Marco Teórico

Un coloide es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa)

entre un medio dispersor, formado por otra sustancia. Las partículas coloidales

son mucho más grandes que las moléculas de los solutos comunes. Una

suspensión coloidal también carece de la homogeneidad de una disolución

común. Los coloides se clasifican dependiendo del tipo de partículas

brownianas y los átomos o moléculas del fluido. Para clasificar una sustancia

como coloidal, “las dimensiones de las partículas del soluto están

comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro=1x10-9 m) mientras que las

moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm.” [Referencia 1, Pág. 493].

Tabla No. 1: Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones

Solución Coloide Suspensión

Tamaño de

las partículas0.1 nm 10 - 100 nm Mayores de 100 nm

Fase en que

se presenta

Homogénea

(No se separa al reposar)

Dos fases presentes en el límite

(No se separa al reposar)

Heterogénea

(Se separa al reposar)

Color Transparente Intermedia No transparente

Tabla No.1, Referencia No. 1

Los coloides están compuestos de dos partes:

1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al

soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o

moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas

independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien

organizadas.

2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la

cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al

solvente en las soluciones.

La fase dispersa y el medio dispersor pueden ser: gases líquidos, sólidos o una

combinación de diferentes fases. Se tienen entre otros, aerosoles, geles,

espumas y emulsiones.

Figura 1: Ejemplo de un Cristaloide. Referencia 6

Figura 2: Estructura de una Micela. Referencia 6

Coloides

Estado coloidal

En el año 1861 Thomas Graham, estudiando la difusión de las sustancias

disueltas, distinguió dos clases de solutos a los que denomino cristaloides y

coloides. En el grupo de cristaloides ubicó a

los que se difunden rápidamente en el agua,

dializan fácilmente a través de las

membranas permeables y, al ser evaporadas

las soluciones de que forman parte, quedan

como residuo cristalino. En el grupo de los

coloides situó a los que se difunden

lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no lo hacen y, al ser

evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo gomoso.

El nombre coloide proviene del griego “kolas” que significa que puede pegarse.

Lo que determina la ubicación de estas sustancias es el grado de división en

que se encuentra el soluto y, como la materia en la naturaleza se presenta en

forma de partículas, cuyo tamaño varia desde las que son visibles

macroscópicamente hasta el de las que son invisibles aún con el microscopio

electrónico; para definir en su justo término las soluciones coloidales es

necesario contemplar la totalidad de las propiedades que les caracterizan. Esto

es, el tamaño de sus micelas, su estabilidad, efecto Tyndall, movimiento

browniano, comportamiento eléctrico, adsorción y avidez por el medio

dispersante. Las partículas que constituyen los solutos de las soluciones

coloidales se denominan micelas, “su

tamaño es superior al de las que forman las

soluciones verdaderas, y oscila entre 0,1 y

0,001m.” [Referencia 3, Pág. 442]. Por ello,

no es de extrañar que las propiedades de

la materia al estado coloidal sean comunes,

en unos casos, con las de las dispersiones

groseras y, en otros, con las de las

soluciones verdaderas.

2

Figura 3: Estabilidad de los Coloides. Referencia 6

Coloides

El gran tamaño de las micelas haría

suponer que las soluciones coloidales

terminarían por precipitar -separación de

sus dos fases-, sin embargo no es así y,

por el contrario, las soluciones coloidales

tienen, por lo general, una gran estabilidad.

La mayoría de los coloides  están cargados

negativamente, por lo que en agua son estables debido a la repulsión

electrostática entre estas partículas

invisibles [Figura 3].  Esta repulsión

sobrepasa las fuerzas de atracción de Van der Waals, por lo que no se

aglomeran y por lo tanto no precipitan. 

Las soluciones coloidales son sistemas heterogéneos polifásicos, contienen al

menos dos fases distintas: la dispersa, finamente dividida, y la dispersante. En

general, cuando las dispersiones coloidales se encuentran en estado líquido se

dice que forman un sol. Si tienen forma consistente poseyendo alguna de las

propiedades elásticas o plásticas de los cuerpos sólidos, aunque el medio

dispersante sea líquido se dice que constituyen un gel. Se clasifican de

acuerdo con el estado de agregación en que se presentan el soluto y el

solvente y, de las posibles combinaciones de los tres estados de la materia se

obtienen 8 tipos de soluciones coloidales. La novena posibilidad (Gas-Gas) es

imposible de realizar debido a que los gases no pueden existir uno junto a otro

sin mezclarse.

