A materiaTema 9

Os modelos atómicos

•Os modelos atómicos tratan de dar explicación a cómo está estructurada a

materia

•Ó longo dos anos xurden varios modelos atómicos que dan explicación ós

fenómenos que o anterior deixaba sen explicar

O modelo atómico de Dalton•É o primeiro modélo atómico (1808).

•Baséase nas seguintes suposicións:

•A materia está formada por distintas partículas chamadas átomos que son

indivisibles

•Os átomos dun elemento son iguais entre si

•Os átomos combínanse para formar compostos

•Os átomos combínanse en proporcións simples

•Cando cambiamos a proporción temos distintos compostos

O modelo atómico de Dalton•¿En qué fallaba o modelo atómico de Dalton?

•Non daba explicación ó feito de que existen isótopos

•Non tiña en conta que os átomos están formados por outras partículas

máis pequenas (partículas subatómicas)

•Os isótopos son átomos dun mesmo elemento pero que teñen diferente

número de partículas subatómicas

•Estes feitos fan que haxa que inventar outro modelo

Modelo atómico de Thompson

•Para dar explicación ó comportamento dos átomos tendo en conta

as limitacións do modelo de Dalton, Thompson plantexa un modelo

alternativo que se basea nos seguintes puntos:

•Un átomo está composto por partículas de carga positiva e

carga negativa

•Os electróns atópanse no interior do nucleo xunto cos

protóns

Modelo atómico de Thomson

•¿Cales eran os fallos do modelo de Thomson?

•O modelo de Thompson no separaba os electróns do

nucleo.

•Hoxe en día sabemos que os electróns non están

insertados no nucleo senón que se atopan na codia

atómica

Modelo atómico de Rutherford

•O modelo atómico de Rutherford trata de solucionar os problemas

que plantexaba o modelo de Thompson

•O modelo de Rutherford introduciu o concepto de codia atómica

•O modelo baseabase en que:

•O átomo está formado por un nucleo no que se atopan os

protóns e os neutróns

•Na codia atómica atopamos os electróns orbitando ó redor do

nucleo en órbitar circulares:

Modelo atómico de

Rutherford

¿Cales eran os fallos do modelo atómico de

Rutherford?

•Non explicaba porque os electróns so

poden orbitar a determinadas distancias do

nucleo

•Non explicaba satisfactoriamente o

fenómeno da radiación

Modelo atómico de Bohr

O modelo atómico de Rutherford pronto foi sustituido polo modelo atómico

de Bohr.

Este modelo baseábase nos seguientes supostos

•Os electróns só poden orbitar a determinadas distancias do núcleo

•Os electróns emiten ou absorben enerxía cando pasan dunha órbita a

outra en forma de radiación

A evolución dos modelos

atómicos

Partículas subatómicasSegundo o que acabamos de ver, o átomo está formado por tres

tipos de partículas subatómicas:

•Protóns.- Están situados no nucleo e teñen carga positiva

•Neutróns.- Están situados tamén no nucleo e son neutros

electricamente

•Electróns.- Orbitan ó redor do nucleo e teñen carga

negativa

Determinación de partículas

subatómicasNormalmente, un átomo ven representado do seguinte xeito:

Onde X é o símbolo do elemento

Determinación de partículas

subatómicas

Nun átomo neutro cúmplese:

•Z= número de protóns que hai no nucleo

•A=Número de protóns+numero de neutróns

Determinación de partículas

subatómicasDe igual maneira, podemos ter que determinar Z e A a partir

do número de partículas subatómicas

Nº protóns=Z

Nº néutróns=A-Z

Determinación de partículas

subatómicas

Determinación de partículas

subatómicas

Determinación de partículas

subatómicas

Determinación de partículas

subatómicas

Determinación de partículas

subatómicas

Átomos non neutros

Un átomo pode gañar ou perder electróns

1. Se un átomo gaña un ou varios electróns, convírtese en un ion

negativo e recibe o nome de anión

2. Se un átomo perde un ou varios electróns convírtese en un ion

positivo e recibe o nome de catión

Átomos non neutros

Átomos non neutros

Isótopos

Dous átomos son isótopos se teñen o mesmo número atómico, pero

distinto número másico

Esto quere decir, que teñen o mesmo número de protóns e

electróns, pero distinto número de neutróns:

Isótopos

Determinación de masa

atómica A masa atómica dun elemento calcúlasetendo en conta a abundancia

coa que se presenta nanatureza o isótopo e a masa atómica de dito

isótopo.

