Tema 3 Materia Dispersa

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  • Tema 3

    Materia dispersa

  • 1. Diferenciacin de mezclas y sustancias puras.

    Materiales en la naturaleza

    1. Sustancias puras: todas las partculas que la forman son iguales. Tienen propiedades caractersticas.

    Sustancias puras pueden ser

    Compuestos

    Elementos

  • Clasificacin de sustancias

  • Los elementos no se pueden descomponer por procesos qumicos en otras sustancias puras.

    Los compuestos se pueden descomponer mediante procesos qumicos en otras sustancias puras ms sencillas.

    2. Mezclas: formadas por dos o mas sustancias puras.

    Siempre se pueden separar por mtodos fsicos.

    Tipos de mezclas

    Heterogneas: se pueden diferenciar partes a simple

    vista, con lupa o microscopio

    Homogneas: no se observan diferencias

  • El aire, un ejemplo de mezcla homognea

  • 2. Mtodos experimentales para la separacin de mezclas. Mecnicos: para la separacin de mezclas heterogneas.

    Trmicos: para la separacin de mezclas homogneas.

  • Mtodos mecnicos

    Sedimentacin

    Decantacin

    Centrifugacin

    Levigacin

    Filtracin

    Separacin magntica

    Cromatografa

    Separacin por diferencia de densidades

    Separacin por tamices

    Separacin de hierro

    Anlisis qumico

  • Mtodos trmicos

    Cristalizacin

    Evaporacin sequedad

    Destilacin

    Destilacin fraccionada

    Modos ms sencillos de separarun slido disuelto en el disolvente

    (agua). La diferencia entre uno y otroes la forma de obtener la energa, en el primero se obtiene del Sol y en el

    segundo calentando en un crisol

    Consiste en calentar una mezcla de varios lquidos aprovechando los

    diferentes puntos de ebullicin de loslquidos

    Se utiliza para separar mezclas de Productos orgnicos, como el petrleo

    Aprovechando los diferentes pE

  • Destilacin

  • Destilacin fraccionada

  • 3. Disoluciones

    Las disoluciones son mezclas homogneas estables.

    Las disoluciones pueden ser: SLIDAS, LQUIDAS o GASEOSAS

    Componentes de la disolucin

    Soluto: sustancia en menor proporcin .

    Puede ser la sustancia que cambiade estado.

    Disolvente: sustancia en mayor proporcin. El disolventes no

    Cambia de estado cuando se forma la disolucion.

  • Identificacin del soluto en las disoluciones

  • 4. Propiedades de las disoluciones

    Las disoluciones tienen algunas propiedades diferentes a las de sus componentes.

    1. Solubilidad: es la mxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua (disolvente) a una temperatura dada. En general (con excepciones) aumenta con la temperatura.

    Dependiendo de la relacin entre las

    cantidades de solutoy disolvente

    Diluida: la cantidad de soluto es muypequea respecto a la solubilidad

    Concentrada: la cantidad de solutoEs prxima a la solubilidad

    Saturada: es la que no admite ms cantidad de soluto

  • Curvas de solubilidad

  • 2. Propiedades coligativas

    Se llaman as a ciertas propiedades que dependen del nmero de partculas de soluto presentes en la disolucin, es decir , que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa. La cantidad de sustancia se mide en moles.

    Ejemplos de propiedades coligativas:

    Descenso de la temperatura de congelacin. Crioscopa.

    Aumento de la temperatura de ebullicin. Ebulloscopa.

    smosis.

  • Proceso de smosis

  • 5. Concentracin y riqueza de las muestras Composicin de las mezclas

    Cantidad de sustancia: no se mide por su masa o su volumen sino por el nmero de partculas que tiene. En el SI a 6,0221023 partculas le llamamos mol, y es la unidad de cantidad de sustancia.

    La forma de indicar la composicin de una disolucin es la concentracin, que se expresa en moles de soluto por litro de disolucin.

    Formas de expresar la composicin: riqueza

    Porcentaje en masa

    Porcentaje en volumen

    Gramos/litro

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