Tabla No. 2: Tipos de Coloides.

Clases de Coloides Medio DispersanteSustancia Dispersa

Ejemplo

Soles, geles Líquido Sólido Pintura, gelatina

Emulsiones Líquido Líquido Leche, mayonesa.

Espumas Líquido Gas Espuma de jabón.

Aerosoles líquidos Gas Líquido Neblina, nubes

Aerosoles sólidos Gas Sólido Humo.

3

Figura 4: Ejemplo de Aerosol. Referencia 4

Figura 5: Ejemplo de Gel. Referencia 5

Coloides

Espumas sólidas Sólido Gas Caucho

Emulsiones sólidas Sólido Líquido Queso, mantequilla

Sol sólido Sólido SólidoAlgunas aleaciones.

Tabla No.2, Referencia 2

Aerosoles: Éstos son suspensiones

en gases [Figura 1]. Si las partículas

suspendidas son sólidas, entonces

el aerosol se identifica con humo o

polvo. La diferencia entre estas

sustancias es solamente cuestión

del tamaño de las partículas: las del

humo son mucho más pequeñas que

las del polvo. Si, por otro lado, las

partículas suspendidas son líquidas,

el aerosol se identifica con niebla.

Entre los aerosoles se cuenta el llamado esmog (vocablo formado por letras de

las palabras en inglés que denotan humo y niebla) en el que partículas tanto

líquidas como sólidas se encuentran suspendidas en el aire. Otras

suspensiones de este tipo son cúmulos de bacterias, virus, mohos en el aire,

todas de mucha importancia sanitaria.

Geles. En este tipo de coloides, partículas

tanto líquidas como sólidas están suspendidas

en un líquido (Figura 2). En muchas ocasiones,

debido a que las partículas brownianas están

cargadas eléctricamente, hay interacción entre

ellas. Esto da lugar a que formen una "cuasi-

red" cristalina, es decir, formen una estructura

regular, lo que les da una consistencia que

no es la rígida de un cristal, pero tampoco la

de fluido que corresponde al líquido. Como ejemplos de geles se pueden

4

Figura 6: Espuma de Cerveza. Referencia 4

Figura 7: Emulsión de Gotas de Aceite en Agua. Referencia 4

Coloides

mencionar las gelatinas, algunos jabones, ciertas arcillas, determinadas pastas

como masillas, masas, barro, etcétera. Las gelatinas se emplean en la

fotografía, ciertos cosméticos, en alimentos, etcétera.

Espumas. Una espuma es una suspensión de

partículas gaseosas en un líquido (Figura 3). En

general, los líquidos puros no permiten la formación

de espumas estables. Por ejemplo, si se agita agua

pura no se obtiene espuma. Para ello es necesario

de una tercera sustancia, el agente espumoso. Así,

al añadir un jabón o un detergente al agua, después

de agitar se logrará una espuma bastante estable.

Otros agentes espumosos son ciertas proteínas,

saponinas, etcétera.

Ejemplos de espumas son algunos alimentos como la crema batida y el

merengue (clara de huevo batida); otro tipo de espumas son las usadas para

combatir incendios que consisten de burbujas de dióxido de carbono. Otras

sustancias que se obtienen de espumas son los materiales esponjosos. Estos

se logran al solidificar el líquido que forma la espuma.

Emulsiones. Este sistema es un coloide en el

que tanto el fluido como las partículas son

ambos líquidos que no se mezclan, es decir,

inmiscibles. Como ejemplo de emulsión

podemos mencionar gotitas de aceite en agua

(Figura 4). La agitación mecánica de una

mezcla de agua con gotas de aceite forma una

emulsión que no es estable. Después de cierto

tiempo estas sustancias se separan, con el

aceite sobrenadando en el agua. Para lograr

una emulsión estable se necesita añadir un emulsionante.

5

Figura 9: Suspensión Coloidal en un Fluido. Referencia 4

Figura 8: Movimiento en Zig-Zag de las partículas coloidales. Referencia 4

Coloides

Las aplicaciones de las emulsiones son muy vastas. Se les encuentra con

muchísima frecuencia en artículos farmacéuticos, alimenticios o en cosméticos.

