SET DE EJERCICIOS REDOX N° 2

1.- Sulfato cúprico y yoduro potásico producen un precipitado de yoduro cuproso e iones triyoduro.

2.- En presencia de carbonato sódico, el oxígeno oxida al cromito ferroso a óxido férrico y cromato, con liberación de gas carbónico.

3.- En medio básico, el nitrato oxida al óxido férrico a tetraoxoferrato (VI), reduciéndose él a nitrito.

4.- El yodato se reduce a yoduro, después de haber oxidado al anhídrido sulfuroso a sulfato.

5.- En presencia de hidróxido de potasio, el óxido cromoso reduce al ferricianuro de potasio a ferrocianuro potásico, formándose cromato de potasio y agua.

6.- En presencia de ácido clorhídrico, el nitrato oxida al platino a hexacloroplatinato (IV) con desprendimiento de un gas pardo rojizo.

7.- En presencia de hidróxido de potasio, el clorato de potasio oxida a la pirolusita a manganato de potasio, reduciéndose él a cloruro potásico.

8.- En presencia de cianuro y en medio básico, el monóxido de carbono reduce al ion cobaltoso a carbonil tricianocobaltato (I), formándose iones carbonato.

9.- El nitrato oxida al sulfuro antimonioso a sulfato y óxido antimónico, con liberación de dióxido de nitrógeno.

10.- En presencia de ácido sulfúrico, el peróxido de hidrógeno oxida al dicromato de sodio a ácido percrómico, formándose además, sulfato de sodio.

11.- El hidróxido de bismuto (III) se reduce a bismuto metálico por acción de un estannito.

12.- En presencia de ácido nítrico, el minio oxida al nitrato manganoso a ácido permangánico, con formación de nitrato de plomo.

13.- En medio ácido, el hierro se oxida a sal ferrosa por acción de un nitrato que se reduce a ion amonio.

14.- WO3 + SnCl2 + HCl → W3O8 + H2SnCl6 + H2O

15.- V(OH)4Cl + FeCl2 + HCl → VOCl2 + FeCl3 + H2O

16.- K2Na[Co(NO2)6] + KMnO4 → KNO3 + NaNO3 + Co(NO3)2 + Mn(NO3)2

17.- KSCN + H2Cr2O7 + K2Cr2O7 → CO2 + NO2 + Cr2O3 + K2SO4 + H2O

18.- Co(NO3)2 + KNO2 + HAc → K3[Co(NO2)6] + KNO3 + NO + KAc

19.- CN- + MnO4- → CNO- + MnO2

20.- Mn2+ + IO4- → MnO4

- + IO3-

Ayacucho, diciembre 2012.