COLOIDES Y COLOIDES Y SUSPENSIONESSUSPENSIONES

SEMANA 10Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

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SUSPENSIONES

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles.

Solución de NaCl Suspensión de Solución de NaCl Suspensión de almidón en aguaalmidón en agua

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Las suspensiones presentan las siguientes características:

• Sus partículas son mayores que las soluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista

• Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.

• Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

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Ejemplos de suspensiones

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COLOIDESCOLOIDES

Sistemas heterogéneos formados Sistemas heterogéneos formados por una por una fase fase dispersantedispersante y una o más y una o más fases dispersas, fases dispersas, también llamada: también llamada: Dispersión Coloidal.Dispersión Coloidal.

Las dispersiones coloidales no se Las dispersiones coloidales no se definen en función de materia que definen en función de materia que contienen, sino del tamaño de las contienen, sino del tamaño de las partículas que la forman.partículas que la forman.

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Partes de una Dispersión Partes de una Dispersión ColoidalColoidal

Son las partículas dispersas comparables

con el soluto en la solución

Es la sustancia en la cual las partículas dispersas están

distribuidas (medio). Comparable con el

solvente de la solución.

FASE FASE DISPERSADISPERSA

FASE FASE DISPERSANTEDISPERSANTE

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Las dispersiones Las dispersiones coloidales tiene una coloidales tiene una apariencia lechosa o apariencia lechosa o turbia, incluso las que turbia, incluso las que parecen transparente parecen transparente muestran la trayectoria de muestran la trayectoria de una haz de luz que una haz de luz que atraviesa la dispersión atraviesa la dispersión ((Efecto de TyndallEfecto de Tyndall).).Las partículas dispersas Las partículas dispersas presentan un movimiento presentan un movimiento errático en zigzag, este errático en zigzag, este efecto es denominado efecto es denominado Movimiento BrownianoMovimiento Browniano

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Tipos de Dispersiones ColoidalesTipos de Dispersiones Coloidales

TIPOSFASE DE LA PARTICULA

FASE DEL MEDIO

EJEMPLO

Espuma Gaseosa Líquida Crema Batida

Espuma Sólida Gaseosa Sólida Piedra pómez, malvaviscos

Aerosol Líquida GaseosaNiebla, nubes, fijadores para el cabello

Emulsión Líquida Líquida Líquida Leche, mayonesa, crema

Emulsión Sólida Líquida Sólida Mantequilla, queso

Humo Sólida GaseosaPolvo fino en smog, hollín en el aire

Sol* Sólida LíquidaSoluciones de almidón y jaleas.

Sol sólido Sólida Sólida Vidrio, rubí, opalo, perlas

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EmulsionesEmulsiones

Una emulsión es una mezcla de dos líquidos inmiscibles, uno de ellos (fase dispersa) es dispersado en otro (fase dispersarte).

Las emulsiones pueden ser aceite/agua ó agua /aceite.

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Agentes EmulsificantesAgentes Emulsificantes

Los agentes Los agentes emulsificantesemulsificantes mantienen mantienen dispersas las partículas, estabilizan las dispersas las partículas, estabilizan las emulsiones. emulsiones.

Ejemplo:Ejemplo:

caseína en la leche, las sales biliares.caseína en la leche, las sales biliares.

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ComparaciónComparación

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES

Propiedades Solución Coloide Suspensión

Tamaño de la Partícula 0.1 – 1 nm 1 – 1000 nm > 1000 nm

Mezcla Homogénea SI NO NO

Estabilidad a la gravedad Muy establesMenos

establesinestables

Separación por filtración NO NO SI

Presentan efecto de Tyndall

NO SINO

(ESTAS NO SON TRANSPATENTES

)

Presentan movimiento Browniano

NO SI NO

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PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE MEZCLASMEZCLAS

Las suspensiones se sedimentan Las suspensiones se separan mediante papel

filtro Las partículas de una solución atraviesan las

membranas semipermeables, pero los coloides y las suspensiones no.

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DifusiónDifusión

Es el proceso espontáneo mediante el cual una sustancia se desplaza desde una región de concentración elevada a una región de menor concentración, y elimina la diferencia de concentración entre las dos regiones.

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TIPOS DE MEMBRANASTIPOS DE MEMBRANAS

• IMPERMEABLES: No son atravesadas ni por solutos ni por el disolvente

• SEMIPERMEABLESSEMIPERMEABLES: Permiten el paso de iones y moléculas pequeñas, pero NO el paso de moléculas grandes y coloides.