Por ejemplo, ciertas cremas y ungüentos son emulsiones. También lo son las

mayonesas y las margarinas. Ésta última es una emulsión de partículas de

agua dentro de aceite, estabilizada con aceite de soya al 1%.

El tratamiento fenomenológico de coloides consiste en suponer que hay cierto

número de partículas coloidales inmersas en fluido y que, dado su tamaño,

cada una de ellas realiza movimiento browniano bajo la acción de las

siguientes fuerzas: Una fuerza de fricción que se opone al movimiento de cada

una de las partículas y una fuerza que ejercen cada una de las partículas

coloidales. La naturaleza de esta fuerza depende de las características de las

partículas suspendidas.

Movimiento Browniano

Las micelas están animadas de un incesante

movimiento de rotación en forma de trepidación. Este

movimiento errático, fue observado por el botánico

Robert Brown en 1827 al estudiar el movimiento de las

esporas flotando en el agua y es por ello que se lo

llamó movimiento browniano. Este movimiento se debe

a los choques no compensados de las moléculas del

medio dispersante sobre las partículas coloidales y es independiente de todos

los factores externos. Cuanto más pequeña sea la micela y menos viscoso el

medio, mayor será el bombardeo.

Este efecto se ha observado en todos los tipos de suspensiones coloidales

(sólido en líquido, líquido en líquido, gas en líquido, sólido en gas y líquido en

gas. El primero en tratar satisfactoriamente la teoría del movimiento Browniano

fue Albert Einstein en 1905. En su trabajo de investigación Einstein estableció

las bases para la descripción de las

fluctuaciones de las partículas. El

modelo matemático del movimiento

puede ser utilizado para describir

6

Figura 10: La trayectoria de la luz en el medio se hace visible como resultado de la dispersión y se conoce como haz de Tyndall. Referencia 7.

Figura 11: Efecto de Tyndall debido a Niebla. Referencia 7.

Coloides

muchos otros fenómenos no relacionados al movimiento aleatorio de pequeñas

partículas.

Efecto Tyndall

Las soluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir

ni macroscópica ni microscópicamente a sus partículas disueltas de la fase

dispersante. En cuanto a las dispersiones coloidales, si bien aparecen

perfectamente claras en el microscopio, al ser examinadas de una manera

especial se comportan de forma muy singular. Sus

micelas gozan de la propiedad de reflejar y

refractar la luz, con el agregado de que la luz

dispersada está polarizada, tal y como se puede

observar en la Figura 5, el trayecto que sigue el

rayo luminoso en una solución Coloidal es

visualizado gracias a las partículas coloidales,

convertidas en centros emisores de luz. Este

fenómeno se conoce con el nombre de Efecto

Tyndall y es tanto “más intenso cuanto menor sea

la longitud de onda del rayo incidente” [Ref. 2,

Pág. 858]; de ahí que del conjunto de los colores que constituyen el espectro

solar, el azul y el violeta son los preferentemente difractados, lo que explica el

color azul que tienen la atmósfera y el mar. Asimismo, es tanto más

pronunciado cuanto mayor sea el tamaño de las partículas coloidales.

El efecto Tyndall no debe ser confundido

con la fluorescencia, de la que se

diferencia porque al iluminar las

soluciones fluorescentes con un haz de

luz en el que se han eliminado los colores

azul y violeta, desaparece su aspecto

turbio, lo que no sucede con los coloides.

Además, la luz dispersada por las micelas

7

Figura 12: Movimiento de las Partículas Coloidales. Referencia 8.

Coloides

está polarizada y la de las fluorescentes, no. La propiedad dispersante de la luz

de que gozan las micelas ha posibilitado su visualización mediante un

dispositivo especial llamado ultramicroscopio. Son ejemplos del efecto Tyndall:

la dispersión de la luz de los faros de los automóviles por la niebla y neblinas, y

la reflexión de un haz de luz de un proyector por las partículas de polvo del aire

en una habitación oscura. . La ultramicroscópia es un valioso auxiliar de la

Medicina, que la utiliza para visualizar a la treponema pálida, microorganismo

responsable de la propagación de la sífilis.