A maneira de calcular a masa atómica é:

𝑀𝑎𝑠𝑎𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 =𝐴𝑏𝑢𝑛𝑑𝑎𝑐𝑖𝑎1 · 𝑚𝑎𝑠𝑎1 + 𝐴𝑏𝑢𝑛𝑑𝑎𝑐𝑖𝑎2 · 𝑚𝑎𝑠𝑎2 +⋯

100

Determinación de masa

atómica

Determinación de masa

atómica

Determinación de masa

atómica

O sistema periódicoTódolos elementos se clasifican dentro do que se denomina sistema

periódico.

O sistema periódico está formado por grupos (18 grupos) e periodos (7

periodos).

O sistema periódicoOs periodos son as filas

Os grupos son as columnas

O sistema periódicoTódolos grupos da táboa periódica pódense clasificar en distintos grupos

Os metais: Propiedades

Bos conductores

•Conducen ben a electricidade

•Conducen ben a calor

Estado físico

• Son sólidos a temperatura ambiente

Maleables e dúctiles

•Pódense moldear

•Pódense estirar formando fíos

Os non metais: propiedades

Malos conductores

• Conducen mal a electricidade

• Conducen mal a calor

Estado físico

• Son gases, líquidos ou sólidos a temperatura ambiente

Maleables e dúctiles

• Non se poden moldear

• Non se poden estirar formando fíos

Configuración electrónica

• Os átomos están caracterizados polo número de electróns que teñen

• Os electróns colócanse en distintos niveis ou orbitais.

• A orde na que se enchen ven dado pola seguiente norma:

Configuración electrónica

Temos que ter en conta que:

Cada orbital s ten capacidade para 2 electróns

Cada orbital p ten capacidade para 6 electróns

Cada orbital d ten capacidade para 10 electróns

Cada orbital f ten capacidade para 14 electróns

Exemplos de configuración

electrónica

Como situar un elemento no

sistema periódico

•Para situar un elemento no sistema periódico é necesario decir en

que periodo e en que grupo se atopa

•O periodo no que se atopa é o maior valor de n na configuración

electrónica

•O grupo depende de cómo remate a configuración

•Se a configuración remata en s, o grupo será 1 ou 2

dependendo de se a configuración remata en s1 ou en s2

•Se a configuración remata en p, súmanselle ós electróns de p

12

•Se a configuración remata en d, súmanselle ós electróns de d 2

•Se a configuración remata en f súmanselle 3 ós electróns

Exemplo

•Fai a configuración electrónica e sitúa segundo a mesma na

táboa os seguintes elementos:

•Na (Z=11)

•Mg (Z=12)

•Cl (Z=17)

•Ne (Z=18)

•Fe (Z=26)

Propiedades periódicas. Enerxía de

ionización•A enerxía de ionización defínese como a enerxía que hai

que suminstrar a un átomo neutro, en estado fundamental

e en estado gaseoso para arrincarlle un electrón

•A enerxía de ionización aumenta cara a dereita e cara

arriba

Electronegatividade•A electronegatividade indica a tendencia que ten un átomo a atraer

ós electróns nun enlace con outro elemento co que comparte ditos ea

electróns

•A electronegatividade varía cara arriba e cara a dereita

Afinidade electrónica•A afinidade electrónica é a enerxía que desprende un átomo cando

perde un electrón no seu estado fundamental

Radio atómico

•O radio atómico é a metade da distancia entre nucleos dun átomo