UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

NOMBRE DE LA UNIDAD

ACADÉMICA: Facultad de Química

NOMBRE DEL PROGRAMA

ACADÉMICO: Licenciatura en Químico, Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo

NOMBRE DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE :

Química Analítica I CLAVE: QU20405

SEMESTRE EN QUE SE IMPARTE Cuarto semestre HORAS/SEMANA/SEMES

-TRE PRERREQUISITOS: TEORÍA: 3

CURSADA Y APROBADA: Ninguno PRÁCTICA: CURSADA: Fisicoquímica II CRÉDITOS: 6

CARACTERIZACIÓN DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE POR EL TIPO DE CONOCIMIENTO:

DISCIPLI-NAR

FORMATI-VA

X METODOLÓ-GICA

POR LA DIMENSIÓN DEL CONOCIMIENTO:

ÁREA BÁSICA

ÁREA GENERAL

ÁREA PROFE-SIONAL

X

POR LA MODALIDAD DE ABORDAR EL CONOCIMIENTO:

CURSO X TALLER LABORATO-RIO

SEMINA-RIO

POR EL CARÁCTER DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE:

OBLIGATO-RIA

X RECURSA-BLE

X OPTATIVA SELECTI-VA

ACREDI-TABLE

ES PARTE DE UN TRONCO COMÚN:

SÍ NO X

COMPETENCIA (S) GENERAL(ES) DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE:

El alumno obtendrá los conceptos básicos del equilibrio químico y la metodología para el análisis de diferentes sistemas

químicos, a fin de comprender el comportamiento de dichos sistemas y la influencia de diversas condiciones experimentales.

Además el alumno desarrollará habilidades para comprender y proponer protocolos analíticos por métodos clásicos y analizar

sistema químicos de interés en áreas como química inorgánica, química ambiental, bioquímica, farmacia, etc. CONTRIBUCIÓN DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE AL LOGRO DEL PERFIL DE EGRESO

Contar con conocimientos básicos del equilibrio químico y la metodología para el análisis de diferentes sistemas químicos.

Seleccionar y aplicar los métodos de análisis clásicos para el análisis cualitativo.

Aplicar y desarrollar modelos representativos de sistemas de interés en diferentes áreas de la química basados en el análisis

de los sistemas químicos.

Identificar problemas y proponer soluciones.

Promover actitudes y valores tales como: calidad moral, ética, honestidad, responsabilidad, perseverancia, espíritu de servicio

a la comunidad, respeto a la vida, a la dignidad humana y al medio ambiente.

Fomentar la disciplina, creatividad e iniciativa.

UNIDADES Y OBJETOS DE ESTUDIO OBJETIVO: Al finalizar el curso, el estudiante comprenderá y explicará el comportamiento fundamental de especies químicas en equilibrio en disoluciones acuosas y será capaz de aplicar estos conceptos para comprender y proponer protocolos analíticos o los fundamentos de procesos químicos, para resolver problemas en el campo de su desarrollo profesional. CONTENIDO

1. Introducción. 1.1. Equilibrios químicos en química analítica. 1.2. Constantes de equilibrio de reacciones químicas. 2. Sistemas con intercambio de un solo tipo de partícula 2.1. Equilibrios ácido-base. 2.2. Equilibrios de complejación. 2.3. Equilibrios Redox. 2.4. Equilibrios de precipitación. 3. Sistemas con intercambio de más de un tipo de partícula. 3.1. Influencia de reacciones secundarias sobre las reacciones de complejación. 3.2. Influencia del medio sobre las reacciones redox. 3.3. Influencia del medio sobre las reacciones de precipitación.

SUGERENCIAS METODOLÓGICAS - Revisión del tema y consulta bibliográfica por los alumnos, previo a la exposición del tema. - Exposición del tema en clase por el profesor y por los alumnos. - Resolución de problemas en clase. - Participación en clase. - Realización de tareas.

SUGERENCIAS PARA LA EVALUACIÓN DE LOS APRENDIZAJE Se realizarán tres evaluaciones durante el semestre. Por cada evaluación se obtendrá una calificación en base al examen, a la asistencia, participación en clase y tareas entregadas, de acuerdo a una ponderación establecida por el profesor, al inicio del semestre. La calificación final se determinará mediante el promedio de las calificaciones de las tres evaluaciones.

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA 1. Harris, Daniel C., Análisis Químico Cuantitativo, Grupo Editorial Iberoamérica, S. A. de C.V., México, 1992. 2. Rimbong, A., Formación de Complejos en Química Analítica, Editorial Alhambra, S. A., Madrid, 1979. 3. Charlot, G., Química Analítica General, Tomos 1, 3 y 4. Editorial Toray-Masson S. A. Barcelona, 1975. 4. Dick, J. G., Analytal Chemistry, Robert E. Krieger Publishing Company, Huntinton, New York, 1978. 5. Rubinson J.F., K. Rubinson A., Química Analítica Contemporánea, Primera Edición, Prentice Hall, México, 2000.

BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA 6. Skoog, D.A., West, D. N., Holler, F. J., Química Analítica, Sexta edición, McGraw Hill/Interamericana de México S. A.

de C. V., Colombia, 1999. 7. Ramette, R. W., Equilibrio y Análisis Químico, Editorial Fondo Educativo Interamericano, E.U.A., 1983. 8. Vicente Pérez, S., Química de las Disoluciones: Diagramas y Calculos Gráficos, Primera edición, Editorial Alhambra, S.

A., Madrid, 1981. 9. Ayres, G. H., Análisis Químico Cuantitativo, Editorial Harla, S. A. de C. V., México, 1981. 10. Pietrzik, D. J., Química Analítica, Segunda edición, Editorial Interamericana, México, 1983. 11. Orozco D., F., Analísis Químico Cuantitativo, Sexta Edición, Editorial Porrua, S. A., México, 1970. 12. Watty B., M. Química Analítica, Editorial Alhambra Mexicana, S. A., México, 1982. 13. Araneo, A., Química Analítica Cualitativa, Editorial McGraw Hill Latinoamericana, S. A, Bogota, 1981. 14. Hamilton, L. F. Dimpson S. G., Cálculos de Química Analítica, Primera edición. Libros McGraw Hill de México, S.A. de

C.V., México, 1980. 15. Kolthoff, M., Sandelll, E.B., Ehan, J.M., Bruckenstein, S. Análisis Químico Cuantitativo, McMillan, New York, 1969. 16. Flaschka,H.A., Barnard, A. J., Sturrock P. E., Química Analítica Cuantitativa, Tomo I, CECSA, México, 1973. ELABORADA POR: Ricardo Navarro Mendoza, Teresa Imelda Saucedo Medina. FECHA DE ELABORACIÓN: Octubre 2008 FECHA DE REVISIÓN