3.3 ENLACE COVALENTE

¿Cómo explica la cuántica el enlace covalente?

Química

La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) consiste en un conjunto de átomo enlazados

Electrones deben estar desapareados

La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) consiste en un conjunto de átomo enlazados

Si tienen espines paralelos no se produce solapamiento

Según el orbital y como solapen existen dos tipos de ORBITALES MOLECULARES

Orbitales σSolapan frontalmente

(enlaces simples)

Orbitales πSolapan lateralmente

(enlaces dobles)

La valencia es la capacidad de un átomo de enlazarse con otros. Hay varios tipos.

Elemento y

Valencia

Valencia iónica I(Electrovalencia)

Valencia covalente(covalencia)

Fe 2, 3Forma dos iones estables: Fe2+ y Fe3+

Le sobran dos electrones para tener C.E. gas noble

Forma un enlace covalente

Tiene 1 electrón desapareado

O -2Forma un iónestable: O2-

Le faltan dos electrones para tener C.E. gas noble

Forma dosenlaces covalentes

Tiene 2 electrones desapareados

Definición IUPAC: La valencia es el máximo número de átomos univalentes(originalmente átomos de hidrógeno o cloro) que pueden combinarse con unátomo del elemento en consideración, o con un fragmento, o para el cual unátomo de este elemento puede ser sustituido.

Un átomo puede PROMOCIONAR electrones a un subnivel superior si la energía es poca

Covalencia según la teoría

Covalencia comprobada experimentalmente

S:

Si el par de electrones lo aporta solo un átomo es un ENLACE COVALENTE DATIVO

Propiedad 1: Longitud del enlace

Si aumenta la longitud de enlace, aumenta la distancia

entre núcleos

Propiedad 2: Energía de enlaceEs la energía de enlace necesaria para romper un mol de enlaces

covalentes en especies gaseosas.

La energía de un enlace doble no

llega a duplicar la del simple

Los enlaces σ son más fuertes que

los π

Propiedad 3: Polaridad y electronegatividad

Si los átomos son idénticos (covalente apolar), si los átomos son distintos (covalente polar)

Electronegatividades similares

Electronegatividades Muy diferentes