La Primera Ley de la Termodinámica

Energía interna del

sistema

=-

+=0

Expresión matemática

-

Calor (q)

Total cantidad de la energía

de los átomos Representa la cantidad de calor que se

agrega al sistema

cuando pasa del estado

inicial al final.

Trabajo (w)

W=compresión y expansión

de gases

W=-P(V)

W=-P()

Convenio de signos de acuerdo al

proceso que ocurre

Cuando el sistema libera

calor a los alrededores=

q (-)

Cuando el sistema absorbe

calor= q (+)

Cuando los alrededores

realizan trabajo sobre el sistema= el sistema gana energía (+)

W<0Cuando el

sistema realiza trabajo

sobre los alrededores= pierde energía

(-) W>0

Unidades del trabajo

realizado por o sobre un gas

Joules y L*atm

1L*amt= 101.3 Joule

1cal =4.184 Joule

Cambio de energía

interna a volumen constante

Isométrico

Cambio de energía

interna a presión

constante

Isobárico

La energía nunca se crea ni se destruye, solo se transforma.