Tema 3

Materia dispersa

1. Diferenciación de mezclas y sustancias puras.

• Materiales en la naturaleza

3. Sustancias puras: todas las partículas que la forman son iguales. Tienen propiedades características.

Sustancias puras

pueden ser

Compuestos

Elementos

Clasificación de sustancias

Los e lementos no se pueden descomponer por procesos químicos en otras sustancias puras.

Los compues tos se pueden descomponer mediante procesos químicos en otras sustancias puras más sencillas.

2. Mezclas: formadas por dos o mas sustancias puras.

Siempre se pueden separar por métodos físicos.

Tipos de mezclas

Heterogéneas: se pueden diferenciar partes a simple

vista, con lupa o microscopio

Homogéneas: no se observan diferencias

El aire, un ejemplo de mezcla homogénea

2. Métodos experimentales para la separación de mezclas.

• Mecánicos: para la separación de mezclas heterogéneas.

• Térmicos: para la separación de mezclas homogéneas.

Métodos mecánicos

• Sedimentación

• Decantación

• Centrifugación

• Levigación

• Filtración

• Separación magnética

• Cromatografía

Separación por diferencia de densidades

Separación por tamices

Separación de hierro

Análisis químico

Métodos térmicos

• Cristalización

• Evaporación sequedad

• Destilación

• Destilación fraccionada

Destilación

Destilación fraccionada

3. Disoluciones• Las disoluciones son mezclas homogéneas estables.

• La disoluciones pueden ser: SÓLIDAS, LÍQUIDAS o GASEOSAS

Componentes de la disolución

Soluto: sustancia en menor proporción

Disolvente: sustancia en mayor proporción

Identificación del soluto en las disoluciones

4. Propiedades de las disoluciones

• Las disoluciones tienen algunas propiedades diferentes a las de sus componentes.

3. Solubilidad: es la máxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua (disolvente) a una temperatura dada. En general (con excepciones) aumenta con la temperatura.

Dependiendo de la relación entre las

cantidades de solutoy disolvente

Diluida: la cantidad de soluto es muypequeña respecto a la solubilidad

Concentrada: la cantidad de solutoEs próxima a la solubilidad

Saturada: es la que no admite más cantidad de soluto

Curvas de solubilidad

2. Propiedades coligativas

• Se llaman así a ciertas propiedades que dependen del número de partículas de soluto presentes en la disolución, es decir , que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa. La cantidad de sustancia se mide en moles.

• Ejemplos de propiedades coligativas:

– Descenso de la temperatura de congelación. Crioscopía.

– Aumento de la temperatura de ebullición. Ebulloscopía.

– Ósmosis.

Proceso de ósmosis

5. Concentración y riqueza de las muestras

• Composición de las mezclas

• Cantidad de sustancia: no se mide por su masa o su volumen sino por el número de partículas que tiene. En el SI a 6,022·1023 partículas le llamamos mol, y es la unidad de cantidad de sustancia.

• La forma de indicar la composición de una disolución es la concentración, que se expresa en moles de soluto por litro de disolución.

Formas de expresar la composición: riqueza

Porcentaje en masa

Porcentaje en volumen

Gramos/litro