Guia quimica inorganica práctica

Química Inorgánica

Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 1

INDICE

GUIA DE PRÁCTICAS QUIMICA INORGANICA

PRÁCTICA I : REACCIONES QUÍMICAS 9

PRÁCTICA II : REACCIONES QUÍMICASII-REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN 14 PRÁCTICA III: HIDROGENO 18

PRÁCTICA IV: METALES ALCALINOS 21 PRÁCTICA V: METALES ALCALINO TÉRREOS 25 PRÁCTICA VI: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. 29 PRÁCTICA VII: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN DÚCTILES 33 PRÁCTICA VIII: ELEMENTOS TÉRREOS 36

PRÁCTICA X: CARBONOIDES 39

PRÁCTICA XI: NITROGENADOS 42

PRÁCTICA XII: REACCIONES QUÍMICAS DEL GRUPO VI-A 46 PRÁCTICA XIII: REACCIONES QUÍMICAS DEL GRUPO VI-A (II PARTE)49 PRÁCTICA XIV: HALÓGENOS 53

PRÁCTICA XV: HALÓGENOS (II PARTE) 53



INTRODUCCION:

El objeto principal de éste manual de Prácticas de Química Inorgánica, es el de poner al estudiante con métodos y aparatos .usados en química, darle experiencia personal en algunas reacciones y procedimientos -de la Química Inorgánica, ponerlo en contacto con el método científico y, estimular su interés por la química. En la mayoría de las prácticas de éste manual, se busca que el estudiante resuelva problemas prácticos posteriores de cada experimento. Esperemos que ésta modesta colaboración que aquí ofrecemos facilite la comprensión de la química y motive al estudiante para ampliar y -profundizar sus conocimientos en ésta disciplina. Para que éstos objetivos sean alcanzados , es indispensable la entusiasta colaboración del estudiante, quien deberá tener siempre presente que: a) El método científico requiere: 1.- Observar 2.- Preguntar 3.- Dar a conocer una explicación e hipótesis sobre lo observado. 4.- Ejecutar experimentos para verificar lo observado. 5.- Examinar los resultados y hacer una nueva hipótesis para verificar. b) Debe leer experimentos antes de ejecutarlos. c) Debe recurrir a su libro de texto y a su libro de consulta para aleanzar dudas y comprender el porqué de las operaciones que se van ejecutar. d) Debe hacer cuidadosamente sus experimentos, procurando encontrar el por qué de los hechos acaecidos. e) Debe observar minuciosa y críticamente cada uno de los cambios ocurridos (Colores, olores, gases, liberación o absorción de calor, etc.) f) Debe anotar sus observaciones y buscar la explicación científica



MEDIDAS DE SEGURIDAD

El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar donde no se deben

permitir descuidos o bromas. Para ello se tendrán siempre presente los

posibles peligros asociados al trabajo con materiales peligrosos. Nunca hay

excusa para los accidentes en un laboratorio bien equipado en el cual trabaja

personal bien informado. A continuación se exponen una serie de normas que

deben conocerse y seguirse en el laboratorio:

- Durante la estancia en el laboratorio el alumno debe ir provisto de bata, gafas

de seguridad y guantes de latex. La BATA deberá emplearse durante toda la

estancia en el laboratorio. Las GAFAS DE SEGURIDAD siempre que se

manejen productos peligrosos y durante la calefacción de disoluciones. Los

GUANTES deben utilizarse obligatoriamente en la manipulación de productos

tóxicos o cáusticos. (Cuando se utilicen ácidos concentrados los alumnos

utilizarán unos guantes especiales que los suministrará el laboratorio)

-Quítese todos los ACCESORIOS PERSONALES que puedan comprender

riesgos de accidentes mecánicos, químicos o por fuego, como son anillos,

pulseras, collares y sombreros.

- Nunca deben llevarse LENTILLAS sin gafas protectoras, pues las lentillas

retienen las sustancias corrosivas en el ojo impidiendo su lavado y extendiendo

el daño.

- Está prohibido FUMAR, BEBER O COMER en el laboratorio, así como dejar

encima de la mesa del laboratorio ningún tipo de prenda.

- Mantenga las uñas recortadas. El PELO LARGO se llevará siempre

recogido.

- Debe conocerse la TOXICIDAD Y RIESGOS de todos los compuestos con

los que se trabaje. Debe ser práctica común consultar las etiquetas y libros

sobre reactivos en busca de información sobre seguridad.



- Como regla general no se debe PIPETEAR nunca con la boca. Los

volúmenes de ácidos, bases concentradas y disolventes orgánicos se medirán

con probetas, en el caso de que se deban medir los volúmenes exactos, se

succionarán empleando pipetas.

-Mantenga sólo el MATERIAL requerido para la sesión, sobre la mesa de

trabajo. Los frascos de reactivos deben permanecer en las baldas. Los demás

objetos personales o innecesarios deben guardarse o colocarse lejos del área

de trabajo.

- Las VITRINAS para GASES tienen que utilizarse en todo trabajo con

compuestos químicos que pueden producir gases peligrosos o dar lugar a

salpicaduras.

- No deben manipularse jamás productos o DISOLVENTES INFLAMABLES en

las proximidades de llamas.

- Si algún REACTIVO SE DERRAMA, debe retirarse inmediatamente dejando

el lugar perfectamente limpio. Las salpicaduras de sustancias básicas deben

neutralizarse con un ácido débil (por ej. ácido cítrico) y las de sustancias ácidas

con una base débil (bicarbonato sódico).

- No deben verterse RESIDUOS sólidos en los fregaderos, deben emplearse

los recipientes para residuos que se encuentran en el laboratorio.

- Los ÁCIDOS Y BASES CONCENTRADOS se encuentran en la vitrina del

laboratorio. En ningún caso deben sacarse de la vitrina, cuando se requiera un

volumen de estos reactivos se llevará el recipiente adecuado a la vitrina para

tomar allí mismo la cantidad necesaria.

- Cuando se tengan dudas sobre las PRECAUCIONES DE MANIPULACIÓN

de algún PRODUCTO debe consultarse al profesor antes de proceder a su uso.

- Los RECIPIENTES utilizados para almacenar disoluciones deben LIMPIARSE

previamente, eliminando cualquier etiqueta anterior y rotulando de nuevo

inmediatamente.



- NO CALENTAR nunca enérgicamente una disolución. La ebullición debe

ser siempre suave.

- El MECHERO debe cerrarse, una vez utilizado, tanto de la llave del propio

mechero como la toma del gas de la mesa.

- Las DISOLUCIONES Y RECIPIENTES CALIENTES deben manipularse con

cuidado. Para la introducción y extracción de recipientes de hornos y estufas

deben utilizarse las pinzas y guantes adecuados.

- Las HERIDAS Y QUEMADURAS deben ser tratadas inmediatamente. En el

caso de salpicaduras de ácidos sobre la piel lavar inmediatamente con agua

abundante, teniendo en cuenta que en el caso de ácidos concentrados la

reacción con el agua puede producir calor. Es conveniente retirar la ropa para

evitar que el corrosivo quede atrapado entre la ropa y la piel.

- Deben conocerse la situación específica de los ELEMENTOS DE

SEGURIDAD (lavaojos, ducha, extintor, salidas de emergencia,...) en el

laboratorio así como todas las indicaciones sobre seguridad expuestas en el

laboratorio.

-No debe llevarse a la BOCA ningún MATERIAL DE LABORATORIO; si algún

reactivo es accidentalmente ingerido, avise de inmediato al Profesor o al

Técnico del Laboratorio.

1. NORMAS DE TRABAJO

-Cada equipo de trabajo es responsable del material que se le asigne,

además del equipo especial (por ejemplo centrífugas, balanzas, muflas,

estufas, espectrofotómetros, etc.) en caso de pérdida o daño, deberá

responder de ello, y rellenar la correspondiente ficha. Antes de empezar con el

procedimiento experimental o utilizar algún aparato revisar todo el material, y

su manual de funcionamiento en su caso.

- Al finalizar cada sesión de prácticas el material y la mesa de laboratorio

deben dejarse perfectamente limpios y ordenados.



- Las disoluciones de reactivos, que no sean patrones ni muestras, se

almacenan en botellas de vidrio o plástico que deben limpiarse y rotularse

perfectamente.

- Los reactivos sólidos que se encuentren en la repisa deben devolverse al

mismo inmediatamente después de su uso.

- Las balanzas deben dejarse a cero y perfectamente limpias después de

finalizar la pesada.

- Cerca de las balanzas sólo deben permanecer los estudiantes que se

encuentren pesando (uno por balanza).

