Semana 1 Quimica Practica

8/18/2019 Semana 1 Quimica Practica

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Universidad Privada Antenor Orrego Escuela de Medicina Humana

Química Médica Dra. Rosa Aguilar Alva

PRACTICA DE AULA 1: MATERIA Y PROPIEDADES,TEORIA Y ESTRUCTURA ATOMICA,

CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIODICA.

1) Lea con atención la siguiente lectura:

En el laboratorio de química forense de una unidad de criminalista, se realizananálisis de los residuos productos al disparar un arma de fuego. Una de las pruebas

consiste en detectar plomo, bario y antimonio, los cuales quedan impregnados en las

manos de quien ha hecho el disparo. Para esta prueba, se prepara ácido clorhídrico

diluido(1mL de HCl en 0,1 L de agua), se humedece con él una tela de algodón y se

limpia la palma y dorso de la mano del sospechoso con ella. La tela se deja secar y se

le aplica unas gotas de reactivo C19H19AsI. Si se obtienen manchas de color naranja, se

concluye que se tiene antimonio. Luego se aplican unas gotas de C6O6Na2 y , si se

obtienen manchas de color rojo, se deduce que hay plomo o bario. Por último, si al

agregar unas gotas más de ácido diluido, la mancha cambia de rojo a morado, sepuede confirmar presencia de plomo, ya que el cambio de color se debe a la

formación de C6O6Pb

a)

De la lectura escriba ejemplos de sustancias puras (elemento o compuesto) mezclas

(Homogéneas, Heterogéneas) cambios físicos o químicos y propiedades físicas o

químicas (debe indicar el tipo de propiedad, intensiva o extensiva).


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2. Para la transformación que se muestra a continuación, responder a las siguientes preguntas:

a)

¿Se trata de un cambio físico o químico? ¿Por qué?b)

¿Cómo clasificaría a lo que contiene el recipiente (A)? ¿el recipiente (B)? ¿Cómo elemento,compuesto o mezcla?

(A) (B)

3. Clasifique cada una de las siguientes muestras como sustancias puras (elementos o

compuestos) o mezclas. Escriba el nombre en los recuadros

4. Indicar el Estado de oxidación de los siguientes elementos sin usar tabla periódica:

1) Cu : ------------------------------ 2) Zn -----------------------------------

3) Cloro ( aniòn ) ----------------- 4) Br(catión)---------------------------

5) Se ------------------------------- 6) Hg ----------------------------------

7) Co ------------------------------- 8) Li -----------------------------------


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9) Mg ------------------------------- 10) Sn ----------------------------------

11) Fe ------------------------------- 12) Al ----------------------------------

13) Pb ------------------------------- 14) N -----------------------------------

15) C -------------------------------- 16) Au ----------------------------------

5. Indicar sobre las líneas punteadas el tipo de ión y la nomenclatura correcta para cada estructura.

Ion Tipo Nomenclatura

H –

N3-

Fe2+

O2-

Br1-

Ni2+

Cr2+

C4-

I –

6. Determine el estado de oxidación del elemento marcado en negritas y cursivas.

a) (NH4)3P O4 b) Hg2(Cl O3)2 c) Si H4

d) Zn(N O3)2 e) NaHC O3 f) ZnCr O4

a) Mg(HC O3)2 h) Cu2SO3 i) Se2-

j) Co(CN)3 k) (N H4)2S l) MgO2

m) Ca(HC O3)2 n) Hg2(N O3)2 o) S4O62-

p) BaO2 q) LiH2P O3 r) CuO


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7. Nombrar los siguientes compuestos binarios e indicar la función química :

Compuesto Nombre del compuesto Función química

BeCl2

NH4CN Na2S

FeO I2O5

H2Se (ac)

HCN N2O5 CaO

K2O Cr2O3 Mg(CN)2

HCl(ac Mn2O3 SnO2 BeO NiBr3 HCN(ac) HgO Cl2O3 Al2O3 (NH4)2S H2Te (g)

Cu2S CrO3 PbO2 MnO SO3 CrI3 Au2O N2O

Si Cl4


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8. Escribir la fórmula correcta de cada uno de los siguientes compuestos:

Nombre Fórmula Función Química

Oxido de cloro(III)

Anhídrido bórico

Acido sulfhídrico

Sulfuro de amonio

Cloruro de bario

Acido cianhídrico

Pentaóxido de dinitrógeno

Anhídrido yódico

Óxido áurico

Oxido de silicio(IV)

Cloruro niquelico

Trióxido de azufre

Oxido de manganeso(IV)

Fosfuro de calcio

Cianuro de calcio

Anhídrido teluroso

Oxido de aluminio

Yoduro de hidrogeno

Carburo de calcio

9. Completar en los espacios en blanco lo que corresponde:

1. Los óxidos metálicos se obtienen al combinar ------------------------- con el anión---------------------

el estado de oxidación del anión es ------------------ porque se ubica en el grupo --------------------

de la tabla periódica.

2. Los óxidos no metálicos se diferencian de los metálicos porque en su fórmula usan como

catión a un --------------------------- si a estos óxidos les hacemos reaccionar con agua

obtenemos -------------------------- por esta razón a estos compuestos también se les conoce

como óxidos ---------------------------


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3. La fórmula del óxido fosfórico es -------------------------- el estado de oxidación del fósforo es ----

----------------- al combinar el catión de este óxido con el ión cianuro se obtiene el compuesto

de fórmula --------------------------. La función química para este compuesto es ----------------------

-------------

4. Los peróxidos se caracterizan porque el oxigeno actúa con estado de oxidación -------a

diferencia de los superóxidos que actúan con estado de oxidación --------. Si formamos un

peróxido con el bario la fórmula del compuesto es ---------------------- y si lo hacemos con el

hidrógeno la fórmula es ---------------------------- el nombre es este compuesto es -------------------

---------------------- que en forma común se le denomina como -------------------------------------------

5. Los ácidos hidrácidos son compuestos ---------------------------------que se obtiene en estado -----

----------------------- y se nombran con terminación ------------------------ pero cuando se

encuentran en solución acuosa se los nombra con terminación --------ejemplo el compuesto

de fórmula --------------- y nombre ---------------------------------

A NADIE LE FALTA FUERZAS;

LO QUE A MUCHISIMOSLES FALTA ES VOLUNTAD.

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