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ESTUDIO DE LA CONCENTRACIÓN DE NITRATOS, NITRITOS Y AMONIO EN EL AGUA DE CONSUMO DEL PARTIDO DE

MORENO – PROVINCIA DE BUENOS AIRES

Natalia Rina Fernández

Trabajo de investigación de grado correspondiente a la carrera de Ingeniería en Ecología

Universidad de Flores

Año 2005

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN UNIVERSIDAD DE FLORES

Estudio de la concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología

INDICE

SUMARIO 5

INTRODUCCIÓN 7

ANTECEDENTES 7

OBJETIVOS 7

HIPÓTESIS DE TRABAJO 8

INFORMACIÓN RELACIONADA 8

1. Naturaleza química del nitrato, nitrito y amonio 8

2. Ciclo del nitrógeno 9 2.1. Fijación del nitrógeno 10 2.2. Amonificación 11 2.3. Nitrificación 11 2.4. Inmovilización 11 2.5. Desnitrificación 11

3. Ciclo del nitrógeno y actividades antropogénicas 13 3.1. Fuentes antropogénicas de nitrógeno 13

4. Comportamiento y contaminación con nitratos 16 4.1. Factores intervinientes en la lixiviación de nitratos 16 4.2. Aguas subterráneas 17 4.3. Aguas Superficiales: eutroficación cultural 19

5. Enfermedades y su relación con nitratos y nitritos 20 5.1. Metahemoglobinemia 20 5.2. Cáncer 24

6. Marco legal y recomendaciones 26 6.1. Código Alimentario Argentino 26 6.2. Ley 19.587 26 6.3. Ley 11.820 27 6.4. Niveles guía nacionales de calidad de agua ambiente 27 6.5. Otros niveles guía 27

7. Acuíferos y conexión hidráulica 28 7.1. Acuíferos de la Provincia de Buenos Aires 28 7.2. Conexión hidráulica 29

8. Casos de contaminación con nitratos 30 8.1. Casos en el mundo 30 8.2. Casos en la Argentina 31 8.3. Casos en la Provincia de Buenos Aires 32

9. Técnicas de remoción de nitratos en el agua 36 9.1. Ex - situ 36 9.2. In - situ 39

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10. Partido de Moreno 40 10.1. Ubicación geográfica 40 10.2. Población 43 10.3. Clima 44 10.4. Hidrología 44 10.5. Suelo y subsuelo 47 10.6. Actividades del Sector Primario 49 10.7. Servicios sanitarios de infraestructura 49 10.8. Desarrollo industrial 50 10.9. Establecimientos educacionales públicos 51 MÉTODOS Y MATERIALES 52

11. Método de trabajo 52 11.1. Determinación del universo de estudio 52 11.2. Ejecución del muestreo de agua 55

12. Toma de muestras de agua – Preservación y conservación 57

13. Materiales utilizados 57

14. Cadena de Custodia de muestras 57

15. Métodos de análisis 58 RESULTADOS 59

DISCUSIÓN 72

CONCLUSIONES 76

BIBLIOGRAFÍA 78

ANEXO 85

1. Barrios del Partido de Moreno 86

2. Características de establecimientos educacionales seleccionados 87

3. Toma de muestras de agua – Preservación y conservación 88

4. Materiales utilizados 93

5. Cadena de custodia de muestras y análisis químicos 94

6. Métodos de análisis 115

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Agradecimientos:

Al Ing. Químico Carlos Quevedo, el padrino del presente trabajo, por haberme ayudado y guiado para poder llevarlo a cabo. Al personal de trabajo de la Dirección de Política y Control Ambiental de la Municipalidad de Moreno, especialmente a su Director, Ing. Antonio Soler; a la Sra. Rosa Impelliccieri y al Arq. Luis Costa, por brindarme la posibilidad de realizar el estudio de campo. A los funcionarios de otras dependencias municipales, el Departamento de Hidráulica, el Departamento de Radicación Industrial y el IDEB (Instituto de Desarrollo Empresarial Bonaerense), por brindarme la información solicitada. A mi familia, por su apoyo y colaboración; así como también a Héctor Arche y a Martín Calabrese, por su ayuda.

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SUMARIO

Este trabajo se realizó con los objetivos de determinar la concentración de nitratos,

nitritos y amonio en el agua de consumo del Partido de Moreno (Provincia de Buenos

Aires), y establecer pautas para las posibles soluciones en caso de que los resultados de

los análisis químicos, arrojen valores mayores a los ya fijados por las normas.

Actualmente, no se posee un conocimiento acabado de las concentraciones de nitratos

en el agua de consumo en este sector de la Provincia de Buenos Aires, aunque hay

indicios de que las mismas superan los valores establecidos por dichas normas en

algunos Partidos del Conurbano Bonaerense.

Se seleccionó un universo de estudio conformado por treinta establecimientos

educacionales oficiales, en base a su ubicación geográfica dentro del partido y a las

densidades poblacionales de cada localidad componente del mismo. Se tomaron

muestras de agua de bebida de cada una de estas instituciones, considerando su

adecuada preservación, conservación y respetando la cadena de custodia. Se adquirió

información, por parte de su personal de trabajo, acerca de las características de estos

establecimientos, principalmente de su abastecimiento de agua y disposición de líquidos

cloacales. Finalmente se realizaron análisis químicos de las muestras extraídas.

Se obtuvo como resultado de los mismos, que en un 40% de los sitios muestreados la

concentración de nitratos en el agua de consumo superaba los límites permitidos por las

normas vigentes de nuestro país, siendo la de nitritos en todos los casos menor, y la de

amonio, en un único establecimiento, igual a la determinada como máxima admisible

por la legislación. El agua que se estaría consumiendo en varias de las instituciones

muestreadas no sería potable, por lo tanto debería considerarse otras fuentes de

provisión alternativas para el consumo.

De lo expuesto, se desprende que existe una contaminación del agua subterránea en

algunas zonas de este distrito, la cual no sería reciente; y cuyas posibles fuentes,

principalmente sean los pozos absorbentes, o factibles filtraciones provenientes del

sistema cloacal; sumado a una elevada densidad poblacional.

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De acuerdo con la situación existente, deberían implementarse fundamentalmente

medidas preventivas por un lado, evitando continuar con la contaminación de esta

reserva de agua dulce; y correctivas por otro, para mejorar en lo posible la calidad del

agua ya deteriorada, brindarle a la población agua segura para su salud, y para preservar

este recurso hídrico como tal.

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INTRODUCCIÓN

El agua es un recurso vital para todos los seres vivos. A pesar de ello, el hombre en

ciertas ocasiones, actúa de manera negligente contaminando las aguas subterráneas y

superficiales, y consecuentemente modificando sus características físicas, químicas y

condiciones bacteriológicas. Son numerosas las enfermedades hídricas, encontrándose

entre ellas la metahemoglobinemia. La misma, entre otros factores, es producida por los

nitratos, uno de los contaminantes más usuales de hallar en el agua subterránea. Es por

ello que el presente estudio está dirigido a obtener mayor información sobre las

características químicas del agua que se ingiere, buscando determinar y conocer la

concentración de nitratos y compuestos relacionados, como son el nitrito y el ión

amonio, existentes en el agua de consumo humano, ya sea provista por la red de

abastecimiento o por abasto particular, de establecimientos educacionales oficiales

pertenecientes al Partido de Moreno.

ANTECEDENTES

De acuerdo con la información verbal proporcionada por la Dirección General de

Política y Control Ambiental de la Municipalidad de Moreno, no se posee un

conocimiento acabado de las concentraciones de nitratos en este sector de la Provincia

de Buenos Aires. Por otra parte, en el año 2003, se publicó una noticia en un conocido

diario, la cual hacía referencia a una mayor concentración de nitratos en el agua de

consumo que la permitida por las normas vigentes, en algunos Partidos del Conurbano

Bonaerense. Esta situación fue el motivo impulsor para la realización de este estudio.

OBJETIVOS

• Determinar la concentración de nitratos, nitritos y amonio en el agua de consumo,

correspondiente a diversos establecimientos educacionales del Partido de Moreno.

• Cotejar los resultados obtenidos con los valores máximos permitidos de nitratos,

nitritos y amonio, definidos en las normas vigentes.

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• Determinar el rol del nitrato conforme con los resultados obtenidos de los análisis

químicos, como factible causa de problemas a la salud en niños, adolescentes y

adultos.

• Establecer pautas para las posibles soluciones en caso de que los resultados de los

análisis químicos arrojen valores mayores a los fijados por las normas.

HIPÓTESIS DE TRABAJO

La hipótesis básica de trabajo, es que la concentración de nitrato en el agua de consumo

humano supera los valores máximos permitidos por las normas vigentes; y el alcance de

la presente investigación, es poder verificar la calidad del agua en lo que respecta a

nitratos en diferentes establecimientos educacionales, tal cual se indicó en los objetivos.

INFORMACIÓN RELACIONADA

Dada las características del presente estudio se considera importante describir la

naturaleza química de los iones Amonio, Nitrito y Nitrato.

1. Naturaleza química del Amonio, Nitrito y Nitrato

1.1. Amonio (NH4+)

El ión amonio es un producto proveniente de la descomposición de residuos orgánicos

nitrogenados (proceso de amonificación) o de la fijación biológica. Debido a que dicho

ión posee una carga positiva en su composición química, éste puede retenerse en las

partículas de arcilla del suelo cuya carga es negativa; por lo que es relativamente

inmóvil en el suelo como consecuencia de ello y por lo general no se incorpora al agua

subterránea (Díaz, 1985).

1.2. Nitrito (NO2-)

El ión nitrito es la base conjugada del ácido nitroso (HNO2) el cual es un ácido débil y

existe solo en solución acuosa fría diluida porque se descompone rápidamente para

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obtener agua y trióxido de dinitrógeno (N2O3) o ácido nítrico, u óxido nítrico (NO), y

agua (WHO, 1978) .

Es un ión inestable cuya oxidación a nitrato en el agua se produce fácilmente,

considerándoselo un estado intermedio de oxidación de los compuestos del nitrógeno.

Generalmente las concentraciones de éste en el agua son mínimas (Tolcachier et al.,

2001). Debido a que posee una carga negativa es repelido por las partículas del suelo,

las cuáles también se encuentran cargadas negativamente, generándose una situación

que permite su introducción al agua subterránea (Díaz, 1985).

1.3. Nitrato (NO3-)

El ión nitrato es la base conjugada del ácido nítrico (HNO3). El ácido nítrico es un ácido

fuerte el cual se disocia en agua produciendo iones nitrato e iones hidroxonio (H3O+)

(WHO, 1978).

El nitrato es una forma iónica combinada de nitrógeno y oxígeno en condiciones

aerobias (IWSA, 1998) y resulta de la oxidación total de los compuestos del nitrógeno

(Tolcachier, et al. 2001). Es un ión estable, soluble en agua, muy móvil, no se absorbe

en arcilla o materia orgánica por sus condiciones aniónicas, y por lo tanto, se puede

lixiviar a través del suelo y ser transportado por el agua subterránea (Díaz, 1985).

Los tres iones nombrados anteriormente se encuentran naturalmente en el ambiente ya

que los mismos forman parte del ciclo del nitrógeno.

2. Ciclo del nitrógeno

Este ciclo describe los procesos dinámicos (transporte y transformación) mediante los

cuales el nitrógeno es intercambiado entre diversos medios, es decir, atmósfera, suelo,

agua, plantas, animales y seres humanos (Díaz, 1985); (Ver Gráfico Nº 1).

El nitrógeno elemental (N2), el cual es un gas inerte, se encuentra integrando

aproximadamente el 80% de la atmósfera terrestre. Aunque éste se halle en abundancia

en dicha atmósfera, en la corteza terrestre los compuestos químicos del nitrógeno

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existen en escasas proporciones (Díaz,1985), siendo que el nitrógeno que se encuentra

en los mencionados compuestos tiende a volver a esa forma estable gaseosa (Kiely,

1999). La gran parte de los seres vivos no son capaces de aprovechar el nitrógeno

atmosférico en la forma en que se encuentra en el aire (N2); sin embargo, el mismo

puede ser convertido a una forma combinada químicamente y de esta manera poder ser

utilizado por las plantas. A este proceso se lo denomina Fijación del nitrógeno.

2.1. Fijación del nitrógeno Este proceso se origina por la acción de unos pocos organismos (fijación biológica), y

en menor grado, como consecuencia de ciertos procesos atmosféricos

(fijación atmosférica) (Díaz, 1985). A saber:

2.1.1. Fijación atmosférica

Se ocasiona como resultado de fenómenos de ionización, como ser tormentas eléctricas,

radiación cósmica, etc., los cuales entregan la energía necesaria para que ocurra la

combinación del nitrógeno con el oxígeno o el hidrógeno, dando origen a compuestos

solubles en el agua de lluvia que se incorporarán al suelo (Díaz,1985).

2.1.2. Fijación biológica del nitrógeno

Puede ser efectuada por algunas algas y bacterias de vida autónoma y distintos

microorganismos que viven en relaciones simbióticas, entre estas, cabe destacar por su

importancia a la bacteria Rhizobium, la cual se encuentra en los nódulos radiculares de

las plantas leguminosas (soja, trébol, alfalfa, etc) y es capaz de tomar el nitrógeno

atmosférico y convertirlo en amoníaco o ión amonio. Como resultado de este proceso

los mismos también aparecen en el suelo, el amonio podrá ser absorbido por las plantas

a través de su sistema radicular, el que será utilizado para la formación de aminoácidos

y proteínas. Debido a la ingestión de los vegetales, el nitrógeno orgánico se incorporará

como proteína a todos los seres vivos a través de la cadena alimentaria (Díaz, 1985).

El contenido de nitrógeno en el agua de lluvia, el que es excretado por los animales

como producto residual (heces y orina) en forma inorgánica u orgánica, y el que se

encuentra en las proteínas de los seres vivos mediante los restos de vegetales y animales

muertos, retornan al suelo. En éste, sufre diferentes transformaciones a través de

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procesos como son la mineralización o amonificación, así como también los de

nitrificación, inmovilización (cambio de nitrógeno inorgánico a forma orgánica) y

desnitrificación (Seoanez Calvo et al., 1999).

2.2. Amonificación Este proceso engloba a las variadas reacciones que dan origen a la formación del ión

amonio, comenzando desde la degradación de los compuestos orgánicos del nitrógeno

(Díaz, 1985).

2.3. Nitrificación Este es un proceso de oxidación biológica por el cual el ión amonio generado, ya sea a

partir del proceso de amonificación o fijación del nitrógeno, se transforma

seguidamente, habiendo un medio oxidante, en nitritos y nitratos (Díaz, 1985). Dicho

proceso se produce en dos etapas e intervienen dos grupos de bacterias, las

Nitrosomonas, que convierten el ión amonio a ión nitrito, y las Nitrobacter, que oxidan

el ión nitrito a ión nitrato. Ambos tipos de bacterias son aerobias estrictas, por lo que

necesitan de la presencia de oxígeno molecular (O2) (Manahan, sin año de edición), y

autotróficas, es decir que utilizan la energía de las reacciones químicas inorgánicas

(Díaz, 1985).

El nitrato es más fácilmente absorbido por las plantas debido a su condición aniónica,

teniendo mayor posibilidad de movimiento en relación al amonio, así como también de

lixiviarse y llegar a aguas subterráneas y superficiales.

2.4. Inmovilización Es el cambio del nitrógeno inorgánico a una forma orgánica, a través de los

microorganismos del suelo y de las plantas, cuando incorporan el nitrógeno inorgánico

dentro del tejido microbiano y de la planta respectivamente (Kiely, 1999).

2.5. Desnitrificación Con este proceso se cierra el ciclo del nitrógeno, en el cual se reducen los nitritos y

nitratos a nitrógeno molecular (N2) u óxido nitroso (N2O), en condiciones anaeróbicas.

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Dicha acción en el suelo es efectuada principalmente por bacterias desnitrificantes como

son las Pseudomonas, Achromobacter, Bacillus y Micrococcus (Díaz, 1985); por

consiguiente, estos gases originados son liberados a la atmósfera (Kiely, 1999).