- Las sustancias patrón tipo primario anhidras se encuentran en el

desecador y sólo deben extraerse el tiempo necesario para su pesada. El

desecador debe permanecer siempre cerrado.

- El material asignado a cada práctica debe permanecer en el lugar asignado

a dicha práctica. No se debe coger material destinado a prácticas distintas a la

que se está realizando. Bajo ningún concepto se sacarán reactivos o material

de prácticas fuera del laboratorio.

-Para recoger recipientes calientes como cápsulas, crisoles, vasos, etc.,

utilizar las correspondientes pinzas. También nos podremos ayudar de un

paño del laboratorio.

-Cuando se calienten líquidos, evitar que la posible proyección pueda

alcanzar a cualquier persona o reactivo incompatible. Al calentar una solución

en un tubo de ensayo, debe hacerse bajo el nivel del líquido y constantemente

agitando. No debe apuntarse con el tubo al compañero o a sí mismo, pues

puede proyectarse.

-Al calentar vidrio, dejar enfriar antes de cogerlo. Colocarlo sobre un material

térmicamente aislante, el vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio

frío.



-No manipular productos inflamables (benceno, tolueno, éter, etc.) en

presencia de mecheros encendidos. No destilar éter con llama o en presencia

de mecheros encendidos.

GASES

-Las reacciones en las que se prevea un desprendimiento de gases, deben

realizarse siempre en la vitrina de gases.

-Cuando se va a oler un gas, no hacerlo nunca directamente, sino abanicando

hacia sí con la mano.

PUESTO DE TRABAJO

-Conservar siempre limpios los aparatos y el puesto de trabajo. Evitar

derrames de sustancias, pero si cayera alguna, recogerla inmediatamente.

-Todas las prácticas deberán realizarse con limpieza y, al terminar, toda el área

de trabajo deberá quedar ordenada y limpia.

MANEJO DE SUSTANCIAS

-No tocar los productos químicos con las manos. Usar papel, espátulas, etc.

Usar guantes para el manejo de reactivos corrosivos y/o altamente tóxicos. No

comer y no fumar en el laboratorio, y antes de hacerlo fuera del mismo, lavarse

las manos.

-Al usar cualquier tipo de reactivos, asegúrese que es el deseado y lea su

etiqueta. Si es transferido de recipiente etiquételo de nuevo.

-Todos los reactivos deberán manejarse con el equipo perfectamente limpio. Al

pipetear líquidos transfiéralos a otro recipiente para su uso. Los reactivos no

usados no se devuelven a los frascos. Nunca pipetee directamente del frasco.

- No manejar reactivos sin haber leído sus frases R y S, registrando sus

propiedades en el cuaderno de prácticas de laboratorio.



- Dilución de ácidos: añadir lentamente el ácido al agua contenida en un vaso,

agitando constantemente y enfriando el vaso receptor. Nunca añadir agua al

ácido.

-Al agitar moderadamente un tubo de ensayo golpee con la punta del dedo la

base del tubo. Cuando requiera una agitación vigorosa por inversión del

recipiente, tápelo con un tapón de vidrio esmerilado o papel ParaFilm. Nunca lo

haga con la mano.

RESIDUOS

-Los desperdicios líquidos no contaminantes se deben tirar por los desagües,

dejando correr suficiente agua, pues muchos de ellos son corrosivos. Los

Residuos denominados contaminantes deberán verterse a los recipientes

correspondientes que estarán indicados en el laboratorio.

-Todos los desperdicios sólidos y papeles deberán colocarse en los bidones

de basura, el material de vidrio roto deberá descartarse en el recipiente

especial para ese efecto.



PRÁCTICA I

REACCIONES QUÍMICAS

I. MARCO TEÓRICO

Todo cambio químico que produce alteración de las moléculas de una sustancia o sustancias para formar moléculas de sustancias nuevas, con propiedades propias diferentes a las que tenían las sustancias originales, recibe el nombre de reacción química. Sí calentamos fuertemente el HgO, se descompone en mercurio metálico y oxígeno libre. Esta reacción Química se representa de la siguiente manera:

2HgO + C ----------------------- 2Hg +O2

La representación gráfica de las reacciones químicas, por medio de símbolos y fórmulas, recibe el nombre de ecuación química Las ecuacionesquímicas se componen de dos miembros, el primero, colocado al lado izquierdo, representa a la sustancia o sustancias que reaccionan y el segundo, representa a la sustancia o sustancias formadas en la reacción. Entre ambos miembros se coloca una flecha en posición horizontal, para indicar el sentido de la reacción. Casi todas las reacciones que se producen en el análisis químico son reacciones reversibles, como veremos más adelante, de ahí que en muchos casos entre reaccionante y producto de reacción se coloquen dos flechas en sentido inverso. La Ley de las proporciones definidas establece que cuando los elementos se combinan para formar compuestos químicos, ellos lo hacen en proporciones definidas de peso, de ahí que en una cantidad cualquiera de un compuesto definido de los elementos que la componen siempre guardan la misma proporción, en unidades de peso y en toda reacción química el pece de los productos formados es exactamente igual al peso total de las sustancias reaccionantes, de acuerdo a la Ley de la conservación de la Materia.

Las reacciones de Descomposición son aquéllas en que forman dos o más sustancias a partir de una.

Las reacciones de Desplazamiento son aquéllas en las que un elemento reacciona con un compuesto, entrando en combinación con uno de los constituyentes y liberando el otro.

Las reacciones de Doble Descomposición son aquéllas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos que reaccionan.



Las reacciones de Reagrupamiento interno, son aquellas en que el compuesto en sí sufre modificaciones en su propia estructura por diversas causas alterándose su naturaleza química, y por tanto sus propiedades y características.

Las reacciones de Oxido - Reducción son aquéllas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su número de oxidación o valencia, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.

1.1. OBJETIVOS

Demostrar las diferentes reacciones químicas con los diferentes reactivos

Plantear las ecuaciones químicas

Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicas

II. REVISIÓN BIBLIOGRAFICA

III. MATERIAL Y MÉTODO

3.1. MATERIALES - Pipetas - Fiola - Vaso de precipitado - Baqueta - Buretas - Pera de decantación - Embudos - Matraz - Tubos de ensayo - Gradilla - EspátulaTermómetros REACTIVOS - Solución de Nitrato de Plomo - Solución de Acetato de Plomo - Solución de sulfato de sodio - Solución de Acetato de Sodio - Solución de Acido Clorhídrico diluido. - Solución de Cromato de Potasio. - Solución de Dicromato de Potasio - Solución de Permanganato de Potasio - Sulfato de Cobre. - Solución de Hidróxido de Sodio - Acido Sulfúrico concentrado - Agua destilada.



3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencializará el autoaprendizaje e ínteraprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. 3.2.1. PROCEDIMIENTO 1.-Verter en un tubo de prueba 1 ml de solución acuosa de Nitrato de Plomo o Acetato de Plomo, agregar 1 ml de solución de Sulfato de Sodio. Observar la formación de un precipitado. En seguida disolver el precipitado añadiendo 1 a 3 ml de solución concentrada de Acetato de Amonio. Luego la solución obtenida dividir en dos tubos de prueba, agregar al primero solución diluida de Acido Clorhídrico y al segundo solución de Cromato de potasio. 2.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de Sulfato de Cobre, agregar 1 Ml de Hidróxido de Sodio, observar el precipitado formado. 3.- En un tubo de prueba colocar aproximadamente 1ml de ácido clorhídrico 0.1N.Añadir 1 gota de indicador fenoltaleína En otro tubo de prueba, colocar 3 ml de hidróxido de sodio 0.1N, agregar gota agota a la primera solución hasta aproximadamente 2 ml. Observar los cambios encada adición de volumen. Luego proceda a la inversa a la experiencia precedente. A un tubo de prueba que contiene solución sobrante de Hidróxido de sodio 0.1N, aprox. 1 ml, añadir alrededor de 2.5 ml de ácido clorhídrico 0.1 N, agregar gota agota a la solución de hidróxido de sodio hasta 2 ml. Anotar los cambios desde el inicio hasta el final del experimento. 4.- En un tubo de prueba colocar aprox. 1 ml de agua destilada, introducir el termómetro y medir la temperatura del agua. Anotar. Extraer el termómetro y medir aproximadamente 1 ml de ácido sulfúrico concentrado o 10 gotas, agregar y homogeneizar. Medir la temperatura de la disolución y anotar. 5.- Colocar una pequeña cantidad de Clorato de Potasio (sólido) y calentar a fuego directo el tubo de ensayo. Determinar el producto. 6.- Colocar en un tubo de ensayo el cobre metálico en pequeña cantidad luego agregar gota a gota ácido nítrico concentrado. Observar lo que ocurre. 7.-En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luego adicionar II gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón. Observar



8.- Colocar ml. de Nitrato de Plomo. Agregar Yoduro de Potasio. Balancear y señalar el tipo de reacción química. 9.- Colocar en tubo de ensayo magnesio metálico, luego calentar y observar el fenómeno. Balancear y determinar la reacción química. 10.- Colocar ml. De Cloruro férrico + sulfocianuro de Potasio. Balancear y determinar el tipo de reacción química.

IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES VII. BIBLIOGRAFIA

PROF. FELIX SAAVEDRA GUIA DE PRÁCTICAS. U.M.N.S.M..

LUIS CARRASCO VENEGA QUÍMICA EXPERIMENTAL. Luis Carrasco Venega

ANDONI.Ed.AddisonWesley.1994,L. Química Teoría Experimental. ED. Bruno. Lima.1997.GARRITZ,

CUESTIONARIO

1.- Explique qué tipos de reacciones químicas conoce? 2.- Realizar cada una de las reacciones realizadas en la práctica.



PRACTICA II

REACCIONES QUÍMICAS OXIDO-REDUCCIÓN

I. MARCO TEÓRICO

En las reacciones de oxido-reducción, las partículas que se transfieren son electrones, lo cual cambia los estados de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción. El grado de transferencia de electrones de un elemento a otro es una reacción redox, depende de la electronegatividad de los elementos. Los elementos que transfieren electrones (los que pierden) aumentan su estado de oxidación y se dice que se ha oxidado. Los átomos que ganan electrones se reducen. A las sustancias cuyos átomos suministran electrones transferidos se les denomina agentes reductores, ya que provocan la reducción de los átomos que lo reciben. Se les llama agentes oxidantes a los que causan la oxidación de los átomos que ceden electrones. II. OBJETIVOS Reconocen el estado de oxidación de los diferentes elementos. Plantear las ecuaciones químicas Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicas III. MATERIAL Y MÉTODO

MATERIALES

- Baguetas - Gradilla - Manguera para conexión - Matraz - Pera de decantación - Tubos de prueba REACTIVOS - Acetato de plomo - Acido clorhídrico - Ácido nítrico - Ácido sulfúrico - Carbonato de amonio - Cloroformo - Cloruro de bario - Cloruro de bario



- Cloruro de estroncio - Cloruro férrico - Cobre metálico - Ferrocianuro de amonio - Ferrocianuro de potasio - Hidróxido de amonio - Ioduro de potasio - Yoduro de Potasio - Nitrato de aluminio - Nitrato de níquel - Permanganato de potasio - Sulfato de cobre - Sulfato de cobre - Sulfato de sodio - Sulfocianuro de amonio - Sulfuro de fierro - Zinc metálico

3.2. MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencializará el autoaprendizaje e ínteraprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. DETERMINACIÓN DE AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES AGENTES OXIDANTES: (Permanganato de Potasio, Dicromato de Potasio,Ferricianuro de Potasio, Acido Nítrico concentrado Peróxido de Hidrógeno, Clorato de Potasio)1 ml. de agentes oxidantes en un tubo de ensayo agregar mls. De Yoduro de Potasio,+ ácido sulfúrico (si es diluido calentar) determinar la formación de Yodo en todo agente oxidante y reconocer la formación de yodo con un solvente orgánico que colorea la presencia de yodo en la capa orgánica realice balanceos en todas las experiencias. AGENTES REDUCTORES: (Peróxido de Hidrógeno, Acido Oxálico, Su l f a t o f e r roso , Su l f i t o de Sod io , Oxa lato de Sod io , Bromuro de Potasio, Ferrocianuro de Potasio) 2.- Mls. De agentes Reductores en un tubo de ensayo agregar mls. de Acido Sulfúrico + una gota de Permanganato de Potasio, Si la muestra es reductora decolora el permanganato de Potasio, realice el balanceo de todas las reacciones.



3.- A un tubo de prueba añadir 1 ml de solución de Permanganato de Potasio, acidificar con solución de ácido clorhídrico 1M, agregar 1ml desolución de Yoduro de Potasio. Observar la decoloración completa del Permanganato de Potasio. 4.- Colocar 0.5 ml. de ferrocianuro de potasio, luego adicionar 0.5 ml. De permanganato de potasio, y 0.5 ml. de ácido sulfúrico 5.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de permanganato de potasio en solución, acidificar con tres gotas de ácido sulfúrico 5N.Añada a la solución gotas de peróxido de hidrógeno, hasta decoloración de la solución 6.-En un tubo de ensayo colocar 1 ml de permanganato de potasio, agregar V gotas de Hidróxido de Sodio o Hidróxido de Potasio 5N, luego 1ml de peróxido de hidrógeno. Agitar y observar el precipitado. 7.- Colocar en un tubo 1 ml de permanganato de potasio y agregue 1 ml de nitrito de sodio. Agitar y observar la formación de un precipitado pardo oscuro. 8.- Tomar 1 ml de solución de Sulfato ferroso, acidificar con solución de ácido sulfúrico y agregar 1 ml de solución de dicromato de potasio. Observar los cambios de coloración de los reactantes. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

Luis Carrasco Venegas Brown Lema y Bursten. QUÍMICA EXPERIMENTAL. Química la ciencia central. Prentice Hall, 1996A.G.

Sharpe.Química Inorgánica. Reverte. 1993Cotton y Wilkinson, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996

CUESTIONARIO

1.- Explicar a que se denomina agente oxidante y agente reductor en una reacción redox.



2.- En cada una de las reacciones químicas, plantee una reacción química balanceada 3.- En cada una de las reacciones químicas, indique que tipo de reacción química es.



PRACTICA III

HIDROGENO

I. MARCO TEÓRICO

El Hidrógeno se encuentra únicamente en estado libre en la naturaleza en una muy pequeña cantidad. Los gases volcánicos y otros gases naturales lo contienen en una muy pequeña proporción. También se encuentra en lagunas rocas y en ciertos yacimientos de sales. La atmósfera contiene 1parte de 1 millón departes de aire aunque se cree que en las capas superiores la proporción de hidrógeno es más elevada.

II. OBJETIVOS

Que el alumno seleccione un método para la preparación de hidrógeno en el laboratorio, razonando su fundamento, efectividad y ventajas en el uso de determinada materia prima, que observe las propiedades y el comportamiento químico del hidrógeno.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

- Beaker de 250 ml - Bagueta - Luna de reloj - Mechero - Caja de fósforo - Conexiones de jebe - Tubos de ensayo - Gradilla - Equipo para generar gases - Soporte universal - Cuba hidroneumática - Pera de decantación REACTIVOS - Agua destilada - Sodio metálico - Zinc en granallas - Solución de fenoltaleína - Acido sulfúrico diluido.



3.1. MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencial izará el auto aprendizaje o ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. PROCEDIMIENTO 1. Preparación del hidrógeno: En un frasco con tapa bioradado colocar 2g de zinc en granalla, adicionar H2SO4 diluido, recepcionar el hidrogeno que se desprende en una cuba hidráulica, en un tubo de prueba con agua. El gas que se produce en la reacción desplaza el agua que es más densa y que se encuentra en el frasco invertido lleno de agua. Tenga a la mano un palito de fósforo encendido, de tal modo que al finalizar la reacción pueda probar la inflamabilidad del gas. 2. Reacción del sodio con el agua: En un vaso de 250 ml con agua, deje caer una pinza un trocito de sodio metálico, recién cortado. De inmediato cubra la una de reloj. Tenga a la mano un palito de fósforo encendido, de tal modo que al finalizar la reacción pueda probar la inflamabilidad del gas Reacción de un metal anfótero con un álcali: Co loque una peque ña can t idad de a lum in io en un t ubo de ensayo y agregue 6 ml de solución de hidróxido de sodio. Caliente intermitentemente sin que llegue la solución a ebullición. Observe las cualidades del gas que se produce.

El Hidrógeno y la Serie Electromotriz: En 5 tubos de ensayo agregar mg.de Sn, Pb, Cu, Mg, Fe metálicos respectivamente, y verter 2 ml de HCl diluido. Observar la mayor o menor formación de gas. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

U.N.M.S.M. Guía de Prácticas de Laboratorio Química General.



Manku G. G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996T. Moeller, Química Inorgánica, Reverte, 1994

CUESTIONARIO

1.- Diga las propiedades físico-químicas del hidrógeno. 2.- Escriba las reacciones realizadas en la práctica. 3.- Aplicaciones biológicas, farmacológicas. (Si las hubiese), industriales, etc. Naturales del Hidrógeno.



