alcanos son gases en su forma natural y se emplean como combustibles. El metano tambin se llama gas de pantano o gas natural, una mezcla de propano con butano se vende como gas L.P. y solamente el butano es el gas de los encendedores. Los alcanos de 5 tomos de carbono hasta 15, son lquidos, siendo los ms importantes por su uso los octanos (gasolinas). Los alcanos de 16 tomos de carbono en adelante son slidos. B - ALQUENOS:

Los alquenos son hidrocarburos insaturados, es decir, entre los tomos hay al menos un doble enlace . A continuacin se escriben las frmulas semi desarrolladas de los primeros alquenos. Ntese que no existe el alqueno de un tomo de carbono, pues no se puede tener un doble enlace.

Los alquenos se llaman igual que los alcanos pero cambian su terminacin a eno.En la figura se observa que hay 2 compuestos con 4 tomos de carbono: 1-buteno y 2-buteno. Estos compuestos tambin son ismeros, la frmula condensada de ambos es C4H8.Para nombrar a los alquenos, se siguen las mismas reglas que para los alcanos, pero ahora la cadena principal es la cadena ms larga que contenga el doble enlace y la numeracin inicia por el extremo ms cercano al doble enlace.

Ejemplo:

C - ALQUINOS:Los alquinos son hidrocarburos insaturados, es decir, entre los tomos hay al menos un triple enlace . A continuacin se escriben las frmulas semi desarrolladas de los primeros alquinos. Ntese que tampoco no existe el alquino de un tomo de carbono. El alquino ms sencillo que se conoce es el etino o acetileno, este compuesto es un gas y se emplea para la elaboracin de xido de acetileno (gas de los sopletes).

Los alquinos se llaman igual que los alcanos pero cambian su terminacin a ino.En esta figura tambin se muestran 2 ismeros: 1-butino y 2-butino, ambos tienen la misma frmula condensada C4H6.Para nombrar a los alquinos se siguen las mismas reglas que para los alquenos, recordando que la cadena principal es la cadena ms larga que contiene el triple enlace y la numeracin inicia por el extremo ms cercano de donde se encuentre el triple enlace. EJERCICIO:

30. Los alcanos, alquenos y alquinos, adems de carbono, estn formados por:a - Fsforo

b - Nitrgeno

c - Cloro

d - Hidrgeno

e - Oxgeno

D - COMPUESTOS AROMTICOS:

Los compuestos aromticos se llaman as por su aroma caracterstico y son altamente cancergenos. De estos compuestos el ms representativo es el benceno. El benceno es un ejemplo de un alqueno cclico pero con 3 dobles enlaces. En la figura siguiente se muestra el benceno y algunos de sus derivados.

COMPUESTOS FORMADOS POR H, C y O.

Los compuestos formados por estos 3 elementos se dividen en: alcoholes, aldehdos, cetonas, cidos carboxlicos, steres y teres.

A - ALCOHOLES

Los alcoholes estn formados por una cadena de carbonos representada por un Radical (R-) y el grupo funcional OH, es decir, su frmula general es: ROH.

Todos los alcoholes tienen la terminacin ol.

En el cuadro se presentan los algunos ejemplos: El metanol no se debe tomar, produce ceguera o la muerte. El etanol es el de las bebidas alcohlicas y se puede tomar sin graves consecuencias. El etilenglicol es el anticongelante para los carros y el propanotriol es la glicerina.

B ALDEHDOS

Los aldehdos estn formados por una cadena de carbonos representada por un Radical (R-) y el grupo funcional COH; su frmula general es: RCOH.

Todos los aldehdos tienen la terminacin al.

En el cuadro se presentan algunos ejemplos: El metanal o formaldehdo se vende con el nombre de formol. ste se emplea para conservar el tejido muerto (para conservar cadveres, fetos, embriones, organismos para biologa, etc.). La mayora de los aldehdos tienen olor fuerte.

C CETONAS Las cetonas estn formadas por una cadena de tomos de carbonos (Radical R-), el grupo funcional CO- y otra cadena de tomos de carbono (Radical R-); por lo que su frmula general es: RCO-R Las cetonas se nombran escribiendo el nombre de los radicales en orden alfabtico, seguidos de la palabra cetona. En el cuadro se presentan algunos ejemplos: La dimetil cetona se vende comercialmente como acetona. As como la Acetona, las cetonas tienen ese olor caracterstico y son buenos disolventes de esmaltes, barnices, adhesivos, etc.

D - CIDOS CARBOXLICOS

Los cidos carboxlicos estn formados por una cadena de carbonos (Radical, R-) y el grupo funcional COOH, su frmula general es: RCOOH.

Los cidos carboxlicos tienen la terminacin oico y son cidos dbiles. En el cuadro se presentan algunos ejemplos: El cido metanoico ( o frmico) es el veneno de las hormigas, el cido etanoico o cido actico se conoce como vinagre.

E STERES

Los steres estn formados por una cadena de carbonos (Radical, R-), el grupo funcional COO y otra cadena de tomos de carbono (R-), su frmula general es: RCOHR.

Los steres tienen la terminacin ato.

En el cuadro se presentan algunos ejemplos. Los aromas de la frutas son steres, por ejemplo: el olor a pia es el butanoato de metilo, el olor a frambuesa es el octanoato de heptilo, el olor a pltano es el etanoato de pentilo, el olor a manzana es el pentanoato de pentilo, el olor a pera es el butanoato de pentilo y el olor a naranja es el etanoato de octilo. El olor a menta es el salicilato de metilo.

F - TERES

Los teres estn formados por una cadena de carbonos (Radical, R-), el grupo funcional O y otra cadena de C (Radical R-), su frmula general es: ROR.

Los teres se nombran escribiendo primero el nombre de los radicales (R-), seguido de la palabra ter.

En el cuadro se presentan algunos ejemplos. Los teres son buenos disolventes.

COMPUESTOS FORMADOS POR H, C y N

A - AMINAS

Las aminas estn formadas por una cadena de carbonos (Radical, R-) y el grupo funcional NH2, su frmula general es: RNH2. En este casos se estara hablando de una amina primaria, pero si se sustituye un H por otro R, tendramos una amina secundaria y; si se sustituye el otro H por otro R, se tendr una amina terciara.

Para nombrar a las aminas, primero se escribe el nombre de los radicales, seguidos de la palabra amina.

En el cuadro se presentan los algunos ejemplos: La aminas, al reaccionar con los cidos carboxlicos forman aminocidos, componentes de las protenas.

RESPUESTAS:

1 D

2 E

3 A

4 B

5 D

6 B

7 D

8 D

9 D

10 B

11 A

12 D

13 C

14 A

15 A

16 B

17 1B, 2C, 3A

18 C

19 C

20 E

21 B

22 D

23 C

24 C

25 A

26 B

27 A

28 E

29 1B, 2C, 3A

30 - D

La Qumica es la ciencia que se encarga del estudio de la materia, su estructura interna, su composicin y los cambios o transformaciones que en ella ocurren debido a la energa cuando cambia su composicin.

Ramas de la qumica: Fisicoqumica, Qumica Inorgnica, Qumica Orgnica, Qumica Analtica, Electroqumica.

Ciencias auxiliares de la qumica: Matemticas, Fsica (Electromagnetismo, Termodinmica, Mecnica cuntica), Biologa.

Aumento de energa en las molculas

Gas

Lquido

Slido