Gráfico Nº 1. Ciclo del nitrógeno

Nitrógeno Atmosférico

Animales Plantas

Muerte descomposición

Amonificación

NH3 NO2- NO3

-

Nitrificación

NO2- NH3 N2

Desnitrificación

Bacterias fijadoras de nitrógeno

Adición de nitrógeno al suelo

Excretores

Síntesis de proteínas Proteína animal

Fuente: Tyler Miller, 1994. Gráfico simplicado del ciclo del nitrógeno

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3. Ciclo del nitrógeno y actividades antropogénicas

La fijación del nitrógeno y la desnitrificación, son dos procesos fundamentales de la

naturaleza que equilibran la entrada y salida del nitrógeno en la biosfera. Sin embargo,

como consecuencia de las diversas actividades desarrolladas por los seres humanos, se

ha producido una alteración del ciclo natural del nitrógeno, por lo que la entrada total de

nitrógeno en la biosfera es excesiva respecto a su salida mediante el proceso de

desnitrificación. Este desbalance es mayormente producido por la fijación industrial del

nitrógeno, además de otras fuentes (Gijzen y Mulder, 2001). A continuación se

mencionan algunas de las mismas:

3.1. Fuentes antropogénicas de nitrógeno

3.1.1. Fertilizantes

Un dato a considerar es que las plantas no pueden absorber completamente el nitrógeno

del suelo, por lo que la utilización puede variar de acuerdo al tipo de cultivo y las

técnicas agropecuarias. A raíz de ello, y para obtener una máxima producción, es que se

aplica un exceso de fertilizantes al suelo (WHO, 1978). El nitrógeno que proviene de los

fertilizantes y que no es usado por los vegetales, puede “fugarse” de los sistemas

agrícolas hacia las aguas subterráneas o hacia las superficiales, aunque también puede

escaparse a la atmósfera como gas. La mayor parte del nitrógeno que se pierde del

mencionado sistema lo hace en forma de nitrato, el cual al ser débilmente absorbido por

el suelo queda en solución, y puede lixiviarse a través del perfil del suelo e incluso

alcanzar el agua subterránea (Kiely, 1999).

Se pueden agregar al suelo fertilizantes orgánicos (estiércol, abono verde, compost) o

inorgánicos (urea, amonio, nitrato), tendiendo estos últimos a convertirse velozmente a

nitrato, el cual podrá ser absorbido por el cultivo o lixiviado.

Las consecuencias de las actividades agrícolas respecto de la contaminación con nitratos

varia en relación al clima, tipo de suelo, tipo de cultivo, prácticas de cultivo, cantidad de

fertilizante y período de aplicación (Jolánkai et al.,1985).

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El laboreo del suelo pareciera que acelera la descomposición de la materia orgánica que

se encuentre en el mismo, por lo que habría una correlación entre ello y la filtración del

nitrógeno, es decir, que una práctica que incrementa el suministro de oxígeno en el

suelo favorece a la mineralización y la nitrificación. Una adición de fertilizantes al suelo

en el período en que el cultivo tiene una baja demanda, favorece a su escape del sistema

agrícola. Otro factor a considerar también es el de la excesiva irrigación, provocando

que el agua traspase rápidamente la zona radicular, no entregando beneficios a las

plantas y aumentando el riesgo de la filtración de nitratos.

3.1.2. Aguas residuales industriales

Generalmente los efluentes industriales poseen grandes cantidades de materia orgánica

nitrogenada, particularmente aquellos procedentes de las industrias alimenticias

(productos lácteos, enlatados, mataderos, etc), industrias textiles, industrias del papel,

etc. Es común que dichas aguas residuales sean volcadas a zanjas, lagunas, pozos, etc.,

ocasionándose la infiltración de éstas hasta alcanzar el manto acuífero. Las

concentraciones de nitrógeno de los efluentes difieren de acuerdo al tipo de desecho

(Díaz, 1985).

3.1.3. Aguas residuales humanas

Los líquidos residuales domésticos contienen compuestos del nitrógeno, estos efluentes

en áreas donde no se cuenta con servicio cloacal son vertidos a pozos sépticos

(instalación individual), de los cuales se pueden producir infiltraciones pudiendo

ocasionar la contaminación del agua subterránea. Esta contaminación varía de acuerdo

con diferentes factores, como ser los componentes del suelo, la profundidad con

relación al nivel de agua, la construcción de instalación de absorción de efluentes y el

diseño del pozo absorbente (AGN, 1998). En este caso existe una carga local de

contaminantes.

Si las aguas servidas se envían directamente a pozos absorbentes sin un tratamiento

anterior, éstos actúan solo como una cavidad en la que los líquidos que llegan se van

infiltrando en el terreno, llevando consigo restos de las materias sólidas en suspensión.

Estas últimas van obstruyendo las vías de filtración dependiendo de la porosidad del

terreno, hasta que el pozo se colma debido a que la capacidad de eliminación de éste es

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menor al volumen de líquido que ingresa a él, produciendo su colmatación y originando

desbordes. Ante la situación generada, se realiza un desagotamiento de dicho pozo o se

procede a la construcción de uno nuevo. Si se opta por el primer caso se debe considerar

que las paredes de ese pozo han perdido su porosidad natural, por lo que se encuentra

prácticamente impermeabilizado y se colmatará lo suficientemente rápido, debiendo ser

desagotado nuevamente, hasta llegar a comportarse como un compartimiento estanco

(Casale, 1996).

Según lo expuesto, existe una correlación entre la porosidad del terreno y la filtración de

los líquidos a través del mismo, logrando por lo general alcanzar la capa freática

(primera napa) e incorporarse al agua de ésta. Por lo tanto, mientras mejor resulte un

terreno por su porosidad, para el funcionamiento del pozo absorbente, mayor será la

facilidad de contaminación de la primera napa.

También existen las denominadas cámaras sépticas, cuya función es la de ocasionar la

putrefacción de las materias orgánicas que se hallan en los líquidos cloacales,

eliminándose éstos prácticamente en su totalidad en forma soluble y en gases, siendo

este efluente final el que es descargado a un pozo absorbente (Somaruga, sin año de

edición).

Los pozos absorbentes deberían estar ubicados a una distancia mínima de 30 metros de

los pozos de captación de agua (Díaz Dorado, 1985).

Cuando los líquidos en cuestión son recogidos por redes cloacales, los mismos son

vertidos a suficiente distancia del lugar servido, no contribuyendo a la contaminación

local. Sin embargo, es una fuente contaminante sobre el cuerpo receptor. Por otra parte,

puede existir un cierto aporte de estas aguas residuales mientras son transportadas por

las redes cloacales como consecuencia de posibles filtraciones al agua subterránea

(Díaz, 1985).

3.1.4. Excretas animales

Las excretas provenientes de animales de granja contienen grandes cantidades de

material nitrogenado que puede ser convertido en nitratos (WHO, 1978).

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3.1.5. Residuos domésticos

En áreas urbanas, suburbanas o rurales; algunas fuentes de residuos orgánicos pueden

contribuir con una importante liberación de nitrógeno al ambiente (IWSA, 1998). Los

basurales a cielo abierto funcionan como medio para contaminar las aguas subterráneas,

ya sea, mediante los líquidos provenientes de los propios residuos o por la infiltración

del agua de lluvia a través de los mismos.

3.1.6. Emisiones gaseosas

Las emisiones gaseosas provenientes de diferentes procesos industriales, del transporte,

de la quema de combustibles fósiles, etc. se liberan a la atmósfera conteniendo óxidos

de nitrógeno (NOx). Estos últimos se combinan con la radiación solar y el vapor de

agua, convirtiéndose en ácido nítrico (H2NO3), el cual regresa a la superficie de la tierra

en forma de rocío, niebla, aguanieve, nieve o lluvia (Kiely, 1999).

3.1.7. Adición de nitratos y nitritos a alimentos

Se efectúa el agregado de nitratos y nitritos a ciertos productos cárnicos, como así

también son utilizados para la preservación de pescado en algunos países. Al añadir el

nitrito a la carne se le otorga un importante grado de protección contra la enfermedad

del botulismo y otras bacterias (WHO, 1978).

4. Comportamiento y contaminación con nitratos

Como consecuencia de la introducción intensiva de formas del nitrógeno al ambiente se

han generado diversos problemas de salud pública y ambientales (Gijzen y Mulder,

2001), entre estos últimos se encuentra la contaminación del agua subterránea con

nitratos, la cual es una de las más propagadas geográficamente, siendo este ión una de

las principales causas de deterioro de la calidad de dicha agua (Auge, 2004). Además,

otros recursos hídricos que pueden ser afectados por la contaminación en cuestión son

los cuerpos de agua superficiales.

4.1. Factores intervinientes en la lixiviación de nitratos

Que los nitratos puedan lixiviarse a través del perfil del suelo y alcanzar el agua

subterránea (capa freática), depende de varios factores, entre ellos, la permeabilidad y el

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espesor de la zona no saturada debido a que éstos determinan la velocidad y el tiempo

de recorrida hasta la zona saturada; aunque también es importante el estado de aireación existente y la actividad biológica (Kiely, 1999).

En los suelos arenosos y de grava, los cuales son de alta permeabilidad, el agua se

infiltra muy rápidamente transportando consigo sustancias disueltas como los nitratos.

Asimismo, estos suelos se encuentran generalmente bien aireados, otorgando

condiciones propicias para que se produzcan los procesos de conversión hasta resultar

nitrato. Por el contrario, en los suelos arcillosos, los cuales poseen poros más pequeños

y tienen baja permeabilidad, el flujo vertical descendente de agua es menor. Se debe

considerar que en estos suelos pueden existir fácilmente condiciones anaerobias, por lo

cual mediante el proceso de desnitrificación se obtendrá nitrógeno como gas que se

escapará a la atmósfera.

En lo que respecta al espesor del suelo, un nivel freático profundo disminuye la

posibilidad de que el contaminante alcance el agua subterránea, ya que tiene que

efectuar un mayor recorrido. El riesgo de lixiviación de nitratos hasta llegar al agua

subterránea, es superior en suelos con aguas poco profundas respecto de otros de mayor

profundidad, considerando que el resto de los factores sean idénticos.

4.2. Aguas subterráneas Cuando el nitrato, ya sea procedente de una fuente que le dio origen como tal (fuente

directa) o que se halla originado en el proceso de nitrificación, alcanza la zona saturada;

como ya se ha mencionado anteriormente, sus características químicas (alta solubilidad

y elevada movilidad en agua, no adsorción en la arcilla o materia orgánica del suelo por

sus condiciones aniónicas, etc.) lo favorecen para poder ser transportado a través de

grandes distancias a velocidades cercanas a las del agua (Díaz,1985).

El contenido de nitratos se va reduciendo desde los acuíferos superficiales a los más

profundos, pudiendo ocurrir esta variación en el interior de un mismo acuífero. Cuando

se ocasiona una disminución del potencial redox del agua subterránea, puede iniciarse el

proceso de desnitrificación. Primeramente como resultado de dicho proceso se obtendrá

óxido nitroso, y si el mismo continúa se producirá nitrógeno gaseoso, los cuales se

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podrán mantener como especies disueltas en el agua subterránea o ser liberados en

forma gaseosa al exterior. También se puede producir la formación del ión amonio, pero

la mayor parte de éste queda retenido por las partículas limo-arcillosas de las

formaciones geológicas, por lo tanto, es escasa la porción que sigue su vía de reducción.

Sin embargo, cuando la concentración de oxígeno supera 0,5 ppm, el ión en cuestión

puede oxidarse nuevamente a nitrato (Ver Gráfico Nº 2).

A pesar de lo descripto, el hecho de que se produzca este proceso de desnitrificación, al

parecer es muy reducido, lo cual se podría deber a una insuficiencia de materia orgánica

en la zona saturada, que comúnmente no permite el crecimiento de bacterias

desnitrificantes.

Cabe aclarar que las concentraciones normales de nitrato en aguas que no se encuentran

contaminadas son bajas, es decir, menores a 5 mg/l; por ende, se podría considerar a

este ión como un buen indicador de la contaminación de dichas aguas (Kiely, 1999).

También se debe considerar que el proceso de filtración de contaminantes se produce

lentamente, y el impacto de esa contaminación puede manifestarse luego de varios años

(AGN, 1998).

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Gráfico Nº 2. Procesos de amonificación, nitrificación y desnitrificación

Fuente: Díaz, 1985.

N2

N2O

NH4+

NH4+

N2O

N2 N2O

Reducción Reducción

NO3- NO3-

ZONA SATURADAZONA SATURADA

Nitrificación

Amonificación

Fuentes directas de nitratos

ZONA NO SATURADA

NO3-

NO2-

NH4+

N Orgánico

4.3. Aguas superficiales: eutroficación antropogénica Elevadas concentraciones de nitratos en aguas subterráneas pueden conducir a la

eutroficación de cuerpos de aguas superficiales que son alimentados por dichas aguas

subterráneas (Jolánkai et al.,1985).

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La eutroficación es el enriquecimiento de las aguas con nutrientes vegetales

inorgánicos, encontrándose entre ellos el nitrógeno el cual proviene fundamentalmente

de las actividades agrarias o de aguas residuales urbanas (Kiely, 1999). Dicho exceso

produce el crecimiento de la vegetación acuática (algas, lirios, etc) en cuerpos de agua

superficiales (lagos, embalses, etc.). Cuando grandes masas de esa vegetación muere,

cae al fondo de los mismos, siendo descompuesta por bacterias aeróbicas y produciendo

por lo tanto el agotamiento del oxígeno disuelto, lo cual puede causar la muerte de peces

y otros organismos acuáticos que consumen oxígeno (Tyler Miller, 1994).

5. Enfermedades y su relación con nitratos y nitritos

5.1. Metahemoglobinemia Como ya se ha mencionado al inicio de este trabajo, el nitrato es uno de los factores que

produce la metahemoglobinemia o “síndrome del bebe azul”.

La hemoglobina, la cual es una proteína que se encuentra contenida en los hematíes o

eritrocitos, sirve como transportador del oxígeno en la sangre. Pero para que ello ocurra,

es decir, para que el oxígeno sea captado y por ende sea transportado, el átomo de hierro

que se encuentra formando parte del grupo hemo de la hemoglobina debe estar en

estado de oxidación ferroso (+2) o forma ferrohemoglobina. Sin embargo, este átomo

de hierro también puede estar en estado de oxidación férrico (+3) o forma

ferrihemoglobina, también conocida como metahemoglobina; pero en este caso, el

oxígeno no podrá ser captado. (Stryer, 1993).

El Dr. Osvaldo Curci (sin año de edición) hace referencia a este tema manifestando

algunas consideraciones de importancia y expresando sus posibles causantes:

Normalmente los eritrocitos poseen metahemoglobina y el organismo con sus enzimas la reduce a hemoglobina.

Los valores normales son:

Adultos..............................................................0,82% (0-1,9%) R. Nacidos Prematuros..............................2,8% (0,08 a 4,4 %) R. Nacidos Término...................................1,5% (0,08 a 2,8%)

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Puede ser producido por los siguientes factores: 1) Exposición a agentes oxidantes (tóxicos) y/o drogas:

– Iones superóxidos – Anestésicos locales. – Aminas aromáticas (Ej.: anilinas en tinturas de calzado o tinta de sellos). – Cloratos. – Nitrobenceno. – Fenazopiridina (antiséptico urinario). – DAPS (Diaminodifenilsulfona). – Vasodilatadores coronarios clásicos. – Nitritos y Nitratos (aditivos de alimentos, aguas de pozos, verduras, etc.).

2) Déficit de las enzimas necesarias para reducir la metahemoglobinemia o por inmadurez en

el desarrollo, como en los menores de tres meses que tienen el 60 % de estas enzimas con respecto al adulto.

3) Alteraciones congénitas de la hemoglobina. Ej.: Enfermedad de la

Hemoglobina M. Como se ha expuesto, son diversas las causas que pueden ocasionar la enfermedad en

cuestión; pero con respecto a los iones considerados en este trabajo, el mecanismo por

el cual la misma se produce es el siguiente: en el cuerpo, los nitratos son reducidos a

nitritos, causando metahemoglobinemia. La reducción usualmente ocurre a través de la

acción microbiana. Cuando los nitratos son ingeridos, la reducción a nitritos ocurre en el

tracto intestinal; aunque algunos estudios sugieren que ésta puede comenzar en la

cavidad oral (Gupta et al., 1999). Los nitritos absorbidos reaccionan con la hemoglobina

para formar metahemoglobina, oxidando el ión ferroso de la hemoglobina a ión férrico,

no pudiendo la misma ser capaz de transportar el oxígeno en la sangre, lo que

consecuentemente puede conducir a cianosis y total asfixia de los organismos, en

algunos casos (IWSA, 1998).