PRACTICA IV

METALES ALCALINOS

I. MARCO TEÓRICO

Los metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb, Cs) tienen primeras energías de ionización muy bajas. Estos elementos tienen un solo electrón en sus niveles de energía superiores y son los átomos de mayor tamaño en sus periodos. El primer electrón añadido a un nivel de energía principal puede eliminarse con facilidad para formar la configuración de un gas noble. Al descender por el grupo, las primeras energías de ionización se hacen más bajas. La fuerza de atracción del núcleo con carga positiva hacia los electrones disminuye al aumentar el cuadrado de la separación entre ellos. Así que al aumentar los radios atómicos en un grupo dado, las primeras energías de ionización disminuyen porque los electrones de valencia se encuentran más lejos del núcleo. Además los conjuntos llenos de orbitales internos, producen un efecto de escudamiento entre el núcleo de los electrones más externos, que por tanto son extraídos con menos fuerza. 1.1. OBJETIVOS.

1.- Reconocer los metales del grupo IA. 2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IA. II. REVISIÓN BIBLIOGRAFICA

III. MATERIAL Y MÉTODO

MATERIALES - Beaker de 250 ml - Bagueta - Luna de reloj - Mechero - Caja de fósforo REACTIVOS - Agua destilada - Litio - Sodio metálico - Potasio metálico - Carbonato de Sodio



- Acido Clorhídrico - Cloruro de Potasio


Se potencial izará el auto aprendizaje o ínter aprendizaje dentro deun ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales ytrabajos colaborativos. PROCEDIMIENTO 1. - Reconocimiento del potasio: colocar en un beaker de 250 ml deagua destilada, hasta las ¾ partes, adicionar un trozo pequeño de potasio,luego rápidamente cubrir con una luna de reloj. Con cuidado encender unpalito de fósforo en la boca del beaker. 2. - Reacción de coloración a la llama: realizar ensayos de coloracióna la l l ama de los s igu ien tes ca t iones : sod io , po tas io y l i t i o . Observ ar l a diferenciación 3.- Reconocimiento del sodio: colocar en un beaker de 250 ml. aguadestilada hasta las ¾ partes, luego adicionar un trozo pequeño de sodiometálico, tapar con una luna de reloj; Enseguida encender un fósforo en laboca del beaker. Observar y comentar. 4.- Obtención del Cloruro de Sodio: Mezclar 2 – 3 ml de Solución deCarbonato de Sodio agregar III – IV gotas de HCl. Observar el precipitadocristalino de NaCl. 5.- Identificación del Potasio: Mezclar 2-3 ml de solución de KCl y agregue II-III de Acido perclórico. Observe el precipitado cristalino deperclorato de potasio. 6.- Identificación del Litio: Mezclar 2-3 ml de Cloruro de Litio agregar 1-2 ml de NaF. Observe el precipitado de LiF. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

Prof. Muñoz.Manku G. G. Guía de Practicas Química Inorgánica.

U.N.M.S.M. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996T. Moeller, Química Inorgánica, Reverte, 1994



CUESTIONARIO 1.- ¿Cuales son las diferencias y semejanzas de los elementos del grupo IA? 2.- Diga las aplicaciones de cada uno de los elementos 3.- Describa las partes del mechero de Bunsen. 4.- Partes de la Llama.



5.- Fundamento de los ensayos piro químicos. Fundamento del Ensayo de Coloración a la llama. 6.- Explique el rol fisiológico de la sal en el organismo humano. 7.- Desde el punto de vista microbiológico porque la sal común se adiciona a las carnes para evitar la rápida descomposición.



PRACTICA V

METALES ALCALINO TERREOS

I. MARCO TEÓRICO

Los metales alcalinotérreos son todos de color blanco plateado, maleable, dúctil y ligeramente más duro que sus vecinos del grupo IA. Su actividad se incrementa de la parte inferior a la superior dentro del grupo IA. Su actividad se incrementa de la parte inferior a la parte superior dentro del grupo y se considera que Ca, Sr y Ba son muy activos. Todos tienen dos electrones en el nivel de energía más alto ocupado. Ambos se pierden cuando se forman compuestos iónicos aunque no con tanta facilidad como el electrón más externo de los métales alcalinos. Las energías de ionización, la mayoría de los compuestos del grupo IIA es iónica. Los de Be muestran carácter covalente más pronunciado. Esto se debe a la densidad de carga extremadamente alta del B2+. Por tanto los compuestos del berilio se asemejan a los del aluminio del grupo IIIa. Los metales del grupo II-A tienen estado de oxidación +2 en todos sus compuestos. Su tendencia a formar iones 2+ aumenta del Be hasta Ra.Los metales alcalinotérreos muestran un ámbito de propiedades químicas más amplio que los metales alcalinos. Los metales del grupo IIA no son tan reactivos como los de grupo IA, pero son demasiado reactivos para encontrarse libres en la naturaleza. Se obtienen por electrólisis de sus cloruros fundidos. Para incrementar la conductividad eléctrica del Be Cl2 anhidro fundido que es covalente y polimérico, se añaden pequeñas cantidades de NaCl a la fusión El calcio y el magnesio se encuentran en forma abundante en la corteza terrestre, en especial en forma de carbonatos y sulfatos. El berilio, el estroncio y el bario son menos abundantes. Todos los isótopos del radio conocidos son radiactivos y muy raros. II.OBJETIVOS 1.- Reconocer los metales del grupo IIA. (Berilio Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario yRadio). 2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IIA. III.MATERIALES Y REACTIVOS : MATERIALES



Bagueta - Gradilla - Mechero - Tubos de prueba

REACTIVOS

- Acido acético glacial - Solución de calcio - Solución de bario - Solución de estroncio - Solución de amoniaco - Solución de oxalato de amonio - Solución de cromato de potasio - Solución de ácido sulfúrico diluido 3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos PROCEDIMIENTO 1. - Tomar tres series de tres tubos que contengan 0.5ml. De solución de calcio,bario y estroncio: a.- A la primera serie adicionar III gotas de amoniaco, luego 1 ml. de solución deoxa la to de amon io . Observ ar . Decanta r , y ad ic ionar a l r es iduo 2 ml . de ác idoacético glacial. Observar las solubilidades. b.- A la segunda serie gotas de solución de cromato de potasio. Observar. c.- A la tercera serie adicionar 1 ml de ácido sulfúrico diluido. Observar 2. - Coloración a la llama: con un asa de platino sumergir en la solución de cada catión y realizar los ensayos a la llama. 3.- Agregue a un tubo de ensayo gramos de magnesio, agregarle 1 ml de ácido sulfúrico; se producirá la reacción exotérmica desprendiendo hidrógeno .4.- A un tubo de ensayo agregar una solución de Sulfato de Magnesio agregarse gota a gota de Hidróxido de amonio, hasta que aparezca un precipitado. 5.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de magnesio, cuya superficie presentabrillo; añadir 5 ml. De agua destilada y 2 gotas del indicador fenoltaleina. Anotar las observ ac iones y esc r ib i r l a ecuac ión



qu ímica respec t iv a . En caso de que la reacción no ocurra a la temperatura del agua, someter al calentamiento a llamasuave. 6.- Someter al mismo procedimiento anterior, sustituyendo el magnesio por calciometálico. (aprox. 0.25 gr.).7.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de solución de cloruro de estroncio, agregar 1 ml de solución de oxalato de amonio, observar el precipitado formado. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

GARRITZ, J.A. CHAMISO. Química, Addson- wesley, Iberoamericana, 1994

BUTLER,IAN S. HARRROD, JOHN F. Química Inorgánica. Addison- Wealey

CUESTIONARIO

1.- Haga las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.



2.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA? 3.- Cuales son los usos terapéuticos de los metales alcalinos-térreos.



PRÁCTICA VI

ELEMENTOS DE TRANSICION

I. MARCO TEÓRICO

Forman parte los elementos de transición las familias del Vanadio, Cromo y Manganeso.

La familia del Vanadio forma el Subgrupo VB de la Tabla periódica y está constituida por el Vanadio, Niobio y Tántalo. La familia del cromo forma el Subgrupo VIB de la Tabla Periódica y comprende los elementos Cromo, Molibdeno y Wolframio. La familia del Manganeso forma el Subgrupo VIIB de la Tabla Periódica y está constituida por el Manganeso, Tecnecio y Renio. II.OBJETIVOS

Reconocer los elementos de transición.

Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición. III.MATERIAL Y METODOS MATERIALES - Gradilla - Mechero de bunsen - Pipetas - Tubos de ensayo REACTIVOS - Sal de cromo - Cloruro de amonio - Sulfuro de amonio - Sal de manganeso - Acido clorhídrico - Cloruro de manganeso - Hidróxido de sodio - Permanganato de potasio - Acido clorhídrico concentrado - Permanganato de potasio - Acido sulfúrico - Peroxido de hidrogeno - Nitrito de potasio




Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. PROCEDIMIENTO AUTOXIDACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE MANGANESO En dos t ubos de ensayo de paredes g ruesas , co loque 2 ml . Desolución de sulfato de manganeso 0.5 M .A través de uno de ellos haga pasar corriente de C02 excento de aire, durante 20 minutos. Al otro ejuelo destapado. A continuación a cada tubo adicione 2 ml.de solución de NaOH 2N.Tápelos con tapones que ajusten bien y sacúdalos. Observe la tonalidad de los precipitados. La mitad del contenido del tubo N° 2 transfiérala a un tubo lleno con oxígeno (tubo N°3). Tape los tubos 2 y 3, nuevamente y agite el tubo N°3.Ordene los tubos de acuerdo a la intensidad cromática. El precipitado de hidróxido de manganeso II en el tubo N°1, debe conservarse incoloro, mientras que el tubo N°3, toma una coloración oscura por autoxidación a dioxihidrato. El precipitado del tubo n° 2 también se oscurece, autoxidación que se acelera cuando se destapa varias veces el tubo y se vuelve a agitar. Interprete el fenómeno ocurrido 2.- A una solución de sal de Cromo adicionarle Cloruro de amonio calentar; luego alcalinizar la solución con sulfuro de amonio, calentar hasta la precipitación 3.- A una solución de sal de Manganeso adicionarle Cloruro de amonio calentar; luego alcalinizar la solución con sulfuro de amonio, calentar hasta la precipitación. A este precipitado adicionarle HCl 1N agitar el precipitado hasta la disolución completa. 4.- A una solución de Cloruro de Manganeso, calentar la solución y luego alcalinizarla en exceso con hidróxido de sodio; en estas condiciones el manganeso precipita como hidróxido. 5.- En un tubo de ensayo introducir un cristal de Permanganato de Potasio, luego añadir V de HCl concentrado; observar el desprendimiento de los gases verde -amarillento.



6.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio en solución, acidificar con III ácido sulfúrico 5 N. Añadir gota a gota peróxido de hidrógeno, hasta decoloración. 7.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio, acidificar con ácido sulfúrico 5 N; agregar cristales de ácido oxálico, agítese hasta la decoloración completa. 8.- En un tubo colocar 1 ml de Cromato de Potasio, acidificar con III ácido sulfúrico 5N; observar el cambio de coloración, anote, luego añada V de peróxido de hidrógeno. Agite y observe los colores, inicialmente azul y luego verde. 9.- En un tubo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio, agregar gotas de hidróxido de sodio concentrado; luego 1 ml de peróxido de hidrógeno. Agitar y observar el precipitado. 10.- Colocar en un tubo 1 ml de Permanganato de Potasio y agregue 1 ml de Nitrito de Potasio. Agitar y observar la formación de un precipitado pardo oscuro. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996.MANKU G.G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996

COTTON Y WILINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996

CUESTIONARIO 1.- Realice las reacciones químicas de la práctica.



2.- Diferencie los elementos de transición. Explique.



PRACTICA VII

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN DUCTILES

I. MARCO TEÓRICO

El Cobre, Plata y Oro se encuentran libres en la naturaleza y se obtiene en fácilmente por reducción de sus compuestos. Desde muy antiguo se han empleado en la fabricación de objetos ornamentales y monedas, por lo que se suele designarse frecuentemente como metales de acuñar. El Mercurio se encuentra a veces en estado libre en forma de pequeñas inclusiones en grandes masas de rocas; pero el mineral y mena más importante es el sulfuro de mercurio. Con relación al Zinc los antiguos lo utilizaban como una aleación; encontrándose sobre todo bajo la forma de sulfuro, oxido, carbonatos etc.

I.I.- OBJETIVOS

Reconocer los elementos de transición dúctiles

Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición dúctiles III.- MATERIAL Y METODOS MATERIALES - Gradilla - Mechero de bunsen - Pipetas - Tubos de ensayo REACTIVOS - Cloruro férrico - Peróxido de sodio - Hidróxido de amonio - Hidróxido de sodio - Sulfato de cobre - Sulfuro de amonio - Cloruro de Zinc - Acido acético glacial - Ferrocianuro de potasio. - Ácido sulfúrico. 3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL



Se potencial izará el autoaprendizaje, interaprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. PROCEDIMIENTO

1.- A una solución férrica adicionarle 0.5 g de peróxido de sodio, agitar y hervir

la solución, observar el residuo y agregarle una solución de ferrocianuro de potasio. 2.-A una solución férrica adicionarle solución de cloruro de amonio, calentar la solución y adicionar Hidróxido de amonio alcalinizando la solución en exceso. 3. En tubo colocar 0.5 ml. de sulfato de cobre, luego adicionar una granallade zinc. Observar 4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de ácido nítrico, luego adicionar un trozo pequeño de cobre (alambre de cobre) observar. 5. En un tubo de prueba adicionar 0.5 ml. de cloruro férrico, luego adicionar 0.5 ml. de ácido sulfúrico. Observar. 6. A una solución de Cloruro de Zinc 0.5 N adicionarle ácido acético glacial para acidificar la solución (3 ml); luego agregar una solución de Sulfuro de amonio hasta producir la precipitación. 7.- Tomar dos tubos de prueba y colocar a cada uno de ellos 1 ml. De ácido nítrico diluido, llevar a la campana de gases, y agregar al primer tubo un trocito de Zinc metálico y al segundo aproximadamente 0.1 gr. De hierro metálico. Reportar sus observaciones de la acción del ácido sobre los metales. 8.- Repetir el experimento anterior, reemplazando el ácido nítrico por ácido clorhídrico diluido. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998.

UNZUETA LEONIDAS, Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos.

RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996



CUESTIONARIO

1.- Explique las propiedades físicas y químicas de los elementos de transición dúctil. 2.- Realice las ecuaciones químicas de la práctica 3 . Explique las propiedades terapéuticas de los metales de transición dúctiles más importantes. ¡



PRACTICA IX

ELEMENTOS TERREOS.

I. MARCO TEÓRICO

Los grupos IIIA a son denominados metaloides .El grupo IIIA está comprendido por los elementos: B, Al, Ga, In y Tl. Las propiedades de los elementos de los grupos IIIA varían con menos regularidad al descender por los grupos que las de los metales IA y IIA. Los elementos del grupo IIIA son todos sólidos. El Boro que se encuentra en la parte superior del grupo es un no metal. Su punto de fusión 2300°C, es muy alto porque se cristaliza en forma de sólido covalente. Los otros elementos del Aluminio altalio forman cristales metálicos y tienen punto de fusión considerablemente inferiores. Los elementos del grupo IIIA tienen configuración electrónica externa ns2 np1. II.-OBJETIVOS

Reconocimiento de los principales elementos del grupo IIIA la tabla periódica.

Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IIIA. III.-MATERIAL Y METODOS MATERIALES

- Gradilla - Mechero de bunsen - Pipetas - Tubos de ensayo REACTIVOS

- Acetato de plomo - Bicromato de potasio - Cloruro de aluminio - Cloruro de sodio - Hidróxido de amonio - Hidróxido de sodio - Ioduro de potasio - Sulfuro de amonio 3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL



Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. PROCEDIMIENTO 1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir 0.5 ml. de hidróxido de sodio al 10 %, agitar, observar la formación de precipitado y anotar sus características. 2. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir 0.5 ml. de hidróxido de amonio al 10 %, agitar, observar la formación de precipitado y anotar sus características. 3. En tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luego adicionar II gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón. Observar 4. Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo de ensayo y agregue 6 ml de solución de hidróxido de sodio. Caliente intermitentemente sin que llegue la solución a ebullición. Observe las cualidades del gas que se produce. 5. Solubilidad del ácido bórico: Someter una pequeña cantidad de ácidobórico a la acción del agua a temperatura ambiente y al agua hirviente. Explicar. 6. Disolver una pequeña cantidad de ácido bórico con alcohol y llevarlo a la llama del mechero. Explicar el color de la reacción. 7. Obtención de perlas de bórax: Se calienta al rojo el asa de alambre de platino, se coloca con este al tetraborato de sodio (bórax). Los cristales que quedan adheridos se calcinan sobre la llama del mechero hasta quela masa deje de hincharse. El alambre se quita de la llama y se enfría elcristal (perla) obtenido. Indicar la reacción que ha ocurrido. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998.


RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996



CUESTIONARIO

1.-Haga la ecuación química de cada una de las reacciones 2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IIIA? 3.- Propiedades y aplicaciones del ácido bórico y del bórax. 4.- Propiedades y aplicaciones de los compuestos del aluminio. .



PRACTICA X

CARBONOIDES.

I. MARCO TEÓRICO

Los elementos de este grupo son: Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo. Los dos primeros elementos son fundamentalmente no metálicos: pero el germanio, estaño y plomo se comportan física y químicamente como metales tanto más cuanto mayor es el número atómico. Al aumentar éste, no solo se incrementa el carácter metálico sino también la densidad, volumen atómico, radio atómico y iónicos y naturalmente el peso atómico II.-OBJETIVOS

Reconocimiento de los principales elementos del grupo IVA la tabla periódica.

Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IVA. III.-MATERIAL Y METODOS MATERIALES - Gradilla - Mechero de bunsen - Pipetas - Tubos de ensayo - Cápsula de porcelana. REACTIVOS - Acetato de plomo - Bicromato de potasio - Cloruro de aluminio - Cloruro de sodio - Hidróxido de amonio - Hidróxido de sodio - Ioduro de potasio - Sulfuro de amonio - Carbón animal - Azúcar rubia - Oxido cúprico 3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.



PROCEDIMIENTO 1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de nitrato de plomo,adicionar unas

gotas de sulfuro de amonio o de hidrógeno sulfurado. 2. .En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo,luego añadir 0.5

ml. de carbonato de sodio, agitar, observar la formaciónde un precipitado y anotar las características.

3. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, y luego añadir 0.5 ml. de ácido clorhídrico, agitar, observar la formación de un precipitado y anotar las características

4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego añadir 0.5 ml. de ioduro de potasio al 1%, agitar, observar la formación de precipitado y anotar las características.

5. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo,luego adicionar 0.5 ml. de bicromato de potasio, agitar y observar las características del precipitado.

6. Obtención del Negro de Humo: Sumerja un hisopo en bencina e inflame la llama acercando el hisopo a ella. Sobre la llama aplique una cápsula de porcelana. Observe lo que se forma en la cápsula de porcelana.

7. Poder decolorante del carbón animal: En un vaso de precipitado prepare una solución de agua con azúcar rubia. Divida esta solución en dos mitades, a una agregue una solución de carbón animal en polvo; observe los resultados. Comparar los tubos.

8. A un ml. De solución de Cloruro de Estaño agregar 1 l. Desolución saturada de Cloruro mercúrico. Observar el precipitado.

9. Llevar la solución saturada de Cloruro de Estaño y Cloruro de Plomo al ensayo de coloración a la llama.

10. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

11. V. RECOMENDACIONES

12. VI. CONCLUSIONES

13. VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998


RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996.

CUESTIONARIO 1.-Haga la ecuación química de cada una de las reacciones



2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos delgrupo IVA?



PRACTICA XI

NITROGENADOS

I. MARCO TEÓRICO

Pertenecen a éste grupo el N, P, As, Sb y Bi. El nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico es predominantemente no metálico, el antimonio es más metálico y el bismuto es definitivamente metálico. Los estados de oxidación de los elementos del grupo VA van de –3 a +5.Principalmente e producen estados de oxidación impares. Los elementos forman muy pocos iones monoatómicos. Hay iones con carga –3 para N y P, como Mg3N2 y Ca3P2 . Probablemente existan cationes tripositivos para antimonio y bismuto en compuestos como sulfato de antimonio (III),SB2 (SO4)3, y perclorato de bismuto (III) PENTAHIDRATADO, Bi(ClO4)3.5H2O. En solución acuosa, éstos se hidrolizan extensamente formando SbO + O SbOX(s) y BiO+ O BiOX(s) (X= anión univalente). Las soluciones hidrolizadas son fuertemente ácidas. Todos los elementos del grupo VA tienen estado de oxidación –3 en compuestos covalentes como el pentafluoruro de fósforo, PF5, el ácido fosfórico, H3PO4, y en iones poli atómicos como el NO3 y el PO4. El P y el N muestran diversos estados de oxidación en sus compuestos, pero los más comunes para As, Sb y Bi son +3 y +5.Todos los elementos del grupo Va tienen estado de oxidación +3 en algunos de sus óxidos

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento a través de reacciones químicas de cada uno de los elementos.

Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VA.

Diferenciar los elementos del grupo VA. III.-MATERIAL Y METODOS MATERIALES - Goteros - Gradillas - Pipetas - Torundas de algodón - Tubos de prueba - Matraz Erlemeyer - Tubos de seguridad - Termómetro - Cuba hidroneumática



- Ampollas de vidrio - Matraz de desprendimiento de gases

REACTIVOS - Acido clorhídrico concentrado - Hidróxido de amonio concentrado - Sulfato de cobre - Cloruro de amonio - Nitrito de sodio - Agua destilada - Virutas de cobre III. MATERIAL Y MÉTODO Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. PROCEDIMIENTO 1.- Reconocimiento del Nitrógeno: Impregnar una torunda de algodón con unas gotas de ácido clorhídrico concentrado en un cristalizador, luego en otra torunda de algodón adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, juntar ambas torundas y observar la formación de humos blancos. 2.- En un tubo de ensayo colocar 1ml. de Cu SO4, y luego añadir II gotas de Hidróxido de amonio, observar la formación de un precipitado celeste, luego añadir más hidróxido de amonio, hasta la disolución del precipitado, observe la coloración de la solución. 3.-OBTENCION DEL NITROGENO En un erlenmeyer de 250 ml con tubo de seguridad y tubo de

desprendimiento dirigido a una cuba hidroneumática, coloque 4 g de cloruro de amonio, 5 g de nitrito de sodio y 20 ml de agua.

Cierre el matraz, colóquelo sobre la rejilla, sujételo al soporte. En la cuba, coloque un recipiente lleno de agua en posición invertida. Caliente suavemente el matraz, evitando que la temperatura sobre páselos

70° C. En cuanto empiece la reacción, retire el mechero. Tenga a la mano una tela húmeda para bajar el calor del matraz, si la

reacción es violenta.



Las primeras porciones del gas que contienen aire, deben desecharse, entonces recoja el gas introduciendo el tubo de desprendimiento en el recipiente invertido, una vez que esté lleno el gas sáquelo e introduzca en él una astilla encendida ¿Qué ocurre? 4.- PREPARACION Y REACCIONES DEL DIOXIDO DE NITROGENO: 4.1.- PREPARACIÓN DEL NO2:

- En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas decobre y humedezca con 5 ml de ácido nítrico concentrado. Observar losvapores que se producen. -Llene dos ampollas de vidrio con el gas. 4.2.- REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DEL NO2: -Introduzca en una de las ampollas de vidrio en agua hirviendo y otra enagua de hielo. Explique la diferencia de coloración. 5.- PREPARACIÓN DEL NO: - En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas decobre y humedezca con 5 ml de ácido nítrico diluido. Observar losvapores que se producen. Diferenciarlos del NO2. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

BUTLER, IANS, HARROD,JOHN F. Química Inorgánica, Addison- WesleyIberoamericana, 1992.

Gutierres rios e. Química Inorgánica, Reverté, 1994.

U.N.M.S.M. Guía Prácticas Química Inorgánica. Prof. Muñoz.

CUESTIONARIO 1.- Realice las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.



2.- ¿Qué semejanzas y diferencias hay entre los elementos del grupo VA? 3.- A que se debe la inercia química del hidrógeno? 4.- Formas alotrópicas del fósforo, comparación con sus propiedades físicasy su reactividad química.



