Covalente 2
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ENLACE COVALENTE (1) Teoría de Enlace de Valencia Geometría: Hibridación
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ENLACE COVALENTE (1)
Teoría de Enlace de ValenciaGeometría: Hibridación de orbitales
Teoría del ENLACE DE VALENCIA
a Lewis
supera se basa en
MODELOS MECÁNICOCUÁNTICOS
ORBITALES
utiliza
FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA
Fuerzas de atracción entre núcleo de uno y electrones del otro
Fuerzas de repulsión entre núcleo de uno y electrones del otro
Cuando la energía (potencial) es mínima
ENLACE por superposición de orbitales
con
electrones de espines antiparalelos
COVALENCIA
Nº de electrones desapareados
Nº de enlaces que puede formar el elemento
Atención a la promoción de electrones
Carbono
RECORDANDO ALGUNAS IDEAS SOBRE HIBRIDACIÓN
• La geometría de las moléculas viene dada por la dirección de los electrones que se solapan.
• Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se solapan.
• Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía.
• En cada orbital híbrido caben dos electrones.
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TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL CARBONO
• Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de 2s2 al orbital 2p3.
• Enlace simple: hibridación sp3. (ej. metano)
• Enlace doble: hibridación sp2. (ej. eteno)
• Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se produce cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.
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EL METANO sp3
• Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace s.
• Dirección: tetraedro.• Ángulos: 109’5o.• Con H: enlaces s.• También H2S y NH3
EL METANO sp3
• Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace s.
• Dirección: tetraedro.• Ángulos: 109’5o.• Con H: enlaces s.• También H2S y NH3
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MOLÉCULA DE ETANO
EL ETENO sp2
• Combinación de 2s y dos orbitales p.
• Dirección: vértices de un triángulo equilátero.
• Ángulo: 120o
• Un enlace p y otro s.• Con hidrógenos: s
Otro ejemplo: EL BORO• El boro y los de su grupo, también forma
orbitales híbridos sp2.
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EL ETINO(acetileno): sp
• Combinación de 2s con un orbital p.
• Dirección: lineal.• Ángulo: 180o
• Dos enlaces p y uno s.• Con hidrógenos: s• En el CO2 también
tiene este tipo de hibridación.
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Otro ejemplo: el BERILIO
• El berilio y los de su grupo, también forman orbitales híbridos sp.
@profesorjano
