COLOIDES Y SUSPENSIONES

SOLUCIONESSOLUCIONES COLOIDESCOLOIDESSUSPENSIONESSUSPENSIONES

Los componentes se mezclan íntimamente

Mezclas Homogéneas

Los componentes parecen

mezclarse pero se separan

rápidamente Mezcla

Heterogénea

Suspensionesde partículas de diámetros

de mas 1.0nm y menores de

100nmMezcla

Heterogénea

PROPIEDAD SOLUCION COLOIDE SUSPENSION

TAMAÑO DE PARTÍCULA

0.1 -- 1.0 nm 1 -- 100 nm > 100 nm

SE ASIENTA AL REPOSAR?

No No Si

SE FILTRA CON PAPEL?

No No Si

SE SEPARA POR DIÁLISIS?

No Si Si

ES HOMOGENEA?

Si incierto No

Coloide proviene de

la raíz griega kolas = que puede pegarse Esto refiere a una de sus principales propiedades, que

es la tendencia espontánea a agregar o formar coágulos

Se pueden definir como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente.

Sistemas heterogéneos formados por una fase dispersante y una o más fases dispersas

Sus partículas no pueden ser observadas a

simple vista y se les denomina micelas.

Son opalescentes, tienen aspecto lechoso o nebuloso.

No pueden atravesar las membranas semipermeables

Sus partículas presentan movimiento browniano y efecto Tyndall.

Las partículas dispersas tienen un tamaño mayor de 0.1 nm pero menor de 100 nm.

El tamaño de partícula no es constante sino que varía dentro de un amplio rango y la afinidad “fase dispersa fase dispersante”, puede o no existir.

Las partículas de una dispersión coloidal real son tan pequeñas que el choque incesante con las moléculas del medio es suficiente para mantener las partículas en suspensión; el movimiento al azar de las partículas bajo la influencia de este bombardeo molecular se llama movimiento browniano.Este movimiento de las partículas es el que impide que éstas se sedimenten cuando el coloide se deja en reposo.

Las micelas de los coloides pueden hacer reflejar y refractar la luz (la luz dispersada está polarizada), debido a que cada partícula se convierte en un centro emisor de luz y de esa forma se logra observar la trayectoria de un rayo luminoso.

TipoPartículas dispersa

Medio dispersante

Ejemplo

Espuma Gaseosa LíquidaCrema de

afeitar

Espumasólida

 Gaseosa Sólida

Espuma de jabón,

malvaviscos

Aerosol líquido

Líquida Gaseosa Niebla, nubes

Aerosol sólido Sólida GaseosaPolvo fino,

humo

Emulsión líquida

 Líquida Líquida

Leche, mayonesa

Emulsión sólida

Líquida Solida mantequilla

Gel Líquida SólidaGelatina, geles para el cabello

Sol Sólida LíquidaJaleas, tinta

china

Sól sólido Sólida SólidaGemas como rubí, zafiro,

turquesa, etc.

Zafiro (sol sólido)Espuma de jabón (espuma)

Gelatina (gel)

Leche (emulsión)Humo (aerosol sólido)Nubes (aerosol líquido)

Los AGENTES EMULSIFICANTES mantienen dispersas las partículas, o sea estabilizan las emulsiones. Ej.: caseína en la leche, las sales biliares en la digestión de las grasas.

Sangre Orina Bilis Jugo gástrico Jugo pancreático

DIFUSION

Es el movimiento de moléculas de una región de alta concentración a otra de menor

concentración, producido por la energía cinética de las moléculas. La velocidad de difusión es una función del tamaño de la

molécula y la temperatura.

Son dos casos particulares de difusión:

OSMOSIS

Es la difusión de AGUA o moléculas de SOLVENTE a través de una membrana (en sistemas vivos el solvente es casi siempre

AGUA).

DIALISIS

Difusión selectiva de una sustancia DISUELTA (iones y moléculas pequeñas junto con el disolvente), y retención de las moléculas grandes y partículas coloidales por una

membrana dotada de permeabilidad diferencial..

CONCENTRACION ALTA DE SOLUTO

Solución Hipertónica

oHiperosmótica

CONCENTRACION BAJA DE SOLUTO

Solución hipotónicao

Hiposmótica

La mayoría de las células mantienen un volumen apropiado al desplazar iones

hacia adentro y afuera de la célula hasta que la concentración interna del soluto sea igual a la concentración externa del soluto,

entonces, los líquidos interno y externo son ISOTÓNICOS O ISOSMÓTICOS.

Propiedades coligativas Propiedades coligativas

Son aquellas que dependen de manera directa del número de

partículas de soluto presentes en la solución. Tal es el caso de la

elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de

congelación.

Ejemplos•Una solución 1.0 molar de azúcar hierve a 100.52°C, mientras que el agua pura hierve a 100.0°C a 1 atm.•Una solución 1.0 molar de azúcar se congela a -1.86°C mientras que el agua pura se congela a 0°C a 1 atm.

Las propiedades coligativas están relacionadas con la concentración de las

partículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad, para los sistemas

vivos la propiedad coligativa más importante es la presión osmóticapresión osmótica.

Presión osmóticaPresión osmótica ∏ ∏

Cantidad exacta de presión que se requiere para detener el flujo neto de disolvente, de la solución diluida hacia la solución más concentrada. La magnitud de la presión osmótica depende de la concentración de todas las partículas disueltas en la solución.

La presión osmótica está dada en osmoles por lo que se calcula entonces, la osmoralidad de una solución.

Osmolaridad = Molaridad x Número de partículas

de soluto que se obtienen en

solución por mol de soluto

(unidad)

Tonicidad de una solución: Relación entre osmolaridad de una solución y

osmolaridad del citoplasma de una célula

Solución Isotónica (normal)Conc.Solutos=Conc.Solutos de la Célula

Osmolaridad = 0.28-0.32

Solución Hipotónica (Hincha)Conc.Solutos <Conc.solutos de la Celula

Osmolaridad<0.28-0.32

Solución Hipertónica (Encoge)Conc.Solutos >Conc.solutos de la Celula

Osmolaridad>0.28-0.32

Ejercicios de osmolaridadEjercicios de osmolaridad

A)Cuál es la osmoralidad de una solución de NaCl 0.9% p/v

B) Una solución contiene 5 g de CaCl2 disueltos en 300 ml de solución, calcule: osmolaridad, tonicidad y prediga, ¿Qué le sucederá a un eritrocito al colocarlo dentro de la solución?

C) Una solución de urea contiene 2g de urea CO(NH2)2

en 250 ml de solución, ¿Cuál es su osmolaridad?

D) Cuántos gramos de KCl se deben disolver en de 1 litro de solución para que ésta sea Isotónica?