PRACTICA XII

REACCIONES QUÍMICAS DEL

GRUPO VI-A

I.-INTRODUCCION Los elementos del grupo VIA son menos electronegativos que los halógenos. El oxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos, pero el Selenio es en menor grado. El telurio suele clasificarse como metaloide y forma cristales similares a los metálicos. Su química es principalmente no metálica. El polonio es un metal. Los 29 isótopos del polonio son radioactivos. Las irregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dada aumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica. Se observan mayores diferencias en las propiedades de los elementos del grupo VIA que en las propiedades de los halógenos. La configuración electrónica externa de los elementos del grupo VIA esns2sp4. Todos pueden ganar o compartir dos electrones al formar compuestos. Todos forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento del grupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo de átomos que puede enlazarse con él O (número de coordinación) es cuatro, pero el Si Se y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentemente hasta con seis átomos. II.-OBJETIVOS 1. Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del grupo VIA. 2. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA. 3. Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIA III.-MATERIAL Y METODOS MATERIALES

- Goteros - Gradilla - Pipetas - Tubos de ensayo - Mechero de bunsen - Termómetro



- Cápsula de porcelana - Papel de filtro REACTIVOS

- Acido sulfúrico diluido - Acido sulfúrico concentrado - Acido sulfúrico 4N - Acido cítrico - Óxido de bario - Agua destilada - Agua oxigenada - Bencina - Carbonato de bario - Ferricianuro de potasio - Ioduro de potasio - Perborato de sodio - Tricloruro férerico - AzufreTiosulfato de sodio - Acido clorhídrico - Disulfuro de carbono - Alcohol - Eter - Eter sulfúrico - Dicromato de potasio 3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. PROCEDIMIENTO 1. Reconocimiento del Oxígeno. Propiedad oxidante del H2O2: En untubo de ensayo colocar 1ml. de H2O2, con 0.5ml. de KI y III gotas deH2SO4 diluido, añadir 1ml. de bencina observe la coloración de la capa orgánica. 2. Propiedad reductora del H2O2: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml.de ferricianuro de potasio y 0.5 ml. de tricloruro férrico, luego sobre la solución agregar gotas de H2O2 y observar el cambio de coloración. 3. Reconocimiento del Azufre: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. detricloruro férrico y gotas de sulfuro de amonio, observe la formación de un precipitado. 4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego adicionar I gota de sulfuro de amonio. Observe la formación de un precipitado




V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

COOTON Y WILKINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996Brown

LEMA Y BURSTEN, Química La Ciencia Central, Prentice Hall,1996

U.N.M.S.M. Guía de Prácticas Química Inorgánica. VIA?

CUESTIONARIO 1.- Mencione las propiedades físicas de los elementos del grupo VIA? 2.- Indique las formas alotrópicas de los elementos del grupo 3.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica?



PRACTICA XIII

REACCIONES QUÍMICAS DEL

GRUPO VI-A (II PARTE)

I. MARCO TEÓRICO

El Azufre es un elemento del grupo VIA, es menos electronegativo que los halógenos. El oxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos. Las irregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dada aumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica. Se observan mayores diferencias en las propiedades de los elementos del grupo VIA que en las propiedades de los halógenos. La configuración electrónica externa de los elementos del grupo VIA es ns2sp4. Todos pueden ganar o compartir dos electrones al formar compuestos. Todos forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento del grupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo de átomos que puede enlazarse con el O (número de coordinación) es cuatro, pero el Sise y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentemente hasta con seis átomos. II.-OBJETIVOS

Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del grupo VIA.

Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA.

Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIA. III.-MATERIAL Y METODOS MATERIALES - Tubo de ensayo - Pipetas de 5 ml - Pipetas de 10 ml - Goteros graduados - Mechero de Bunsen - Pinzas para tubos de ensayo - Espátula - Cápsula de porcelana - Papel de filtro - Beaker de 250 ml - Bombilla de jebe - Pisetas - Gradilla



REACTIVOS - Azufre - Agua destilada - Tiosulfato de sodio - Ácido clorhídrico - Disulfuro de carbono - Alcohol - Éter III. MATERIAL Y MÉTODO

Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. 3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

3.2.1. OBTENCION DEL AZUFRE a. Modificaciones alotrópicas del azufre por acción de la temperatura: -Llene en un tubo de ensayo infusible, con azufre hasta un tercio del volumen. -Caliente suavemente, sacudiendo constantemente hasta que el azufre se funda. 120° - 160° C. -Incline un poco el tubo de ensayo; el líquido de color amarillo-ámbar espoco viscoso, fluye y se derrama con facilidad, corresponde aun a lafórmula S8 y se llama azufre lamda.160° - 200° C. -Siga calentando y observe el cambio de color y aumento de viscosidad, cerca de los 200° C, el líquido no cae si se pone el tubo boca abajo.200° -444.6° C. -Prosiga el calentamiento hasta que la temperatura de ebullición. El azufre fundido de color rojizo, se oscurece y de nuevo llega a ser muy fluido b. Obtención del azufre plástico Vacíe el azufre hirviendo a chorro fino, en una cápsula con agua fría. Después de 2 o 3 minutos, saque el azufre de la cápsula. ¿Qué características físicas presenta el azufre volcado en agua? c.-Obtención del azufre monoclínico: -Tome un papel de filtro, doble como para filtrar y colóquelo dentro de un vaso de precipitados.



- Funda azufre en un tubo de ensayo, a llama débil, cuidando que no se oscurezca por un rápido calentamiento. -Vierta el azufre líquido en el papel de filtro y cuando se cubre con una costra cristalina -Vierta el líquido central en un vaso con agua, y -Abra rápidamente el papel de filtro. -Observe los cristales formados y descríbalos. -Al poco rato vuelva a observar los cristales ¿Qué acontece? d.-Obtención del azufre coloidal En un tubo de ensayo trate 5 ml de solución de 0.2 M de tío sulfato de sodio con 5 ml de HCl 0.1 N. Agite. La opalescencia que se aprecia, es debida al azufre coloidal. El azufre preparado de este modo produce soluciones coloidales con el agua.1.5 .- Solubilidad de azufre En un tubo de ensayo coloque un trocito de azufre alfa o beta. En otro coloque un trocito de azufre plástico. Añada 3 ml de disulfuro de carbono a cada tubo. Agite. Compare la solubilidad de ambos alótropos. Repita la experiencia usando alcohol, éter, ácido clorhídrico 3.2.2. PREPARACIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO a. Preparación de Peróxido de Hidrógeno por reacción del ácido sulfúrico sobre el peróxido de bario. En un tubo de ensayo refrigerado con hielo, trate 5 ml. De H2SO4 4 N helado con 1 g. De Ba02. Para neutralizar el exceso de ácido agregue pequeñas porciones de BaCO3 hasta que cese el desprendimiento deCO2. Use un filtro de pliegues para filtrar b. Preparación del peróxido de hidrógeno a partir del perborato de sodio y ácido cítrico: En un vaso de precipitados deposite 8.5 g. de perborato de sodio y en otro vaso, 3 g. de ácido cítrico. Adicione a cada uno 25 ml. De agua destilada y disuelva. Vierta la solución del ácido sobre la del perborato de sodio. Agite y filtre si es necesario. Guarde el H2O2 obtenido en un frasco oscuro para guardar, se recomienda adicionar un estabilizador. c.Identificación del H2O2

En un tubo de prueba deje caer 3 ml. de éter sulfúrico, X gotas desolución de dicromato de potasio y 3 ml. de H2O2; incline suavemente eltubo y añada cuidadosamente 1 ml. de H2SO4 conc. Q, P. Se observará inmediatamente un anillo de color azul por formación de un compuesto de cromo en elevado estado de oxidación, soluble en éter e inestable en el agua.




V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

COOTON Y WILKINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996Brown

LEMA Y BURSTEN, Química La Ciencia Central, Prentice Hall, 1996

U.N.M.S.M. Guía de Prácticas Química Inorgánica.

CUESTIONARIO 1.- Mencione las propiedades físicas del Azufre? 2.- Diferencie detalladamente las formas alotrópicas del azufre? 3.- Explique detalladamente la propiedad oxidante y reductora del peróxido de hidrógeno? 4.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica?



PRACTICAS XIV Y XV

HALOGENOS

I. MARCO TEÓRICO

Pertenecen a este grupo: F, Cl, Br y I. Los elementos del grupo VIIA se conocen como halógenos (del griego formadores de sales). El término halogenuro se emplea para describir a los compuestos binarios que forman. El halógeno más pesado, astatinio es un elemento que se produce artificialmente. Sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta. Los halógenos elementales existen en forma de moléculas ditómicas que contienen enlaces covalentes únicos. Las propiedades de los halógenos siguen tendencias evidentes. Sus elevadas electronegatividades indican que atraen a los electrones con fuerza. Casi todos los compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno son iónicos. Los halógenos se parecen entre sí mucho más que los elementos de cualquier otro grupo periódico, con excepción de los gases nobles y probablemente de los metales del grupo IA. Pero sus propiedades difieren en forma considerable. Los puntos de fusión y ebullición de los halógenos se incrementan del F2 al I2. Esto concuerda con un aumento de tamaño y aumento de la facilidad de polarización de los electrones de la capa externa frente a núcleos adyacentes que da por resultado mayores fuerzas de atracción intermoleculares. Todos los halógenos con excepción del astato son no metálicos. Muestran el número de oxidación-1 en la mayoría de sus compuestos. Con excepción del flúor, también tiene números comunes de oxidación +1, +3,+5 y +7. II.-OBJETIVOS 1. Reconocimiento de los elementos del grupo VIIA a través de reacciones químicas. 2. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VIIA. 3. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIIA. III.-MATERIAL Y METODOS MATERIALES - Goteros - Gradilla - Pipetas - Tubos de prueba - Pera de bromo



- Tubos de desprendimiento - Matraz - Papel de filtro REACTIVOS

- Acetato de plomo - Acido clorhídrico - Bromuro de sodio - Yoduro de potasio - Nitrato de plata - Permanganato de potasio - Acido clorhídrico - Agua destilada - Dióxido de manganeso - Amoniaco - Sodio metálico - Bromuro de Potasio - Acido sulfúrico concentrado - Reactivo de Schiff - Yoduro de Potasio - Dicromato de Potasio - Cloroformo - Tíosulfato de sodio - Almidón - Eter - Cloroformo - Acetona - Benceno


Se potencializará el autoaprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. PROCEDIMIENTO 3.2.1. CLORO: a.-Obtención del Cloro en el laboratorio por el método de Servat : Utilice el equipo para generar gases. En el matraz coloque 2 g deKMnO4 y el HCl conc. En la pera de bromo. Haga llegar al tubo de desprendimiento a un vaso con 200 ml de agua destilada, el cual a su vez estará dentro de una cuba de hielo.