Según Curci (sin año de edición), quién describe más detalladamente las consecuencias

de esta patología, manifiesta que:

La presencia de metahemoglobinemia provoca hipoxia por dos mecanismos: no se transporta el oxígeno y hay un desplazamiento de la curva de disociación de la oxihemoglobina hacia la izquierda y por lo tanto se dificulta la liberación de O2 a los tejidos. El cuadro de la fisiopatología explica los mecanismos reductores que utiliza el organismo para transformar la metahemoglobina en hemoglobina. El más importante es el de la NADH

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metahemoglobina reductasa (67% de la reducción) que usa el NADH provisto por la glucólisis como cofactor. En casos de grandes cantidades de metahemoglobina se puede activar la NADH metahemoglobina reductasa con azul de metileno. Los lactantes pequeños y los recién nacidos son más lábiles a la formación de metahemoglobina por varios factores:

– La hemoglobina fetal se transforma más fácilmente en metahemoglobina.

– Tienen déficit de NADH metahemoglobina reductasa. – Mayor posibilidad de desarrollar acidosis metabólica por cuadros gastrointestinales (mayor

formación de radical superóxido). – La poca acidez del jugo gástrico, pH 4 o mayor, permite el desarrollo en el

intestino delgado de bacterias (bacilos coliformes) reductoras de los nitratos a nitritos.

– Cuando incorporan grandes volúmenes de agua en sus biberones, si estos son preparados con

agua de pozo contaminada con nitratos y / o nitritos. Estos se concentran en mayor medida si el agua es hervida....

Clínica Cuando el nivel de metahemoglobina alcanza niveles entre 10 a 15% de la Hb el paciente presenta cianosis de mayor intensidad en mucosa oral, labios, nariz, mejillas, lecho ungueal de manos y pies; es de tinte gris pizarra o amarronada (Cianosis Periférica o Acrocianosis), la sangre es de color achocolatada. La cianosis no desaparece con O2 al 100%. Si los valores se elevan al 30-40% hay signos de hipoxia como disnea, taquicardia, cefalea vértigo, etc. siendo la cianosis más marcada. Al alcanzar cifras del 50% hay depresión del SNC. Entre 60-70% se producen arritmias cardíacas, fallo cardíaco, convulsiones y / o coma; cifras mayores del 70% llevan a la muerte. Conforme a lo ya expresado, la población infantil y especialmente los lactantes de pocos

meses de edad son el grupo más sensible a esta enfermedad; asimismo, pueden ser

afectados por la misma los ancianos, como consecuencia de una disminución de la

secreción del ácido gástrico (WHO, 2001). Otro grupo susceptible a los nitratos son las

mujeres embarazadas, ya que éstos podrían producir efectos nocivos en el feto (Díaz,

1985).

Aunque la metahemoglobinemia aparenta no ser una amenaza para niños mayores a 3

meses y para adultos, se ha hallado en estudios realizados en la Unión Soviética que

niños de 5 a 8 años de edad presentaron metahemoglobina, la cual fue provocada por

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consumo de agua cuya concentración de nitrato como N había sido de 182 mg/l (Morteo

y González Videla, 1983). Por otra parte, un estudio llevado a cabo por

Gupta et al. (2000) indicó que “hay una fuerte interdependencia entre la concentración

de metahemoglobina e infecciones tracto respiratorias recurrentes en niños mayores a 8

años”.

Asimismo, según la WHO (1978), han habido individuos adultos que han presentado

metahemoglobinemia como consecuencia de haber consumido agua con una elevada

concentración de nitratos. También, han existido casos en los que individuos

susceptibles fueron afectados por haber ingerido carne tratada con nitritos; como así

también, casos de intoxicación provocada por consumir comidas que accidentalmente

contenían cantidades excesivas de nitritos.

Por otra parte, adultos que se dializan o que poseen determinadas afecciones como

úlceras estomacales y gastritis crónica, tienen mayor posibilidades de desarrollar

metahemoglobinemia, además de aquellos con una cierta tendencia hereditaria a

contraer dicha enfermedad (WHO, 2001).

De acuerdo a lo ya presentado, los riesgos a la salud por la exposición a nitratos están,

por lo tanto, relacionadas no solo a su concentración en agua potable y comida, sino

también a las condiciones propicias para su reducción a nitritos (Gupta et al., 1999). La

correlación entre la cantidad de nitratos ingerida y el riesgo de metahemoglobinemia no

es directa (IWSA, 1998).

Es realmente muy difícil determinar cuantitativamente la relación dosis-respuesta, es

decir, la concentración de nitrato a la que una persona esta expuesta, ya sea desde agua

o comidas, y niveles de metahemoglobimemia. Esto se debe a que existen numerosas

diferencias entre los individuos, encontrándose entre ellas la edad, además de otras

variables (WHO, 1978).

El nitrato en sí mismo no es tóxico, solo el nitrito directamente ingerido o formado in

situ a partir del nitrato causa metahemoglobinemia en humanos. El nitrato necesita que

otros factores estén presentes para causar la enfermedad en cuestión (IWSA, 1998).

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Estudios realizados por diferentes investigadores demostraron que la

metahemoglobinemia infantil no se origina cuando los niveles de nitrato en agua son

iguales o menores a 10 mg/l de nitrógeno – nitrato (U.S. EPA, 2004).

Existen algunos datos con respecto a la metahemoglobinemia en nuestro país, ya que

según la AGN (1998), y de acuerdo al trabajo elaborado por el servicio de Toxicología

del Hospital Pedro de Elizalde, durante los años 1995/1996 se atendieron en dicho

servicio 58 casos de esta enfermedad por presencia de nitritos en el agua, en niños

menores de 1 año, correspondientes a Capital Federal y Gran Buenos Aires,

provenientes de zonas carentes de red de agua potable.

También existe información con respecto a atención de casos en el Hospital de Niños

Ricardo Gutiérrez de la Ciudad de Buenos Aires. Según el trabajo elaborado por la

Unidad de Toxicología, la patología en cuestión se había registrado en lactantes de hasta

6 meses de edad, siendo los mismos, la población de mayor riesgo de contraer esta

enfermedad por la ingestión de aguas y alimentos contaminados con nitratos y nitritos.

Debido a que el 82,6% de los enfermos habita en áreas rurales o suburbanas, el motivo

más frecuente de esta patología es el consumo de agua de pozo contaminada con los

iones mencionados, cuya procedencia sería la de los desechos cloacales, industriales y

fertilizantes.

5.2. Cáncer Los nitritos formados en el organismo a partir de la ingesta de agua de consumo que

contiene nitratos, pueden reaccionar en el cuerpo con aminas secundarias, amidas y

carbamatos para formar compuestos N-nitrosos, los cuales podrían causar cáncer en

humanos (Pontius, 1993).

Se ha hallado que compuestos N-nitrosos produjeron efectos carcinogénicos en

animales; sin embargo, las cantidades producidas por el cuerpo humano son muy

inferiores a aquellas que demostraron causar cáncer en animales. Este escenario denota

que no hay pruebas clínicas o epidemiológicas para admitir la responsabilidad de los

nitratos alimenticios, respecto de originar un riesgo de cáncer para los humanos

(IWSA, 1998). Pág. 24 de 116



Se han efectuado, además, otras series de investigaciones para establecer la incidencia

de los nitratos sobre el incremento del riesgo de contraer cáncer, particularmente cáncer

de estómago y de esófago.

A pesar de que en algunos casos hubo una correlación positiva entre ingesta de nitratos

y muertes por los cánceres ya mencionados, o con el aumento del riesgo de dicha

enfermedad, los resultados logrados no alcanzan para afirmar tales correspondencias, es

decir para establecer una relación de causa-efecto. Esto se debe a que hay factores que

pudieron explicar los resultados observados y que no pueden ser completamente

manejados durante las investigaciones; un ejemplo de esto último ha ocurrido en un

estudio realizado en Italia, en el que se halló una asociación positiva entre los niveles

de nitrato y riesgo de cáncer gástrico, pero no habían sido controlados otros factores de

riesgo de esta enfermedad como son el alcohol, la edad, la dieta, etc. También surgió en

otro estudio llevado a cabo en diferentes áreas del Reino Unido, que existía una baja

mortalidad por cáncer de estómago donde los niveles de nitratos en agua eran elevados.

Por otra parte, en varios estudios efectuados, las correlaciones positivas obtenidas no

fueron estadísticamente significantes.

Estas investigaciones existentes no permiten demostrar que los nitratos o nitritos

causaron un incremento del riesgo de cáncer porque los datos de dosis–respuesta fueron

usualmente pobres, pudiendo existir otros agentes responsables de los resultados y por

ello la USEPA no ha clasificado a los nitratos y nitritos como carcinógenos; sin

embargo, tampoco ha desechado la posibilidad de que éstos puedan serlo (Pontius,

1993).

Asimismo, existen normas y límites establecidos en relación al consumo de nitratos y

nitritos, con el objetivo de prevenir la metahemoglobinemia y como medida de

precaución, principalmente en el caso del cáncer (IWSA,1998).

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6. Marco Legal y recomendaciones

En nuestro país existen normas que establecen límites máximos para los nitratos, nitritos

y amonio en el agua de consumo humano. A continuación se mencionan algunas de

estas normas:

6.1. Código Alimentario Argentino El Código Alimentario Argentino (actualizado, 2004) determina en el Capítulo XII

(Bebidas hídricas, agua y agua gasificada) – Artículo Nº 982 las características físicas,

químicas y bacteriológicas que deberá cumplir el agua para ser considerada potable,

fijando las concentraciones máximas permitidas de tales iones de la siguiente manera:

- Amoníaco (NH4+) máx.: 0,20 mg/l

- Nitrato (NO3-) máx.: 45 mg/l

- Nitrito (NO2-) máx.: 0,10 mg/l

Dichos límites, establecidos por el mencionado Código, son los que han sido

contemplados y aplicados en el análisis de los resultados obtenidos de las muestras de

agua, en el presente trabajo de investigación.

6.2. Ley 19.587 La Ley 19.587 de Higiene y Seguridad en el Trabajo (2000) – Decreto 351/79, en su

Capítulo VI (Provisión de agua potable) – Artículo 58 – Resolución 523/95, expone

especificaciones para agua de bebida, indicando parámetros de la misma y por lo tanto

incluyendo límites permisibles para los iones en cuestión:

- Amoníaco (NH4+): Máx. 0,20 mg/l

- Nitrato (NO3-): Máx. 45 mg/l

- Nitrito (NO2-): Max. 0,10 mg/l

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6.3. Ley 11.820 La Ley 11.820 de Prestación de Servicios Públicos y Desagües Cloacales en la

Provincia de Buenos Aires (2000), en su Anexo A – Tabla II presenta los límites

tolerables de componentes que afectan a la salud en el agua de consumo, entre ellos los

del nitrato y nitrito:

Nitrato (como NO3-): 50 mg/l

Nitrito (como NO2-): 3 mg/l

6.4. Niveles guía nacionales de calidad de agua ambiente La Subsecretaría de Recursos Hídricos de la Nación (2005), ha desarrollado niveles guía

nacionales de calidad de agua ambiente para fuentes de abastecimiento de agua para

consumo humano. La misma ha fijado dichos niveles para ciertos parámetros, entre

ellos, nitratos y nitritos; dando origen a lo que se denomina “Desarrollos de niveles guía

nacionales de calidad de agua ambiente correspondiente a nitratos nitritos”. Este último,

en su ítem II.4.3, define que para el caso de una fuente subterránea sin tratamiento, los

niveles guía en la fuente de provisión, son los siguientes:

NGFP (Nitratos) ≤ 10 mg/l , expresado en términos de N-NO3-

NGFP (Nitritos) ≤ 1 mg/l, expresado en términos de N- NO2-

NGFP (Nitratos + Nitritos) ≤ 10 mg/l , expresado en términos de N-NO3- + N- NO2

6.5. Otros niveles guía Por otra parte, la Organización Mundial de la Salud (WHO, 2004) ha fijado valores guía

para los nitratos y nitritos en agua potable, indicando las concentraciones a partir de las

cuales representarían un riesgo importante para la salud de la población. A saber, ellas

son las siguientes:

Nitrito (como NO2-): 3 mg/l

Nitrato (como NO3-): 50 mg/l

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7. Acuíferos y conexión hidráulica

7.1. Acuíferos de la Provincia de Buenos Aires En la región Noreste de la Provincia de Buenos Aires existen tres secciones

hidrogeológicas ubicadas sobre el Basamento Impermeable, a saber:

7.1.1. Sección Epipuelche (superior o más cercana a la superficie)

Se encuentra contenida en los sedimentos del Post-Pampeano y Pampeano, en ésta hay

dos capas acuíferas. La primera, la más superficial, es la Capa Freática (acuífero libre);

varía entre los 0 y 10 metros de profundidad respecto de la superficie del terreno. Su

techo, nivel freático, varía de acuerdo a los períodos de precipitaciones. La segunda, el

Pampeano, es la primera capa semiconfinada ya que se halla limitada por sedimentos

acuitardos (complejos sedimentarios medianamente permeables) tanto superior como

inferiormente. Se encuentra aproximadamente entre 10 y 30 metros de profundidad

(Díaz, 1985). Este acuífero actúa como vía de recarga y descarga del acuífero Puelche

(Auge, 2004)

En ambos casos, dichas aguas pueden encontrarse contaminadas químicamente y

bacteriológicamente (Díaz, 1985).

7.1.2. Sección Puelche (intermedia)

Se corresponde con la Formación Arenas Puelches. Es portadora del acuífero Puelche,

segunda capa semiconfinada. Está apoyada sobre sedimentos acuícludos (sedimentos

impermeables), los cuales restringen la filtración vertical descendente. Sin embargo, su

techo posee sedimentos acuitardos (sedimentos medianamente permeables) que

permiten la conexión hidráulica con los acuíferos ubicados por encima de éste,

produciéndose la recarga del acuífero en cuestión desde el Epipuelche, como así

también la incorporación del ión nitrato. Sus aguas son naturalmente de buena calidad

para el consumo humano. El techo de este acuífero puede encontrarse entre los 25 y 60

metros de profundidad, los espesores entre 15 y 45 metros.

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7.1.3. Sección Hipopuelche (inferior o más profunda)

Abarca los sedimentos del Mesopotámico Superior e Inferior. Esta sección posee tres

capas acuíferas confinadas, y presenta alto contenido salino. Asimismo ha sido

explotada para uso industrial.

7.2. Conexión Hidráulica La recarga del sistema se ocasiona por las lluvias, y la descarga se realiza en los cursos

de agua superficiales (UNIREC, 2000).

La capa freática y los acuíferos Pampeano y Puelche, se encuentran todos conectados

hidráulicamente debido a que son acuíferos multicapa, por lo que si se produce la

explotación del Puelche, esto ocasionará un descenso del nivel de la freática. Contrario

a esta situación, es cuando se extrae agua de la freática, llegando un instante en que el

acuífero Puelche aportará agua hacia el acuífero superior.

El acuífero libre puede contaminar al semiconfinado solamente mediante la recarga de

este último, y no en el ámbito de la descarga (Auge, 2004).

Si la tasa de explotación del acuífero, mediante la utilización de pozos, es mayor a la

tasa de recarga natural, disminuye el nivel de agua freática alrededor del pozo, creando

un volumen carente de agua al que se lo denomina cono de depresión; por lo que si

existe algún contaminante que se encuentre en el área de tierra por encima de dicho

cono, será atraído directamente hacia el pozo (Tyler Miller, 1994).

Cuando se realiza el bombeo de agua desde un acuífero semiconfinado, se favorece la

migración de los nitratos desde el Pampeano hacia Puelche a través de los sedimentos

de baja permeabilidad (acuitardos) ubicados superiormente a este último acuífero. Esto,

es consecuencia de una sobrecarga del acuífero libre sobre el techo del acuitardo, lo que

contribuye a que se produzca la filtración vertical descendente y el acceso de

contaminantes al semiconfinado (Auge, 2004).

