3.2.1 disoluciones y coloides
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Disoluciones
• Mezcla homogénea en la que los constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cada porción de la solución es idéntica a otra; por esa razón son llamadas soluciones verdaderas
EJEMPLO
• Podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcardisueltos en agua;
• O incluso el oro en mercurio, formando
una amalgama.
coloides• El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que
significa «que puede pegarse
• hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar
coágulos.
• Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua
y son contaminantes
• se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa.
• La suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable
Se clasifican:
•Los coloides se clasifican según la magnitud de
la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante.
• Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como «soles» y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante).
• Si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al agua) e «hidrófilos» (atracción al agua).
suspensiónEs una MEZCLA HETEROGENIA
formada por un SÓLIDO
en POLVO y/o pequeñas partículas no solubles
(fase dispersa) que se dispersan
en un medio LIQUIDO
(fase dispersante o dispersora).
Cuando uno de los componentes
es AGUA y los otros son sólidos
suspendidos en la mezcla,
son conocidas como
suspensiones mecánicas..
• Las suspensiones:
• se diferencian de los coloides o sistemas coloidales, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa.
• Las partículas en las suspensiones
• son visibles a nivel
• macroscópico
• Y es filtrable.
características de las souciones
Cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites.
Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así
La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos.
Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida.
A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada.
Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturada
Diálisis de floculaciónProceso químico mediante el cual, con
la adición de sustancias denominadas floculantes,
se aglutinan las sustancias coloidales presentes en el agua, facilitando de esta forma su decantación y posterior filtrado.
Es un paso del proceso de potabilización de aguas de origen superficial y del tratamiento de aguas servidas domésticas, industriales y de la minería.
compuestos
• Los compuestos que pueden estar presentes en el agua pueden ser:
• Sólidos en suspensión;
Partículas coloidales (menos de 1 micra), gobernadas por el movimiento browniano;
• Sustancias disueltas (menos que varios nanómetros).