Deje de caer gota agota el ácido clorhídrico sobre el permanganato de potasio. Con el gas desprendido y cuidando de que este seco el tubo de desprendimiento llene cinco tubos de ensayos y tápelos. -Introduzca el tubo de desprendimiento dentro de un vaso con agua destilada para obtener el agua de cloro. Observe el estado físico, el color, olor, solubilidad del cloro. Escriba las ecuaciones correspondientes. Interprete el fundamento del método. b.- Obtención Del Cloro En El Laboratorio Por El Método De Scheele -Se utiliza MnO2 en lugar de KmnO4 y es necesario para completa r la oxidación. Se procede como el método de Servat. c.- Propiedades oxidantes de Cloro : -Sumergir una tira de cobre en uno de los tubos de ensayo que contienencloro gaseoso. Caliente ligeramente. ¿Qué sucede? -Adicione gotas de agua y agite. -Adicionar gotas de amoniaco acuoso. ¿Que se observa? -En otro tubo con cloro gaseoso introduzca un trocito de sodio metálico recién cortado. ¿Qué acontece? 3.2.2. BROMO a. Obtención del Bromo por el método general de obtención de halógenos -En una retorta de vidrio con tubuladura lateral; deposita 3,5 gr. de KBr y1,5 gr. de MnO2, mezclados previamente en un mortero. -Añada 20 ml de ácido sulfúrico 6N. -Adapte un matraz seco de cuello largo a la tubuladura. Asegúrese de que la conexión quede hermética; refrigere con una corriente de agua de caño. -Ca l ien te , suavemente al comienzo. Observe el desprend imien to de bromo, cuando cese la producción de vapores pardo-rojizos, apague el mechero y retire cuidadosamente el matraz. Agua de Bromo: Adicione 100 ml de agua destilada al matraz que contiene bromo y agite. Observe la solubilidad del bromo. b. Obtención del bromo por acción del ácido sulfúrico concentrado sobre un bromuro alcalino



A un tubo de ensayo que contenga 0.5 g de KBr, adicione con cuidado 1 ml de ácido sulfúrico conc. Observe el color de los vapores desprendidos. Note que los gases liberados son picantes además de desagradables c. Reacciones de identificación de bromo A los vapores desprendidos por el bromo acerque con una pinza: -Un papel de filtro impregnado con engrudo de almidón. Observe la coloración. -Un papel de filtro humedecido con reactivo de Schiff. Interprete la coloración formada. 3.3.3. YODO: a. Obtención del yodo por acción del ácido sulfúrico conc. Sobre elyodo alcalino: En un tubo de ensayo tratar 3 ml de solución de KI con ácido sulfúrico conc. Que se adicionara por las paredes del tubo. ¿Qué indica la coloración parda? Caliente. Verifique el desprendimiento de otros gases? b. Precipitación del Yodo por acción del dicromato de potasio y el ácido sulfúrico, sobre el ioduro alcalino: En un tubo con tapa trate 6 ml de solución de dicromato de potasio 0.5Ncon 2 ml de ácido sulfúrico 6N y 4 ml de solución de KI 0.3 N. Agite, observe la precipitación. Para identificar los productos de la reacción transferir 1 ml de la mezcla a un tubo de ensayo y añadir 4 ml de agua y 2ml de cloroformo. Sacuda el tubo. Deje en reposo hasta que se separe las dos fases. La capa inferior violeta indica la presencia de yodo. Si la fase superior todavía demostrara un color amarillento-pardo, adicione cuidadosamente II o III gts, de tío sulfato de sodio, que reduce al yodo presente en la capa acuosa, dejando así visible el color azul verdoso del Cromo III.3.3 c. Identificación del Yodo libre Con solución de engrudo de almidón A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de engrudo de almidón agregue III gotas de agua de yodo. Observe. Enfríe con agua de yodo. Con solución de tío sulfato de sodio: A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de solución de yodo, adicionar solución de tío sulfato de sodio hasta decoloración.



Solubilidad del yodo en los diferentes solventes

- En un tubo de ensayo con tapa coloque un cristal de yodo, adicione 3 ml de agua destilada y agite enérgicamente. Observe. - Caliente ligeramente y observe si hay una diferencia apreciable con respecto a la solubilidad en el agua fría. Deje enfriar. Adicione un cristal de ioduro de potasio (KI) y agite vigorosamente el contenido del tubo. Explique con una ecuación química la solubilidad del yodo en la solución del ioduro de potasio. -En dos tubos de ensayo colocar un cristalito de yodo y adicionar sucesivamente 2 ml de alcohol al 1° y 3 ml de cloroformo al segundo. -A 4 tubos de ensayo coloque 2 ml de agua de yodo y 2 ml de cualquiera de los siguientes solventes (uno por tubo); éter, cloroformo, benceno, acetona. Agite. Separe en dos columnas según el color. Justifique la diferencia. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

- A.G. SHARPE, Química inorgánica, Reverté, 1994 - T. MOELLER, Química Inorgánica. Reverté. 1993 - CARRASCO VILLEGAS. Química Experimental.

CUESTIONARIO

1. - Realice las ecuaciones químicas del las reacciones químicas realizadas en

el laboratorio



2. - ¿Qué diferencias y semejanzas hay entre los elementos del grupo VIIA? 3.- Indique la importancia biológica y farmacéutica de los halógenos?



BIBLIOGRAFIA

1.- A.G. Sharpe, Química inorgánica, Reverté, 1994

2.-Babor, J.A. y J. Ibarz A. QUIMICA GENERAL MODERNA., 4a. Edición Espa

ñola, Ed. Nacional, México, D.F., 1963.

3.- Carrasco Villegas. Química Experimental

4.- Domínguez, R.R. , Curso Elemental de Química, Trigésima Sexta Edición,

Ed. Porrua, S.A. México, D.F. 1967.

5.- Domínguez, X.A., Tería, Ejercicios y Problemas de Química, 7a. Edición,

Publicaciones Culturales, S.A. México, D.F., 1974.

6.- Domínguez, X.A., Experimentos de Química General e Inorgánica. la.

reimpresión, Ed. Limusa, S.A. México, D.F. 1972

7.- Dawson, J.W. Manual de Laboratorio de Química, la. Edición, Ed.

Interamericana, México, D.F. 1971.

8.- Duhne, C.; Ortegón, D.A. y Domínguez, X.A., Química General y 0rgánica,

la. Edición, Ed. Mc.Graw Gili, Naucalpan de Juárez -1972.

9.- H.F. Walton, Experimentos in Inorganic Papel Chromatography, J. Chem

Educ. 42, 477. 1965

10.- Hamilton, L.F.y S.G., Simpson, Cálculos de Química Analítica, 6a. Ed. Me.

Graw Gilí, Book Company, Madrid, España. 1968

11.- Jones, Netterville, Chemistry Ma and Society, 2a. Edition, W.B. - - Sunders

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12.- Moeller, T., Análisis Cualitativo, la. Edición, Ed. Beta, Buenos -Aires,

Argentina, 1961.

13.- Moeller, T. Química Inorgánica, 3a. Edición. Ed. Reverte, S.A., Barcelona,

España, 1961.

14.- Pauling, L. Química General, 8a. Edición. Ed. Aguilar,S.A. , Madrid

España, 1965.

15.- Semishin, V., Prácticas de Química General Inorgánica, la. Edición Ed.

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16.-T. Moeller, Química Inorgánica. Reverté. 1993

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