El ultramicroscopio fue inventado en 1903 por el químico austro-alemán

Richard Adolf Zsigmondy. En este instrumento se hace pasar un haz a traves

de un sistema coloidal y as partículas individuales se observan al microscopio

como destellos de luz dispersa. Esto permite detectar partículas de tan sólo 5 a

10nm de diámetro, que son demasiado pequeñas para observarse a simple

vista. Esta técnica es de gran utilidad para contar las partículas en un sol; si se

conoce la cantidad de material presente como fase dispersa, se puede efectuar

una estimación del tamaño de las partículas. Las partículas que se detectan en

el ultramicroscopio experimentan movimiento continuo y rápido en todos los

sentidos, el cual se conoce como movimiento browniano.

Electroforesis

Las micelas están cargadas de electricidad,

lo que se puede demostrar introduciendo

dos electrodos conectados a una fuente de

corriente continua en una dispersión

coloidal, en cuyo caso las partículas se

mueven según el signo de su carga, sea

hacia el ánodo (anaforesis) o hacia el

cátodo (cataforesis), originando un

fenómeno conocido con el nombre de

electroforesis. La velocidad de desplazamiento de las micelas, por unidad de

intensidad del campo, es variable y depende de su carga y de la resistencia

que le opone el disolvente.

8

Coloides

La electroforesis se usa para separar los componentes de una solución

coloidal, por ejemplo, las proteínas de la sangre, para ello se arma un

dispositivo donde, en la parte inferior del tubo, se ubica la solución coloidal

constituida por una mezcla de sustancias coloidales que lo cubre con una

solución "buffer". Al cerrarse el circuito, las partículas coloidales se van

desplazando en las ramas del tubo, dejando entre ellas y el "buffer" y entre los

distintos coloides que la constituyen, una superficie de separación

perfectamente nítida. Si la mezcla contiene, por ejemplo, dos o más proteínas

diferentes y como cada una de ellas tienen su propia velocidad de

desplazamiento, se forman distintos frentes de avance, uno por cada prótido.

Figura 13: En A se observa el tubo con dos

proteínas mezcladas y el frente 1 que las

separa de la solución "buffer". En B ya iniciado

el experimento, se han formado dos niveles de

avance, el 2, que pertenece a los dos coloides,

y el 3 a uno solo de ellos; y en C se ha

representado el valor del índice de refracción

de la solución a lo largo del eje de la cubeta; ε0

corresponde al de la solución "buffer", ε1 al de

la zona en que sólo existe un solo coloide, y ε2

al que contiene los dos. Por último, en D se

resume la variación del índice de refracción a

lo largo de la cubeta. A cada frente de

separación le corresponde un determinado

índice de refracción, representado por una

punta o diente en la curva. [Referencia 6]

El origen de la carga eléctrica de la micela puede encontrarse en una de estas

posibilidades:

1. Las micelas, debido a su enorme superficie, adsorben algunos iones

existentes en la solución, lo que, al unirse a la partícula coloidal le

comunican su carga en cuyo caso los iones de signo opuesto, que

9

Coloides

quedan en exceso rodean a las micelas formando de este modo una

doble capa electrónica.

2. Algunas micelas, al entrar en solución se disocian separando un ión de

carga positiva o negativa, mientras el resto queda cargado de

electricidad y convertido en un electrolito coloidal.

Propiedades de los Coloides

La adsorción es un fenómeno de superficie, que tiene lugar entre las distintas

partículas que forman una solución. De ahí que las micelas coloidales, de gran

superficie, gocen de la propiedad de adsorber los iones del medio que las

rodean. Este fenómeno explica, la estabilidad de los coloides, que se aumenta

agregando a la solución coloidal una pequeña cantidad de electrólito, suficiente

para formar alrededor de la micela una envoltura o capa eléctrica de mismo

signo.

Los coloides se clasifican según la afinidad al medio dispersante en:

a) Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el

medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de

reconstituir Ejemplo: el aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides

corresponden a una dispersión de una fase en otra de distinto tipo químico. Los

soles que no se pueden formar por dispersión espontánea se denominan

liófobos. Los soles liófobos son inestables termodinámicamente frente a la

separación en dos fases inmiscibles pero la velocidad de separación puede ser

infinitamente pequeña. La enorme duración de los soles liófobos se debe

normalmente a la presencia de iones adsorbidos sobre las partículas

coloidales; la repulsión entre cargas del mismo signo impide que las partículas

se agreguen entre sí. La presencia de iones adsorbidos se puede poner de

manifiesto por la migración de las partículas coloidales al aplicar un campo

eléctrico.

b) Liofílos: si las partículas tienen fuerte afinidad al medio de suspensión,

estos coloides son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo:

el jabón disperso en agua, gelatina en agua, caucho en benceno. Cuando se

10

Figura 14: Estabilización de los Coloides Hidrofóbicos. Referencia 1, Pág. 496.