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8. Casos de contaminación con nitratos

La problemática de la contaminación del agua subterránea con nitratos es frecuente, de

considerable importancia y se presenta en diversos sitios del planeta, es por ello que a

modo de ejemplo se exhiben los siguientes casos:

8.1. Casos en el mundo

8.1.1. España

Según lo expuesto por Sandoval (2005), el subsuelo y el agua subterránea de la región

de Cataluñia se encuentran contaminados por nitratos. Esta situación afecta a trescientos

veintiún municipios de la región, que ocupan aproximadamente quinientas mil

hectáreas. Dicha contaminación en las reservas de agua tiene su origen en los vertidos

de purines (excrementos de cerdos) los cuales se utilizan para abonar las áreas de

cultivo, resultando como consecuencia de la importante cantidad agregada, la filtración

de los nitratos a través del subsuelo hasta alcanzar los acuíferos.

Debido a la realidad de la región y con el fin de contrarrestar esta problemática, se ha

aprobado un decreto en el que se declaran aquellas zonas afectadas por el ión en

cuestión como zonas vulnerables, pudiéndose posteriormente aplicar programas que

permitan la reducción del mismo.

8.1.2. Cuba

En el agua subterránea de la Provincia de Cienfuegos se ha detectado mediante la toma

de muestras de 31 abastos poblacionales, efectuada durante los años 1989 a 1997, que el

18% de los mismos poseen valores de nitratos superiores a la concentración máxima

admisible, mientras que el 43,7% se encuentran en proceso de una nitrificación

acelerada, por lo que se han hallado valores entre 20 y 45 mg/l, conforme a lo

investigado por Jiménez Del Sol (1998).

8.1.3. Uruguay

Según la Intendencia Municipal de Montevideo (2001), debido a que en el

Departamento de Montevideo existe una zona en la cual se llevan a cabo actividades

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rurales, especialmente plantaciones de hortalizas y frutales que reciben un riego

intensivo, el municipio ha evaluado la calidad del agua utilizada para riego en dicho

lugar, la cual en su mayor parte es extraída de pozos. De los resultados que se han

obtenido de esta investigación, se halló que el 70% de las muestras de agua subterránea

superan el valor de 10 mg/l de N de nitrato, definido como límite por la legislación de

ese país. Esta contaminación existente en el agua puede estar causada por las altas dosis

de fertilizantes utilizadas y por el riego.

8.2. Casos en la Argentina

8.2.1. Provincia de La Pampa

Según Dalmaso et al. (1999), de acuerdo a resultados obtenidos de la extracción de agua

de 39 perforaciones someras (entre 10 y 24 m de profundidad) ubicadas en el sector

norte de la Ciudad de General Pico, en 11 de las mismas, se han hallado

concentraciones de nitratos superiores a los valores máximos admitidos, es decir

45 mg/l; siendo la concentración máxima de 166 mg/l. También, se encuentran

presentes en 3 sitios valores de nitrito mayores a los permitidos, mientras que al mismo

tiempo, en 2 de éstos los hay de amonio. Tal contaminación se supondría que es

originada por los vertidos de aguas residuales de una industria frigorífica instalada en la

zona de estudio, y por aquellos provenientes de fosas sépticas o pozos absorbentes de

las viviendas. En el caso de éstos últimos, debido a que no existe en el lugar una red de

saneamiento cloacal.

8.2.2. Provincia de Salta

De acuerdo a Rocha y Baudino (2002), el agua subterránea de la Ciudad de Salta

presenta elevadas concentraciones de nitratos. Debido a que dicha zona no posee un

desarrollo industrial ni agrícola, se atribuye tal situación a una contaminación urbana

por incorporación de filtrados del sistema de evacuación de aguas residuales

domésticas. Basándose en el análisis de datos físico-químicos correspondientes a los

períodos 1990-1991, 1993-1995, y 1998-2000, se demuestra que a partir de 1993 se

produce, en general, un incremento en la concentración de nitratos, alcanzando en

algunos casos valores superiores a los 45 mg/l y resultando el agua proveniente de

dichos pozos no apta para el consumo humano.

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8.3. Casos en la Provincia de Buenos Aires

Existen diferentes estudios realizados, de los cuales se obtuvo información acerca de la

presencia y de la concentración de nitratos en el agua subterránea de distintas zonas de

la Provincia de Buenos Aires, a saber:

8.3.1. Partido de Lobos

Investigación llevada a cabo por González Chávez y Herrero (1999), en la que se

estudió la influencia de las actividades agropecuarias y agroindustriales sobre la calidad

del agua subterránea del Partido de Lobos, siendo el objetivo de la misma la

cuantificación y la determinación de los aportes de nitrógeno provenientes de las

mencionadas actividades. Como parte de este trabajo, se tomaron 52 muestras de agua

de bombas localizadas en salas de ordeñe próximas a lagunas de efluentes, casas,

quintas o corrales de crianza.

De los resultados obtenidos, se destaca que el mayor aporte nitrogenado procede de

cerdos, aves y bovinos, y corresponde a 57,7 Kg de nitrógeno por hectárea por año.

Mientras que el otro aporte que se origina de la fertilización nitrogenada de los cultivos

de trigo y maíz, es de 52 Kg de nitrógeno por hectárea sembrada.

En lo que respecta a la concentración de nitratos en el agua muestreada, se determinó

que un 27% de las muestras de agua analizadas poseen valores mayores a los 45 mg/l.

8.3.2. Partido de Pilar

Estudio realizado por Ryczel et al. (2001), cuya finalidad era la de determinar la calidad

del agua de consumo en las distintas localidades que integran el Partido de Pilar.

Entre los diversos compuestos buscados se hallaba el Nitrato. Las muestras de agua

fueron extraídas de domicilios particulares, industrias, colegios públicos y privados,

centros de salud y del Arroyo Pinazo.

En el caso del nitrato, se analizaron 103 muestras de agua, de las cuáles 99 pertenecían a

pozos y 4 al arroyo. El promedio encontrado fue de 37,5 mg/l, siendo 30 (30,6%) la

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cantidad de muestras tomadas cuyo valor es mayor al aconsejado por el Código

Alimentario Argentino.

8.3.3. Ciudad de Buenos Aires

Investigación efectuada por Auge (2002) respecto del agua subterránea del Acuífero

Puelche en la Ciudad de Buenos Aires.

Los resultados arrojaron que en la Ciudad de Buenos Aires hay dos zonas localizadas en

los sectores NO y SO de la misma, en las cuáles la concentración de nitratos en agua es

elevada, lo que indica que esta última no es potable. Las áreas mencionadas

comprenden 43 Km2 de dicha ciudad, lo que corresponde aproximadamente a un 40%

de su territorio.

8.3.4. Partidos del Gran Buenos Aires

La AGN (1998) menciona que, de acuerdo a los datos obtenidos del trabajo realizado

por la Dirección Nacional de Calidad Ambiental del Ministerio de Salud y Acción

Social durante 1988, surge la siguiente información:

8.3.4.1. Partidos de Avellaneda, Esteban Echeverría, Lanús, San Fernando y

Vicente López

Estos partidos presentan una situación razonable en cuanto a la concentración de

nitratos. En todos los casos, el 75% de los resultados obtenidos fueron menores de 45

mg/l.

8.3.4.2. Municipios de Tres de Febrero, Morón, Lomas de Zamora y Berazategui

Las aguas de dichos distritos presentan promedios que exceden en algunos puntos el

valor permisible, arrojando valores máximos de 230 mg/l.

8.3.4.3. Partidos de La Matanza y General San Martín

El 72% y el 75% de las muestras, respectivamente, presentan valores aceptables. Sin

embargo, la existencia de valores superiores al promedio, en General San Martín y en

La Matanza, nos indica la presencia de zonas con altas concentraciones de nitratos.

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8.3.4.4. Partidos de Almirante Brown y General Sarmiento

Presentan una situación más uniforme que los anteriores partidos, pero igualmente

crítica, ya que el 68% y el 82% respectivamente de las muestras revelan calidad

deficiente del agua.

8.3.4.5. Partido de Quilmes

En este partido, con excepción de pequeños sectores al oeste y sur, los contenidos de

nitrato superan los 80 mg/l (más del 90% de los pozos superan la norma).

8.3.4.6. Región Norte

Las zonas más afectadas por nitratación se presentan, aproximadamente, al oeste de la

Av. Maipú - Santa Fe - Centenario en Vicente López y San Isidro, en General Pacheco,

centro de El Talar y Don Torcuato dentro del partido de Tigre.

8.3.4.7. Región Oeste

Se caracterizan las zonas más afectadas por nitratación a prácticamente la totalidad de

los partidos de San Martín, Tres de Febrero y los sectores SE y N de Morón y E de La

Matanza.

8.3.4.8. Región Sur

En la Región Sur las áreas afectadas por nitratación se presentan en la totalidad de los

partidos de Lanús y Avellaneda, gran parte de partido de Lomas de Zamora (excepto un

pequeño sector del SO), la porción Norte del partido de Almirante Brown y centros

urbanos de Esteban Echeverría (Monte Grande y Luis Guillón).

8.3.5. Campana

Otra ciudad en la que se investigó acerca del contenido de nitrato en el acuífero Puelche,

es Campana (Leanza et al., 2001). Más específicamente, el estudio se efectuó en agua de

red proveniente de la mezcla de agua subterránea de distintos pozos de bombeo. Dicho

estudio se desarrolló en el período de Abril-Julio de los años 1998 y 2000,

determinándose la variación de los valores de nitratos en dichos años. De los resultados,

se desprende que en el primer año el 73% de los sitios en los que se realizó el muestreo

poseían una concentración de nitratos mayor a los 45 mg/l. Sin embargo, en el segundo

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año los valores se modificaron de forma tal que se observó una reducción general de lo

mismos. Esta mejoría en la calidad de agua se debió a que se agregaron nuevos pozos de

bombeo a mayor profundidad y se excluyeron aquellos que tenían altas concentraciones

de esta sal.

8.3.6. Otras localidades

8.3.6.1. Monte Hermoso, La Plata, Escobar, Gral. Sarmiento, Bragado, Las Flores,

Chivilcoy, Moreno, Lincoln, Gral. Madariaga, Bragado, Tres Arroyos, La Plata, 25 de

Mayo y otros

Este trabajo fue efectuado por Raskovsky y Laurenzano (1994). Su finalidad fue la de

tratar de establecer los posibles factores que llevan a la existencia de elevados valores

de nitratos en el agua subterránea en la Provincia de Buenos Aires. Se basó en datos del

período de Junio de 1990 a Octubre de 1993 correspondientes a captaciones de agua

para abastecimiento público ubicados en campos de bombeo.

Dichos campos de bombeo se encontraban localizados en diferentes sitios del territorio

provincial como ser, Monte Hermoso, La Plata, Escobar, Gral. Sarmiento, Bragado, Las

Flores, Chivilcoy, Moreno, Lincoln, Gral. Madariaga, Bragado, Tres Arroyos, La Plata,

25 de Mayo y otros, lo que completaba un número total de 62 de estos campos.

De los datos procedentes de los análisis químicos de las 447 perforaciones distribuidas

en los 62 campos de bombeo, se concluyó que solo el 57% de éstas proporcionaba agua

potable apta para el consumo respecto de los nitratos.

8.3.6.2. Moreno

Del estudio de Raskovsky y Laurenzano surge información acerca de un campo de

bombeo situado en Moreno, si bien no se especifican datos concretos de la localización

de las 10 perforaciones consideradas y pertenecientes a dicho campo, se revela que de la

mencionada cantidad, 7 de las mismas aportan agua cuya concentración media de

nitratos se encuentra en un rango de 45 a 90 mg/l. El valor mínimo hallado es 12, el

máximo 97, la media mínima 17 y la máxima 88.

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9. Técnicas de remoción de nitratos en el agua

9.1. Ex situ Los nitratos no pueden ser eliminados del agua con los tratamientos convencionales que

se efectúan para potabilizarla. Para llevar a cabo el proceso de remoción de nitratos,

existen cuatro tratamientos posibles, siendo los mismos, la ósmosis inversa, el

intercambio iónico, la electrodiálisis y la desnitrificación biológica.

9.1.1. Procesos físicos

9.1.1.1. Ósmosis inversa

El agua pasa a través de una membrana semipermeable, forzada por la aplicación de alta

presión, desde la zona de mayor concentración de sales a la de menor concentración

(agua pura), quedando retenidos por dicha membrana más del 90% de los iones

disueltos, incluyendo al nitrato, así como también microorganismos y contaminantes no

iónicos.

Este proceso es económicamente viable para el caso que se necesite extraer del agua

diversas sustancias, ya que no es selectivo para una sola de ellas, consume además una

importante cantidad de energía (Díaz, 1985) y puede ser oneroso en lo que respecta a

costos de capital y operación.

Como resultado de este tratamiento se genera una salmuera concentrada, la cual se debe

disponer en sitios adecuados para evitar la contaminación.

Actualmente existen equipos de ósmosis inversa, de escaso tamaño, para hogares y

lugares de trabajo, los cuales se pueden instalar bajo mesada de la cocina, de esa manera

se remueven sales, como los nitratos, al igual que otros contaminantes, purificando el

agua.

Una importante cuestión a tener en cuenta es que el agua que recibirá el tratamiento de

ósmosis inversa, no deberá poseer partículas en suspensión, así como tampoco

cantidades considerables de hierro y manganeso, ya que la presencia de los mismos

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harán que dicho tratamiento no sea viable. Lo expuesto, es igualmente válido para

instalaciones grandes como para pequeñas.

Los costos que implica realizar el pretratamiento del agua antes de la ósmosis inversa

son considerables.

9.1.1.2. Intercambio iónico

Este proceso es el más comúnmente utilizado para el tratamiento de aguas contaminadas

con nitratos, requiriendo un bajo costo de capital.

Consiste en el intercambio que se realiza entre una solución y un medio sólido (resinas

de intercambio). Las resinas de base aniónica fuerte, pueden retener entre un 90 a 99%

de los nitratos (Díaz,1985). El agua pasa a través de las resinas de intercambio, la cuales

absorben aniones, incluyendo al nitrato, a cambio de otros aniones, generalmente

cloruro. Por lo tanto, cuando la capacidad de absorción está agotada, la resina se

regenera con una solución de cloruro de sodio (IWSA,1998).

Sin embargo, este proceso posee ciertas desventajas, ya que otros iones (sulfatos, etc.)

pueden también ser absorbidos, lo cual reduce la eficiencia en la remoción de nitratos.

Por otra parte, el agua necesita contener niveles bajos de sólidos suspendidos, materia

orgánica, hierro, etc., antes de pasar a través de la resina., lo cual también implicaría la

realización de un pretratamiento. Otro de los inconvenientes que presenta esta técnica es

la generación de una salmuera que debería ser cuidadosamente dispuesta. Además, cabe

aclarar que no remueve impurezas no iónicas disueltas o microbios.

Para determinar cual es el sistema más conveniente a utilizar entre intercambio iónico y

ósmosis inversa es necesario conocer el costo del agua cruda a ser tratada, el costo de la

energía eléctrica, los costos de los químicos de regeneración, el costo del

pretratamiento, destino de la descarga de regeneración, costo de la inversión de cada

uno de los equipos y el conocimiento que posean los futuros operarios.

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9.1.1.3. Electrodiálisis

Los iones que se encuentran disueltos en el agua a tratar, se separan de la misma a

través de dos clases de membranas selectivas, situadas en capas alternadas en la unidad

de tratamiento. Una de ellas es permeable únicamente a los cationes, y la otra solo a los

aniones, por lo que las membranas son impermeables ante los iones de carga de igual

signo. Dichas membranas se hallan entre dos electrodos (positivo y negativo). Se utiliza

un campo eléctrico para producir el movimiento de los iones y dirigirlos hacia los dos

electrodos, debiendo estos iones atravesar las respectivas membranas de transferencia

para cationes o aniones. Mediante este proceso se puede realizar la remoción del 80%

de iones disueltos, aunque no elimina impurezas no iónicas y microbios. Por otra parte,

da origen a una salmuera concentrada y consume una considerable cantidad de energía

(Díaz,1985).

