EJERCICIOS PRACTICA 2 QUIMICA PFR 2012-I

EJERCICIOS PRCTICA 2 QUMICA PFR 2012-I: C2, C3, C4, C6Resolver para la prctica 2.1. Escriba las frmulas de puntos de Lewis de los siguientes iones poliatmicos y molculas :SO2 , CO3-, HCO3-, PH3, NH4+, H2Te

2. Cul es la ecuacin matemtica empleada para escribir las frmulas de Lewis.3. Qu son las frmulas de puntos de Lewis?

4. Explique la polaridad de la molcula HCl.5. Distinga entre enlaces covalentes e inicos.6. Ajuste las ecuaciones moleculares de las siguientes reacciones Aluminio con cido sulfrico para producir sulfato de aluminio e hidrgeno

Sulfuro de cinc con oxgeno para formar xido de cinc y dixido de azufre.

7. Escriba las ecuaciones moleculares, inicas total e inica neta de las siguientes reacciones:

Hidrxido de potasio y cido clorhdrico. Acido sulfurico e hidrxido de estroncio.8. Calcule la composicin centesimal de: a) sulfato de cobre pentahidratado , b) xido frrico, c) xido de magnesio

9. Se tienen muestras de 100g de cada uno de los siguientes compuestos: Li2O, CaO, CrO3, As4O10, U3O8Cul de ellas contiene a) El mayor peso de oxgeno

b) El menor peso de oxgeno?10. La composicin centesimal de un compuesto es 59,9% de titanio y 40,1% de oxgeno Cul es su frmula emprica?

11. Una muestra de un compuesto contiene 4,86 g de magnesio, 12,85 g de azufre y 9,60 g de oxgeno Cul es su frmula emprica? 12. Cuntos moles de etanol hay en 230 gramos de mismo?

13. El porcentaje de azufre de un compuesto es del 17,2% en peso y solo contiene un tomo de azufre por molcula Cul es el peso molecular del compuesto?

14. El aluminio reacciona con el azufre a temperaturas elevadas y se forma sulfuro de aluminio. Calcule el nmero de moles de tomos de aluminio que reacciona con un mol de tomos de azufre. A que peso de aluminio corresponden?15. Qu peso mximo de fosfato de calcio, Ca3(PO4)2 puede obtenerse mediante la reaccin de 7,4g de hidrxido de calcio con 9,8g de cido fosfrico?16. Qu peso de nitrato de calcio, Ca(NO3)2 puede preparase mediante la reaccin de 18,9g de HNO3 con 7,4 g de Ca(OH)2.17. Un mineral de de plomo, la galena, est formado por el 10% en peso de sulfuro de plomo, PbS y el 90% en peso de impurezas Qu peso de plomo hay en 50 gramos del mineral?

18. Qu peso de cromo se encuentra en 150g de un mineral que est compuesto por 65,0% en peso de cromita, FeCr2O4 y el 35,0% de impurezas? Si pudiera extraerse el 90,0% del cromo contenido en 100g de mineral, qu peso de cromo puro se obtendr?

19. Cul es la molaridad de un disolucin que contiene 490g de cido fosfrico en 2,0 L de disolucin?20. Qu peso de sulfato potsico est contenido en 750 mL. De una disolucin 2,0 M?

21. Qu volumen de cido ntrico 0,250 molar reaccionar con 3,70 g de hidrxido de calcio?

22. La densidad de una disolucin de cloruro de amonio al 7,50% es 1,02 g/mL Qu peso de de NH4Cl contienen 250mL de esta disolucin?

23. El anlisis de una muestra de un compuesto gaseoso revela que contienen el 85,7% en peso de carbono y el 14,3% en peso de hidrgeno. En condiciones normales, 100 mL del compuestos pesan 0,188g Cul es su frmula verdadera?24. Un mol de un gas ocupa a una presin y una temperatura particulares 27,0 litros, siendo su densidad 1,41 g/mL Cul ser el peso de un mol de gas y su densidad en C.N.? Cul es su peso molecular?

25. Qu presin en kilopascales ejercen 54,0 gramos de xenn contenidos en un matraz de 1.0 litro a 20 C?26. Qu queremos decir indicar cuando decimos que un neumtico de un automvil contiene 12,70 kilogramos de aire?

27.Una muestra de nitrgeno ocupa un volumen de 300mL bajo una presin de 380 mm de Hg a177C Cul ser su volumen en condiciones normales?

28. Si 4,00 gramos de un gas ocupan 1,12 litros en condiciones normales cunto pesan cuatro moles del mismo gas?29. Qu peso de KClO3 deber descomponerse para producir 13,4 litros de oxgeno medidos en condiciones normales?

30. Un muestra impura de KClO3 que pes 30,0 gramos se calent hasta descomposicin completa del KClO3.El oxgeno liberado ocup 6,72 litros en C.N. Cul era el porcentaje de KClO3?