Institución Educativa: “José María Arguedas”

Curso: Ciencia, Tecnología y AmbienteGrado y sección: 3° - “A”Profesora: Janet Santillán Molina

EL MODELO ATÓMICO ACTUAL

Expositores:

-Tito Ovalle Meilín Rubí

-Gastelo Cruz Lesly

- Rojas Medina Cristian

- Vargas Vázquez Aaron

- Paucar Monteza Luis

Un breve repaso de la evolución del Modelo Atómico Actual

-Esfera rígida -Indivisible e indestructible

Un breve repaso de la evolución del Modelo Atómico Actual

-Núcleo positivo que contiene protones

El Modelo Atómico Actual

Werner Heisenberg

(1901 -1976)

MODELO MECANICO –CUANTICOBasado en el modelo de Niels Bohr.

Núcleo : Está formado por protones y neutrones

Envoltura electrónica: • Zona exterior al núcleo.• Los electrones se mueven en

trayectoria indefinida.• Dentro de la envoltura los electrones se

distribuyen en Niveles y subniveles.• Los electrones se mueven en regiones

denominadas orbitales.

Niveles de Energía

• Regiones de la envoltura electrónica donde se encuentran los electrones con similar nivel de energía

• Estos entre más cerca están del núcleo tienen menos energía

Regla de Rydberg 2𝑛2 E = 18

Representación:• Letras mayúsculas: K, L, M ,N, O, P, Q• Números: 1 al 7

En cada nivel hay un número determinado de electrones

Subniveles de Energía

• Cada nivel esta conformado por subniveles .

• Los electrones en un mismo nivel se diferencian según la energía que poseen.

• Se designan por las letras minúsculas: s, p, d, f

Orbitales

• Regiones de la envoltura electrónica con una máxima probabilidad de encontrar un electrón

• Una orbital puede tener como máximo 2 electrones

• Estos se diferencian por el sentido de giro sobre su eje (spin)

Representación gráfica

Representación simbólica

Orbitales

Números Cuánticos

Número cuántico principal (n): • Define la distancia de separación entre el núcleo y el electrón• Sus valores son del 1 al 7

Número cuántico azimual ( ):

• indica la forma del orbital• son los números 0,1, 2, 3• varia desde 0 hasta (n-1)•Su valor depende de (n)

Números Cuánticos

Número cuántico magnético (m):

• Define la orientación espacial del orbital• Depende del número cuántico azimutal• Los valores de m son los de l

Número cuántico espín u orientación magnética (s):• Indica el sentido de rotación de un electrón alrededor de su

propio eje• horario y antihorario• Positivo : + • Negativo: -

Nivel (n)

Subnivel (l)

Orbital (m)

Número de

orbitales

Numero máximo de electrones

en el subnivel

1 0 (s) 0 1 22 0 (s) 0 1 2

1 (p) -1; 0; +1

3 6

3 0 (s) 0 1 21 (p) -1; 0;

+13 6

2 (d) -2; -1; 0; +1;

+2

5 10

Modelo atómico en la actualidad

Fin de la presentación

Gracias por su atención…