EVOLUCIÓN DEL MODELO

ATÓMICO

EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO

•La materia esta formada por partículas muy pequeñas (átomos), las cuales son indivisibles y no se pueden destruir.

•Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y propias cualidades.

TEORÍA ATOMICA DE DALTON

•Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinan en las reacciones químicas.

•Los átomos al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

•Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

* Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

• Explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.

•Los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante.

• Era un modelo estático.

TEORÍA ATOMICA DE THOMSON

Este modelo postula que:

•El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía.

TEORÍA ATOMICA DE RUTHERFORD

• Los ELECTRONES se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.

• Se trataba de un modelo dinámico.

• El número de electrones tenía que ser igual al número de protones: Materia es neutra.

Este modelo postula que:

• La parte positiva (PROTONES) se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo.

• Se intuía la presencia en el núcleo de unas partículas llamadas NEUTRONES, que eran partículas sin carga eléctrica.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

TEORÍA ATOMICA DE BOHR

Este modelo postula que:

• Los electrones giran alrededor el núcleo en órbitas circulares de radios definidos (no todas las órbitas son posibles).

•Cada una de las órbitas solo puede tener un número determinado de electrones con una energía determinada (energía creciente de los niveles electrónicos).

• Para que un electrón cambie de órbita, es necesario modificar su energía en una cantidad determinada.

TEORÍA ATOMICA ACTUAL

(Schrödinger, Plank, Heisemberg, Chadwichk)• Un átomo está formado por el núcleo y la

corteza.

• En el núcleo se encuentran los protones (carga positiva y m= 1.67·10-27 kg) y neutrones (sin carga y masa similar a la de los protones).

•La corteza es la parte exterior del átomo.

• En la corteza se encuentran los electrones (carga negativa y m= 9.11·10-31 kg , unas 2.000 veces más pequeña que la de los protones).• Todos los átomos son neutros :

nº Electrones = nº Protones

• Los electrones no describen órbitas definidas alrededor del núcleo sino que los electrones se distribuyen en nubes electrónicas llamadas ORBITALES.

TEORÍA ATOMICA ACTUAL

(Schrödinger, Plank, Heisemberg, Chadwichk)ORBITAL:

“Región del espacio, alrededor del núcleo, donde la probabilidad de encontrar un electrón , con una energía determinada es muy alta”.•Los orbitales están

agrupados en NIVELES ENERGÉTICOS de orden creciente.

•En cada orbital puede haber un máximo de 2 electrones.

•Cada nivel energético está formado a su vez por subniveles (s, p, d, f).

NIVELES Y SUBNIVELES ENERGÉTICOS :

SUBNIVELES : s, p, d, f

ESTRUCTURA ATÓMICA