Asimismo, puede ser necesario la realización de un pretratamiento para no ocasionar un

daño a las membranas.

9.1.2. Procesos Biológicos

9.1.2.1. Desnitrificación biológica

Los microorganismos convierten los nitratos a nitrógeno gaseoso. Este tratamiento

necesita de una fuente extra de carbono orgánico (metanol, etano, ácido acético). Es

comúnmente efectuado mediante el uso de bacterias heterotróficas (IWSA, 1998).

Usualmente se utilizan dos reactores:

- Un reactor anóxico, en el cual se lleva a cabo la reacción de desnitrificación.

- Un reactor aeróbico, para realizar la reoxigenación del agua y remover sólidos

disueltos en suspensión provenientes desde el reactor anóxico.

Entre las ventajas de este tratamiento se encuentra la de eliminar los nitritos del agua y

no producir residuos que deban ser tratados.

Este proceso con relación al de intercambio iónico, tiene aproximadamente el mismo

costo de funcionamiento, pero el doble de costo de capital.

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9.2. In situ

9.2.1. Técnica biológica

9.2.1.1. Desnitrificación biológica

Comienza mediante la inyección de una fuente de carbono dentro del acuífero, en

puntos estratégicos alrededor del pozo de extracción, para estimular las bacterias

indígenas que intervendrán en la reducción de los nitratos y compuestos relacionados

(IWSA, 1998).

Entre las ventajas de esta técnica se encuentran las económicas, ya que los costos de los

equipos son mínimos. Sin embargo, lo más probable es que su aplicación este limitada a

acuíferos relativamente homogéneos. El área de tierra requerida puede ser importante,

dependiendo de las propiedades del acuífero y el nivel de desnitrificación requerido. El

riesgo asociado con el fracaso de las técnicas in-situ son mucho más grandes que

aquellos para planta de tratamiento.

Es de consideración aclarar que son continuas las investigaciones que se efectúan

respecto de la técnica de desnitrificación biológica encontrándose aún etapa de

desarrollo.

Previo a la selección de algunas de las mencionadas técnicas, deberían evaluarse

diversos factores con el objetivo de establecer el método más conveniente a utilizar.

Estos factores podrían ser al menos, el costo de inversión, el costo de mantenimiento y

operación de cada uno de los métodos posibles, el costo de la energía eléctrica, las

características del agua a tratar, la efectividad esperada en los resultados y la finalidad

del proceso.

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10. Partido de Moreno

10.1. Ubicación geográfica

En la región nordeste de la Provincia de Buenos Aires se encuentra ubicado el Partido

de Moreno, a una distancia de treinta y siete kilómetros al oeste de la Capital Federal y

a noventa y dos de la Ciudad de La Plata. El mismo, entre otros, pertenece al

denominado Gran Buenos Aires (Ver Mapa Nº 1).

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Estudio de la Concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología

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Mapa Nº 1. Ubicación del Partido de Moreno

CAPITAL FEDERAL REPÚBLICA ARGENTINA

LA PLATA La Plata

PROVINCIA DE BUENOS AIRES

PARTIDO DE MORENO



La superficie del Partido de Moreno es de 186,13 Km2, y limita al Norte con los

Partidos de San Miguel y José C. Paz, al Nordeste con Pilar, al Este con Ituzaingó y

Merlo, al Sur con Merlo y Marcos Paz, y al Oeste con General Rodríguez.

El Partido de Moreno se divide en seis localidades (Ver mapa Nº 2): Cuartel V, Moreno,

La Reja, Francisco Álvarez, Trujui y Paso del Rey, y a su vez, cada una de ellas se

divide en barrios (Ver Anexo, punto Nº 1).

Mapa Nº 2. Partido de Moreno

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10.2. Población

En lo que respecta a la población del partido en cuestión, la misma varía notablemente

entre algunas de sus localidades, siendo poseedora la localidad de Moreno de la mayor

cantidad de habitantes, continuando la localidad de Trujui, luego la de Paso del Rey,

Cuartel V, La Reja y por último la localidad de Francisco Álvarez. El número total de

habitantes es 380.503 y la densidad poblacional de 2113,9 hab/Km2.

En el siguiente cuadro (Nº 1) se observa la población existente en cada una de las

localidades que integran el partido de Moreno, de acuerdo con datos del censo 2001

(INDEC).

Cuadro Nº 1. Población del Partido de Moreno

LOCALIDAD POBLACIÓN PORCENTAJE DE POBLACIÓN

Moreno 149.317 39%

Trujui 94.608 25%

Paso del Rey 41.668 11%

Cuartel V 37.385

Cuartel V (población rural dispersa ) 649 10%

La Reja 33.079

La Reja (población rural dispersa) 291 9%

Francisco Álvarez 23.243

Francisco Álvarez (población rural dispersa) 263 6%

A continuación se representa gráficamente (Figura Nº 1) el porcentaje de población

correspondiente a las localidades mencionadas anteriormente.

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Figura Nº 1.

PORCENTAJE DE POBLACIÓN

39%

25%

11%

10%

9%6%

MorenoTrujuiPaso del ReyCuartel VLa RejaFrancisco Álvarez

10.3. Clima El clima de la zona es templado y húmedo.

La temperatura media del mes más frío es menor a los 10º C, y la del mes más caluroso

es mayor a los 22º C.

La precipitación media anual es de aproximadamente 1.000 mm.

En general los vientos dominantes son moderados, los cuáles proceden del sector sur;

sin embargo, en los meses de Octubre y Noviembre estos son más fuertes.

10.4. Hidrología 10.4.1. Aguas superficiales

En el Partido de Moreno existen varios arroyos, tales como: El Sauce, Las Catonas,

Cuartel V, Arias, El Pinazo, Barrio Malaver, Villanueva y otros. También se cuenta con

la presencia de canales, entre ellos: La Madrid y JV. González.

El Río Reconquista, el cual bordea el Partido de Moreno actuando como límite natural

con los partidos de Marcos Paz y Merlo, se origina del aporte de agua conjunto de los

Arroyos La Choza y El Durazno en el Partido de General Rodríguez; luego recibe las

aguas del Arroyo La Horqueta, y es en el distrito de Moreno donde se agrega el aporte

del Arroyo Las Catonas. La longitud de este río es de 50 kilómetros y su cuenca abarca

a 18 partidos (UNIREC, 2000).

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Debido a los desbordes del río y consecuentes inundaciones se construyó la Presa

Ingeniero Roggero, reguladora del cauce principal de dicho curso de agua, la cual se

encuentra situada aguas abajo del afluente La Horqueta, en el Partido de Moreno.

En lo que respecta a la contaminación del río ya mencionado, cabe aclarar que éste se ve

afectado por esta cuestión prácticamente desde sus orígenes, particularmente por el

Arroyo La Choza, el cual aporta una significante carga contaminante, en general, de

origen orgánico. Cuando las aguas llegan a la presa Ing. Roggero y si las condiciones

del Lago San Francisco (espejo de agua) se mantienen relativamente estables, ocurre un

fenómeno curioso ya que el mismo acciona en forma similar a una planta de

tratamientos de descargas orgánicas, contribuyendo a mejorar la calidad del agua del

río. Sin embargo, en las inmediaciones de la localidad de Paso del Rey es donde se

advierte un mayor deterioro en la calidad del curso de agua, el cual se incrementa aguas

abajo, al mismo tiempo que se acrecienta el número de habitantes e industrias

(Schreiber, 1997).

10.4.2. Aguas subterráneas

De acuerdo al mapa de isoprofundidad de la Freática integrado para el período

2000/2002 (Ver Mapa Nº 3), el cual permite una representación del nivel freático en el

Conurbano Bonaerense (aunque la densidad de puntos de medición es baja para un área

urbana, sirve como guía de la situación actual), surge que la profundidad de la napa

freática en el Partido de Moreno se encuentra comprendida entre 0 y 10 metros. Estos

valores varían de acuerdo a las diferentes zonas de dicho partido. Es decir, que en el

sector norte y medio de este distrito el nivel freático se halla entre los 0 y 2 m de

profundidad, en la franja superior del sector sur está ubicado entre 2 y 5 m, mientras que

en el extremo inferior de este mismo sector se encuentra entre 5 y 10 m.

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Estudio de la Concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología Mapa Nº 3. Isoprofundidad de la Freática

Partido de Moreno

Referencias:

Mapa de isoprofundidad de la Freática

0 - 2 m 2 - 5 m 6-10 m > 10 m

Fuente: Convenio Instituto Nacional del Agua y Ente Tripartito de Obras y Servicios Sanitarios, 2003.

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10.5 Suelo y Subsuelo

10.5.1. Suelo

La mayoría de los suelos corresponden a los de praderas o brunizem, mientras los que

ocupan menor superficie son los aluviales o de zonas deprimidas e inundables.

Interpuesto entre ambos se hallan los transicionales o integrados. Los suelos de pradera

formados a partir de materiales loésicos y limos pampeanos son profundos, bien

evolucionados y generalmente se encuentran cubiertos de pastos tiernos. El suelo tiene

un horizonte superficial o capa arable, rico en materia orgánica de color oscuro, ácido,

franco con buena estructura y de hasta 35 centímetros de espesor. Seguidamente hay

una capa de transición, y posteriormente un subsuelo potente, denso, pardo oscuro,

limo-arcilloso con estructura o bloques que se prolonga más allá de 1,20 metros,

levemente alcalino (Schreiber 1997).

Las condiciones de saturación del suelo varían durante el año. Iniciando el mes de abril

los suelos se saturan de humedad; no obstante, a partir del mes de Noviembre la misma

comienza a disminuir como consecuencia de la evapotranspiración. Debido a que el mes

de Febrero es el más seco del año, situación que se manifiesta en toda la Provincia de

Buenos Aires, las condiciones de saturación ya mencionadas no se presentan; para

reaparecer ligeramente en el mes de Marzo.

Con respecto al terreno, los valores máximos de las elevaciones no son mayores a los 32

metros sobre el nivel del mar, mientras que los sitios más bajos se encuentran cercanos

a los 5 metros sobre el nivel del mar, en el cauce del río Reconquista.

10.5.2. Características del subsuelo de Moreno

Según Cesar Schreiber (1997), basado en la recopilación de datos de diferentes

perforaciones efectuadas por el Ejercito Argentino y la antigua oficina de Obras

Sanitarias, y de acuerdo a datos de perforaciones que le fueron proporcionados, la

siguiente es una descripción de una perforación llevada a cabo en las proximidades de la

Avenida Gaona y Victorica en el año 1978. La misma se transcribe a continuación,

estimándose que es representativa del subsuelo del área más densamente poblada de

Moreno:

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1) De 0 a 0,60 m-tierra vegetal arcillosa-arenosa, muy fina-parda negruzca, módulos arcillosos-poco calcárea-escasos restos vegetales.

2) Desde 0,60 m a 4,80, limo arcilloso, pardo-amarillento, claro a obscuro.

Modulitos blancos calcáreos abundantes. Manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso-láminas de muscovitas-escasos restos vegetales-abundantes módulos de tosca arcilloso-arenosa muy fina, parda blancuzca, dura.

3) Desde 4,80 a 10,20 m limo-arcilloso pardo-amarillento, grisáceo en partes. Módulos

arcillosos pardo negruzcos, modulitos blancos calcáreos, abundantes manchas negras de bióxido de manganeso y amarillas-anaranjadas de limonita. Abundantes toscas arcillosa-arenosa muy fina, parda grisácea con abundantes dendritas negras de bióxido de manganeso.

4) Desde 10,20 a 12,10 m, limo arenoso muy fino, pardo-amarillento claro, algo arcilloso, modulitos blancos calcáreos. Manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso.

5) Desde 12,10 a 14,20 m, limo arcilloso, pardo amarillento claro, muy calcáreo, abundantes

manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso. Módulos de tosca arenosa muy fina, parda blancuzca, bien consolidada, dura.

6) Desde 14,20 a 19 m, limo arenoso muy fino, pardo rosado a amarillo claro, modulitos

blancos calcáreos con manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso, escasas láminas de muscovita.

7) Desde 19 a 24,40 m, limo arenoso muy fino, algo arcilloso, pardo amarillento muy calcáreo

con abundantes manchas y módulos negros de bióxido de manganeso. Abundante tosca arenosa muy finas, pardo-amarillenta bien consolidada, dura, con manchas negras de bióxido de manganeso.

8) Desde 24,40 m a 35,10 m, arcilla algo arenosa muy fina, parda-amarillenta-oscura,

modulitos blancos calcáreos, escasas manchas amarillo-anaranjadas de limonita, manchas y modulitos negros de bióxido de manganeso, escasas láminas de muscovita, tosca arenosa muy fina, parda blancuzca, dura.

9) Desde 35,10 a 42,20 m, arena muy fina, limosa parda-amarillenta oscura con abundantes

modulitos blancos calcáreos, abundantes manchas amarillo-anaranjadas de limonita, láminas finas de muscovita y modulitos negros de bióxido de manganeso.

10) Desde 42,20 a 47,90 m, arena silícea mediana a gruesa y muy fina amarilla, con modulitos

arcillosos pardo oscuros, recubiertos por arena fina, modulitos blancos calcáreos y abundantes láminas de muscovita.

11) Desde 47,90 a 65 m, arena silícea mediana a gruesa y muy fina, amarilla con abundantes

láminas finas de muscovita. 12) Desde 65 m a 68,20 mts, arcilla parda-verdosa, en partes parda amarillenta, módulos

calcáreos, abundantes modulitos negros de bióxido de manganeso, manchas amarillo-anaranjadas de limonita y módulos de tosca arenosa muy fina, parda blancuzca, abundantes láminas de muscovita y manchas de limonita.

13) Desde 68,20 a 71 mts, arcilla verde-azulada oscura, con abundantes módulos o lentes más arenosos pardos-rosados, modulitos blancos calcáreos, granos de cuarzo intercalados, finas láminas de muscovita y escasos modulitos amarillo-rojizos de limonita.

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10.6. Actividades del sector Primario En lo que respecta al sector primario, entre las actividades que se desarrollan en el

Partido de Moreno se encuentran las agrícolas (horticultura y floricultura), de granja

(Avicultura) y pecuaria; siendo esta última realizada en menor medida en los últimos

tiempos (IMDEL, 2001). Dichas actividades son ejercidas en más de 500 hectáreas del

área rural del distrito (IMDEL 2004).

La producción hortícola es practicada mayoritariamente en áreas como El Vergel

(Cuartel V), Naranja Lima (Cuartel V), El Quijote, y en menor proporción en La Reja

Grande, Villa Malaver y Dique Roggero (IMDEL 2001).

En lo que se refiere al tipo de riego en la horticultura, el más comúnmente utilizado por

los productores es el gravitacional, aunque también existe un porcentaje considerable de

establecimientos que realizan una combinación de sistemas de riego, como ser el

gravitacional y localizado, además de otras posibles combinaciones. Esta aclaración es

importante, debido a que existen prácticas de irrigación empleadas en la actualidad, que

favorecen a la contaminación del agua subterránea, como resultado de los elevados

volúmenes de agua aplicados, lo cual aumenta la cantidad de nitratos lixiviados a través

del suelo.

En el área rural de la zona se utilizan fertilizantes y plaguicidas con el fin de mejorar los

cultivos y obtener mayores rendimientos, lo cual puede ocasionar la contaminación del

suelo, del agua y del aire en forma conjunta (Schreiber, 1997).

10.7. Servicios Sanitarios de Infraestructura Los servicios básicos de saneamiento se encuentran cubriendo escasas áreas de este

partido; por lo tanto, permanecen desprovistos de los mismos una importante cantidad

de habitantes de dicho distrito. Es así, que hasta el año 2.000 solo un 37,75% de la

población era servida con agua, mientras que un 21% lo era con cloacas. Esta realidad

obliga a que como consecuencia de ello se presenten cuatro situaciones diferentes

respecto de los servicios de agua y cloaca en el partido, y por consiguiente, exista una

zona servida con ambos servicios, una zona provista únicamente con servicio de agua,

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una zona servida solamente con cloacas y una vasta zona que no goza de ninguno de

estos dos servicios (Costa, 2000).

