Primera ley de la termodinamica
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La Primera Ley de la Termodinámica
Energía interna del
sistema
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+=0
Expresión matemática
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Calor (q)
Total cantidad de la energía
de los átomos Representa la cantidad de calor que se
agrega al sistema
cuando pasa del estado
inicial al final.
Trabajo (w)
W=compresión y expansión
de gases
W=-P(V)
W=-P()
Convenio de signos de acuerdo al
proceso que ocurre
Cuando el sistema libera
calor a los alrededores=
q (-)
Cuando el sistema absorbe
calor= q (+)
Cuando los alrededores
realizan trabajo sobre el sistema= el sistema gana energía (+)
W<0Cuando el
sistema realiza trabajo
sobre los alrededores= pierde energía
(-) W>0
Unidades del trabajo
realizado por o sobre un gas
Joules y L*atm
1L*amt= 101.3 Joule
1cal =4.184 Joule
Cambio de energía
interna a volumen constante
Isométrico
Cambio de energía
interna a presión
constante
Isobárico
La energía nunca se crea ni se destruye, solo se transforma.