Tema 3

Materia dispersa

1. Diferenciacin de mezclas y sustancias puras.

Materiales en la naturaleza

1. Sustancias puras: todas las partculas que la forman son iguales. Tienen propiedades caractersticas.

Sustancias puras pueden ser

Compuestos

Elementos

Clasificacin de sustancias

Los elementos no se pueden descomponer por procesos qumicos en otras sustancias puras.

Los compuestos se pueden descomponer mediante procesos qumicos en otras sustancias puras ms sencillas.

2. Mezclas: formadas por dos o mas sustancias puras.

Siempre se pueden separar por mtodos fsicos.

Tipos de mezclas

Heterogneas: se pueden diferenciar partes a simple

vista, con lupa o microscopio

Homogneas: no se observan diferencias

El aire, un ejemplo de mezcla homognea

2. Mtodos experimentales para la separacin de mezclas. Mecnicos: para la separacin de mezclas heterogneas.

Trmicos: para la separacin de mezclas homogneas.

Mtodos mecnicos

Sedimentacin

Decantacin

Centrifugacin

Levigacin

Filtracin

Separacin magntica

Cromatografa

Separacin por diferencia de densidades

Separacin por tamices

Separacin de hierro

Anlisis qumico

Mtodos trmicos

Cristalizacin

Evaporacin sequedad

Destilacin

Destilacin fraccionada

Modos ms sencillos de separarun slido disuelto en el disolvente

(agua). La diferencia entre uno y otroes la forma de obtener la energa, en el primero se obtiene del Sol y en el

segundo calentando en un crisol

Consiste en calentar una mezcla de varios lquidos aprovechando los

diferentes puntos de ebullicin de loslquidos

Se utiliza para separar mezclas de Productos orgnicos, como el petrleo

Aprovechando los diferentes pE

Destilacin

Destilacin fraccionada

3. Disoluciones

Las disoluciones son mezclas homogneas estables.

Las disoluciones pueden ser: SLIDAS, LQUIDAS o GASEOSAS

Componentes de la disolucin

Soluto: sustancia en menor proporcin .

Puede ser la sustancia que cambiade estado.

Disolvente: sustancia en mayor proporcin. El disolventes no

Cambia de estado cuando se forma la disolucion.

Identificacin del soluto en las disoluciones

4. Propiedades de las disoluciones

Las disoluciones tienen algunas propiedades diferentes a las de sus componentes.

1. Solubilidad: es la mxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua (disolvente) a una temperatura dada. En general (con excepciones) aumenta con la temperatura.

Dependiendo de la relacin entre las

cantidades de solutoy disolvente

Diluida: la cantidad de soluto es muypequea respecto a la solubilidad

Concentrada: la cantidad de solutoEs prxima a la solubilidad

Saturada: es la que no admite ms cantidad de soluto

Curvas de solubilidad

2. Propiedades coligativas

Se llaman as a ciertas propiedades que dependen del nmero de partculas de soluto presentes en la disolucin, es decir , que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa. La cantidad de sustancia se mide en moles.

Ejemplos de propiedades coligativas:

Descenso de la temperatura de congelacin. Crioscopa.

Aumento de la temperatura de ebullicin. Ebulloscopa.

smosis.

Proceso de smosis

5. Concentracin y riqueza de las muestras Composicin de las mezclas

Cantidad de sustancia: no se mide por su masa o su volumen sino por el nmero de partculas que tiene. En el SI a 6,0221023 partculas le llamamos mol, y es la unidad de cantidad de sustancia.

La forma de indicar la composicin de una disolucin es la concentracin, que se expresa en moles de soluto por litro de disolucin.

Formas de expresar la composicin: riqueza

Porcentaje en masa

Porcentaje en volumen

Gramos/litro

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