En lo que respeta a la provisión de agua a la población, la misma no proviene de cursos

de agua superficiales, sino que se extrae desde pozos mediante bombeo directo a las

redes, razón por la cual, al año 2.000 existían 5 pozos en explotación en Trujui, 16 en

Moreno Sur y 8 en Moreno Norte.

Aquellos habitantes que no cuentan con agua corriente, la cual se extrae del acuífero

Puelche, se abastecen mediante perforaciones domiciliarias cuya profundidad, en

algunos casos es escasa, por lo que dicha agua se podría contaminar con líquidos

procedentes desde pozos absorbentes cercanos (Schreiber, 1997).

Cabe aclarar que este partido es uno de los pocos dentro de la Región Metropolitana de

Buenos Aires que posee Plantas Depuradoras de líquidos cloacales de origen

domiciliario, por lo que la totalidad de estos líquidos reciben tratamiento en dichas

Plantas (Costa, 2000).

10.8. Desarrollo Industrial del Partido El Técnico Carlos Segre, quien se desempeña como Jefe del Departamento de

Radicación Industrial de la Municipalidad de Moreno, ha proporcionado verbalmente la

siguiente información con respecto a la situación industrial de dicho partido:

El Partido de Moreno posee aproximadamente 250 industrias, las cuales actualmente se

encuentran diseminadas dentro del área del mismo, y comprenden prácticamente toda

clase de rubros de actividades.

Asimismo, este distrito no cuenta con grandes zonas industriales, sino que existen

pequeños polos de industrias de antigua data. Se centraliza mayoritariamente en

industrias medianas y chicas que están insertas en la trama urbana y fusionada muchas

veces con el resto de las actividades generalmente vinculadas a sectores residenciales,

no así las grandes industrias que por su antigüedad, cuando se realizó el Código de

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Zonificación de Moreno en el año 1.990, ya se encontraban en pequeños polos, por lo se

respetó su ubicación.

A partir del año 1.993, en el que se promulga la Ley 11.459 de Radicación Industrial de

la Provincia de Buenos Aires, se comienza a tener problemas para la radicación de

nuevas industrias. Desde que la misma es reglamentada por el Decreto 1.741 en el año

1996, ninguna industria puede instalarse dentro del territorio de la Provincia de Buenos

Aires sin antes obtener el Certificado de Aptitud Ambiental. Para ello, deben ser

clasificadas por la Secretaría de Política Ambiental en una de las tres categorías que

indica la Ley, pudiéndose ubicar en cada zona las industrias de acuerdo con su

categoría.

Por otra parte, si bien este partido carece de un parque industrial, la Dirección de

Planeamiento se encuentra trabajando en la planificación de dicho parque.

10.9. Establecimientos Educacionales Públicos Existen aproximadamente, 80 establecimientos educacionales de Educación General

Básica (E.G.B.), 21 de Nivel Polimodal, 47 de Nivel Inicial, 7 Instituciones Especiales,

20 de Adultos, 2 Técnicas, 3 Institutos Superior de Formación Docente (ISFD), 2 de

Formación Técnica (ISFT) y otros. Estos establecimientos educativos se encuentran

cubriendo todas las localidades del partido. Sin embargo, hay zonas donde

prácticamente no se cuenta con la presencia de los mismos, como ser la del extremo

Sur, donde se encuentra ubicada la Reserva Natural Municipal “Parque Los Robles”; y

el sector norte, el cual en gran parte es área rural, además de hallarse situada una Base

Aérea, como así también varios countrys y otros predios. Asimismo, cabe aclarar que en

diversos casos, las escuelas de adultos mencionadas se ubican en el mismo lugar físico

que los de E.G.B.; y los de Nivel Inicial, en las inmediaciones a estos últimos.

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MÉTODOS Y MATERIALES

11. Método de trabajo

11.1. Determinación del Universo de Estudio Primeramente, se procedió a identificar y señalar todos los establecimientos

educacionales oficiales en un plano del Partido de Moreno, es decir, aquellos de

Educación General Básica (E.G.B), Nivel Inicial, Polimodal, Escuelas Especiales,

Escuelas de Adultos, Escuelas Técnicas, e Institutos Superiores de Formación Docente

y Técnica (ISFD / ISFT). Esta modalidad permitió observar la distribución geográfica

de los mismos en dicho partido. Posteriormente, se seleccionaron treinta instituciones

donde efectuar la toma de muestras de agua conforme a su ubicación espacial dentro del

área de estudio y considerando que se debía abarcar geográficamente todo el distrito;

obteniendo muestras representativas de acuerdo con las densidades poblacionales de

cada localidad. Es así que con los treinta establecimientos elegidos se logró comprender

las seis localidades que lo integran.

Entre las instituciones educativas escogidas se hallaban las de Educación General

Básica (E.G.B), Nivel Inicial y especiales (Ver cuadro Nº 2).

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Cuadro Nº 2. Establecimientos educacionales seleccionados

Establecimientos Educacionales

Tipo Nº Nombre Localidad

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 01 D. F. Sarmiento Moreno

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 17 Amancio Alcorta Moreno

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 22 Bernardino Rivadavia Moreno

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 28 Marcos Del Bueno Moreno

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 46 Martín Miguel de Güemes Moreno

Escuela Especial 502 Sin nombre Moreno

Nivel Inicial 929 Sin nombre Moreno

Nivel Inicial 930 Sin nombre Moreno

Nivel E.G.B (Educación General Básica) 11 EL Libertador Trujui

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 30 Martín Fierro Trujui

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 37 Dr. Roque Sáenz Peña Trujui

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 39 Baldomero Fernández Moreno Trujui

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 47 Brig. Gral. Don Juan Manuel

de Rosas Trujui

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 54 Jorge Newbery Trujui

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Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 60 Eva Perón Trujui

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 71 Alfonsina Storni Trujui

Nivel Inicial 909 Florencia Molina Campos Trujui

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 18 J. Martín de Pueyrredón Paso del Rey

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 32 República de Italia Paso del Rey

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 57 Sin nombre Cuartel V

Nivel E.G.B (Educación General Básica) 62 Juana Paula Manso Cuartel V

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 63 Dr. E. Asconape Cuartel V

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 67 Gral. Hornos Cuartel V

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 07 Antártida Argentina La Reja

Nivel Inicial 923 Sin nombre La Reja

Nivel Inicial 932 Sin nombre La Reja

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 12 Vicenta Castro Cambom Francisco

Álvarez

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Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 15 Sargento Cabral Francisco

Álvarez

Nivel E.G.B.(Educación General Básica) 26 Ricardo Güiraldes Francisco

Álvarez

Nivel E.G.B. (Educación General Básica) 48 Joaquín Tiradentes Francisco

Álvarez

Una vez determinados los sitios de muestro, se establecieron los circuitos a seguir

según la cercanía entre ellos, y por ende, logrando minimizar el trayecto entre los

establecimientos ya previstos.

Previo a la realización del muestreo de agua, se acordó con la Dirección General de

Política y Control Ambiental de la Municipalidad de Moreno su colaboración en lo que

respecta a la llegada a cada una de las instituciones seleccionadas, por lo que dicha

dependencia municipal proporcionó un vehículo para lograr el traslado hasta las

mismas, además de disponer de personal de esta Dirección para ser acompañada durante

la realización del trabajo de campo.

La toma de muestras de agua de los treinta establecimientos educativos elegidos se

dividió en cuatro etapas diferentes que se desarrollaron durante los meses de Septiembre

a Diciembre de 2004.

11.2. Ejecución del muestreo de agua El siguiente cuadro (Nº 3) hace referencia a las cuatro etapas en las que se efectuó la

toma de muestras de agua de consumo de los treinta establecimientos educativos

designados:

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Cuadro Nº 3. Etapas de muestreo de agua REALIZACIÓN DE MUESTREO DE

AGUA DÍA MES AÑO

NÚMERO DE ESTABLECIMIENTOS

EDUCATIVOS MUESTREADOS

28 Septiembre 2004 DIEZ

03 Noviembre 2004 SIETE

25 Noviembre 2004 SEIS

01 Diciembre 2004 SIETE

Durante estas etapas se tomaron dos muestras de agua por cada institución educativa, ya

que uno de los recipientes utilizados poseía preservante (H2SO4) y el otro no. Esta

actividad fue efectuada en compañía de la Señora Rosa Impelliccieri, Jefa de la División

de Educación Ambiental de la Dirección General de Política y Control Ambiental.

En cada uno de los sitios escogidos en los que se llevó a cabo esta tarea se obtuvo

información, por parte del personal de los mismos, acerca del tipo de abastecimiento de

agua, y específicamente si era mediante red o pozo. En caso de que la respuesta fuera

este último, se consultó respecto de sus características (profundidad y antigüedad);

como así también, en caso de ser provistos por agua de red, la entidad responsable de la

misma. De igual manera, se averiguó sobre la disposición de los líquidos cloacales, es

decir, si eran recogidos por la red o por pozos absorbentes, además de otras

particularidades de los mismos (distancia a pozo de agua, posesión de cámara séptica o

no y cantidad de pozos absorbentes). Por otra parte, se consideró si la muestra de agua

tomada procedía desde el tanque del establecimiento, o dependiendo de cual fuese la

fuente de suministro del recurso, si era directamente desde el pozo de agua, o de la red

pública (Ver Anexo, punto Nº 2).

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12. Toma de muestras de agua - Preservación y conservación

Previo a la extracción de las muestras de agua, se procedió a dejar que el agua circule

por la cañería con el fin de que la misma sea representativa del abasto.

Las muestras de agua fueron preservadas y conservadas de acuerdo con “Toma de

Muestras de Agua y Líquidos Residuales” (Standard methods for the examination of

water and wastewater, 1998), según se puede apreciar en las tablas que se presentan

posteriormente (Ver anexo, punto Nº 3). El empleo de este método garantizó la no-

degradación de las muestras de agua extraídas, su apropiada conservación y un análisis

de las mismas dentro del período de tiempo establecido

13. Materiales Utilizados

Los materiales utilizados para desarrollar la tarea de campo fueron seleccionados con el

fin de realizar la misma adecuadamente, los cuales se especifican en el Anexo

(Ver punto Nº 4).

14. Cadena de Custodia de Muestras

Las muestras de agua estuvieron amparadas mediante una cadena de custodia

(ver Anexo, punto Nº 5), la cual asienta información a partir del momento de su toma,

proporcionando datos acerca del muestreo (fechas y horarios), registro de los envases,

localización, manipulación de dichas muestras y responsables del manejo adecuado de

las mismas.

Los envases para muestras, así como la extracción de las muestras, fueron los

recomendados por los Standard Methods for the Examination of water and

Wasterwater - 20 th Edición 1998.

Para garantizar la estanqueidad de las muestras de agua con respecto al hielo o al agua

formada, las mismas fueron conservadas desde su extracción hasta su llegada al

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laboratorio en conservadoras portátiles. Posteriormente fueron analizadas por personal

técnico de dicho laboratorio.

15. Métodos de Análisis

El análisis de las muestras de agua para la determinación de la concentración de

nitratos, nitritos y amonio, fue realizado en el Laboratorio de Argentaguas s.r.l;

conforme a los métodos, cuyos detalles se pueden apreciar en el Anexo

(Ver punto Nº 6).

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RESULTADOS

Se realizó un muestreo del agua de consumo en treinta establecimientos educacionales

oficiales del Partido de Moreno, determinándose la concentración de nitratos, nitritos y

amonio en estos sitios, distribuidos dentro de las seis localidades que conforman dicho

partido. Los resultados obtenidos de los análisis químicos de los iones mencionados, se

presentan detalladamente en el Cuadro Nº 4, indicando la modalidad de abastecimiento

de agua; y se representan además, geográficamente en los Mapas Nº 4, 5, 6, 7, 8 y 9.

Asimismo, a continuación se efectúa una descripción de los mismos:

Primeramente, es importante destacar que de la totalidad de instituciones seleccionadas

para este trabajo, un 77% de las mismas utiliza pozos como medio de abastecimiento de

agua, mientras que un 23% es servida por la red pública. Del mismo modo, la

disposición de los líquidos cloacales es efectuada en un 90% mediante pozos

absorbentes y en un 10% por la red cloacal.

En la Figura Nº 2 se observa que del total de muestras de agua extraídas, en el 40% de

las mismas, la concentración de nitratos supera los valores máximos permitidos por las

normas vigentes, es decir 45 mg/l.

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Figura Nº 2.

RESULTADOS DEL MUESTREO

02468

1012141618202224262830

Tota

l m

uest

ras

extr

aída

s

> 45 mg / l NO3- < 45 mg / l NO3-

40%

60%

Con relación a los nitratos, el máximo valor hallado entre los diferentes sitios de

extracción es de 155 mg/l, y corresponde al E.G.B. Nº 30 ubicado en la localidad de

Trujui. El mínimo valor es de 2 mg/l, y corresponde tanto al E.G.B Nº 48, situado en

Francisco Álvarez; como así también al E.G.B. Nº 22, el cual se encuentra en la

localidad de Moreno.

La concentración media de nitratos es de 44,57 mg/l (Ver Cuadro Nº 5). Aunque esta

cifra es inferior a los 45 mg/l, la misma es muy próxima a dicho límite establecido.

Con respecto a los nitritos, en todos los casos se observan valores menores a los

máximos permitidos por la legislación actual (0,1 mg/l).

La mayor concentración de nitritos encontrada es de 0,01mg/l y dicho valor se halló en

tres puntos distintos de extracción, siendo los mismos, el E.G.B. Nº 37 situado en la

localidad de Trujui, y el E.G.B. Nº 22 y el Nivel Inicial Nº 930, ambos posicionados en

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la localidad de Moreno. En lo que atañe a la mínima concentración, ésta es

<0,005 mg/l y corresponde a 17 sitios muestreados.

El valor promedio de nitritos es de 4,21 x 10-3 mg/l (Ver Cuadro Nº 6), y es

considerablemente menor al máximo permisible de 0,1 mg/l.

En lo que concierne al ión amonio, en un único establecimiento muestreado se halló la

concentración máxima permitida por el Código Alimentario Argentino (0,20 mg/l). Sin

embargo, en los restantes sitios de extracción se presentan valores inferiores al ya

indicado como máximo permisible.

Como ya mencionó, el máximo valor de amonio se sitúa en 0,20 mg/l, el cual coincide

con el establecido por las leyes, y corresponde al E.G.B. Nº 46 ubicado en la localidad

de Moreno. El mínimo valor es <0,05 mg/l y se presentó en 23 de las instituciones

muestreadas.

La concentración media de amonio es de 3,28 x 10-2 mg/l (Ver cuadro Nº 7) y dicho

valor es inferior a 0,20 mg/l.

En la Figura Nº 3 se observan las concentraciones de nitratos resultantes de cada sitio de

extracción y la localidad a la que pertenece.

En la Figura Nº 4 se muestra las concentraciones de nitritos obtenidas, expresadas en

porcentaje.

En la Figura Nº 5 se exhiben las concentraciones de amonio alcanzadas, siendo las

mismas expuestas como porcentaje.