Coloides

sumerge un cristal de proteína en agua, las moléculas del polímero se

disuelven espontáneamente para dar lugar a una dispersión coloidal. Las

dispersiones coloidales que se pueden formar por dispersión espontánea del

material seco que contiene las partículas coloidales en el medio de dispersión

se denominan liófilas. Un sol liófilo es termodinámicamente más estable que el

sistema bifásico formado por el medio de dispersión y el material coloidal por

separado.

Ciertos compuesto en disolución dan lugar a sistemas coloidales liófilos como

resultado de la asociación espontánea de sus moléculas para formar partículas

coloidales. Si se representa gráficamente la presión osmótica de una disolución

acuosa de jabón frente a la concentración estequiométrica del soluto, se

encuentra que para una concentración determinada (denominada

concentración micelar crítica) la disolución presenta un descenso brusco en la

pendiente.

Cuando el medio de dispersión, es el agua, esta propiedad se denomina

hidrofilia e hidrofobia. La hidratación de los coloides se debe a, la atracción

recíproca que tiene lugar entre las partículas coloidales, cargadas

eléctricamente, y las moléculas de agua. En efecto, consideradas éstas como

un dipolo con sus cargas positiva y negativa ubicadas una en cada extremidad,

al enfrentarse con una micela, también cargada de electricidad, se atraen,

mutuamente por sus cargas de signo contrario, hasta llegar a unirse.

La estabilidad de los coloides hidrófobos depende de la carga eléctrica de sus

micelas, que siendo de un misino signo para cada clase de coloides se

mantienen en solución mediante un proceso de repulsión continua [Figura 14];

la estabilidad de los

hidrófilos depende del

grado de hidratación de

sus micelas.

11

Coloides

Los coloides hidrófobos son irreversibles, una vez que sus micelas han sido

precipitadas, no pueden ser dispersadas nuevamente. Por el contrario, los

hidrófilos son reversibles, por lo cual, sus micelas, una vez que han sido

precipitadas, pueden volver a mezclarse con el medio de dispersión, para

regenerar el sistema coloidal en solución.

Para precipitar una partícula coloidal hidrófoba lo primero que hay que se debe

de hacer es neutralizar su carga eléctrica, en cuyo caso basta con agregar a la

solución un electrólito de signo contrario a la carga de la micela. Este fenómeno

está contemplado por la regla de Hardy-Schulze: "La precipitación de los

coloides hidrófobos se efectúa, por iones de signo opuesto al de la partícula

coloidal, y es tanto más intensa cuanto mayor es la valencia de dicho ión"

[Referencia 2, Pág. 857]. Asimismo, cuanto mayor sea la velocidad con que se

agrega el electrólito al coloide, mayor será el efecto precipitante. Los coloides

hidrófobos también pueden precipitarse mutuamente, siempre y cuando sus

partículas sean de signo contrario y se mezclen en proporciones convenientes,

porque si uno excede al otro, la mezcla resultante se estabiliza mediante la

formación de una solución coloidal cuyo signo es el del coloide en exceso.

Este fenómeno de la fijación de agua por las micelas coloidales recibe el

nombre de imbibición o gelificación y se demuestra introduciendo un trozo de

gelatina o agar agar en un recipiente con agua; casi inmediatamente comienza

a hincharse, aumentando sensiblemente su volumen y adquiriendo un aspecto

blando y elástico. La pérdida del disolvente por parte del coloides es el proceso

inverso a la imbibición se denomina sinéresis. Se debe a que la mayor cantidad

de la fase dispersa, en unión de una pequeña porción del disolvente se

deposita en forma de una masa gelatinosa de notable viscosidad; el coloide se

separa así de del disolvente, transformándose en una jalea o gel.