• PERMEABLESPERMEABLES: Permiten el paso del disolvente y de moléculas grandes y coloides.

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Tipos de Membrana

IMPERMEABLEIMPERMEABLE SEMIPERMEABLESEMIPERMEABLE PERMEABLEPERMEABLE

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OsmosisOsmosis

Es el paso de disolvente a través de una membrana semipermeable .El movimiento de solvente desde la solución menos concentrada hacia la mas concentrada.

Diminutas moléculas de agua agua pasan a través de la membrana

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OsmosisOsmosis

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DiálisisDiálisis

Es el paso de selectivo de iones y iones y moléculas pequeñasmoléculas pequeñas, no moléculas grandes ni las partículas coloidales, junto con el disolvente a través de una membrana semipermeable.

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Diálisis Peritoneal y HemodiálisisDiálisis Peritoneal y Hemodiálisis

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PROPIEDADES COLIGATIVASPROPIEDADES COLIGATIVAS

Las propiedades coligativas están relacionadas con la concentración de las concentración de las partículaspartículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad, algunas propiedades coligativas son:

• Disminución en la temperatura de congelación, • Aumento en la temperatura de ebullición.

Para los sistemas vivos la propiedad coligativa más importante es la presión osmótica.presión osmótica.

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Presión Osmótica (Presión Osmótica ())

Es una medida de concentración y es la presión contraria que se necesita para evitar la osmosis.

Esta presión detiene el flujo entre una solución diluida hacia una mas concentrada separadas por una membrana semipermeable.

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La concentración osmótica de una solución, o el número de partículas de soluto (iones, moléculas o macromoléculas) disueltas en el solvente, se denomina, osmolaridad.osmolaridad.

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OsmolaridadOsmolaridad

La intensidad de la presión La intensidad de la presión producida por un soluto es proporcional a producida por un soluto es proporcional a su concentración en número de iones o su concentración en número de iones o moléculas.moléculas.

Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas por mol de soluto)

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Partículas por mol de solutoPartículas por mol de solutoNaCl:

NaCl → Na+ + Cl-

1 + 1 = 2 partículas

Na2SO4

Na2SO4 → 2 Na+ + SO4-2

2 + 1 = 3 partículas

Al(OH)3

Al(OH)3 → Al+3 + 3 OH-

1 + 3 = 4 partículas

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Para partículas de soluto que no se disocian

(compuestos covalentes):

Urea, glucosa, sacarosa, dextrosa

# partículas = 1 25

TonicidadTonicidadSolución IsotónicaSolución Isotónica:: ( 0.28 – 0.32 osmolar)

Es aquella que presenta la misma presión osmótica que el líquido del interior de una célula viva.

Solución HipotónicaSolución Hipotónica : ( < 0.28 osmolar)

Es aquella solución que presenta una concentración menor que la del líquido del interior de la célula. Causa al eritrocito HHemólisisemólisis

Solución HipertónicaSolución Hipertónica : ( > 0.32 osmolar)

Solución que tiene una concentración mayor que la del líquido del interior de la célula. Causa al eritrocito CrenaciónCrenación

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TonicidadTonicidad

ISOTONICAISOTONICA(0.28 - 0.32)

HIPOTONICAHIPOTONICA(menor de 0.28)

HIPERTONICAHIPERTONICA(mayor de 0.32)

HEMOLISISHEMOLISIS CRENACIÓNCRENACIÓN27

Soluciones Isotonicas mas utilizadas en los hospitales

- NaCl 0.9% p/v- Glucosa 5% p/v

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EJERCICIOSEJERCICIOS

1) ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de ZnCl2 0.1M?

¿Qué efecto causa al eritrocito?

2) ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de AgNO3 al 1% P/V que se aplicara en los ojos de un recién nacido? ¿Qué efecto causa al eritrocito? Pm AgNO3 = 169.88 g

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3) ¿Cuál es la osmolaridad de un colirio que contiene 2.5mg/ml de ZnSO4?

¿Qué efecto causa en el eritrocito? (Pm ZnSO4 =161.43 g)

4) ¿Cuál es la osmolaridad de un suero dextrosado (C6H12O6) al 5% p/v?

¿Qué efecto causa al eritrocito?

(Pm C6H12O6= 180 g)

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5) ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de MgSO4 al 5% P/P cuya densidad es 2.66 g/ml? ¿Qué efecto causa en el eritrocito

(Pm MgSO4= 120g)

6) Calcule la concentración en p/v de una solución de NaCl 0.3 osmolar.

(pm NaCl = 58.44g)

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Fin32