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Estudio de la Concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología Cuadro Nº 4. Valores de nitratos, nitritos y amonio obtenidos de los establecimientos educacionales muestreados

ESTABLECIMIENTOS EDUCACIONALES TIPO Nº

BARRIO LOCALIDAD NITRATOS

NO3-

(mg/dm3)

NITRITOS NO2

- (mg/dm3)

AMONIO NH4

+ (mg/dm3)

ABASTECIMINTO DE AGUA

Nivel EGB

(Educación General Básica)

01 Moreno Centro Moreno 46 < 0,005 0,05

Mediante red

Nivel EGB


17 Puerta de Hierro Moreno 39 < 0,005 < 0,05 Mediante red

Nivel EGB


22 25 de Mayo Moreno 2 0,01 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB (Educación General Básica) 28 La Perlita Moreno 37 < 0,005 < 0,05 Mediante red

Nivel EGB


46 Villa Anita Moreno 25 < 0,005 0,20 Mediante red

Escuela Especial

502 Parque Gaona Moreno 31 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

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Cuadro Nº 4. Valores de nitratos, nitritos y amonio obtenidos de los establecimientos educacionales muestreados



NO3-

(mg/dm3)

NITRITOS NO2

- (mg/dm3)

AMONIO NH4

+ (mg/dm3)


Nivel Inicial

929 Cascallares II Moreno 4,6 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel Inicial

930 La Perla Moreno 56 0,01 < 0,05 Mediante red

Nivel EGB


11 Parque Trujui Trujui 101 0,0075 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


30 Lomas de Marilo Trujui 155 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


37 Lomas de Marilo Trujui 114 0,0100 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


39 Cuatro Vientos Trujui 17 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

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NO3-

(mg/dm3)

NITRITOS NO2

- (mg/dm3)

AMONIO NH4

+ (mg/dm3)


Nivel EGB


47 Santa Brígida Trujui 76 0,0075 0,075 Mediante pozo

Nivel EGB (Educación General Básica) 54 Lomas de

Marilo Trujui 116 0,0075 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


60 Villa Angela Trujui 66 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


71 Pfizer Trujui 22 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel Inicial

909 La Fortuna Trujui 38 < 0,005 < 0,05 Mediante red

Nivel EGB


18 Paso del Rey Centro Paso del Rey 66 < 0,005 0,05 Mediante red

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NO3-

(mg/dm3)

NITRITOS NO2

- (mg/dm3)

AMONIO NH4

+ (mg/dm3)


Nivel EGB


32 Bongiovanni Paso del Rey 81 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


57 Anderson Cuartel V 48 0,005 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB (Educación General Básica) 62 Irigoin Cuartel V 67 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB (Educación General Básica)

63 José C. Paz Cuartel V 31 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB (Educación General Básica) 67 Parque del

Oeste Cuartel V 12 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


07 La Reja Centro La Reja 22 0,005 < 0,05 Mediante pozo

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Estudio de la Concentración de Nitratos, Nitritos y Amonio Facultad de Ingeniería en el agua de consumo del Pdo. de Moreno – Pcia. de Bs. As. Ingeniería en Ecología Cuadro Nº 4. Valores de nitratos, nitritos y amonio obtenidos de los establecimientos educacionales muestreados



NO3-

(mg/dm3)

NITRITOS NO2

- (mg/dm3)

AMONIO NH4

+ (mg/dm3)


Nivel Inicial

923

San Carlos La Reja 16 0,0075 < 0,05 Mediante pozo

Nivel Inicial

932

Luchetti La Reja 5,1 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


12 Paglione Francisco Álvarez 13 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


15 El Aguaribay Francisco Álvarez 14,4 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB


26 Villa Escobar Francisco Álvarez 14 0,0075 < 0,05 Mediante pozo

Nivel EGB (Educación General Básica) 48 La

Providencia Francisco Álvarez 2 < 0,005 < 0,05 Mediante pozo

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Pág. 67 de 116

4639

2

37

2531

4,6

56

101

155

114

17

76

116

66

22

38

66

81

48

67

31

12

2216

5,113 14,4 14

205

101520253035404550556065707580859095

100105110115120125130135140145150155160165

E.G

.B. N

º 1

E.G

.B. N

º 17

E.G

.B. N

º 22

E.G

.B. N

º 28

E.G

.B.N

º 46

Espe

cial

Nº 5

02

Niv

el In

icia

l Nº 9

29

Niv

el In

icia

l Nº 9

30

E.G

.B. N

º 11

E.G

.B. N

º 30

E.G

.B. N

º 37

E.G

.B. N

º 39

E.G

.B. N

º 47

E.G

.B. N

º 54

E.G

.B. N

º 60

E.G

.B. N

º 71

Niv

el In

icia

l Nº 9

09

E.G

.B. N

º 18

E.G

.B. N

º 32

E.G

.B. N

º 57

E.G

.B. N

º 62

E.G

.B. N

º 63

E.G

.B. N

º 67

E.G

.B. N

º 7

Niv

el In

icia

l Nº 9

23

Niv

el In

icia

l Nº 9

32

E.G

.B. N

º 12

E.G

.B. N

º 15

E.G

.B. N

º 26

E.G

.B. N

º 48

Moreno Trujui Paso delRey

Cuartel V La Reja Francisco Álvarez

Figura Nº 3. Concentraciones de nitrato (mg/l) obtenidas en los sitios de muestreo del Partido de Moreno



Figura Nº 4. Porcentaje de las concentraciones de nitrito obtenidas en los sitios de muestreo del Partido de Moreno

16,7

56,6

16,7

10

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

55

60

Porc

enta

je

0,005 mg / l NO2- < 0,005,mg / l NO2-0,0075 mn / l NO2- 0,01 mg / l NO2-

Figura Nº 5. Porcentaje de las concentraciones de amonio obtenidas en

los sitios de muestreo del Partido de Moreno

16,67

3,33 3,33

76,67

05

10152025303540455055606570758085

Porc

enta

je

0,05 mg / l NH4+ 0,2 mg / l NH4+0,075 mg / l NH4+ < 0,05 mg / l NH4+

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Análisis estadístico de los resultados obtenidos

Cuadro Nº 5. Media aritmética de nitratos

xi (Nitratos)

ni (Frecuencia) xi ni

2 2 4 4,6 1 4,6 5,1 1 5,1 12 1 12 13 1 13 14 1 14

14,4 1 14,4 16 1 16 17 1 17 22 2 44 25 1 25 31 2 62 37 1 37 38 1 38 39 1 39 46 1 46 48 1 48 56 1 56 66 2 132 67 1 67 76 1 76 81 1 81 101 1 101 114 1 114 116 1 116 155 1 155

Total 30 1337,1 _ X: media aritmética xi: valores de la variable ni: frecuencia (Número de veces que se presenta cada valor de la variable) N: frecuencia total _ ∑ xi ni X = —————— N _ 1337,1 X = —————— = 44,57 30

La media aritmética de los valores de nitratos es de 44,57 mg/l

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Cuadro Nº 6. Media aritmética de nitritos

xi (Nitritos)

xi Punto Medio


0 - 0,004 0,002 17 0,034 0,005 5 0,025 0,0075 5 0,0375 0,01 3 0,03 Total 30 0,1265

_ ∑ xi ni X = —————— N _ 0,1265 X = —————— = 4,21 x 10-3 30

La media aritmética de los valores de nitritos es de 4,21 x 10-3 mg/l

Cuadro Nº 7. Media aritmética de amonio

xi (Amonio)

xi Punto Medio


0 - 0,04 0,02 23 0,46 0,05 5 0,25 0,075 1 0,075 0,20 1 0,20 Total 30 0,985

_ ∑ xi ni X = —————— N _ 0,985 X = —————— = 3,28 x 10-2 30

La media aritmética de los valores de amonio es de 3,28 x 10-2 mg/l

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Mapa Nº 4 - Ubicación de establecimientos educacionales

Mapa Nº 5 - Ubicación de establecimientos educacionales Valores de Nitratos (mg/dm3) Valores de Nitritos (mg/dm3) Valores de Amonio (mg/dm3) Mapa Nº 6 - Valores de Nitratos (mg/dm3)

Mapa Nº 7 - Valores de Nitritos (mg/dm3)

Mapa Nº 8 - Valores de Amonio (mg/dm3)

Mapa Nº 9 - Ubicación de establecimientos educacionales Red de agua potable y cloacas Valores de Nitratos (mg/dm3) Valores de Nitritos (mg/dm3) Valores de Amonio (mg/dm3)

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DISCUSIÓN

En el presente estudio, se han obtenido datos sobre las concentraciones de los iones en

cuestión, en la mayoría de las áreas del partido. Sin embargo, existen zonas a las cuales

no se ha logrado acceder, ya que en las mismas no hay presencia de establecimientos

educacionales, sitios propuestos para conocer la calidad del agua del distrito,

correspondiendo éstas a zonas rurales, despobladas o parques.

Al efectuar el trabajo de campo, resultó dificultoso conseguir datos concretos acerca de

las características de las instituciones elegidas. El personal de las mismas, en general

poseía un cierto desconocimiento respecto del tipo de abastecimiento de agua y

disposición de líquidos cloacales, como así también acerca de los detalles de los pozos

de agua, pozos absorbentes y demás cuestiones relacionadas con los mismos.

A raíz de la información proporcionada por los trabajadores de los diversos

establecimientos muestreados, se puede manifestar que en algunos casos, los pozos

absorbentes y los pozos de agua se encuentran sumamente cercanos, no respetando la

distancia mínima recomendada de 30 metros; situación que favorece a la contaminación

del agua subterránea. Por otra parte, también se ha averiguado que en todos los sitios

visitados, a excepción de aquellos en los que el personal de la institución carecía del

suficiente conocimiento acerca de los pozos de agua, las profundidades de los mismos

se hallaban entre los 50 y 80 metros. De esta realidad surgiría que la contaminación del

agua subterránea excedería a la de la capa freática, pudiendo llegar, además, al acuífero

Puelche.

Otra cuestión a considerar, es que en la gran parte de los sitios muestreados existen más

de un pozo absorbente, lo que también favorece a la contaminación.

De acuerdo a los resultados obtenidos de los análisis químicos, se observa que en la

localidad de Trujui, es donde se ha encontrado que mayoritariamente los límites de

nitrato en el agua superan a los establecidos por las normas, correlacionándose

justamente con que es una zona en la cual no existe red cloacal, sino que la disposición

de líquidos cloacales se realiza mediante pozos absorbentes; sin olvidar que es la

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segunda localidad más poblada del partido. Sin embargo, a pesar de que la localidad de

Moreno es la más habitada del distrito, prácticamente, los valores de nitratos en el agua

se encuentran dentro de los parámetros admitidos, y esto se correspondería con que una

gran parte de ésta se halla servida por la red cloacal. Asimismo, en la localidad de Paso

del Rey, cuya población es algo más de la cuarta parte con relación a la anterior, y

debiendo aclarar que un sector de ella posee red cloacal, se han encontrado valores de

nitratos fuera de los máximos permitidos.

El escenario de estas dos últimas localidades podría deberse a filtraciones provenientes

desde las cañerías cloacales, o a que el proceso de contaminación en la zona no saturada

o saturada, podría haber comenzado con anterioridad a la instalación de las mismas, o

incluso, que dicha contaminación se haya iniciado en algún sitio lejano a estas áreas,

pero debido al lento movimiento del agua subterránea, se pueden detectar en la

actualidad en estas zonas, diferentes de las que le dieron origen.

Por otra parte, en la localidad de Francisco Álvarez existen bajas concentraciones de

nitratos, lo que estaría vinculado al hecho de poseer la menor densidad de población del

partido. Igual situación se ha observado en La Reja, donde también se han obtenido

bajos valores de nitrato, aún cuando el número de habitantes en esta localidad es mayor

a la anterior.

Todas las situaciones mencionadas precedentemente coinciden con la información

hallada en la bibliografía, la cual hace referencia a que la mayor contaminación del agua

subterránea en las áreas urbanas, se debe: a los pozos absorbentes activos, los que se

encuentran en desuso, y aquellos cegados en forma incorrecta; a que la presencia de una

red cloacal en la zona, no garantizaría una baja concentración de nitratos; y

fundamentalmente al número de habitantes.

No obstante, en la localidad de Cuartel V, la cual principalmente es área rural y su

cantidad de población es la cuarta parte respecto a Moreno, existen concentraciones

mayores a las permitidas en algunos sitios muestreados. Esta realidad no se

correlacionaría totalmente con lo previamente expuesto, pues podrían también intervenir

otras causas, como ser el uso de fertilizantes.

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Del análisis de los resultados, surge también, que la contaminación del agua, en general

no sería reciente, debido a que los valores de nitritos y amonio son bastantes menores a

los valores máximos aceptados, a excepción de un solo establecimiento, en el que la

concentración del amonio es igual al límite máximo admitido.

Si bien es probable que el deterioro de la calidad del agua subterránea se deba a los

motivos ya expuestos, es cierto también, que tal efecto podría derivar de la existencia de

otros agentes contaminantes, como son los efluentes industriales, o los fertilizantes en

las zonas rurales, según sean las actividades desarrolladas en cada área del partido;

tampoco deberían descartarse a zanjas y arroyos que se encuentran en las cercanías, y

que pudieran aportar nitratos o compuestos relacionados, al suelo, o directamente al

acuífero.

Además, no debería olvidarse que las muestras de agua extraídas corresponden a

instituciones educativas, las cuales en mayor o menor grado, tienen un control sobre la

calidad del agua de consumo que se obtiene de las perforaciones de las mismas, al

menos desde el punto de vista bacteriológico. Sin embargo, en las zonas donde no hay

servicio de agua en red, la población que se abastece de este recurso desde pozos,

podría estar utilizando agua no apta para beber o cocinar. Sabiendo que en la localidad

de Trujui se han hallado elevados valores de nitratos, se debería comenzar por ésta,

efectuando nuevos muestreos de agua en otros sitios distintos a los ya realizados a

través de este trabajo, de modo de adquirir mayor información respecto a la calidad del

agua, y considerando que el consumo de nitratos podría poner en riesgo particularmente

la salud de los lactantes.

Es evidente que lo más beneficioso y conveniente para los habitantes sería que

recibieran el agua de red, aunque la misma igualmente sea extraída del acuífero, ya que

es de suponer que existen inspecciones por parte de la empresa prestataria del servicio,

con el fin de verificar la potabilidad de la misma. Esta realidad se encuentra totalmente

relacionada con la salubridad de la población, pero no con la preservación y defensa del

agua como recurso en sí. Tampoco es seguro que la instalación de cloacas en el resto del

partido, impida la contaminación del acuífero.

Pág. 74 de 116



Claro está, existen indicios que demuestran una elevada presencia de nitratos en el agua

subterránea de algunas zonas, y una vez que estos iones se encuentran allí, es muy

dificultosa su remoción, además de ser costosa económicamente. Por lo tanto, la mejor

forma de que este recurso hídrico mantenga su calidad de agua natural, es a través de la

prevención.

Ante la imposibilidad, por parte organismos del gobierno, de controlar el tipo de

construcción domiciliaria de los pozos de agua y pozos absorbentes activos o en desuso;

sería conveniente, que mediante campañas promovidas por los diversos entes

gubernamentales o no gubernamentales, y utilizando espacios existentes como son los

establecimientos educativos u otros, se concientizara a la población acerca de la

importancia de dicho recurso, y de los cuidados y acciones más adecuadas para

preservarlo.

Deberían realizarse monitoreos regulares del agua de los acuíferos para tomar

conocimiento respecto de la evolución del contenido de nitratos en ésta. Asimismo,

sería adecuado realizar un estudio intensivo acerca de las características geológicas e

hidrológicas de la región para establecer la vulnerabilidad de los acuíferos a la

contaminación, para determinar las fuentes de la contaminación del mismo o para

verificar aquellas sospechadas como tales.

La información recabada mediante estas nuevas investigaciones, adicionando aquellas

que pudieran existir, podría determinar estrategias y prácticas a seguir, con el fin de

mejorar y proteger el recurso en cuestión.

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CONCLUSIONES

El trabajo que se ha desarrollado ha tenido como enfoque principal la caracterización en

lo que respecta a contenido de nitratos en las aguas del Partido de Moreno, por lo tanto

las sugerencias y recomendaciones se limitan a lo expresado anteriormente.

A través de la realización de este estudio, se ha determinado la concentración de iones

nitratos, nitritos y amonio en el agua de consumo de treinta establecimientos

educacionales del Partido de Moreno, previa extracción de muestras de agua.

Se ha establecido como resultado de los análisis químicos, que en el 40% de los sitios

elegidos, los valores de nitratos hallados en el agua de bebida, superan a los máximos

permitidos por las normas vigentes en nuestro país; siendo éstos en algunos casos

bastante mayores. Según este escenario, dicha agua no sería apta para ser ingerida, por

lo que debería considerarse otras fuentes de provisión alternativa para dicho uso, por

parte de las mencionadas instituciones.

Si bien el grupo más vulnerable a la enfermedad de la metahemoglobinemia son los

lactantes e infantes, habiéndose detectado en un único establecimiento de nivel inicial la

información ya expuesta, las más elevadas concentraciones fueron encontradas en los de

Educación General Básica, cuya población de alumnos, contemplando sus edades no se

verían afectados por tal problema de salud.