Para la formación de coloides se emplean los siguientes métodos:

1. Dispersión: El material que originalmente se encontraba en forma

masiva se desintegra en partículas de dimensiones coloidales. Es un

procedimiento llamado peptización (del griego pepticos, que favorece a

la digestión), la desintegración se lleva a cabo por acción de una

12

Figura 15: Esquema de un Aparato que se emplea en la Dispersión Luminosa.

Referencia 2, Pág. 860.

Coloides

sustancia llamada agente peptizante. Por ejemplo, la celulosa se peptiza

por adición de disolventes orgánicos, como mezclas de etanol-éter, que

conducen al conocido sol llamado “colodión”. En este ejemplo el

disolvente es en sí el agente peptizante, pero con frecuencia es

necesario agregar algo más; así, los precipitados de ciertos hidróxidos

metálicos en agua pueden peptizarse mediante hidróxidos alcalinos

diluidos.

Los métodos de dispersión

física también son de

utilidad para producir

dispersiones coloidales.

Por ejemplo, el molino

coloidal, a través del cual

se hace pasar el medio de

dispersión y la sustancia

que se va a dispersar

muele el material y

produce partículas coloidales. Otra técnica es la desintegración eléctrica,

en la cual se hace pasar un arco entre electrodos metálicos bajo el agua,

para producir un sol metálico; este método se conoce como método de

Bredig, en honor al fisicoquímico polaco – aléman Georg Bredig (1868-

1944). En general, los métodos de dispersión consisten en reducir de

tamaño pedazos grandes de materia, el batido y la agitación se emplean

para formar emulsiones y espumas como la mayonesa y la nata batida.

El almidón, la cola, la gelatina, se disgregan espontáneamente en

partículas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y

agitando se acelera el proceso.

2. Condensación: “Los materiales se encuentran inicialmente en

solución verdadera. Se utilizan químicas para producir el sol; se tiene

cuidado de evitar que las partículas crezcan y se precipiten.” [Ref. 2,

Pág. 857] La formación de la niebla y las nubes son los mejores

ejemplos de condensación. También, la formación de sustancias

13

Coloides

insolubles a partir de soluciones, la formación del negro de humo que es

la forma coloidal del carbón y se emplea para fabricar la tinta de

imprenta y la tinta china.

La importancia de los coloides:

1. Todos los tejidos vivos son coloidales.

2. El suelo en parte está constituido de una materia coloidal.

3. Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el queso, la

mantequilla, las sopas claras, las jaleas, la mayonesa, la nata batida, la

leche.

En la industria, los cauchos, los plásticos, las pinturas, las lacas y los barnices

son coloides. En la fabricación de las cerámicas, los plásticos, los textiles, el

papel, las películas fotográficas, las tintas, los cementos, las gomas, los cueros,

lubricantes, jabones, insecticidas agrícolas, detergentes y en proceso como

blanqueo, purificación y flotación de minerales, dependen de la absorción en la

superficie de materia coloidal.

 

14

Coloides

Conclusiones

El utilizar un método preciso y adecuado para diferenciar a los coloides o

soluciones coloidales de las suspensiones o de las soluciones verdaderas, es

de gran importancia debido a que a simple vista resulta fácil confundirlas, tal

como lo indica la Teoría de la Página 441, Referencia 2.

Los coloides tienen una gran variedad de aplicaciones en la industria, lo cual es

debido a la estabilidad de los mismos, por lo que se debe de tener en cuenta

que cuya estabilidad se aumenta agregando a la solución coloidal una pequeña

cantidad de electrólito para formar alrededor de la micela una capa eléctrica de

mismo signo, como lo indica la Referencia 2, Página. 443.

La importancia de los coloides en la Industria es extensa, por ejemplo una de

las aplicaciones en la industria es en la fabricación de aerosoles, por lo que se

debe de tener en cuenta los efectos del mismo al medio ambiente, como lo

indica la Teoría en la Página de la Referencia , sus efectos sobre la turbidez

atmosférica pueden variar en cortos periodos de tiempo.

La aplicación en la industria de los coloides de Gas-Líquido es en la fabricación

de gel, por ejemplo, la técnica Sol-Gel consiste en transformar una solución

que contiene un Ion metálico en una gelatina, mediante reacciones químicas en

condiciones sencillas sin un gasto elevado de energía, como lo indica la

Referencia 2, Página 444.

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Coloides

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