Enlace covalente

Docente: Giuliana Churano Tinoco

ENLACE COVALENTE

III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente

Tema: ENLACE COVALENTE

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Se produce cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones. La variación de electronegatividad es menor a 1,7.


Tema: ENLACE IÓNICO


Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad.

Se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso.

Se forma entre no metales como: HCl, H2O, NH3, CH4, SO2, CO, etc.

Son insolubles en solventes polares.

Son solubles en disolventes no polares como el hexano (C6H14).




Según el número de pares de electrones compartidos.

Simple

Doble

Triple

Según la polaridad del enlace

Según el aporte de electrones

Polar

Apolar

Múltiple

Coordinado o dativo




1. Enlace simple:

Se forma cuando los átomos comparten 1 par de electrones. Ejemplo:

FÓRMULA MOLECULAR

ESTRUCTURA LEWIS

H2 H – H

CO2 H – Cl




2. Enlace doble:

Se forma cuando los átomos comparten 2 pares de electrones. Ejemplo:

FÓRMULA MOLECULAR

ESTRUCTURA LEWIS

O2 O = O

CO2 O = C = O




3. Enlace triple:

Se forma cuando los átomos comparten 3 pares de electrones. Ejemplo:

FÓRMULA MOLECULAR

ESTRUCTURA LEWIS

N2 N = N

HCN H – C = N




1. Enlace covalente apolar:

Se forma entre átomos con similar electronegatividad, es decir la (∆EN = 0). Ejemplo:




2. Enlace covalente polar:

Se origina entre no metales de distintos elementos. Con una diferencia de electronegatividad; es decir (0 < ∆EN < 1,7). Ejemplo:




1. Enlace covalente múltiple:

Se produce cuando los elementos no metálicos comparten más de dos electrones. Ejemplo:




2. Enlace covalente coordinado o dativo:

Se produce cuando uno de los elementos no metálicos brinda un par de electrones para completar el octeto. Ejemplo:




1. Haz un esquema para el enlace entre el potasio y el bromo.

2. Esquematiza el enlace entre cloro y magnesio (MgCl2).

3. Haz un esquema para el enlace entre calcio y bromo (CaBr2).

4. Esquematiza el enlace entre potasio y yodo.




1. Forma enlace electrovalente de los siguientes átomos. Utilizando diagramas de puntos.

a)K y Cl

b)Li y F

c)K y Br

d)Mg y S

e)Ca y O

f)Sc y N

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