Con respecto a los compuestos relacionados del nitrato, como son los iones nitritos y

amonio, podemos decir que tales concentraciones son suficientemente menores a las

establecidas como las máximas admitidas, a excepción de un único establecimiento en

el que el valor del amonio es igual a ese límite máximo aceptado. Lo expuesto, indicaría

que en general, la contaminación del agua subterránea no es reciente.

Las localidades donde los niveles de nitratos en el agua son mayores a los 45 mg/l, son

Trujui, Moreno, Paso del Rey y Cuartel V.

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Es posible que este deterioro en la calidad del agua subterránea se deba a la disposición

de líquidos cloacales, en aquellas zonas urbanizadas donde no hay servicio de red

cloacal, sumado a la elevada densidad poblacional. En aquellos sectores en los que

dicha red existe actualmente, y en los cuales se han hallado elevados valores de nitrato,

podría corresponder tal deterioro, a filtraciones provenientes de la mencionada red, o a

que el proceso de contaminación pudiese haber comenzado con anterioridad a la

instalación de la misma. También, sería conveniente considerar otras probables fuentes

de nitratos, como son los efluentes procedentes de industrias, y los fertilizantes

nitrogenados en los sectores rurales. De igual modo deberían considerarse las zanjas y

arroyos existentes en el distrito.

De acuerdo con los resultados alcanzados, se confirma la hipótesis de trabajo planteada,

demostrando que el agua subterránea del Partido de Moreno se encuentra contaminada

con nitratos en ciertas áreas del mismo, siendo esta situación una grave problemática

que existe además, en el resto del Conurbano Bonaerense, así como también, en otras

regiones del país, conforme a la información recopilada. Por ende, deberían

implementarse medidas preventivas, a fin de no contaminar esta reserva de agua dulce;

y correctivas, para mejorar en lo posible la calidad del agua ya afectada, al mismo

tiempo de preservarla para las generaciones futuras.

Entre las técnicas de remoción de nitratos se encuentra la de ósmosis inversa, la cual

podría ser una solución para grandes abastos del tipo de la población urbana del Partido

de Moreno. En este caso lo que sería pertinente es efectuar una mezcla de agua cruda

con agua deionizada, de tal forma de obtener una calidad uniforme y adecuada para la

ingesta humana.

En lo que se refiere a método de intercambio iónico, las resinas para un abasto

centralizado no serían aplicables por la magnitud de los intercambiadores a instalar,

tiempos de regeneración y costos de operación.

El uso de resinas de intercambio podría ser viable en instalaciones industriales de

consumo acotado.

Pág. 77 de 116



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Pág. 84 de 116

http://www.who.int/water_sanitation_health/diseases/methaemoglob/en/



ANEXO

Pág. 85 de 116



1. Mapa Nº 1. Barrios del Partido de Moreno (Anexo)

Pág. 86 de 116



2. Características de los establecimientos educacionales seleccionados (Anexo)

Pág. 87 de 116



3. Cuadro Nº 2. Toma de muestras de agua - Preservación y conservación (Anexo)

TOMA DE MUESTRAS DE AGUA Y LIQUIDOS RESIDUALES - PRESERVACIÓN

DETERMINACIÓN Tipo de envase

Cantidad mínima de muestra (cm3)

Tipo de muestra PRESERVACIÓN

Tiempo de almacenamiento recomendado

Tiempo máximo de almacenamiento

ACIDEZ P,V(B) 100 g Refrigeración 24 horas 14 días ALCALINIDAD P, V 200 g Refrigeración 24 horas 14 días

DBO5 P, V 1000 g, c Refrigeración 6 horas 48 horas

BORO

P (Teflón

ó Cuarzo)

1000 g, c HNO3 hasta pH < 2 28 días 6 meses

BROMURO P, V 100 g, c No se requiere 28 días 28 días

CARBONO ORGANICO TOTAL V (B) 100 g, c

Analizar inmediatamente;

Refrigerar y agregar HCl, H3PO4 ó H2SO4

hasta pH < 2

7 días 28 días

DIÓXIDO DE CARBONO P,V 100 g Analizar

inmediatamente 0,25 horas NS

DEMANDA QUIMICA DE

OXIGENO P, V 100 g, c

Analizar tan rápido como sea posible o

agregar H2SO4 hasta pH < 2; refrigerar

7 días 28 días

CLORUROS P, V 50 g, c No se requiere NS 28 días CLORO RESIDUAL

TOTAL P, V 500 g Analizar inmediatamente 0,25 horas 0,25 horas

DIOXIDO DE CLORO P, V 500 g Analizar inmediatamente 0,25 horas NS

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CLOROFILA P, V 500 g

Muestra no filtrada: oscuridad, 4º C

Muestra filtrada: oscuridad, 20º C (No almacenar en

freezer con descongelamiento

automático)

24 - 48 horas

28 días

—

—

COLOR P, V 500 g, c Refrigerar 48 horas 48 horas CONDUCTIVIDAD

ESPECIFICA P, V 500 g, c Refrigerar 28 días 28 días

CIANURO TOTAL P, V 1000 g, c Agregar NaOH hasta pH > 12; refrigerar en

oscuridad # 24 horas

14 días; 24 horas si se

hallan presentes sulfuros

CIANURO DESTRUCTIBLE POR

CLORO P, V 1000 g, c

Agregar 0,6 g de ácido ascórbico si hay

cloro presente. Refrigerar

stat

14 días; 24 horas si

hay sulfuros presentes

FLUORUROS P 100 g, c No se requiere 28 días 28 días

DUREZA P, V 100 g, c Agregar HNO3 - H2SO4 hasta pH < 2 6 meses 6 meses

IODO P, V 500 g Analizar inmediatamente 0,25 horas NS

METALES (en general) P (A) V (A) 1000 g, c

Para determinar metales disueltos

filtrar inmediatamente,

agregar HNO3 hasta pH <2

6 meses 6 meses

CROMO VI P (A) V (A) 1000 g Refrigerar 24 horas 24 horas

COBRE por colorimetría *

P (A) V (A) 1000 g, c Refrigerar 24 horas 24 horas

MERCURIO P (A) V (A) 1000 g, c

Agregar HNO3 hasta pH < 2, 4ºC, Refrigerar

28 días 28 días

Pág. 89 de 116










NITROGENO AMONIACAL P, V 500 g, c

Analizar tan rápido como sea posible o

agregar H2SO4 hasta pH < 2; refrigerar

7 días 28 días

NITRATOS P, V 100 g, c Analizar tan rápido como sea posible;

refrigerar 48 horas

48 horas (28 días para

muestras cloradas)

NITRATOS + NITRITOS P, V 200 g, c Agregar H2SO4 hasta

pH < 2; refrigerar 1 - 2 días 28 días

NITRITOS P, V 100 g, c Analizar tan rápido como sea posible;

refrigerar No corresponde 48 horas

NITROGENO TOTAL KJELDAHL, NITROGENO ORGANICO

P, V 500 g, c Refrigerar, agregar H2SO4 hasta pH < 2 7 días 28 días

OLOR V 500 g Analizar tan rápido como sea posible;

refrigerar 6 horas NS

ACEITES Y GRASAS V

Boca ancha

1000 g Agregar HCl o H2SO4

hasta pH < 2; refrigerar

28 días 28 días

DETERGENTES (SAAM) (SRAO) P, V 250 g, c Refrigerar 48 horas NS

PLAGUICIDAS

V (S) Contra- tapa de Teflón

1000 g, c

Refrigerar, agregar 1000 mg de Ácido Ascórbico / dm3 de

muestra

7 días 7 días hasta extracción

FENOLES

P, V Contra-tapa de Teflón

500 g, c Refrigerar; agregar H2SO4 hasta pH < 2 * 28 días hasta

extracción

COMPUESTOS ORGANICOS por purga y trampa*

V Contra-tapa de Teflón

2x40 g

Refrigerar; agregar HCl hasta pH < 2;

agregar 1000 mg de Ácido ascórbico/dm3 de muestra si hubiera

cloro residual presente

7 días 14 días

COMPUESTOS ORGANICOS

EXTRACTABLES BASE / NEUTRO Y

ACIDOS

V (S) ambar 1000 g, c Refrigerar 7 días

7 días hasta extracción; 40 días después de extracción

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OXÍGENO DISUELTO Electrodo Winkler

V Frasco

de DBO

300 g

Analizar inmediatamente.

La titulación puede demorarse una vez fijado el oxígeno

0,25 horas

8 horas

0,25 horas

8 horas

OZONO V 1000 g Analizar inmediatamente 0,25 horas NS

pH P, V 50 g Analizar inmediatamente 0,25 horas 0,25 horas

FOSFATOS V (A) 100 g

Para determinar Fosfatos disueltos

filtrar inmediatamente;

refrigerar

48 horas NS

FOSFORO TOTAL P, V 100 g, c Agregar H2SO4 hasta pH < 2 y refrigerar 28 días —

SALINIDAD V

Sellar con cera

240 g Analizar

inmediatamente o sellar con cera

6 meses NS

SILICE P

Teflón ó cuarzo

200 g, c Refrigerar, no congelar 28 días 28 días

GAS DIGESTOR DE BARROS

V frasco

especial — g — NS —

SÓLIDOS P, V 200 g, c Refrigerar 7 días SULFATOS P, V 100 g, c Refrigerar 28 días 28 días

SULFUROS P, V 100 g, c

Refrigerar; agregar 4 gotas de Acetato de Zinc 2 N/100 cm3 de

muestra, agregar NAOH hasta pH > 9

28 días

(a)

7 días

(a)

TEMPERATURA P,V — g Analizar inmediatamente 0,25 horas 0,25 horas

TURBIEDAD P,V 100 g, c

Analizar en el mismo día: almacenar en oscuridad hasta 24 horas; refrigerar

24 horas 48 horas

(a) Esta contradicción aparece en el original en inglés

Pág. 91 de 116





NOTAS

*: Para aquellas determinaciones que no se hallan citadas en el listado usar recipientes de vidrio o plástico; preferentemente refrigerar durante el almacenaje y analizar tan rápido como sea posible

P: Plástico (polietileno o equivalente) V: Vidrio P(A) ó V(A): Recipientes lavados con HNO3 1+1 V(B): Vidrio borosilicato V(S): Vidrio lavado con solventes orgánicos g: Muestra "grab" ó simple ó aislada ó puntual c: Muestra compuesta Refrigerar: Almacenar la muestra a 4º ± 2º C Analizar inmediatamente: Analizar dentro de los 15 minutos de tomada la muestra NS: No establecido en las referencias Stat: No se permite almacenamiento #: Si la muestra se halla clorada ver el texto correspondiente a pretratamiento Traducción: Ingeniero Químico Carlos Andrés Quevedo Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas SRL

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4. Materiales utilizados (Anexo)

Los materiales utilizados para llevar a cabo la toma de muestras de agua son los que se

detallan a continuación:

• Conservadora portátil de poliestireno (telgopor).

• Envases plásticos rotulados para la toma de muestras de agua con tapa a rosca

(capacidad 250 cm3).

• Refrigerantes

• Hielo en bolsa hermética

• Planillas para completar con datos del establecimiento educacional y del

muestreo de agua.

Pág. 93 de 116



5. Cadena de custodia de muestras y análisis químicos (Anexo) 5.1. Primera etapa de muestreo de agua 5.1.1. Extracción de muestras Fecha: 28/09/2004

• Sitio de muestreo: Escuela Especial Nº 502

Nº de Muestra: 4 Nº de Precinto: 062878 Hora: desde las 9:50 hs. hasta las 9: 53 hs

Nº de Muestra: 4 Nº de Precinto: 062877 Hora: desde las 9:51 hs. hasta las 9:53 hs

• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 28 - “Marcos del Bueno”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 71 - “Alfonsina Storni”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 60 - “Eva Perón”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 30 - “Martín Fierro”


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• Sitio de muestreo: Nivel Inicial Nº 909 - “Florencia Molina Campos”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 39 - “Baldomero Fermández Moreno”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 1 - “D. F. Sarmiento”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 18 - “J. Martín de Pueyrredón”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 17 - “Amancio Alcorta”



Pág. 95 de 116



• Responsable del muestreo: Natalia R. Fernández

• Co-responsable del muestreo: Rosa Impelliccieri 5.1.2 Transporte

• Las muestras debidamente acondicionadas, preservadas y conservadas fueron transportadas al Laboratorio de Argentaguas s.r.l.

• Responsable del transporte: Natalia R. Fernández

• Fecha: 28/09/2004

• Hora de salida de: 14:10 horas

• Hora de arribo al Laboratorio: 16:50 horas

5.1.3. Responsable de la custodia de las muestras en laboratorio

• Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas s.r.l.

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5.2. Segunda etapa de muestreo de agua (Anexo) 5.2.1. Extracción de muestras Fecha: 03/11/2004

• Sitio de muestreo: Nivel Inicial Nº 930



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 22 - “Bernardino Rivadavia”






• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 46 - “Martín Miguel de Güemes”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 7 - “Antártida Argentina”



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• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 26 - “Ricardo Guiraldes”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 12 - “Vicenta Castro Cambom”

Nº de Muestra: 14 Nº de Precinto: 019107 Hora: desde las 13:09hs. hasta las 13:12 hs



• Co-responsable del muestreo: Rosa Impelliccieri 5.2.2. Transporte



• Fecha: 03/11/2004




• Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas s.r.l.

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5.3. Tercera etapa de muestreo de agua (Anexo) 5.3.1. Extracción de muestras Fecha: 25/11/2004







• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 48 - “Joaquín Tiradentes”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 47 – “Brig. Gral. Don Juan Manuel de Rosas”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 63 - “Dr. E. Asconape”



Pág. 105 de 116



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 57







• Fecha: 25/11/2004




• Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas s.r.l

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Pág. 108 de 116

Pág. 109 de 116



5.4. Cuarta etapa de muestreo de agua (Anexo) 5.4.1. Extracción de muestras Fecha: 01/12/2004

• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 15 - “Sargento Cabral”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 67 - “Gral. Hornos”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 62 - “Juana Paula Manso”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 11 - “El Libertador”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 37 - “Dr. Roque Saenz Peña”


Pág. 110 de 116




• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 54 - “Jorge Newbery”



• Sitio de muestreo: E.G.B. Nº 32 - “República de Italia”







• Fecha: 02/12/2004




• Director Técnico del Laboratorio de Argentaguas s.r.l

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Pág. 112 de 116

Pág. 113 de 116

Pág. 114 de 116



6. Métodos de análisis (Anexo)

6.1. Nitrógeno de Nitratos

SM - 20 th Ed. 1998

4500 NO3- D. Nitrate Electrode Method

El electrodo es un sensor selectivo que desarrolla un potencial a través de una

membrana fina, porosa e inerte inmersa en un intercambiador iónico líquido inmiscible

con el agua. El electrodo responde a una actividad iónica del NO3- entre 10-5 y 10-1 M

(0,14 a 1400 mg N-NO3-/ L).

6.2. Nitrógeno de Nitritos

SM - 20 th Ed. 1998

4500 NO2- NITROGEN (NITRITE)

B,- Colorimetric Method

Color rojizo formado en la diazotación del ácido sulfanílico y posterior copulación del

diazoico con la Alfa-Naftilamina.

Comparación visual y espectrofotométrica.

Longitud de onda = 540 nm.

6.3. Nitrógeno de Amoníaco

SM - 18 th Ed. 1992

4500 NH3 NITROGEN (AMMONIA)

B.- Preliminary Distillation Step

C.- Nesslerization Method (Direct and following Distillation)

E.- Titrimetric Method

Método OSN B.IV - NITROGENO AMONIACAL

La destilación previa de la muestra se realiza cuando la presencia de interferencias

impedirían la determinación del N-NH3. La determinación del N-NH3 se efectúa

mediante el agregado de reactivo de Nessler, el cual forma un compuesto amarillo

Pág. 115 de 116



proporcional a la concentración de amonio y que obedece la Ley de Beer (longitud de

onda 400 nm).

La volumetría se emplea en aquellos casos donde la muestra se ha destilado

recogiéndose el NH3 en medio ácido y titulando luego con solución de NaOH.

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TRABAJO DE INVESTIGACIÓN - uflo.edu.ar 4... · Comportamiento y contaminación con nitratos 16...

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